Chương 12 DUNG DỊCH ĐIỆN LY MỘT SỐ TÍNH CHẤT DUNG DỊCH ACID – BASE - MUỐI • Các dung dòch acid , base, muối nước không tuân theo đònh luật Raoult đònh luật van’t Hoff Từ van’t Hoff đưa hệ số hiệu chỉnh i đònh luật sau:  '  iRCT  i P '  iP0 N B  iP T '  iKC m  iT Jacobus Hendricus van't Hoff • Trong , T, P đại lượng thực nghiệm • i: Hệ số đẳng trương hay hệ số van’t Hoff Hệ số van’t Hoff • Khi phân tử chất hòa tan vào dung môi, có tượng: – Tăng số phần tử thực tế dung dòch điện ly (ví dụ NaCl điện ly cho Na+ Cl-) – Giảm số phần tử thực tế dung dòch kết hợp phân tử chất tan dung môi (ví dụ Ethanoic acid benzene, hay benzoic acid benzene) Tuy nhiên ta xét chủ yếu dung dòch chất tan nước – Số phần tử chất tan không đổi (ví dụ đường nước) Hệ số van’t Hoff, i, biểu diễn tỉ lệ thay đổi số phần tử chất tan thực tế dung dòch Tính hệ số van’t Hoff • Khi chất tan kết hợp dung dòch, i30%: chất điện ly mạnh (acid,base vô cơ, muối) •  phụ thuộc vào chất dung môi, C, t • Bản chất dung môi: – Sự phân ly thành ion xảy yếu dung môi có cực yếu xảy mạnh dung