Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 21 KỸ THUẬT ĐỂ GIẢI "SIÊU NHANH" BÀI TẬP HÓA HỌC Sục CO2 (biết mol) vào dung dịch OH– (NaOH, KOH) (biết mol), tìm muối:  1CO 1CO 1OH  1HCO   1CO2  1:1 1:1 2:1  nNaOH nNaOH = nNaHCO3 = n  → n < CO2 dư) NaOH (nnhỏ ) (Nếu HCO nCO nCO n n - Nếu NaOH  → n 2= nNa2CO3 = nCO2 (nnhỏ ) (Nếu NaOH >2 NaOH dư) CO3 nCO nCO2 nNaOH - Nếu  2 → n CO 2 = nNaOH (nlớn )- n CO2 (nnhỏ) nCO → n = nCO2 (nnhỏ) - nNa2CO3 (suy từ bảo toàn mol C) - Nếu HCO3 * Lưu ý: - Có thể thay CO2 SO2 , H2 S; NaOH KOH - Nếu đề cho mol CO2 mol muối, hỏi mol NaOH cho mol NaOH mol muối, hỏi mol mol CO2 (bài toán ngược) ta dùng bảo toàn mol Na, C để giải Sục CO2 (biết mol) vào dung dịch Ca(OH)2 (biết mol), tìm kết tủa: + CO2 + CO2 Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CaCO3 1:1 1:1 + CO2 2:1  nCO nCO2 - Nếu 2 CO2 dư) < 2→ n Ca(HCO3)2 = nCO2 (nlớn ) - n Ca(OH)2 (nnhỏ) → nCaCO3 = nCa(OH)2 (nnhỏ) - nCa(HCO3)2 (suy từ bảo toàn mol Ca) - Có thể thay Ca(OH)2 Ba(OH)2 - Bài toán ngược: ta dùng bảo toàn mol Ca, C để giải Sục CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (biết mol), thu kết tủa (biết mol) Tìm CO2 Bài thường có đáp số: nCO2 = nCaCO3 hoặc nCO2 = 2.nCa(OH)2 - n CaCO3  Sục CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 , thu kết tủa (biết mol), đun kĩ dung dịch sau phản ứng thu kết tủa (biết mol) Tìm CO2 nCO2 = nCaCO3 lần + 2.nCaCO3 lần Sục CO2 (biết mol) vào dung dịch hỗn hợp Ca(OH)2 (biết mol) NaOH (biết mol) Tìm kết tủa - Tìm n OH , nCO2 , nCa2+ * Lưu ý: - Từ n OH , nCO2 → n - So sánh nCa2+ n CO3 (giống kỹ thuật 1) 2 2 → nCaCO3 = nhỏ CO3 Hấp thụ hoàn toàn CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 , biết mKTủa mdd giảm mdd tăng Khi đó: mCO2 = mKTủa - mdd giảm mCO2 = mKTủa + mdd tăng Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp CO2 H2 O vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 , biết mKTủa mdd giảm mdd tăng Khi đó: mH2O + mCO2 = mKTủa - mdd giảm [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn mH2O + mCO2 = mKTủa + mdd tăng Cho dung dịch kiềm (biết mol OH–) vào dung dịch muối Zn2+ (biết mol), tìm kết tủa Zn(OH)2 ZnO2 2– [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn + OH- Zn2+ Zn(OH)2 + OH 2:1 + OH4:1 2:1 n - Nếu   OH n → nZn(OH)2 = nOH  Zn - Nếu   OH n → n n (nếu = nZn2+ (nếu 2 OH n n  OH– dư) OH n ZnO2 2 Zn - Nếu < 22 2 n ZnO  → nZn(OH)2 = nZn2+ - n ZnO2 2+ 2  OH = - nZn2+ (suy từ bảo toàn mol Zn) Bài toán cho OH– (chưa biết) tác dụng với Zn (đã biết) tạo kết tủa (đã biết), yêu cầu tính OH– Thì: Bài thường có đáp số: n = nZn(OH)2 n = nZn(OH)2 + 4.( nZn2+ – nZn(OH)2 ) OH OH 10 Cho dung dịch kiềm (biết mol OH–) vào dung dịch muối Al3+ (biết mol), tìm kết tủa Al(OH)3 AlO2 – + OH- Al3+ CaCO 3:1 n  - Nếu n  OH + OH 4:1 - + OH1:1 → nAl(OH)3 = 3 n nOH  Al  - Nếu OH n Ca(HCO )  → nAlO2– = nAl3+ (nếu 3 n (nếu n < Al3+ dư) 3 Al n OH n Al - Nếu 3<  OH  > OH– dư) 3 Al n  OH n Al3 NaOH dư) (nnhỏ ) (nếu = nNa3PO4 = = n H3PO4 3 → n PO3 nH3 PO4 nH 3PO n OH - Nếu < nCO2 ; nX = nH2O - nCO2 → nH2O = nCO2 ; nH2O - nCO2 = → nH2O < nCO2 ; nX = nCO2 - nH2O + Cn H2n-4, CnH2n-4 Oa (π = 3) → nH2O < nCO2 ; nX = + Cn H2n-6, CnH2n-6 Oa (π = 4) → nH2O < nCO2 ; nX = nCO  nH O 2 nCO  nH O 2 16 Khi giải toán ancol, cần nhớ: -) nOH/ancol = nO/ancol -) nOH/ancol = 2.nH2 sinh ancol phản ứng với Na -) Số chức ancol = n OH/ ancol nancol 17 Khi giải toán andehit, cần nhớ: -) Khi khử H2 , nhóm chức –CHO nhận electron -) Khi oxihoá không hoàn toàn andehit, nhóm chức -CH=O nhường e, riêng H-CH=O nhường e -) Khi tráng bạc andehit, nhóm chức -CH=O tạo Ag, riêng H-CH=O tạo Ag 18 Khi giải toán axit cacboxylic, cần nhớ: n -) nCOOH/axit = O/ axit -) nCOOH/axit = nCO2 sinh axit phản ứng với NaHCO3 -) nCOOH/axit = 2.nCO2 sinh axit phản ứng với Na2CO3 m m ax it -) nCOOH/axit = muoái Na 22 nCOOH / axit -) Số chức axit = naxit -) Một axit X có nC/axit = nCOOH/axit => X axit fomic HCOOH axit oxalic HOOC-COOH 19 Khi tính số đồng phân chất hữu cơ, cần nhớ: - Tính số đồng phân cấu tạo, công thức cấu tạo => không tính số đồng phân hình học - Tính số đồng phân, tính số chất => tính số đồng phân cấu tạo đồng phân hình học - Số đồng phân số gốc hiđrocacbon mạch hở: C3 H7 C4 H9 C5 H11 C3 H5 C4 H7 đpct đpct đpct đpct + đphh đpct + đphh - Khi thủy phân este X tạo dung dịch có khả tham gia phản ứng tráng bạc → X phải este axit fomic H-COO-R công thức cấu tạo có dạng R-COO-CH=CR1R2 (R1, R2 H gốc hiđrocacbon) - Khi thủy phân este X tạo chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc → công thức cấu tạo X phải có dạng H-COO-CH=CR1R2 (R1, R2 H gốc hiđrocacbon) 20 Khi giải toán este, cần nhớ: n n -) Thường thì: NaOH = số chức este; ngoại lệ: este phenol thì: NaOH > số chức este nEste n Este nNaOH = → X este phenol Ví dụ: Este đơn chức X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol nEste -) Với este este phenol: nO/este = 2.nCOO = 2.nNaOH phản ứng với este 21 Khi giải tập xếp bán kính nguyên tử, tính kim loại (tính khử), tính phi kim (tính oxihoá ), độ âm điện, cần nhớ: - Các quy luật biến đổi nhóm A từ xuống chu kì từ trái qua trái ngược - Nhóm A từ xuống bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần (do số lớp electron tăng dần) - Quy luật bán kính nguyên tử tính kim loại biến đổi giống - Quy luật tính phi kim, độ âm điện biến đổi ngược chiều với bán kính nguyên tử tính kim loại Tài liệu ôn thi ĐH, CĐ 2012-1013 - GV Nguyễn Văn Vũ - Trường THPT Võ Giữ - Bình Định - http://thpt-vogiu-binhdinh.violet.vn Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn - Ta dùng tính kim loại tính phi kim (qua dãy điện hóa, qua nhóm A) làm chuẩn để so sánh đại lượng Tài liệu ôn thi ĐH, CĐ 2012-1013 - GV Nguyễn Văn Vũ - Trường THPT Võ Giữ - Bình Định - http://thpt-vogiu-binhdinh.violet.vn ... 2nP2O5 13 Khi cân phản ứng oxihoá – khử dùng phương pháp bảo toàn mol electron, cần nhớ: Tài liệu ôn thi ĐH, CĐ 2012-1013 - GV Nguyễn Văn Vũ - Trường THPT Võ Giữ - Bình Định - http:/ /thpt- vogiu-binhdinh.violet.vn... khả tham gia phản ứng tráng bạc → X phải este axit fomic H-COO-R công thức cấu tạo có dạng R-COO-CH=CR1R2 (R1, R2 H gốc hiđrocacbon) - Khi thủy phân este X tạo chất có khả tham gia phản ứng tráng... Vũ - Trường THPT Võ Giữ - Bình Định - http:/ /thpt- vogiu-binhdinh.violet.vn Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn -) π = Tài liệu ôn thi ĐH, CĐ 2012-1013 - GV Nguyễn Văn Vũ - Trường THPT Võ Giữ