Trường THCS Trần Phú Quế GV: Hò Tống Phương Ngày soạn: 24.8.16 Ngày giảng 25.8.16 Tuần – Tiết MỞ ĐẦU MÔN HOÁ HỌC I Mục tiêu: * - Hs biết hoá học môn khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Hoá học môn khoa học quan trọng bổ ích - Bước đầu hs biết hoá học có vai trò quan trọng sống chúng ta, cần phải có kiến thức hoá học chất sử dụng chúng sống * Rèn ý thức học tập, phương pháp tư duy, suy luận sáng tạo * Giáo dục hs tính hứng thú học tập II Đồ dùng dạy học: - Hoá chất: lọ chứa dung dòch NaOH, dd CuSO 4, dd HCl, vài đinh sắt - Dụng cụ: ống hút, kẹp gỗ, giá gỗ, kẹp sắt, ống nghiệm - Tranh ảnh vai trò hoá học đời sống, sản xuất nông nghiệp III.Hoạt động dạy học: A.kiểm tra : B Bài mới: Gv giới thiệu Hoạt động GV-HS HOẠT ĐỘNG 1: ? Em hiểu hoá học Gv: để hiểu rõ hoá học tiên hành số thí nghiệm: đặt câu hỏi cho HS H Khi cho: mol dung dòch CuSO vào ống nghiệm cho mol dung dòch NaOH vào liệu có tượng xảy không? Và xảy nào? H.Khi cho mol dung dòch HCl vào ống nghiệm ống nghiệm đinh sắt nhỏ vào? GV: Gọi HS nhận xét GV:Bổ sung ghi kết luận: từ hai thí nghiệm nhiều thí nghiệm khác mà ta tiếp tục nghiên cứu sau với lập luận bổ sung, người ta rút kết luận “Hóa học ……của chúng” HOẠT ĐỘNG 2: GV: Sử dụng phương pháp trực quan hình ảnh, phương pháp thuyết trình cho HS trả lời câu hỏi SGK để giúp HS hiểu rõ Hóa học có vai trò quan trọng sống GV: Cần cho HS thấy rõ hóa học liên quan tới tất lónh vực đời sống người +Hóa học thực phảm (ăn, mặc…) +Hóa học môi trường (sự ô nhiễm ,đất,nước ,không khí … ) +Hóa học dược liệu (các loại thuốc ……) +Hóa học vật liệu xây dựng ( xi măng, sắt,Thép……) Nội dung I.Hóa học gì? -Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng II.Hóa học có vai trò đời sống chúng ta? -Hóa học có vai trò quan trọng Trường THCS Trần Phú Quế GV: Hò Tống Phương +Hóa học nông nghiệp (phân bón, thuốc trừ sâu) +Hóa học đòa chất (các quặng dầu mỏ……) +Hóa học đại dương, hóa học vũ trụ đặc biệt hóa –sinh học (chính thân sống loạt phản ứng hóa học xảy liên tục thể chúng ta) HOẠT ĐỘNG sống III.Các em cần phải làm để học tốt môn hóa học? 1.Khi học tập mơn hóa học cần thực hoạt động sau: tự thu nhập thông tin, tìm kiếm kiến thức, xử lý thông tin,vận dụng kiến thức ghi nhớ kiến thức học 2.Phương pháp học tập môn hóa học tốt là: nắm vững có khả vận dụng thành thạo kiến thức học GV:Cho HS Đọc SGK trả lời câu hỏi: H.Khi học tập môn hóa học em cần ý thực hoạt động nào? GV: Cho HS đọc SGK 2/III trả lời câu hỏi : H Phương pháp học tập tốt mon hóa học gì? GV:Thông báo Để học tốt môn hóa học em cần phải : +Biết làm thí nghiệm, biết quan sát thí nghiệm +Hứng thú, say mê,chủ động,tư suy luận, sáng tạo +Nhớ có chọn lọc +Đọc sách,và biết cách đọc sách C.Củng cố-đánh giá: -Hóa học gì? Hóa học có vai trò sống chúng ta?Cho ví dụ -Phương pháp học tập môn hóa học tốt? D.Hướng dẫn nhà: -HS đọc Phần ghi nhớ -Chuẩn bò CHẤT *.Rút kinh nghiệm: ………………………… ……………… Ngày soạn: 25.8.16 Ngày giảng: 26.8.16 Tuần – Tiết 2: I Mục tiêu: CHẤT ( tiết) Trường THCS Trần Phú Quế GV: Hò Tống Phương * - Hs phân biệt vật thể ( tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất Biết đâu có vật thể có chất - Mỗi chất có tính chất vật lí hoá học đònh *Biết cách: quan sát, dùng dụng cụ để đo, làm thí nghiệm) để nhận tính chất chất - Biết ứng dụng chất tuỳ theo tính chất chất - Biết dựa vào tình chất để nhận biết chất *Có ý thức vận dụng kiến thức tính chất chất vào thực tế sống II Đồ dùng dạy học: - Hoá chất: miếng sắt, nước cất, muối ăn, cồn, nước tự nhiên - Cân, cốc thuỷ tinh có vạch, nhiệt kế, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, ống nghiệm III Hoạt động dạy học A.kiểm tra : B.Bài mới: Gv giới thiệu vào Hoạt động GV-HS Hoạt động - Hãy kể tên số vật thể - Hs lấy ví dụ phân biệt loại vật thể - Phân loại vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo - Gv ghi ý kiến hs lên bảng - Những vật thể làm - Gv phân tích dựa ví dụ để hs hiểu mối quan hệ vật thể – vật liệu – chất - Chất có đâu - Gv nhấn mạnh yêu cầu hs lấy ví dụ  Trong vật thể có nhiều chất khác  Nhiều vật thể khác làm chất Hoạt động - Gv thuyết trình chất có tính chất đònh không đổi - Gv hướng dẫn hs quan sát số mẫu chất → Nêu số tính chất bên mà em biết -Với chất khác nhau, em có nhận xét tính chất chúng - Em tóm tắt lại cách xác đònh tính chất chất - Hs trả lời: + Quan sát: biết thể, màu… + Dùng dụng cụ đo xác đònh t0s, t0nc, khối lượng riêng… + Làm thí nghiệm để biết chất có tan nươc, dẫn điện… - Ý nghóa việc hiểu biết tính chât chất - Gv kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất không Nội dung I Chất có đâu ?  Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất II Tính chất chất 1) Mỗi chất có tính chất đònh không đổi - Tính chất vật lí: + Trạng thái ( rắn,lỏng, khí ), màu sắc, mùi, vò + Tính tan nước, t0s, t0nc + Tính dẫn điện, dẫn nhiệt, khối lượng riêng - Tính chất hoá học: Khả biến đổi thành chất khác  2) Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? - Giúp phân biệt chất với chất khác, tức nhận biết chất - Biết cách sử dụng chất - Biết ứng dụng chất Trường THCS Trần Phú Quế GV: Hò Tống Phương không hiểu biết tính chất chất thích hợp đời sống sản xuất C Củng cố-đánh giá: -Hs tóm tắt kiến thức cần nhớ -Làm BT SGK trang 11: Vật thể Cơ thể người Lõi bút chì Dây điện áo Xe đạp Chất Nước Than chì Đồng,chất dẻo Xenlulozơ,Nilon Fe,Al,cao su D.Hướng dẫn nhà: -Học làm BT:1,2,3,4(11) -Đọc trước bài.Chuẩn bò gói muối,1 gói đường.vỏ chai nước khoáng *.Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 31.8.15 Ngày giảng: 1.9.15 CHẤT TUẦN 2-TIẾT 3: I.Mục tiêu: Trường THCS Trần Phú Quế GV: Hò Tống Phương *-HS Biết phân biệt chất hỗn hợp: Mỗi chất không lẫn chât khác (chất tinh khiết) Mới có tính chất đònh Còn hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn không tinh khiết -Biết nước tự nhiên hỗn hợp nước cất nước tinh khiết *-Biêt tính chất vật lý khác chất để dựa vào tách riêng chất khỏi hỗn hợp *Ham học,yêu thích môn học II Đồ dùng dạy học: -GV: ống nước cất ,nước tự nhiên,sắt, bột lưu huỳnh Dụng cụ: ống nghiệm,chén sứ, nam châm IIIHoạt động dạy học: A.kiểm tra : -Nêu tính chất chất? -Kể tên số chất mà em biết gia đình em? B.Bài mới: Gv giới thiệu vào Hoạt động III Chất tinh khiết - Hãy quan sát chai nước khoáng → Nêu 1) Hỗn hợp: thành phần chất có nước - Gồm nhiều chât trộn lẫn khoáng ( nhãn chai ) vào - Vì nước khoáng không dùng pha - Có tính chất thay đổi phụ chế thuốc tiêm hay sử dụng phòng thuộc vào thành phần thí nghiệm hỗn hợp - Nước tự nhiên hỗn hợp → hiểu hỗn hợp - Hãy kể tên nguồn nước khác tự nhiên - Gv: nước tự nhiên hỗn hợp, chúng có thành phần chung nước Có cách tách nước khỏi nước tự nhiên hay không - Gv thông báo nước cất chất tinh khiết 2) Chất tinh khiết - Gv dùng hình vẽ sgk liên hệ thực tế - Chỉ có1 chất ( Hoạt động IV Tách chất khỏi hỗn → giới thiệu lẫn chất khác) - Tách riêng chất khỏi hỗn hợp hợp phương pháp cất nước -Và có tính chất đònh nhằm mục đich chưng - Sược sánh thành tính chất của chất ( Thu chất tinhphần khiết) hỗn - Hs trảhợp lời:và chất tinh khiết Bài tập vận sau: Hãy xếp - Nguyên tắc: Dựa vào + Thu chất tinhdụng khiết + Tinh riêng chất khác bênbiệt chất, chất bên hỗn khác tính chất vật hỗn hợp: hợp Sữa đậu nành, sắt, nhôm, axít, nươc lí tách chất - Hs biển, làmnước thí nghiệm muối khỏi hỗn hợp - Hs nêu cách tách sắt lưu huỳnh - Phương pháp thường - Muốn tách riêng chất khỏi hỗn dùng: cô, cất, lắng, gạn, hợp, ta dựa vào sở ( Tinh chất lọc… khác biệt chất hỗn hợp) - Gv gợi ý: Muốn lấy muối ăn khỏi nước biển ( nước muối) ta làm - Gv hướng dẫn hs tiến hành làm thí nghiệm  Gv yêu cầu làm tập sau: Có hỗn hợp mạt sắt mạt lưu huỳnh Biết Dsắt = 7,8 g/ cm3, DLh =1,96 g/cm3 không thấm nước Nêu cách tách sắt lưu huỳnh - Gv giơí thiệu số nguyên tắc, phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp - Gv giới thiệu: Ngoài nguyên tắc dựa vào tính chất vật lí, ta dựa vào tính chất hoá học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp Trường THCS Trần Phú Quế GV: Hò Tống Phương C Củng cố-đánh giá: -Chất tinh khiết hỗn chất khác ntn? -Dựa vào đâu để tách riêng chất hỗn hợp? BT:Có hỗn hợp bột Fe bột S làm để tách riêng chất (Dùng nam châm hút sắt) D Hướng dẫn nhà: -Học bài,làm tập 6,7, 8(SGK) Gợi ý BT8 Hoá lỏng không khí nhiệt độ thấp,ở -196 oC thu Nitơ,ở -183oC thu Oxi -Chuẩn bò sau:2 chậu nước,hỗn hợp cát muối - Chuẩn bò thực hành: +2 chậu nước +Hỗn hợp cát muối ăn * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 29.8.16 Ngày giảng: 1.9.16 Tuần – Tiết BÀI THỰC HÀNH I Mục tiêu: * - Hs làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ phòng thí nghiệm - Hs nắm số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm - Thực hành so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất.Qua thấy khác nhiệt độ nóng chảy số chất - Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp *Quan sát, dùng dụng cụ để đo, làm thí nghiệm *Giáo dục hs tính cẩn thận, trung thực, tỉ mỉ, xác II Đồ dùng dạy học: - Hoá chất: Lưu huỳnh, paraffin, muối ăn - Dụng cụ: kẹp ống nghiệm, phểu thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, nhiệt kế, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, ống nghiệm II.Hoạt động dạy học: Trường THCS Trần Phú Quế GV: Hò Tống Phương A.kiểm tra : B.Bài mới: Gv giới thiệu vào *Cách tiến hành:  Hướng dẫn hs đọc phần Mục lục sgk để nắm số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm - Gv giới thiệu với hs số dụng cụ - Giới thiệu số kí hiệu nhãn đặc biệt ghi lọ hoá chất: độc, dễ nổ, dễ cháy - Giới thiệu số thao tác lấy hoá chất (hoá chất lỏng, bột) từ lọ vào ống nghiệm, châm đốt đèn cồn, đun hoá chât đựng ống nghiệm…  Thí nghiệm 1: Theo dõi nóng chảy lưu huỳnh paraffin -GV : không làm thí nghiệm, hướng dẫn học sinh thao tác,kỹ sử dụng đồ dùng thí nghiệm thực hành + Khuấy chất lỏng,đun ống nghiệm, gạn chất lỏng khỏi ống nghiệm… + Sử dụng số dụng cụ thí nghiệm hóa học  Thí nghiệm 2: Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát - Gv hướng dẫn cho vào ống nghiệm chừng gam hỗn hợp muôi ăn cát rót tiếp khoảng ml nước Lắc nhẹ ống nghiệm cho muối tan nước - Lấy ống nghiệm khác đặt lên giá ống nghiệm.