Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn BÀI TOÁN CHUYÊN ĐỀ VỀ AXIT NITRIC A MỘT SỐ CHÚ Ý Thông thường cho kim loại (hoặc chất khử khác) phản ứng với HNO3 ta ý: + Nếu axit đặc, nóng tạo sản phẩm NO2 + Nếu axit loãng, trường hợp đề không giải thích thêm, cho NO Nếu đề cho biết tạo sản phẩm khác ta giải bình thường * Chú ý: + Một số kim loại (Fe, Al, Cr ,) không phản ứng với axit HNO3 đặc, nguội + Trong số toán ta phải ý biện luận trường hợp tạo sản phẩm khác: NH4NO3 dựa theo phương pháp bảo toàn e dựa theo kiện đề (chẳng hạn cho dung dịch NaOH vào dung dịch sau phản ứng thấy có khí thoát ra) hợp chất khí Nitơ dựa vào tỉ khối hỗn hợp cho + Khi axit HNO3 tác bazơ, oxit bazơ tính khử xảy phản ứng trung hòa + Các chất khử phản ứng với muối NO3- môi trường axit tương tự phản ứng với HNO3 Ta cần quan tâm chất phản ứng phương trình ion * Nguyên tắcgiải tập: Dùng định luật bảo toàn e n M → M + ne 5  ne nhường = ne nhận x N + (5 – x)e → N * Đặc biệt + Nếu phản ứng tạo nhiều sản phẩm khử N ne nhường = ne nhận + Nếu có nhiều chất khử tham gia phản ứng ne nhường = ne nhận Trong số trường hợp cần kết hợp với định luật bảo toàn điện tích (tổng điện tích dương = tổng điện tích âm) định luật bảo toàn nguyên tố (tổng số nguyên tử nguyên tố không thay đổi suốt trình phản ứng) * Một số Ví dụ VD1 Hoà tan hoàn toàn m g bột Cu 800 g dung dịch HNO3 dung dịch Y 2,24 lit khí NO (đktc) Y tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 2M kết tủa R Sau nung R đến khối lượng không đổi 20 g chất rắn a Tính khối lượng Cu ban đầu b Tính khối lượng chất Y nồng độ % dung dịch HNO3 dùng Giải: nNO = 2,24/22,4 = 0,1 mol; nNaOH = 0,3.0,2 = 0,06 mol a Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thu kết tủa R chứa Cu(OH)2 Chất rắn thu nung CuO → nCuO = 20/80 = 0,25 mol  nCu (OH )2 = nCuO = 0,25 mol Theo định luật bảo toàn nguyên tố: nCu (ban đầu) = nCu (trong CuO) = 0,25 mol  mCu = 0,25.64 = 16 g b Trong X, n Cu2  = nCu (OH )2 = 0,25 mol  m Cu(NO3 )2 = 188.0,25 = 47 g Cu → Cu2+ + 2e 0,25 mol 0,5 mol 5 2 + 3e → N 0,3 mol 0,1 mol Vậy chứng tỏ phản ứng Cu HNO3 phải tạo NH4NO3 ne (Cu nhường) = ne nhận = 0,5 mol  ne nhận 5 3 = 0,5 – 0,3 = 0,2 mol Mà: N 5 N + 8e → 3 N N N 0,2 mol 0,025 mol  n NH NO3 = 0,025 mol  m NH NO3 = 80.0,025 = g Theo định luật bảo toàn nguyên tố: n HNO3 pư = nN (trong Cu(NO3 )2 ) + nN (trong NO) + nN (trong NH NO3 ) = 2n Cu(NO3 )2 + nNO + 2n NH NO3 = 0,65 mol  m HNO3 = 63.0,65 = 40,95 g  C% = 40,95 100% = 5,12% 800 VD2 Cho 11 g hỗn hợp hai kim loại Al Fe vào dung dịch HNO3 loóng dư, thu 6,72 lit khí NO (đktc) Khối lượng (g) Al Fe hỗn hợp đầu là: A 5,4 5,6 B 5,6 5,4 C 4,4 6,6 D 4,6 6,4 Giải: nNO = 6,72/22,4 = 0,3 mol Gia sư Thành Được 5 N + 3e → www.daythem.edu.vn 2 N 0,9 mol 0,3 mol Gọi x, y số mol Al Fe hỗn hợp đầu Ta có: 27x + 56y = 11 (1) Al → Al+3 + 3e x mol 3x mol Fe → Fe+3 + 3e y mol 3y mol Theo định luật bảo toàn e: ne (KL nhường) = ne (N nhận) = 0,9 mol hay: 3x + 3y = 0,9 (2) x  0,2 mol  y  0,1 mol Từ (1) (2) ta có  m Al  27.0,2  5,4 g → Đáp án A m Fe  56.0,1  5,6 g   VD3: Cho g hợp kim Mg Al vào dung dịch HNO3 đặc, nguội lấy dư thỡ cú 4,48 lớt khớ NO2 bay (đktc) Thành phần % khối lượng hợp kim là: A 20% Mg ; 80% Al B 60% Mg ; 40% Al C 40% Mg ; 60% Al D 80% Mg ; 20% Al Giải: Trong hỗn hợp có Mg phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nguội ne cho = 2nMg n NO = 4,48/22,4 = 0,2 mol  ne nhận = n NO = 0,2 mol Vì ne cho = ne nhận  nMg = 0,1 mol  mMg = 24.0,1 = 2,4 g %Mg = 2,4 100% = 40%  %Al = 100% - 40% = 60% → Đáp án C VD4: Cho a mol Cu tác dụng hết với 120 ml dung dịch A gồm HNO3 1M, H2SO4 0,5 M thu V lit NO đktc a Tính V ( biện luận theo a) b Nếu Cu dư vừa đủ lượng muối thu bao nhiêu? Giải: a n HNO3 = 0,12.1 = 0,12 mol; n H 2SO4 = 0,12.0,5 = 0,06 mol  n H  = 0,12 + 2.0,06 = 0,24 mol; n NO  = 0,12 mol Ta có ptpư: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu+2 + 2NO + 4H2O Có thể xảy trường hợp + Cu hết, H+ NO3- dư nNO = 2 nCu = a (mol)  V = 22,4 a = 14,93 (lit) 3 + + + Cu đủ dư, H hết (NO3 dư so với H !) nNO = n  = 0,06 mol  V = 22,4.0,06 = 13,44 (lit) H b Khi Cu hết dư n Cu(NO3 )2 = n  = 0,09  m Cu(NO3 )2 = 188.0,09 = 16,92 (g) H B BÀI TẬP TỰ LUẬN Dạng 1: Kim loại + HNO3 a Axit phản ứng với Kim loại Bài Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu 0,224 lít khí nitơ (đktc) Xác định kim loại X? Bài Hòa tan 16,2 gam kim loại hoá trị III vào lít dung dịch HNO3 0,5 M (D = 1,25g/ml) Sau phản ứng kết thúc thu 2,8 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N2 (0oC , atm) Trộn hỗn hợp khí X với lượng oxi vừa đủ sau phản ứng thấy thể tích khí 5/6 tổng thể tích X oxi cho vào a Tìm kim loại dùng b Tính nồng độ % dung dịch HNO3 sau phản ứng Bài Một hỗn hợp X gồm Fe, MgO hoà tan vừa đủ dung dịch HNO3 tạo 0,112 lít khí (đo 27,3oC; 6,6 atm) không màu dễ hoá nâu không khí Cô cạn dung dịch thu 10,22 gam hỗn hợp muối a Tính % theo khối lượng chất hỗn hợp X b Tính thể tích dung dịch HNO3 0,8 M tham gia phản ứng Bài Hoà tan hoàn toàn 17,28 gam Mg vào dung dịch HNO3 0,1M thu dung dịch A 1,344 lít hỗn hợp khí X gồm N2 N2O (ở 00C, atm) Thêm lượng dư KOH vào dung dịch A, đun nóng có khí thoát Khí tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M Tính thể tích khí hỗn hợp X? Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Bài Cho x mol Fe tác dụng với dung dịch chứa y mol HNO3 thu khí NO dung dịch B Dung dịch B tồn ion nào? Bao nhiêu mol? Biện luận quan hệ x y để dung dịch B tồn ion b Axit phản ứng với hôn hợp Kim loại Bài Xác định thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)? Bài Hoà tan hoàn toàn 0,368 gam hỗn hợp Al Zn cần vừa đủ 25 lít dung dịch HNO3 có pH = Sau phản ứng thu dung dịch A chứa muối (không có khí thoát ra) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp c Thêm vào dung dịch A lượng dư dung dịch NH3 Tính khối lượng kết tủa thu Bài Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn có khối lượng 8,6 gam chia làm phần - Phần 1: đem đốt cháy hoàn toàn O2 dư thu 