TRƯỜNG ĐHSP HÀ NỘI THI THỬ CHUẨN BỊ CHO KÌ THPT QUỐC QU GIA NĂM 2017 TRƯỜNG THPT CHUYÊN MÔN HÓA HỌC H ( Thờii gian làm : 50 phút) Họ, tên thí sinh : Số báo danh : ĐỀ THI GỒM 40 CÂU ( TỪ CÂU ĐẾN Đ CÂU 40 ) DÀNH CHO TẤT CẢ Ả THÍ SINH Cho biết nguyên tử khối củaa nguyên tố: t H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5 K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; Cs = 133 Câu 1(ID: 164602): Cho 8,9 gam hỗn h hợp bột Mg Zn tác dụng với dung dịịch H2SO4 loãng ( dư ), thu 0,2 mol khí Khối lượ ợng Mg Zn 8,9 gam hỗn hợp p lần l lượt A.3,6 gam 5,3 gam B.1,8 gam 7,1 gam C.1,2 gam 7,7 gam D.2,4 gam 6,5 gam p X gồm g chất CH2O2, C2H4O2, C4H8O2 Đốtt cháy hoàn toàn m hỗn hợp Câu 2(ID: 164603): Hỗn hợp X, thu 0,8 mol H2O m gam CO2 Giá trị m : A.17,92 B.17,60 C.70,40 D.35,20 Câu 3(ID: 164604): Cặp chấtt không xảy x phản ứng là: A.dung dịch ch NaOH Al2O3 B.dung dich NaNO3 dung ddịch MgCl2 C.dung dịch AgNO3 dung dịch d KCl D.K2O H2O Câu 4(ID: 164605): Thực n thí nghi nghiệm sau nhiệt độ thường: (a)Cho bột Al vào dung dịch ch NaOH (b)Cho bột Fe vào dung dịch ch AgNO3 (c)Cho CaO vào nước (d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch d CaCl2 Số thí nghiệm xảy phản n ứng A.4 B.1 C.3 D.2 Câu 5(ID: 164606): Cho 0,1 mol anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối phenylamoni clorua (C6H5NH2) là: A.12,950 gam B 6,475 gam C 25,900 gam D 19,425 gam Câu 6(ID: 164607): Anilin (C6H5NH2) phenol C6H5OH có phản ứng với: A.dung dịch NaCl B.dung dịch NaOH C.dung dịch Br2 D.dung dịch HCl Câu 7(ID: 164608): Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng A.trùng hợp B.trao đổi C.axit – bazo D.trùng ngưng Câu 8(ID: 164609): Công thức glyxin A.C2H5NH2 B.H2NCH2COOH C.CH3NH2 D.H2NCH(CH)3COOH Câu 9(ID: 164610): Hai dung dịch phản ứng với kim loại Cu A.MgSO4 ZnCl2 B.FeCl3 AgNO3 C.FeCl2 ZnCl2 D.AlCl3 HCl Câu 10(ID: 164611): Polime điều chế phản ứng trùng ngưng A.nilon-6,6 B.polietilen C.poli(vinyl clorua) D.poli(metyl metacrylat) Câu 11(ID: 164612): Cho m gam glucozo phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 ( đun nóng ), thu 21,6 gam Ag Giá trị m A.16,2 B.36,0 C.18,0 D.9,0 Câu 12(ID: 164613): Cho dãy chất: C2H5NH2, CH3NH2, Nh3, C6H5NH2 (anilin) Chất dãy có lực bazo A.CH3 NH2 B.C2H5NH2 C.Nh3 D.C6H5NH2 Câu 13(ID: 164614): Chất béo trieste axit béo với A.glixerol B.etylen glicon C.etanol D.phenol Câu 14(ID: 164615): Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 A.3 B.2 C.5 D.4 Câu 15(ID: 164616): Dãy gồm kim loại xếp theo tính khử tăng dần từ trái sang phải A.Fe, Mg, Al B.Al, Mg, Fe C.Fe, Al, Mg D.Mg, Fe, Al Câu 16(ID: 164617): Polime thuộc loại tơ thiên nhiên A.tơ tằm B.tơ nilon- 6,6 C.tơ viso D.tơ nitron Câu 17(ID: 164618): Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng Khối lượng muối CH3COONa thu A.12,3 gam B.8,2 gam C.16,4 gam D.4,1 gam Câu 18(ID: 164619): Trong ion sau đây,ion có tính oxi hóa mạnh ? A Cu2+ B Ag+ C Zn2+ D Ca2+ Câu 19(ID: 164620): Cho m gam H2NCH2COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu dung dịch chứa 28,25 gam muối Giá trị m A.28,25 D.18,75 B.37,50 C.21,75 Câu 20(ID: 164621): Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat rượi etylic Công thức X