Đặt phểu lọc miệng ống nghiệm - Gv hướng dẫn hs gập giấy lọc - Gv hướng dẫn hs quan sát tượng: Chất lỏng chảy qua phểu vào ống nghiệm, so sánh với dung dòch nước trước lọc.Cát giữ lại mặt giấy lọc - Đun nóng phần nước lọc lửa đèn cồn Cách làm: Dùng kẹp gỗ cặp gần miệng ống nghiệm, để ống nghiệm nghiêng Lúc đầu hơ dọc ống nghiệm lửa đèn cồn cho ống nghiệm nóng đều, sau đun đáy ống Vừa đun vừa lắc nhẹ ống để tránh chất lỏng sôi đột ngột phun mạnh Hướng miệng ống nghiệm phía người Khi nước ống nghiệm bay hết, hướng dẫn hs quan sát chất rắn thu đáy ống nghiệm, so sánh với muối ăn lúc đầu + So sánh chất giữ lại giấy lọc với cát lúc đầu Bảng tường trình: Gv yêu cầu hs hoàn thành bảng tường trình theo mẫu sau: STT Mục đích thí nghiệm TUẦN – Tiết Hiện tượng quan sát Kết thực hành NGUYÊN TỬ Ngày soạn: 1.9.16 Ngày giảng: 3.9.16 I Mục tiêu: *-Các chất tạo nên từ nguyên tử - Hs biết nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện từ tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron mang điện tích âm - Electron kí hiệu e, có điện tích nhỏ nhất, ghi dấu (-) - Biết hạt nhân tạo proton (p, +),nơtron (n, không mang điện).Những nguyên tử loại có số p hạt nhân, khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tư.û Trường THCS Trần Phú Quế GV: Hò Tống Phương - Biết nguyên tử số p = số e, điện tích 1e =1p giá trò tuyệt đối trái dấu,nên nguyên tử trung hòa điện -Electron chuyển động xếp thành lớp.Nhờ e mà nguyên tử có khả liên kết với *-Xác đònh số đơn vò điện tích hạt nhân, số P,số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể(H,C,Cl,Na ) *Cơ sở hình thành giới quan khoa học tạo hứng thú học tập môn II Đồ dùng dạy học: - Gv: Sơ đồ nguyên tử Neon, Hiđrô, Oxi, Natri - Hs: Xem lại phần sơ lược cấu tạo nguyên tử vật lí III.Hoạt động dạy học: A.kiểm tra : B.Bài mới: Gv giới thiệu vào Hoạt động củaGV-HS Hoạt động 1: HS: Lấy ví dụ vật thể tự nhiên (nhân tạo)  Vật thể làm từ chất (vật liệu) ? -Gv: dựa vào ví dụ + dùng phương pháp vấn đáp phân tích ví dụ để hs hình dung nguyên tử H Nguyên tử gì? - Gv thuyết trình: Có hàng chục triệu chất khác nhau, có trăm loại nguyên tử Mỗi nguyên tử cầu cầu nhỏ bé, đường kính cỡ 10-8 cm - Gv đặt vấn đề: Môn vật lí học sơ lược cấu tạo nguyên tử  Nguyên tử có cấu tạo nào? mang điện tích gì? - Gv :cho hs quan sát sơ đồ số nguyên tử Neon, Hiđrô, Oxi, Natri phân tích hai thành phần hạt nhân (mang điện tích dương) vỏ (mang điện tích âm) nguyên tử Hoạt động 2: - Gv hướng dẫn hs quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử Đơteri  Hạt nhân nguyên tử tạo nên từ loại hạt chủ yếu nào? - Gv giới thiệu loại hạt chủ yếu hạt nhân ? Dựa vào ví dụ mục  nhận xét số p số e nguyên tử ? Vì nguyên tử trung hoà điện ? Em quan sát sơ đồ nguyên tử Đơteri Hiđro, hai nguyên tử loại  Những nguyên tử loại có số hạt hạt nhân - Gv giới thiệu: hạt nên p, n, e có khối lượng Khối lượng hạt sao? Bằng nhiều thực nghiệm, người ta chứng minh 99% khối Nội dung I - Nguyên tử gì? - Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hoà điện - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm Electron kí hiệu e, có điện tích nhỏ (1-) II - Hạt nhân nguyên tử - Hạt nhân tạo prôton nơtron + Proton: kí hiệu p (+) + Nơtron: kí hiệu n, không mang điện - Trong nguyên tử số p = số e - Các nguyên tử loại có số p hạt nhân - Khối lượng hạt nhân coi khối lượng Trường THCS Trần Phú Quế GV: Hò Tống Phương lượng tập trung vào hạt nhân, nguyên tử 1% khối lượng hạt eletron  Vì coi khối lượng hạt nhân khối lượng nguyên tử C Củng cố – đánh giá: - Củng cố: Cho biết số p hạt nhân nguyên tử số nguyên tố sau: Nguyên M P Q R T tố Số p 10 11 15 19 a) Viết tên KHHH nguyên tố b) Xác đònh số e nguyên tố D.Hướng dẫn nhà: - Làm tập 3,4,5 trang 15,16 sgk -HS làm SGk theo mẫu bảng trang 15 SGK.Lưu ý số p= số e * Rút kinh nghiệm: *********************************************************************************************** Ngày soạn: 6.9.16 Ngày giảng: 9.16 TUẦN – Tiết 5: NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ( tiết) I Mục tiêu: *- Hs biết nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số p hạt nhân Trường THCS Trần Phú Quế GV: Hò Tống Phương - Biết KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, kí hiệu biểu diễn nguyên tử nguyên tố Biết cách ghi nhớ kí hiệu nguyên tố cho biết 4,5 sgk * Rèn kỉ viết KHHH, vận dụng tính toán *Tạo hứng thú học tập môn II Đồ dùng dạy học: - Gv: Lọ đựng nước cất, tranh phóng to hình 1.8 sgk - Hs: quan sát lọ nước nhà III.Hoạt động dạy học: A.kiểm tra - Nguyên tử gì? Nguyên tử cấu tạo sao? - Vì nói khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử? Làm tập sgk B.Bài mới: Gv giới thiệu vào 10 Trường THCS Trần Phú GV: Hò Tống Phương Quế  Quan sát ghi lại kết thí nghiệm ? u cầu đại diện số nhóm báo cáo kết quan sát - Hs thực theo nhóm theo trình tự bước ghi kết thí nghiệm - Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác bổ sung - Hs rút nhận xét - Gv nhận xét ? Qua thí nghiệm trên, em nhận xét tính tan chất - Gv nhấn mạnh: Ta nhận thấy có chất khơng tan có chất tan nước Có chất tan có chất tan nhiều nước - Gv giới thiệu hướng dẫn hs cách sử dụng bảng tính tan trang 156 sgk - u cầu hs thảo luận: ? Tính tan axit, bazơ ? Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nước ? Những muối phần lớn khơng tan - Gv bổ sung hồn chỉnh kiến thức - Gv: Biểu thị độ tan chất nước số g chất tan 100g nước ? Gọi 1-2 hs đọc khái niệm độ tan - Gv giới thiệu : Dựa vào định nghĩa ta có cơng thức tìm độ tan chất nước: S= (trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2 Ca(OH)2 tan… - Phần lớn muối clorua, sufat tan, phần lớn muối cacbonat, photphat…khơng tan II Độ tan chất nước Định nghĩa: Độ tan (kí hiệu S) chất nước số gam chất hồ tan 100g nước để tạo thành dung dịch bảo hồ nhiệt độ xác định Ví dụ: S NaCl (200 C ) = 36 g SC12 H 22O11 (200 C ) = 204 g - S KNO3 = mKNO3 100 mH 2O = 10,95.100 = 7,3 g 150 Vậy 200C, độ tan KNO3 7,3g Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan - Độ tan chất rắn tăng tăng nhiệt độ mct 100 mH 2O m: Khối lượng chất tan mH2O: Khối lượng dung mơi nước  Bài tập vận dụng: Hồ tan 10,95g kali nitrat vào 150g nước dung dịch bão hồ nhiệt độ 200C Tìm độ tan KNO3 nhiệt độ ? Gọi hs lên bảng trình bày tập - Gv nhận xét - Gv treo hình 6.5  Độ tan chất rắn thay đổi theo nhiệt độ? - Gv lưu ý hs: + Một số chất có độ tan nước giảm nhiệt độ tăng: Na2SO4 nước 400C 50g, 1000C 41g + Có chất mà gia tăng nhiệt độ làm cho độ tan tăng lớn, KNO3, 300C 45g, 700C 140g - Gv giới thiệu hình 6.6  Độ tan chất khí thay đổi theo nhiệt độ áp suất? - Gv lấy ví dụ đồ uống có ga chứa lượng lớn CO2 tan nước Nước uống đóng chai áp suất cao khí CO2 làm lượng CO2 tan nước Khi mở nút chai nước uống, P khí CO2 từ long chất lỏng, kéo theo nước tràn miệng chai Củng cố – dặn dò:  Củng cố: tập 1,2 sgk 136 - Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ áp suất Trường THCS Trần Phú GV: Hò Tống Phương Quế  Dặn dò: Làm tập SBT + 4,5 sgk Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 9.04.15 Ngày giảng 10.04.15 Tuần 32– Tiết 62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Mục tiêu: Kiến thức: Hs biết ý nghĩa nồng độ phần trăm, cơng thức tính nồng độ Kĩ năng: Vận dụng cơng thức để tính loại nồng độ dung dịch đại lượng có liên quan đến dung dịch khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, lượng chất tan,thể tích dung mơi II Chuẩn bị: - Gv: tập ghi sẵn bảng phụ - Hs: Xem trước III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp – Kiểm tra cũ: - Thế độ tan? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất gì? - Hs làm tập 5sgk Bài mới: Hoạt động GV-HS - Gv giới thiệu cách biểu diên nồng độ dung dịch nồng độ phần trăm nồng độ mol ? u cầu 1-2 hs đọc định nghĩa nồng độ % dung dịch - Gv đưa số ví dụ: + Dung dịch muối ăn 5% + Dung dịch đường 20%  Cho biết ý nghĩa số này? Nội dung I Nồng độ phần trăm (C%) Định nghĩa: - Nồng độ % (kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch Ví dụ: Dung dịch muối ăn 5%  Trong 100g dung dịch có 5g muối ăn * Cơng thức: c% = ? Từ định nghĩa rút cơng thức tính c% mct 100% mdd Bài tập: - Gv treo bảng phụ có nội dung tập 1: Hồ tan 50g muối ăn vào 450g nước Tính nồng độ % dung dịch - Gv hướng dẫn hs cách làm - Gv treo bảng phụ có nội dung tập 2: Một dung dịch BaCl2 có nồng độ 5% Tính khối lượng BaCl2 có 200g dung dịch - Gv hướng dẫn cách làm ? u cầu hs lên bảng trính bày - Gv nhận xét 137 Bài tập 1: mct = 50g mH2O = 450g C% ? c% = Khối lượng dung dịch: mdd = 50 + 450 = 500(g) Áp dụng cơng thức mct 50.100 100% = = 10% mdd 500 Nồng độ dung dịch 10% Bài tập 2: C% = 5% Khối lượng BaCl2 có mdd = 200g 200g dung dịch 5%: Trường THCS Trần Phú GV: Hò Tống Phương Quế mct ? - Gv đưa nội dung tập 3: Hồ tan 20g muối ăn vào nước dung dịch có nồng độ 10% a) Tính khối lượng dung dịch nước muối thu b) Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế mBaCl2 mct 100% mdd C %.mdd 5.200 = = = 10( g ) 100% 100 c% = Bài tập 3: mct = 20g C% = 10% mdd ? mH2O ? a) Khối lượng dung dịch nước muối pha chế được: c% = mct 100% mdd → mdd = mct 100 20.100 = = 200( g ) C% 10 b) Khối lượng nước cần dùng: 200 – 20 = 180 (g) Củng cố – dặn dò:  Củng cố: Bài tập 1: Cho 100ml dung dịch H2SO4 40% có khối lượng riêng 1,31g/ ml Tính khối lượng dung dịch đó? Bài tập 2:Tính khối lượng chất tan cho 200g dung dịch Cu SO4 có nồng độ 30% Học sinh làm tập 1,5 SGK * Hướng dẫn tập SGK: Khối lượng dung dịch tính= khối lượng chất tan + 100g d d Vận dụng cơng thức tính nồng độ % dung dịch Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 13.04.15 Ngày giảng 14.04.15 Tuần 33 – Tiết 63: H2SO4 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH A Mục tiêu: Kiến thức: Hs biết ý nghĩa nồng độ mol cơng thức tính nồng độ Kĩ năng: Vận dụng cơng thức để tính loại nồng độ dung dịch đại lượng có liên quan đến dung dịch khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, lượng chất tan, thể tích dung dịch, thể tích dung mơi B.Chuẩn bị: - Gv: tập ghi sẵn bảng phụ - Hs: Xem trước C Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp – Kiểm tra cũ: - Thế độ tan? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất gì? - Hs làm tập 5sgk Bài mới: - Gọi hs đọc định nghĩa nồng độ mol - Gv lấy ví dụ: + dd HCl 2M II Nồng độ mol dung dịch Định nghĩa: - Nồng độ mol (kí hiệu CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có 1lit dung dịch 138 Trường THCS Trần Phú GV: Hò Tống Phương Quế + dd NaOH 0,5M  Hãy nêu ý nghĩa số - Gv nhận xét ? Hs rút cơng thức tính nồng độ mol Ví dụ: dd HCl 2M cho biết 1l dd có hồ tan mol HCl Cơng thức: CM = - GV đưa nội dung tập 1: a) 250ml dung dịch có hồ tan 0,1 mol H2SO4 Hãy tính nồng độ mol dung dịch axit b) 400ml dung dịch có hồ tan 20g NaOH Tính CM dung dịch bazơ - Gv gơi ý hs: cần phải đổi ml  l - Gv gọi hs lên trình bày đáp án - Gv nhận xét, bổ sung hồn chỉnh kiến thức n (mol / l ) V Bài tập: Bài tập 1: a) 250 ml = 0,25 l Nồng độ mol dd H2SO4: CM = n 0,1 = = 0, 4( mol / l ) 0,4M V 0, 25 b) 400ml = 0,4 l Số mol NaOH có dung dịch: nNaOH = 20 = 0,5(mol ) 40 Nồng độ mol dung dịch: - Nội dung tập 2: Tìm số mol chất tan có 250ml dung dịch HCl 0,5M CM = Bài tập 2: 250ml = 0,25l Số mol HCl có 250ml dd HCl 0,5M: CM = - Nội dung tập 4: Trộn 300ml dung dịch H2SO4 2M với 200ml dd H2SO4 Tính nồng độ M dung dịch tạo thành - Gv gợi ý: + Tìm số mol chất tan có dung dịch (n1, n2) + Tìm tổng thể tích dung dịch (V1, V2) + Tính nồng độ mol hỗn hợp ? u cầu hs thảo luận nhóm hồn thành tập bảng nhóm - Gv nhận xét đưa đáp án n 0,5 = = 1, 25M V 0, n V  n = CM V = 0,5 0,25 = 0,125 (mol) Bài tập 3: 200 ml = 0,2l; 300ml = 0,3l Số mol H2SO4 có dd1: n1= 0,3 = 0,6 (mol) Số mol H2SO4 có dd2: n2= 0,2 = 0,2 (mol Thể tích dung dịch tạo thành 0,3 + 0,2 = o,5 (l) Nồng độ mol dung dịch: CM hh = n 0,8 = = 1, M V 0,5 Củng cố – dặn dò:  Củng cố: Bài tập 1: Cho 200ml dung dịch Na2SO4 30% có khối lượng riêng 1,31g/ ml Tính khối lượng Na2 SO4 dung dịch đó? Bài tập 2: Hồ tan 6,5g Zn kẽm cần vừa đủ Vml dung dịch HCl 2M a) Viết phương trình phản ứng b) Tính thể tích khí thu (đktc) c) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng  Dặn dò: Làm tập 26 sgk Rút kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… 139 Trường THCS Trần Phú GV: Hò Tống Phương Quế ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………… ……… Ngày soạn: 16.04.15 Ngày giảng 17.04.15 Tuần 33 – Tiết 64 : PHA CHẾ DUNG DỊCH A Mục tiêu: Kiến thức: Hs biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch như: lượng chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, khối lượng dung mơi, thể tích dung mơi Để từ đáp ứng u cầu pha chế khối lượng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo u cầu pha chế Kĩ năng: Hs biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn B Chuẩn bị: - Gv: Dụng cụ: cân, cốc thuỷ tinh có vạch, ống trong, đũa thuỷ tinh Hố chất: Nước, CuSO4 - Hs: Xem trước C Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp – Kiểm tra cũ: - Thế nồng độ mol? Cơng thức tính? Làm tập 3a,c sgk - Hs làm tập 6sgk Bài mới: Hoạt động GV-HS - Gv đưa tập 1: Từ muối CuSO4,nước cất dụng cụ cần thiết hay tính tốn giới thiệu cách pha chế: a) 50g dd CuSO4 10% b) 50ml dd CuSO4 1M - Gv: Để pha chế 50g dd CuSO4 10% ta phải lấy g CuSO4 gam nước - Gv hướng dẫn hd tìm khối lượng CuSO4 - Gv hướng dẫn bước pha chế: + Cân 5g CuSO4 cho vào cốc + cân lấy 45g (45ml) đổ dần vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết  Thu 50g dung dịch CuSO4 10% ? u cầu hs nêu cách tính câu b - Hs tính tốn: - Hs thảo luận nhóm 140 Nội dung I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước: Bài tập1: mct 100% mdd C %.mdd 10.50  mCuSO4 = = = 5( g ) 100% 100 c% = Khối lượng nước cần: 50 – = (g) nCuSO4 = CM V = 0,05 = 0,05 (mol)  mCuSO4 = 0,05 160 = 8(g) Trường THCS Trần Phú GV: Hò Tống Phương Quế ? u cầu hs lên thực theo bước pha chế: - Cân 8g CuSO4 cho vào cốc thuỷ tinh - Đổ nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50ml dd ta dung dịch CuSO4 1M - Gv đưa nội dung tập 2: Từ muối ăn, nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế: a) 100g dd NaCl 20% b) 50 ml dd NaCl 2M - Gv gọi đại diện nhóm lên trình bày Bài tập 2: a) Pha chế 100g dd NaCl 20% * Tính tốn: mNaCl = C %.mdd 20.100 = = 20( g ) 100% 100 mH2O = 100 -20 = 80 (g) * Cách pha chế: - Cân 20g NaCl v cho vào cốc thuỷ tinh - Đong 80ml nước, rót vào cốc khuấy đểmuối ăn tan hết  Ta 100g dung dịch NaCl 20% b) * Tính tốn: nNaCl = CM V = 0,05 = 0,1 (mol)  mNacl = 0,1 58,5 = 58,5(g) * Cách pha chế: - Cân 5,58g muối ăn - Đổ nước vào cốc vạch 50ml ta dung dịch 50ml dd NaCl 2M Củng cố – dặn dò:  Củng cố: Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nước bay hết, người ta thu 8g NaCl khan Tính C% dung dịch thu Bài tập 2: Hãy nêu bước thực để pha lỗng dung dịch 10% thành 150g dung dịch có nồng độ 2,5%  Dặn dò: Làm tập  sgk Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 21.04.15 Ngày giảng :22.04.15 141 Trường THCS Trần Phú GV: Hò Tống Phương Quế Tuần 34 – Tiết 65 PHA CHẾ DUNG DỊCH A Mục tiêu: Kiến thức: Hs biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch như: lượng chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, khối lượng dung mơi, thể tích dung mơi Để từ đáp ứng u cầu pha chế khối lượng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo u cầu pha chế Kĩ năng: Hs biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn B Chuẩn bị: - Gv: Dụng cụ: cân, cốc thuỷ tinh có vạch, ống trong, đũa thuỷ tinh Hố chất: Nước, CuSO4 - Hs: Xem trước C.Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp – Kiểm tra cũ: - Thế nồng độ mol? Cơng thức tính? Làm tập 3a,c sgk - Hs làm tập 6sgk Bài mới: Bài tập 1: Có nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế: * 50ml dung dịch MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M - Gv u cầu hs phần tính tốn theo gợi ý gv: + Tính số mol MgSO4 có dung dịch cần pha chế + Tính thể tích dung dịch ban đầu cần lấy - Gv lưu ý hs: Khi pha lỗng dung dịch số mol chất tan khơng đổi: n =C1 V1=C2 V2 - Gv hướng dẫn hs cách pha chế II Cách pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trước: Bài tập 1: a) Tính tốn: * Số mol chất tan có 50 ml dung dịch MgSO4 0,4M n = CM V = 0,4 0,05 = 0,02 (mol) * Thể tích dung dịch MgSO4 2M có chứa 0,02mol MgSO4 : Vdd = Bài tập 2: Có nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế: * 50g dung dịch NaCl 2,5% từ dd NaCl 10% - Gv gợi ý: + Tìm khối lượng NaCl có 50g dung dịch NaCl 2,5% + Tìm khối lượng dung dịch NaCl ban đầu có chứa khối lượng NaCl + Tìm khối lượng nước cần pha chế b) Cách pha chế: - Đong 10ml dung dịch MgSO4 2M cho vào cốc có chia độ - Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 50ml khuấy  Ta 50ml dung dịch MgSO4 0,4M Bài tập 2: a) Tính tốn: - Khối lượng NaCl có 50g dung dịch NaCl 2,5%: mct = - Gv u cầu hs thực pha chế n 0, 02 = = 0, 01(l ) = 10ml CM C %.mdd 2,5.50 = = 1, 25( g ) 100% 100% - Khối lượng dung dịch NaCl ban đầu có chứa 1,25g NaCl mdd = mct 1, 25 100% = 100% = 12,5( g ) C% 10 - Khối lượng nước cần dùng để pha chế: mH2O= 50 - 12,5 = 37,5(g) b) Cách pha chế: - Cân lấy 12,5g dung dịch NaCl 10% có, sau đổ vào cốc chia độ 142 Trường THCS Trần Phú GV: Hò Tống Phương Quế - Cân (hoặc đong) 37,5g nước cất sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói khuấy  Ta 50g dung dịch NaCl 2,5% Củng cố – dặn dò:  Củng cố: Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nước bay hết, người ta thu 8g NaCl khan Tính C% dung dịch thu Bài tập 2: Hãy nêu bước thực để pha lỗng dung dịch 10% thành 150g dung dịch có nồng độ 2,5%  Dặn dò: Làm tập  sgk Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 22.04.15 Ngày giảng 23.04.15 Tuần 34 – Tiết 66 BÀI LUYỆN TẬP A Mục tiêu: Kiến thức: Hs nắm được: - Độ tan chất nước gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn chất khí nước - Ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Kĩ năng: - Hiểu vận dụng cơng thức tính %, CM để tính tốn nồng độ dung dịch đại lượng có liên quan đến dung dịch - Tính tốn pha chế dung dịch theo C% CM với u cầu cho trước B Chuẩn bị: - Gv: Bảng phụ có ghi nội dung tập - Hs: Hs làm tập trước nhà C.Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp: Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò - Gv u cầu hs thảo luận câu hỏi sau: I Độ tan chất nước: ? Độ tan chất nước Bài tập 1/ 151sgk: 143 Trường THCS Trần Phú GV: Hò Tống Phương Quế ? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hưởng đến: + Độ tan chất rắn nước? + Độ tan chất khí nước? - Gv u cầu hs làm tập 1/ 151sgk - Gv nhận xét a) S KNO3 (200 C ) = 31, g , S KNO3 (1000 C ) = 246 g ,  Có nghĩa độ tan KNO3 200C 31,6g, 1000C 246g b) SCO (200 C ,1atm ) = 1, 73 g , SCO (600 C ,1atm ) = 0, 07 g 2  Có nghĩa độ tan khí CO2 200C 1atm 31,6g, 600C 1atm 246g Bài tập 2: Bài tập 2: Xác định độ tan AgNO3 nước 25OC Biết nhiệt độ cho 333g AgNO3 vào 150g nước tạo thành dung dịch bão hồ ? u cầu hs lên bảng trình bày, gv cho điểm ? Cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch ? Hãy cho biết: + Cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol + Từ CT trên, tính đại lượng có liên quan đến dung dịch Bài tập 2/ 151sgk Tóm tắt: mdd1 = 20g C1% = 50% mdd2 = 50g C2 % ? CM ? S AgNO3 = mct 100 333.100 = = 222( g ) mH 2O 150 Vậy 25OC, độ tan AgNO3 222g II Nồng độ dung dịch: Bài tập 2/ 151sgk: a) mct = C %.mdd 50.20 = = 10( g ) 100 100 Vì khối lượng chất tan có dung dịch trước sau pha lỗng khơng đổi, nên: C2 % = mct 10.100 100% = = 20% mdd 50 Vậy nồng độ % dung dịch H2SO4 sau pha lỗng 20% b) Áp dụng cơng thức: CM = C %.10.D 20.10.1,1 = = 2, M M 98 Bài tập 3/ 151sgk: Khối lượng dung dịch: mdd = mct + mdm = 11,1 +100 = 111,1(g) Nồng độ % dd 200C : C %= mct 11,1.100 100% = = 9,99% mdd 111,1 Bài tập 4/ 151sgk: = 0, 2(mol ) 40 Bài tập 3/ 151sgk Tóm tắt: a) nNaOH = S K SO (200 C ) = 11,1(g) Nồng độ mol dung dịch: C% ? CM = 0, = 0, 25M 0,8 b) Số mol NaOH có 200ml dd 0,25M Bài tập 4/ 151sgk ? u cầu hs thảo luận nhóm, hồn thành tập bảng phụ - Gv gợi ý câu b: + Tìm số mol NaOH có 200ml dd 0,25M + Tìm thể tích dd NaOH 0,1M có chứa 0,05mol NaOH: + Tính thể tích nước cần pha lỗng 200ml dd 144 n= CM V 0, 25.200 = = 0, 05(mol ) 1000 1000 Thể tích dd NaOH 0,1M có chứa 0,05mol NaOH: V= 1000.n 1000.0, 05 = = 500(ml ) CM 0,1 Trường THCS Trần Phú GV: Hò Tống Phương Quế Thể tích nước cần pha lỗng 200ml dd: VH2O = 500 – 200 = 300(ml) III Cách pha chế dung dịch nào? Bài tập 5/ 151sgk: a) * Tính tốn: Khối lượng CuSO4 cần dùng: mct = ? Nêu bước cần thực để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước ? Vận dụng làm tập 5/ trang 151 sgk a) 400g dd CuSO4 4% b) 300ml dd NaCl 3M - Gv nhận xét C %.mdd 400.4 = = 16( g ) 100 100 Khối lượng nước: mH2O= mdd- mct = 400-16= 384(g) * Cách pha chế: Cho 16g CuSO4 vào cốc, sau cho thêm 