Tuần Ngày dạy : 22/9/2016 CHUN ĐỀ 1: ĐỘ TAN – NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH A Kiến thức cần nhớ: - C«ng thøc tÝnh ®é tan: S = mct 100 (g) mdm - mdd = mdm + mct (Hc mdd = Vdd (ml) D(g/ml) ,mdd = mct.100% ) C% - C«ng thøc liªn hƯ: Giữa độ tan với C% CM S 100% 100.C % C% = Hc S = 100 + S 100 − C % 10 D.C % C M M Hc CM = M 10 D B Bài tập vận dụng C% = Câu 1: a)Tính độ tan muối ăn 20oC, biết nhiệt độ 50 gam nước hòa tan tối đa 17,95 gam muối ăn b)Có gam muối ăn kg dung dòch bão hòa muối ăn 20oC, biết độ tan muối ăn nhiệt độ 35, gam Hướng dẫn 17,95.100 = 35,9( g ) a)SNaCl(20oC) = 50 mct.100 = 35,9( g ) ⇒ mct b)SNaCl (20oC) = 5.100 − mct Câu 2.Độ tan A nước 10OC 15 gam , 90OC 50 gam Hỏi làm lạnh 600 gam dung dòch bão hòa A 90OC xuống 10OC có gam A kết tinh ? Hướng dẫn m A 100 = 50( g ) * SA (90oC) = 600 − m A m A =200 gam ⇒ mH2O =600-200=400 gam m A 100 = 15( g ) 400 m A =60 gam ⇒ mA kết tinh = 200 – 60 = 140 gam * SA (10oC) = Câu Cho 0,2 mol CuO tan H 2SO4 20% ®un nãng, sau ®ã lµm ngi dung dÞch ®Õn 100C TÝnh khèi lỵng tinh thĨ CuSO4.5H2O ®· t¸ch khái dung dÞch, biÕt r»ng ®é tan cđa CuSO4 ë 100C lµ 17,4g/100g H2O Hướng dẫn : nCuO=16/80 = 0,2 mol CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2.98.100 = 98 ( gam) 20 mH2O= 98- 0,2.98 + 0,2.18= 82 ( gam) mCuSO4 = 0,2.160 =32 (gam) x = mCuSO4 5H2O tách x (32 − 160).100 250 o = 17,4( g ) SCuSO4(10 C) = x 82 − 5.18 250 Giải x= 30,7 (gam) Câu 4: Cho 40 gam kim loại Canxi vào lít nước ngun chất thu gam chất mdd H2SO4 = rắn? Biết độ tan Ca(OH)2 điều kiện thí nghiệm 0,15 gam, giả sử khơng bị thất nước bay Hướng dẫn nCa= 40/40 =1(mol) Ca + 2H O → Ca(OH) + H 1mol 2mol 1mol mCa(OH)2 =74 gam mH2O phản ứng = 18 2= 36 ( gam) mH2O lại = 1000g - 36g = 964 ( gam) SCa(OH)2 = mCa(OH ) 100 = 0,15( gam) 964 Giải mCa(OH)2 = 1,446 ( gam) mCa(OH)2 kết tủa =74g - 1,446g = 72,554 (gam) Câu 5: Dung dịch Ca(OH)2 bão hòa 25oC có nồng độ 0,027M Cho gam canxi phản ứng với 100 gam nước Tính khối lượng Ca(OH) (rắn) thu (giả sử thể tích dung dịch thể tích nước) Hướng dẫn Ca + H 2O  → Ca (OH ) 2( r ) + H (1) H 2O  → Ca (OH ) 2( dd ) (2) Ca (OH ) 2( r ) ¬   số mol Ca = 0,15 mol = số mol Ca(OH)(r) Thể tích dung dịch sau phản ứng 100 ml nên số mol Ca(OH)2 (dd) = 0,027.0,1 = 0,0027 mol Suy số mol Ca(OH)2 (r) = 0,15 – 0,0027 = 0,1473 mol mCa ( OH )2( r ) = 0,1473.74 ; 10,9( g ) Bài tập tự giải : Câu 1: 120C có 1335g dung dịch CuSO4 bão hồ Đun nóng dung dịch lên đến 900C Hỏi phải thêm vào dung dịch gam CuSO4 để dung dịch bão hồ nhiệt độ này.Biết 12 0C, độ tan CuSO4 33,5 900C 80 Đáp số: Khối lượng CuSO4 cần thêm vào dung dịch 465g Câu 2: 850C có 1877g dung dịch bão hồ CuSO Làm lạnh dung dịch xuống 25 0C Hỏi có gam CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch Biết độ tan CuSO4 850C 87,7 250C 40 Đáp số: Lượng CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch là: 961,75g Tuần Ngày dạy : 29/9/2016 CHUN ĐỀ 2: KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH –TỈ KHỐI HƠI A Kiến thức cần nhớ a) Khối lượng mol trung bình hỗn hợp chất khí M 1n1 + M n2 M= n1 + n2 Trong M1, M2 khối lượng mol khí khí n1 n2 số mol khí khí M 1V1 + M 2V2 M= V1 + V2 Trong M1, M2 khối lượng mol khí khí V1 V2 số thể tích khí khí b) Khối lượng mol trung bình hỗn hợp nhiều chất khí mhh M 1n1 + M n2 + + M i ni M= n = n1 + n2 + + ni hh mhh M 1V1 + M 2V2 + + M iVi M= n = V1 + V2 + + Vi hh c) Tỉ khối hỗn hợp chất khí khí hidro : M 1n1 + M n2 M dhh/H2= = M H2 (n1 + n2 )2 d) Tỉ khối hỗn hợp nhiều chất khí khí hidro : M 1n1 + M n2 + + M i ni M dhh/H2= = M H2 (n1 + n + + ni )2 B Bài tập vận dụng Câu 1: Hỗn hợp khí A gồm CO O2 tích Đốt cháy hồn tồn A thu hỗn hợp khí B Tính tỉ khối A , B khí hidro Hướng dẫn : M 1n1 + M n2 M * dA/H2 : Áp dụng cơng thức : dhh/H2= = M H2 ( n1 + n2 )2 * dB/H2 : Chọn VCO = VO2= 22,4 lít to 2CO + O2 → 2CO2 mol 0,5 mol mol B : Gồm CO2 , O2 dư Áp dụng cơng thức để tính dB/H2 Câu 2: Hỗn hợp X gồm SO2 O2 tích 4,48 lít (đktc), khối lượng mol trung bình X 48.