Full lý thuyết chương VII: Crom, Sắt, Đồng mội số kim loại khác Biên Soạn: Nguyễn Văn Công Đc : https://www.facebook.com/profile.php?id=100011441933261 Full lý thuyết tập thông hiểu có liên quan Câu 1: Cấu hình electron không A Cr ( z = 24): [Ar] 3d54s1 B Cr ( z = 24): [Ar] 3d44s2 C Cr2+ : [Ar] 3d4 D Cr3+ : [Ar] 3d3 Câu 2: Cấu hình electron ion Cr3+ A [Ar]3d5 C [Ar]3d3 B [Ar]3d4 D [Ar]3d2 Câu 3: Các số oxi hoá đặc trưng crom A +2, +4, +6 C +1, +2, +4, +6 B +2, +3, +6 D +3, +4, +6 Câu 4: Trong câu sau, câu A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 Câu 5: Ứng dụng không hợp lí crom là? A Crom kim loại cứng dùng cắt thủy tinh B Crom làm hợp kim cứng chịu nhiệt hơn, nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu C Crom kim loại nhẹ, nên sử dụng tạo hợp kim dùng ngành hàng không D vệ thép Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên dùng để mạ bảo nhiệt Câu 6: Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể A lập phương tâm diện B lập phương C lập phương tâm khối D lục phương Câu 7: Hiện nay, từ quặng cromit (FeO.Cr2O3) người ta điều chế Cr phương pháp sau đây? A tách quặng thực điện phân nóng chảy Cr2O3 B tách quặng thực phản ứng nhiệt nhôm Cr2O3 C tách quặng thực phản ứng khử Cr2O3 CO D hòa tan quặng HCl điện phân dung dịch CrCl3 Câu 8:Các kim loại sau bảo vệ môi trường không khí, nước nhờ lớp màng oxit? A Al-Ca B Fe-Cr C Cr-Al D Fe-Mg Câu 9: Al Cr giống điểm: A tác dụng với HCl tạo muối có mức oxi hóa +3 B tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo chất Na[M(OH)4] C tác dụng với khí clo tạo muối có dạng MCl3 D bị thụ động dung dịch nước cường toan Câu 10: Phản ứng sau không đúng? A 2Cr + 3F2 ® 2CrF3 B 2Cr + 3Cl2 2CrCl3 C Cr + S CrS D 2Cr + N2 2CrN Câu 11: Chọn phát biểu phản ứng crom với phi kim: A Ở nhiệt độ thường crom phản ứng với flo B nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh không phản ứng với crom D nhiệt độ cao, clo oxi hóa crom thành Cr(II) Câu 12: Crom không phản ứng với chất sau đây? A dung dịch H2SO4 loãng đun nóng B dung dịch NaOH đặc, đun nóng C dung dịch HNO3 đặc, đun nóng D dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Bài 13: X oxit kim loại Để khử hết 11,6 gam X cần dùng 4,48 lít khí CO (dktc) Toàn lượng kim loại tạo thành cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 0,225 (mol) khí SO2 X là: A Fe3O4 B FeO C Cu2O D Fe2O3 Bài 14 Lấy 21,6 (g) X (là oxit kim loại) hòa tan dung dịch HNO3 dư thu 2,24 (l) khí NO (dktc) sản phẩm khử Xác định X? A FeO B Cu2O D Cả A B C Fe3O4 Bài 15: Hòa tan hết 18,56 (g) ôxit sắt dung dịch HNO3 thu 0,224 (l) chất khí X (dktc) dung dịch chứa muối HNO3 dư Công thức oxit sắt X là: A FeO NO B Fe3O4 NO2 C Fe3O4 N2O D FeO NO2 Bài 16 Lấy 37,6 (g) hỗn hợp X gồm oxit sắt tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 2,24 (l) khí NO (đktc) Tính khối lượng oxit A FeO; 21,6g; Fe2O3: 16 g C FeO: 14,4g; Fe3O4: 23,2 g B Fe2O3: 14,4 g; Fe3O4 : 23,2g D A C Bài 17 Hoà tan 63,2 gam hỗn hợp Mg, Zn ôxit kim loại MxOy dung dịch H2SO4 loãng dư thu 6,72 lít H2 (đktc) Hoà tan 63,2 gam hỗn hợp dung dịch H2SO4đặc, nóng, dư thu 8,96 lít SO2 (đktc) Oxit MxOy là: A MgO B Fe2O3 C Fe3O4 D ZnO Bài 18 Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim loại M 69,6 gam oxit MxOy lit dung dịch HCl thu dung dịch A 4,48 lit hidro (đktc) Nếu hòa tan hỗn hợp X lít dung dịch HNO3 thu dung dịch B 6,72 lit NO (là sản phẩm khử (đktc) Kim loại M oxit MxOy là: A Na Na2O B Fe FeO C Ca CaO D.Fe Fe3O4 Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch Y A 160 gam B.140 gam C 120 gam D.100 gam Câu 20: Cho 10,4 gam hỗn hợp X (gồm Fe, FeS, FeS2, S) tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thu V lít khí NO2 (là sản phẩm khử nhất, đo đktc) dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư 45,65 gam kết tủa Giá trị V: A 26,88 B 13,44 C 17,92 D 16,8 Câu 21: Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 a (mol/lít) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch B 1,46 gam kim loại Tìm khối lượng muối B giá trị a Câu 22: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch X gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cô cạn cẩn thận toàn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu A.19,76 gam B 22,56 gam C 20,16 gam D 19,20 gam Câu 23: Cho 7,68 gam Cu vào 220 ml dung dịch X gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cô cạn cẩn thận toàn dung dịch A sau phản ứng khối lượng muối khan thu A 19,184 gam B 19,78 gam C 18,736 gam D 19,26 gam Câu 24: Thực hai thí nghiệm: TN 1: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO TN 2: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện.Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Câu 25: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu axit HNO3, thu 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m A 40,5 B 46 C 43 D 38 Câu 26: Đem nung hỗn hợp A gồm kim loại: x mol Fe 0,15 mol Cu không khí thời gian, thu 63,2g hỗn hợp B gồm kim loại hỗn hợp oxit chúng Đem hoà tan hết lượng hỗn hợp B dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 0,3 mol SO2 x là: A 0,6 mol B 0,7 mol C 0,4 mol D 0,5 mol Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 26,23% B 65,57% C 39,34% D 13,11% Câu 28: Cho 16,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu tác dụng với O2 thu m gam hỗn hợp chất rắn Y Cho toàn Y tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu dung dịch Z có chứa muối, tổng lượng muối 43,96 gam 2,8 lít (đktc) khí SO2 Giá trị m A 17,85 B 20,45 C 18,85 D 19,16 Câu 29: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (không có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 Câu 30: Cấu hình electron không A Cr ( z = 24): [Ar] 3d54s1 B Cr ( z = 24): [Ar] 3d44s2 2+ C Cr : [Ar] 3d D Cr3+ : [Ar] 3d3 3+ Câu 31: Cấu hình electron ion Cr A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 Câu 32: Các số oxi hoá đặc trưng crom A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 33: Trong câu sau, câu A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 Câu 34: Ứng dụng không hợp lí crom là? A Crom kim loại cứng dùng cắt thủy tinh B Crom làm hợp kim cứng chịu nhiệt hơn, nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt C Crom kim loại nhẹ, nên sử dụng tạo hợp kim dùng ngành hàng không D Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên dùng để mạ bảo vệ thép Câu 35: Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể A lập phương tâm diện B lập phương C lập phương tâm khối D lục phương Câu 36: Nhận xét không là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa; Cr(VI) có tính oxi hóa B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính C Cr2+, Cr3+ có tính trung tính; Cr(OH) - có tính bazơ D Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 bị nhiệt phân Câu 37: Phát biểu không là: A Các hợp chất Cr2O3 , Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính B Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat Câu 38: So sánh không là: A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử B Al(OH)3 Cr(OH)3 hợp chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa ; có tính khử C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước Câu 39: Crom(II) oxit oxit A có tính bazơ B có tính khử C có tính oxi hóa D vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa vừa có tính bazơ Câu 40: Hiện nay, từ quặng cromit (FeO.Cr 2O3) người ta điều chế Cr phương pháp sau đây? A tách quặng thực điện phân nóng chảy Cr2O3 B tách quặng thực phản ứng nhiệt nhôm Cr2O3 C tách quặng thực phản ứng khử Cr2O3 CO D hòa tan quặng HCl điện phân dung dịch CrCl3 Câu 41: Chọn phát biểu sai: A Cr2O3 chất rắn màu lục thẫm B Cr(OH)3 chất rắn màu lục xám C CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm D CrO chất rắn màu trắng xanh Câu 42: Axit sau có tính khử mạnh nhất? A HNO3 B H2SO4 C HCl D H2CrO4 Câu 43: Chất rắn màu lục , tan dung dịch HCl dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH brom dung dịch màu vàng, cho dung dịch H 2SO4 vào lại thành màu da cam Chất rắn là: A Cr2O3 B CrO C Cr2O D Cr Câu 44: Giải pháp điều chế không hợp lí A Dùng phản ứng khử K2Cr2O7 than hay lưu huỳnh để điều chế Cr2O3 B Dùng phản ứng muối Cr2+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)2 C Dùng phản ứng muối Cr3+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)3 D Dùng phản ứng H2SO4 đặc với K2Cr2O7 để điều chế CrO3 Câu 45: Một số tượng sau: (1) Thêm (dư) NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng (2) Thêm (dư) NaOH Cl2 vào dung dịch CrCl2 dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng (3) Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại NaOH (dư) (4) Thên từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau tan lại Số ý đúng: A B C D Câu 46: Một oxit nguyên tố R có tính chất sau - Tính oxi hóa mạnh - Tan nước tạo thành hốn hợp dung dịch H2RO4 H2R2O7 2- Tan dung dịch kiềm tạo anion RO4 có màu vàng Oxit A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 47: Trong dung dịch ion cromat đicromat cho cân thuận nghịch: 2CrO 2- + 2H+ ↔ Cr2O 2- + H2O Hãy chọn phát biểu đúng: A dung dịch2- có màu da cam môi trường bazo B ion CrO4 2-bền môi trường axit C ion Cr2O7 bền môi trường bazo D dung dịch có màu da cam môi trường axit Câu 48:Các kim loại sau bảo vệ môi trường không khí, nước nhờ lớp màng oxit? A Al-Ca B Fe-Cr C Cr-Al D Fe-Mg Câu 49: Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K 2Cr2O7 , sau thêm tiếp khoảng 1ml nước lắc để K2Cr2O7 tan hết, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu dung dịch Y Màu sắc dung dịch X Y : A màu đỏ da cam màu vàng chanh B màu vàng chanh màu đỏ da cam C màu nâu đỏ màu vàng chanh D màu vàng chanh màu nâu đỏ Câu 50: Al Cr giống điểm: A tác dụng với HCl tạo muối có mức oxi hóa +3 B tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo chất Na[M(OH)4] C tác dụng với khí clo tạo muối có dạng MCl3 D bị thụ động dung dịch nước cường toan Câu 51: Chọn phát biểu đúng: A CrO vừa có tính khử vừa có tính lưỡng tính B Cr(OH)2 vừa có tính khử vừa có tính bazo C CrCl2 có tính khử mạnh tính oxi hóa mạnh D A, B Câu 52: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 53: Dung dịch FeSO4 làm màu dung dịch sau đây? A Dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 C Dung dịch Br2 Câu 54: Phản ứng sau không đúng? B Dd K2Cr2O7 môi trường H2SO4 D Cả A, B, C t A 2Cr + 3F2  2CrF3 B 2Cr + 3Cl2   2CrCl t C Cr + S   CrS D 2Cr + N  t  2CrN Câu 55: Cho phản ứng 1) M + H+  A + B 2) B + NaOH  D + E 3) E + O2 + H2O  G 4) G + NaOH  Na[M(OH)4] M kim loại sau A Fe B Al C Cr D B C Câu 56: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A NaCrO2, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 57: Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3 Thứ tự oxit tác dụng với dung dịch bazo, dung dịch axit, dung dịch axit dung dịch bazo A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3 C CrO, Cr2O3, CrO3 D CrO3, Cr2O3, CrO Câu 58: Trong phản ứng Cr2O 2- + SO 2- + H+  Cr3+ + X + H2O X A SO2 B S C H2S D SO42Câu 59: Cho phản ứng K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl bị oxi hóa A B C D 14 Câu 60: Chọn phát biểu phản ứng crom với phi kim: A Ở nhiệt độ thường crom phản ứng với flo B nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh không phản ứng với crom D nhiệt độ cao, clo oxi hóa crom thành Cr(II) Câu 61: Crom không phản ứng với chất sau đây? A dung dịch H2SO4 loãng đun nóng B dung dịch NaOH đặc, đun nóng C dung dịch HNO3 đặc, đun nóng D dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Câu 62: dung dịch HCl, H2SO4 loãng oxi hóa crom đến mức oxi hóa nào? A +2 B +3 C +4 D +6 Câu 63: Phản ứng sau không đúng? (trong điều kiện thích hợp) (Cân phản ứng đúng) A Cr + KClO3 → Cr2O3 + KCl B Cr + KNO3 → Cr2O3 + KNO2 C Cr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H2 D Cr + N2 → CrN Câu 64: Phản ứng sau sai? A 2CrO + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2 B 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3 C 6CrCl2 + 3Br2 → 4CrCl3 + 2CrBr3 D Cr(OH)2 + H2SO4 → CrSO4 + 2H2O Câu 65: Ion nào sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa? A Zn2+ B Al3+ C Cr3+ D Fe3+ Câu 66: Có phản ứng hóa học xảy cho CrO, Cr2O3, Cr(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl nóng, dung dịch NaOH nóng: A B C D Câu 67: Phản ứng sau không đúng? A 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ +- Zn2+ 2B 2CrO2 + 3Br2 + 8OH → 2CrO4 + 6Br + 4H2O C 2Cr3+ + 3Fe → 2Cr + 3Fe2+ D 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- → 2CrO42- + 6Br- + 8H2O Câu 68: Chất sau không lưỡng tính? A Cr(OH)2 B Cr2O3 C Cr(OH)3 D Al2O3 Câu 69: Chọn phát biểu đúng: A Trong môi trường axit, ion Cr3+ có tính khử mạnh B Trong môi trường