Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Lý thuyt HểA HC Vễ C 11 VN 1: S IN LI 1/ Nguyờn nhõn tớnh dn in ca cỏc dung dch axit, bazo v mui nc S in li l quỏ trỡnh phõn li cỏc cht nc thnh cỏc ion Nhng cht tan nc phõn li ion c gi l nhng cht in li Mt s axit, bazo, mui tan nc phõn li cỏc ion (ht ti in) nờn dn c in 2/ in li a = n n0 ớù n l s phõn t phõn li ion ù ỡ ùù n l s phõn t hũa tan ban u ợ o 3/ Phõn loi cỏc cht in li: a/ Cht in li mnh: ( = 1) Cht iờn li mnh l cht tan nc, cỏc phõn t hũa tan u phõn li ion S in li ca cht in mnh l quỏ trỡnh phõn li hon ton mt chiu Axit : HCl, H2SO4 , HNO3 (cỏc axit mnh): HCl ắ ắđ H+ + Cl- Bazo : NaOH, Ca (OH)2 (cỏc bazo mnh, tan): NaOH ắ ắđ Na + + OH- Mui : NaCl, CaCl2, Al2 (SO )3 , (mui tan v to thnh t ớt nht mt mnh) NaCl ắ ắđ Na + + Clb/ Cht in li yu: (0 < a < 1) Cht in li yu l cht phõn li mt phn S in li ca cht in li yu l quỏ trỡnh thun nghch Cõn bng in li l cõn bng ng Axit : CH3COOH, H2S , H3P O4 ẳ + ắđ CH 3COOH ơắắ ắ H + CH 3COO + ắđ H2S ơắắ ắ H + HS + 2ắđ HS- ơắắ ắ H + S Hirụxit lng tớnh : Al (OH)3 , Cr (OH)3 , Be (OH)2 , Zn (OH )2 , P b (OH )2 , [Type text] Lí THUYT HểA HC PH THễNG (Dng axit: HAlO2.H2O, HCrO2.H2O, H2BeO2, H2ZnO2, H2P bO2, ) Mui: CH 3COONH 4, (to t hai yu) S dng phng phỏp ba dũng ắđ AB ơắắ ắ A + + B- Ban u : a 0 in li : x x x x x (M) Cõn bng : a x in li : a = x 100% a 4/ nh lut bo ton in tớch Trong dung dch cha cỏc cht in li, tng s mol in tớch dng v tng s mol in tớch õm lu n lu n bng C ng thc chung : Mol dt(+ ) = Mol dt(- ) Cỏch tớnh mol in tớch : n dt = so chi dt n ion Khi lng cht tan dung dch m muoi = m cation + m anion 5/ Hng s in li ca axit - bazo a/ Xỏc nh hng s in li ca axit + ắđ HA ơắắ ắ H + A [H + ].[A- ] ka = [HA] b/ Xỏc nh hng s in li ca bazo + ắđ BOH ơắắ ắ OH + B [OH- ][ B- ] kb = [BOH] + ộờH+ ựỳ, ộờA- ựỳ, ộởờHAựỷỳ trng thỏi cõn bng ỷ ỷ + ộờOH- ựỳ, ộờB+ ựỳ, ộởờBOH ựỷỳ trng thỏi cõn bng ỷ ỷ + ka : cng ln thỡ tớnh axit cng mnh + kb : cng ln thỡ tớnh bazo cng mnh 6/ pH a/ Xỏc nh pH ca axit b/ Xỏc nh pH ca bazo B1 Tớnh s mol axit in li B1 Tớnh s mol bazo in li B2 Vit phng trỡnh in li axit B2 Vit phng trỡnh in li bazo B3 Tớnh nng mol H+ B3 Tớnh nng mol OH- B4 Tớnh pH pH = - lg[H + ] B4 Tớnh pOH: pOH = - lg[OH- ] B4 Suy pH: pH + pOH = 14 Cn c b th ng minh Page - - Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn 7/ Thuyt in li thuyt proton Thuyt A rờ ni ut (thuyt in li) Thuyt Bron stờt (thuyt