LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ - HÓA HỌC LỜI NÓI ĐẦU Phần hóa học THCS chủ yếu tập trung vào loại hợp chất vô cơ, học sinh học kỹ làm quen dạng tập loại hợp chất vô bao quát phần kim loại, phi kim làm tảng cho phấn hóa hữu sau Các loại hợp chất vô chương trình THCS chủ yếu tập trung vào năm học lớp 9, học sinh biết khái niệm oxít, phân loại oxít tính chất hóa học loại, biết tính chất hóa học axít, bazơ, muối Tuy nhiên số chế phản ứng, số tính chất hóa học riêng học sinh bỡ ngỡ chưa định dạng giải số tập loại hợp chất vô Chính lí mà mạnh dạn biên soạn tập tài liệu” Lí thuyết tập loại hợp chất vô cơ” Tập tài liệu bao gồm phần kiến thức bổ trợ tính chất hóa học oxít, axít, bazơ, muối,kết hợp số tập đặc trưng tương đối khó nhằm rèn luyện kỹ làm tập cho học sinh đặc biệt ý lực vận dụng tổng hợp kiến thức Phần kiến thức bổ trợ mạnh dạn đưa thêm số tính chất riêng mà học sinh THCS tiếp cận tương tự tính chất hóa học học lớp, đồng thời đưa chế phản ứng phương pháp chung để giải tập Phần tập vận dụng giới thiệu số dạng tương đối khó: tập tính toán CTHH, tính theo PTHH, toán hổn hợp, toán lượng chất dư, toán biện luận, toán tăng giảm khối lượng, toán áp dụng định luật bảo toàn khối lượng mà không cần phải viết phương trình hóa học Trong toán lớn cần tách thành nhiều toán nhỏ Khi giải tập tài liệu có phần phân tích tình huống, kiện mà toán đưa giúp học sinh làm quen nhiều phương pháp giải, đồng thời có nhìn riêng biệt dạng tập khác nhau, đòi hỏi học sinh phải hiểu sâu sắc nhiều mặt kiện vấn đề nêu Tập tài liệu có đưa dạng tập tương tự để học sinh tự giải ( có đáp số kèm theo) Phần cuối dạng tập lí thuyết tổng hợp loại hợp chất vô nhằm tổng hợp khắc sâu kiến thức nâng cao Chúng mong tập tài liệu sẻ bổ ích cho thầy cô bồi dưỡng học sinh giỏi THCS, em học sinh THCS yêu thích môn hóa Tuy nhiên với thời gian lực hạn hẹp, tập tài liệu tráng khỏi sai sót bao quát dạng tập loại hợp chất vô LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A OXÍT: I Kiến thức bổ trợ: Ngoài tính chất hóa học oxít SGK lớp trình bày: - Tác dụng với nước: - Tác dụng với axít: - Tác dụng với dd Bazơ: - Oxít bazơ tác dụng với oxít axít: Cần ý số tính chất riêng sau đây: Oxít lưỡng tính vừa tác dụng với dd axít vừa tác dụng với dd kiềm, ví dụ: Al2O3 + 6HCl AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2N aAlO2 + H2O Oxít kim loại tác dụng với chất khử như: H2, CO, Al, C… Chú ý Oxít bị khử không bị khử ( oxít kim loại từ Zn trở sau dãy hoạt động kim loại bị khử) Ví dụ: FeO + H2 o t  Fe + H2O o FeO + CO t  Fe + CO2 o t  3FeO + Al 3Fe + Al2O3 o FeO + C t  Fe + CO2 Phản ứng Oxít axít với dd kiềm Ví dụ: Sục CO2 vào dd NaOH Nếu n NaOH 1 nCO Chỉ tạo muối axít ( NaHCO3) n NaOH 2 nCO Chỉ 1 n NaOH 2 nCO tạo muối trung hòa ( Na2CO3) tạo muối Chú ý: - Nếu kiềm dư thu muối trung hòa - Nếu CO2 dư có muối axít - Nếu lúc có muối hai chất CO2 kiềm hết Trường hợp NO2 oxít axít có axít tương ứng Ví dụ: Sục NO2 vào dd NaOH: 1 2NO2 + NaOH n NaOH 2 nCO NaNO3 + NaNO2 + H2O Phản ứng FeO, Fe3O4 với H2SO4 đặc, HNO3 sinh muối sắt ( III) + SO2 ( NO, NO2, ….) + H2O Fe3O4 + H2SO4 đặc nóng Ví dụ: FeO + HNO3   Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe(NO3)3 + NO + H2O Phản ứng làm màu dd brom SO2: SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + HBr II Bài tập áp dụng: Bài tập 1: Hấp thụ hoàn toàn V lít SO2(ĐKTC) vào 450 ml dd KOH 2M thu 75,2 g muối kali Tính V ? viết phương trình hóa học: Phân tích đề: Bài toán chưa tính số mol SO2 Khối lượng muối ( 75,2 g) có muối muối Nếu xét trường hợp thời gian phức tạp Ta nhận thấy dù xảy trường hợp số mol SO2 số mol muối ta đạt k: Áp dụng bất đẳng thức tổng số mol hổn hợp chất A B  klhh  n MB hh   klhh MA (MA  MB) Dấu xẩy MA= MB Áp dụng vào toán 75, 75, k   158 120 Số mol KOH = 0,45 = 0,9 (mol) n 0,9 0,9  KOH   0,627 n SO2 0,476 1< n KOH n SO2 0,476 < k < 0,627 