!" !"# $% & T0 CH#N LƯ'NG CH$T I CƠ S C A PHƯƠNG PHÁP Trong m t s câu h i t p tr c nghi m có th g p m t s trư ng h p đ c bi t sau: - Có m t s toán tư ng thi u d ki n gây b t c cho vi c tính tốn - Có m t s tốn ngư i ta cho dư i d ng giá tr t ng quát a gam, V lít, n mol ho c cho t l th tích ho c t l s mol ch!t Như v y k t qu gi i tốn khơng ph" thu c vào ch!t ñã cho Trong trư ng h p t t nh!t ta t ch#n m t giá tr th ñ cho vi c gi i tốn tr thành đơn gi n nh!t Cách 1: Ch#n m t mol nguyên t$, phân t$ ho c m t mol h%n h p ch!t ph n &ng Cách 2: Ch#n ñúng t l lư ng ch!t ñ u ñã cho Cách 3: Ch#n cho thông s m t giá tr phù h p ñ chuy n phân s ph&c t p v' s ñơn gi n đ tính tốn II M T S VÍ D! ðI"N HÌNH: D ng 1: CH#N MOL CH$T HO%C H&N H'P CH$T PH(N )NG VÍ D! 1: Hồ tan m t mu i cacbonat kim lo i M hóa tr n b(ng m t lư ng v)a ñ dung d ch H2SO4 9,8% ta thu ñư c dung d ch mu i sunfat 14,18% M kim lo i ? A Cu B Fe C Al D Zn HƯ*NG D+N GI(I Ch n mol mu i M2(CO3)n + nH2SO4 → M2(SO4)n + nCO2↑ + nH2O M2(CO3)n C& (2M + 60n) gam → 98n gam → (2M + 96n) gam ⇒ m dd H 2SO4 = ⇒ 98n ×100 = 1000n gam 9,8 = m M2 (CO3 )n + m dd H2SO4 − m CO2 m = 2M + 60n + 1000.n − 44.n = (2M + 1016.n) gam = ⇒ M = 28.n → ðáp án B ( + + )× = → n = ; M = 56 phù h p v y M Fe / 2: Hoà tan m t lư ng oxit c a kim lo i R vào dd H2SO4 4,9% ( v)a đ ) thu đư c m t dung d ch mu i có n*ng đ 5,87% Xác ñ nh CTPT c a oxit kim lo i A MgO B CuO C ZnO D FeO HƯ*NG D+N GI(I ð t công th&c t ng quát c a oxit R2Ox ( x hoá tr c a R ) Gi s$ hoà tan mol R2Ox ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & R2Ox + 1mol xH2SO4 → x(mol) 1mol (2MR + 16x) g 98x (g) R2 (SO4)x + xH2O (2MR + 96x)g Theo ñ nh lu t b o tồn kh i lư ng ta có : = + + ⋅ = + Phương trình n*ng ñ % c a dung d ch mu i : + ⋅ + suy ta có = MR = 12x Bi n lu n: x MR 12 24 36 48 V y kim lo i Mg ; oxit kim lo i : MgO → ðáp án A VÍ D! 3: Cho dung d ch axit axetic có n*ng đ x% tác d"ng v)a đ v i dung d ch NaOH 10% thu đư c dung d ch mu i có n*ng ñ 10,25% V y x có giá tr sau ñây ? A 20% B 16% C 15% D.13% HƯ*NG D+N GI(I Xét mol CH3COOH: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 60 gam → 40 gam → 82 gam 60 ×100 gam x 40 ×100 = = 400 gam 10 60 ×100 82 ×100 = + 400 = gam x 10,25 m dd CH 3COOH = m ddNaOH m ⇒ x = 15% → ðáp án C VÍ D! 4: (Kh i A - TSCð 2007) Khi hòa tan hiñroxit kim lo i M(OH)2 b(ng m t lư ng