proton) Axit l cht tan nc phõn li H+: Axit l cht nhng proton H+ HCl ắ ắđ H+ + Cl- HCl + H2O ắ ắđ H 3O+ + Cl- Bazo l cht tan nc phõn li OH- Bazo l cht nhn proton H+ NaOH ắ ắđ OH- + Na + + ắđ NH + H2Oơắắ ắ NH + OH Hiroxit lng tớnh tan nc va cú Cht lng tớnh va cú th nhng th phõn li nh axit, va cú th phõn li theo proton, va cú th nhn proton bazo VN 2: NHểM NITO - PHOTPHO I NGUYấN T NITO Cu hỡnh electron: 1s2 2s2 2p CTCT : N NCTP T :N2 N cú cỏc s oxi húa: - +1 +2 +3 +4 +5 NH ; NH +4 N2 N 2O NO N 2O NO N2O5 ; NO-3 1/ Tớnh cht vt lớ L cht khớ kh ng mu, kh ng m i, kh ng v, hi nh hn kh ng khớ, húa lng - 196o C Nit ớt tan nc, hoỏ lng v hoỏ rn nhit rt thp Kh ng trỡ s chỏy v s h hp 2/ Tớnh cht húa hc 2.1/ Tớnh oxi hoỏ: Phõn t nit cú liờn kt ba rt bn ( 30000C nú cha b phõn hy), nờn nit khỏ tr v mt húa hc nhit thng a/ Tỏc dng vi hidrụ Xy nhit cao, ỏp sut cao v cú xỳc tỏc (Fe, 4000 C) õy l phn ng thun nghch v to nhit: Fe,4000 C - ắắ ắ ắắ ắđ N H , N2 + 3H2 ơắắ [Type text] D H = - 92 (KJ ) Lí THUYT HểA HC PH THễNG b/ Tỏc dng vi kim loi nhit thng nit ch tỏc dng vi liti: - 6Li + N2 ắ ắđ 2Li3 N (lit i nit rua ) nhit cao, nit tỏc dng vi nhiu kim loi: - 3Mg + N2 đ Mg3 N2 (magie nit rua ) ị Nit th hin tớnh oxi hoỏ tỏc dng vi nguyờn t cú õm in nh hn 2.2/ Tớnh kh: nhit cao (30000C) nit phn ng vi oxi to nit monoxit +2 30000 C ắắ ắắ ắ đ N O (- không màu) N2 + O2 ơắắ ắ iu kin thng, nit monoxit tỏc dng vi oxi kh ng khớ to nit dioxit: +2 +4 N O + O2 ắ ắ đ N O2 (- nâu đỏ) Cỏc oxit: N2O , N2O 3, N2O5 khụng iu ch c trc tip t nit v oxi ị Nit th hin tớnh kh tỏc dng vi nguyờn t cú õm in ln hn 4/ iu ch a/ Trong cụng nghip: Chng ct phõn on kh ng khớ lng b/ Trong phũng thớ nghim: Nhit phõn mui nitrit: t NH NO2 ắ ắ ắ đ N2 (- ) + 2H2O > 200 C NH 4Cl+ NaNO2 ắ ắ ắ ắđ N2 (- ) + NaCl + 2H2O Nhit phõn mui amoni yu: (NH ) Cr O 2 t ắ ắắ đ N2 (- ) + Cr2O3 + 4H2O II - AMONIAC Trong phõn t NH3, N liờn kt vi ba nguyờn t hidro bng ba liờn kt cng húa tr cú cc NH3 cú cu to hỡnh chúp vi nguyờn t nit nh Tớnh bazo ca NH : nit cũn mt cp electron húa tr cha liờn kt 1/ Tớnh cht vt lớ L cht khớ khụng mu, cú mựi khai xc, nh hn kh ng khớ Cn c b th ng minh Page - - Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Tan rt nhiu nc (1 lớt nc hũa tan c 800 lớt khớ NH ) Amoniac hũa tan vo nc thu c dung dch amoniac 2/ Tớnh cht húa hc 2.1/ Tớnh baz yu + a/ Tỏc dng vi nc: NH3 + H2Oơắắắđ ắ NH + OH Thnh phn dung dch amoniac gm: NH 