!" !"# $% & PHƯƠNG PHÁP QUY ð0I I CƠ S PHƯƠNG PHÁP Nguyên t c Quy ñ i phương pháp bi n ñ i toán h c nh m ñưa toán ban ñ u m t h n h p ph c t p v d ng ñơn gi n hơn, qua ñó làm cho phép tính tr' nên ñ( dàng, thu)n tiên Dù ti n hành quy ñ i th ph i tuân th nguyên t c sau: B o toàn nguyên t*, t c t ng s* mol m i nguyên t* ' h n h p ñ u h n h p m,i ph i B o toàn s* oxi hóa, t c t ng s* oxi hóa c a nguyên t* hai h n h p Các hư ng quy ñ!i ý - M t toán có th- có nhi u hư,ng quy ñ i khác ch y u có hư,ng ch y u: Quy ñ i h n h p nhi u ch t v h n h p hai hay ch m t ch t: Trong trư ng h p thay gi0 nguyên h n h p ch1t ban ñ u, ta chuy-n thành h n h p v,i s* ch1t hơn( c a nguyên t* ñó), thư ng h n h p ch1t th)m chí ch1t nh1t Ví d4: V,i h n h p ch1t g5m Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ta có th- chuy-n thành c6p quy ñ i sau: Fe FeO; Fe Fe3O4; Fe Fe2O3; FeO Fe3O4; FeO Fe2O3; Fe3O4 Fe2O3; ho6c FexOy Tuy nhiên ta nên ch n c6p ch1t ñơn gi n có ph n ng oxi hóa-kh nh t ñ- ñơn gi n vi7c tính toán Rõ ràng v,i cách quy ñ i toán tr' nên ñơn gi n hóa ñi r1t nhi u nh ñó có th- gi i m t cách nhanh g n Quy ñ i h n h p nhi u ch t v nguyên t tương ng: Thông thư ng ta g6p toán h n h p nhi u ch1t v b n ch1t ch; g5m ho6c nguyên t* Do ñó, có th- quy ñ i th âm ñ- t ng s* mol m i nguyên t* b o toàn - Trong trình làm ta thư ng k t h p s= d4ng phương pháp b o toàn kh*i lư ng, b o toàn nguyên t*, b o toàn electron K t h p v,i vi7c sơ ñ5 hóa toán ñ- tránh vi t phương trình ph n ng, qua ñó rút ngBn th i gian làm - Phương pháp quy ñ i t*t nh1t, có tính khái quát cao nh1t quy ñ i th ñúng b n ch1t hóa h c II M$T S% THÍ D) MINH H*A VÍ D) 1: Nung m gam b t sBt oxi thu ñư c 3gam h n h p ch1t rBn X Hòa tan h t h n h p X dung d>ch HNO3(dư) thoát 0,56 lit NO(ñktc) s n phFm kh= nh1t Giá tr> c a m là: A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 HƯ+NG D,N GI/I ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & Sơ ñ5 toán: Fe m gam [O] Fe X FeO Fe2O3 Fe3O4 3g NO 0,56 lit dd HNO3 Dd Fe3+ Ta có: nNO = 0,025 (mol) Trong trư ng h p ta có th- quy ñ i h n h p X thành h n h p khác ñơn gi n g5m ch1t sau:  Phương án 1: Quy ñ i h n h p X thành   Theo b o toàn kh*i lư ng: 56x + 160y = (1) Các trình cho nh)n electron: Fe → Fe3+ + 3e N+5 x 3x b o toàn electron: 3x = 0,075 → x = 0,025 (mol) TJ (1) (2) → x = 0,025 (mol) y = 0,01 (mol) B o toàn nguyên t* Fe: ∑ + 3e → N+2 0,075 ← 0,025 (2) = nFe + 2n(Fe2O3) = 0,045 (mol) → mFe = 0,045.56 = 2,52 (g) → ðáp án A  Phương án 2: Quy ñ i h n h p X thành   Theo b o toàn kh*i lư ng: 56x + 72y = Các trình cho nh)n electron: ; Fe+2 → Fe+3 + 