Đốt cháy hồn tồn X với xúc tác thích hợp cho hỗn hợp Y , cho tiếp vào Y v ml (đktc) khí SO3 thu hỗn hợp Z có tỉ khối khí hidro 34 a) Tính tỉ khối Y so với khí hidro b) Tính V Hướng dẫn a) a= nSO2 , b=nO2  64a + 32b = 48  a = 0,1  a+b  a + b = 0,2 ⇒ b = 0,1 xt + O2 to,   → 2SO3 0,5a mol a mol 80.0,1 + 32.0,5.0,1 = 64 dY/H2= (0,1 + 0,05) b) c= nSO3 cho vào 80.0,1 + 32.0,05 + 80c = 34 dZ/H2= (0,1 + 0,05 + c) Giải tìm c  VSO3 = c 22,4 2SO2 amol Câu 3: Hỗn hợp khí A (gồm CO O2) có khối lượng mol 30,8 gam Bật tia lửa điện để đốt cháy hồn tồn hỗn hợp A thu hỗn hợp khí B Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp B Hướng dẫn : Gọi x số mol CO hỗn hợp A Ta có: 28x + (1-x)32 = 30,8 ⇒ x = 0,3 - Hỗn hợp A gồm 0,3 mol CO 0,7 mol O2 - Khi bật tia lửa điện ta có phản ứng cháy CO 0,3mol O2 + 0,15mol → CO 0,3mol - Hỗn hợp B gồm 0,3 mol CO2 0,55 mol O2 %VCO2 = 35,29%, %VO2 = 64,71% Câu 4: Cho 44 gam hỗn hợp muối natri hidrosunfit natri hidrocacbonat phản ứng hết với dung dịch axit sunfuric lỗng , thu hỗn hợp khí A 35,5 gam muối natri sunfat Trộn hỗn hợp A với oxi thu hỗn hợp B có tỉ khối hidro 21 Dẫn hỗn hợp khí B qua xúc tác V2O5 nhiệt độ tích hợp , sau phản ứng thu hỗn hợp khí C gồm chất có tỉ khối hidro 22,252 a) Viết phương trình xảy b) Tính thành phần % thể tích khí SO3 hỗn hợp C Hướng dẫn: a) 2NaHSO3 + H2SO4  Na2SO4 +2SO2 + 2H2O 2NaHCO3 + H2SO4  Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O xt 2SO2 + O2 to,   → 2SO3 b) a= nNaHSO3 , b=nNaHCO3 mNaHSO3 + mNaHCO3 = 44 104a + 84b = 44 a = 0,1    mNa2 SO4 = 35,5 ⇒ 71a + 71b = 35,5 ⇒ b = 0,4 c=nO2 Từ dB/H2 ⇒ tính c d= nSO2 phản ứng Từ dC/H2 ⇒ tính d Bài tập tự giải : Câu 1: Hỗn hợp A gồm khí C3H4 , C3H6 C3H8 có tỉ khối khí hidro 21 Đốt cháy hồn tồn 1,12 lit A(đktc) cho tồn sản phẩm cháy lội qua bình đựng nước vơi dư a)Viết phương trình phản ứng xảy b)Khối lượng bình vơi tăng hay giảm ?Bao nhiêu gam Câu 2: Muối A có cơng thức M2X Trong M có ngun tử ngun tố có tổng số prơton 11.Còn X có ngun tử Biết khối lượng phân tử A 68 đvc a) Xác định tên ngun tố X b) Viết cơng thức hóa học gọi tên A Tuần Ngày dạy:05/10/2016 CHUN ĐỀ 3: DẠNG TỐN CO2 , SO2 TÁC DỤNG DUNG DỊCH BAZƠ A.Kiến thức cần nhớ : Dạng 1: CO2 , SO2 tác dụng với dd NaOH, KOH PTHH: CO2+ 2NaOH  Na2CO3+ H2O (1) CO2+ NaOH  NaHCO3 (2) nNaOH Lập tỉ lệ : =T nCO2 TH1:T ≥ ⇒ Tạo muối trung hòa Na2CO3 xảy (1) TH2:T ≤ ⇒ Tạo muối axit NaHCO3 xảy (2) TH3:1 p T p ⇒ Tạo muối Na2CO3, NaHCO3 xảy (1) (2) Dạng 2: CO2 , SO2 tác dụng dd Ba(OH)2 ,Ca(OH)2 PTHH: CO2+ Ca(OH)2  CaCO3+ H2O (1) CO2+ Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) nCO2 Lập tỉ lệ : =T nCa (OH )2 TH1 : T ≥ ⇒ Tạo muối axit Ca(HCO3)2 xảy (2) TH2 : T ≤ ⇒ Tạo muối trung hòa CaCO3 xảy (1) TH3 :1 p T p ⇒ Tạo muối CaCO3 , Ca(HCO3)2 xảy (1) (2) Bài tập : Câu : Dẫn V lít CO2 (đktc) vào 500ml dd Ca(OH)2 1M ta thấy có 25 gam kết tủa Tính V Hướng dẫn: nCa(OH)2= 0,5 mol ; nCaCO3=0,25 mol Có nCa(OH)2 > nCaCO3 Xét trường hợp Trường hợp 1: Kiềm dư PTHH : CO2+ Ca(OH)2  CaCO3+ H2O (1) 0,25 0,25 VCO2( đktc) = 0,25.22,4= 5,6 (lít) Trường hợp 2: Kết tủa tan phần PTHH :CO2+ Ca(OH)2  CaCO3+ H2O (1) 0,25 0,25 0,25 2CO2+ Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) 0,5 0,25 VCO2( đktc) = 0,75.22,4= 16,8 (lít) Câu : Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít khí C 2H4 (đktc) rối cho toàn sản phẩm vào dd chứa 11,1 gam Ca(OH) Hỏi sau hấp thụ khối lượng phần dd ban đầu tăng hay giảm gam Hướng dẫn: nC2H4= 0,1 (mol) nCa(OH)2=0,15(mol) C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O 0,1 0,2 0,2 nCO2 0, p Tạo hai muối Lập tỉ lệ p = nCa (OH )2 0,15 PTHH :CO2+ Ca(OH)2  CaCO3+ H2O (1) a a a 2CO2+ Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 2b b b (2) Lập hệ :  a + b = 0,15  a = 0,1 ⇒   a + 2b = 0, b = 0, 05 mdd tăng = mH2O + mCO2-mCaCO3=18.0,2+44.0,2-100.0,1=2,4 (gam) Câu 3:Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hiđcacbon, lấy toàn sản phẩm cho vào 150 ml dd Ca(OH)2 1M thu 10 gam kết tủa.Xác đònh công thức hiđcacbon Hướng dẫn: y y CxHy + (x+ )O2 xCO2+ H2O 0,1 0,1x Cho CO2 qua dung dịch Ca(OH)2 , có trường hợp: Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư PTHH :CO2+ Ca(OH)2  CaCO3+ H2O (1) 0,1x 0,1x 0,1x Có 0,1x= 0,1  x=1 ,y=4  CH4 Trường hợp 2: Kết tủa bị hòa tan phần PTHH :CO2+ Ca(OH)2  CaCO3+ H2O (1) 0,1 0,1 0,1 2CO2+ Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) 0,1 0,05 0,05 Có 0,1x= 0,2  x=2  y ∈ { 2, 4, }  C2H2 ;C2H4;C2H6 Câu 4: Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 FexOy dư tới phản ứng hoàn toàn, thu khí A 22,4 gam Fe2O3 nhất.Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dd Ba(OH)2 0,15M thu 7,88 gam kết tủa.Tìm công thức phân tử FexOy Hướng dẫn: nFe2O3= 0,14 ; nBa(OH)2 = 0,06 ; nBaCO3 = 0,04 → FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 (1) 3x − y → xFe2O3 FexOy + O2 (2) → CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 ↓ + H2O (3) → 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (4) Do số mol Ba(OH)2 > BaCO3 ↓ nên có hai khả xảy ra: Trường hợp 1:Nếu Ba(OH)2 dư → FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 a 0,5a a 3x − y → xFe2O3 FexOy + O2 b 0,5xb → CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 ↓ + H2O a a 116a + 56 xb + 16 yb = 25, 28 a = 0, 04   ⇒  xb = 0, 24 80a + 80 xb = 22,  a = 0, 04  yb = 0, 45   xb : yb =0,24 :0,45=8:15 ( Vơ lí  Loại) Trường hợp 2:Nếu BaCO3 bị hòa tan phần → FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 a 0,5a a 3x − y → xFe2O3 FexOy + O2 b 0,5xb → CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 ↓ + H2O 0,04 0,04 0,04 → 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 0,04 0,02 116a + 56 xb + 16 yb = 25, 28 a = 0, 08   ⇒  xb = 0, 80a + 80 xb = 22,  a = 0, 08  yb = 0,3   xb : yb =0,2 :0,3=2:3  CTHH : Fe2O3 Câu : Thổi CO qua ống xứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng, sau thời gian thu 10,88 gam chất rắn A( chứa chất) 2,688 lít khí CO2 (đktc) a.Tính m b lấy 1/10 lượng CO2 trên,cho vào 0,4 lít dd Ca(OH)2 thu 0,2 gam kết tủa nung nóng dd tạo thành kết tủa lại tăng thêm p gam Tính nồng độ mol dd Ca(OH)2 p Hướng dẫn : a) PTHH 3Fe2O3 + CO→ 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 FeO + CO → Fe + CO2 Từ PTHH nCO =nCO2=0,12 (mol) Áp dụng ĐLBTKL mCO + mFe2O3=mA + mCO2 ⇒ mFe2O3 = 10,88+ 0,12.44-0,12.28= 12,8 (gam) b) nCO2=0,12:10=0,012(mol) ; nCaCO3= 0,2:100=0,002(mol) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 0,002 0,002 0,002 Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 0,005 0,01 0,005 Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O +CO2 0,005 0,005 0,005 P= 0,005.100=0,5(gam) 0, 002 + 0, 005 CM(Ca(OH)2= =0,0175(M) 0, Bài tập tự giải : Câu 1: Cho luồng khí CO qua ống xứ nung nóng chứa m gam FexOy phản ứng xảy hoàn toàn.Dẫn toàn lượng khí sinh chậm vào lit dd Ba(OH)2 0,1M thu 9,85 gam kết tủa.Mặt khác hòa tan toàn lượng kim loại sắt vào V lit dd HCl 2M dư thu dd, sau cô cạn thu 12,7 muối khan a)Xác đònh công thức oxit sắt Tuần Ngày dạy:12/10/2016 12 b) Tìm m c)Tính V CHUN ĐỀ : CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA KOH VÀ Ca(OH)2 A/Kiến thức cần nhớ : - Khi cho CO2 vào dung dịch chứa đồng thời bazơ, thứ tự phản ứng xảy sau : CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O CO2 +2 KOH  K2CO3 + H2O K2CO3 + CO2+ H2O KHCO3 CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 - Cách tính nhanh : Lập tỉ lệ T= nOH-/nCO2 ⇒ Tạo muối –HCO3 + T≤1 ⇒ Tạo muối =CO3 + T≥ + 1  T  ⇒ Tạo muối =CO3 ,–HCO3 B/ Bài tập Câu 1:Sục 4,48 lít (đktc) CO2 vào 100ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M a)Tính m ↓ tạo thành b)Tính CM chất có dung dịch sau tách bỏ kết tủa Hướng dẫn : a) nCO2 = 0,2 ; nKOH = 0,1 ; nBa(OH)2 = 0,075 CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O 0,075 0,075 0,075 CO2 + KOH  K2CO3 + H2O 0,05 0,1 0,05 K2CO3 + CO2+ H2O 2KHCO3 0,05 0,05 0,1 BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 0,025 0,025 0,025 mBaCO3 = (0,075 -0,025 ) 197 = 9,85 gam 0,1 = 1( M ) b)CM(KHCO3)= 0,1 0, 025 = 0, 25( M ) CM(KHCO3)= 0,1 Câu 2: Dung dịch X có hòa tan 0,02 mol KOH 0,01 mol Ca(OH)2 a) Nêu tượng, viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra, vẽ đồ thị biểu diễn mối quan hệ số mol kết tủa số mol CO2 thổi từ từ đến dư khí CO2 vào X? b)Tính khối lượng kết tủa thu cho 0,032 mol CO2 vào dung dịch X Các phản ứng xảy hồn tồn, coi CaCO3 tan khơng đáng kể Hướng dẫn : a)Hiện tượng : - Ban đầu dung dịch bị vẩn đục với lượng kết tủa tăng dần đến cực đại; - Tiếp đến thời gian kết tủa khơng thay đổi; - Sau lượng kết tủa tan dần dung dịch trở nên suốt Phương trình Ca(OH)2 + CO2  CaCO3  + H2O KOH + CO2  K2CO3 + H2O (1) (2) K2CO3 + H2O + CO2  2KHCO3 CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 (3) (4) Sơ đồ :Đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa CaCO3 vào số mol CO2 cho từ từ CO vào dung dịch có hòa tan 0,02 mol KOH 0,01 mol Ca(OH)2 b) Tính câu Câu 3: Cho V lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 20ml dd chứa KOH 1M Ca(OH)2 0,75M thu đươc 1,2 gam kết tủa.Tính V Hướng dẫn : nKOH= 0,02 nCa(OH)2 =0,015 nCaCO3 =0,012 TH1: Kiềm dư Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O 0,012 0,012 0,012 VCO2 đktc = 0,012.22.4 = 0,2688 lít TH2 : Kết tủa bị hòa tan phần Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O 0,015 0,015 0,015 2KOH + CO2  K2CO3 + H2O 0,02 0,01 0,01 CO2+ K2CO3 + H2O 2 KHCO3 0,01 0,01 0,01 0,02 CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 0,003 0,003 VCO2 đktc = (0,015+0,01+0,01+ 0,03).22.4 = 0,8512 lít Bài tập tự giải : Câu 1: Sục V CO2 đktc vào 100ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Khi phản ứng xong a gam kết tủa, lọc bỏ kết tủa , đun nóng phần nước lọc thấy xuất thêm 9,85 gam kết tủa a)Viết phương trình xảy b)Tính a V Câu 2: Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500ml dd NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,2M tính m kết tủa thu được? Câu :Cho V lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 200 ml dd chứa KOH 1M Ca(OH) 0,75M thu đươc 12 gam kết tủa.Tính V Câu 4:Sục 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,2M NaOH 0,3 M thu m (g) kết tủa dd Y Cơ cạn dd Y thu m’( g) chất rắn khan Tìm m m’ Ta có số mol P2O5 0,1715 = 35,5a → a = 11,662 g 17.142 Bài tập 42: Hồ tan 43,71g hỗn hợp gồm muối: cacbonat; hiđrơcacbonat; clorua kim loại kiềm vào thể tích dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05g/ml) lấy dư dung dịch A 17,6g khí B Chia dung dịch A thành phần Phần 1: Cho tác dụng với AgNO3 dư 68,88g kết tủa Phần 2: Cho phản ứng vừa đủ với 125ml dung dịch KOH 0,8M Sau phản ứng cạn dung dịch thu 29,68g muối khan g) Tìm tên kim loại kiềm h) Tình thành phần phần trăm khối lượng muối lấy i) Tính thể tích dung dịch HCl dùng BÀI GIẢI Gọi CTHH muối : M2CO3, MHCO3, MCl Gọi a; b; c số mol muối dùng: M 2CO3 + HCl  → 2MCl + CO2 + H 2O a mol 2a mol 2a mol a mol MHCO3 + HCl  → MCl + CO2 + H 2O b mol b mol b mol b mol Giả sử dung dịch A dư 2d mol HCl Vậy phần dung dịch A có ( 2a + b + c ) mol MCl d mol HCl dư Phản ứng phần 1: HCl + AgNO3  → AgCl + HNO3 d mol d mol + MCl AgNO3  → AgCl ( 2a + b + c ) + MNO3 ( 2a + b + c ) Phản ứng phần 2: HCl d mol + KOH  → KCl + H 2O d mol d mol ( 2a + b + c ) mol MCl Vậy 29,68g hỗn hợp muối khan gồm có d mol KCl Do ta có hệ phương trình  a(2M + 60) + b( M + 61) + c ( M + 35,5) = 43, 71   a + b = 17, = 0, a = 0,3mol  44   66,88 b = 0,1mol d + ( a + b + c ) = = 0, 48 ⇔   143,5  c = 0, 6mol  d = 0,125*0,8 = 0,1  M = 23   ( 2a + b + c ) ( M + 35,5 ) + 74,5d = 29, 68  Vậy kim loại kiềm cần tìm Na 0,3*106 *100 = 72, 7% 43, 71 84*0,1 % NaHCO3 = *100 = 19, 2% 43, 71 % NaCl =100% − (72, 7% + 19, 2%) = 8,1% % Na2CO3 = Số mol HCl ban đầu dùng = 2a + b + 2d = 0,9mol Vdd HCl = 0,9*36,5*100 = 297, 4ml 10,52*1, 05 Bài tập 42: Hồ tan 43,71g hỗn hợp gồm muối: cacbonat; hiđrơcacbonat; clorua kim loại kiềm vào thể tích dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05g/ml) lấy dư dung dịch A 17,6g khí B Chia dung dịch A thành phần Phần 1: Cho tác dụng với AgNO3 dư 68,88g kết tủa Phần 2: Cho phản ứng vừa đủ với 125ml dung dịch KOH 0,8M Sau phản ứng cạn dung dịch thu 29,68g muối khan j) Tìm tên kim loại kiềm k) Tình thành phần phần trăm khối lượng muối lấy l) Tính thể tích dung dịch HCl dùng BÀI GIẢI Gọi CTHH muối : M2CO3, MHCO3, MCl Gọi a; b; c số mol muối dùng: M2CO3 + 2HCl  → 2MCl + H2O + CO2 a 2a 2a a MHCO3+ HCl  → MCl + H2O + CO2 b b b b Giả sử dung dịch A dư 2d mol HCl Vậy phần dung dịch A có ( 2a + b + c ) mol MCl d mol HCl dư Phản ứng phần 1: HCl + AgNO3  → AgCl + HNO3 d mol d mol + MCl AgNO3  → AgCl ( 2a + b + c ) + MNO3 ( 2a + b + c ) Phản ứng phần 2: HCl d mol + KOH  → KCl + H 2O d mol d mol ( 2a + b + c ) mol MCl Vậy 29,68g hỗn hợp muối khan gồm có d mol KCl Do ta có hệ phương trình  a(2M + 60) + b( M + 61) + c ( M + 35,5) = 43, 71   a + b = 17, = 0, a = 0,3mol  44   66,88 b = 0,1mol d + ( a + b + c ) = = 0, 48 ⇔   143,5  c = 0, 6mol  d = 0,125*0,8 = 0,1  M = 23   ( 2a + b + c ) ( M + 35,5 ) + 74,5d = 29, 68  Vậy kim loại kiềm cần tìm Na 0,3*106 *100 = 72, 7% 43, 71 84*0,1 % NaHCO3 = *100 = 19, 2% 43, 71 % NaCl =100% − (72, 7% + 19, 2%) = 8,1% % Na2CO3 = Số mol HCl ban đầu dùng = 2a + b + 2d = 0,9mol Vdd HCl = 0,9*36,5*100 = 297, 4ml 10,52*1, 05 Câu 5: Có hai gốc axit thường gặp XO 3= YO3- ngun tố X Y chiếm 40% 22,6% theo khối lượng Hãy xác định cơng thức gốc axit hồn thành phương trình phản ứng sau: a) H2XO3 + Cl2 + … → … + … e) Cu(YO3)2 → … + YO2 + … b) XO2 + H2X →… + … f) YO2 + … + … → HYO3 c) Na2XO3 + … → NaCl + XO2 + … g) HYO3 + X → H2XO4 + YO2 + … d) HYO3 + Cu → … + YO + … h) Ba(YO3)2 + … → HYO3 + … BÀI GIẢI Theo đề ta có: % X = %Y = X 40 = ⇔ X = 32 ⇔ X lưu huỳnh X + 48 100 Y 22,6 = ⇔ Y = 14 ⇔ Y Ni tơ Y + 48 100 a) H2SO3 + Cl2 + H2O → H2SO4 + 2HCl b) SO2 + H2S →… + … c) Na2SO3 + HCl → NaCl + SO2 + H2O d) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O e) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 f) 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 g) HNO3 + S → H2SO4 + NO2 + H2O h) Ba(NO3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + BaSO4 Tuần 12 Ngày dạy : 9/11/2016 HỌC SINH NGHỈ, GIÁO VIÊN HỌP TỔNG KẾT ĐỢT THANH TRA CỦA SỞ GIÁO DỤC Tuần 15 Ngày dạy : 30/11/2016 CHUN ĐỀ 8: BÀI TỐN VỀ XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC HĨA HỌC CỦA HỢP CHẤT( tt) Câu 8: Cho khí CO qua ống đựng FexOy nung nóng, giả sử p/ứng: FexOy + yCO → xFe + yCO2 Sau PƯ thu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với H 17 hỗn hợp chất rắn B Để hòa tan hồn tồn hỗn hợp chất rắn B cần 10ml dung dịch H 2SO4 2,5M Nhưng hòa tan chất rắn B hồn tồn dung dịch HNO3 lượng muối tạo thành nhiều chất rắn B 3,48g a/ Tìm cơng thức FexOy Biết gam oxit phản ứng hết với 300ml HCl 0,5M b/Tính % thể tích hỗn hợp khí hỗn hợp c/ Tính khối lượng FexOy thể tích khí CO ban đầu ĐKTC Hướng dẫn: n H SO4 = 0.01x 2.5 = 0.25(mol ) n HCl = 0.3x 0.5 = 0.15( mol ) FexOy + 2yHCl  → xFeCl2y/x + yH2 0.15/2y ← 0.15 Theo đề ta có: 0.15 x = => = 56 x + 16 y 2y y => x=2 ; y=3 => CT: Fe2O3 Fe2O3 + 3CO  → 2Fe + 3CO2 (1) Tính % VA Gọi x, y số mol CO dư CO2 có mol hỗn hợp A Ta có : x+y=1 28x + 44y = 17x2 Giải HPT ta có: x= 0.625 ; y = 0.375 % thể tích CO = 37.5% CO2 = 62.5% Vậy B gồm: Fe2O3 dư Fe Goi a, b số mol Fe2O3 dư Fe tạo thành Phần I: Fe2O3 + 3H2SO4  → Fe2(SO4)3 + 3H2O (2) → 3a a Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (3) b → b từ (2) (3) ta có 3a + b = 0.025 Phần II: Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O (4) → a 2a → Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (5) → b b từ (4) (5) ta có (2a + b)242 – 3.84 = 160a + 56b => 324a + 186b = 3.48 giải HPT: 3a + b = 0.025 324a + 186b = 3.48 Ta có a= 0.005 mol ; b= 0.01 mol nFe 0.01 = = 0.005(mol ) 2 = a = 0.005(mol ) Theo (1) ta có nFe O = Theo (2) ta có nFe O = Số mol ban đầu Fe2O3 = 0.005 + 0,005 = 0.01 (mol) Vậy khối lượng Fe2O3 = 0.01x160=1.6 (g) Theo (1) ta có nCO = 1.5nFE = 1.5 x0.01 = 0.015(mol ) tổng số mol CO ban đầu là: = 0.015 x100 = 0.04(mol ) 37.5 thể tích CO= 0.04x22.4=0.896 (l) Câu 9: Khử m gam oxit sắt chưa biết CO nóng, dư đến hồn tồn thu Fe khí A hòa tan hết lượng Fe HCl dư 1,68 lit H (đktc) Hấp thu tồn khí A Ca(OH)2 dư thu 10 gam kết tủa Tìm cơng thức oxit Hướng dẫn nH = 1,68 = 0,075( mol ) 22,4 nCaCO3 = 10 = 0,1(mol ) 100 t FexOy + yCO → xFe + yCO2 (1) 0,075 0,1 → FeCl2 + H2 ↑ (2) Fe + 2HCl  0,075 0,075 CO2 + Ca(OH)2  → CaCO3 + H2O (3) 0,1 0,1 Từ (1) ta có: x y x 0,075 = ⇔ = = ⇔ x = y = 0,075 0,1 y 0,1 CTHH: Fe3O4 Câu 10 Tìm cơng thức oxit sắt biết nung nóng 11,6 gam oxit cho dòng khí CO qua đến phản ứng hồn tồn nhận sắt ngun chất lượng khí hấp thụ dd Ca(OH)2 dư tách 20 gam kết tủa Hướng dẫn 20 = 0,2(mol ) 100 t0 FexOy + yCO → xFe + yCO2 (1) nCaCO3 = 0,2 CO2 + Ca(OH)2  → CaCO3 + H2O (2) 0,2 0,2 Từ (1) ta có: 11,6 0,2 x 8,4 = ⇔ = = ⇔ x = y = 56 x + 16 y y y 11,2 CTHH: Fe3O4 Câu 11: Hòa tan hồn tồn a gam