3, NH 4+ , OH- => dung dch NH l mt dung dch baz yu, lm qu tớm húa xanh b/ Tỏc dng vi dung dch mui: ắ ắđ kt ta hiroxit ca cỏc kim loi ú AlCl3 + 3NH3 + 3H2O ắ ắđ Al (OH) () + 3NH 4Cl Ion thu gn: Al3+ + 3NH3 + 3H2O ắ ắđ Al (OH)3 () + 3NH4+ ( ) Kim mnh NaOH, KOH, Ba (OH )2 , Ca (OH )2 hũa tan c Al (OH)3 (), nhng bazo yu (NH 3, R - NH2 ) thỡ khụng c/ Tỏc dng vi axit: ắ ắđ mui amoni NH3 + HCl ắ ắđ NH4Cl(amoni clorua ) 2NH3 + H2SO ắ ắđ (NH4 ) SO (amoni sunfat ) 2.2/ Tớnh kh a/ Tỏc dng vi oxi: t 4NH + 3O2 ắ ắắ đ 2N2 (- ) + 6H2O P t,t 4NH + 5O2 ắ ắ ắđ NO(- không màu) + 6H2O 2NO+ O2 ắ ắđ NO2 (- nâu đỏ) b/ Tỏc dng vi clo: 2NH3 + 3Cl2 ắ ắđ N2 + 6HCl NH kt hp vi HCl va sinh to khúi trng NH 4Cl NH3 + HCl ắ ắđ NH4Cl (tinh thể màu trắng) 3/ iu ch 1/ Trong phũng thớ nghim: un núng mui amoni vi Ca (OH )2 t 2NH 4Cl + Ca (OH) ắ ắắ đ CaCl2 + 2NH (- ) + 2H 2O [Type text] Lí THUYT HểA HC PH THễNG 2/ Trong cụng nghip: Tng hp t nit v hiro: p,xt,t ắ ắắ đ 2NH (k ){D H < O} N2 (k ) + 3H2 (k )ơắắ ắ ắ ắ o Nhit : 4500 C 5000 C o p sut cao t 200 (at m ) 300 (at m ) o Cht xỳc tỏc: kim loi Fe c trn thờm Al2O3, K2O, o Lm lnh hn hp khớ III - MUI AMONI L tinh th ion gm cation NH 4+ v anion gc axit Thớ d: NH 4Cl , (NH ) SO , 1/ Tớnh cht vt lớ Tan nhiu nc, in li hon ton thnh cỏc ion, ion NH 4+ khụng mu 2/ Tớnh cht húa hc 2.1/ Tỏc dng vi dung dch kim (NH ) SO 4 + 2NaOHắ ắđ 2NH (- ) + 2H2O + Na 2SO Ion thu gn: NH4+ + OH- ắ ắđ NH (- ) + H2O Nhn bit mui amoni, iu ch amoniac (Do cú khớ NH (- ) mựi khai) 2.2/ Phn ng nhit phõn Mui amoni ca axit loi un núng b phõn hy thnh NH t NH 4Cl (r )ắ ắắ đ NH (k ) + HCl (k ) t0 (NH ) CO (r )ắ ắắđ NH (k) 3 + NH 4HCO (r ) t NH HCO ắ ắắ đ NH + CO2 + H2O Mui amoni ca axit nitr, axit nitric b nhit phõn cho N2, N2O ( init oxit) t NH NO2 ắ ắ ắ đ N2 + 2H2O t NH NO ắ ắắ đ N2O + 2H2O 500 C 2NH4 NO3 ắ ắ ắắ đ N2 + O2 + 4H2O 2.3/ Kh nng to phc ca dung dch NH3 Dung dch NH cú kh nng hũa tan hidroxit hay mui ớt tan ca s kim loi (Ag , Cu + 2+ , Zn 2+ , , to thnh cỏc dung dch phc cht Cn c b th ng minh ) Page - - Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Cu (OH) + NH ắ ắđ ộờCu (NH ) ự ỳ(OH )2 (mu xanh thm) 4ỷ 2+ Phng trỡnh ion: Cu (OH )2 + 4NH ắ ắđ ộờCu (NH )4 ựỳ + 2OH- ỷ AgCl + 2NH ắ ắđ ộờAg (NH ) ự Cl 2ỳ ỷ + ộ (NH ) ự + ClPhng trỡnh ion: AgCl+ 2NH ắ ắđ Ag 2ỳ ỷ Nguyờn nhõn: cú s kt hp ca cỏc electron cha s dng ca nguyờn t nit vi ion kim loi, NH3 húa lng c tỏch riờng 3/ ng dng