 Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 8 Tuần 11 Tiết: 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Ngày soạn: 10/11/2007 I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - HS hiểu được nội dung của định luật, biết giải thích định luật dựa vào sự bảo toàn về khối lượng của nguyên tử trong PỨHH. 2. Kĩ năng - Biết vận dụng các bài tập để làm các bài tập. - Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết PT chữ. II. ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GVchuẩn bị cân,2 cốc thuỷ tinh - Hoá chất dung dịch BaCl 2, Na 2 SO 4 ,bảng phụ ra đề các bài tập vân dụng III. CÁC HOẠT ĐỘNG - GV giới thiệu mục tiêu của bài và giới thiệu 2 nhà bác học Lômônôxop và Lavoadie - Hoạt động 1 THÍ NGHIỆM Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs Ghi bảng GV làm TN - Đặt 2 cốc chứa dd bari clorua và natri sunfat lên một bên của cân - Đặt các quả cân vào đĩa bên kia sao cho kim cân thăng bằng Hãy quan sát vị trí của kim cân? GV: Đổ cốc 1 vào cốc 2, yêu cầu HS qs hiện tượng và rút ra kết luận. Hãy quan sát vị trí của kim cân? GV: Qua TN em có nhận xét gì về tổng khối lượng của chất tham gia và tổng khối lượng của sản phẩm - HS kim cân ở vị trí thăng bằng - Có chất rắn trắng xuất hiện  đã có PỨHH xảy ra - Kim cân vẫn ở vị trí thăng bằng - Tổng khối lượng chất tham gia = tổng khối lượng chất sản phẩm 1/ Thí nghiệm Bariclorua+ Natrisunfat  Natriclorua + Barisunfat Hoạt động 2 ĐỊNH LUẬT Em hãy nhắc lại ý cơ bản của định luật ? Gọi 1 HS viết PT chữ biết sản phẩm là natri clorua và bari sunfat Nếu khối lượng của mỗi chất là m thì nội dung của ĐLBTKL được thể hiện bằng biểu thức nào? Giả sử chất tham gia là Avà B tạo ra chất Cvà D thì viết như thế nào? GV hướng dẫn HS để giải thích định luật (tranh vẽ 2.5/SGK48) - Bản chất của PƯHH là gì? GV số nguyên tử của mỗi nguyên tố có thay HS đọc nội dung định luật SGK/53 PT chữ Bariclorua+ Natrsunfat --> Natriclorrua + barisunfat m + m = Bariclorua Natrsunfat m + m Natriclorrua barisunfat m A + m B = m C + m D -Trong PƯHH, liên kết giữa các ngtử thay đổi 2/ Định luật Trong 1 PƯHH, tổng khối lượng chất tham giaPỨ = tổng khối lượng chất sản phẩm Ví dụ m BaCl2 +m Na2SO4 = m BaSO4 + m NaCl Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 42  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 8 đổi không? GV khối lượng của mỗi nguyên tử trước và sau PỨ có thay đổi không? ==> kết luận vì vậy khối lượng của các chất được bảo toàn làm cho phân tử nầy biến đổi thành phân tử khác -Số ngtử của mỗi ngtố trước và sau PỨ không thay đổi --> Khối lượng của các ngtử không đổi Hoạt động3 ÁP DỤNG Dựa vào ĐLBTKL, nếu biết Klượng của 3 chất ta tính được KL của chất còn lại 3/ Ap dụng Công thức về khối lượng m A + m B = m C + m D m BaCl2 +m Na2SO4 = m BaSO4 + m NaCl IV. LUYỆN TẬP - CŨNG CỐ Bài tập1 Đốt 3,1g phốtpho trong không khí,thu 7,1 g điphôpho pentaoxit (P 2 O 5 ) a/ Viết PT chữ b/ Tính khối lượng oxi đã PỨ GV hướng dẫn HS làm bài Bài tập 2 Nung đá vôi (thành phần chính là canxi cacbonat) thu được 112kg canxioxit và 88 kg khí cacbonic a/ Viết PT chữ b/ Tính khối lượng canxi cacbonat Gọi 1 HS làm