kim loại M có hóa trị khơng đổi vào b gam dung dịch HCl thu dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl dư, thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua kim loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng Xác định kim loại M nồng độ phần trăm dung dịch HCl dùng Hướng dẫn n NaHCO3 = 240.7 = 0,2(mol ) 100.84 Gọi x số mol M 2M + 2nHCl  → 2MCln + nH2 (1) x nx x x NaHCO3 + HCl  → NaCl + H2O + CO2 (2) 0,2 0,2 0,2 0,2 MCln + nNaOH  → M(OH)n + nNaCl (3) x nx x t 2M(OH)n → M2On + nH2O (4) x 0,5x từ C% NaCl = 2,5% (2) ta có: nx mddSPU = mNaCl = 0,2.58.5 = 11,7( g ) 11,7.100 = 468( g ) 2,5 Từ C% MCln ta có 468.8,12 = 38( g ) 100 38 Từ (1) ta có: x = (I) M + 35,5n 16 32 ⇔x= Từ (4) ta có: 0,5 x = (II) M + 16n M + 16n 38 32 = ⇔ M = 12n Từ (I) (II) ta có: M + 35,5n M + 16n mMCl n = Khi n = => M = 12 (loại) Khi n = => M = 24 => M Mg (lấy) Khi n = => M = 36 (loại) Thay n =2 M = 24 vào (I) ta có: x = 0,4 (mol) Từ (1) (2) ta có: ∑ n = nx + 0,2 = 0,8 + 0,2 = 1(mol ) ⇔ mHCl = 1.36,5 = 36,5( g ) Khối lượng ddHCl: HCl b = (mddSPU + mCO2 mH ) − ( 240 + mM ) = (468 + 0,2.44 + 0,4.2) − (240 + 0,4.24) = 228( g ) C % HCl = 36,5 100% = 16% 228 Câu 12:Hòa tan 3,38 gam oleum X vào lượng nước dư ta dung dịch A Để trung hòa 20 lượng dung dịch A cần dùng 40 ml dung dịch NaOH 0,1 M Tìm cơng thức oleum Hướng dẫn nNaOH = 0,04.0,1 = 0,004( mol ) H2SO4.nSO3 + nH2O  → (n+1)H2SO4 (1) 0,04/(n+1) 0,04 H2SO4 + 2NaOH  → Na2SO4 + 2H2O (2) 0,002 0,004 Số mol H2SO4 có dd A là: 0,002.20= 0,04(mol) Từ (1) ta có: 3,38 0,04 = ⇔n=3 96 + 80n n + CTHH ooleum là: H2SO4.3SO3 Câu 13:Hòa tan hồn tồn 0,297 gam hỗn hợp Natri kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học vào nước Ta dung dịch X 56 ml khí Y (đktc) Xác định kim loại thuộc nhóm IIA khối lượng kim loại hỗn hợp Hướng dẫn Đặt ký hiệu ngun tử khối kim loại nhóm II A chưa biết M a, b số mol Na M hỗn hợp.Các phương trình phản ứng: Na + H 2O → NaOH + H2 ↑ (1) a (mol ) → 0,5a(mol ) M + H 2O = M (OH ) + H ↑ b(mol ) → b(mol ) (2) Theo cho ta có hệ phương trình tốn học:  mhh =mNa +mM =23a+Mb=0,297( I )  56 nH =0,5a+b=22400 =0,0025mol ( II )  ⇔ Từ (II) a = 0, 005 − 2b vào (I) rút gọn ta được: 0,182 (III) M − 46 Điều kiện: < b < 0, 0025 M > 46 thuộc nhóm II A b( M − 46) = 0,182 hay b= M B 87,6 0,0044 Sai 137 0,002 (Ba) Vậy M bari (Ba) Vì b = 0, 002 ⇒ mBa = 0, 002.137 = 0, 274 g Và m Na = 0,297 – 0,274 = 0,023 gam Câu 14:Một loại phèn nhơm có cơng thức: MAl(SO 4)2.H2O (trong M kim loại kiềm) Lấy 7,11 gam phèn nung tới khối lượng khơng đổi, thu 3,87 gam phèn khan Mặc khác lấy 7,11 gam phèn hồ tan vào nước cho tác dụng với BaCl2 dư, thu 6,99 gam kết tủa a/ Xác định cơng thức phân tử phèn b/ Cho biết nồng độ dung dịch MAl(SO4)2 bão hồ 200C 5,66% -Tính độ tan MAl(SO4)2 200C -Lấy 600 gam dd bão hồ MAl(SO 4)2 200C đem đun nóng để làm bay bớt 200 gam nước, phần lại làm lạnh tới 20 0C Hỏi có gam tinh thể phèn MAl(SO 4)2.nH2O kết tinh Hướng dẫn n BaSO4 = 6.99 = 0.03(mol ) 233 MAl(SO4)2 0.015 + 2BaCl2 M + Al + 96 x = → ← MCl + AlCl3 + 2BaSO4 0.03 3.87 = 258 ⇒ M = 258 − 219 = 39 0.015 Vậy M Kali => KAl(SO4)2 Khối lượng mol KAl(SO4)2.nH2O = 7.11 474 − 258 = 474( g ) ; n = = 12 0.015 18 CT phèn KAl(SO4)2.12H2O viết K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Khối lượng KAl(SO4)2.12H2O có 600 gam dd = 5.66.6 = 33.96 gam Gọi n số mol tinh thể kết tinh 33.96 − 258n 5.66 = Giải ta có n= 0,4 (mol) 400 − 474n 100 Khối lượng tinh thể = 0.4x474=189,6 gam Tuần 15 Ngày dạy 2/12/2015 CHUN ĐỀ 8: BÀI TỐN VỀ XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC HĨA HỌC CỦA HỢP CHẤT( tt) Câu 15: Cho a gam bột kim loại M có hóa trị khơng đổi vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 AgNO3 có nồng độ 0,4M Sau phản ứng xảy hồn tồn, ta lọc (a+27,2)g chất rắn A gồm ba kim loại dung dịch chứa muối tan Hãy xác định kim loại M số mol muối tạo dung dịch Hướng dẫn: nCu ( NO3 )2 = n AgNO = 0.5 x 0.4 = 0,2( mol ) 2M + xCu(NO3)2 → 2M(NO3)x + xCu (1) → 0.4/x ← 0.2 0.2 → M + xAgNO3 M(NO3)x + xAg (2) → 0.2/x ← 0.2 0.2 Từ (1) (2) ta có: 0.4 0.2 + ) M + 0.2 x 64 + 0.2 x108 = a + 27,2 x x M => = 12 x a−( Khi x=1 => M=12 (loại) x=2 => M=24 (lấy) x=3 => M= 36 (loại) M magie Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu (1) → 0.2 ← 0.2 0.2 → Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag (2) ← → 0.1 0.2 0.1 Số mol Mg(NO3)2= (0.1+0.2)=0.3(mol) Câu 16:Hòa tan hồn tồn m gam kim loại M dd HCl dư, thu V lít H (đktc) Mặc khác hòa tan hồn tồn m gam kim loại M dd HNO lỗng, thu muối nitrat M, H 2O V lít khí NO (đktc) a/ So sánh hóa trị M muối clorua muối nitrat b/ Hỏi M kim loại nào? Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần muối clorua Hướng dẫn: 2M + 2xHCl → 2MClx + xH2 → a → ax/2 a → 3M + 4yHNO3 3M(NO3)y + yNO + 2yH2O → → ay/3 a a Vì khối lượng nên ta gọi a số mol M Theo đề ta có ax ay ax = ⇒ = ⇐ x = 2, y = 3 ay Vậy CT hai muối MCl2 M(NO3)3 Theo đề ta có: a(M + 71)1,905 = a(M + 186) Giải PT ta có M=56 M sắt Câu 17: Hòa tan hồn tồn 4,88 gam hỗn hợp gồm Cu oxit sắt vào dd HNO thu dd A 1,12 lít khí B (NO NO2) có tỷ khối so với hydro 19,8 Cơ cạn dd A thu 14,78 gam hỗn hợp muối khan Tìm cơng thức oxit sắt Hướng dẫn: 3Cu + 8HNO3  → 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O Cu + 4HNO3  → Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O 3FexOy + (12x-2y)HNO3  → 3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO + (6x-y)H2O FexOy + (6x-2y)HNO3  → xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO2 + (3x-y)H2O Dựa vào ĐK 1.12 lít hh khí B có d so với H2 = 19.8 Gọi x số mol NO có 1mol hh khí B Gọi y số mol NO2 có 1mol hh khí B Ta có HPT: x+y=1 30x + 46y = 19.8 x Giải HPT ta có x = 0.4 mol y = 0.6  tỉ lệ số mol có hỗn hợp sau: NO : NO2 = 2:3 ngồi cách ta sử dụng sơ đồ đường chéo: 30 46 – 39,6 = 6,4 n 39,6 46 6,4 NO ta có: n = 9,6 = NO 39,6 – 30 = 9,6 Từ ta lập lại PTPƯ sau: (Cộng hai PƯ) 6Cu + 16HNO3  → 6Cu(NO3)2 + 4NO +8H2O 3Cu + 12HNO3  → 3Cu(NO3)2 + 6NO2 +6H2O 9Cu + 28HNO3  → 9Cu(NO3)2 + 4NO + 6NO2 +14H2O 6FexOy + (24x-4y)HNO3  → 6xFe(NO3)3 + (6x-4y)NO + (12x-2y)H2O 3FexOy + (18x-6y)HNO3  → 3xFe(NO3)3 + (9x-6y)NO2 + (9x-3y)H2O 9FexOy + (42x-10y)HNO3  → 9xFe(NO3)3 + (6x-4y)NO + (9x-6y)NO2 + (21x-5y)H2O 9Cu + 28HNO3  → 9Cu(NO3)2 + 4NO + 6NO2 +14H2O a a 4/9a 6/9a 9FexOy + (42x-10y)HNO3  9xFe(NO → 3)3 + (6x-4y)NO + (9x-6y)NO2 + (21x-5y)H2O b b (6x-4y)b/9 (9x-6y)b/9 Theo đề ta có HPT: 4/9a + 6/9a + (6x-4y)b/9 + (9x-6y)b/9 = 0.05 = 10a + (15x -10y)b = 0.45 ⇔ a + 1,5bx –by = 0,045 (1) 64a + (56x + 16y)b = 4.88 (2) 188a + 242bx = 14.78 (3) Từ (1), (2) ta có: 2by – bx =0,05 (I) Từ (1), (3) ta có: 188by – 40bx = 6,32 (II) Dùng pp ta có by = 4,32 108  bx/by = 3:4  x=3 y=4  PT oxit sắt là: Fe3O4 bx = 1,62 54 Câu 18 :Khi phân tích oxit hidroxit tương ứng ngun tố hóa học số liệu sau: tỉ số thành phần % khối lượng oxi oxit 20/27 Tỉ số thành phần % khối lượng nhóm hidroxit hidrroxit 107/135 Hãy xác định ngun tố Hướng dẫn: Gọi M KHHH ngun tố cần tìm CTHH oxit: M2Ox M2Oy CTHH hydroxit: M(OH)x M(OH)y 16 x M + 16 x = 20 ⇔ x( M + y ) = 20 Theo đề ta có: 16 y 27 y ( M + x) 27 M + 16 y ⇔ 27 Mx + 56 xy = 20 My (I) 17 x M + 17 x 107 ⇔ x ( M + 17 y ) = 107 Mặc khác: 17 y = 135 y ( M + 17 x) 135 M + 17 y ⇔ 135Mx + 476 xy = 107 My (II) Từ (I) (II) ta có: Từ (I) (II) ta có: 270Mx – 214My + 952xy = 270Mx – 200My + 560xy = 14My + 392xy = M = 28x Khi x = => M = 28 (loại) Khi x = => M = 56 (lấy) Khi x = => M = 84 (loại) Vậy M = 56 (Fe) CTHH oxit: FeO Fe2O3 CTHH hydroxit: Fe(OH)2 Fe(OH)3 Câu 19: A hỗn hợp gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại hóa trị I hợp chất) Cho 43,71 gam hỗn hợp A tác dụng hết với V ml dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05 g/ml) lấy dư thu dung dịch B 17,6 gam khí C Chia dung dịch B thành phần nhau: - Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M Cơ cạn dung dịch thu m gam muối khan - Phần 2: Tác dụng hồn tồn với dung dịch AgNO3 dư thu 68,88 gam kết tủa trắng a/ Xác định tên kim loại M phần trăm khối lượng chất A b/ Tìm m V Hướng dẫn: a/Gọi x,y,z số mol M2CO3, MHCO3, MCl hỗn hợp (x,y,z > 0) Các phương trình phản ứng: M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2 + H2O (1) MHCO3 + HCl → MCl + CO2 + H2O (2) Dung dịch B chứa MCl, HCl dư - Cho 1/2 dd B tác dụng với dd KOH có HCl phản ứng: HCl + KOH → KCl + H2O (3) - Cho 1/2 dd B tác dụng với dd AgNO3 