NH4HCO3 c dựng lm xp bỏnh Phõn bún húa hc IV - AXIT NITRIC 1/ Cu to phõn t CTPT: HNO CTCT: O H-ON O Nit cú s oxi hoỏ cao nht l +5 2/ Tớnh cht vt lý L cht lng kh ng mu, bc khúi mnh kh ng khớ m Axit nitric kh ng bn, cú ỏnh sỏng phõn hu phn: a/ s 4HNO3 ắ ắ ắ đ 4NO2 + O2 + 2H2O ị Do ú axit HNO ct gi lõu ngy cú mu vng NO phõn hu tan vo axit ị Cn ct gi bỡnh sm mu, bc bng giy en Axit nitric tan v hn nc 3/ Tớnh cht hoỏ hc 2.1/ Tớnh axit: Lm qu tớm húa , tỏc dng vi oxit baz, baz, mui ca axit yu hn 2.2/ Tớnh oxi hoỏ: Tu vo nng ca axit v bn cht ca cht kh m HNO cú th b kh n: NO, NO2, N2O, N2,NH4 NO3 a/ Vi kim loi [Type text] Lí THUYT HểA HC PH THễNG HNO3 oxi hoỏ hu ht cỏc kim loi (tr vng v platin) kh ng gii phúng khớ H2, kim loi b oxi húa n mc oxihúa cao nht Vi nhng kim loi cú tớnh kh yu nh: Cu, Ag thỡ HNO ( ) b kh n NO ; HNO (loóng) b kh n NO Vớ d: Cu+ 4HNO ( ) ắ ắđ Cu (NO ) + 2NO2 + 2H2O 3Cu+ 8HNO (l) ắ ắđ 3Cu (NO ) + 2NO + 4H2O Khi tỏc dng vi nhng kim loi cú tớnh kh mnh hn nh: Mg, Zn, Al thỡ HNO ( ) b kh yu n NO ; HNO (loóng) b n N2O , N2 , NH 4NO Fe, Al, Cr b th ng hoỏ dung dch HNO3 c ngui, H2SO c ngui b/ Vi phi kim Khi un núng HNO3 c cú th tỏc dng c vi C, P, S t Vớ d: C + 4HNO3 ( ) ắ ắắ đ CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3 ( ) ắ ắđ H2SO4 + 6NO2 + 2H2O c/ Vi hp cht H2S, Hl, SO2, FeO, mui st (II) cú th tỏc dng vi HNO nguyờn t b oxi húa hp cht chuyn lờn mc oxi hoỏ cao hn Vớ d: 3FeO + 10HNO 3( d ) ắ ắđ 3Fe (NO )3 + NO+ 5H2O 3H2S + 2HNO3( d ) ắ ắđ 3S+ 2NO + 4H2O Nhiu hp cht hu c nh giy, vi, du th ng bc chỏy tip xỳc vi HNO c V - MUI NITRAT 1/ Tớnh cht vt lý D tan nc L cht in li mnh dung dch, chỳng phõn li hon ton thnh cỏc ion Vớ d: Ca (NO ) ắ ắđ Ca 2+ + 2NO 32 Ion NO-3 khụng cú mu, mu ca mt s mui nitrat l mu ca cation kim loi Mt s mui nitrat d b chy nh NaNO3, NH4NO3 ẳ Cn c b th ng minh Page - - Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn 2/ Tớnh cht hoỏ hc Cỏc mui nitrat d b phõn hu un núng Trc Mg: Nitrat Nitrit + O2 t đ 2KNO2 + O2 Vớ d: 2KNO ắ ắắ Mg ắ ắđ Cu: Nitrat Oxit kim loi + NO2 + O2 t Vớ d: 2Cu (NO ) ắ ắắ đ 2CuO + 4NO2 + O2 Sau Cu: Nitrat kim loi + NO2 + O2 t Vớ d: 2AgNO ắ ắắ đ 2Ag + 2NO2 + O2 3/ Nhn bit ion nitrat (NO3) Trong m i trng axit, ion NO3 th hin tinh oxi húa ging nh HNO3 Do ú thuc th d ng nhn bit ion NO3 l hn hp ng v dung dch H2SO4 loóng, un núng Hin tng: dung dch cú mu xanh, khớ kh ng mu húa nõu kh ng khớ 3Cu+ 8H+ + 2NO ắ ắđ 3Cu 