bài tập GV chấm vở 2 HS Bài tập1 a/ phốtpho + oxi → °t điphôpho pentaoxit b/ Theo ĐLBTKL ta có m phốtpho +m oxi = m điphôpho pentaoxit --> 3,1 + m oxi = 7,1 --> m oxi = 7,1 - 3,1 = 4 gam Bài tập 2 a/ canxi cacbonat → °t canxioxit + khí cacbonic b/ Theo ĐLBTKL ta có m canxi cacbonat = m canxioxit + m cacbonic m canxi cacbonat = 112 + 88 = 200 gam BÀI TẬP VỀ NHÀ Về nhà làm bài tập 1,2,3 SGK/54 Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 43  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 8 Tuần 11 Tiết: 22 PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Ngày soạn: 10/11/2007 I. MỤC TIÊU 1.Kiến thức - HS biết được PT dùng để biểu diễn PỨHH, gồm công thức hoá học của các chất phản ứng và sản phẩm của các hệ số thích hợp. 2. Kĩ năng - Biết cách lập PTHH khi biết các chất tham gia và các chất sản phẩm. - Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết CTHH V. ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GV tranh vẽ phóng to hình 2.5 SGK/48 - Một bảng phụ nội dung các bài tập VI. CÁC HOẠT ĐỘNG KIỂM TRA BÀI CŨ: - Phát biểu nội dung định luật và biểu thức của định luật? - Gọi 2 HS lên chữa bài tập 3/SGK tr.54 Hoạt động1 LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs Ghi bảng - Lập PTHH - GV treo tranh hình 2.5SGK/48 - GV dựa vào PT chữ của PỨHH giữa khí hiđro và khí oxi tạo ra nước như sau - Khí hiđro + Khí oxi  Nước - GV yêu cầu HS viết công thức hoá học của các chất có trong PTPỨ - GV theo định luật BTKL, số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước sau phản ứng không thay đổi - GV em hãy cho biết số nguyên tử oxi ở 2 vế của PT trên Vậy ta đặt hệ số 2 ở trước H 2 O để bên phải cũng có 2 nguyên tử O như bên trái - Bây giờ số nguyên tử H ở mỗi bên PT là bao nhiêu? - Số ngtử H phải nhiều hơn, Vậy phải cần có 4 ngtử H bên trái, ta đặt 2 trước H 2 - Số ngtử của mỗi ngtố đều bằng nhau--> PT đã lập đúng GVvừa diễn giải vừa ghi lên bảng phần này GV gọi HS lên phân biệt các số 2 trong PTHH (chỉ số , hệ số) Các bước lập PTHH - Qua ví dụ trên hãy trình bày các bước lập PTHH 1/ Lập PTHH của PỨ : nhôm tác dụng với khí oxi tạo ra nhôm oxit Al 2 O 3 Chú ý: nên biết cách để cân bằng ( chọn hệ số) cho dễ dàng Khí hiđro + Khí oxi--> Nước H 2 + O 2 . H 2 O Bên trái có 2 nguyên tử oxi Bên phải có 1 nguyên tử oxi H 2 + O 2 .2H 2 O -Trái 2 ngtử H - Phải 4ngtử H 2H 2 + O 2 2H 2 O HS làm vào vở -Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng - Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố - Bước 3: Viết PTHH - Lập PTHH của PỨ : Al+ O 2 --> Al 2 O 3 Al+ O 2 -->2 Al 2 O 3 I/ Lập PTHH 1/ PTHH Khí hiđro + Khí oxi  Nước Sơ đồ H 2 + O 2  H 2 O PTHH 2H 2 + O 2  2H 2 O 2/ Các bước lập PTHH a/ Viết sơ đồ b/ Cân bằng số ngtử của mỗi ngtố c/ Viết PTHH - Ví dụ1 Lập PTHH của PỨ: nhôm tác dụng với khí oxi tạo ra nhôm oxit Al 2 O 3 PT chữ Nhôm + khí oxi  Nhôm oxit Sơ đồ Al+ O 2  Al 2 O 3 PTHH 4Al+ 3O 2  2 Al 2 O 3 - Ví dụ 2 Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 44  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 8 - Không được thay đổi chỉ số, viết hệ số cao bằng kí hiệu - Coi nhóm ngtử như một đơn vị để cân