1e Fe → Fe3+ + 3e x 3x y y B o toàn electron: 3x + y = 0,075 → x = 0,025 (mol) (4) TJ (3) (4) → x = 0,015 (mol) y = 0,03 (mol) B o toàn nguyên t* Fe: ∑ (3) N+5 + 3e → N+2 0,075 ← 0,025 = nFe + nFeO = 0,045 (mol) → mFe = 0,045.56 = 2,52 (g) → ðáp án A VÍ D) 2: Nung 8,4g sBt không khí, sau ph n ng thu ñư c m gam ch1t rBn X g5m Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hòa tan m gam h n h p X vào dung d>ch HNO3 dư thu ñư c 2,24 lit khí NO2( ñktc) s n phFm kh= nh1t Giá tr> c a m là: A 11,2g B 10,2g C 7,2g D 6,9g HƯ+NG D,N GI/I • Quy h n h p X v hai ch t Fe Fe2O3: Hòa tan h n h p X vào dung d>ch HNO3 dư ta có Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & 0,1 ← 0,1 mol ⇒ S* mol c a nguyên t= Fe t o oxit Fe2O3 8,4 0,1 0,35 0,35 n Fe = − = → n Fe2O3 = 56 3 3× V)y: m X = m Fe + m Fe2O3 0,1 0,35 × 56 + ×160 = 11,2 gam 3 • Quy h n h p X v hai ch t FeO Fe2O3: FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,1 ← 0,1 mol ⇒ ta có: mX = 0,15 mol 2Fe + O2  → 2FeO  0,1 mol →  0,1  → 2Fe2O3 4Fe + 3O2  0,05 → 0,025 mol  m h X = 0,1×72 + 0,025×160 = 11,2 gam → ðáp án A Chú ý: VKn có th- quy h n h p X v hai ch1t (FeO Fe3O4) ho6c (Fe FeO), ho6c (Fe Fe3O4) vi7c gi i tr' nên ph c t p (c4 th- ta ph i ñ6t Fn s* mol m i ch1t, l)p h7 phương trình, gi i h7 phương trình hai Fn s*) • Quy h n h p X v m t ch t FexOy: FexOy + (6x−2y)HNO3 → Fe(NO3)3 + (3x−2y) NO2 + (3x−y)H2O 0,1 mol ← 0,1 mol 3x − 2y ⇒ n Fe = 8,4 0,1.x x = → = mol 56 3x − 2y y V)y công th c quy ñ i Fe6O7 (M = 448) 0,1 n Fe6O7 = = 0,025 mol 3×6 − ×7 ⇒ mX = 0,025×448 = 11,2 gam Nh n xét: Quy ñ i h n h p g5m Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 v h n h p hai ch1t FeO, Fe2O3 ñơn gi n nh1t VÍ D) 3: Hòa tan h t m gam h n h p X g5m FeO, Fe2O3, Fe3O4 b ng HNO3 ñ6c nóng thu ñư c 4,48 lit khí NO2( ñktc) Cô c n dung d>ch sau ph n ng thu ñư c 145,2 gam mu*i khan Giá tr> m là: A 35,7g B 46,4g C 15,8g D 77,7g HƯ+NG D,N GI/I Quy ñ i h n h p v h n h p hai ch1t FeO Fe2O3 Ta có: FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,2(mol) ← 0,2 (mol) 0,2 (mol) Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & 0,2(mol) ← 0,4(mol) = → mX = 0,2(72 + 160) = 46,4 (g) → Ch n B VÍ D) 4: Hòa tan hoàn toàn 49,6g h n h p X g5m Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 b ng H2SO4 ñ6c nóng thu ñư c dung d>ch Y 8,96 lit SO2( ñktc) a/ Tính ph n trăm kh*i lư ng oxi h n h p X: A 40,24% B 30,7% C 20,97% D 37,5% b/ Tính kh*i lư ng mu*i dung d>ch Y: A 160g B 140g C 120g D 100g HƯ+NG D,N GI/I Quy ñ i h n h p v h n h p hai ch1t FeO Fe2O3 Ta có: 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 