2+ + NO - + 4H2O 2NO+ O2( khong khỡ ) ắ ắđ 2NO2 (dd mu xanh) (mu nõu ) VI - PHN BểN HểA HC Phõn bún húa hc l nhng húa cht cú cha cỏc nguyờn t dinh dng, c bún cho cõy nhm nõng cao nng sut m a mng 1/ Phõn m Phõn m cung cp nit húa hp cho cõy di dng ion nitrat NO-3 v ion amoni NH +4 dinh dng ca phõn m c ỏnh giỏ theo t l % v lng nguyờn t nit a/ Phõn m amoni ú l cỏc mui amoni: NH 4Cl, NH 4NO (m lỏ), (NH )2 SO (m lỏ) c iu ch bng cỏch cho NH3 tỏc dng vi axit tng ng 2NH3 + H2SO ắ ắđ (NH ) SO b/ Phõn m nitrat ú l cỏc mui nitrat: NaNO 3, Ca (NO )2 ẳ [Type text] Lí THUYT HểA HC PH THễNG c iu ch bng phn ng gia axit HNO v mui cacbonat tng ng CaCO + 2HNO ắ ắđ Ca (NO ) + CO (- )+ 2H 2O c/ Phõn m urờ (NH ) CO 2 (cha khong 46%N) l loi phõn m tt nht hin c iu ch bng cỏch cho NH tỏc dng vi CO nhit v ỏp sut cao 2NH -3 + CO2 ắ ắđ (NH2 ) CO+ H 2O Trong t urờ dn chuyn thnh mui cacbonat: (NH ) CO+ 2H Oắ ắđ (NH ) CO 2 2/ Phõn lõn Phõn lõn cung cp nguyờn t P cho cõy di dng ion photphat (P O 34- ) dinh dng ca phõn lõn c ỏnh giỏ theo t l % lng P2O tng ng vi lng P cú thnh phn ca nú Cú hai loi: supephotphat n v supephotphat kộp a/ Supephotphat n: Gm hai mui: Ca (H2P O )2 v CaSO c iu ch bng cỏch cho qung photphorit hoc apatit tỏc dng vi axit H2SO4 c Ca (P O ) + 2H2SO ( )ắ ắđ Ca (H2P O ) + CaSO () 2 b/ Supephotphat kộp: ú l mui Ca (H2P O )2 c iu ch qua hai giai on Ca (P O ) + 3H2SO ắ ắđ 2H 3P O + 3CaSO () Ca (P O ) + H 3P O ắ ắđ 3Ca (H 2P O ) 2 3/ Phõn kali Phõn kali cung cp nguyờn t K di dng ion K + dinh dng ca phõn K c ỏnh gỏi theo t l % lng K 2O tng ng vi lng K cú thnh phn ca nú 4/ Phõn hn hp - Phõn phc hp Cn c b th ng minh Page - 10 - Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn a/ Phõn hn hp: cha N, P, K c gi chung l phõn NPK Thớ d: (NH ) HP O v KNO b/ Phõn phc hp: Thớ d: Phõn amophot l hn hp cỏc mui NH H2P O v (NH ) HP O 4 5/ Phõn vi lng: Phõn vi lng cung cp cho cõy cỏc nguyờn t nh bo, km, mangan, ng dng hp cht VN 3: NHểM CACBON - SILIC I NGUYấN T CACBON 1/ V trớ - cu hỡnh electron nguyờn t a/ V trớ: Cacbon th 6, chu k 2, nhúm IVA ca bng tun hon b/ Cu hỡnh electron nguyờn t Cu hỡnh e: 1s2 2s2 2p Cỏc s oxi húa ca C l: - 4, 0, + 2, + 2/ Tớnh cht vt lý C cú ba dng th hỡnh chớnh: Kim cng, than chỡ v fuleren 3/ Tớnh cht húa hc Trong cỏc dng tn ti ca C, C v nh hỡnh hot ng hn c v mt húa hc Trong cỏc phn ng húa hc C th hin hai tớnh cht: tớnh oxi húa v tớnh kh Tuy nhiờn ch yu l tớnh kh a/ Tớnh kh +4 t đ C O2 Tỏc dng vi oxi : C + O2 ắ ắắ 0 +4 +2 t đ 2C O nhit cao C li kh CO2 theo phn ng : C + C O2 ắ ắắ +4 t đ C O2 + 4NO2 + 2H2 O Tỏc dng vi hp cht: C + 4HNO3 ắ ắắ b/ Tớnh oxi húa 0 -4 t , xt ắđ C H Tỏc dng vi hidro: C+ 2H2 ắ ắ 0 -4 đ Al4 C3 (nhụm cacbua) Tỏc dng vi kim loi: 3C+ 4Al ắ ắắ II - CACBON MONOXIT [Type text] t0 Lí THUYT HểA HC PH THễNG 1/ Tớnh cht húa hc +2 +4 Tớnh cht húa hc c trng ca CO l tớnh kh: C O + Fe2O ắ ắắ đ C O2 + 2Fe 2/ iu ch t0 a/ Trong phũng thớ nghim H SO (đặc), t HCOOH ắ ắ2 ắ4 ắ ắđ CO+ H 2O b/ Trong cụng nghip: Khớ CO c iu ch theo hai phng phỏp Khớ than t: 1050 C ắ ắắ ắ đ CO+ H C+ H2O ơắắ ắ ắ Khớ lũ gas: t C+ O ắ ắắ đ CO 0 t CO2 + C ắ ắắ đ 2CO III - CACBON IOXIT 1/ Tớnh cht vt lý L cht khớ kh ng mu, nng gp 1,5 ln kh ng khớ CO2 (rn) l mt mu trng, gi l nc ỏ kh Nc ỏ kh kh ng núng chóy m thng hoa, c d ng to m i trng lnh kh ng cú hi m 2/ Tớnh cht húa hc Khớ CO2 khụng chỏy, khụng trỡ s chỏy ca nhiu cht CO2 l oxit axit, tan nc cho axit cacbonic ắđ CO2 (k )+ H2O (l)ơắắ ắ H2CO (dd ) Tỏc dng vi dung dch kim CO2 + NaOHắ ắđ NaHCO CO2 + 2NaOHắ ắđ Na 2CO + H 2O T y vo t l phn ng m cú th cho cỏc sn phm mui khỏc 3/ iu ch a/ Trong phũng thớ nghim CaCO3 + 2HClắ ắđ CaCl2 + CO - + H2O b/ Trong cụng nghip: Khớ CO c thu hi t quỏ trỡnh t chỏy hon ton than IV - AXIT CACBONIC - MUI CACBONAT 1/ Axit cacbonic L axit kộm bn, ch tn ti dung dch loóng, d b phõn hy thnh CO2 v H2O L axit hai nc, dung dch phõn li hai nc Cn c b th ng minh Page - 12 - Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn + ắđ H2 CO3 ơắắ ắ H + HCO3 + 2ắđ HCO-3 ơắắ ắ H + CO3 2/ Mui cacbonat Mui cacbonat ca cỏc kim loi kim, amoni v a s mui hirocacbonat u tan Mui cacbonat ca kim loi khỏc thỡ kh ng tan Tỏc dng vi dd axit: NaHCO3 + HClắ ắđ NaCl+ CO - + H2O Tỏc dng vi dd kim: NaHCO3 + NaOHắ ắđ Na 2CO + H 2O Phn ng nhit phõn: Mui cacbonat kh ng tan v mui hidrocacbonat u b nhit phõn t MgCO (r )ắ ắắ đ MgO (r )+ CO (k ) t 2NaHCO (r )ắ ắắ đ Na 2CO (r )+ CO2 (k )+ H2O (k ) VN 4: NH N BIT ION TRONG DUNG D CH NH N BIT CHT KH I KIN THC C B N NH N BIT CATION STT Ion Na + K+ Li+ NH+4 [Type text] Ba 2+ Ca 2+ Mg Thuc th t trờn ngn la n cn t trờn ngn la n cn t trờn ngn la n cn dd kim Phng trỡnh phn ng Ngn la mu vng Ngn la mu tớm Ngn la mu tớa NH+4 + OH- đ NH3 - + H2O Si bt khớ m i khai SO 24- Ba 2+ + SO24- đ BaSO4 trng CO32- Ba 2+ + CO32- đ BaCO3 trng CrO24- Ba 2+ + CrO24- đ BaCrCO4 CO32- Ca 2+ + CO32- đ CaCO3 vng ti trng ( NH4 )2 C2O4 Ca 2+ + C2O42- đ CaC2O4 2+ Hin tng CO32- OH- Mg 2+ + CO32- đ MgCO3 trng trng, tan nc núng Lí THUYT HểA HC PH THễNG Mg 2+ + 2OH- đ Mg (OH) ộAl + 3OH đ Al (OH) ờ ờởAl(OH)3 + OH đ [Al(OH)4 ] (t an) ộCr 3+ + 3OH- đ Cr (OH) ờ Cr(OH) + OH đ [Cr(OH) ]- (t an) ờở ộFe2+ + 2OH- đ Fe (OH) ờ4Fe(OH) + O + 2H O đ 4Fe(OH) ờở 2 5Fe2+ +MnO-4 +8H+ đ 5Fe3+ +Mn 2+ +4H2O 3+ Al3+ OH- Cr 3+ - 10 Fe2+ 11 3+ Fe 12 Cu 2+ 13 Ni 2+ OH OHH+ ; MnO-4 - keo trng, tan kim d xanh, tan kim d to dung dch mu xanh xanh nht, sang mu e(OH)3 Mt mu thuc tớm To dd nõu OH- Fe3+ + 3OH- đ Fe(OH)3 mu nõu OH- Cu 2+ + 2OH- đ Cu (OH) mu xanh, khớ d NH3 to dd xanh thm mu xanh lỏ cõy ộCu 2+ +2 NH +2H O đ Cu(OH) +2NH + 2 ờCu(OH) +4 NH đ [Cu(NH ) ]2+ +2OHờở 3 ộNi 2+ + 2OH- đ Ni (OH) ờNi(OH) +6 NH đ [Ni(NH ) ]2+ +2OHờở 3 dd NH3 OH- Dung dch mu xanh l cõy NH N BIT M T S ANION STT Ion NO-3 SO 24- Cl- CO 23 Thuc th Cu, H Phng trỡnh phn ng 2Cu+2NO-3 +8H+ đ 3Cu 2+ +2NO+4H2O + 2NO + O2 đ 2NO2 BaCl2 Ba 2+ + SO24- đ BaSO4 axit d Ag + Ag+ + Cl- đ AgCl HNO3 loóng AgCl + 2NH đ [Ag(NH ) ]+ + Cl3 H + d Ca 2+ , Ba 2+ Hin tng Cú khớ kh ng mu thoỏt chuyn thnh mu nõu trng trng Kt ta tan NH3 d CO32- + 2H+ đ CO2 - + H2O Si bt khớ Ba 2+ + CO32- đ BaCO3 trng NH N BIT M T S CHT KH STT Khớ CO Thuc th dd Ca(OH)2 SO dd Br2 hoc I2 Cl2 dd KI v H tinh bt H2O, Cu Cn c b th ng minh Phng trỡnh phn ng CO2 + Ca(OH)2 đ CaCO3 + H2O Hin tng Vn c Cl2 + 2KI đ 2KI + I2 Nht dn mu nõu ca dd Brom Nht dn mu nõu ca dd Iot Sn phm lm h tinh bt húa xanh 2NO2 + O2 + 2H2O đ 4HNO3 Ging nh nhn SO2 + Br2 + 2H2O đ 2HBr + H2SO4 SO2 + I2 + 2H2O đ 2HI + H2SO4 Page - 14 - Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn NO [Type text] H 2S 2+ Cu , Pb 2+ 3Cu+8HNO3 đ 3Cu(NO3 )2 +2NO+4H2O bit gc NO-3 Cu 2+ + S2- đ CuS en en Pb2+ + S2- đ PbS ... SO b/ Phõn m nitrat ú l cỏc mui nitrat: NaNO 3, Ca (NO )2 ẳ [Type text] Lí THUYT HểA HC PH THễNG c iu ch bng phn ng gia axit HNO v mui cacbonat tng ng CaCO + 2HNO ắ ắđ Ca (NO ) + CO (- )+ 2H... - lg[H + ] B4 Tớnh pOH: pOH = - lg[OH- ] B4 Suy pH: pH + pOH = 14 Cn c b th ng minh Page - - Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn 7/ Thuyt in li thuyt proton Thuyt A rờ ni ut (thuyt in li) Thuyt... ng thun nghch v to nhit: Fe,4000 C - ắắ ắ ắắ ắđ N H , N2 + 3H2 ơắắ [Type text] D H = - 92 (KJ ) Lí THUYT HểA HC PH THễNG b/ Tỏc dng vi kim loi nhit thng nit ch tỏc dng vi liti: - 6Li + N2 ắ