7,5 gam hỗn hợp oxit - Phần 2: hoà tan dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư V lít (đktc) khí NO2 (sản phẩm khử nhất) Xác định V? Bài Lấy m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe (có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3) phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 44,1 gam HNO3; sau phản ứng lại 0,75 m gam chất rắn 5,6 lít khí Y gồm NO NO2(đkc) Tìm m? Bài 10 Hỗn hợp M gồm 0,04 mol Fe 0,06 mol Mg Nếu đem hỗn hợp hoà tan hoàn toàn dung dịch HNO3 dư 0,03 mol sản phẩm khử X Nếu hoà tan hỗn hợp dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 0,03 mol sản phẩm khử Y X Y chất gì? Dạng Kim loại phản ứng với hỗn hợp HNO3 H2SO4 Bài 1: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Tìm giá trị V? Bài 2: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X (Cu, Ag) dung dịch chứa HNO3 H2SO4 thu dung dịch Y chứa 7,06 gam muối hỗn hợp khí Z chứa 0,05 mol NO2 0,01 mol SO2 Giá trị m là? Bài 3: Cho 12,9 gam hỗn hợp Al Mg phản ứng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 H2SO4 thu 0,1 mol mối khí SO2, NO, N2O Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng gam muối khan? Dạng 3: Chứng minh tính oxi hoá NO3- – Kim loại phản ứng với muối nitrat môi trường axit Bài Cho lượng Cu2S tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đun nóng Phản ứng tạo thành dung dịch A1 làm giải phóng khí A2 không màu, bị hoá nâu không khí Chia A1 thành hai phần Thêm dung dịch Bacl2 vào phần 1, thấy tạo thành kết tủa trắng A3 thực tế không tan axit dư Thêm lượng dư dung dịch NH3 vào phần hai đồng thời khuấy hỗn hợp, thu dung dịch A4 có màu xanh đậm a Hãy xác định A1, A2, A3, A4 gì? b Viết phương trình phản ứng mô tả trình hoá học vừa nêu Bài Hoà tan 5,76 g Cu 80 ml dung dịch HNO3 2M thu khí NO Sau phản ứng kết thúc cho thêm lượng dư H2SO4 vào dung dịch thu lại thấy có khí NO bay Giải thích tính thể tích khí NO bay đktc Bài Cho 19,2 g Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm 500 ml dung dịch HCl M dung dịch A a Cu có tan hết không? Tính thể tích NO bay đktc b Tính nồng độ mol ion dung dịch A thu sau phản ứng c Phải thêm lít dung dịch NaOH 0,2M để kết tủa hết Cu2+ chứa dung dịch A Bài Cho 26,88 gam bột kim loại đồng hoà tan dung dịch HNO3 loãng, đựng cốc Sau kết thúc phản ứng, có 4,48 lít khí NO (đktc) thoát lại m gam chất không tan Thêm tiếp từ từ V ml dung dịch HCl 3,2M vào cốc để hoà tan vừa hết m gam chất không tan, có khí NO thoát (duy nhất) Xác định trị số V? Bài Khuấy kỹ dung dịch chứa 13,6 gam AgNO3 với m gam bột Cu thêm tiếp vào 100ml dung dịch H2SO4 (loãng) đun nóng phản ứng xảy hoàn toàn thu 9,28 gam bột kim loại, dung dịch A khí NO Lượng NaOH cần thiết để tác dụng hết với chất dung dịch A 0,325 mol a Tính m gam thể tích khí NO thu đktc b.Tính khối lượng chất dd A c Tính nồng độ mol/l dd H2SO4 dùng Bài Cho 5,8 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 hỗn hợp hai khí không màu hoá nâu không khí dung dịch X Thêm dung dịch H2SO4 loãng