bằng 2/ Lập PTHH của sơ đồ PỨ Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 --> CaCO 3 + NaOH 4Al+ 3O 2 -->2 Al 2 O 3 Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 --> CaCO 3 + 2NaOH Sơ đồ Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + NaOH PTHH Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + 2NaOH Hoạt động 2 LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ - GV cho HS làm việc theo nhóm - Gọi đại diện lên trình bày - Cho HS làm bt 1 vào vở - Gọi HS đứng tại chỗ đọc công thức của các chất tham gia và sản phẩm - GV viết lên bảng - Gọi HS nêu cách cân bằng - GV yêu cầu HS làm bài luyện tập bảng phụ - GV hướng dẫn HS cân bằng với nhóm nguyên tử - Cho các HS khác nhận xét Bài tập a/ Na +O 2  Na 2 O 4Na +O 2 2 Na 2 O b/ P 2 O 5 +H 2 O  H 3 PO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O  2H 3 PO 4 c/ Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + H 2 O 2 Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + 3H 2 O d/ Al + H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 2Al + 3H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Hoạt động 3 TỔ CHỨC CHO HS CHƠI TRÒ CHƠI - Nội dung Al + 3Cl 2 → Al+ ? → Al 2 O 3 2Al(OH) 3 → ? + H 2 O - Phổ biến luật chơi: Đại diện các nhóm lên ghép vào vị trí cho thích hợp - GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài học - Nêu các bước lập PTHH? Bài tập về nhà: 2, 3, 4, 5, 7 - GV dặn dò chỉ làm phần lập PTHH phần tỉ lệ số nguyên tử,phân tử tiết sau học tiếp Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 45  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 8 Tuần 12 Tiết: 23 PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt) Ngày soạn: 17/11/2007 I. MỤC TIÊU 0. Kiến thức - HS nắm được ý nghĩa của PTHH - Biết xác định tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử giữa các chất trong phản ứng 1. Kĩ năng - Tiếp tục rèn luyện kĩ năng lập PTHH II. ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GV chuẩn bị máy vi tính, đèn chiếu - HS giấy trong III. CÁC HOẠT ĐỘNG KIỂM TRA BÀI CŨ - Em hãy nêu các bước lập PTHH? - Gọi 2 HS lên chữa bài tập số 2 và số 3 SGK/78, 79 Hoạt động1 Ý NGHĨA CỦA PTHH Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs Ghi bảng Ý nghĩa của PTHH GV đặt vấn đề: ở tiết trước chúng ta đã học về cách lập PTHH. Vậy nhìn vào một PTHH chúng ta biết được những điều gì? GV :yêu cầu HS thảo luận nhóm GV: đưa các ý kiến rồi tổng kết lại GV: các em hiểu tỉ lệ trên như thế nào? GV đưa đề bài tập lên màn hình GV cho các em thảo luận nhóm Theo gọi ý sau 1. Các bước lập PTHH 2.Viết sơ đồ - HS thảo luận nhóm nêu ý kiến nhận xét của nhóm - PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử,số phân tử giữa các chất trong phản ứng Vd:2H 2 + O 2 2H 2 O Có tỉ lệ Số pt H 2 :số pt O 2 :số pt H 2 O= 2:1:2 - Cứ 2 pt hiđro t/d vừa đủ với 1 pt oxi tạo ra 2 pt nước - Cứ 4 nt nhôm t/d vừa đủ với 3 pt oxi tạo ra 2 pt nhôm HS làm bài I/ Ý nghiã PTHH cho biết Tỉ lệ về số nguyên tử,số phân tử giữa các chất cũng như từng cặp chất trong phản ứng Vd 1 2H 2 + O 2 2H 2 O Có tỉ lệ Số pt H 2 :số pt O 2 :số pt H 2 O= 2 : 1 : 2 Vd 2 4Al+ 3O 2 --> 2Al 