kiềm, ion Cr3+ có tính oxi hóa mạnh C Trong dung dịch ion Cr3+ có tính lưỡng tính D Trong dung dịch ion Cr3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 70: Phản ứng sau sai? A 2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O B 4CrO3 + 3C→ 2Cr2O3 + 3CO2 C 4CrO3 + C2H5OH → 2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O D 2CrO3 + SO3 → Cr2O7 + SO2 Câu 71: Cho dãy: R → RCl2 → R(OH)2 → R(OH)3 → Na[R(OH)4] R kim loại sau đây? A Al B Cr C Fe D Al, Cr Câu 72: Cho Br2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH sản phẩm thu có chứa: A CrBr3 B Na[Cr(OH)4] C Na2CrO4 D Na2Cr2O7 Câu 73: RxOy oxit có tính oxi hóa mạnh, tan nước tạo axit bền (chỉ tồn dung dịch), tan kiềm tạo ion RO 42- có màu vàng RxOylà A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 74: A chất bột màu lục thẫm không tan dung dịch loãng axit kiềm Khi nấu chảy A với NaOH không khí thu chất B có màu vàng dễ tan nước B tác dụng với axit chuyển thành chất C có màu da cam Chất C bị lưu huỳnh khử thành chất A Chất C oxi hóa HCl thành khí D Chọn phát biểu sai: A A Cr2O3 B B Na2CrO4 C C Na2Cr2O7 D D khí H2 Câu 75: Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K 2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → ? + ? +? +? A 20 B 22 C 24 D 26 Câu 76: Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K 2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4(loãng) → ? + ? +? +? A 15 B 17 C 19 D 21 Câu 77: Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K 2Cr2O7 + C2H5OH + HCl → CH3CHO+ ? +? +? A 22 B 24 C 26 D 28 Câu 78: Câu 46: Cho dãy biến đổi sau Cl Na O Hd u N aO H Cr    X   Y   Z B r 3 T  HC l / X, Y, Z, T A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO7 B CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4 C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4 D CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO7 Câu 79: Muối kép KCr(SO4)2.12H2O hòa tan nước tạo dung dịch màu xanh tím Màu dung dịch ion sau gây A K+ B SO 2C Cr3+ D K+ Cr3+ Câu 80: Cho phản ứng: NaCrO2+ Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Hệ số cân NaCrO2 A B C D Câu 81: Các chất dãy sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2 + Câu 82:Cho cân Cr2O 2- + H2O CrO42- + 2H Khi cho BaCl2 vào dung dịch K2Cr2O7 màu da cam : A Không có dấu hiệu B Có khí bay C Có kết tủa màu vàng D Vừa có kết tủa vừa có khí bay Câu 83: Để phân biệt Cr2O3 , Cr(OH)2 , cần dùng : A.H2SO4 loãng B HCl C NaOH D Mg(OH)2 Câu 84: Trong môi trường axit muối Cr+6 chất oxi hoá mạnh Khi Cr +6 bị khử đến : A.Cr+2 B Cr0 C Cr+3 D Không thay đổi Câu 85:Cho 0,6 mol KI tác dụng hết với dung dịch K2Cr2O7 axit sunfuric thu đơn chất Tính số mol đơn chất A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6 Câu 86:Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K 2Cr2O7 + SO2 + H2SO4(loãng) → ? + ? +? A B 10 C 12 D 14 Câu 87: Cho 0,6 mol H2S tác dụng hết với dung dịch K2Cr2O7 axit sunfuric thu đơn chất Tính số mol đơn chất A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6 Câu 88: Muối amoni đicromat bị nhiệt phân theo phương trình: (NH4)2Cr2O7   Cr2O3 + N2 + 4H2O Khi phân hủy 48 g muối thấy 30 gam gồm chất rắn tạp chất không bị biến đổi Phần trăm tạp chất muối (%) A 8,5 B 6,5 C 7,5 D 5,5 Câu 89 : Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol Câu 90: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 91: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Câu 92: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X ( Hiệu suất phản ứng 100% ) A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71% Câu 93: Đốt cháy hoàn toàn bột crom oxi (dư) thu 4,56gam oxit ( nhất) Khối lượng crom bị đốt cháy là: A 0,78g B 3,12g C 1,74g D 1,19g Câu 94: Hòa tan hết 2,16 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl ( loãng), nóng thu 896ml khí đktc Lượng crom có hỗn hợp là: A 0,065g B 1,04g C 0,560g D 1,015g Câu 95: Khối lượng bột nhôm cần dùng để điều chế 3,9 gam crom phương pháp nhiệt nhôm là: A 20,250g B 35,696g C 2,025g D 81,000g Câu 96: Thêm 0,04 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,02 mol CrCl 2, để không khí đến phản ứng hoàn toàn khối lượng kết tủa thu là: A 0,86g B 2,06g C 1,72g D.2-2,06g Câu 97: Lượng Cl2 NaOH tương ứng