49,6 (gam) 0,8(mol) ← 0,4 (mol) ← 0,4 (mol) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O - 0,05(mol) → - 0,05(mol) → m(Fe2O3) = 49,6 – 0,8.72 = -8(g) → ( -0,05 mol) → n(O) = 0,8 + 3(-0,05) = 0,65 (mol) = a/ V)y: %mO = → Ch n C ! → Ch n B b/ VÍ D) 5: ð- kh= hoàn toàn 3,04 gam h n h p X g5m FeO, Fe2O3, Fe3O4 c n 0,05 mol H2 M6t khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam h n h p X dung d>ch H2SO4 ñ6c nóng thu ñư c th- tích khí SO2 (s n phFm kh= nh1t ' ñktc) " # " " " HƯ+NG D,N GI/I Quy h n h p X v h n h p hai ch1t FeO Fe2O3 v,i s* mol x, y, ta có: t → Fe + H2O FeO + H2  o x y t Fe2O3 + 3H2  → 2Fe + 3H2O o x 3y  x + 3y = 0,05  x = 0,02 mol →   72x + 160y = 3,04  y = 0,01 mol 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 0,02 → 0,01 mol V)y: VSO2 = 0,01×22,4 = 0,224 lít (hay 224 ml) → ðáp án A ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & VÍ D) 6: (TSðH A 2008): ð- hoà tan hoàn toàn 2,32 gam h n h p g5m FeO, Fe2O3 Fe3O4 ( ñó s* mol FeO b ng s* mol Fe2O3), c n dùng vJa ñ V lít dung d>ch HCl 1M Giá tr> c a V là: A 0,16 B 0,18 C 0,08 D 0,23 HƯ+NG D,N GI/I Ta dùng phương pháp quy ñ i: Fe3O4 l hçn hîp cña FeO v Fe2O3 V× nFeO = nFe2O3 => cho nªn ta coi h n h p ch; có Fe3O4 V)y n = 2,32 : 232 = 0,01 mol Ph n ng : Fe3O4 + 8HCl → → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,01 mol → 0,08 mol → VHCl = 0,08 (lit) → VÍ D) 7: Cho 11,36 gam h n h p g5m Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 ph n ng h t v,i dung d>ch HNO3 loãng (dư), thu ñư c 1,344 lít khí NO (s n phFm kh= nh1t, ' ñktc) dung d>ch X Cô c n dung d>ch X thu ñư c m gam mu*i khan Giá tr> c a m là: A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72 HƯ+NG D,N GI/I Cách 1: Theo phương pháp b o toàn electron = DNa vào ñ>nh lu)t b o toàn kh*i lư ng, ta có: mO = 11,36 – m(g) → → → → → + → + # ← ta có: = 0,18 + → m = 8,96 mmu*i = mFe + mNO3- = 8,96 + 62.3nFe = 8,96 + 62.3 # = 38,72gam → Ch n D Cách 2: phương pháp quy ñ i ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & Ta coi h n h p ch; g5m Fe O:  $  →     ta có: 56x + 16y = 11,36 (*) Fe → Fe3+ + 3e O + 2e → O2→ x 3x y 2y 0,18 ← 0,06 (mol) Theo ñ>nh lu)t b o toàn electron: 3x = 2y + 0,18 (**) Gi i h7 pt(*) (**) ñư c x = 0,16 y = 0,15 → mmu*i = 0,16 242 = 38,72 (g) VÍ D) 8: H n h p X g5m (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) v,i s* mol m i ch1t 0,1 mol, hòa tan h t vào dung d>ch Y g5m (HCl H2SO4 loãng) dư thu ñư c dung d>ch Z NhO tJ tJ dung d>ch Cu(NO3)2 1M vào dung d>ch Z cho t,i ngưng thoát khí NO Th- tích dung d>ch Cu(NO3)2 c n dùng th- tích khí thoát ' ñktc