v)a ñ dung d ch H2SO4 20% thu ñư c dung d ch mu i trung hồ có n*ng ñ 27,21% Kim lo i M : A Cu B Zn C Fe D Mg HƯ*NG D+N GI(I Xét mol M(OH)2 tham gia ph n &ng M(OH)2 + H2SO4 → MSO4 + 2H2O C& (M + 34) gam → 98 gam → (M + 96) gam ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & 98 ×100 = 490 gam 20 ( M + 96 ) ×100 = ( M + 34 + 490 ) = 27,21 ⇒ m dd H 2SO4 = ⇒ m dd MSO4 M = 64 → ⇒ M Cu → ðáp án A VÍ D! 5: H%n h p X g*m N2 có H2 có t kh i so v i H2 b(ng 3,6 Sau ti n hành ph n &ng t ng h p đư c h%n h p Y có t kh i so v i H2 b(ng Hi u su!t ph n &ng t ng h p A 10% B 15% C 20% D 25% HƯ*NG D+N GI(I Xét mol h%n h p X, ta có: mx = M X = 7,2 gam ð t n N = a mol , ta có: 28a + 2(1 − a) = 7,2 ⇒ a = 0,2 ⇒ n N = 0,2 mol n H = 0,8 mol → H2 dư xt, t  → 2NH3 3H2 ←  p o N2 + Ban ñ u: 0,2 0,8 Ph n &ng: x 3x 2x Sau ph n &ng: (0,2 − x) (0,8 − 3x) 2x nY = (1 − 2x) mol Áp d"ng ñ nh lu t b o toàn kh i lư ng ta có mX = mY ⇒ nY = mY MY ⇒ (1 − 2x ) = 7,2 → x = 0,05 Hi u su!t ph n &ng tính theo N2 0,05 ×100 = 25% → ðáp án D 0,2 VÍ D! 6: H%n h p A g*m m t Anken hiđro có t kh i so v i H2 b(ng 6,4 Cho A ñi qua niken nung nóng đư c h%n h p B có t kh i so v i H2 b(ng (gi thi t hi u su!t ph n &ng x y 100%) Công th&c phân t$ c a anken A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10 HƯ*NG D+N GI(I Xét mol h%n h p A g*m (a mol CnH2n (1−a) mol H2) Ta có: 14.n.a + 2(1 − a) = 12,8 (1) H%n h p B có M = 16 < 14n (v i n ≥ 2) → h%n h p B có H2 dư ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & Ni, t CnH2n + H2  → CnH2n+2 Ban ñ u: a mol (1−a) mol Ph n &ng: a → a → a mol Sau ph n &ng h%n h p B g*m (1 − 2a) mol H2 dư a mol CnH2n+2 → t ng nB = − 2a Áp d"ng ñ nh lu t b o toàn kh i lư ng ta có mA = mB o ⇒ nB = mB MB → (1 − 2a ) = 12,8 16 → a = 0,2 mol Thay a = 0,2 vào (1) ta có 14×0,2×n + 2×(1 − 0,2) = 12,8 ⇒ n = → anken C4H8 → ðáp án C VÍ D! 7: Oxi hóa C2H5OH b(ng CuO nung nóng, thu đư c h%n h p ch!t l ng g*m CH3CHO, C2H5OH dư H2O có A 25% M = 40 ñvC Hi u su!t ph n &ng oxi hóa là: B 35% C 45% D 55% HƯ*NG D+N GI(I Xét mol C2H5OH ð t a mol C2H5OH b oxi hóa V y a hi u su!t c a ph n &ng oxi hóa rư u t C2H5OH + CuO  → CH3CHO + H2O + Cu↓ Ban đ u: mol Oxi hóa: a mol → a mol → a mol a mol → a mol Sau ph n &ng: (1 − a) mol C2H5OH dư o M= ⇒ 46(1 − a) + 44a + 18a = 40 1+ a a = 0,25 hay hi u su!t 25% → ðáp án A M X = 12,4 D+n X qua bình đ ng