Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn BÀI TẬP THÀNH PHẦN NGUN TỬ C©u : Cho 11,1g muối CaX2 tác dụng với dd AgNO3 dƣ thu đƣợc 28,7g kết tủa a tính khối lƣợng ngun tử trung bình X b ngun tố X có đồng vị biết đồng vị đồng vị nơtron, phần trăm đồng vị gấp lần đồng vị Tính số khối đồng vị C©u 2: Mét nguyªn tư X cã tỉng sè electron ë c¸c ph©n líp p lµ 11 H·y cho biÕt X thc vỊ nguyªn tè ho¸ häc nµo sau ®©y? Nguyªn tè X lµ : A nguyªn tè f B nguyªn tè d C nguyªn tè p D nguyªn tè s C©u 3: Trong hỵp chÊt cđa RH3 th× cã R chiÕm 82,35% vỊ khèi l-ỵng H·y : 14 31 32 19 a T×m nguyªn tè R ( Cho : N , 15 P , 16 S , F ) b ViÕt cÊu h×nh electron cđa R, x¸c ®Þnh R thc nguyªn tè s, p, hay d C©u 4: Trong hỵp chÊt oxit RO2 chøa 72,73% oxi vỊ khèi l-ỵng Nguyªn tè R ®ã lµ : A 14 B N 23 11 C Na 32 16 D S 12 C C©u 5: Mét nguyªn tư X cã tỉng sè electron ë c¸c ph©n líp s lµ vµ tỉng sè electron líp ngoµi cïng lµ 6, cho biÕt X thc vỊ nguyªn tè ho¸ häc nµo sau ®©y? A Oxi (Z = 8) B L-u hnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17) C©u 6: Một ngun tố X có đồng vị với tỉ lệ số ngun tử 27/23 Hạt nhân ngun tử X có 35P.Trong ngun tử đồng vị thứ có 44N, số N đồng vị thứ thứ Tính AX ? C©u 7: Tỉng sè h¹t proton, n¬tron, electron hai nguyªn tư kim lo¹i A vµ B lµ 142, ®ã tỉng sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n tỉng sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 42 Sè h¹t mang ®iƯn cđa nguyªn tư B nhiỊu h¬n cđa nguyªn tư A lµ 12 A vµ B lÇn l-ỵt lµ A Ca vµ Fe B Mg vµ Ca C Fe vµ Cu D Mg vµ Cu 24 C©u 8: Cho X cã ®ång vÞ % cđa ®ång vÞ 25 X chiÕm 78,99%, nguyªn tư khèi trung b×nh cđa X = 24,3202 TÝnh X , 26 X C©u 9: Nguyªn tư cã Z= 37 thc lo¹i nguyªn tè nµo: A s B p C d D f C©u 10: Cho oxit X2O3 cã X chiÕm 70% vỊ khèi l-ỵng T×m c«ng thøc cđa oxit vµ x¸c ®Þnh X lµ lo¹i nguyªn tè nµo C©u 11: Tỉng c¸c h¹t oxit R2O3 b»ng 224, ®ã tỉng c¸c h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 64 T×m c«ng thøc oxit, viÕt cÊu h×nh electron vµ x¸c ®Þnh X thc lo¹i nguyªn tè nµo? 31 52 ( Cho: 15 P , 24 Cr , O , 26 Fe ) C©u 12: Cho ph©n tư A2B cã tỉng c¸c h¹t b»ng 92, sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 28 Sè h¹t mang ®iƯn cđa nguyªn tư A h¬n h¹t mang ®iƯn cđa B lµ h¹t, sè khèi cđa B Ýt h¬n cđa A lµ ®¬n vÞ T×m vÞ trÝ cđa A, B BTH vµ x¸c ®Þnh A, B lµ kim lo¹i hay phi kim Bài 13: Viết cấu hình electron ngun tử ion trƣờng hợp sau a Ngun tử X có lớp electron có 6e lớp ngồi b Ngun tử Ycó tổng cộng 7e phân lớp p c Electron cuối ngun tử A đƣợc phân bố vào phân lớp 4p5 d Ion A2+ có cấu hình electron giống cấu hình Ar (Z=18) e 9F- 12Mg2+ 16 56 Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn Bài 14 : Cho kí hiệu ion sau : H 56 , 1735Cl  , 26 Fe2 40 32 2 , 20 Ca 2 , 16 S a) Hãy xác đònh số p , e , n có ion ? b) Hãy viết cấu hình e nguyên tử trung hòa ion ? Bài 15 : Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố R 28 a) Tính A , Z nguyên tử ? Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố R ? b) Viết cấu hình e nguyên tử R cho biết R kim loại , phi kim hay khí ? c) Để đạt đến cấu hình khí gần nguyên tử R nhường hay nhận electron ? B16: Nguyªn tư khèi trung b×nh cđa Bo lµ 10,812 Mçi cã 94 nguyªn tư 10B th× cã bao nhiªu nguyªn tư 11B : A 405 B 403 C 406 D 404 Bài 17: Tổng số hạt loại ion 2+ 34, số hạt kh ng mang điện số hạt mang điện 10 hạt Tìm số electron viết cấu hình e ngun tử Câu 18 (Khối B-2011): Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37 17 Cl chiếm 24,23% tổng số ngun tử, lại Cl Thành phần % theo khối lƣợng Cl HClO4 là: A 8,92% B 8,43% C 8,56% D 8,79% Câu 19 (Khối A-2011): Khối lƣợng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi ngun tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính ngun tử canxi tính theo lí thuyết A 0,155nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm 3+ Câu 20 (Khối B-2010): Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt kh ng mang điện 19 Cấu hình electron ngun tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Câu 21 (HSG BG 2009): Một hợp chất đƣợc tạo thành từ ion M+ X 2 Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt p,n,e 164.Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 52.Số khối M lớn số khối X 23.Tổng số hạt ion M+ nhiều ion X 2 hạt Xác định ngun tố M, X cơng thức M2X2 Câu 22 (HSG casio 2008): Mỗi phân tử XY3 có tổng hạt proton, nơtron, electron 196; đó, số hạt mang điện nhiều số hạt kh ng mang điện 60, số hạt mang điện X số hạt mang điện Y 76 a) Hãy xác định kí hiệu hố học X,Y XY3 b) Viết cấu hình electron ngun tử X,Y 35 17 37 17 Bài 23: Hợp chất có c ng thức MX2, M chiếm 46,67% khối lƣợng hạt nhân M có số notron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X số p số n Tổng số p MX2 58 a) Tìm số khối M X b) Xác định c ng thức phân tử MX2 Bài 24: Tổng số hạt loại ion - 115, số hạt kh ng mang điện số hạt mang điện 27 hạt Tìm số electron viết cấu hình e ngun tử Bài 25: Ngun tử X có tổng số hạt 40 Biết số hạt notron nhiều số hạt proton hạt a) Xác định số proton, số khối số notron X b) Viết cấu hình e X Bài 26: Tổng số hạt loại ion A2- 50, số hạt kh ng mang điện = 8/17 lần số hạt mang điện Tìm số electron viết cấu hình e ngun tử A Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn Bà i 27 :Trong tù nhiªn, ®ång cã ®ång vÞ 63 Cu vµ 65 Cu , ®ã ®ång vÞ 65 Cu chiÕm kho¶ng 27% vỊ khèi l-ỵng PhÇn tr¨m khèi l-ỵng cđa A 73% B 32,15% 63 Cu Cu2 O lµ : C 63% D 64,29% BÀI TẬP BẢNG TUẦN HỒN C©u 28: Hai nguyªn tè X vµ Y ®øng kÕ tiÕp mét chu k× cã tỉng sè h¹t mang ®iƯn hai h¹t nh©n lµ 25 VÞ trÝ cđa X vµ Y b¶ng tn hoµn lµ: A Chu k× vµ c¸c nhãm IA vµ IIA B Chu k× vµ c¸c nhãm IA vµ IIA C Chu k× vµ c¸c nhãm IIIA vµ IVA D Chu k× vµ c¸c nhãm IIA vµ IIIA 107 Câu 29: Trong tự nhiên bạc có hai đồng vị bền Ag 109Ag Ngun tử khối trung bình Ag 107,87 a, Hàm lƣợng 107Ag có AgNO3 là: ( cho: N=14, O=16) A 35,56% B 43,12% C 35,59% D 64,44% b, Tính số ngun tử đồng vị 107Ag có 23,174 gam Ag2O 35 35 C©u 30: Trong tù nhiªn, nguyªn tè clo cã hai ®ång vÞ bền lµ 17 Cl vµ 37 17 Cl , ®ã ®ång vÞ 17 Cl chiÕm 75,77% vỊ sè nguyªn tư PhÇn tr¨m khèi l-ỵng cđa 37 17 Cl CaCl2 lµ A 26,16% B 24,23% C 16,16% D 47,80% C©u 31: Nguyªn tè X cã electron ho¸ trÞ vµ nguyªn tè Y cã electron ho¸ trÞ C«ng thøc cđa hỵp chÊt t¹o bëi X vµ Y cã thĨ lµ: A X2Y3 B X3Y2 C X2Y5 D X5Y2 C©u 32: Nguyªn tè X lµ phi kim cã ho¸ trÞ cao nhÊt víi oxi lµ a; ho¸ trÞ hỵp chÊt khÝ víi hi®ro lµ b Quan hƯ gi÷a a vµ b lµ: A a = b B a + b = C a ≤ b D a - b = 26 55 26 33.(KA-2010) Nhận định sau đ ng nói ngun tử : 13 X, 26 Y, 12 Z? A X, Y thuộc ngun tố hố học B X Z có số khối C X Y có số nơtron D X, Z đồng vị ngun tố hố học 34.(KA-08) Bán kính ngun tử ngun tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na đƣợc xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li 35.(KB-09) Cho ngun tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm ngun tố đƣợc xếp theo chiều giảm dần bán kính ngun tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N 36.(KB-08) Dãy ngun tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F 37.(KA-2010) Các ngun tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A Bán kính ngun tử độ âm điện tăng B Bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm C Bán kính ngun tử giảm, độ âm điện tăng D Bán kính ngun tử độ âm điện giảm 38.(KB-07) Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính kim loại tăng dần, bán kính ngun tử giảm dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính ngun tử tăng dần 39.(CĐ-2010) Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử lần lƣợt là: 1s 22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A X, Y, Z B Z, X, Y C Z, Y, X D Y, Z, X 40.(KA-07) Dãy gồm ion X+, Y ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl , Ar B Li+, F  , Ne C Na+, F , Ne D K+, Cl , Ar 41.(KA-07) Anion X cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn 42.(KA-09) Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố X thuộc: A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA 43.(CĐ-08): Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện ngun tử Y nhiều số hạt mang điện ngun tử X hạt Các ngun tố X Y lần lƣợt (biết số hiệu ngun tử: Na=11;Al=13;P=15;Cl=7; Fe = 26) A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P 44.