cần dùng để oxi hóa hoàn toàn 0,02 mol CrCl3 thành CrO4 là: A 0,03mol 0,16 mol B 0,023 mol 0,16 mol C 0,015mol 0,1 mol D 0,03 mol 0,14 mol Câu 98: Thổi khí NH3 (dư) qua 10 gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn màu vàng có khối lượng là: A 0,52g B 0,68g C.7,6g D.1,52g Câu 99: Lượng kết tủa S hình thành dùng H2S khử dung dịch chứa 0,08 mol K2Cr2O7 H2SO4 (dư) là: A 0,96g B 1,92g C 7,68g D 7,68g Câu 100: Lượng HCl K 2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng đề điều chế 672ml khí Cl (đktc) là: A 0,06 mol 0,03 mol B 0,14 mol 0,01 mol C 0,42 mol 0,03 mol D 0,16 mol 0,01 mol Câu 101: Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl3 CrCl3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH vào sau tiếp tục thêm nước Clo lại thêm dư dung dịch BaCl2 thu 50,6 gam kết tủa Thành phần % khối lượng muối hỗn hợp đầu A 45,7% AlCl3 54,3% CrCl3 B 46,7% AlCl3 53,3% CrCl3 C A 47,7% AlCl3 52,3% CrCl3 D 48,7% AlCl3 51,3% CrCl3 Câu 102:Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp muối Al(NO3)3 Cr(NO3)3 kết tủa thu lớn nhất, tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 2,54 gam chất rắn Khối lượng muối Cr(NO3)3 A 4,76 g B 4,26 g C 4,51 g D 6,39g Câu 103: Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dd NaOH dư thoát 5,04 lít khí (đktc) phần rắn không tan Lọc lấy phần không tan đem hoà tan hết dung dịch HCl dư (không có không khí) thoát 38,8 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hợp kim A 13,66%Al; 82,29% Fe 4,05% Cr B 4,05% Al; 83,66%Fe 12,29% Cr C 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr D 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr Câu 104: Crom(II) oxit oxit A có tính bazơ B có tính khử C có tính oxi hóa D vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa vừa có tính bazơ Câu 105: Để thu 78 g Cr từ Cr2O3 băng phản ứng nhiệt nhôm ( H=90%) khối lượng nhôm tối thiểu A 12,5 g B 27 g C 40,5 g D 45 g Câu 106: Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6 mol FeSO H2SO4 loãng A 26,4g B 27,4g C 28,4 g D 29,4g Câu 107: Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2, nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu có khối lượng là: A 0,76 gam B 1,03 gam C 1,72 gam D 2,06 gam Câu 108: Khi đốt nóng crom(VI) oxit 200 oC tạo thành oxi oxit crom có màu xanh Oxit A CrO B CrO2 C Cr2O5 D Cr2O3 Câu 109: Dãy kim loại bị thụ động axit HNO đặc, nguội A Fe, Al, Cr B Fe, Al, Ag C Fe, Al, Cu D Fe, Zn, Cr Câu 110: Lượng kết tủa S hình thành dùng H 2S khử dung dịch chứa 0,04 mol K 2Cr2O7 H2SO4 dư là: A 0,96 gam B 1,92 gam C 3,84 gam D 7,68 gam Câu 111: Hòa tan 9,02 g hỗn hợp A gồm Al(NO3)3 Cr(NO3)3 dung dịch NaOH dư thu dung dịch B Sục từ từ CO2 vào B tới dư thì thu 3,62g kết tủa thành phần %(m) Cr(NO3)3 A A 52,77% B 63,9% C 47% D 53% Câu 112:Từ quặng sắt cromit (có thể viết tắt Fe(CrO 2)2 người ta điều chế 216 kg hợp kim ferocrom (hợp kim Fe-Cr) có chứa 65% Cr Giả sử hiệu suất trình 90% Thành phần %(m) tạp chất quặng A 33,6% B 27,2% C 30,2% D 66,4% Câu 113: Cho 10,8 g hỗn hợp Cr Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lit khí H2(đktc) Tổng khối lượng muối khan thu (g) A 18,7 B 25,0 C 19,7 D 16,7 Câu 114: Hòa tan a gam crom dung dịch H2SO4 loãng, nóng thu dung dịch X 3,36 lit khí (dktc) Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư không khí đến khối lượng không đổi Lọc, đem nung đến khối lượng không đổi lượng chất rắn thu (gam) A 7,6 B 11,4 C 15 D 10,2 Câu 115 Cấu hình electron Ag A [Kr]4d75s4 C [Kr]4d85s2 B [Kr]4d105s1 D [Kr]4d95s3 Câu 116 Cấu hình electron Au A [Xe]4f145d8 6s3 B [Xe]4f145d96s2 C [Xe]4d95d106s1 D [Xe]4f145d76s4 Câu 117 Cấu hình electron Ni A [Ar]3d8 4s2 C [Ar]3d74s8 B [Ar]3d54s5 D [Ar]3d94s1 Câu 118 Cấu hình electron Sn A [Kr]4d105s2 5p3 B [Kr]4d105s25p2 C [Kr]4d105s25p4 D [Kr]4d105s25p5 Câu 119 Cấu hình electron Pb là: A [Xe]4f145d106s26p2 C [Xe]4f145d76s26p5 B [Xe]4f145d86s26p4 D [Xe]4f145d106s16p3 Câu 120 Kim loại dẫn nhiệt, dẫn điện tốt A Cu C Zn B Al D Ag Câu 121 Người Mông Cổ thích dùng bình Ag để đựng sữa ngựa Bình Ag bảo quản sữa ngựa lâu không bị hỏng Đó do: A Bình làm Ag bền không khí B Bình làm Ag chứa ion Ag có tính oxi hoá mạnh C Ion Ag+(dù có nồng độ nhỏ 10-10 mol/l) có khả diệt trùng, diệt khuẩn