b t Fe r*i nung nóng bi t r(ng hi u su!t t ng h p NH3 đ t 40% thu đư c h%n h p Y M Y có giá tr là: VÍ D! 8: H%n h p X g*m N2 H2 có A 15,12 B 18,23 C 14,76 D 13,48 HƯ*NG D+N GI(I Xét mol h%n h p X → mX = 12,4 gam g*m a mol N2 (1 − a) mol H2 28a + 2(1 − a) = 12,4 → a = 0,4 mol → n H = 0,6 mol xt, t  → 2NH3 (v i hi u su!t 40%) 3H2 ←  p o N2 + 0,4 0,6 Ban ñ u: Ph n &ng: 0,08 ← 0,6×0,4 → 0,16 mol Sau ph n &ng: 0,32 0,36 0,16 mol T ng: nY = 0,32 + 0,36 + 0,16 = 0,84 mol; Theo ñ nh lu t b o toàn kh i lư ng ta có: mX = mY 12,4 ⇒ MY = = 14,76 gam 0,84 → ðáp án C ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & VÍ D! 9: Phóng n qua O2 đư c h%n h p khí O2, O3 có M = 33 gam Hi u su!t ph n &ng là: A 7,09% B 9,09% C 11,09% D.13,09% HƯ*NG D+N GI(I 3O2  → 2O3 Ch#n mol h%n h p O2, O3 ta có: n O2 = a mol → n O3 = (1 − a ) mol 32a + 48 (1 − a ) = 33 → a = ⇒ n O3 = − 15 mol O2 16 15 = mol 16 16 3 × = mol 16 32 ×100 32 = 9,09% → ðáp án B Hi u su!t ph n &ng là: 15 + 32 16 ⇒ = n O2 VÍ D! 10: Hồ tan hoàn toàn m t lư ng kim lo i R hóa tr n b(ng dung d ch H2SO4 lỗng r*i cô c n dung d ch sau ph n &ng thu ñư c m t lư ng mu i khan có kh i lư ng g!p l n kh i lư ng kim lo i R ban ñ u đem hồ tan Kim lo i R là: A Al B Ba C Zn D Mg HƯ*NG D+N GI(I Xét mol kim lo i &ng v i R (gam) tham gia ph n &ng 2R + nH2SO4 → R2(SO4)n + nH2 C& R (gam) ⇒ → ( 2R + 96n ) = 5R  2R + 96n    gam muèi   → R = 12n th a mãn v i n = V y: R = 24 (Mg) → ðáp án D D ng 2: CH#N ðÚNG T1 L2 LƯ'NG CH$T TRONG ð3U BÀI ðà CHO VÍ D! 11: (kh i A - TSðH 2007) H%n h p g*m hiñrocacbon X oxi có t l s mol tương &ng 1:10 ð t cháy hoàn toàn h%n h p thu ñư c h%n h p khí Y Cho Y qua dung d ch H2SO4 ñ c, thu ñư c h%n h p khí Z có t kh i đ i v i hiđro b(ng 19 Cơng th&c phân t$ c a X A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C3H4 HƯ*NG D+N GI(I ð t h%n h p g*m hiñrocacbon X g*m CxHy (1 mol) O2 (10 mol ) ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & y y  CxHy +  x +  O2 → xCO2 + H2O 4  y  mol →  x +  mol → x mol 4  y mol  y   ⇒ H%n h p khí Z g*m x mol CO2 10 −  x +   mol O2 dư    M Z = 19 × = 38 ( n C O ) 44 38 ( n O ) 32 x = 10 − x − V y: → n co2 n o2 = 1 y → 8x = 40 − y ⇒ x = 4, y = → tho mãn → ðáp án C VÍ D! 12: A h%n h p g*m m t s hiđrocacbon th khí, B khơng khí Tr n A v i B nhi t đ áp su!t theo t l th tích (1:15) ñư c h%n h p khí D Cho D vào bình kín