BÀI GIẢNG ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ

20 218 0
BÀI GIẢNG ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

KIỂM TRA BÀI CŨ Hiđro có tính chất hoá học nào? Víêt PTHH minh hoạ? Tiết 50 – Bài 33 ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ I./ Điều chế khí Hiđro Trong phòng thí nghiệm DỤNG CỤ - Ống nghiệm - Kẹp ống nghiệm - Giá ống nghiệm - Ống dẫn khí có gắn nút cao su - Đèn cồn - Diêm - Chậu thủy tinh HÓA CHẤT -Kẽm viên (Zn) - Dung dịch axit clohiđric (HCl) CÁCH TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1- Điều chế khí hiđrô -Cho vào ống nghiệm - viên Zn sau đó cho thêm 3-3ml dung dịch HCl vào ống nghiệm -Đưa que đóm tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí -Đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí -Cô cạn dung dịch sau phản ứng 2- Thu khí hiđrô - Đẩy nước - Đẩy không khí (úp ống nghiệm) THÍ NGHIỆM CÁCH TIẾN HÀNH 1Điều - Cho vào ống nghiệm vài viên chế khí Zn sau cho thêm 5-6ml hiđrô dung dịch HCl vào ống nghiệm - Đưa que đóm tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí - Đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí - Cô cạn dung dịch sau phản ứng ngọn lửa đèn cồn 2- Thu khí - Đẩy nước hiđrô - Đẩy không khí (úp ống nghiệm) HIỆN TƯỢNG – GIẢI THÍCH (VIẾT PTHH) THÍ NGHI CÁCH TIẾN HÀNH ỆM 1- Điều - Cho vào ống nghiệm -3 viên chế khí Zn sau cho thêm - 3ml hiđrô dung dịch HCl vào ống nghiệm - Đưa que đóm tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí - Đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí -Cô cạn dung dịch sau phản ứng ngọn lửa đèn cồn HIỆN TƯỢNG – GIẢI THÍCH (VIẾT PTHH) Sủi bọt khí, bọt khí thoát Que đóm không bùng cháy Khí cháy với lửa xanh mờ  khí Hiđro Được chất rắn màu trắng kẽm clorua (ZnCl2) PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Vì khí hiđrô nhẹ không khí 2- Thu - Đẩy nước khí - Đẩy không khí (úp ống (d = 2/29) Vì khí hiđrô không tan hiđrô nghiệm) nước Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ I./ Điều chế khí Hiđro Trong phòng thí nghiệm - Nguyên liệu: + Kim loại: Zn, Fe, Al, + Dd axit: HCl loãng, H2SO4 loãng a Thí nghiệm: Sgk b Nhận xét: Sgk PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 c Thu khí Hiđro: Có cách thu: - Đẩy nước - Đẩy không khí Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ I./ Điều chế khí Hiđro Trong phòng thí nghiệm Trong công nghiệp Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ I./ Điều chế khí Hiđro Trong phòng thí nghiệm Trong công nghiệp II./ Phản ứng Zn + 2 HCl  ZnCl2+ H2 H Cl Zn H Cl Fe + H2SO4  FeSO4+ H2 H Fe SO4 H Vậy thế nào là phản ứng thế? Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ I./ Điều chế khí Hiđro Trong phòng thí nghiệm Trong công nghiệp II./ Phản ứng Là phản ứng hoá học đơn chất và hợp chất, đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất Ví dụ Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Bài tập: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng ? a 2Mg + O2  2MgO b.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 c Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu d Mg(OH)2 MgO + H2O Bài tập: Trong phản ứng sau, phản ứng điều chế Hiđro phòng thí nghiệm? a Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 b KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 c H2 + O2  H2O Bài Cho 22,4 gam sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric loãng dư a Viết PTHH b Tính thể tích khí hidro thu điều kiện tiêu chuẩn? BÀI VỪA HỌC:  Học bài và làm bài tập: 1,2,3,4 Tr /117 BÀI SẮP HỌC:  Tieát 51: BÀI LUYỆN TẬP

Ngày đăng: 25/08/2017, 09:28

Từ khóa liên quan

Mục lục

  • Slide 1

  • Slide 2

  • Slide 3

  • Slide 4

  • Slide 5

  • Slide 6

  • Slide 7

  • Slide 8

  • Slide 9

  • Slide 10

  • Slide 11

  • Slide 12

  • Slide 13

  • Slide 14

  • Slide 15

  • Slide 16

  • Slide 17

  • Slide 18

  • Slide 19

  • Slide 20

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan