Trờng THCS Vạn Hơng Lớp: Họ và tên: Kiểm tra Môn: Hoá học 9 ; Thời gian 45 phút Ngày kiểm tra: ./ ./2008 Điểm Lời phê của cô giáo Phần I- Trắc nghiệm khách quan (4điểm) Hãy khoanh tròn vào một chữ A hoặc B, C, D đứng trớc phơng án đúng. Câu 1. Canxi oxit tan trong nớc làm quỳ tím : A. hoá đỏ B. hoá xanh C. vẫn màu tím D. Các câu trên đều sai Câu 2. Khí SO 2 phản ứng đợc với tất cả các chất trong dãy sau: A. NaCl, H 2 O, CaO C. Ca(OH) 2 , H 2 O, BaCl 2 B. CaO, K 2 SO 4 , Ca(OH) 2 D. NaOH, CaO, H 2 O Câu 3. Trong các chất sau, có thể dùng chất nào để nhận ra muối của gốc sunfat A. NaNO 3 B. Ba(OH) 2 C. NaCl D. NaOH Câu 4 . Axit làm cho quỳ tím chuyển sang màu gì? A. Xanh B. Đỏ C. Không đổi màu D. Các câu trên đều sai Câu 5. H 2 SO 4 đặc nóng có thể tác dụng với Cu giải phóng ra khí gì? A. SO 3 B. H 2 C. SO 2 D. H 2 S Câu 6. Cho sơ đồ sau: FeO + HCl M + H 2 O . M là chất nào sau đây? A. FeCl 2 B. Fe C. FeCl 3 D. Fe 2 O 3 Câu 7: Cho biết phơng trình hoá học của phản ứng đốt cháy cacbonoxit : 2CO + O 2 2CO 2 Để tạo ra 0,5 mol CO 2 thì số mol oxi tham gia phản ứng là đáp số nào sau đây: A. 0,5 B. 1,0 C. 0,25 D. 0,125 Câu8: Đơn chất nào sau đây tác dụng với dung dịch Axit sunfuric loãng sinh ra chất khí ? A. Cacbon. B. Sắt. C. Đồng. D. Bạc. Phần II- Tự luận (7 điểm) Bài 1( 1 điểm ). Hoàn thành các sơ đồ sau: a. CaO + H 2 SO 4 + H 2 O b. Fe(OH) 3 + H 3 PO 4 + H 2 O Bài 2 (2 điểm). Có 3 lọ không ghi nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu là H 2 SO 4 ; K 2 SO 4 và NaCl. Hãy nhận biết mỗi chất trên bằng phơng pháp hoá học. Viết phơng trình phản ứng xảy ra. Bài 3( 3 điểm ) Hoà tan hoàn toàn 2,7 g nhôm vào dd H 2 SO 4 loãng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Viết PTHH xảy ra b. Tính thể tích khí H 2 sinh ra ở đktc c. Nếu hoà tan hoàn toàn lợng nhôm trên vào 28 g dd H 2 SO 4 70% thì nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu? ( Al = 27, S = 32, H =1, O = 16 ) Đáp án Biểu điểm Đáp án Biểu điểm I. TNKQ 1 - B; 2- D; 3- B; 4 B; 5- C; 6-A; 7-C;8-B 4điểm II. Tự luận Câu1: a. CaO + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 O b. Fe(OH) 3 + H 3 PO 4 FePO 4 + 3 H 2 O 0,5đ 0,5đ Câu2: Nhỏ mỗi giọt dung dịch của 3 lọ lên 3 mẩu giáy quỳ tím - Nếu quỳ tím chuyển màu đỏ thì đó là 2 lọ đựng axit H 2 SO 4 và HCl - Nếu quỳ tím không chuyển màu thì đó là lọ K 2 SO 4 Nhỏ 2 giọt của 2 axit trên vào 2 ống nghiệm có chứa sẵn 2ml BaCl 2 - Nếu xuất hiện kết tủa trắng thì axit đó là H 2 SO 4 BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 (r ) + 2HCl - ống nghiệm còn lại không có hiện tợng gì là axit HCl 0,5 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 3: a/ 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 SO 4 + 3H 2 b/ Số mol của Al = 2,7:27 = 0,1 mol => số mol của H 2 = 0,15mol Thể tích của H 2 = 0,15.22,4= 3,36 lit c/ m chất tan = (70.28): 100= 19,6g Số mol của H 2 SO 4 = 19,6: 98= 0,2 mol Số mol H 2 SO 4 d = 0,05 mol C%Al 2 (SO 4 ) 3 = (0,05.342): (27+2,7).100% = 55,7% C% H 2 SO 4 = (0,05.98): (27+2,7).100% = 15,96% 1đ 1đ 1đ Ma trận 2 chiều Mức độ Nội dung Các mức độ t duy Trọng số Biết Hiểu Vận dụng TN TL TN TL TN TL 1. Oxit, tính chất hoá học của oxit 1 0,5 1 0,5 1 0,5 1 1 1 0,5 5 3 2. Axit, tính chất hoá học của axit 2 1 1 0,5 2 1 1 1 6 3,5 3. Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat 1 0,5 1 1 2 1,5 4. tính theo PTHH và tính nồng độ của các chất trong dd 2 2 2 2 Tổng số 4 2 2 1 3 1,5 2 2 1 0,5 3 3 15 10 . 1 0,5 1 0,5 1 1 1 0,5 5 3 2. Axit, tính chất hoá học của axit 2 1 1 0,5 2 1 1 1 6 3,5 3. Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat 1 0,5 1 1 2 1, 5 4. tính. = 19 , 6: 98 = 0,2 mol Số mol H 2 SO 4 d = 0,05 mol C%Al 2 (SO 4 ) 3 = (0,05.342): (27+2,7) .10 0% = 55,7% C% H 2 SO 4 = (0,05 .98 ): (27+2,7) .10 0% = 15 ,96 % 1