thu c phương án ? % &'" &'% &'" % &'" % &'" HƯ+NG D,N GI/I Quy h n h p 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4 H n h p X g5m: Fe3O4 0,2 mol; Fe 0,1 mol + dung d>ch Y Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O → 0,2 0,2 0,4 mol Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ → 0,1 0,1 mol 2+ Dung d>ch Z: (Fe : 0,3 mol; Fe3+: 0,4 mol) + Cu(NO3)2: 3Fe2+ + NO3− + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 0,3 ⇒ ⇒ 0,1 0,1 mol VNO = 0,1×22,4 = 2,24 lít n Cu( NO3 )2 = n − = 0,05 mol NO3 Vd Cu( NO = )2 0,05 = 0,05 lít (hay 50 ml) → ðáp án C VÍ D) 9: H n h p X có t; kh*i so v,i H2 21,2 g5m propan, propen propin Khi ñ*t cháy hoàn toàn 0,1 mol X, t ng kh*i lư ng c a CO2 H2O thu ñư c là: A 18,6g B 19,32g C 18,96g D 20,4g HƯ+NG D,N GI/I C3H8: x (mol) C3H4: y (mol) Quy ñ i h n h p thành:  Ta có h7 phương trình:    ⇒  ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & ( $ # (  → Sơ ñ5 cháy:  $ ( $ T ng kh*i lư ng CO2 H2O thu ñư c là: m = 44.0,3 + 18(0,06.4 + 0,04.2) = 18,96 (g) → ðáp án B Ta có th- quy ñ i h n h p X v C3H8 C3H6 ho6c C3H6 C3H4 r5i gi i tương tN (ðH B 2013): H n h p X g5m FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau m t th i gian thu ñư c h n h p ch1t rBn Y h n h p khí Z Cho toàn b Z vào dung d>ch Ca(OH)2 dư, ñ n ph n ng hoàn toàn, thu ñư c gam k t t a M6t khác, hòa tan hoàn toàn Y dung d>ch H2SO4 ñ6c, nóng (dư), thu ñư c 1,008 lít khí SO2 (ñktc, s n phFm kh= nh1t) dung d>ch ch a 18 gam mu*i Giá tr> c a m A 7,12 B 6,80 C 5,68 D 13,52 HƯ+NG D,N GI/I   ! 2   () $ *+  // 0/& → →  $ ,)- *+  3)4 → ( ! ()( ' ( # 6' 78 0/+9 *: /);' #! • Quy ñ i h n h p X thành Fe O: = • B o toàn nguyên t* Fe: = ( = ()( " # = • Áp d4ng phương pháp b o toàn electron qua nhi u giai ño n: Xét ñ n tr ng thái ñ u cu*i ch1t có s* oxi hóa thay ñ i, bO qua trình trung gian: +  → 0,09 + + 3e 3.0.09 → + (  → ( + 2e 0,04 B3o toàn electron: x + 2e  → → 2x + + O − + 2e  → → 0,08 0,09 ← 0,045 3.0,09 + 0.08 = 2x + 0.09 → x = 0,13 (mol) → m = mO + mFe = 0,13.16 + 0,09.56 = 7,12 (gam) ðÁP ÁN A (ðH B 2013): Cho m gam m t oxit sBt ph n ng vJa ñ v,i 0,75 mol H2SO4, thu ñư c dung d>ch ch; ch a m t mu*i nh1t 1,68 lít khí SO2 (ñktc, s n phFm kh= nh1t c a S+6) Giá tr> c a m là: A 24,0 B 34,8 C 10,8 D 46,4 HƯ+NG D,N GI/I Cách 1: Quy ñ i oxit sBt thành h n h p g5m Fe (x mol) O (y mol) Fe x  → Fe3+ + 3e → 3x O + 2e → O2y → 2y + + 2e → + ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com !" !"# $% & 0,15 ← 0,075 B o toàn electron: B o toàn nguyên t* S: 3x = 2y + 0,15 (1) $ → 0,75 = 1,5x + 0,075 (2) Gi i h7 phương trình (1), (2): x = 0,45; y = 0,6 ⇒ m = 0,45.56 + 0,6.16 = 34,8 (gam) Cách 2: B o toàn nguyên t S: $ B o toàn nguyên t H : $ B o toàn kh i lư ng : 6' → = − = = $ $ $ ⇒ moxit = 0,225.400 +0,075.64 + 0,75.18 – 0,75.98 = 34,8 (gam) ðÁP ÁN B (ðH A 2013): H n h p X g5m Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nư,c, thu ñư c 1,12 lít khí H2 (ñktc) dung d>ch Y, ñó có 20,52 gam Ba(OH)2 H1p th4 hoàn toàn 6,72 lít khí CO2 (ñktc) vào Y, thu ñư c m gam k t t a Giá tr> c a m là: A 23,64 B 15,76 C 21,92 D 39,40 HƯ+NG D,N GI/I  )  )  ) $  $ (  →  → ch HNO3 thu ñc 0,48 mol NO2 dung d>ch D Cho dung d>ch D tác d4ng v,i Ba(OH)2 dư, l c k t t a nung ñ n kh*i lư ng không ñ i thu ñc m g hh rBn Giá tr> m là: A 11,65 g B 12,815 g C 13,98 g D 17.545 g BÀI 3: Hòa tan hoàn toàn 30,4g ch1t rBn X g5m Cu, CuS, Cu2S S b ng HNO3 dư, thoát 20,16 lit khí NO nh1t (ñktc) dung d>ch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu ñư c m gam k t t a Giá tr> m là: A 81,55 B 104,2 C 110,95 D 115,85 BÀI 4: Nung m gam b t Cu oxi thu ñư c 24,8 gam h n h p ch1t rBn X g5m Cu, CuO, Cu2O Hòa tan hoàn toàn X H2SO4 ñ6c nóng thoát 4,48 lit khí SO2 nh1t (ñktc) Giá tr> c a m là: A 9,6 B 14,72 C 21,12 D 22,4 BÀI 8: Cho 9,12 g h n h p g5m FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác d4ng v,i dung d>ch HCl dư Sau ph n ng x y hoàn toàn ñư c dung d>ch Y, cô c n dung d>ch Y thu ñư c 7,62g FeCl2 m gam FeCl3 Giá tr> c a m là: A 4,875 B 9,75 C 14,625 D 19,5 BÀI 5: Hòa tan hoàn toàn 34,8 gam m t oxit sBt d ng FexOy dung d>ch H2SO4 ñ6c nóng Sau ph n ng thu ñư c 1,68 lit khí SO2 ( s n phFm kh= nh1t, ño ' ñktc) oxit FexOy là: A FeO B Fe3O4 C FeO ho6c Fe3O4 D Không xác ñ>nh BÀI 6: H n h p X g5m Mg, MgS, S Hòa tan hoàn toàn m gam X HNO3 ñ6c nóng thu ñư c 2,912 lit N2 nh1t (ñktc) dung d>ch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y ñư c 46,55g k t t a Giá tr> c a m là: A 4,8 B 7,2 C 9,6 D 12 ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ... 8,4 0,1.x x = → = mol 56 3x − 2y y V)y công th c quy ñ i Fe6O7 (M = 448) 0,1 n Fe6O7 = = 0,025 mol 3×6 − 7 ⇒ mX = 0,025×448 = 11,2 gam Nh n xét: Quy ñ i h n h p g5m Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 v h n... c n dung d>ch sau ph n ng thu ñư c 145,2 gam mu*i khan Giá tr> m là: A 35,7g B 46,4g C 15,8g D 77 ,7g HƯ+NG D,N GI/I Quy ñ i h n h p v h n h p hai ch1t FeO Fe2O3 Ta có: FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3... trăm kh*i lư ng oxi h n h p X: A 40,24% B 30 ,7% C 20, 97% D 37, 5% b/ Tính kh*i lư ng mu*i dung d>ch Y: A 160g B 140g C 120g D 100g HƯ+NG D,N GI/I Quy ñ i h n h p v h n h p hai ch1t FeO Fe2O3 Ta