Chƣơng VIII + IX: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Vs HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƢỜNG Biên soạn : Nguyễn Văn Công Đc : https://www.facebook.com/profile.php?id=100011441933261 PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Nhận biết số ion dung dịch a) Nguyên tắc Để nhận biết ion dung dịch, ta thêm vào dung dịch thuốc thử để tạo với ion cần nhận biết sản phẩm đặc trƣng kết tủa hợp chất có màu chất khí khó tan sủi bọt b) Bảng tổng hợp nhận biết ion dung dịch Cation H+ KLK: Thuốc thử Quỳ tím Thử lửa: Đốt lửa vô sắc Hiện tƣợng Hóa đỏ Phƣơng trình phản ứng Ngọn lửa màu đỏ tía Ngọn lửa màu vàng Ngọn lửa màu tím Ngọn lửa màu đỏ máu Li+ Na + K+ KLKT: Rb+ Mg2+ dd NaOH (KOH) dƣ Ca2 dd Na2CO3 + khí CO2 Ba2 dd SO42- + dd CrO42- Kết tủa keo trắng không tan Kết tủa trắng sau tan khí CO2 Kết tủa trắng Kết tủa vàng tƣơi Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ Ca2+ + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2Na+ CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 + Ba2+ Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ Ba2+ + CrO 2- → BaCrO ↓ NH4+ dd NaOH ( KOH) Khí mùi khai bay lên làm quỳ tím ẩm hóa xanh Kết tủa keo trắng sau tan Al3+ dd NaOH (KOH) dƣ Fe2+ dd NaOH (KOH) Kết tủa trắng xanh hóa nâu đỏ không khí Fe3+ Cr3+ dd NaOH (KOH) Kết tủa nâu đỏ dd NaOH (KOH) Kết tủa xanh xám NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2+ O Fe + 2OH- → Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3↓ Cu2+ dd NaOH (KOH) dd NH3dƣ Kết tủa keo màu xanh lam Kết tủa keo màu xanh lam sau tan tạo dd xanh thẫm Ag+ dd Cl- (HCl dd muối Cl-) Kết tủa trắng hóa đen ánh sáng Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Ag+ + Cl- → AgCl↓ 2AgCl ás 2Ag↓ + Cl2 * Nhận biết anion Anion OHHalogenu a: ClBrIS-2- SO32SO42- CO32PO432CrO4 NO3- Thuốc thử Quỳ tím Hiện tƣợng Hóa xanh Phƣơng trình phản ứng dd AgNO3 dd AgNO2+ dd Pb dd (Pb(NO AgNO33)2hoặc PbCl2) dd axit H+(HCl Kết tủa trắng Kết tủa vàng nhạt Chất rắn màu vàng Kết tủa đen Cl- + AgNO3 → AgCl↓ + - NO3 Br + AgNO3 → AgBr↓ - I- + AgNO → AgI↓ + S2-NO + 3Pb2+ → PbS↓3 + NO3- Sủi bọt khí mùi hắc làm màu dd Br2 SO32- + 2H+ → SO2↑ + H2O SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ H2SO4 l) dd Ba2+(BaCl2 Ba(NO3)2) + dd axit H (HCl H2SO4) Kết tủa trắng Sủi bọt khí không màu làm đục nƣớc vôi dd AgNO3 Kết tủa màu vàng dd BaCl2 Kết tủa màu vàng tƣơi dd H2SO4 Cu Sủi bọt khí không màu hóa nâu đỏ không khí 2+ CO3 + 2H → CO2↑ + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O PO43- + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3NO32CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2Cl 2NO3- + 8H+ + 3Cu → 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2 Nhận biết số chất khí a) Nguyên tắc nhận biết: Dựa vào tính chất vật lý (màu sắc, mùi, tính tan) tính chất hóa học đặc trƣng chất khí để nhận biết b) Bảng tổng hợp nhận biết số chất khí Khí CO2 SO2 Cl2 H2S NH3 NO2 Tính chất vật lý Không màu, không