D Bạc kim loại có tính khử yếu Câu 122 Cần oxi hoá Zn thành Zn2+, dùng C Mg2+ A Fe B Al3+ D Ag+ Câu 123 Một pin điện hoá cấu tạo cặp oxi hoá - khử Zn2+/Zn Ag+/Ag Khi pin điện hoá hoạt động xảy phản ứng A Zn2+ + 2OH-  Zn(OH)2 B Zn + 2H+  Zn2+ + H2 C Zn + 2Ag+  Zn2+ + 2Ag D 2Ag + Zn2+  2Ag+ + Zn Câu 124 Hỗn hợp gồm kim loại Fe, Ag, Cu ngâm vào dung dịch chứa chất Sau phản ứng kết thúc, khối lượng Ag thu lớn khối lượng Ag có hỗn hợp ban đầu Dung dịch chứa chất A H2SO4 B HCl C CuCl2 D AgNO3 Câu 125 Điện phân dung dịch AgNO3 thời gian 15 phút, cường độ dòng điện Ampe Khối ượng Ag thu catot là: A 6,037 gam C 7,001 gam B 5,036 gam D 5,531 gam Câu 126 Điền công thức hoá học chữ số vào chỗ (…) để hoàn thành phương trình hoá học sau: 1.Ag + … HNO3  AgNO3 + … NO2  2…… Ag + … H2S + O2  ….Ag2S  + … H2O 3… ZnS + … O  ZnO + … SO2  … PbS + … O2 ….PbO + … SO2  5… Au + HNO3 + ….HCl  AuCl3 + ….H2O + … Câu 127 Đồ vật làm Ag để lâu ngày không khí bị xám đen vì: A Ag tác dụng với O2 không khí B Ag tác dụng với H2S có nước C Ag tác dụng với dung dịch HCl có không khí D Ag tác dụng với H2O O2 có không khí Câu 128 Số oxi hoá phổ biến Ag, Au hợp chất là: A Ag: +1; Au: +2 C Ag: +1 ; Au: +3 B Fe: +2 ; Au: +1 D Ag: +3 ; Au: +3 Câu 129 Các nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần độ dẫn nhiệt, dẫn điện là: A Au, Cu, Fe, Ag C Cu, Ag, Fe, Ag B Fe, Au, Cu, Ag D Ag, Au, Cu, Fe Câu 130 Vàng không bị oxi hoá không khí dù nhiệt độ không bị hoà tan axit, vàng tác dụng với: A H2SO4 đặc, nóng B HNO3 đặc, nóng C HCl đặc D Nước cường toan (hỗn hợp thể tích HNO3, thể tích HCl đặc) Câu 131 Thuỷ ngân tạo hỗn hợp với: A Ag C Cu B Au D Zn Câu 132 Dung dịch xianua kim loại kiềm NaCN tạo ion phức với: A Ag C Zn B Cu D Au Câu 133 Vàng cara dùng để đúc đồng tiền vàng, làm vật trang trí hợp kim Cu- Au với tỷ lệ khối lượng: A 2/3 Cu, 1/3 Au B 2/3 Au, 1/3 Cu C 1/2 Au, 1/2 Cu D 1/4 Au, 3/4 Cu Câu 134 Trong phương pháp thuỷ phân để điều chế Au, dùng NaCN chuyển hoá hạt Au thành phức [Au(CN)2] sau để thu Au phải A Cho phức [Au(CN)2] tan H2O B Dùng nhiệt để cô cạn dung dịch [Au(CN)2] nhiệt phân C Dùng kim loại hoạt động mạnh khử ion phức thành Au D Điện phân dung dịch [Au(CN)2] Câu 135 Pin điện hoá Ni - Au hoạt động xảy phản ứng hoá học 2Au3+ + Ni  2Au + 3Ni2+ Suất điện động E0 pin điện hoá là: A 2,25 V C 2,73 V B 1,73 V D 1,25 V Câu 136 Inva hợp kim có đặc tính không dãn nở theo nhiệt độ dùng kỹ thuật vô tuyến điện, làm rơle nhiệt… Inva hợp kim A Ni - Fe C Ni - Sn B Ni - Pb D Ni - Cr Câu 137 Đồng bạch hợp kim Ni-Cu có tính bền vững cao, không bị nước biển ăn mòn, dùng để chế tạo chân vịt tàu biển Thành phần khối lượng đồng bạch là: A: 70% Ni; 30% Cu B: 50% Ni; 50% Cu C: 40% Ni; 60% Cu D: 25% Ni; 75% Cu Câu 138 Một pin điện hoá hoạt động xảy phản ứng hoá học: 2+ Fe + Ni2+  Ni + Fe Phản ứng hoá học xảy điện cực là: Cực (-): Fe  Fe2+ + 2e Cực (+): 2H+ + 2e  H B Cực (-): Ni2+ +2e  Ni C Cực (-): Fe  Fe2+ + 2e Cực (+): Ni2+ +2e  Ni Cực (-): Ni  Ni2+ +2e Cực (+): Fe2+ + 2e Fe A D Câu 139 Pin điện hoá Fe - Ni có suất điện động chuẩn là: A 0,44 V C 0,53 V B 0,21 V D 0,40 V Câu 140 Có hợp kim: Cu-Ag, Cu- Al, Cu – Zn Có thể nhận hợp kim thí nghiệm với hoá chất là: A Dung dịch HCl giấy quỳ xanh B Dung dịch NaOH phenolphtalein C Dung dịch H2SO4 loãng dung dịch NH3 D Dung dịch HNO3 dung dịch H2SO4 Câu 141 Có pin điện hoá: Zn-Cu, Zn-Pb, Zn-Ag; Zn-Sn Suất điện động chuẩn pin xếp theo giá trị tăng dần là: A/E0pin Zn-Cu; E0pinZn-Pb; E0pin Zn-Sn; E0pinZn-Ag; B/E0pin Zn-Ag; E0pinZn-Cu; E0pin Zn-Pb; E0pinZn-Zn; C/E0pin Zn-Ag; E0pinZn-Pb; E0pin Zn-Sn; E0pinZn-Cu; D/E0pin Zn-Sn; E0pinZn-Pb; E0pin Zn-Cu; E0pinZn-Ag; Câu 142 Điện phân dung dịch ZnSO4 để sản xuất Zn xảy phản ứng oxi hoá - khử ZnSO4 + H2O p d  Zn + O  + H SO Vai trò Zn2+ phản ứng là: A Chất khử B Chất oxi hoá C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Không phải phản ứng oxi hoá - khử Câu 143 Thiếc để làm que hàn có nhiệt độ nóng chảy thấp (khoảng 1800C) A Sn nguyên chất B hợp kim Sn-Pb C hợp kim Sn - Cu D hợp kim Sn-Ni Câu 144 Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá Zn - Ag Zn + 2Ag+  Zn2+ + Ag Sau thời gian phản ứng có nhận xét là: A Khối lượng điện cực Ag giảm B Khối lượng điện cực Zn tăng C Nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng D Nồng độ ion Ag+ dung dịch tăng Câu 145 Có ống nghiệm đựng hoá chất riêng biệt dung dịch: CaCl 2, SnCl2, NaCl Chỉ dùng hoá chất để nhận hoá chất ống nghiệm, hóa chất là: A Dung dịch HCl B Dung dịch phenolphtalein C Dung dịch NaOH D Dung dịch HNO3 Câu 146 Năm 1912 đoàn thám hiểm Nam cực dùng bình Sn đựng dầu hoả Nam cực giá lạnh phá hỏng bình Sn, dầu, đoàn thám hiểm hy sinh Nguyên nhân bình Sn bị phá hỏng vì: Sn tác dụng với O2 không khí Sn tác dụng với dầu hoả Sn tác dụng với thành phần CO2, SO2 không khí nhiệt độ thấp, Sn biến thành bột Sn Câu 147 Pb có số oxi hoá phổ biến bền A +4 B +2 C +2, +4 D +2, +3, +4 Câu 148 Sẽ có phản ứng hoá học xảy khi: Cho dung dịch Pb(NO3)2 vào dung dịch Cu (NO3)2 Nhúng Cu vào dung dịch Pb(NO3)2 Nhúng Pb vào dung dịch Cu(NO3)2 Nhúng Pb vào dung dịch Sn(NO3)2 Câu 149 Pin điện hoá Zn - Pb hoạt động xảy phản ứng hoá học: + Pb Trong phản ứng vai trò Pb2+ là: A Chất oxi hoá B Chất khử C Vừa chất khử, vừa chất oxi hoá D Không phải phản ứng oxi hoá - khử Câu 150 Kim loại Pb tan nhanh tác dụng với: A Dd HCl loãng B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch NaOH nguội D Dung dịch HNO3 Câu 151 Có thể dùng Pb để chế tạo thiết bị bảo hiểm ngăn cản chất phóng xạ, do: A Pb kim loại nặng, khối lượng riêng 11,34g/cm3 B Trong không khí Pb tạo lớp màng PbO bảo vệ C Pb có khả hấp thụ tia gamma D Pb không tác dụng với H2O không khí Câu 152 Khi hoạt động pin điện hoá Zn - Pb sẻ xảy trình: A Cực (-), Pb2+ bị oxi hoá B Cực (-), Pb2+ bị khử C Cực (+), Pb2+ bị khử D Cực (+), Pb2+ bị oxi hoá Câu 153 Thế điện cực chuẩn số cặp oxi hoá - khử xếp theo thứ tự tăng dần Chất oxi hoá mạnh nhất, chất khử mạnh là: A Zn , Au B Ag+ , Zn2+ C Ni , Au3+ D Au3+ , Zn Câu 154 Khi ngâm Cu khối lượng 8,48gam dung dịch AgNO3 Sau thời gian lấy Cu làm sạch, sấy khô cân 10 gam Khối lượng Ag phủ bề mặt Cu là: A 2,53 gam B 2,45 gam C 2,16 gam D 1,93 gam Câu 155 Một loại quặng dùng để luyện gang có chứa Fe2O3 10% SiO2 Thành phần % khối lượng Si loại quặng sắt là: A 5,3% B 5,1% C 4,7% D 4,1% Câu 156 Để làm loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì Phải dùng dung dịch để khuấy mẫu thuỷ ngân Dung dịch là: A AgN3 B SnSO4 C HgSO4 D ZnSO4 Câu 157 Đồ dùng Ag bị đen tiếp xúc với nước không khí có chứa H2S vì: A Ag bị oxi hoá thành Ag2O B Ag bị oxi hoá thành AgO C Ag bị khử thành Ag2S2 D Ag bị oxi hoá thành Ag2S Câu 158 Trong phản ứng hoá học 2Ag + H2S + O2  2Ag2S2  + H2O đen Sự thay đổi số oxi hoá vai trò chất ? A Ag0 – e  Ag+ Chất oxi hoá S0 + 2e  S-2 Chất khử B Ag0 – e  Ag+ Chất khử S0 + e  O-2 Chất oxi hoá C S-2 - 2e  S+ Chất khử O0 + 2e  O-2 Chất oxi hoá D H0 - e  H+ Chất khử O0 + 2e  O- 2Chất oxi hoá Câu 159 Một hợp kim Ag- Cu, thành phần 1mol Ag có mol Cu Hàm lượng (%) Ag hợp kim là: A 2,03% Ag C 1,74% Ag B 3,17% Ag D 0,95% Ag Câu 160 Vàng không bị hoà tan axit kể HNO3, vàng bị hoà tan nước cường toan Nước cường toan có thành phần A Là hỗn hợp thể tích HNO3 thể tích HCl đặc B Là hỗn hợp thể tích HNO3 thể tích HCl đặc C Là hỗn hợp thể tích HNO3 thể tích HCl đặc D Là hỗn hợp thể tích HNO3 thể tích H2SO4 đặc Câu 161 Vàng bị hoà tan nước cường toan theo phương trình phản ứng Au + HNO3 + HCl  Z + Y + Z Các chất X, Y, Z A AuCl, H2, N2 B AuCl3, H2O, NO C AuCl3, H2O NO2 D AuCl3 H2, N2 Câu 162 Có mẫu hợp kim: Cu - Ag, Cu - Al, Cu – Zn Có thể dùng thuốc thử sau để phân biệt mẫu hợp kim ? A H2SO4 loãng, giấy quỳ B H2SO4 loãng, dung dịch NH3 C NaOH loãng , dung dịch HCl D Dung dịch HCl, phenolphtalein Câu 163 Trong tự nhiên, kẽm tồn dạng hợp chất Quặng kẽm quan trọng tự nhiên thường có công thức A ZnS ; C ZnO.ZnS; B ZnCO3 D ZnCO3.ZnS Câu 164 80% lượng kim loại kẽm giới sản xuất phương pháp điện phân Phương trình phản ứng điện phân dung dịch ZnSO2 2ZnSO4 + H2O p d  2X + Y + 2Z Các chất X, Y, Z A Zn, H2, H2O; C Zn, O2, H2SO4 B Zn, O2, H2O ; D Zn, H2O, SO2 Câu 165 Có lọ không ghi nhãn đựng riêng rẽ NaCl, AlCl3, ZnCl2 Chỉ dùng thuốc thử nhận biết chất Thuốc thử là: A Dung dịch NaOH B Dung dịch HCl C Dung dịch NH3 D Dung dịch phenolphtalein Câu 166 Nướng quặng calce oxit có hàm lượng 0,77% Ag2S với hiệu suất tách tinh chế đạt 82% thu lượng Ag là: A 4,5986 kg B 5,0980 kg C 6,0123 kg D 5,4989 kg Câu 