là: A.C2H5COOCH3 B.CH3COOHC2H5 C.C2H3COOC2H5 D.CH3COOCH3 Câu 21(ID: 164622): Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A.Fe B.K C.Ba D.Na C.tơ tằm D.tơ capron Câu 22(ID: 164623): Tơ sản xuất từ xenlulozo A.tơ nolon- 6,6 B Tơ viso Câu 23(ID: 164624): Đốt cháy hoàn toàn 2,15g hỗn hợp gồm Zn,Al Mg khí oxi dư, thu 3,43g hỗn hợp X Toàn X phản ứng với vừa đủ V ml dung dịch HCl 0,5M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V : A 160 B 240 C 480 D.320 Câu 24(ID: 164625): Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất màu : A Vàng B Đỏ C Tím D Đen Câu 25(ID: 164626): Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa : A Na2CO3 B NaOH C NaCl D BaCl2 Câu 26(ID: 164627): Kim loại X sử dụng nhiệt kế, áp kế số thiết bị khác Ở điều kiện thường, X chất lỏng Kim loại X : A W B Cr C Pb D Hg Câu 27(ID: 164628): Xà phòng hóa hoàn toàn 3,7g HCOOC2H5 lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m : A 28,89 B 17,19 C 31,31 D 29,69 Câu 28(ID: 164629): Cho 13,23 gam axit glutamic phản ứng với 200ml HCl 1M, thu dd X Cho 400ml dd NaOH 1M vào dd X, thu dd Y Cô cạn dd Y thu m gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn, giá trị m là: A 28,89 B 17,19 C 31,31 C 29,69 Câu 29(ID: 164630): Saccarozo glucozo có: A phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dd xanh lam B Phản ứng thủy phân môi trường axit C Phản ứng với AgNO3 dd NH3 đun nóng D Phản ứng với dd NaCl Câu 30(ID: 164631): Este etyl fomiat có công thức là: A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C HCOOC2H5 D HCOOCH=CH2 Câu 31(ID: 164632): Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện bình thường (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Sục khí F2 vào nước (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (d) Cho khí CO2 vào dung dịch NaOH (e) Cho Si vào dung dịch NaOH (f) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm có sinh đơn chất là: A.5 B C D.6 Câu 32(ID: 164633): Cho phát biểu sau đây: a) Glucozo gọi đường nho có nhiều nho chín b) Chất béo dieste glixerol với axit béo c) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh d) Ở nhiệt độ thường triolein trạng thái rắn e) Trong mật ong chứa nhiều fructozo f) Tinh bột lương thực người Số phát biểu A.3 B C D Câu 33(ID: 164634): Hòa tan hoàn toàn 12,2 gam hỗn hợp gồm FeCl2và NaCl ( có tỷ lệ số mol tương ứng 1:2) vào lượng nước dư , thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 57,4 B 34,1 C 28,7 D 10,8 Câu 34(ID: 164635): Ứng với công thức C2HxOy ( M< 62) có chất hữu bền , mạch hở có phản ứng tráng bạc ? A.4 B c D Câu 35(ID: 164636): Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat , metyl axetat hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2, tạo 14,4 gam H2O Nếu cho 0,33 mol X vào dung dịch Br2 dư số mol Br2 phản ứng tối đa A 0,30 B 0,40 C 0,26 D 0,33 Câu 36(ID: 164637): Cho m gam bột Fe vào 200ml dung dịch muối AgNO3 0,15M Cu(NO3)20,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m A 0,560 B 1,435 C 2,800 D 2,240 Câu 37(ID: 164638): Cho lượng hỗn hợp X gồm Ba Na vào 200ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M CuCl2 0,1M , kết thúc phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 1,96 B 