(C§-09) : Ngun tử ngun tố X có electron mức lƣợng cao 3p Ngun tử ngun tố Y có electron mức lƣợng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Ngun tố X, Y lần lƣợt A khí kim loại B kim loại kim loại C kim loại khí D phi kim kim loại 45.(KB-08): Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo ngun tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lƣợng Ngun tố : A S B As C N D P 46.(KA-09)- Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí ngun tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lƣợng Phần trăm khối lƣợng ngun tố X oxit cao : A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00% 47 X vµ Y lµ hai nguyªn tè thc cïng mét nhãm vµ ë chu k× liªn tiÕp b¶ng hƯ thèng tn hoµn Tỉng sè c¸c h¹t mang ®iƯn nguyªn tư X vµ Y lµ 52 Sè thø tù cđa nguyªn tè X vµ Y lµ : A vµ 15 B vµ 17 C vµ 14 D vµ 15 2 48: (KB_2006): Tỉng sè h¹t mang ®iƯn ion AB3 b»ng 82 Sè h¹t mang ®iƯn h¹t nh©n cđa nguyªn tư A nhiỊu h¬n sè h¹t mang ®iƯn h¹t nh©n cđa nguyªn tư B lµ X¸c ®Þnh sè hiƯu nguyªn tư cđa hai nguyªn tè A vµ B ViÕt cÊu h×nh electron cđa hai nguyªn tư A vµ B X¸c ®Þnh vÞ trÝ («, chu k×, nhãm) cđa hai nguyªn tè A vµ B b¶ng tn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc 49 Hai nguyªn tè A, B ®øng kÕ cïng chu k×, cã tỉng sè h¹t proton nguyªn tư b»ng 33 X¸c ®Þnh vÞ trÝ cđa chóng BTH vµ viÕt c«ng thøc oxit cao nhÊt cđa chóng 50 Mét oxit cã c«ng thøc X2O5 cã tỉng sè h¹t ( proton, n¬tron, electron ) ph©n tư lµ 212, ®ã sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 68 X¸c ®Þnh c«ng thøc cđa oxit ®ã vµ t×m vÞ trÝ cđa X BTH ( Cho: 31 15 P, 28 14 Si , 16 O, 14 N) 51: Oxit cao ngun tố O3 Trong hợp chất với hiđro có 5,88% H khối lƣợng Ngun tử khối ngun tố là: A 32 B 16 C.14 D 39 52: Cho nguyªn tè A, B thc nhãm IIA vµ ë chu kú liªn tiÕp, tỉng sè proton cđa nguyªn tư = 32 X¸c ®Þnh vÞ trÝ cđa chóng BTH 53: Cho ph©n tư A2B cã tỉng c¸c h¹t b»ng 92, sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 28 Sè h¹t mang ®iƯn cđa nguyªn tư A h¬n h¹t mang ®iƯn cđa B lµ h¹t, sè khèi cđa B Ýt h¬n cđa A lµ ®¬n vÞ T×m vÞ trÝ cđa A, B BTH vµ x¸c ®Þnh A, B lµ kim lo¹i hay phi kim 54 : Tỉng c¸c h¹t nguyªn tư nguyªn tè X b»ng 36, biÕt X thc nhãm IIA T×m sè khèi cđa X vµ x¸c ®Þnh vÞ trÝ cđa X b¶ng tn hoµn 55: Ion M3+ cã cÊu t¹o líp vá electron ngoµi cïng lµ 2s22p6 CÊu h×nh electron cđa M lµ: A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p3 56.(KA-11)- : Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ lần lƣợt : A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 57.(C§-11) Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, ngun tố Y nhóm VA C ng thức hợp chất tạo thành ngun tố có dạng là: A X3Y2 B X2Y3 C X5Y2 D X2Y5 Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn 58: Cho khối lƣợng riêng Au 19,32 g/cm3, tinh thể ngun tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Tính bán kính gần đ ng ngun tử Au (cho: MAu =196,97 ) A 1,44.10-8cm B 1,595 10-8cm C 1,345.10-8cm D 1,009.10-8cm 35 59: Ngun tử khối trung bình Cl 35,5 Trong tự nhiên có loại đồng vị Cl 37Cl Số ngun tử 37 Cl 35,5 gam clo là: A 1,505.1023 B 1,505.1022 C 4,505.1023 D 4,505.1024 60: Hai ngun tố X, Y thuộc nhóm A; chu kỳ liên tiếp có tổng số số hiệu ngun tử 26 Hãy chọn vị trí nhóm đ ng X, Y A nhóm IVA B nhóm VA C nhóm VIA D nhóm VIIA ¤n tËp lÇn3 – T×m c«ng thøc hỵp chÊt v« c¬ ( 1/11/2011) **, Lý thuyết: Nếu hợp chất có dạng AxByCz ta có: xM A yM B zMC M HC    mA mB mC mH.C Hoặc là: x :y :z =  xM A yM B zMC M H.C , Từ => x, y, z    %A %B %C 100 mA mB mC % A % B %C = ; với tỷ lệ x:y:z ngun tối giản : : : : MA MB MC MA MB MC ==================================================================================== Câu 1: Để hòa tan gam FexOy cần 52,14 ml dd HCl 10%(D=1,05g/ml) Xác định c ng thức phân tử FexOy (TL_99) A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 FeO Câu 2: Cho oxit có c ng thức NOx , có %N = 30,43% khối lƣợng Tìm c ng thức oxit Câu 3: Tìm c ng thức sắt oxit, biết %Fe = 72,41% khối lƣợng Câu 4: Nung 2,45g muối thu đƣợc 672ml khí O2 đktc, phần chất rắn lại chứa 52,35% K 47,65% Cl Tìm cơng thức muối ( KClO3) Câu 5: Thành phần khối lƣợng hợp chất v gồm: 33,33%Na ; 20,29%N ; 46,37% O Tìm cơng thức phân tử chất v ( NaNO2) Câu 6: Thành phần khối lƣợng hợp chất v gồm: 35,96% S ; 1,12% H ; 62,92% O Tìm cơng thức phân tử chất v Đ/s : H2S2O7 Câu 7: Đốt cháy hồn tồn 2,04g chất A, thu đƣợc 1,08g H2O 1,344 lit SO2 đktc Tìm c ng thức phân tử chất v Đ/s : H2S B8: Cho 7,8 gam mét kim lo¹i kiỊm vµo n-íc d- thÊy tho¸t 2,24 lÝt H2 (®ktc) X¸c ®Þnh kim lo¹i kiỊm? B9: Cho 2,8 gam mét kim lo¹i t¸c dơng hoµn toµn víi dung dÞch HCl lo·ng, d-, thu ®-ỵc 1,12 lÝt H (®ktc) X¸c ®Þnh kim lo¹i? B10: Hoµ tan 10,4 gam hçn hỵp kim lo¹i A, B thc nhãm IIA vµ chu k× liªn tiÕp vµo dung dÞch axit HCl lo·ng, d- thu ®-ỵc 6,72 lÝt H2 (®ktc) X¸c ®Þnh kim lo¹i ®ã? B11: Hoµ tan 2,44 gam hçn hỵp mi cacbonnat cđa kim lo¹i kiỊm thc chu k× liªn tiÕp vµo dung dÞch HCl d- thu 0,448 lÝt khÝ CO2 (®ktc) X¸c ®Þnh kim lo¹i kiỊm? B12- Cho 4,55g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với dd HCl 1M vừa đủ thu đƣợc 1,12 lít CO2(đkc) Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn a) Hai kim loại A- Li,Na B- Na,K C- K,Rb D- Rb,Cs b) Thể tích dd HCl dùng A- 0,05 lít B- 0,1 lít C- 0,2 lít D- 0,15 lít B13- Cho 20g hổn hợp muối cacbonat kim loại hố tri II III vào dd HCl 0,5M thu đƣợc dd A 1,344ml khí(đkc).C cạn dd A thu đƣợc m gam muối khan a) Thể tích dd HCl dùng : A- 0,12 lít B- 0,24 lít C- 0,2 lít D- 0,3 lít b) Giá trị m là: A- 10,33g B- 20,66g C- 25,32g D- 30g Câu 14: Cho 16,2g kim loại M (hố trị kh ng đổi) tác dụng với 0,15 mol O2, Chất rắn sau phản ứng tan dung dịch HCl dƣ tạo 13,44 lít khí (đktc) M là: A Na B Al C Ca D Mg Câu 15: Hồ tan 1,8g muối sunfat kim loại nhóm IIA nƣớc pha lỗng cho đủ 50ml dung dịch Để phản ứng hết với dung dịch cần 20ml dung dịch BaCl2 0,75M C ng thức muối sunfat là: A BeSO4 B MgSO4 C CaSO4 D BaSO4 Câu 16: Hồ tan 2,0g kim loại hố trị II dung dịch HCl, sau c cạn dung dịch thu đƣợc 5,55g muối khan Tên kim loại là: A canxi B kẽm C magie D bari Câu 17: Cho 22g hỗn hợp muối cacbonat kim loại IA IIA tác dụng với dung dịch HCl dƣ thu đƣợc 0,3 mol khí (đktc) C cạn dung dịch số gam muối khan là: A 1,87g B.2,53g C 18,7g D 25,3g Câu 18: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trò II kim loại hoá trò III cần dùng hết 170 ml HCl 2M a) Cô cạn dung dòch thu gam muối khô a) mmuối  16,07 gam b) Tính VH2 thoát đktc VH2  3,808 lít ; c) Nêu biết kim loại hoá trò III Al số mol lần số mol kim loại hoá trò II kim loại hoá trò II nguyên tố nào? ĐS: Zn Câu 19: Oxit cao nguyên tố có công thức R2Ox phân tử khối oxit 102 đvC, biết thành phần khối lượng oxi 47,06% Xác đònh R ĐS: R nhôm (Al) Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột gồm CuO oxit kim loại hoá trò II khác cần 100 ml dung dòch HCl 3M Biết tỉ lệ mol oxit : a) Xác đònh công thức oxit lại b) Tính % theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu ĐS: a) ZnO ; b) %CuO = 33,06% %ZnO = 66,94% Câu 21: Cho Cho 3,06g oxit MxOy kim loại M có hoá trò không đổi (hoá trò từ I đến III) tan HNO3 dư thu 5,22g muối Hãy xác đònh công thức phân tử oxit MxOy ĐS: BaO Câu 22: Có oxit sắt chưa công thức Chia lượng oxit làm phần a) Để hoà tan hết phần phải dùng 150ml dung dòch HCl 3M b) Cho luồng khí CO dư qua phần nung nóng, phản ứng xong thu 8,4 (g) sắt Tìm công thức oxit sắt Câu 23: Hỗn hợp A gồm oxit kim loại hoá trò II muối cacbonat kim loại hoà tan hết axit H2SO4 loãng vừa đủ tạo khí B dung dòch D Đem cô cạn D thu lượng muối khan 168% lượng A Biết lượng khí B 44% lượng A Hỏi kim loại hoá trò II nói nguyên tố ? % lượng chất A Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn Đáp số: A Mg ; %MgO = 16% %MgCO3 = 84% Câu 24: Lập c ng thức tinh thể muối Mangan (II) clorua ngậm nƣớc Biết lƣợng muối MnCl chiếm 63,63% khối lƣợng tinh thể Đ/s: MnCl2.4H2O Bµi 25 Mét dung dÞch cã hoµ tan 3,25g s¾t clorua, t¸c dơng víi dung dÞch AgNO3 d-, t¹o 8,61g kÕt tđa mµu tr¾ng C«ng thøc ph©n tư cđa mi s¾t clorua lµ: A FeCl2 B FeCl3 C FeCl D A vµ B ®Ịu ®óng Câu 26: Cho a gam oxit sắt tác dụng với cacbon oxit nhiệt độ cao, ngƣời ta thu đƣợc 0,84 gam sắt 0,88 gam khí CO2 Xác định c ng thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Kh ng xác định đƣợc ÔN TẬP 4_ BÀI TOÁN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( 15/11/2011)  Lưu ý: Cách tính khối lượng dung dòch sau phản ứng  Nếu sản phẩm chất bay hay kết tủa mdd sau phản ứng   khối lượng chất tham gia  Nếu sản phẩm tạọ thành có chất bay hay kết tủa => mdd sau phản ứng   khối lượng chất tham gia  m khiù => mdd sau phản ứng   khối lượng chất tham gia  m kết tủa  Nếu sản phẩm vừa có kết tủa bay mdd sau phản ứng   khối lượng chất tham gia  m khiù  m kết tủa B1: Cho 5,6 gam Fe ®èt ch¸y hoµn toµn b×nh chøa khÝ clo Toµn bé mi thu ®-ỵc cho n-íc vµo hÊp thơ hoµn toµn thu ®-ỵc dung dÞch mi A Cho NaOH d- vµo thÊy cã kÕt tđa B, läc toµn bé kÕt tđa B ®em nung ®Õn khèi l-ỵng kh«ng ®ỉi th× thu a gam chÊt r¾n D H·y tÝnh a =? B2: Hoµ tan 2,7 gam Al b»ng mét l-ỵng võa ®đ dung dÞch HCl 20 % ( d=1,1 gam) H·y tÝnh: a) ThĨ tÝch khÝ H2 tho¸t ë ®ktc ? b) ThĨ tÝch dung dÞch HCl cÇn dïng? c) Nång ®é %, nång ®é mol cđa dung dÞch mi thu ®-ỵc sau ph¶n øng? B3: Cho 6,1 gam hçn hỵp Mg, Al, Cu vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng, d- thu ®-ỵc 5,6 lÝt H2 (®ktc) vµ cã gam chÊt r¾n kh«ng tan TÝnh thµnh phÇn % cđa c¸c kim lo¹i hçn hỵp ®Çu? Câu 4: Có dung dòch HCl nồng độ 0,5M 3M Tính thể tích dung dòch cần phải lấy để pha 100ml dung dòch HCl nồng độ 2,5M Câu 5: Khi hoà tan m (g) muối FeSO4.7H2O vào 168,1 (g) nước, thu dung dòch FeSO4 có nồng độ 2,6% Tính m? Câu 6: Lấy 12,42 (g) Na2CO3.10H2O hoà tan 50,1ml nước cất (D = 1g/ml) Tính nồng độ phần trăm dung dòch thu Câu 7: Lấy 8,4 (g) MgCO3 hoà tan vào 146 (g) dung dòch HCl vừa đủ a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ phần trăm dung dòch HCl đầu? c) Tính nồng độ phần trăm chất dung dòch sau phản ứng? Câu 8: Hoà tan 10 (g) CaCO3 vào 114,1 (g) dung dòch HCl 8% a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ phần trăm chất thu sau phản ứng? Câu 9: Hoà tan hoà toàn 16,25g kim loại hoá trò (II) dung dòch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu dung dòch muối 5,6l khí hiđro (đktc) a) Xác đònh kim loại? Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn b) Xác đònh khối lượng ddHCl 18,25% dùng ? Tính CM dung dòch HCl trên? c) Tìm nồng độ phần trăm dung dòch muối sau phản ứng? Câu 10: Cho a (g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dòch HCl (D = 1,2 g/ml) thu dung dòch 6,72 lít khí (đktc) Cho toàn lượng dung dòch tác dụng với dung dòch AgNO3 dư, thu b (g) kết tủa Viết phương trình phản ứng Tìm giá trò a, b? Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/l dung dòch HCl? Câu 11: Một hỗn hợp gồm Na2SO4 K2SO4 trộn theo tỉ lệ : số mol Hoà tan hỗn hợp vào 102 (g) nước, thu dung dòch A Cho 1664 (g) dung dòch BaCl2 10% vào dung dòch A, xuất kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thêm H2SO4 dư vào nước lọc thấy tạo 46,6 (g) kết tủa Xác đònh nồng độ phần trăm Na2SO4 K2SO4 dung dòch A ban đầu? Câu 12: Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dòch HCl thu 17,92 lít H2 (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Biết thể tích khí H sắt tạo gấp đôi thể tích H2 Mg tạo Câu 13: Cho 39,09 (g) hỗn hợp X gồm muối: K2CO3, KCl, KHCO3 tác dụng với Vml dung dòch HCl dư 10,52% (D = 1,05g/ml), thu dung dòch Y 6,72 lít khí CO2 (đktc) Chia Y thành phần nhau: - Phần 1: Để trung hoà dung dòch cần 250ml dung dòch NaOH 0,4M - Phần 2: Cho tác dụng với AgNO3 dư thu 51,66 (g) kết tủa a) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? b) Tìm Vml? Câu 14: X hỗn hợp hai kim loại Mg Zn Y dung dòch H2SO4 chưa rõ nồng độ Thí nghiệm 1: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 8,96 lít khí H2 Thí nghiệm 2: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 11,2 lít khí H2 (Các thể tích khí đo đktc) a) Chứng tỏ thí nghiệm X chưa tan hết, thí nghiệm X tan hết b) Tính nồng độ mol dung dòch Y khối lượng kim loại X.(CM=0,2M; 4,8g- 19,5g) Câu 15: Tính nồng độ ban đầu dung dòch H2SO4 dung dòch NaOH biết rằng: - Nếu đổ lít dung dòch NaOH vào lít dung dòch H2SO4 sau phản ứng dung dòch có tính kiềm với nồng độ 0,1 M - Nếu đổ lít dung dòch NaOH vào lít dung dòch H2SO4 sau phản ứng dung dòch có tính axit với nồng độ 0,2M Câu 16: Nång ®é CM cđa dung dÞch HCl 18% ( D= 1,09 g/ml) lµ bao nhiªu: A 4,5 M B 4,25 M C 5,375 M D 5,475 M Câu 17: Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dòch D 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dòch D 6,028% a) Xác đònh kim loại R thành phần phần % theo khối lượng chất C b) Cho dung dòch NaOH dư vào dung dòch D, lọc lấy kết tủa nung không khí đến phản ứng hoàn toàn Tính số gam chất rắn lại sau nung Câu 18: Cho 20g hçn hỵp gåm Al, Fe, Ag t¸c dơng võa ®đ víi 100ml dung dÞch H2SO4 ( D= 1,24 g/ml) Ta thu ®-ỵc 5,6 lÝt khÝ H2 ë ®ktc vµ 11,7 gam chÊt r¾n kh«ng tan H·y : a, ViÕt c¸c ptp- x¶y vµ tÝnh thµnh phÇn % vỊ khèi l-ỵng cđa tõng kim lo¹i 20g hçn hỵp b, TÝnh nång ®é CM cđa dung dÞch H2SO4 ban ®Çu vµ tÝnh nång ®é C% cđa c¸c chÊt sau ph¶n øng Câu 19: Trén 200 g dung dÞch Ba(NO3)2 5,2 % víi 100 ml dung dÞch H2SO4 20% (d = 1,13 g/ml) a) TÝnh khèi l-ỵng kÕt tđa thu ®-ỵc? b) TÝnh nång ®é % cđa c¸c chÊt sau ph¶n øng? Câu 20:(HSG BG -2009) Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn Cho 50 gam dung dịch muối MX 35,6% (M kim loại kiềm, X halogen) tác dụng với 10 gam dung dịch AgNO3 thu đƣợc kết tủa Lọc bỏ kết tủa thu đƣợc dung dịch nƣớc lọc Biết nồng độ MX dung dịch nƣớc lọc 5/6 lần nồng độ MX dung dịch ban đầu Xác định c ng thức muối MX ( Đ/s: LiCl) Câu 21: Cho 20,6 gam hçn hỵp gåm kim lo¹i : (Al, Fe, Cu), t¸c dơng võa ®đ víi dung dÞch HCl 1M ( d= 1,09 g/ml), ta thu ®-ỵc 11,2 lÝt khÝ H2 ë ®iỊu kiƯn tiªu chn vµ gam chÊt r¾n kh«ng tan H·y viÕt c¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y TÝnh thµnh phÇn % cđa tõng kim lo¹i cã 20,6 gam hçn hỵp TÝnh thĨ tÝch cđa dd HCl ®· dïng vµ nång ®é % c¸c chÊt sau ph¶n øng Câu 22: Hòa tan hồn tồn 13,4g hỗn hợp Mg, Al, Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng dƣ thu đƣợc 11,2 lít khí đktc Tính khối lƣợng muối tạo thành (Đ/s: 61,4g) B23: Trộn 200ml dd HCl 2M với 300ml dd HCl M Tính nồng độ mol/l dd thu đƣợc (Đ/S: 3,2M.) B24: Tính nồng độ % dd HCl 5,375M ( D = 1,09 g/ml) (Đ/S: C%= 18%) B25: Tính CM dd H2SO4 20% ( D=1,14g/ml) ( Đ/S: CM= 2,33M ) B26: Tính nồng độ mol HCl có 200ml dd HCl 3,65% (D=1.02 g/ml) ( Đ/S: CM = 1,02M) B27: Tính thể tích dd H2SO4 30% (D=1,222 g/ml) cần để trung hồ 50ml dd NaOH 1,2M (Đ/S: V=8,02 ml) B28: Cho 50g dd NaCl tác dụng vừa đủ 50g với dd AgNO3 thu đƣợc 14,35g kết tủa Tính nồng độ phần % dd thu đƣợc ( Đ/s : C% NaNO3 = 9,924 %) B29: trộn m1 gam dd HCl 40% với m2 gam dd HCl 15% thu đc dd HCl 20% Tính tỷ lệ m1/m2 =? ÔN TẬP 5_ PHƢƠNG PHÁP BẢO TỒN ELECTRON ( 10/12/2011) Xác định số oxi hóa ngun tố chất sau: a Na2S, H2S, S, SO2, H2SO3, SO3, H2SO4, SO42c KMnO4, K2MnO4, MnO2, MnSO4, Mn b Fe, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeCl3, FeS, FeO, Fe2O3, Fe3O4 d C, CO2, Na2CO3, CO, Al4C3, CaC2, CH2O e) NH4+, Li3N, HNO2, HNO3, NO3-, KNO3, NH4NO3 Xác định số oxi hóa ngun tử C chất sau: a) CH3-CH2-CH3 b) CH3-CH2-CH=CH2 c) C6H5-CH3 d) CH3-CH2-CH=O e) CH3-COO-CH2-CH3 f) HCOOH g) CH3-CH2-OH Cân phƣơng trình phản ứng sau theo phƣơng pháp thăng electron: 1) Al + NaNO3 + NaOH + H2O  NaAlO2 + NH3 2) Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + N2O + NO + H2O Biết V N2O : VNO = 1:1 n n 3) Mg + H2SO4  MgSO4 + S + H2S + H2O (Biết S : H2S = : 1) t 4) KMnO4  MnO2 + K2MnO4 + O2 5) KBr + H2SO4 + KMnO4  Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 6) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 7) H2O2 + KMnO4 + H2SO4  O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 8) Cu + KNO3 + H2SO4  CuSO4 + NO + K2SO4 + H2O t 9) PbO2 + HCl  PbCl2 + Cl2 + H2O t0 10) NH4NO2  N2 + H2O t0 11) NH4NO3  N2O + H2O 12) NO2 + NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O 13) Cl2 + NaOH  NaClO + NaCl + H2O t0 14) Cl2 + KOH  KClO3 + KCl + H2O 15) FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 (Fe : +2 FeS2) 16) As2S3 + HNO3 + H2O  H2SO4 + H3AsO4 + NO2 + H2O 17) FeCu2S2 + O2  Fe2O3 + CuO + SO2  (Fe : +2; Cu : +1 FeCu2S2) 18) FeS + H2SO4 đặc, nóng  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 19) FeS2 + HNO3  H2SO4 + Fe(NO3)3 + NO + H2O 20) FeI2 + H2SO4 đặc, nóng  Fe2(SO4)3 + I2 + SO2 + H2O 21) FexOy + H2SO4 đặc, nóng  