2 O 3 Số pt Al:số pt O 2 :số pt Al 2 O 3 = 4:3:2 II/ Luyện tập Hoạt động 2 LUYỆN TẬP Bài tập 1 Cho các PTHH sau a/ 4Na +O 2 -->2 Na 2 O b/ P 2 O 5 + 3H 2 O--> 2H 3 PO 4 Cho biết tỉ lệ số ngtử, số ptử của các chất trong mỗi PỨ Bài tập 2 Bài tập1 a/ 4Na +O 2 -->2 Na 2 O - Số nt Na:số pt O 2 :số pt Na 2 O= 4:1:2 - Cứ 4 nt Natri t/d vừa đủ với 1 pt oxi tạo ra 2 pt Natri oxit b/ P 2 O 5 + 3H 2 O--> 2H 3 PO 4 - Số pt P 2 O 5 :số pt H 2 O:số pt H 3 PO 4 = 1: 3:2 Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 46  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 8 Lập PTHH,cho biết tỉ lệ số nguyên tử ,số phân tử giữ các cặp chất a/ Đốt bột nhôm trong không khí thu được nhôm oxit b/ Cho sắt tác dụng với clo thu được sắt (III) clorua( FeCl 3 ) Theo gọi ý sau - Viết sơ đồ - Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố - viết PTHH - Cứ 1 pt P 2 O 5 t/d vừa đủ với 3 pt H 2 O tạo ra 2 pt H 3 PO 4 Bài tập 2 a/ - Nhôm + oxi--> Nhôm oxit - Al + O 2 --> Al 2 O 3 - 4Al + 3O 2 -->2 Al 2 O 3 -Số nt Al : số pt O 2 = 4: 3 Cứ 4 nt Al t/d vừa đủ với 3 pt O 2 - Số nt Al : số pt Al 2 O 3 = 4: 2 Cứ 4 nt Al Pứ tạo ra 2 pt Al 2 O 3 b/ - Sắt + Clo --> sắt (III) clorua - 2Fe + 3Cl 2 --> 2FeCl 3 Số nt Fe :số pt Cl 2 :số pt FeCl 3 = 2: 3 :2 Dặn dò và bài tập về nhà: 3,4,5,6,7 sgk/ 58 Ôn tập - Hiện tượng hoá học và hiện tượng vật lí - Định luật bảo toàn khối lượng - Các bước lập PTHH - Ý nghĩa của PTHH Làm Bài tập 4b, 5, 6,SGK/58 Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 47  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 8 Tuần 12 Tiết: 24 BAÌ LUYỆN TẬP Ngày soạn: 17/11/2007 I. MỤC TIÊU 2. Kiến thức - HS được củng cố các khái niệm về hiện tượng vật lí hiện tượng hoá học, PTHH 3. Kĩ năng - Rèn luyện kĩ năng lập CTHH và lập PTHH - Biết sử dụng định luật bảo toàn khối lượng vào làm bài tập toán (ở mức độ đơn giản) II. ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GV chuẩn bị máy ví tính VII. CÁC HOẠT ĐỘNG Hoạt động1 KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs Kiến thức cần nhớ Yêu cầu HS nhắc lại các k thức cần nhớ cơ bản - Hiện tượng vật lí và hiện tượng hoá học khác nhau như thế nào? - Phản ứng hoá học là gì? - Bản chất của PỨHH - Nội dung của ĐLBTKL - Các bước lập PTHH - HS nêu được hiện tượng vật lí,hiện tượng hoá học - HS nêu phản ứng hoá học ? Hoạt động2 LUYỆN TẬP Bài tập 1 SGK tr. 60 lên màn hình Cho sơ đồ tượng trưng cho PỨ giữa khí N 2 và khí H 2 tạo thành ammoniac NH 3 - Hãy cho biết tên hoá học của các chất tham gia và sản phẩm - Liên kết giữa các nguyên tử thay đổi như thế nào? Phân tử nào biến đổi phân tử nào được tạo thành ? - Số nguyên tử mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng bằng bao nhiêu có giữ nguyên không? - Lập PTHH của phản ứng trên Bài tập 2 Nung 84kg magie cacbonat ( MgCO 3 ) thu được m (kg) magie oxit( MgO) và 44kg khí cacbon nic(CO 2 ) - Lập PTHH - Tính khối lượng magie oxit tạo thành Bài tập1 SGK tr. 60 HS: các chất tham gia : Hiđro:H 2 và Oxi: O 2 HS: các chất Sản phẩm: Amoniac:NH 3 - Trước PỨ : 2 ngtử hiđro lkết với nhau tạo thành 1 pt hiđro 2 ngtử Nitơ lkết với nhau tạo thành 1 pt Nitơ - Sau PỨ: 1 ngtử Nitơ lkết với 3 nt hiđro tạo thành 1 pt Amoniac - Pt biến đổi: H 2, N 2 - Pt tạo ra : NH 3 Số nt mỗi ngtố trước và sau PỨ giữ nguyên : 2 ngtử Nitơ và 6 ngtử Hiđro HS: N 2 + H 2 -> NH 3 HS cân bằng: : N 2 + 3H 2 -> 2NH 3 Bài tập 2 HS lập PTHH MgCO 3 --> MgO + CO 2 - Theo ĐLBTKL m MgCO3 --> m MgO + m CO2 84 = m MgO + 44 Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 48  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 8 GV gọi 1 HS tóm tắt đề GV chiếu bài tập của HS lên màn hình GV chiếu bài giải mẫu Bài tập 3 Canxi cacbonat (CaCO 3 ) là thành phần chính của đá vôi. Khi nung đá vôi xảy ra PỨHH sau Canxi cacbonat --> Canxi oxit + Cacbon đioxit Biết rằng khi nung 280 kg đá vôi tạo ra140kg Canxi oxit( CaO) và110kg khí Cacbon đioxit a/ Viết công thức về khối lượng của các chất trong PỨ b/ Tính tỉ lệ % khối lượng Canxi cacbonat chứa trong đá vôi GV yêu cầu HS thảo luận nhóm Bài tập 4 a) R + O 2  R 2 O 3 b) R + HCl  RCl 2 + H 2 c) R + H 2 SO 4  R 2 ( SO 4 ) 3 + H 2 d) R +Cl 2  RCl 3 e) R + HCl  RCl n + H 2 GV chiếu bài tập của nhóm lên màn hình  nhận xét m MgO = 84 -44 = 40 gam Bài tập 3 Công thức về khối lượng m CaCO3 = m CaO + m CO2 Khối lượng Canxi cacbonat chứa trong đá vôi m CaCO3 = 140 + 110 = 250 gam Tỉ lệ % khối lượng Canxi cacbonat chứa trong đá vôi %89%100 280 250 = Bài tập 4 a/ 4 R +3 O 2  2R 2 O 3 b) R + 2HCl  RCl 2 + H 2 c) 2 R + 3H 2 SO 4  R 2 ( SO 4 ) 3 + 3H 2 d) 2R +3Cl 2  2RCl 3 e) 2R + 2nHCl  2RCl n + nH 2 Bài tập về nhà: 2,3,4,5 SGK/ 60,61 Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 49  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 8 Tuần 13 Tiết: 25 KIỂM TRA Ngày soạn: 24/11/2007 I. MỤC TIÊU - Thông qua bài kiểm tra đánh giá được kết quả học tập của HS trong bài kiểm tra của HS, từ đó GV rút kinh nghiệm, cải tiến cách dạy và giúp HS cải tiến cách học theo định hướng tích cực hoá người học. - Đánh giá được một số kĩ năng về viết CTHH, lập CTHH, PTHH, làm các bài toán mức độ đơn giản II. CÁC BƯỚC KIỂM TRA - Nội dung kiểm tra kiến thức trọng tâm của chương. Đề kiểm tra gồm 2 đề A,B. Thống nhất chung trong nhóm hoá HS làm bài tập trung (đổi tiết) để HS cả khối 8 cùng kiểm tra 1 lần. - GV quan sát HS làm bài uốn nắn những trường hợp sai sót có thể xảy ra Tuần 13 MOL Ngày soạn: Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 50  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 8 Tiết: 26 24/11/2007 I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - HS biết được các khái niệm mol khối lượng mol, thể tích mol của chất khí - Vận dụng các khái niệm trên để tính được khối lượng mol của các chất khí ở ĐKC 2. Kĩ năng - Củng cố các kĩ năng tính PTKvà củng cố về CTHH của đơn chất và hợp chất VIII. ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GV máy đèn chiếu - HS bút viết bảng giấy trong IX. CÁC HOẠT ĐỘNG Hoạt động 1 MOL LÀ GÌ ? Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs Ghi bảng GV dẫn thí dụ - Một tá bút chì là 12 bút chì - Một ram giấy là 500 tờ - Một yến gạo là 10 kg Vậy Mol là gì ? GV thuyết minh vì sao phải có khái niệm về mol viết đề mục lên bảng GV nêu " mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó" GV con số 6.10 23 được gọi là số Avogađro (kí hiệu N) GV cho HS đọc phần em có biết để HS hình dung được con số 6.10 23 to lớn nhường nào GV hỏi - 1 mol ntử nhôm có chứa b nhiêu ntử nhôm? - 0,5 mol p tử CO 2 có chứa b nhiêu p tử CO 2 ? bài tập 1 Điền chữ Đ vào câu trả lời cho là đúng 1/ số nguyên tử sắt có trong 1 mol nguyên tử sắt bằng số nguyên tử magie trong 1 mol nguyên tử magie 2/ số nguyên tử oxi có trong 1 mol phân tử oxi bằng số nguyên tử đồng có trong 1 mol nguyên tử đồng 3/ 0,25 mol p tử H 2 O có 1,5.10 23 p tử H 2 O GV gọi 1 HS trả lời HS nhận xét - Dùng cụm từ 1 tá thay cho 12 - Dùng từ 1 ram thay cho 500 - Dùng từ 1 yến thay cho 10 kí - Dùng từ mol thay cho 6.10 23 -1 mol ntử nhôm có chứa 6.10 23 n tử nhôm ( N ntử nhôm) - 0,5 mol phân tử CO 2 có chứa 3.10 23 phân tử CO 2 1/ Đ 3/ Đ I.Mol là gì? - Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó - Con số 6.10 23 được gọi là số Avogađro (kí hiệu N) VD - 1mol ntử Fe là 1 lượng Fe chứa N ntử Fe - 1mol ptử H 2 O là 1 lượng H 2 O chứa N ptử H 2 O Hoạt động 2 KHỐI LƯỢNG MOL LÀ GÌ? GV đưa ĐN khối lượng mol “Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó” Em hãy tính PTK của oxi,khí cacbonic, nước và điền vào cột 2 của bảng sau PTK K/L mol O 2 =32 II.Khối lượng mol là gì? Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Có số trị bằng ntử khối hoặc ptử khối Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-2008 51 [...]... m= n M mN = 0,5 14 = 7 g; mCl = 0,1 35,5 = 3,55 g mO = 3 16 = 48 g b/ m = n M mN2 = 0,5 28 = 14g; mCl2 = 0,1 71 = 7,1 g mO2 = 3 32 = 96g c/ m =n M mFe =0,10 56 =5,6 g; mCu = 2,15 64 =137,6(g) mH2SO4 =0 ,8. 98 = 78, 4 (g); mCuSO4 =0,5 160= 80 (g) Bài tập 1 Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-20 08 55  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 8 GV hướng dẫn HS từng bước GV hướng dẫn HS tra bảng SGK/42 để... dụ 2: 20.160 CTHC là MgxCyOz = 32 g mS= 100 28, 57 84 = 24 g mMg= 40.160 100 = 64 g mO= 100 14,29 .84 = 12 g mC= 64 100 = 1mol nCu= 64 %O= 100%- 28, 5714,19=57,14% 32 = 1mol nS= 57,14 .84 32 = 48g mO= 100 64 = 4mol nO= 24 12 16 = 1 , y= = 1 x= CTHC là CuSO4 24 12 48 = 3 > MgCO3 z= 16 mCu= LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ Hợp chất A ở thể khí có thành phần các nguyên tố là 80 % C, 20% H Biết tỉ khối của khí A so với hiđro... 2 2 bảng sau: dCl2/H2 Bài tập 2 MA d A/H2 32 14 8 MA dA/H2 64 32 28 14 16 8 Hoạt động 2 BẰNG CÁCH NÀO BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHÔNG KHÍ Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-20 08 57  Nguyễn Thị Như Ý dA/B= MA MB Nếu B là không khí ta có: Nếu B là không khí ta có: dA/kk= ? GV cho HS nhắc lại thành phần của không khí.) Mkk = ? Mkk =( 28. 0 ,8) +(32 0,2)= 29 g dA/kk = MA 29 MA dA/kk= M KK... khí VHH (đktc) mHH 0,5 mol 11,2 lít 17,2 g 0,5 mol 11,2 lít 18, 4 g 0,5 mol 11,2 lít 19 g 0,5 mol 11,2 lít 19,6g 0,5 mol 11,2 lít 20,8g Hướng dẫn bài tập về nhà Làm bài tập 4,5,6 SGK/67 Tuần 15 Tiết: 29 I TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ Ngày soạn: 10/12/2007 MỤC TIÊU Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-20 08 56  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 8 6 Kiến thức - HS biết cách xác đinh tỉ khối của khí A đối... CH4 1,5.1023 n(mol) CO2 N2 SO3 CH4 m(gam) 0,01 0,2 0,05 0,25 0,44 5,6 4 4 VK đktc 0,224 4, 48 1,12 5,6 Số ptử 0,06.1023 1,2 1023 0,3 1023 1,5.1023 Bài tập 1,2,3SGK/67 Tuần 14 Tiết: 28 I LUYỆN TẬP Ngày soạn: 01/12/2007 MỤC TIÊU Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-20 08 54  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 8 5 Kiến thức - HS biết vận dụng các công thức chuyển đổi về khối lượng thể tích và lượng... Án Hóa Học 8 Bài tập 3: MA = 29 dA/kk = 29 1, 586 2 =46 g M RO2.= 46 g > MR = 46 - 32 = 14g > Vậy R là Nitơ (N) > CTHC là NO2 Bài tập 4: MSO3 = 80 g M C2H6 = 42g 2.Làm thế nào có thể biết khí A nặng hay nhẹ hơn không khí dA/kk = MA 29 MA = 29 dA/kk Vd : Khí CO2 nặng hay nhẹ hơn không khí bằng bao nhiêu lần? DCO2/kk = M CO 2 44 = = 1,52 29 29 Khí CO2 nặng hơn không khí 1,52 lần HS ghi bài tập vào vở 80 ... Thúc Duyện – Năm học 2007-20 08 59  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 8 Muốn xác định được công thức hoá học của hợp chất, ta phải xác định được x,y,z ⇒ Vậy xác định x,y,z bằng cách nào? ⇒ Em hãy nêu các bước làm GV: Gọi lần lượt từng HS lên làm từng bước Ví dụ 2: Hợp chất A có thành phần các nguyên tố là: 28, 57%Mg, 14,2%C, còn lại là oxi Biết khối lượng mol của hợp chất A là 84 Hãy xác định công thức... 0,025mol 80 10 = 0,25mol 40 M= m (mol) M m (g) n VD1 - Tính khối lượng của 0,15 mol Fe2O3 MFe2O3=56.2+16 = 160g m Fe2O3 = n M = 0,15.160 = 24 g VD2 - Tính số mol của 2g CuO MCuO= 80 g n = n= m M 2 = 0,025mol 80 Hoạt động 2 CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ THỂ TÍCH KHÍ Chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích II.Chuyển Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-20 08 đổi giữa 53  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa. .. 0,25.6.1023 =1,51023 pt hay 0,25 N pt NaCl 2a/ MCl= 35,5 g, MCl2 = 35,5.2=71g 2b/ MCu = 64g MCuO =64 + 16 = 80 g 3a/ 1 22,4= 22,4lít 3b/ 0,25 22.4=5,6lít CHUYỄN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-20 08 Ngày soạn: 01/12/2007 52  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 8 I MỤC TIÊU 3 Kiến thức - HS hiểu được công thức biến đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất... xác định công thức hoá học của hợp chất HS biết cách tính khối lượng của nguyên tố trong một lượng hợp chất hoặc ngược lại 2/ Kĩ năng Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-20 08 58  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 8 HS tiếp tục được rèn luyện kĩ năng tính toán các bài tập hoá học có kiên quan đến tỉ khối của chất khí, cũng cố các kĩ năng tính khối lượng mol II/ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC GV: - Máy chiếu, . H2SO4 =0 ,8. 98 = 78, 4 (g); m CuSO4 =0,5. 160= 80 (g) Bài tập 1 Trường THCS Phan Thúc Duyện – Năm học 2007-20 08 55  Nguyễn Thị Như Ý  Giáo Án Hóa Học 8 GV hướng. m Mg = g2 484 . 100 57, 28 = m C = g12 100 84 .29,14 = %O= 100%- 28, 57- 14,19=57,14% m O = g 48 100 84 .14,57 = x = 1 24 24 = , y= 1 12 12 = z= 3 16 48 = -->