dung tích khơng đ i V Nhi t ñ áp su!t bình toC p atm Sau đ t cháy A bình ch có N2, CO2 nư c v i VCO2 : VH2O = : đưa bình v' toC Áp su!t bình sau đ t p1 có giá tr là: A p1 = 47 p 48 B p1 = p C p1 = 16 p 17 D p1 = p HƯ*NG D+N GI(I   ð t A: CxHy +  x + y y  O2 → xCO2 + H 2O 4 Vì ph n &ng ch có N2, H2O, CO2 → hiñrocacbon b cháy h t O2 v)a ñ Ch#n ⇒ n Cx H y = → nB = 15 mol → n O2 =x+ y 15 = = mol n N = 4n O2 = 12 mol y  x + = ⇒ x : y = : → x= ; y= 3 Vì nhi t đ th tích khơng đ i nên áp su!t t l v i s mol khí, ta có: 47 p1 + + 12 47 p = = → p1 = 48 p + 15 48 → ðáp án A ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & D ng 3: CH#N GIÁ TR4 CHO THƠNG S VÍ D! 13: ð t cháy hồn tồn a gam h%n h p X hai hiñrocacbon A, B thu ñư c 132.a gam CO2 41 45a gam H 2O N u thêm vào h%n h p X m t n$a lư ng A có h%n h p X r*i đ t cháy hồn 41 60,75a 165a gam H 2O Bi t A, B không làm m!t m u nư c Br2 gam CO tồn thu đư c 41 41 a) Cơng th&c phân t$ c a A là: A C2H2 B C2H6 b) Công th&c phân t$ c a B là: A C2H2 B C6H6 c) Ph n trăm s mol c a A, B h%n h p X là: A 60%; 40% B 25%; 75% C C6H12 D C6H14 C C4H4 D C8H8 C 50%; 50% D 30%; 70% HƯ*NG D+N GI(I a) Ch#n a = 41 gam → ð tX   ð t X + ð t  A →  n CO2 45 132 = 2,5 mol = mol n H 2O = 18 44 60,75 165 = 3,375 mol = = 3,75 mol n H 2O = 44 18 A thu ñư c (3,75 − 3) = 0,75 mol CO2 (3,375 − 2,5) = 0,875 mol H2O ð t cháy A thu đư c n CO2 = n CO2 = 1,5 mol n H O = 1,75 mol n H 2O > n CO2 → A thu c lo i ankan, ñó: C n H n +2 + ⇒ n CO2 n H 2O = 3n + O2  → nCO + ( n + 1) H 2O n 1,5 = → n = → A C6H14 n + 1,75 → ðáp án D b) ð t B thu ñư c (3 − 1,5) = 1,5 mol CO2 (2,5 − 1,75) = 0,75 mol H2O Như v y nC 1,5 = = → công th&c t ng quát c a B (CH)n X khơng làm m!t m u n H 0,75 × nư c Brom nên B thu c aren → B C6H6 → ðáp án B c) Vì A, B có s ngun t$ C (6C) mà lư ng CO2 A, B t o b(ng (1,5 mol) → nA = nB ⇒ %nA = %nB = 50% → ðáp án C ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & VÍ D! 14: Tr n a gam h%n h p X g*m hiñrocacbon C6H14 C6H6 theo t l s mol (1:1) v i m gam m t hiñrocacbon D r*i ñ t cháy hồn tồn thu đư c a) D thu c lo i hiñrocacbon A CnH2n+2 B CmH2m−2 b) Giá tr m A 2,75 gam B 3,75 gam 94,5a 275a gam CO gam H2O 82 82 C CnH2n D CnHn C gam D 3,5 gam HƯ*NG D+N GI(I a) Ch#n a = 82 gam ð t X m gam D (CxHy) ta có: 275  n = CO  44 = 6,25 mol   n H O = 94,5 = 5,25 mol  18 19 O2 → 6CO2 + 7H2O 15 + O2 → 6CO2 + 3H2O C6H14 + C6H6 ð t D: ð t y y  → xCO2 + H 2O C x H y +  x +  O2  4  n C6 H14 = n C6 H = b mol ta có: 86b + 78b = 82 ⇒ b = 0,5 mol ð t 82 gam h%n h p X thu ñư c: n CO2 = 0,5 × ( + ) = mol n H2O = 0,5 × ( + 3) = mol ⇒ ð t cháy m gam D thu ñư c: n CO2 = 6,25 − = 0,25 mol n H 2O = 5,25 − = 0,25 mol Do n CO2 = n H 2O → D thu c CnH2n → ðáp án C b) mD = mC + mH = 0,25×(12 + 2) = 3,5 gam → ðáp án D VÍ D! 15: X h p kim g*m (Fe, C, Fe3C), hàm lư ng t ng c ng c a Fe 96%, hàm lư ng C ñơn ch!t 3,1%, hàm lư ng Fe3C a% Giá tr a A 10,5 B 13,5 C 14,5 D 16 HƯ*NG D+N GI(I ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & Xét 100 gam h%n h p X ta có mC = 3,1 gam, gam m Fe3C = a gam s gam Fe t ng c ng 96 12a ⇒ m C( Fe3C ) = 100 − 96 − 3,1 = 180 ⇒ a = 13,5 → ðáp án B VÍ D! 16: Nung m gam đá X ch&a 80% kh i lư ng gam CaCO3 (ph n l i t p ch!t trơ) m t th i gian thu ñư c ch!t r n Y ch&a 45,65 % CaO Tính hi u su!t phân h y CaCO3 A 50% B 75% C 80% D 70% HƯ*NG D+N GI(I Ch#n mX = 100 gam → m CaCO3 = 80 gam kh i lư ng t p ch!t b(ng 20 gam t → CaO + CO2 (hi u su!t = h) CaCO3  Phương trình: 100 gam → 56 gam 44 gam o 80 gam → Ph n &ng: 44.80 h 100 56.80 h 100 Kh i lư ng ch!t r n l i sau nung 44.80.h 100 56 × 80 45,65  44 × 80 × h  ×h = ×  100 − ⇒  100 100  100  m X − m CO2 = 100 − ⇒ h = 0,75 → hi u su!t ph n &ng b(ng 75% → ðáp án B / 17: Cho a gam dung d ch H2SO4 lỗng n*ng đ C% tác d"ng hoàn toàn v i h%n h p kim lo i K Fe ( L!y dư so v i lư ng ph n &ng ) Sau ph n &ng, kh i lư ng khí sinh 0,04694 a (g) Tìm C% A 22,5% B 23,5% C 24,5% D 25,5% HƯ*NG D+N GI(I  m H 2SO = c(gam )  Gi s$ a = 100 g ⇒  m H O = 100 − c(gam )   m H = 4, 694(gam ) Vì h%n h p kim lo i Fe, Na l!y dư nên x y ph n &ng sau : 2K + H2SO4  → K2SO4 + H2 ↑ (1) Fe + H2SO4  → FeSO4 + H2 ↑ (2) 2K (dư) + 2H2O  → 2KOH Theo ptpư (1),(2),(3) ta có : + H2 ↑ (3) ∑n H2 = ∑n ⇒ 31 C = 760 H 2SO + ⋅ n H 2O ⇒ ⇔ ⋅( 100 − c 4, )= 18 C = 24,5 V y n*ng ñ dung d ch H2SO4 ñã dùng C% = 24,5%→ ðáp án C ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & VÍ D! 18: M t lo i ñá g*m CaCO3; MgCO3 Al2O3 ñó Al2O3 b(ng 12000C thu ñư c s n ph-m r n có kh i lư ng b(ng cacbonat Khi nung ñá kh i lư ng mu i kh i lư ng ñá trư c 10 nung Tính % kh i lư ng m%i ch!t ñá HƯ*NG D+N GI(I Cách 1: gi s$ kh i lư ng ñá 100g s mol m%i ch!t x,y,z ( mol) ⇒ 100x + 84y + 102z = 100 (1) 100x + 84y = 102z (2) T) (1) (2) ⇒ z = 0,1089 ⇒ %Al2O3 = 11,1% (2’) (2) ⇔ 100x + 84y = 88,8 R n sau nung g*m: CaO, MgO, Al2O3 có kh i lư ng × 100 = 60 gam 10 T) pthh ⇒ 56x + 40y = 60 - 11,1 = 48,9 ( 3) Gi i h (2’ 3) ñư c : x = 0,78 ; y = 0,125 ⇒ %m = 78,4 % ; 10,5 % Cách 2: gi s$ kh i lư ng ñá 100g ⇒ mr n sau = 60 g ; m Al2 O3 = 100 : = 11,1gam 100x + 84y = 100 − 11,1 = 88,9 Vi t PTHH : ⇒ h phương trình :  56x + 40y = 60 − 11,1 = 48, gi i h pt tìm x,y VÍ D! 19: (ðH A 2012): H%n h p X g*m H2 C2H4 có t kh i so v i H2 7,5 D+n X qua Ni nung nóng, thu đư c h%n h p Y có t kh i so v i H2 12,5 Hi u su!t c a ph n &ng hiđro hố là: A 70% B 80% C 60% D 50% HƯ*NG D+N GI(I ⇒ Hi u su!t tính theo H2 ho c C2H4 Ch#n ⇒ nX = mol B o toàn kh i lư ng: mX = mY ⇒ 15.2 = nY.12,5.2 ⇒ nY = 1,2 ⇒ = nX – nY = – 1,2 = 0,8 mol → H= = ðÁP ÁN B ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & BÀI T7P T0 LÀM BÀI 1: H%n h p X g*m olefin ð t cháy th tích X c n 31 th tích O2(đktc) Bi t r(ng olefin ch&a nhi'u cácbon chi m kho ng 40-50 th tích c a X Công th&c phân t$ c a olefin là: A C2H4, C4H8 B C2H4, C3H6 C C3H6, C4H8 D C2H4, C5H10 BÀI 2: Cho natri dư vào dung d ch c*n (C2H5OH + H2O) th!y kh i lư ng hiñro bay b(ng 3% kh i lư ng c*n dùng Dung d ch c*n có n*ng đ ph n trăm là: A 75,57% B 72,57% C 70,57% D 68,57% BÀI 3: H%n h p khí X g*m H2 anken(k ti p dãy ñ*ng ñ;ng), có t kh i so v i H2 b(ng 8,26 ðun nóng h%n h p X v i b t Ni làm xúc tác thu đư c h%n h p khí Y khơng làm m!t màu dung d ch Brom có t kh i đ i v i H2 b(ng 11,8 Công th&c phân t$ c a anken X là: A C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8 C C4H8 C5H10 D C5H10 C6H12 BÀI 4: M t h%n h p khí X g*m m t ankin H2 có t kh i so v i CH4 0,6 Nung nóng h%n h p khí X có xúc tác Ni ñ ph n &ng x y hoàn toàn thu đư c h%n h p khí Y có t kh i so v i CH4 Công th&c phân t$ c a ankin là: A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C5H8 BÀI 5: H%n h p khí X g*m etan propan ð t cháy m t h%n h p X thu ñư c khí CO2 nư c theo t l th tích = Thành ph n ph n trăm theo kh i lư ng c a h%n h p X l n lư t là: A 45% 55% B 18,52% 81,48% C 25% 75% D 28,13% 71,87% BÀI 6: Cho h%n h p X g*m N2, H2 NH3 có t kh i so v i H2 b(ng D+n h%n h p X qua dung d ch H2SO4 đ c dư th!y th tích khí cịn l i m t n$a Ph n trăm th tích m%i khí l n lư t h%n h p X l n lư t là: A 11,11% ; 22,22%; 66,67% B 20%; 20%; 