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn 22) Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NmOn + H2O 23) FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O t 24) C2H6O + O2  CO2 + H2O 25) CH3-CH2-OH + KMnO4 + H2SO4  CH3-COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O 26) CH2=CH2 + KMnO4 + H2O  CH2OH-CH2OH + MnO2 + KOH t0 27) C6H5-CH3 + KMnO4  C6H5-COOK + KOH + MnO2 + H2O t0 28) CH3-CHO + AgNO3 + NH3 + H2O  CH3-COOH + Ag + NH4NO3 4.) Viết phƣơng trình phản ứng oxi hóa - khử sau theo phƣơng pháp thăng electron: 1) H2S + SO2  + H2O 2) Al + HNO3 (lỗng)  + NO + H2O 3) SO2 + H2O + Br2  H2SO4 + 4) FeSO4 + HNO3  + NO2 + + H2SO4 5) S + H2SO4  + H2O 6) KMnO4 + K2SO3 + KOH  K2SO4 + + t0 7) K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + + + t0 8) P + HNO3 (đặc)  NO2 + + 9) Mg + HNO3  + NH4NO3 + Hòa tan hồn tồn hỗn hợp FeS2, Fe3O4, FeCO3 dung dịch HNO3 đặc nóng thu đƣợc dung dịch A hỗn hợp khí B gồm NO2, CO2 Cho dung dịch A tác dụng với BaCl2 thấy xuất kết tủa trắng Hấp thụ tồn hỗn hợp khí B dung dịch NaOH dƣ Viết phƣơng trình hóa học xảy Dẫn luồng khí H2 dƣ qua bình đựng hỗn hợp Fe3O4 CuO, thu đƣợc chất rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch H2SO4 đặc nóng đƣợc dung dịch Y khí Z Khí Z có khả làm màu dung dịch Br2 Viết phƣơng trình hóa học xảy Câu Tính khối lƣợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hố hết lƣợng dung dịch chứa 15,2g FeSO4 axit sunfuric Câu Cho 2,24g Fe tác dụng với dung dịch HCl dƣ Khí sinh cho qua cho qua ống đựng 4,2g CuO đƣợc đốt nóng Xác định khối lƣợng chất rắn ống sau phản ứng Câu Khi cho 22,34g kim loại M tác dụng với 200 g dung dịch HCl (vừa đủ), thu đƣợc muối clorua kim loại hố trị II 8,96 lít (đktc) khí H2 Lƣợng khí H2 khử vừa đủ hỗn hợp CuO ZnO thu đƣợc 25,8g hỗn hợp kim loại Cho hỗn hợp kim loại tác dụng với lƣợng dƣ dung dịch HNO3 thu đƣợc khí NO (ở đktc, nhất) a Tìm kim loại M tìm nồng độ % dung dịch HCl phản ứng b Tính % khối lƣợng oxit kim loại hỗn hợp tìm thể tích khí NO thu đƣợc Câu 10 Cho 2,6g bột Zn vào 100 ml dung dịch CuCl2 0,75M Lắc kĩ phản ứng kết thúc a Xác định số mol chất dung dịch thu đƣợc b Khối lƣợng dung dịch tăng hay giảm? gam Câu 11 a Hòa tan 5,6g Fe dung dịch HNO3 6,3% vừa đủ thu đƣợc V lít khí NO (ở đktc) Tính khối lƣợng HNO3 dùng C% dung dịch muối thu đƣợc b Hòa tan hồn tồn a gam FeSO4.7H2O nƣớc thu đƣợc dung dịch A Dung dịch a làm màu vừa đủ 200 ml dung dịch KMnO4 1M H2SO4 dƣ Tính a Câu 12 Cho hçn hỵp A gåm a (mol) Mg vµ b (mol) Al t¸c dơng võa ®đ víi dung dÞch B chøa c (mol) AgNO3 vµ d (mol) Cu(NO3)2 T×m mèi liªn hƯ gi÷a a, b, c, d Câu 13 Hòa tan 4,59g Al dung dịch HNO3 0,5M lấy dƣ 25% so với lƣợng cần dùng thu đƣợc V lít hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2 16,75 Tính V thể tích dung dịch HNO3 cần dùng, tính nồng độ CM chất dung dịch thu đƣợc Câu 14 Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2g kim loại M 69,6g oxit MxOy kim loại lƣợng dƣ dung dịch HCl thu đƣợc 4,48 lít khí H2 (đktc), hòa tan lƣợng dƣ dung dịch HNO3 thu đƣợc 6,72 lít NO (đktc) Xác định M MxOy (Fe3O4) Câu 15 Điiot pentaoxit (I2O5) tác dụng với cacbon mono oxit (CO) tạo cacbon đioxit (CO2) iot a Lập phƣơng trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử ( đ/s: CO= 18%) b Khi cho lít hỗn hợp khí có chứa CO CO2 tham gia phản ứng khối lƣợng điiot pentaoxit bị khử 0,50g Tính thành phần % CO hỗn hợp khí Biết điều kiện thí nghiệm, thể tích 1mol chất khí = 24 lít Câu 16 Cho 5,6g bột Fe tác dụng với oxi, thu đƣợc 7,36g hỗn hợp X gồm chất Fe, Fe3O4, Fe2O3 Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dƣ, thu đƣợc V lít khí NO Tìm thể tích khí NO thu đƣợc (đktc) Câu 17 Hòa tan 62,1g kim loại M dung dịch HNO3 (lỗng) đƣợc 16,8 lít hỗn hợp X (đktc) gồm hai khí kh ng màu, kh ng hóa nâu ngồi kh ng khí Tỉ khối hỗn hợp X so với H2 17,2 10 Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn a Xác định c ng thức phân tử muối tạo thành (M = Al) b Nếu sử dụng dung dịch HNO3 2M thể tích dùng lít, biết dùng dƣ 25% so với lƣợng cần thiết Câu 18 Hòa tan hết 4,431g hỗn hợp Al Mg HNO3 lỗng thu đƣợc dung dịch A 1,568 lít hỗn hợp khí (đều kh ng màu) có khối lƣợng 2,59g, có khí bị hóa nâu ngồi kh ng khí a Tính % theo khối lƣợng kim loại hỗn hợp b Tính số mol HNO3 phản ứng c C cạn dung dịch A thu đƣợc gam muối khan Câu 19 : Chia 2,29 (g) hçn hỵp kim lo¹i Mg, Al, Zn thµnh phÇn b»ng nhau: - PhÇn 1: Hoµ tan hoµn toµn dung dÞch HCl, gi¶i phãng 1,456 (lÝt) H2 (ë ®ktc) - PhÇn 2: BÞ O2 oxi ho¸ hoµn toµn thu ®-ỵc m(g) hçn hỵp oxit Gi¸ trÞ cđa m lµ : A 2,142 B 2,185 C 2,242 D 2,168 Câu 20 : Cho 11,6(g) hçn hỵp X (gåm Fe, FeO, Fe3O4 vµ Fe2O3) t¸c dơng hÕt víi dung dÞch HNO3 ®Ỉc nãng, d- Sau ph¶n øng thu ®-ỵc dung dÞch A vµ V(l) khÝ NO2(®ktc) MỈt kh¸c nÕu khư hoµn toµn X b»ng khÝ CO d- th× sau ph¶n øng thu ®-ỵc 9,52 (g) Fe TÝnh V? ( Đ/s: V = 5,6 (l) ) Câu 21 : §èt ch¸y 2,184(g) Fe thu ®-ỵc 3,048(g) hçn hỵp A gåm c¸c oxit s¾t X¸c ®Þnh thĨ tÝch H2 (ë ®ktc) cÇn ®Ĩ khư hoµn toµn hçn hỵp A 22 Hồ tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu đƣợc hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01mol khí NO (phản ứng kh ng tạo NH4NO3) Giá trị m : A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam Câu 23:( Khối A- 2010) Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k là: A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 Câu 24: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hồn tồn với oxi thu đƣợc hỗn hợp Y gồm oxit có khối lƣợng 3,33 gam Tính thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y? ( Đ/s: 75ml) ÔN TẬP 6_ CÁC BÀI TỐN VƠ CƠ ĐH- CĐ TỪ 2007- 2011 Khối B – 2010 Câu 33: Hồ tan hồn tồn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dd HCl 1,25M, thu đƣợc dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Khối A – 2009 Câu 19: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lƣợng vừa đủ dung dịchH2SO4 10% thu đƣợc 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lƣợng dung dịch thu đƣợc sau phản ứng là: A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam Câu 35: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V là: A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 Câu 2: Cho phƣơng trình hóa học: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phƣơng pháp hóa học với hệ số chất số ngun, tối giản hệ số HNO3 là: A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y Câu 3: Hòa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dƣ), thu đƣợc dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu đƣợc m gam chất rắn khan Giá trị m A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 Câu 4: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu đƣợc 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B N2O Al C N2O Fe D NO2 Al Khối B – 2009 Câu 13: Hồ tan hồn tồn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nƣớc, thu đƣợc 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M A Ca B K C Na D Ba Câu 18: Hòa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu đƣợc dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) C cạn dung dịch X, thu đƣợc m gam 11 Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn muối sunfat khan Giá trị m : A 48,4 B 52,2 C 58,0 D 54,0 C©u Hồ tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu đƣợc 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Thành phần % khối lƣợng Cu X : A 21,95% B 78,05% C 21,95% D 78,05% Khối A – 2008 Câu 4: Để hồ tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,16 B 0,18 C 0,08 D 0,23 Câu 20: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dƣ), thu đƣợc 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu đƣợc m gam muối khan Giá trị m : A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72 Câu 31: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lƣợng dƣ hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, khối lƣợng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V : A 0,112 B 0,560 C 0,448 D 0,224 Câu 38: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hồn tồn với oxi thu đƣợc hỗn hợp Y gồm oxit có khối lƣợng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y : A 90 ml B 57 ml C 75 ml D 50 ml Khối B – 2008 Câu 12: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dƣ) Sau phản ứng xảy hồn tồn, đƣợc dung dịch Y; cạn Y thu đƣợc 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m : A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 Câu 26: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dƣ), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lƣợng dƣ axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m : A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 Câu 6: Cho 2,16g Mg tác dụg với HNO3 dƣ P.- x¶y hoµn toµn thu ®-ỵc 0,896 lit NO (®ktc) vµ dd X Khèi l-ỵng mi thu ®-ỵc X lµ: A 8,88g B 13,92g C 6,52g D 13,32g Khối A – 2007 Câu 2: Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu đƣợc dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a : A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Câu 19: Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu đƣợc V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dƣ) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V (cho H = 1, N = 14, O = 16, Fe = 56, Cu = 64) A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu 32: Hồ tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 lỗng (dƣ), thu đƣợc dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V (cho Fe = 56) A 80 B 40 C 20 D 60 Câu 45: Hồ tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu đƣợc cạn dung dịch có khối lƣợng (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65) A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Khối B – 2007 Câu 2: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu đƣợc 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ (cho Cl = 35,5; K = 39) A 0,24M B 0,48M C 0,2M D 0,4M Câu 6: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron 12 Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa C ng thức XY là: A LiF B NaF C AlN D MgO Câu 22: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dƣ), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A Mg Ca B Ca Sr C Sr Ba D Be Mg Câu 40: Nung m gam bột sắt oxi, thu đƣợc gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dƣ), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m (cho O = 16, Fe = 56) : A 2,62 B 2,32 C 2,22 D 2,52 Câu 41 Cho hçn hỵp A gåm a (mol) Mg vµ b (mol) Al t¸c dơng võa ®đ víi dung dÞch B chøa c (mol) AgNO3 vµ d (mol) Cu(NO3)2 T×m mèi liªn hƯ gi÷a a, b, c, d B42 Cho 33,4 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu tác dụng hồn tồn với oxi thu đƣợc 41,4 gam hỗn hợp oxit kim loại A Hòa tan hồn tồn A cần dùng V ml dung dịch H 2SO4 20% có d=1,14 g/ml Giá trị V là: A 236 B 245 C 196 D 215 B43 Ở 20oC khối lƣợng riêng Fe 7,85g/cm3 Giả thiết tinh thể ngun tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Phần lại khe rỗng cầu khối lƣợng ngun tử Fe 55,85 đvC bán kính gần đ ng ngun tử Fe nhiệt độ là: A 1,089.10-8cm B 0,53.10-8 cm C 1,29.10-8 cm D 1,37.10-8 cm B44 Cho sơ đồ phản ứng : CuFeS2 + HNO3  CuSO4 + Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số (số nguyên,tối giản) chất tham gia phản ứng là: A 26 B 23 C 27 D 30 Câu 45: X oxit kim loại, oxit kim loại chiếm 80% khối lƣợng Thể tích dung dịch H 2SO4 1M cần dùng để hòa tan hết 40 gam X là: A 0,75 lít B lít C 1,25 lít D 0,5 lít Câu 46: Ngun tử X Y có cấu hình electron phân lớp ngồi lần lƣợt 3s x 3py Biết tổng số electron hai phân lớp hiệu ch ng Hợp chất tạo từ X Y có dạng A XY B X2Y C XY2 D X2Y3 ÔN TẬP 7_ NHĨM OXI ( 5/3/2012) Câu 1: Hòa tan hòan tồn 46,4 gam oxit FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng(vừa đủ) thu đựợc 2,24 lít khí SO2 (đktc) 120 gam muối Xác định c ng thức oxit kim loại? (Fe3O4 ) Câu 2: Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O2 thu đƣợc 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 Fe Hòa tan hồn tồn lƣợng hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu đƣợc V lít hỗn hợp khí B gồm NO NO2 Tỉ khối B so với H2 19 Thể tích V đktc là: A 672 ml B 336 ml C 448 ml D 896 ml Câu 3: Nung 8,4 gam Fe kh ng khí, sau phản ứng thu đƣợc m gam chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dƣ thu đƣợc 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m : A 11,2 gam B 10,2 C 7,2 D 6,9 gam Câu 4: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nóng thu đƣợc 4,48 lít khí NO2 (đktc) C cạn dung dịch sau phản ứng thu đƣợc 145,2 gam muối khan giá trị m A 35,7 gam B 46,4 gam C 15,8 gam D 77,7 gam Câu 5: Hòa tan hồn tồn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng thu đƣợc dung dịch Y 8,96 lít khí SO2 (đktc) a) Tính phần trăm khối lƣợng oxi hỗn hợp X A 40,24% B 30,7% C 20,97% D 37,5% b) Tính khối lƣợng muối dung dịch Y A 160 gam B.140 gam C 120 gam D 100 gam Câu 6: Để khử hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đƣợc thể tích khí SO2 (sản phẩm khử đktc) A 224 ml B 448 ml C 336 ml D 112 ml 13 Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn Câu 7: Hồn thành phƣơng trình phản ứng sau: a.S  SO2  S  SO2  H2SO4  SO2  Na2SO3  SO2  SO3  H2SO4  FeSO4  Fe(OH)2 b.Na2S  H2S  K2S  H2S  FeS  H2S  S  H2S  SO2  H2SO4  SO2  Na2SO3  SO2  S c H2SO4  SO2  H2SO4  Fe2(SO4)3  Fe(OH)3  Fe2(SO4)3  K2SO4  BaSO4 d Kalipermanganat  oxi  khí sunfurơ  lƣu huỳnh trioxit  axit sunfuric  sắt (II) sunfat  sắt (II) hydroxyt  sắt (II) oxit  sắt (III) sunfat  sắt (III) hydroxyt  sắt (III) clorrua Câu 8: Nhận biết dung dịch nhãn: a H2SO4, HCl, NaOH, Na2SO4, HNO3 c K2SO3, K2SO4, K2S, KNO3 b NaI, NaCl, Na2SO4, Na2S, NaNO3 d H2S, H2SO4, HNO3, HCl Câu 9: Nhận biết chất khí: a SO2, H2S, O2,Cl2 b Cl2, H2S, O3, O2 Câu 10: Hòa tan hồn tồn 1,44g kim loại hóa trị (II) 250ml dung dịch H2SO4 0,3M Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa lƣợng axit dƣ Xác định tên kim loại (Mg) Câu 11: Cho 6,3 gam kim loại X có hóa trị kh ng đổi tác dụng hồn tồn với 0,15 mol O2 Chất rắn thu đƣợc sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch HCl (dƣ) thấy 1,12 lít khí H2 đktc Xác định kim loại X (Al) Câu 12: Một hỗn hợp khí gồm H2S H2 có số mol theo tỉ lệ 2:1 Chia 6,72 lít hỗn hợp khí thành phần Phần 1: Đem đốt cháy hồn tồn Phần 2: Sục vào dung dịch Pb(NO3)2 20% a Tính thể tích oxi cần dùng để đốt cháy phần (3,36 lít) b Tính khối lƣợng dung dịch Pb(NO3)2 đủ dùng phản ứng vói phần (331 gam) Câu 13: Cho 150 g dung dịch H2S 3,4% tác dụng với 250 ml dd NaOH 1M Tính khối lƣợng muối tạo thành sau phản ứng Câu 14: Dẫn khí sunfurơ có khối lƣợng 6,4g vào 250g dung dịch KOH 12% Tính khối lƣợng muối tạo thành sau phản ứng? Câu 15 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 0,8M thu đƣợc m gam kết tủa Tính m ? Câu 16 Hấp thụ hồn tồn V lít khí SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,8M thu đƣợc 21,7 g kết tủa Tính V Câu 17 Hấp thụ hồn tồn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 aM thu đƣợc gam kết tủa.Tính a Câu 18 Hấp thụ hồn tồn 8,96 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 aM thu đƣợc 24 gam kết tủa Tính a ? Câu 19: Ngƣời ta sản xuất H2SO4 từ quặng pyrit Nếu dùng 300 quặng pyrit có 20% tạp chất sản xuất đƣợc dung dịch H2SO4 98% Biết hao hụt sản xuất 10% Câu 20: Cho 4,5g kim loại tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng thu đƣợc 2,24 lít hỗn hợp SO2, H2S có tỉ khối so với H2 24,5 dung dịch X Tìm kim loại tính khối lƣợng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng? Câu 21: Cho 1,44g kim loại tan hồn tồn H2SO4 đăc nóng thu đƣợc 0,672 lít hỗn hợp SO2, H2S có tỉ khối so với H2 27 Tìm kim loại tính khối lƣợng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng? Câu 22: Cho 8,9g hỗn hợp Zn, Mg tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng thu đƣợc dung dịch X 0,1 mol SO2 ; 0,01 mol S ; 0,005 mol H2S Tính khối lƣợng kim loại hỗn hợp? 14 Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn Câu 23: Hòa tan 30 g hỗn hợp số kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc nóng (dƣ), tới phản ứng kết th c thu đƣợc 3,36 lít SO2, 3,2 gam S 0,112 lít H2S Xác định số mol H2SO4 phản ứng khối lƣợng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng? Câu 24: Cho m gam Zn tan vào H2SO4 đặc nóng th đƣợc 6,72 lít hỗn hợp hai khí H2S SO2 (đktc) có tỉ khối so với H2 24,5 Tính số mol khí hỗn hợp? Tính giá trị m?Tính khối lƣợng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng? Câu 25: 100ml dung dịch X chứa H2SO4 HCl theo tỉ lệ mol 1:1 Để trung hòa 100ml dung dịch X cần 400ml dung dịch NaOH 5% (D = 1,2g/ml) a Tính nồng độ mol axit dung dịch X b C cạn dung dịch sau phản ứng Cho biết tổng khối lƣợng muối thu đƣợc Câu 26: a Cần hòa tan gam SO3 vào 100 gam dung dịch H2SO4 10% để đƣợc dung dịch có nồng độ 20% b Cần gam SO3 vào dung dịch H2SO4 10% để đƣợc 100 gam dung dịch 20% Câu 27: Cho V lít khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dƣ, thêm dung dịch BaCl2 dƣ vào hỗn hợp thu đƣợc 116,5 gam kết tủa Giá trị V ? A 11,2 B 1,12 lít C 2,24 D 22,4 lít Câu 28 : Dẫn 3,36 lit hỗn hợp khí (đktc) gồm oxi ozon qua dd KI dƣ thấy có 12,7 gam chất rắn màu đen tím Thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp : A 20% oxi ; 80% ozon B 50% oxi ; 50% ozon C 40% oxi ; 60% ozon D 66,67% oxi ; 33,33% ozon Câu 29 : Đốt cháy hồn tồn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai kh ng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu đƣợc 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M : A Be B Cu C Ca D Mg Câu 30: Nung 73,5 gam KClO3 Khí cho tác dụng vừa hết với Cu, thu đƣợc chất rắn có khối lƣợng 96 gam Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân KClO3 C©u 31 : Cho 29,4g hçn hỵp gåm Al, Fe, Cu t¸c dơng võa ®đ víi dung dÞch H2SO4 ®Ỉc, ngi thu ®-ỵc 4,48 lÝt khÝ SO2 ë ®ktc Còng cho 29,4g hçn hỵp gåm Al, Fe, Cu t¸c dơng võa ®đ víi dung dÞch H2SO4 ®Ỉc, nãng thu ®-ỵc 17,92 lÝt khÝ SO2 ë ®ktc a TÝnh thµnh phÇn % vỊ khèi l-ỵng cđa tõng kim lo¹i hçn hỵp b NÕu hÊp thơ hÕt 17,92 lÝt khÝ SO2 ë trªn vµo 600ml dung dÞch Ba(OH)2 1M th× thu ®-ỵc bao nhiªu gam mi ÔN TẬP 8_ÔN TẬP TỔNG HP ( 5/4/2012) Câu 1: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 4M với 300ml dung dịch H2SO4 2M Dung dịch thu đƣợc có nồng độ : A 2,5 M B M C M D M Câu 2: Trộn 200g dung dịch H2SO4 12% với 300g dung dịch H2SO4 40% Dung dịch thu đƣợc có nồng độ: A 20,8% B 28,8 C 25,8% D 30,8% Câu Cho 35,8 gam hỗn hợp gồm Fe, Al Cu chia làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dƣ thu đƣợc 5,6 lit khí (đkc) - Phần 2: Tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nguội thu đƣợc 3,36lit khí SO2 (đkc) a, Tính khối lƣợng kim loại hỗn hợp ban đầu b, Cho 3,36 lít SO2 tác dụng hồn tồn với 100ml dd Ca(OH)2 1M Tính khối lƣợng kết tủa tạo thành ( Đ/s: 6g) Câu (HSGBG 2011): Phƣơng pháp hóa học nhận biết đ ng với chất khí sau : CO2, SO3, SO2, N2 A ddBaCl2, ddBrom, ddCa(OH)2 B ddCa(OH)2, ddBa(OH)2, ddbrom 15 Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn C quỳ tím ẩm, dd Ca(OH)2, ddBr2 D ddBr2, ddBaCl2, que đóm Câu (HSG BG 2011): Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Fe MgCO3 dung dịch HCl dƣ đƣợc hỗn hợp khí A gồm H2 CO2 Nếu m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu đƣợc hỗn hợp khí B gồm SO2 CO2, tỉ khối B A 3,6785 Tính % khối lƣợng chất hỗn hợp đầu Câu (HSG BG 2008): a, Hoµn thµnh c¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng sau: MnO2 + HCl  KhÝ A; FeS + HCl  KhÝ B Na2SO3 + HCl  KhÝ C; NH4HCO3 + NaOH (d-)  KhÝ D b) Cho khÝ A t¸c dơng víi khÝ D; cho khÝ B t¸c dơng víi khÝ C; cho khÝ B t¸c dơng víi khÝ A n-íc ViÕt c¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y Câu (HSG BG 2010): Hồ tan x gam k.loại M 200g dd HCl 7,3% ( vừa đủ) Thu đc dd A có chứa nồng độ % muối M 11,966% Tính giá trị x xác định kim loại M ? ( Đ/s: Mn) Câu 8: Hỗn hợp khí A gồm O2 O3, tỉ khối A so với H2 20 Hỗn hợp khí B gồm CO H2 Thể tích hỗn hợp A cần dùng để đốt cháy hồn tồn mol hỗn hợp khí B : A 8,96 lít B 7,84 lít C 11,2 lít D 10,08 lít Câu 9: Hồ tan hồn tồn 7,020 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 vào dung dịch HCl dƣ thấy V lít khí (ở đktc) Dung dịch thu đƣợc đem c cạn, đƣợc 7,845 gam muối khan Giá trị V a 1,232 lít b 1,344 lít c 1,568 lít d 1,680 lít Câu 10: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu đƣợc 15,76 gam kết tủa Giá trị a là: A: 0,032 M B: 0,06 C: 0,04 M D: 0,048 M Câu 11: Cho 2,8 gam CaO tác dụng với lƣợng nƣớc dƣ thu đƣợc đung dịch A Sục 1,68 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch A Tính khối lƣợng kết tủa thu đƣợc Câu 12: Hấp thụ hết V lít CO2 (đkc) vào 300ml dung dòch Ba(OH)2 1M 19,7 gam kết tủa Tìm V Câu 13: Hoà tan 30 gam rắn X gồn FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng dư 11,2 lít SO2 (đkc) Cô cạn dung dòch sau phản ứng gam muối khan? Câu 14: Hoà tan hết 10gam rắn X gồm Al, Mg, Cu H2SO4 đặc, nóng vừa đủ, dung dòch chứa m gam muối 10,08 lít SO2 (đkc) Tìm m Câu 15: Hồ tan hồn tồn a mol kim loại (hố trị n khơng đổi) dung dịch có chứa a mol H2SO4 vừa đủ thu đƣợc 31,2g muối sunfat kim loại lƣợng khí X Lƣợng khí X vừa đủ làm màu 500ml dung dịch Br2 0,2M Xác định kim loại M ( Đ/s: Ag) Câu 16: Hồ tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dƣ thu đƣợc 448ml khí SO2 đktc 32g muối sunfat khan Viết phƣơng trình phản ứng xảy tính m Câu 17: Trong bình kín chứa hỗn hợp khí gồm SO2 O2 có tỷ khối so với hiđro 24, sau đun nóng với chất x c tác thích hợp đƣa nhiệt độ ban đầu thu đƣợc hỗn hợp khí có tỷ khối so với hiđro 30 a) Tính thành phần % theo thể tích hỗn hợp khí trƣớc sau phản ứng b) Tính hiệu suất phản ứng Câu 18: Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, khơng khí nƣớc, viết phƣơng trình điều chế: Fe(OH)3, Na2SO3, Na2SO4, Fe2(SO4)3, FeCl3, Khí Cl2, H2S, SO2 , nƣớc Javen Câu 19 Hồ tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hồ lƣợng axit dƣ cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M? ( Zn) Câu 20: Hồ tan 6,67g Oleum X vào nƣớc thành 200ml dung dịch H2SO4 Lấy 10 ml dung dịch trung hồ vừa hết 16 ml dung dịch NaOH 0,5M Xác định c ng thức X A H2SO4.SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.4SO3 Câu 21: Hòa tan 3,38g Oleum vào nƣớc thu đƣợc dung dịch A Để trung hòa A cần 800 ml dung dịch KOH 0,1M a) Hãy xác định c ng thức Oleum ( H2SO4.3SO3 ) b) Cần lấy gam A hòa tan vào 200g nƣớc để thu đƣợc dung dịch H2SO4 10%? ( m = 18,87g ) Câu 22: Viết phản ứng xảy cho Fe, FeO, Fe3O4 , Fe2O3 lần lƣợt tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dung dịch H2SO4 đặc nóng Câu 23: Cho 1,84 gam hỗn hợp Fe Cu vào 40 gam dd H2SO4 đặc nóng dƣ thu đƣợc khí SO2 Dẫn tồn khí SO2 vào dung dịch br m dƣ đƣợc dung dịch A Cho tồn dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 dƣ đƣợc 8,155 gam kết tủa 16 Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn a.Tính % khối lƣợng kim loại hỗn hợp đầu b.Tính C% dd H2SO4 l c đầu biết lƣợng axit tác dụng với kim loại 25 % so với lƣợng H2SO4 dung dịch Câu 24: Hồ tan hồn tồn 12,1 g hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hố trị II dd H2SO4 lỗng thu đƣợc 4,48 lít khí H2(đktc) Cũng cho lƣợng hỗn hợp hồ tan hồn tồn vào H2SO4 đặc nóng , dƣ thu đƣợc 5,6 lít khí SO2 (đktc) M kim loại sau đây: A Ca B Mg C.Cu D Zn Câu 25: ChØ dïng mét ho¸ chÊt cã thĨ nhËn biÕt ®-ỵc c¸c dung dÞch kh«ng mµu sau : Na2SO4, NaCl, H2SO4, HCl Ho¸ chÊt ®ã lµ chÊt nµo c¸c chÊt sau ? A q tÝm B dung dÞch BaCl2 C AgNO3 D BaCO3 Bµi 26: Cã mét oxit s¾t FexOy ®-ỵc chia thµnh hai phÇn b»ng nhau: - PhÇn mét: Hßa tan H2SO4 lo·ng, cÇn a mol H2SO4 - PhÇn hai: Hßa tan H2SO4 ®Ỉc, cÇn b mol H2SO4 (ph¶n øng t¹o SO2) BiÕt b - a = sè mol cđa oxit s¾t mçi phÇn X¸c ®Þnh c«ng thøc cđa oxit s¾t Bµi 27-§èt ch¸y hoµn toµn 6,8 gam mét hỵp chÊt v« c¬ A chØ thu ®-ỵc 4,48 lÝt khÝ SO2 (®ktc) vµ 3,6 gam n-íc a TÝnh thĨ tÝch khÝ oxi ë ®iỊu kiƯn tiªu chn ®· dïng? b §Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa A? c NÕu ®èt ch¸y hÕt 6,8 gam chÊt A nãi trªn, nh-ng l-ỵng oxi ®· ph¶n øng chØ b»ng 2/3 l-ỵng oxi ®· dïng thÝ nghiƯm thø nhÊt Hái sau ph¶n øng thu ®-ỵc s¶n phÈm g×? TÝnh khèi l-ỵng c¸c s¶n phÈm t¹o thµnh d, HÊp thơ hÕt 6,8 gam chÊt A vµo 180 ml dung dÞch NaOH 2M th× thu ®-ỵc mi g×? Bao nhiªu gam? Bµi 28: Cho 31,84 gam hçn hỵp NaX, NaY (X, Y lµ hai halogen ë hai chu k× liªn tiÕp) vµo dung dÞch AgNO3 d-, thu ®-ỵc 57,34 gam kÕt tđa T×m c«ng thøc cđa NaX, NaYvµ tÝnh khèi l-ỵng cđa mçi mi Bµi 29: CÇn dïng bao nhiªu tÊn pirit chøa 90%FeS2 ®Ĩ s¶n xt 1m3 axit sunfuric nguyªn chÊt(d=1,8305g/cm3) Bµi 30: Cho 55 gam hỗn hợp muối Na2SO3 Na2CO3 tác dụng hết với H2SO4 lỗng thu đƣợc hỗn hợp khí A có tỷ khối hiđro 24.Tính % khối lƣợng muối hỗn hợp đầu ĐS:22,9% ;77,1% Bµi 31: Cho 7,6 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dịch H2SO4 đ, nguội thu đƣợc 3,08lit khí SO2 (đkc) Phần kh ng tan cho tác dụng với dung dịch HCl dƣ thu đƣợc 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lƣợng hỗn hợp đầu ĐS: Fe : 36,8% ; Mg : 31,58% ; Cu: 31,62% Bµi 32: Nhiệt phân 273,4g hỗn hợp KClO3 , KMnO4 thu đƣợc 49,28 lít khí oxi đktc Xác định thành phần % theo khối lƣợng hai muối ban đầu Câu 33: Cho 855g dd Ba(OH)2 10% vào 200g dung dịch H2SO4 Lọc để tách bỏ kết tủa Để trung hồ nƣớc lọc ngƣời ta phải dùng 125ml dung dịch NaOH 25% (d= 1,28) Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 là: A 63 B.25 C.49 D.83 Bài 34: Cho 1,68 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Mg tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thấy tạo hỗn hợp muối B khí SO2 tích 1,008 lít (đktc) Tính khối lƣợng muối thu đƣợc số mol H2SO4 phản ứng: A gam 0,09 mol B 5,9 gam 0,08 mol C 6,5 gam 0,07 mol D gam 0,1 mol Bài 35: Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lƣợng dƣ khí O , đến phản ứng xảy hồn tồn, thu đƣợc 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X : A 400 ml B 200 ml C 800 ml D 600 ml Câu 36: Cho 6,72 gam Fe tác dụng với O2 thời gian thu đƣợc 7,68 gam hỗn hợp chất rắn A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe dƣ Hòa tan hồn tồn A H2SO4 đặc nóng thu đƣợc SO2 Xác định số mol H2SO4 phản ứng? A 0,3 mol B 0,4 mol C 0,5 mol D 0,6 mol ƠN TẬP HÈ 2012 NHĨM OXI – LƢU HUỲNH B1: Sơ đồ phản ứng:  O2   SO2  a, KClO3   S   H2SO4   SO2   Ag2SO4  SO3   H2SO4   SO2   FeS  b, FeS2   S   CaS   H2S  S  H2S   H2SO4  -2 +4 +6 -2 +6 +6 +4  S   S  c, S   S   S   S  S  S   S  B2: Điều chế: 17 Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn - Từ KMnO4, S, H2O, FeS, CaO điều chế: H2S, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Ca(HSO3)2, CaSO4 B3: Nhận biết chất: a, dd: HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 b, HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 c) Na2SO3, Na2S, NaCl, NaNO3 d, chất khí: SO2, CO2, H2S, O2, O3 B4: Viết pt chứng minh S chất oxihóa, pt chứng minh S chất khử B5: Viết pt chứng minh SO2 chất khử, pt chứng minh SO2 chất oxi hóa, pt chứng minh SO2 oxit axit B6: Giấy q tím tẩm ƣớt dung dịch KI ngả sang màu xanh gặp Oz n Giải thích tƣợng viết phƣơng trình phản ứng B7: Đốt cháy hồn tồn 8,98 lit H2S (đkc) hồ tan tất sản phẩm sinh vào 80 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml) Tính C% dung dịch muối thu đƣợc B8: Đốt cháy hồn tồn 12,8 gam lƣu huỳnh Khí sinh đƣợc hấp thụ hết 150 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml) Tìm CM, C% chất dung dịch thu đƣợc sau phản ứng ĐS: Na2SO3 : 2,67 M ; 23,2% NaOH : 2,67 M ; 7,35% B9: Cho 2,52 gam hỗn hợp FeS FeS2 vào bình chứa oxi dƣ, đun nóng Sau phản ứng hồn tồn thu đƣợc 0,784 lít khí SO2 Tính thể tích oxi dùng A 2,538 lít B 1,535 lít C 1,204 lít D 2,402 lít B10: Hòa tan V lít SO2 nƣớc thu đƣợc dung dịch X Cho brom vào dung dịch X xuất màu dung dịch brom, sau thêm tiếp dung dịch BaCl2 dƣ, lọc làm kh kết tủa thu đƣợc 1,165 gam chất rắn Giá trị V là: A 0,112 lít B 0,224 lít C 0,448 lít D 0,336 lít Câu 11: Hồ tan 6,67g Oleum X vào nƣớc thành 200ml dung dịch H2SO4 Lấy 100 ml dung dịch trung hồ vừa hết 160 ml dung dịch NaOH 0,5M Xác định c ng thức X A H2SO4.SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.4SO3 Câu 12: Hòa tan 3,38g Oleum A vào nƣớc thu đƣợc dung dịch Để trung hòa A cần 800 ml dung dịch KOH 0,1M a) Hãy xác định c ng thức Oleum ( H2SO4.3SO3 ) b) Cần lấy gam A hòa tan vào 200g nƣớc để thu đƣợc dung dịch H2SO4 10%? ( m = 18,87g ) Câu 13: Hòa tan m gam Fe dung dịch H2SO4 lỗng sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu cho m gam sắt vào dung dịch H2SO4 đặc nóng lƣợng khí (đktc) sinh (Fe = 56) A 2,24 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 10,08 lít Câu 14/ Hồ tan hồn tồn 9,6 gam kim loại dd H2SO4 đặc nóng, dƣ Kết th c phản ứng thu đƣợc 3,36 lít khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) đo đktc a/ Xác định kim loại ( Cu) b/ Cho tồn lƣợng khí SO2 hấp thụ hết 400 ml dd NaOH x(M) C cạn dd sau phản ứng thu đƣợc 22,9 gam chất rắn khan Tính giá trị x ( x = 1M, NaOH dƣ) Câu 15: Nung 53,8 gam hỗn hợp muối sufit trung hồ kim loại thuộc chu kì liên tiếp nhóm IIA, thu đƣợc 11,2 lít khí (đktc) Hai kim loại (Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba =137) A Mg Ca B Sr Ba C Ca Sr D Be Mg Câu 16: Có loại quặng pirit chứa 96% FeS2 Nếu ngày nhà máy sản xuất 100 axit sunfuric 98% lƣợng quặng pirit cần dùng ? Biết hiệu suất điều chế H2SO4 90% A 70,44tấn B 69,44tấn C 67,44 D 68,44tấn Câu 17: Cho 6,3 gam kim loại X có hóa trị kh ng đổi tác dụng hồn tồn với 0,15 mol O Chất rắn thu đƣợc sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch HCl (dƣ) thấy 1,12 lít khí H2 đktc Xác định kim loại X (Al) Câu 18: Cho 6,48g hỗn hợp gồm FeO, Ag tác dụng hết với 800ml dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đƣợc 1,344lít khí (đktc) a Tính thành phần % theo khối lƣợng kim loại Tính nồng độ mol H2SO4 b, Lấy hết lƣợng khí cho tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1,25 M Tính nồng độ mol chất thu đƣợc sau phản ứng NHĨM HALOGEN B1: Sơ đồ phản ứng: a, KMnO4  Cl2  KClO3  KCl  Cl2  HCl  FeCl2  FeCl3  Fe(OH)3 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) b, K2Cr2O7   Cl2   FeCl3   NaCl   HCl   H2   HF   SiF4 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) c, KCl  HCl  Cl2  Br2  HBr  NaBr  AgBr  Ag B2: Bằng phƣơng pháp hóa học, nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch sau: 18 Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn 1) Kh ng giới hạn thuốc thử a) NaCl, HCl, MgCl2, NaNO3, KI b) KOH, NaCl, HCl, NaNO3, CuSO4, HI, HNO3 2, Chỉ dùng thuốc thử: Na2SO3, Na2SO4, NaCl, Ba(NO3)2, MgCl2 3, Chỉ cách pha trộn, trình bày phƣơng pháp nhận biết dung dịch kh ng màu sau: HCl; NaOH; NaCl; Phenolphtalein B3: Đốt cháy hồn tồn 11,6 gam hỗn hợp A (gồm Al, Mg Zn) khí oxi, thu đƣợc 17,2 gam hỗn hợp B gồm oxit kim loại a/ Tính V ml dd H2SO4 20% (d = 1,14 g/ml) tối thiểu cần dùng để hồ tan hết B b/ Nếu cho 11,6 gam hỗn hợp A tan hồn tồn dd axit HCl sinh lít khí H (đktc)? Tính khối lƣợng muối tạo thành B4: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng hồn tồn với lƣợng vừa đủ dd HCl 14,6 % Sau phản ứng thu đƣợc 5,6 lít hỗn hợp hai khí (đktc) Tỉ khối hỗn hợp khí so với khí oxi 0,4625 Tính giá trị m nồng độ phần trăm muối tạo thành sau phản ứng B5: Đổ 200ml dd HCl 0,5M vào 500ml dd Ca(OH)2 0,2M Nh ng giấy quỳ tím vào dd thu đƣợc giấy quỳ chuyển sang màu nào? B6: Có hỗn hợp NaCl NaBr Cho hh tác dụng với lƣợng dƣ dd AgNO3 10% thu đƣợc kết tủa có khối lƣợng khối lƣợng AgNO3 tham gia phản ứng a) Tính thành phần phần trăm theo khối lƣợng muối hỗn hợp đầu b) Tính C% chất dd thu đƣợc biết lƣợng AgNO3 dùng dƣ 20% so với lƣợng cần (ĐS: a: 27,84%; 72,16% b: 4,35%; 1,74%) B7: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai ngun tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu ngun tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dƣ), thu đƣợc 8,61 gam kết tủa Xác định X, Y tính % khối lƣợng muối hỗn hợp ban đầu B8: Dùng phƣơng pháp sunfat điều chế đƣợc chất số chất sau đây; HF, HCl, HBr, HI? Giải thích? Viết phƣơng trình phản ứng ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)? B9: Một hỗn hợp X gồm muối halogen kim loại Natri nặng 6,23g hòa tan hồn tồn nƣớc đƣợc dung dịch A Sục khí clo dƣ vào dung dịch A c cạn hồn tồn dung dịch sau phản ứng đƣợc 3,0525g muối khan B Lấy nửa lƣợng muối hòa tan vào nƣớc cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dƣ thu đƣợc 3,22875g kết tủa Tìm c ng thức muối tính % theo khối lƣợng muối X ( Đ/s: - Trƣờng hợp 1: NaF, NaCl NaI; - Trƣờng hợp 2: NaF, NaBr NaI) B10: Khử hồn tồn 2,552 gam oxit kim loại cần 985,6 ml H2(đktc), lấy tồn lƣợng kim loại cho vào dung dịch HCl dƣ thu đƣợc 739,2 ml H2(đktc) Xác định c ng thức oxit kim loại dùng? ( Fe3O4) B11: Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dƣ thu đƣợc 10,08 lít H2 đktc Mặt khác cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl đktc Xác định khối lƣợng kim loại 20,4 gam hỗn hợp X? (Đ/s: mFe = 11,2 g; mZn = 6,5 g; mAl = 2,7 g) B12: Cho Na tác dụng vừa đủ với halogen thu đƣợc 11,7 gam natri halogenua Cũng lƣợng halogen tác dụng vừa đủ với nh m tạo 8,9 gam nh m halogennua Halogen là: A F2 C Cl2 B Br2 D I2 B13: Cho 16,2 gam khí HX (X halogen) vào nƣớc thu đƣợc dung dịch X Cho X tác dụng với lƣợng dƣ dung dịch AgNO3 thu đƣợc 37,6 gam kết tủa Xác định HX? A HF B HBr C HCl D HI B14: Cho m gam hỗn hợp NaBr, NaI phản ứng axit H2SO4 đặc, nóng thu đƣợc hỗn hợp khí A (gồm khí) Ở điều kiện thích hợp, chất hỗn hợp A phản ứng đủ với tạo chất rắn màu vàng chất lỏng kh ng làm đổi màu quỳ tím Cho Na lấy dƣ vào chất lỏng đƣợc dung dịch B dung dịch B hấp thụ vừa đủ với 2,24 lít CO2 tạo 9,5 gam muối Tìm m? ( Đ/s: 195,45g) BÀI TẬP NGUN TỬ - BẢNG TUẦN HỒN-PHẢN ỨNG OXI HỐ KHỬ Bài : Viết cấu hình e đầy đủ cho nguyên tố có lớp e : a) 2s2 b) 2s2 2p4 c) 3s1 d) 3s2 3p5 19 Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn e) 3d6 4s2 f) 4s24p5 g) 5s1 i) 6s1 Bài 2: Viết cấu hình: V (Z=23), Cr (Z=24), Mn (Z=25), Ni (Z=28), Cu (Z=29), Zn (Z=30) B3 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 115 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Cấu hình electron nguyên tử X : A [Ar]4s24p3 B [Ar]4s24p5 C [Ar] 3d104s24p3 D [Ar] 3d104s24p5 Bài 4: Cho ion: 12 H  , 1735Cl  , 2656 Fe2 , 2040Ca 2 , 1632S 2 Tìm số p, e, n có ion B5 Các ion sau có cấu hình 1s22s22p6 ? A- Na+, Ca2+, Al3+ B- K+, Ca2+, Mg2+ C- Na+, Mg2+, Al3+ D- Ca2+, Mg2+, Al3+ Câu 6.( khối B-2012): Cho phƣơng trình hóa học (với a, b, c, d hệ số): aFeSO4 + bCl2  cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c A : B : C : D :1 Câu 7: Trong tự nhiên cacbon có đồng vị 12C 13C Oxi có đồng vị 16O , 17O , 18O Có 6 8 c ng thức phân tử CO2 đƣợc cấu tạo từ đồng vị trên? A B C 12 D 18 C©u TØ lƯ vỊ sè nguyªn tư cđa ®ång vÞ A vµ B tù nhiªn cđa nguyªn tè X lµ 27:23 Trong ®ã ®ång vÞ A cã 35p vµ 44n , ®ång vÞ B cã nhiỊu h¬n ®ång vÞ A lµ n¬tron Nguyªn tư khèi trung b×nh cđa nguyªn tè X lµ : A 79.72 B 81.86 C 65.27 D 76.35 B9 Hợp chất A có công thức MX2 M chiếm 46,67 % khối lƣợng A Trong hạt nhân M có nơtron nhiều số proton Trong hạt nhân X có nơtron số proton M kim loại , X phi kim Tổng số proton hợp chất A 58 Công thức phân tử hợp chất A : A FeCl2 B FeS2 C MgCl2 D CaCl2 Câu 10 Ngun tử ngun tố X thuộc chu kì nhóm VIA bảng hệ thống tuần hồn: a Viết cấu hình electron ngun tử X? Cho biết tính chất ngun tố X ( kim loại, phi kim, khí hiếm) Giải thích? b X tạo ion X2- Hãy viết sơ đồ tạo thành ion cấu hình ion Câu 11: Một ntố thuộc nhóm VIIA có tổng số p, n, e ngtử 28 Cấu hình e ngtử ngun tố là: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s23p63d84s2 D Kết khác Bài 12: Cấu hình e lớp ngồi ngun tố X 5p5 Tỉ số hạt n số đơn vị điện tích hạt nhân 1,3962 Số n ngun tử X gấp 3,7 lần số n ngun tử ngun tố Y cho 1,0725g Y tác dụng với lƣợng dƣ X thu đƣợc 4,565g sản phẩm có c ng thức XY a) Viết đầy đủ cấu hình e ngun tử vị trí ngun tố X BTH b) Xác định số hiệu ngun tử, số khối tên X, Y B13 Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử lần lƣợt là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, Y, X B Y, Z, X C Z, X, Y D X, Y, Z 2+ 2 6 B14 Cấu hình e ion X 1s 2s 2p 3s 3p 3d Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học , ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhómVIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhómVIB D chu kì 4, nhómVIIIB Câu 15 Cân phản ứng sau phƣơng pháp thăng electron H2S + HClO3  HCl + H2SO4 FexOy + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Al + HNO3 K2Cr2O7 + HBr  CrCl3 + Br2 + KBr + H2O  Al(NO3)3 + N2O + H2O KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O  K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O K2S + KMnO4 + H2SO4  MnSO4 + S + K2SO4 + H2O M + H2SO4đ M2(SO4)n + SO2 + H2O  FeS2 + H2SO4 đặc, nóng → ……….+ ………+……… 20 Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn B16 X nguyên tố thuộc nhóm IIA ,Y nguyên tố thuộc nhóm VIIA Hợp chất tạo thành X,Y có công thức : A X7Y2 B X2Y7 C XY2 D X2Y B17: Cho nguyªn tè X, Y thc cïng nhãm vµ ë chu kú liªn tiÕp, tỉng sè proton cđa nguyªn tư = 52 X¸c ®Þnh vÞ trÝ cđa chóng BTH nªu tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cđa chóng, lÊy VD Câu 18: Oxit cao ngun tố có CT 2O5 Trong hợp chất với hidro có 82,35% khối lƣợng Xác định hidroxit tƣơng ứng (ĐS: nitơ) Câu 19: Cho 24,4g hh muối cacbonat kim loại kiềm BTH tác dụng vừa đủ với dd BaCl2, thu đƣợc 39,4g kết tủa Lọc, tách kết tủa, c cạn dd thu đƣợc m gam muối khan Tính m xác định CTPT muối cacbonat (ĐS: 26,6g; Na2CO3 K2CO3) Câu 20 ( khối B-2012): Ngun tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có c ng thức oxit cao YO3 Ngun tố Y tạo với kim loại M hợp chất có c ng thức MY, M chiếm 63,64% khối lƣợng Kim loại M là: A Zn B Cu C Mg D Fe Câu 21: Cho hidroxit kim loại nhóm IIA tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 20% thu đƣợc dd muối có nồng độ 21,9% Xác định CTPT hidroxit (ĐS: Mg(OH)2) Câu 22: Oxit cao ngun tố thuộc nhóm VIIA có tỉ lệ mR: mO = 7,1: 11,2 a) Xác định tên ngun tố, oxit cao nhất, hợp chất khí với hidro, hidroxit tƣơng ứng ( Cl ) b) Hòa tan 36,4g hh A gồm Fe MgCO3 vào 800 ml dd H 2M (dƣ) thu đƣợc dd X hh khí Y ( d Y H = 13,6) Tính khối lƣợng chất hh A CM dd X.(ĐS:11,2g; 25,2g 0,75M; 0,25M; 0,375M) C©u 23 Cho c¸c hỵp chÊt sau MgCl2, Na2O, NH3, HCl, KCl C¸c chÊt cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ lµ: A MgCl2 vµ HCl B NH3 vµ HCl C.HCl vµ KCl D Na2O vµ NH3 Câu 24 a thuộc nhóm VIIA A hợp chất với hidro , A có 97,26% khối lƣợng Xác định tên ngun tố b Hòa tan A ( hợp chất với hidro phần a) vào nƣớc đƣợc 25g dung dịch X có nồng độ phần trăm 14,6% Lấy 25g dung dịch X hòa tan hồn tồn vừa hết mẩu kim loại hóa trị II C cạn dung dịch thu đƣợc sau phản ứng thu đƣợc 4,75 g muối Tìm kim loại ( Đ/s: Mg) c Viết c ng thức hợp chất ứng với số oxi hóa khác B25 Cho ®é ©m ®iƯn cđa c¸c nguyªn tè sau : Nguyªn tè §é ©m ®iƯn O Cl Br Na Mg Ca C H Al N B 3,44 3,16 2,96 0,93 1,31 1,00 2,55 2,20 1,61 3,04 2,04 Trong c¸c ph©n tư sau ®©y : HCl, MgO, CO2, NH3, NaBr, BCl3, AlCl3, CaO Ph©n tư cã ®é ph©n cùc nhá nhÊt lµ : A CaO B CO2 C BCl3 D NH3 Câu 26: Trong tự nhiên đồng có đồng vị 63 29 Cu Cu Ngun tử khối trung bình đồng 63,54 65 29 63 Phần trăm khối lƣợng 29 B 34,18% C 73% D 27% Cu CuCl2 là: A 65,82% Câu 27: Tính bán kính ngun tử gần đ ng Ca 20 C, biết nhiệt độ khối lƣợng riêng Ca 1,55 g/cm3 Giả thiết tinh thể ngun tử Ca dạng hình cầu, có độ đặc khít 74% (cho MCa = 40,08 cho NA = 6,02.1023 Vhình cầu   R ) ( Đ/s: 1,965.10-8 cm) Câu 28: Hợp chất ion G tạo nên từ ion đơn ngun tử M2+ X2- Tổng số hạt (nơtron, proton, electron) phân tử G 84, số hạt mang điện nhiều số hạt kh ng mang điện 28 hạt Số hạt mang điện ion X2- số hạt mang điện ion M2+ 20 hạt Xác định số khối, số hiệu ngun tử M, X c ng thức phân tử G ( Đ/s: CaO) Câu 29: Ngun tố chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học Trong ion phổ biến sinh từ ngun tử có đặc điểm sau: Số electron phân lớp p gấp đ i số electron phân lớp s; số electron lớp ngồi số electron phân lớp p Xác định Viết cấu hình electron ngun tử ( Đ/s: Fe ) 21 Gia sƣ Thành Đƣợc www.daythem.edu.vn Xác định vị trí bảng tuần hồn Giải thích? Câu 23( khối B-2012): Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) € 2NH3 (k); H = -92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu 29( khối B-2012): Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trƣờng hợp xảy phản ứng oxi hóa khử A B C D Câu 32( khối B-2012): Cho chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dƣ) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 Câu 17( khối A-2012): Phần trăm khối lƣợng ngun tố hợp chất khí với hiđro ( có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tƣơng ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đ ng? A Oxit cao điều kiện thƣờng chất rắn B Ngun tử (ở trạng thái bản) có electron s C Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, thuộc chu kì D Phân tử oxit cao kh ng có cực 22 ... 1,44 .10- 8cm B 1,595 10- 8cm C 1,345 .10- 8cm D 1,009 .10- 8cm 35 59: Ngun tử khối trung bình Cl 35,5 Trong tự nhiên có loại đồng vị Cl 37Cl Số ngun tử 37 Cl 35,5 gam clo là: A 1,505 .102 3 B 1,505 .102 2... oxit MxOy kim loại M có hoá trò không đổi (hoá trò từ I đến III) tan HNO3 dư thu 5,22g muối Hãy xác đònh công thức phân tử oxit MxOy ĐS: BaO Câu 22: Có oxit sắt chưa công thức Chia lượng oxit... SO2 ë trªn vµo 600ml dung dÞch Ba(OH)2 1M th× thu ®-ỵc bao nhiªu gam mi ÔN TẬP 8 _ÔN TẬP TỔNG HP ( 5/4/2012) Câu 1: Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 4M với 300ml dung dịch H2SO4 2M Dung dịch thu đƣợc