dư vào X dung dịch thu hoà tan tối đa m gam Cu biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO Giá trị m là? Dạng Bài toán tổng hợp axit nitric tác dụng với kim loại Bài So sánh thể tích khí NO (duy nhất) thoát thí nghiệm sau (các khí đo điều kiện): TN1: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1,0 mol/lít TN2: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1,0 mol/lít H2SO4 0,5 mol/lít Bài Nung x mol Fe không khí thời gian thu 16,08 gam hỗn hợp H gồm chất rắn gồm Fe oxit Hòa tan hết lượng hỗn hợp H dung dịch HNO3 loãng, thu 672 ml khí NO (đktc) Xác định trị số x? Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Bài Cho 13,6 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn X thu gam muối khan? Bài Hỗn hợp A gồm ba oxit sắt (FeO, Fe3O4, Fe2O3) có số mol Hòa tan hết m gam hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu hỗn hợp K gồm hai khí NO2 NO tích 1,12 lit (đktc) tỉ khối hỗn hợp K so với hiđro 19,8 Trị số m ? Bài Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,986 lít khí NO (đktc) dung dịch X Xác định khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X? C BÀI TẬP TỰ GIẢI Bài Cho 1,37 gam hỗn hợp Mg, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch A 1,12 lít khí NO (đktc) Tính tổng khối lượng muối nitrat thu sau cô cạn dung dịch A? Bài Hoà tan hoàn toàn 11,7 gam bột Zn dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A hỗn hợp khí N2, N2O tích 0,672 lít (đkc) Thêm NaOH dư vào dung dịch A đun nóng có khí bay ra, khí tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 0,1 M a Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion b Tính % thể tích hỗn hợp khí N2, N2O Bài Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO2 có khối lượng 12,2 gam Xác định khối lượng muối nitrat sinh ra? Bài Cho 220 ml dung dịch HNO3 tác dụng với gam hỗn hợp Zn Al Phản ứng giải phóng 0,896 lít (đktc) khí gồm NO N2O Hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 16,75 Sau kết thúc phản ứng đem lọc thu 2,013 gam kim loại a Cô cạn dung dịch A thu gam muối khan? b Tính nồng độ HNO3 dung dịch ban đầu? Bài Hòa tan hết hỗn hợp A gồm x mol Fe y mol Ag dung dịch hỗn hợp HNO3 H2SO4 có 0,062 mol khí NO 0,047 mol SO2 thoát Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 22,164 gam hỗn hợp muối khan Trị số x y bao nhiêu? Bài Hoà tan 9,6 gam bột Cu 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,5M H2SO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Cô cạn cẩn thận X khối lượng muối khan bao nhiêu? Bài Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp (Fe, Cu) vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư 22,4 lít khí màu nâu (đktc) Nếu thay axit HNO3 axit H2SO4 đặc nóng thể tích khí SO2 (đktc) thu sau phản ứng ? Bài Cho hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 1,12 lit H2 (00C, 2atm) dung dịch A chất rắn không tan B Để oxi hoá hoàn toàn chất rắn không tan B người ta cho vào 10,1 gam KNO tạo chất khí không màu hoá nâu không khí