40% C 30%; 30%; 40% D 25%; 25%; 50% BÀI 7: M t h%n h p X g*m N2 H2 Ti n hành ph n &ng t ng h p NH3 t) h%n h p X thu đư c h%n h p Y Bi t kh i lư ng trung bình c a X Y l n lư t 7,2 Hi u su!t ph n &ng t ng h p NH3 là: A 70% B 60% C 50% D 30% BÀI 8: Crackinh C5H12 thu đư c h%n h p khí có t kh i so v i H2 20 Hi u su!t c a ph n &ng crackinh là: A 70% B 50% C 80% D 30% BÀI 9: H%n h p ch&a Fe,FeO, Fe2O3 N u hoà tan h t a gam h%n h p b(ng HCl lư ng H2 b(ng 1% lư ng h%n h p đem thí nghi m N u kh$ a (g ) h%n h p b(ng H2 ñun nóng, dư thu đư c m t lư ng nư c b(ng 21,15% lư ng h%n h p ñem thí nghi m Xác đ nh % m%i ch!t h%n h p đem thí nghi m ( ðS: 28%, 36%, 36% ) BÀI 10: H%n h p NaCl KCl ( h%n h p A ) tan nư c thành dung d ch Thêm AgNO3 dư vào A th!y tách m t lư ng k t t a b(ng 229,6% so v i lư ng A Tìm % m%i ch!t A Hư ng d+n: Ch#n lư ng A = 100gam ( ho c ñ t s mol a,b r*i l p phương trình bi u diCn quan h giDa lư ng A lư ng k t t a, rút tE l a : b ) BÀI 11: Nung 1,32 a (g) h%n h p Mg(OH)2 Fe(OH)2 khơng khí đ n kh i lư ng khơng đ i nh n đư c m t ch!t r n có kh i lư ng b(ng a(g) Tính % m%i oxit t o ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & BÀI 12: H%n h p X g*m CO2; CO; H2 có % th tích l n lư t a,b,c % kh i lư ng l n lư t a’,b’,c’ ð t = = = a) H i x, y, z nh hay l n b) N u y =1 t l th tích c a CO2 H2 hõn h p th BÀI 13: M t lư ng vôi b bi n ch!t g*m CaCO3 Ca(OH)2 Nung nóng A nhi t ñ cao kh i lư ng ch!t r n l i b(ng 60% kh i lư ng h%n h p ba đ u Hãy tính % kh i lư ng h%n h p ban ñ u (ðS: 80% ; 20% ) BÀI 14: H%n h p NaCl NaBr tác d"ng v i AgNO3 dư lư ng k t t a t o có kh i lư ng b(ng lư ng AgNO3 ñã ph n &ng Tìm % kh i lư ng m%i ch!t h%n h p ban ñ u (ðS: 72,16% ; 27,84% ) ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ... &ng oxi hóa là: B 35% C 45% D 55% HƯ*NG D+N GI(I Xét mol C2H5OH ð t a mol C2H5OH b oxi hóa V y a hi u su!t c a ph n &ng oxi hóa rư u t C2H5OH + CuO  → CH3CHO + H2O + Cu↓ Ban ñ u: mol Oxi hóa: ... = mB o ⇒ nB = mB MB → (1 − 2a ) = 12, 8 16 → a = 0,2 mol Thay a = 0,2 vào (1) ta có 14×0,2×n + 2×(1 − 0,2) = 12, 8 ⇒ n = → anken C4H8 → ðáp án C VÍ D! 7: Oxi hóa C2H5OH b(ng CuO nung nóng, thu... ta có : = + + ⋅ = + Phương trình n*ng đ % c a dung d ch mu i : + ⋅ + suy ta có = MR = 12x Bi n lu n: x MR 12 24 36 48 V y kim lo i Mg ; oxit kim lo i : MgO → ðáp án A VÍ D! 3: Cho dung d ch axit