mùi, tan nƣớc Không màu, mùi hắc, tan nƣớc Thuốc thử dd nƣớc vôi Hiện tƣợng Kết tủa trắng Phƣơng trình phản ứng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O dd nƣớc Br2 SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Màu lục nhạt, mùi hắc, tan nƣớc Không màu, mùi trứng thối, tan nhiều Không màu,nƣớc mùi khai, tan nhiều trongnâu nƣớc Màu đỏ, mùi hắc, tan nƣớc Giấy tẩm KI hồ tinh bột dd Pb(NO3)2hoặc PbCl2 Quỳ tím ẩm Nƣớc Br2 bị màu nhạt màu Xuất màu xanh Kết tủa màu đen Cl2 + KI → 2KCl + I2 (tạo với tinh bột chất màu xanh) H2S + Pb2+ → PbS↓ + 2H+ Hóa xanh + NH3 + H2O → NH4 + OH H2O + O2 + bột NO2 tan 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Cu nƣớc O2 làm tan 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2+ 2NO bột Cu tạo dd + 4H2O màu xanh PHÂN BIỆT MỘT SỐ HỢP CHẤT HỮU CƠ A- PHƢƠNG PHÁP NHẬN BIẾT HIĐROCACBON Ankan: -Thuốc thử: -Hiện tƣơng:Sản phẩm sau PƢ làm hồng giấy quỳ ẩm -Phƣơng HCl làm hồng giấy quỳ ẩm Anken: -Thuốc thử1:Nƣớc Brom(Màu da cam) -Hiện tƣơng:làm Mất màu nƣớc Brom -Phƣơng trình: -Thuốc thử2: dung dịch thuốc tím -Hiện tƣơng:làm màu thuốc tím -Phƣơng trình: Với dung dịch KMnO4đậm đặc nhiệt độ cao nối đôi C=C dễ bị gãy cho xeton, axit hay CO2 tuỳ theo CTCT anken -Thuốc thử:3: Oxi: -Hiện tƣơng:Chất sau PƢ tham gia PƢ tráng gƣơng -Phƣơng trình: AnKađien( -Thuốc thử:Nƣớc Brom n lớn -Hiện tƣơng:Làm màu nƣớc Brom -Phƣơng trình: Ankin( ) -Thuốc thử1:Nƣớc Brom -Hiện tƣơng:làm màu nƣớc Brom -Phƣơng trình: -Thuốc thử 2: dung dịch thuốc thuốc tím -Hiện tƣơng:Làm màu dung dịch thuốc tím -Phƣơng -Thuốc thử 3: dung dịch -Hiện tƣơng:Cho kết tủa màu vàng nhạt -Phƣơng trình: : -Thuốc thử 4: dung dịch CuCl -Hiện tƣơng:cho kết tủa màu đỏ -Phƣơng trình: Aren -Thuốc thử:Brom lỏng(Bột Fe) -Hiện tƣơng:Mất màu dung dịch Brom -Phƣơng trình: Toluen -Thuốc thử: dung dịch đun nóng -Hiện tƣơng:Mất màu dung dịch thuốc tím -Phƣơng trình: viết : Stiren -Thuốc thử: dung dịch thuốc tím -Hiện tƣơng:mất màu dung dịch thuốc tím -Phƣơng trình: nhiệt độ thƣờng PHƢƠNG PHÁP NHẬN BIẾT DẪN XUẤT HIĐROCACBON Ancol -Thuốc thử:kim loại kiềm(K,Na) -Hiện tƣơng:có khí bay B1 -Phƣơng trình: Ancol bậc I -Thuốc thử:CuO đen to -Hiện tƣơng:Cu(đỏ),sản phầm sau PƢ tham gia PƢ tráng gƣơng cho Ag -Phƣơng trình: Lưu ý: Ancol bậc II -Thuốc thử:CuO đen, -Hiện tƣơngCuđỏ),sản phầm sau PƢ ko tham gia PƢ tráng gƣơng -Phƣơng ko tham gia pƣ tráng gƣơng Ancol đa chức( etylglicol,glixerin) -Thuốc thử: xanh lam -Hiện tƣơng: dung dịch xanh màu lam Phƣơng trình: Anilin -Thuốc thử: nƣớc Brom -Hiện tƣơng:Tạo kết tủa trắng -Phƣơng trình: Anđehit RCHO -Thuốc thử: dung dịch -Hiện tƣơng:Tạo kết tủa Ag màu trắng -Phƣơng trình: viết -Thuốc thử 2: -Hiện tƣơng:Tạo kết tủa màu đỏ -Phƣơng trình: (xanh lam) NaOH Axit cacboxylic -Thuốc thử:Giấy quỳ tím -Hiện tƣơng:giấy quỳ hoá đỏ -Thuốc thử 2: dung dịch Aminoaxit -Thuốc thử:giấy quỳ tím -Hiện tƣơng:Biến đổi màu giấy quỳ tuỳ theo số nhóm -Phƣơng trình: Nếu n=m:giấy quỳ ko đổi màu Nếu n>m:giấy quỳ hoá xanh Nếu n