0,64 C 0,98 D 1,28 Câu 38(ID: 164639) : Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch YCho dung dịch NaOH vào dd Y khối lượng kết tủa thu 6,67 gam Giá trị m A 2,86 B 2,02 C 4,05 D 3,6 Câu 39(ID: 164640): Thủy phân 14,6 gam Gly-Ala dung dịch NaOH dư thu m gam muối Giá trị m A 20,8 B 16,8 C 18,6 D 20,6 Câu 40(ID: 164641): Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin axit glutamic ( nguyên tố oxi chiếm 41,2 % khối lượng) Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 20,532 gam muối, Giá trị m A 12,0 B 13,8 C 16,0 D 13,1 ĐÁP ÁN 10 D D B A A C A B B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D A B C A B B D B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A B D C D D D D A C 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 C C B A B D C C A C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Phương pháp: Sử dụng phương pháp bảo toàn e:  enhan (kim loai)   echo (chat khi) Lời giải: Gọi số mol ban đầu Mg Zn x y Ta có 24x + 65y = 8,9 Bảo toàn e ta có 2x + 2y = 0,2 Giải hệ ta có x = 0,1 y = 0,1 => mMg = 24 0,1 = 2,4g mZn = 65 0,1 = 6,5g => Đáp án D Câu 2: Phương pháp: đốt cháy hợp chất có dạng CnH2nO2 thu nCO2 = nH2O Lời giải: Gọi công thức chung chất CnH2nO2 Đốt cháy X thu nCO2 = nH2O = 0,8mol => mCO2 = 0,8 44 = 35,2g => Đáp án D Câu 3: A Al2O3 + 2NaOH → H2O + 2NaAlO2 C AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3 D K2O + H2O → KOH Đáp án B Câu 4: a Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 b Fe + AgNO3 → Fe(NO3)2 + Ag AgNO3 dư Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag c CaO + H2O → Ca(OH)2 d Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl => Đáp án A Câu 5: Phương pháp: Với amin A, có a nhóm chức, giả sử amin bậc I R(NH2)n + a HCl  R(NH3Cl)a Số chức amin: a = nHCl nA Định luật bảo toàn khối lượng cho ta : mamin + mHCl = mmuối Định luật tăng giảm khối lương cho ta : = ố , Lời giải: m muối = m anilin + mHCl = 0,1 93 + 0,1 36,5 = 12,95g => Đáp án A Câu 6: Đáp án C Câu 7: Đáp án A Câu 8: Đáp án B Câu 9: Điều kiện xảy phản ứng Cu phải đứng trước kim loại muối Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2 => Đáp án B Câu 10: Đáp án A Câu 11: Phương pháp: C6H12O6 →2Ag ( MC6H12O6 = 180, mAg = 108) Lời giải: nAg = 0,2 mol n glucozo = ½ nAg = 0,1 mol => mglucozo = 0,1 180 = 18g => Đáp án C Câu 12: (Rthơm)3N < (R thơm)2NH < RthơmNH2 < NH3 < Rno NH2 < (Rno)2NH < (Rno)3N Chú ý với gốc Rno cồng kềnh ảnh hưởng không gian lớn làm cản trở trình H+ tiến lại gần nguyên tử N nên (Rno)2NH < (Rno)3N không Đáp án D Câu 13: Chất béo trieste glixerol với axit béo Đáp án A Câu 14: HCOOCH2CH3 => Đáp án B CH3COOCH3 Câu 15: Đáp án C Câu 16: Đáp án A Câu 17: neste = 0,1 mol n muối = neste = 0,1 mol m muối = 0,1 82 = 8,2g => Đáp án B Câu 18: Đáp án B Câu 19: Phương pháp: Tác dụng với dd KOH (NH2)xR (COOH)y + y KOH → (NH2)xR (COOK)y + y H2O 1mol → 1mol => mm’ – maa = 38y naa => mm’ – m aa naa = y= mm '  m aa 38 y => nCOOH = naa y = mm '  m aa 38 nKOH naa Maa + 38y = M muối kali Lời giải H2NCH2COOH + KOH → H2NCH2COOK + H2O n muối = 28,25 : 113 = 0,25 mol n amino axit = n muối = 0,25 mol => m = 0,25 75 = 18,75g => Đáp án D Câu 20: Đáp án B Câu 21: Đáp án A Câu 22: Đáp án B