167 Muốn mạ niken vật sắt người ta phải điện phân dung dịch muối niken (thí dụ NiSO4) với catot vật sắt cần mạ, anot làm kim loại niken thô Phản ứng xảy điện cực là: A Catot: Ni2+ + 2e  Ni Anot: Fe  Fe2+ + 2e B Catot: Fe3+ + 3e  Fe Anot: Ni  Ni2+ + e (điện cực tan) C Catot: Ni2+ + 2e  Ni Anot: Ni  Ni2+ + 2e D Catot: Fe2+ + 2e  Fe Anot: Ni  Ni2+ + 2e (điện cực tan) Câu 168 Dùng phản ứng khử Ag+ dung dịch AgNO3 NH3 để xác định hàm lượng glucozơ nước tiểu người mắc bệnh tiểu đường Nếu thử với 10ml nước tiểu tách 0,54 gam Ag, hàm lượng glucozơ có nước tiểu người bệnh tính theo mol/lit là: A 0,05 mol/lit C 0,75 mol/lit B 0,35 mol/lit D 0,25 mol/lit 10 Câu 169 Đồ vật làm Ag để không khí lâu ngày thường bị xám đen vì: A Ag tác dụng với dung dịch chứa CO2 tạo thành không khí ẩm B Ag tác dụng với thành phần SO2, NO2 có không khí C Ag tác dụng với CO2, N2 không khí D Ag tác dụng với H2S O2 có không khí Câu 170 Màu trắng tranh cổ thường vẽ loại bột trắng có thành phần PbCO3.Pb(OH)2, lâu ngày bị xám đen không khí Có thể phục hồi lại màu trắng tranh hoá chất A H2O2; C Nước cường toan B O3 ; D Nước Gia-ven Câu 171 Khi bị nhiệt phân, muối AgNO3 bị phân tích theo phương trình hoá học t0  2X + Y + Z 2AgNO3  Các chất X, Y, Z là: A Ag, N2, O2 B AgO, N2O, O2 C Ag, NO2, O2 D Ag2O, NO, O2 Câu 172 Khi bị nhiệt phân, muối Hg(NO3)2 bị phân tích theo phương trình hoá học: t0  X + 2Y + Z Hg(NO3)2  Các chất X, Y, Z A HgO , N2 , B Hg , NO2, O2 C Hg2O2 , N2O, D Hg ,N2, O2 O2 O2 Câu 173 Điện phân hoàn toàn dung dịch AgNO3, phương trình phản ứng điện phân: 4AgNO3 + 2H2O p d  4X + Y + 4Z Các chất X, Y, Z là: A Ag, NO2, H2O B Ag, O2, HNO3 C Ag2O, N2 , H2 11 D Ag2O , N2O, HNO3 Câu 174 Hoà tan hoàn toàn Zn dung dịch HNO3 0,001 M có phản ứng hoá học theo sơ đồ phương trình: … Zn + … HNO3loãng  …Zn(NO3)2 + ….NH4NO3 + … H2O Khi phương trình cân bằng, hệ số là: A 2, 6, 2, 1, B 4, 10, 4, 1, C 4, 12, 4, 2, D 6, 12, 6, 2, Câu 175 Hoà tan hoàn toàn 0,386 gam hợp kim Al- Zn dung dịch HNO3 loãng, dung dịch thu sau phản ứng gồm muối: A Al(NO3)3, Zn(NO3)2, B Al(NO3)3, Zn(NO3)2 C Al(NO3)3, NH4NO3 D Al(NO3)3, Zn(NO3)2, Zn(NO3)4 NH4NO3 Câu 176 Trong công nghiệp, điều chế Sn từ quặng chứa SnO2 cách A Điện phân SnO2 nóng chảy B Dùng than cốc (C) khử SnO2 nhiệt độ cao C Dùng khí hiđro khử SnO2 D Thực phản ứng nhiệt nhôm Câu 177 Hợp kim Inva không dãn nở theo nhiệt độ Được dùng kỹ thuật vô tuyến, rơle nhiệt Đó hợp kim: A Ni-Ag B Ni-Fe C Cu- Ni D Cu-Ni-Cr Câu 178 Một loại hợp kim Ni có tính bền vững cao, không bị ăn mòn nước biển dùng để chế tạo chân vịt tàu biển, động máy bay phản lực Đó hợp kim: A Cu-Ni ; B Fe-Ni; C Cd-Ni D Mg-Ni Câu 179 Đồng thau hợp kim: A Zn-Cu-Ni; C Cu-Zn 12 B Cu-Al-Zn; D Zn-Mn Câu 180 Dùng than cốc để khử hết quặng chứa 30,2% SnO2 với hiệu suất 80% khối lượng Sn thu là: A 315,6 kg C 250,3 kg B 297,5 kg D 301,6 kg Câu 181 Trong tự nhiên Pb tồn dạng hợp chất, galen loại quặng chì có công thức A PbO ; C PbSO4 B PbS ; D Pb2(PO4)3 Câu 182 Trước người ta thường trộn vào xăng chất Pb (C2H5)4 Khi đốt cháy xăng động cơ, chất thải vào không khí PbO, chất độc Hàng năm người ta dùng hết 227,25 Pb(C2H5)4 để pha vào xăng (nay người ta không dùng nữa) Khối lượng PbO thải vào khí là: A 163,7 C 156,9 B 186,3 D 148,2 Câu 183 Một loại thuỷ ngân có lẫn Sn, Zn, Pb, muốn làm loại thuỷ ngân này, người ta phải dùng dung dịch để hoà tan (dùng lượng dung dịch dư) Dung dịch là: A Pb(NO3)2 C Zn(NO3)2 B SnSO4 D HgSO4 Câu 184 Sản xuất Pb cách nung nóng quặng galen (PbS) , sau khử than cốc Nếu dùng hết quặng galen chứa 47,8% PbS khối lượng Pb thu là: A 207kg ; C 223 kg B 414 kg ; D 446 kg 13 14 ... phản ứng với flo B nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh không phản ứng với crom D nhiệt độ cao, clo oxi hóa crom thành Cr(II) Câu 12: Crom không phản ứng với chất sau đây?... vừa có tính oxi hóa ; có tính khử C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước Câu 39: Crom(II) oxit oxit A có tính bazơ B có tính khử C có tính oxi hóa D vừa có tính... → CrSO4 + 2H2O Câu 65: Ion nào sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa? A Zn2+ B Al3+ C Cr3+ D Fe3+ Câu 66: Có phản ứng hóa học xảy cho CrO, Cr2O3, Cr(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl nóng, dung