HCl + AgNO3 →AgCl ↓ + HNO3 (4) MCl + AgNO3 →AgCl ↓ + MCl (5) Từ (3) suy ra: nHCl(B) = 2nKOH = 2.0,125.0,8 = 0,2 mol Từ (4),(5) suy ra: ∑n(HCl + MCl B) = 2nAgCl = 68,88 = 0,96 mol 143,5 nMCl (B) = 0,92 - 0,2 =0,76 mol Từ (1) (2) ta có: ∑n(M2CO3, MHCO3) = nCO2 = 17,6 : 44 = 0,4 mol Vậy nCO2 = x + y = 0,4 (I) nMCl(B) = 2x + y + z = 0,76 (II) mA = (2M + 60).x + (M + 61).y + (M + 35,5).z = 43,71 ⇔ 0,76M + 60x + 61y + 35,5z = 43,71 (*) Lấy (II) - (I) ta được: x +z = 0,36 suy z = 0,36 - x; y = 0,4 - x Thế vào (*) được: 0,76M - 36,5x = 6,53 Suy ra: < x = 0,76 M − 6,53 < 0,36 36,5 Nên 8,6 < M < 25,88 Vì M kim loại hóa trị I nên M Na * Tính % khối lượng chất: Giải hệ pt ta được: x = 0,3; y = 0,1; z = 0,06 0,3.106.100 = 72,75% 43,71 0,1.84.100 =19,22% %NaHCO3 = 43,71 %Na2CO3 = %NaCl = 100 - (72,75 + 19,22) = 8,03% b/ * nHCl(B) = 2x + y +0,2 = 0,9 mol V= 0,9.36,5.100 = 297,4ml 10,52.1,05 * mNaCl = 0,76.58,5 = 22,23 gam Câu 20: Hồ tan 16,8 (gam) kim loại M vào dung dịch HCl dư thu 6,72 lit khí H2 (đktc) a Tìm kim loại M b Hồ tan 25,2 (gam) kim loại M vào dung dịch H 2SO4 10% ( lỗng), vừa đủ Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch A Làm lạnh dung dịch A thu 55,6 (gam) muối sunfat kết tinh ngậm nước kim loại M tách lại dung dịch muối sunfat bão hồ có nồng độ 9,275% Tìm cơng thức muối sunfat ngậm nước kim loại M Hướng dẫn: a/ Gọi khối lượng mol ngun tử hố trị kim loại M M n nH = 6,72 = 0,3(mol ) 22,4 2M + 2nHCl → 2MCln + n H2 ↑ 0,6/n 0,3 0,6/n M = 16,8 → M= 28n → M Fe b/ nFe = 25,2/56 = 0,45 mol → ptpư: Fe + H2SO4 FeSO4 + 0,45 0,45 0,45 H2 ↑ 0,45 m dd H SO 10% = (0,45 98.100%)/10% = 441 (gam) mddA = mFe + m dd H SO 10% - m H = 25,2+ 441 - 0,45.2 = = 465,3 (gam) - Khi làm lạnh dung dịch A, tách 55,6 gam muối FeSO4.xH2O Vậy dung dịch muối bão hồ lại có khối lượng là: mdd lại = 465,3 - 55,6 = 409,7 (gam) theo ra: % C → FeSO m FeSO4 = 409,7 100% = 9,275% mFeSO = 38 (gam) → nFeSO = 0,25 mol → nFeSO xH O = 0,45 - 0,25 = 0,2 mol → (152 + 18x) 0,2 = 55,6 → x= → Cơng thức phân tử muối FeSO4 ngậm nước FeSO4.7H2O Câu 21: Hỗn hợp A gồm muối trung hồ A muối axit A2 (tất thuộc hợp chất vơ cơ, hố trị kim loại khơng đổi) Cho hỗn hợp A vào nước khuấy thấy muối tan hết đồng thời có 2,24 lít khí SO2 ra, dung dịch thu có muối cạn dung dịch 34,8 gam muối khan a/ Tìm cơng thức hố học hai muối A b/ Cho b (g) muối A2 vào 200ml dd NaAlO2 0,5M, kết thúc phản ứng thu 3,9g kết tủa Tính b (thể tích khí đo đktc, phản ứng xảy hồn tồn) Hướng dẫn: nSO2 = 2,24 = 0,1(mol ) 22,4 Theo đề ta suy hai muối M2(SO3)n M(HSO4)n M2(SO3)n + 2M(HSO4)n  → 2M2(SO4)n + nH2O + ← 0,1/n 0,2/n 0,2/n Theo đề ta có: nSO2 0,2 34,8 0,2 = M + 97n n ⇒ M = 39n Khi n = ⇒ M = 39 ⇒ M kali (K) Vậy cơng thức muối K2SO3 KHSO4 b/ Kết tủa thu Al(OH)3 ↓ 3,9 = 0,05(mol ) 7,8 = 0,2.0,5 = 0,1(mol ) n Al ( OH ) = nNaAlO2 Ta có: nNaAlO2 > nAl(OH)3 ⇒ có trường hợp xảy TH I: KHSO4 thiếu → K2SO4 + Na2SO4 + 2Al(OH)3 ↓ 2KHSO4 + 2NaAlO2 + 2H2O  nKHSO4 = nAl(OH)3 = 0,05 (mol) b = nKHSO4 = 0,05.136 = 6,8 (g) TH II: KHSO4 dư → K2SO4 + Na2SO4 + 2Al(OH)3 ↓ 2KHSO4 + 2NaAlO2 + 2H2O  0,1 ← 0,1 0,05 0,05 0,1 6KHSO4 + 2Al(OH)3  → 3K2SO4 + Al2(SO4)3 + 6H2O 0,15 ← 0,1-0,05 nKHSO4 ban đầu = 0,1 + 0,15 = 0,25 (mol) mKHSO4 ban đầu = 0,25.136 = 34 (gam) Câu 22:E oxit kim loại M, oxi chiếm 20% khối lượng Cho dòng khí CO (thiếu) qua ống sứ chứa x gam chất E đốt nóng Sau phản ứng khối lượng chất rắn lại ống sứ y gam Hòa tan hết y gam vào lượng dư dung dịch HNO lỗng, thu dung dịch F thu 3,7x gam muối G Giả thiết hiệu suất phản ứng 100% Hướng dẫn: Gọi CT M là: M2Oy Ta có: 16 y 20 = ⇒ 2M = 64 y M + 16 y 100 Khi y=1 ta có M=32 (loại) Khi y=2 ta có M=64 (lấy) Vậy M Cu E CuO t CuO + CO → Cu + CO2 Cu + HNO3  → Cu(NO3)2 + NO + H2O CuO + HNO3  → Cu(NO3)2 + H2O ...0,2 .98 .100 = 98 ( gam) 20 mH2O= 98 - 0,2 .98 + 0,2.18= 82 ( gam) mCuSO4 = 0,2.160 =32 (gam) x = mCuSO4 5H2O tách x (32 −... tan CuSO4 850C 87,7 250C 40 Đáp số: Lượng CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch là: 96 1,75g Tuần Ngày dạy : 29/ 9/2016 CHUN ĐỀ 2: KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH –TỈ KHỐI HƠI A Kiến thức cần nhớ a) Khối lượng... p= 0,075 197 =14,775 gam (*) Trường hợp 2: