HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI I LÝ THUYẾT CẦN NHỚ VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Ý nghĩa: K Ba Ca Na Mg Al Tác dụng với nước K Ba Ca Na Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Au Pt Au Pt Không tác dụng với nước nhiệt độ thường Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi muối K Ba Ca Na Mg Al H2, CO không khử oxit Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg khử oxit kim loại nhiệt độ cao Chú ý: - Các kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo thành dd Kiềm giải phóng khí Hidro Ý NGHĨA CỦA DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au - Dãy xếp theo chiều giảm dần tính hoạt động hoá học (từ trái sang phải) - Một số kim loại vừa tác dụng với axit với nước: K, Na, Ba, Ca - Kim loại + H2O > Dung dịch bazơ + H2 - Kim loại vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ: (Be), Al, Zn, Cr 2A + 2(4 – n)NaOH + 2(n – 2)H2O -> 2Na4 – nAO2 + nH2 Ví dụ: 2Al + 2NaOH + 2H2O > 2NaAlO2+ 3H2 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O > Ba(AlO2)2 + 3H2 Zn + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2 Zn + Ba(OH)2 -> BaZnO2 + H2 - Kim loại đứng trước H tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng tạo muối giải phóng H2 Kim loại + Axit > Muối + H2 Lưu ý: Kim loại muối có hoá trị thấp (đối với kim loại đa hoá trị) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! - Kể từ Mg trở kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi muối chúng theo quy tắc: Chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh   chất oxi hoá yếu + chất khử yếu Lưu ý: kim loại đầu dãy (kim loại tác dụng với nước) không tuân theo quy tắc mà xảy theo bước sau: Kim loại kiềm (hoặc kiềm thổ) + H2O   Dung dịch bazơ + H2 Sau đó: Dung dịch bazơ + dung dịch muối   Muối + Bazơ (*) Điều kiện(*): Chất tạo thành phải có chất kết tủa (không tan) VD: cho Ba vào dung dịch CuSO4 Trước tiên: Ba + 2H2O   Ba(OH)2 + H2 Sau đó: Ba(OH)2 + CuSO4  + BaSO4  Cu(OH)2 Đặc biệt: Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2 Cu + Fe2(SO4)3 -> CuSO4 + 2FeSO4 II BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài Có 200ml hỗn hợp dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Thêm 2,24g bột Fe kim loại vào dung dịch khuấy tới phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A dung dịch B a/ Tính số gam chất rắn A b/Tính nồng độ mol/lit muối dung dịch B, biết thể tích dung dịch không đổi Bài Cho 1,68 g Fe vào 200ml hỗn hợp dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,15M AgNO3 0,1M Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A dung dịch B a/ Tính khối lượng chất rắn A b/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch B Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi Bài Nhúng miếng kim loại Zn Fe vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy miếng kim loại dung dịch nhận biết nồng độ muối Zn gấp 2,5 lần muối Fe Đồng thời khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm so với trước phản ứng 0,11g Giả thiết Cu giải phóng bám hết vào kim loại Hãy tính khối lượng Cu bám III ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI Bài Hướng dẫn giải Fe + 2AgNO3   Fe(NO3)2 + 2Ag ( ) Fe + Cu(NO3)2   Fe(NO3)2 + Cu ( ) Số mol chất là: nFe = 0,04 mol ; nAgNO3 = 0,02 mol ; nCu(NO3)2 = 0,1 mol Vì Ag hoạt động hoá học yếu Cu nên muối kim loại Ag tham gia phản ứng với Fe trước Theo pứ ( ): nFe ( pứ ) = 0,01 mol ; Vậy sau phản ứng ( ) nFe lại = 0,03 mol Theo (pứ ( ): ta có nCu(NO3)2 pứ = nFe dư = 0,03 mol Vậy sau pứ ( ): nCu(NO3)2 dư = 0,1 – 0,03 = 0,07 mol Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Chất rắn A gồm Ag Cu mA = 0,02 x 108 + 0,03 x 64 = 4,08g dung dịch B gồm: 0,04 mol Fe(NO3)2 0,07 mol Cu(NO3)2 dư Thể tích dung dịch không thay đổi V = 0,2 lit Vậy nồng độ mol/lit dung dịch sau là: CM [ Cu(NO ) ] dư = 0,35M ; CM [ Fe (NO ) ] = 0,2M Bài Đáp số: a/ mA = 3,44g b/ CM [ Cu(NO ) ] dư = 0,05M CM [ Fe (NO ) ] = 0,15M Bài Chú ý: Cho hỗn hợp gồm bột sắt kẽm vào ống nghiệm ( lọ ) chứa dung dịch AgNO3 Phản ứng xảy theo thứ tự sau: Kim loại có tính khử mạnh tham gia phản ứng trước với muối   Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + Fe + 2AgNO3 dư   Fe(NO3)2 + 2Ag Hướng dẫn giải: - Nếu khối lượng kim loại tăng = mkim loại giai phong - mkim loai tan - Nếu khối lượng kim loại tăng = mkim lo ại tan - mkim lo giai phong Vì Zn hoạt động hoá học mạnh Fe Nên Zn tham gia phản ứng với muối trước Zn x + CuSO4 x   ZnSO4 x + Cu x 2Ag (1) (mol)   Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2) y y y y (mol) Vì khối lượng dung dịch giảm 0,11 g Tức khối lượng kim loại tăng 0,11 g Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: (160y – 152y) + (160x – 161x) = 0,11 Hay 8y – x = 0,11 (I) Mặt khác: nồng độ muối Zn = 2,5 lần nồng độ muối Fe * Nếu nồng độ mol/lit ta có x : y = 2,5 (II) (Vì thể tích dung dịch không đổi) * Nếu nồng độ % ta có 161x : 152y = 2,5 (II)/ (Khối lượng dd chung) Giải hệ (I) (II) ta được: x = 0,02 mol y = 0,05 mol mCu = 3,2 g mZn = 1,3 g / Giải hệ (I) (II) ta được: x = 0,046 mol y = 0,0195 mol mCu = 2,944 g mZn = 1,267 g Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! ... 2Ag Hướng dẫn giải: - Nếu khối lượng kim loại tăng = mkim loại giai phong - mkim loai tan - Nếu khối lượng kim loại tăng = mkim lo ại tan - mkim lo giai phong Vì Zn hoạt động hoá học mạnh Fe... Tính nồng độ mol/lit dung dịch B Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi Bài Nhúng miếng kim loại Zn Fe vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy miếng kim loại dung dịch nhận biết... dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Thêm 2,24g bột Fe kim loại vào dung dịch khuấy tới phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A dung dịch B a/ Tính số gam chất rắn A b/Tính nồng độ mol/lit muối dung