dung dịch C Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Bài Cho 1,92 gam bột Cu vào 100 ml dung dịch hỗn hợp X gồm KNO3 0,16M H2SO4 0,5M thu dung dịch A khí NO Để kết tủa toàn Cu2+ A cần tối thiểu V lít dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V là? Bài 10 Hoà tan bột Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu 513 ml khí (27oC, 1,2 atm) dung dịch A Dùng lượng Fe gấp đôi lượng Fe cho vào dung dịch CuSO4 màu xanh dung dịch vừa đủ thu chất rắn B màu đỏ dung dịch không màu C a Tính khối lượng Fe dùng hai trường hợp khối lượng kết tủa B b Cho toàn B vào dung dịch HNO3 loãng nguội dư thu lít khí (đkc) c Trộn dung dịch A C dung dịch D (có H2SO4 dư) Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 85% vào dung dịch D đến xuất màu hồng nhạt hết gam dung dịch KMnO4 D BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu HNO3 tác dụng với tất chất dóy sau đây: A NaHCO3, CO2 B K2SO3, K2O C FeO, Fe2(SO4)3 D CuSO4, CuO Câu Axit nitric đặc nguội phản ứng với chất sau đây? A Al, CuO, Na2CO3 B CuO, Ag, Al(OH)3 C P, Fe, FeO D C, Ag, BaCl2 Câu Hoà tan hoàn toàn 0,9 g kim loại X vào dung dịch HNO3 ta thu 0,28 lít khí N2O (đktc) Vậy X là: A Cu B Fe C Zn D Al Câu Cho chất FeO, Fe2O3, Fe(NO3)2, CuO, FeS Số chất tác dụng với HNO3 giải phóng khí NO là: A B C D Câu Dung dịch sau không hòa tan Cu kim loại: A dd HNO3 B dd hỗn hợp NaNO3 + HCl C dd FeCl3 D dd FeCl2 Câu Để điều chế HNO3 phũng thí nghiệm, hóa chất sau chọn làm nguyên liệu chính: A NaNO3, H2SO4 đặc B N2 H2 C NaNO3, N2, H2 HCl D AgNO3 HCl Câu Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric thỡ sản phẩm thu là: A Fe(NO3)2, NO H2O B Fe(NO3)2, NO2 H2O C Fe(NO3)2, N2 D Fe(NO3)3 H2O Câu Hoà tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,448 lit khí NO (đktc) Giá trị m là: A 1,12 gam B 11,2 gam C 0,56 gam D 5,6 gam Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Cõu Cho HNO3 đậm đặc vào than nung đỏ có khí bay là: A CO2 B NO2 C Hỗn hợp CO2 NO2 D khí bay Cõu 10 : Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: (Đề ĐH khối A – 2007) A B C D Câu 11: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trỡnh phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B 11 C D Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loóng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Gía trị m A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 Cõu 13 Hợp chất nitơ không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại A NO B NH4NO3 C NO2 D N2O5 Câu 14 Phản ứng HNO3 với FeO tạo NO Tổng số hệ số đơn giản chất phương trình phản ứng oxi hoá-khử sau cân là: A 22 B 20 C 16 D 12 Câu 15 Axit nitric đặc, nóng phản ứng với nhóm nhóm chất sau A Ca(OH)2,, Ag, C, S, Fe2O3, FeCO3, Fe B Ca(OH)2,, Ag, Au, S, FeSO4, FeCO3, CO2 C Ca(OH)2,, Fe, Cu, S, Pt, FeCO3, Fe3O4 D Mg(OH)2, Cu, Al, H2SO4, C, S, CaCO3 Câu 16 Có ống nghiệm không dán nhãn đựng ba dung dịch axit đặc riêng biệt HNO3, H2SO4 HCl Nếu hoá chất để nhận dung dịch dùng chất sau đây: A Mg B Fe