384ml H2O khuấy kĩ CuSO4 tan hết, dung dịch CuSO4 4% b) * Tính tốn: Số mol NaCl có 300ml dd NaCl 3M: n = CM V = 0,3 = 0,9 (mol) Khối lượng NaCl: 0,9 58,5 = 52,7(g) * Cách pha chế: Cho 52,7g NaCl vào cốc, thêm nước cho đủ 300ml dd NaCl 3M Bài tập 6/ 151sgk: - Hs lên bảng làm bài, lớp bổ sung a) * Tính tốn: Khối lượng CuSO4 20% có chứa 3g CuSO4 hồ tan: mct = C %.mdd 100.3 = = 15( g ) 100 100 Khối lượng nước: mH2O= mdd- mct = 150-15= 135(g) * Cách pha chế: Lấy 15g CuSO4 20% vào cốc, thêm 135g nước, khuấy 150g dd CuSO4 2% b) Số mol NaOH có 250ml dd NaOH 0,5M: n= CM V 0,5.250 = = 0,125(mol ) 1000 1000 Thể tích dd NaOH 2M: Bài tập 6/ 151sgk a) 150ml dd CuSO4 2% từ dd CuSO4 20% b)250 ml dd NaOH 0,5M từ dd NaOH 2M V= 1000.n 1000.0,125 = = 62,5(ml ) CM * Cách pha chế: Lấy 62,5ml dd NaOH 2M vào cốc chia độ, thêm nước cho đủ 250ml, ta 250ml dd NaOH 0,3M - Gv nhận xét, bổ sung hồn chỉnh kiến thức Củng cố – dặn dò:  Củng cố  Dặn dò: Làm tập  sgk 145 Trường THCS Trần Phú GV: Hò Tống Phương Quế Ngày soạn: 28.04.15 Ngày giảng 28.04.15 BÀI THỰC HÀNH PHA CHẾ DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ Tuần 35 - Tiết 67 I Mục tiêu: Kiến thức: Hs biết tính tốn pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác Kĩ năng: tiếp tục rèn luyện cho hs ki tính tốn, cân đo hóa chất phòng thí nghiệm II Chuẩn bị: - Gv: Dụng cụ: + Cốc thuỷ tinh dung tích 100ml, 250ml + Ống thuỷ tinh chia độ (hoặc cốc chia độ) + Cân thí nghiệm + Giá thí nghiệm + Đũa thuỷ tinh Hố chất: Nước cất, đường trắng khan, NaCl khan - Hs: Xem trước III Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp: Bài mới:  Thí nghiệm 1: Pha chế 60g dung dịch đường có nồng độ 25% * Phần tính tốn: Hs xác định khối lượng chất để pha chế 60g dung dịch đường 25% gồm: - Khối lượng chất tan (đường) cần dùng là: mct = C %.mdd 25.60 = = 15( g ) 100 100 - Khối lượng nước cần cho pha chế: mH2O= mdd- mct = 60-15=45(g) * Thực hành: - Gv hướng dẫn hs cân 45g nước: Đầu tiên cân cốc dùng đựng nước làm thí nghiệm Sau đó, thêm cân vào đĩa cân bên cho tổng khối lượng cân thêm vào 45g Cho nước vào cốc tới cân vị trí thăng bằng, ta khối lượng nước cần phải cân (hoặc dùng ống chia độ đong 45g) - Cho 15g đường vào cốc đựng 45g nước, dùng đũa thuỷ tinh khuấy đều, đường tan hế, ta dung dịch 60g dung dịch đường 25%  Thí nghiệm : Pha chế 70g dung dịch đường 10% từ dung dịch đường 25% * Phần tính tốn: - Khối lượng chất tan (đường) có 70g dung dịch đường 10% - Khối lượng dung dịch đường 25% có chứa m chất tan là: - Khối lượng nước cần cho pha chế: mH2O= 70- 28= 42(g) * Thực hành: - Gv hướng dẫn hs cân 28g dung dịch đường 42g nước cho vào cốc khuấy 70g dung dịch đường 10%  Thí nghiệm : Pha chế 250ml NaCl 2M * Phần tính tốn: - Số mol chất tan (NaCl) cần dùng là: - Khối lượng NaCl: mNaCl = 0,5 58,5 = 29,25(g) * Thực hành: - Gv hướng dẫn hs cân 29,25g cho vào cốc chia độ Rót từ rừ nước vào cốc vạch 250ml Khuấy cho NaCl tan hết 250ml dung dịch 2M  Thí nghiệm : Pha chế 200ml dung dịch NaCl 0,2M từ dung dịch NaCl 0,4M * Phần tính tốn: - Số mol chất tan (NaCl) có 200ml dung dịch 0,2M cần pha chế: - Thể tích dung dịch NaCl 0,4 M tcó chứa n NaCl: Củng cố: - Gv nhận xét rút kinh nghiệm thực hành 146 Trường THCS Trần Phú GV: Hò Tống Phương Quế - Gv u cầu hs hồn thành bảng tường trình theo mẫu sau: THÍ NGHIỆM Pha chế 60g dung dịch đường có C% = 25% Pha chế 250ml NaCl 2M Pha chế 70g dung dịch đường 10% từ dung dịch đường 25% Pha chế 200ml dung dịch NaCl 0,2M từ dung dịch NaCl 0,4M TÍNH TỐN CÁCH PHA CHẾ Dặn dò: ơn tập tồn chương trình học kì II Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 3.05.14 Ngày giảng 3.05.14 Tuần 35- Tiết 68 ƠN TẬP A Mục tiêu: Kiến thức: Hs hệ thống lại kiến thức học kì II - Tính chất hố học oxi, hiđro, nước Điều chế oxi, hiđro - Các khái niệm loại phản ứng hố hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng oxi hố khử, phản ứng - Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối cácg gọi tên loại hợp chất - Khái niệm dung dịch, độ tan, dung dịch bão hồ, nồng độ phần trăm, nồng độ mol Kĩ năng: - Tiếp tục rèn kĩ phân loại gọi tên loại hợp chất vơ - Bước đầu rèn luyện kĩ phân biệt số chất dựa vào tính chất hố học chúng - Rèn kỉ làm tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol đại lượng khác dung dịch Thái độ: Hs liên hệ với tượng xảy thực tế: oxi hố chậm, cháy, thành phần khơng khí biện pháp để giữ cho bầu khí lành B.Chuẩn bị: - Gv: Bảng phụ - Hs: Ơn tập kiến thức học kì II C.Tiến trình lên lớp: 147 Trường THCS Trần Phú GV: Hò Tống Phương Quế Ổn định lớp: Bài mới: Hoạt động thầy-trò - Gv u cầu hs thảo luận câu hỏi sau: ? Nêu tính chất hố học oxi, hiđro nước ? Viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất chất Thảo luận tồn lớp câu hỏi theo u cầu giáo viên - Gv nhận xét câu trả lời hs - u cầu hs vận dụng để làm tập sau:  Bài tập vận dụng: Viết phương trình phản ứng xảy cặp chất sau: a) Phơtpho + Oxi b) Hiđro + sắt(III)oxit c) Lưu huỳnh tri oxit + Nước d) Barioxit + Nước e) Canxi cacbonat L t L 〉 Canxioxit + Cacbonđioxit ? Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng - Hs làm tập cá nhân - Một hs lên bảng làm ? u cầu hs nhắc lại định nghĩa về: + Phản ứng hố hợp + Phản ứng phân huỷ + Phản ứng + Phản ứng oxi hố khử - Gv treo bảng phụ có nội dung tập sau: Viết phương trình phản ứng sau a) Nhiệt phân Kaliclorat b) Nhiệt phân Kalipemanganat c) Kẽm + axit Clohiđric d) Nhơm + axit sunfuric (lỗng) e) Natri + nước f) Điện phân nước  Trong phản ứng trên, phản ứng dùng để điều chế oxi, hiđro phòng thí nghiệm? ? Cách thu oxi hiđro phòng thí nghiệm có điểm giống khác - Gv treo bảng phụ có nội dung tập sau: Phân loại chất sau: K2O, Mg(OH)2, H2SO4, AlCl3, Na2CO3, CO2, Fe(OH)3, HNO3, Ca(HCO3)2, K3PO4, HCl, H2S, CuO, Ba(OH)2  Gọi tên chất - Gv u cầu hs làm việc theo nhóm - Đại diện số nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv hồn chỉnh ? Nhắc lại khái niệm: - Dung dịch - Dung dịch bão hồ - Dung dịch chưa bão hồ - Độ tan - Nồng độ phần trăm 148 Nội dung I Tính chất hố học oxi, hiđro, nước định nghia loại phản ứng thế: + Tính chất hố học oxi + Tính chất hố học Hiđro + Tính chất hố học nước + Viết phương trình phản ứng minh hoạ t0 a) 4P + 5O2  → 2P2O5 t b) 3H2 + Fe2O3  → 2Fe + 3H2O c) SO3 + H2O H2SO4 d) BaO + H2O  Ba(OH)2 II Cách điều chất Oxi, Hiđro - Hs lên bảng trình bày kết t0 a) 2KMnO4  → K2MnO4 + MnO2 + O2 t b) 2KClO3  → 2KCl + 3O2 c) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 d) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 e) 2Na+ 2H2O  2NaOH + H2 dp f) 2H2O  → 2H2 + O2 - Phản ứng a, b dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm - Phản ứng c, d, e dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm III Các khái niệm oxit, bazơ, axit, muối: * Oxit: - K2O (Kalioxit) - CO2 (Cacbon đioxit) - CuO (Đồng(II) oxit) * Bazơ: - Mg(OH)2 ( Magiê hiđroxit) - Fe(OH)3 (Sắt (III) oxit) - Ba(OH)2 ( Baro hiđroxit) * Axit: - H2SO4 (axit sunfuric) - HNO3 (axit Nitric) (axit clohiđric) - HCl - H2S (axit sunfuhiđric) Trường THCS Trần Phú GV: Hò Tống Phương Quế - Nồng độ mol - Hs nêu lại định nghĩa * Muối: - AlCl3 (Nhơm clrua) - Na2CO3 (Natri cacbonnat) - Ca(HCO3)2 (Canxi hiđrocacbonat) - K3PO4 kali phơtphat IV Khái niệm dung dịch, dung dịch bão hồ, dung dịch chưa bão hồ, độ tan HỌC SGK Ngày giảng :17 /5/10 Tuần 36 - Tiết 69 ƠN TẬP A Mục tiêu: Kiến thức: Hs hệ thống lại kiến thức học kì II - Tính chất hố học oxi, hiđro, nước Điều chế oxi, hiđro - Các khái niệm loại phản ứng hố hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng oxi hố khử, phản ứng - Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối cácg gọi tên loại hợp chất - Khái niệm dung dịch, độ tan, dung dịch bão hồ, nồng độ phần trăm, nồng độ mol Kĩ năng: - Tiếp tục rèn kĩ phân loại gọi tên loại hợp chất vơ - Bước đầu rèn luyện kĩ phân biệt số chất dựa vào tính chất hố học chúng - Rèn kỉ làm tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol đại lượng khác dung dịch Thái độ: Hs liên hệ với tượng xảy thực tế: oxi hố chậm, cháy, thành phần khơng khí biện pháp để giữ cho bầu khí lành B.Chuẩn bị: - Gv: Bảng phụ - Hs: Ơn tập kiến thức học kì II C Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp: Bài mới:  Bài tập 1: Tính số mol khối lượng chất tan có Bài tập a) Ở 20oC, 100g nước hồ tan tối đa trong: o 88g NaNO3 tạo thành 188g NaNO3 bão hồ a) 47g dung dịch NaNO3 bão hồ nhiệt độ 20 C b) 27,2g dung dịch NaCl bão hồ 20oC 47.88  mNaNO3 = = 22( g ) 0 (Biết S NaNO3 (20 C ) = 88g, S NaCl (20 C ) = 36g 188  nNaNO3 = 22 = 0, 259(mol ) 85 b) 100g nước hồ tan tối đa 36g NaCl tạo thành 136g dung dịch bão hồ (ở 20OC) 27, 2.36 = 7, 2( g ) 136 7, = = 0,123( mol ) 58,5  mNaCl =  Bài tập 2: Hồ tan 8g CuSO4trong 100ml H2O Tính nồng độ % CM dung dịch thu được.Biết thể tích dung dịch khơng đổi - Để tính CM dung dịch ta phải tính đại luợng nào? Biểu thức tính ? u cầu hs lên làm bảng  nNaCl Bài tập 2: nCuSO4 = 149 = 0, 05(mol ) 160 Trường THCS Trần Phú GV: Hò Tống Phương Quế  CM CuSO4 = n 0, 05 = = 0,5M V 0,1 - Đổi 100ml H2O = 100g DH2O=1g/ml mdd CuSO4 = mH 2O + mCuSO4 = 100 + =108(g)  C % CuSO4 = mct 100% = 100% = 7, 4% mdd 108 Củng cố – dặn dò:  Củng cố:  Dặn dò: Ơn tập tồn kiến thức để tiết sau thi học kì II đạt kết tốt ……………………………………………………………………………………… Ngày giảng: 21/5/10 TUẦN 36 -TIẾT 70 THI HỌC KÌ II I Mục tiêu: Kiến thức : Đánh giá chất lượng học tập học sinh qua học Qua kết làm học sinh, giáo viên đánh giá chất lượng tiếp thu học sinh, phân loại đối tượng hs Từ rút biện pháp giảng dạy cho phù hợp với đối tượng Kĩ : Rèn luyện kĩ làm bài, phát triển tư duy, ngơn ngữ , tổng hợp khái qt kiến thức Thái độ: Giáo dục ý thức tự giác, cẩn thận làm II Đề bài: 150 ... Nguyên 19 tử Nguyên 20 20 tử Nguyên 19 21 tử Nguyên 17 18 tử Nguyên 17 20 tử b) Trong nguyên tử trên, nguyên tử thuộc NTHH? Vì sao? 11 Nội dung I - Nguyên tố hoá học gì? Đònh nghóa: - NTHH tập hợp. .. 0,575 lần - Đáp án: NTK X = 24.0,5 = 12 đvC  Tên nguyên tố Cacbon (C) * 1 vC = khối lượng nguyên 12 tử C = 1, 9926 .10 −23 (g) = 0 ,16 605 .10 -23 (g) 12 * 1 vC có khối lượng gam 0 ,16 605 .10 -23 (g) 56... 56.0 ,16 605 .10 −23 = 3, 985 2 10 −23 g Đáp án 7b: Câu d *Bài 7b/20 SGK: C Củng cố-đánh giá : - Tính khối lượng gam nguyên tử Natri ? * 1 vC = = khối lượng nguyên tử C 12 1, 9926 .10 −23 (g) = 0 ,16 605 .10 -23