Câu 23: Bảo toàn khối lượng: m oxit = m kim loại + m O => mO = m oxit – m kim loại = 3,43 – 2,15 = 1,28g => nO = 0,08 mol Có nH+ = 2nO = 0,08 = 0,16 mol V = n/CM = 0,16 : 0,5 = 0,32 lít = 320ml => Đáp án D Câu 24: Đáp án C Câu 25: Đáp án D Câu 26: Đáp án D Câu 27: neste = 0,05 mol n muối = n este = 0,05 mol m muối = 0,05 68 = 3,4g => Đáp án D Câu 28: Phương pháp: a Amino axit HCl   (A) NaOH  (B) H2N-R-COOH + HCl → ClH3N-R-COOH (A) ClH3N-R-COOH + 2NaOH →H2N-R-COONa (B) + NaCl + 2H2O => coi hh A gồm ClH3N-R-COOH HCl không phản ứng với phản ứng với NaOH b Amino axit NaOH  (B) HCl   (A) Tương tự (a) coi hỗn hợp B ClH3N-R-COOH NaOH tác dụng với HCl Lời giải: n axit glutamic = 0,09 mol n HCl = 0,2 mol n NaOH = 0,4 mol Coi hỗn hợp ban đầu gồm HCl axit glutamic phản ứng với NaOH ta có HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,2 -> 0,2 -> 0,2 HOOC-(CH2)2-CH-NH2-COOH + 2NaOH → NaOOC-(CH2)2-CH-NH2-COONa + H2O 0,09 0,18 0,09 Chất rắn khan bao gồm 0,2 mol NaCl; 0,09 mol NaOOC-(CH2)2-CH-NH2-COONa 0,02 mol NaOH dư => m chất khan = 0,2 58,5 + 0,09 191 + 0,02 40 = 29,69g => Đáp án D Câu 29: Đáp án A Câu 30: Đáp án C Câu 31: a 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S b 2F2 + 2H2O → O2 + 4HF c 16HCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 8H2O + 2KCl + 2MnCl2 d 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O e 4NaOH + Si → 2H2 + Na4SiO4 g H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 Các thí nghiệm sinh đơn chất a, b, c, e => Đáp án C Câu 32: b sai chất béo trieste glixerol với axit béo d Sai nhiệt độ thường triolein trạng thái lỏng => Đáp án C Câu 33 : Phương pháp : Khi cho muối Ag+ tác dụng với dung dịch có chứa muối Fe2+thì cần ý phản ứng : Fe2+ + Ag+ -> Fe3+ + Ag Lời giải : Có số mol FeCl2 : số mol NaCl = : => nFeCl2 = 0,05 mol ; nNaCl = 0,1 mol Khi cho AgNO3 vào : Ag+ + Cl- -> AgCl Ag+ + Fe2+ -> Fe3+ + Ag Vậy kết tủa gồm : 0,2 mol AgCl 0,05 mol Ag => m = 34,1g Đáp án B Câu 34 : C2HxOy => M = 24 + x + 16y < 62 => x + 16y < 38 => y < 38 = 2,375 16 Để có phản ứng tráng bạc phải có nhóm CHO => y > - Nếu y = => x < 22 Chỉ có chất thỏa mãn C2H4O (CH3CHO) - Nếu y = => x < Có chất thỏa mãn : +) C2H2O2 : (CHO)2 +) C2H4O2 : HO-CH2-CHO ; HCOOCH3 Vậy tổng cộng có chất thỏa mãn Đáp án A Câu 35 : Phương pháp : Qui đổi hỗn hợp chất hữu ban đầu thành chất ( Công thức trung bình) Khi toán đốt cháy hỗn hợp chất hữu trở thành đốt cháy chất hữu Lời giải : Gọi công thức chung X CxHyOz Khi đốt cháy : CxHyOz + (x + 0,25y – 0,5z)O2 -> xCO2 + 0,5yH2O Mol => y = 0,33 1,27 0,8 160 33 Và x + 0,25y – 0,5z = => x – 0,5x = 127 33 29 11 X có z Oxi nên phân tử X có 0,5z liên kết pi cộng với Br2 (do nằm este) => Số liên kết pi cộng với Br2 = => nBr2 = 0,33 2x   y z  2 2x   y z  = 0,4 mol 2 Đáp án B Câu 36 : Phương pháp : Một kim loại tác dụng với muối ● Điều kiện phản ứng: - A phải đứng trước B, C dãy điện hóa mA + pCm+  mA p+ + pC nA + pBn+  nA p+ + pB - Muối Bn+ , Cm+ phải tan (*) Phương pháp bảo toàn khối lượng áp dụng trường hợp : mKL ban đầu + mmuối ban đầu = mKL sau pứ + mmuối sau pứ Lời giải : Zn + dung dịch Y -> 3,895g kim loại Zn(NO3)2 Bảo toàn nguyên tố : ½ nNO3 (X) = nZn(NO3)2 = 0,35 mol Bảo toàn khối lượng : mmuối Y + mZn = mkết tủa + mZn(NO3)2 => mmuối Y = 7,26 g Bảo toàn khối lượng : mFe + mmuối X = mmuối Y + mKL => mFe = m = 2,24g Đáp án D Câu 37 : Phương pháp : Kim loại kiềm thổ phản ứng với dung dịch axit Khi kim loại kiềm(kiềm thổ) cho vào dung dịch chứa axit cần ý kiểm tra xem kim loại kiềm(kiềm thổ) sau phản ứng với axit dư để phản ứng với H2O hay không M + nH+ -> Mn+ + 0,5nH2 M + nH2O -> M(OH)n + 0,5nH2 - Nếu 2nH2> nH+ => chứng tỏ có phản ứng (2) tạo bazo - Nếu 2nH2 = nH+ => có phản ứng (1) chất tham gia phản ứng vừa hết - Nếu 2nH2< nH+ => có phản ứng (1) H+ dư Lời giải : Có : nHCl = 0,02 ml ; nCuCl2 = 0,02 mol ; nH2 = 0,02 mol Vì : nHCl< 2nH2 => kim loại phản ứng với nước tạo H2 OHTổng quát với kim loại hóa trị n (kiềm kiềm thổ) : M + nHCl -> MCln + 0,5nH2 M + nH2O -> M(OH)n + 0,5nH2 => 2nH2 = nHCl + nOH=> nOH- = 0,02 mol Cu2+ + OH- -> Cu(OH)2 => Kết tủa 0,01 mol Cu(OH)2 => m = 0,98g Đáp án C Câu 38 : Phương pháp : Một kim loại tác dụng với muối mA + pCm+  mA p+ + pC nA + pBn+  nA p+ + pB ● Điều kiện phản ứng: - A phải đứng trước B, C dãy điện hóa - Muối Bn+ , Cm+ phải tan (*) Phương pháp bảo toàn khối lượng áp dụng trường hợp : mKL ban đầu + mmuối ban đầu = mKL sau pứ + mmuối sau pứ Lời giải : Y + NaOH -> 6,67g kết tủa NaNO3 Bảo toàn nguyên tố : nNO3 (X) = nNaNO3 = 0,16 mol = nNaOH Bảo toàn khối lượng : mmuối Y + mNaOH = mkết tủa + mNaNO3 => mmuối Y = 13,87g bảo toàn khối lượng : mMg + mmuối X = mmuối Y + mKL => mMg = m = 4,05g Đáp án C Câu 39 : Phương pháp : Bài toán thủy phân peptit : (*)Thủy phân H2O ( H+ , OH- )  - aa ban đầu Ax + (x – 1) H2O  x A - Số pt H2O = số lk peptit - BTKL : mpeptit + mH2O = maa ban đầu (*) Thủy phân MT axit ( HCl ) Ax + (x – 1)H2O + xHCl  muối clorua - số pt HCl = số nguyên tử N/ peptit = x - BTKL : mpeptit + mH2O + mHCl = mmuối (*) Thủy phân MT bazo : NaOH Ax + xNaOH  muối natri + H2O - số pt H2O = số Haxit / Ax - BTKL : mpeptit + mNaOH = mmuối Natri + mH2O  nH O  nNaOH ( pu ) x Lời giải : Gly –Ala + 2NaOH -> Gly-Na + Ala-Na + H2O => Muối sau phản ứng gồm : 0,1 mol Gly-Na 0,1 mol Ala-Na => m = 20,8g Đáp án A Câu 40 : Phương pháp : Amino axit tác dụng với dung dịch axit bazo CTTQ: (NH2)xR (COOH)y Tác dụng với dd NaOH (NH2)xR (COOH)y + y NaOH → (NH2)xR (COONa)y + y H2O 1mol → 1mol => mm’ – maa = 22y naa => mm’ – m aa naa = mm '  maa 22 y => nCOOH = naa y = mm '  maa 22 y y= nNaOH naa Maa + 22y = M muối natri Lời giải : Dạng tổng quát : COOH + NaOH -> COONa + H2O Có : %mO(X) = 41,2% => nO(X) = 0,02575m (mol) => nCOOH = nCOONa = 0,012875m (mol) => mmuối = m + (23 – 1)nCOOH = 20,532g => m = 16g Đáp án C ... C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Phương pháp: Sử dụng phương pháp bảo toàn e:  enhan (kim loai)   echo (chat khi) Lời giải: Gọi số mol ban đầu Mg Zn x y Ta có 24x + 65y = 8,9 Bảo toàn e ta... NaOOC-(CH2)2-CH-NH2-COONa + H2O 0,09 0,18 0,09 Chất rắn khan bao gồm 0,2 mol NaCl; 0,09 mol NaOOC-(CH2)2-CH-NH2-COONa 0,02 mol NaOH dư => m chất khan = 0,2 58,5 + 0,09 191 + 0,02 40 = 29,69g =>... phản ứng với H2O hay không M + nH+ -> Mn+ + 0,5nH2 M + nH2O -> M(OH)n + 0,5nH2 - Nếu 2nH2> nH+ => chứng tỏ có phản ứng (2) tạo bazo - Nếu 2nH2 = nH+ => có phản ứng (1) chất tham gia phản ứng