C Cu D Ca Câu 17 Hoà tan 9,94 gam X gồm Al, Fe Cu lượng dư dung dịch HNO3 loãng thấy thoát 3,584 lít NO đktc Tổng khối lượng muối khan tạo thành là: A 39,7 gam B 29,7 gam C 39,3 gam D Kết khác Câu 18 Cho hỗn hợp FeO, CuO Fe3O4 có số mol tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Tổng số mol hỗn hợp là: A 0,12 mol B 0,24mol C 0,21 mol D 0,36 mol Câu 19 Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol Fe 0,2 mol Al vào dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp khí A gồm NO NO2 có tỉ lệ mol tương ứng 2:1 Thể tích hỗn hợp khí A (ở đktc) là: A 86,4 lít B 8,64 lít C 19,28 lít D 192,8 lít Câu 20 Hoà tan hoàn toàn a gam Al dung dịch HNO3 loãng thấy thoát 44,8 lít hỗn hợp khí NO, N2O N2 có tỉ lệ mol tương ứng 1: 2: giá trị a là: A 140,4 gam B 70,2 gam C 35,1 gam D Kết khác Câu 21 Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam Cu dung dịch HNO3 thấy thoát V lít hỗn hợp khí A: NO, NO2 (đktc) Biết tỉ khối A so với H2 = 19, giá trị V là: A 4,48 lít B 2,24 lít C 0,448 lít D Kết khác Câu 22 Cho m gam Al phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng thu 8,96 lít hỗn hợp NO N2O (đktc) có tỉ khối so với H2 16,5 Tính m? A 17,5 gam B 13,5 gam C 15,3 gam D 15,7 gam Câu 23 Hoà tan hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 x mol Cu2S dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch A chứa muối sunfat, khí NO Tính x A 0,06 mol B 0,07 mol C 0,08 mol D 0,09 mol Câu 24 Cho g Cu tác dụng với 120ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M thu V lit NO (đkc) Tính V: A 1,244 lit B 1,68 lit C 1,344 lit D 1,12 lit Câu 25 Cho 1,86 gam hợp kim Mg Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu 560 ml (đktc) khí N2O khối lượng Mg hỗn hợp là: A 1,62 gam B 0,22 gam C 1,64 gam D 0,24 gam Câu 26 Cho 6,4 gam S vào 150 ml dung dịch HNO3 60 % (D = 1,367 g/ ml) Khối lượng NO2 thu là: A 55,2 gam B 55,3 gam C 55,4 gam D 55,5 gam Câu 27 Cho dung dịch HNO3 loãng tác dụng với hỗn hợp Zn ZnO tạo dung dịch có chứa gam NH 4NO3 113,4 gam Zn(NO3)2 Khối lượng ZnO hỗn hợp là: A 26 gam B 22 gam C 16,2 gam D 26,2 gam Câu 28 Hoà tan hoàn toàn 57,6 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng, khí NO thu đem ôxi hóa thành NO2 sục vào nước có dòng ôxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí ôxi đktc tham gia vào trình bao nhiêu? A 100,8 lít B 10,08 lít C 50,4 lít D 5,04 lít Câu 29 Cho 19,2 gam kim loại M tan hoàn toàn dung dịch HNO3 dư thu 4,48 lit khí NO (ở đktc), dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Nung kết tủa B không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Kim loại M khối lượng m kết tủa B là: A Mg; 36g B Al; 22,2 g C Cu; 24 g D Fe; 19,68 g Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu 30 Để phân biệt dung dịch axit HCl, HNO3, H2SO4 H3PO4, người ta dùng thêm hoá chất sau đây? A Cu kim loại B Na kim loại C Ba kim loại D Không xác định Câu 31: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loóng, thu 940,8 ml khớ NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khớ NxOy kim loại M (Đề ĐH khối A – 2009) A NO Mg B NO2 Al C N2O Al D N2O Fe Câu 32 Nhận định sau axit HNO3 sai? A Trong tất phản ứng axit - bazơ, HNO3 axit mạnh B Axit HNO3 cú thể tác dụng với hầu hết kim loại trừ Au Pt C Axit HNO3 tác dụng với số phi kim C, S D Axit HNO3 tác dụng với nhiều hợp chất hữu Cõu 33 Thể tớch dung dịch HNO3 1M (loóng) ớt cần dựng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lớt B 0,6 lớt C 0,8 lớt D 1,2 lớt Câu 34 Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01 mol khí NO Giá trị m là: A 13,5 g B 1,35 g C 8,10 g D 10,80 g Câu 35 Xét hai trường hợp: - Cho 6,4 g Cu tác dụng với 120 ml dung dịch HNO3 1M (loãng) thu a lit khí - Cho 6,4 g Cu tác dụng với 120 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M H2SO4 0,5M (loãng) thu b lit khí Các phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo điều kiện t0, p Tỉ lệ số mol khí NO sinh (a:b) là: A : B : C : D : Câu 36 Khi cho 3,20 gam đồng tác dụng với dung dịch axit nitric dư thấy có chất khí màu nâu đỏ giải phóng Biết hiệu suất phản ứng 80%, thể tích khí màu nâu đỏ giải phóng 1,2 atm 25oC ? A 1,6300 lit B 0,1630 lit C 2,0376 lit D 0,20376 lit Câu 37 Trong bình kín dung tích 5,6 lít có chứa hỗn hợp khí gồm: NO2, N2, NO 0oC 2atm Cho vào bình 600 ml nước lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí có áp suất 1,344 atm nhiệt độ ban đầu Hỗn hợp khí sau phản ứng có tỉ khối so với không khí Giả sử thể tích nước không thay đổi thí nghiệm thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp đầu là: A 60% N2 ; 30% NO2 ; 10% NO B 60% NO ; 30% NO2 ; 10% N2 C 60% NO2 ; 30% N2 ; 10% NO D 60% N2 ; 30% NO ; 10% NO2 Câu 38 Khi cho Cu vào ống nghiệm đựng dung dịch HNO3 loãng có tượng xảy ra? A Xuất dung dịch màu xanh, có khí không màu bay B Xuất dung dịch màu xanh có khí không màu bay mặt thoáng dung dịch C Xuất dung dịch màu xanh, có khí màu nâu bay miệng ống nghiệm D Dung dịch không màu, khí màu nâu xuất miệng ống nghiệm Câu 39 Dung dịch HNO3 đặc, không màu, để ánh sáng lâu ngày chuyển thành: A Màu vàng B Màu đen sẫm C Màu trắng sữa D Màu nâu Câu 40 Chọn nhận định sai: A HNO3 chất lỏng, không màu, tan có giới hạn nước B N2O5 anhiđrit axit nitric C Dung dịch HNO3 có tính oxi hoá mạnh có ion NO3- D HNO3 axit mạnh Câu 41 Những kim loại phản ứng với dung dịch HNO3? A Zn, Al, Fe B Cu, Zn, Al C Cu, Zn, Hg D Tất kim loại Câu 42 Phản ứng số phản ứng viết đúng? A FeS2 + 6HNO3 đ  Fe(NO3)2 + 2H2SO4 + 4NO2 + H2O B Fe3O4 + 10HNO3 đ  3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O C Fe3O4 + 8HNO3 đ  2Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 + 4H2O D FeS2 + 2HNO3 đ  Fe(NO3)2 + H2S  Câu 43 Axit HCl HNO3 phản ứng với tất chất dãy đây? A CaO, Cu, Fe(OH)3, AgNO3 B CuO, Mg, Ca(OH)2, Ag2O C Ag2O, Al, Cu(OH)2, SO2 D S, Fe, CuO, Mg(OH)2 Câu 44 Xác định phản ứng số phản ứng : A FeCO3 + 4HNO3 đ  Fe(NO3)2 + CO2 + NO2 + 2H2O B FeCO3 + 4HNO3 đ  Fe(NO3)3 + CO2 + NO + 2H2O C 2FeCO3 + 10HNO3 đ  2Fe(NO3)3 + 2(NH4)2CO3+ H2O D FeCO3 + 4HNO3 đ  Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + 2H2O Câu 45: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lit khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam Cõu 46: Chia m gam Al thành hai phần nhau: - Phần tỏc dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khớ H2; - Phần hai tỏc dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loóng, sinh y mol khớ N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn A x = 2y B y = 2x C x = 4y D x = y Cõu 47: Kim loại phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) A Al B Zn C Fe D Ag Câu 48 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO vào dung dịch H2SO4 (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 2,24 lít khí (đktc) Nếu cho hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: (Fe = 56; O = 16) A 32g B 16,4g C 35g D 38g Câu 49 Nung 7,28 gam bột sắt oxi, thu m gam hỗn hợp chất rắn X Hũa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư, thoát 1,568 lít (ở đktc) (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m (Fe=56; O=16) A 9,48 B 10 C 9,65 D 9,84 Câu 50 Dóy cỏc chất sau phản ứng với HNO3 đặc nóng tạo khí: A Cu(OH)2, FeO, C B Fe3O4, C, FeCl2 C Na2O, FeO, Ba(OH)2 D Fe3O4, C, Cu(OH)2 Câu 51 Hỗn hợp gồm hai kim loại X Y có hóa trị không đổi nặng 4,04 g chia thành phần Phần tan hoàn toàn dung dịch loãng chứa axit HCl H2SO4 tạo 1,12 lit H2 (đktc) Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 tạo khí NO (đktc) Thể tích khí là: A 1,746 B 1,494 C 0,323 D 0,747 Câu 52 Các dung dịch sau có tượng bốc khói mở nắp lọ? A Dung dịch HCl loãng, HNO3 loãng B Dung dịch HCl đặc, HNO3 đặc C Dung dịch HCl đặc, H3PO4 đặc D Dung dịch HBr đặc, H2SO4 đặc Câu 53 Cho mol chất sau tác dụng với HNO3 đặc: FeS2; FeCO3; Fe3O4; Fe(OH) thu a, b, c, d lit khí So sánh thể tích khí thoát ra: A a > c > b > d B a > b = c = d C b = a > c > d D a > b > c = d Câu 54 Có lọ chứa riêng biệt chất sau: NH3; FeSO4; BaCl2; HNO3 Các cặp dung dịch phản ứng với nhau? A 4; 3; 4; B 3; 3; 4; C 4; 3; 4; D 3; 4; 4; Câu 55 Cho 32,4 gam kim loại M tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loóng, dư thu 4,48 lít khí N2 (đktc) dd X Nếu cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thỡ thu thờm 1,96 lít khí có khả làm xanh quỳ ẩm Kim loại M là: A Zn B Al C Mg D Fe ... chất rắn không tan B Để oxi hoá hoàn toàn chất rắn không tan B người ta cho vào 10,1 gam KNO tạo chất khí không màu hoá nâu không khí dung dịch C Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Bài Cho 1,92... không màu hoá nâu không khí dung dịch X Thêm dung dịch H2SO4 loãng dư vào X dung dịch thu hoà tan tối đa m gam Cu biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO Giá trị m là? Dạng Bài toán tổng hợp axit nitric. .. Nhận định sau axit HNO3 sai? A Trong tất phản ứng axit - bazơ, HNO3 axit mạnh B Axit HNO3 cú thể tác dụng với hầu hết kim loại trừ Au Pt C Axit HNO3 tác dụng với số phi kim C, S D Axit HNO3 tác