ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương ĐÁP ÁN CHI TIẾT KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA Môn thi: HOÁ HỌC Câu 1: Tốc độ phản ứng phụ thuộc diện tích bề mặt: Viên kẽm nhỏ có diện tích bề mặt lớn hơn, tan nhanh nên t2 < t1  Đáp án C Câu 2: Dung dịch chất điện li (mạnh hay yếu) chứa ion mang điện nên có khả dẫn điện Saccarozơ, glucozơ, glixerol etanol chất không điện li: Loại A, B, C Ở phương |n D: Canxi clorua (chất điện li mạnh) axit axetic (chất điện li yếu): CaCl   Ca 2 + 2Cl    CH COO + H CH3COOH     Đáp án D Câu 3: 3000 C   2NO Trước đ}y, để thu NO cần thực phản ứng: N2 + O2  Hiện nay, NO tạo dễ d{ng oxi hóa NH O2 với xúc tác Pt: 850 C 4NH3 + 5O2   4NO + 6H2O Pt  Đáp án C Câu 4: Đó l{ khí O3, c|c ứng dụng dựa tính oxi hóa mạnh khí n{y  Đáp án D Câu 5: Hình vẽ mô tả cách thu khí nhẹ không khí: Ống nghiệm đặt úp, khí từ lên Trong khí tạo phương |n, có khí H2 phù hợp (phân tử khối < 29)  Đáp án B Câu 6:   Na tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol :  Na + HCl   NaCl + H2     Mg, Fe, Zn tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol : M + 2HCl   MCl2 + H2   Al tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol :  Al + 3HCl   AlCl3 + H2     Đáp án D Câu 7: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG  ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương  RCO3 + 2HCl   RCl2 + CO2  + H2O     Mol: 0,025    0,025     0,56 = 0,025 (mol)   nCO2 = 22,4   Tăng = Được – Mất  1,0 = m  0,025.44  m = 2,1  MRCO3 = 2,1 = 84 (MgCO3 ) 0,025  Đáp án B Câu 8: A: AgNO3   Ag + NO2 + O 2 (*)   Na + H2O   NaOH + H2    B:    CuSO + 2NaOH    Cu( OH )  + Na S O 2 4  C: Zn + 2AgNO3   Zn(NO3 )2 + 2Ag  (*) t D: CuO + H2   Cu + H2O (*)  Đáp án B Câu 9:  3Fe2+ + NO3 + 4H   3Fe3+ + NO  + 2H2O  A:    AgNO + HCl    AgCl  + HNO3   (*)  Fe(NO3 )2 + NaCl    B:    AgNO + NaCl   AgCl  + NaNO3   (*)  3Fe(NO3 )2 + 4HNO3   3Fe(NO3 )3 + NO  + 2H2O  C:    AgNO + HNO    3   (*)  Fe(NO3 )2 + NaNO3   D:   : Hai chất không phản ứng, tượng  AgNO + HNO    3    Đáp án D Câu 10: Đầu tiên, Zn Fe tan hết theo phản ứng:  Zn + 2AgNO3   Zn(NO3 )2 + 2Ag      Fe + 2AgNO   Fe(NO3 )2 + 2Ag    Sau đó, Fe(NO3)2 tiếp tục tác dụng với AgNO3 dư: Fe(NO ) + AgNO3   Fe(NO3 )3 + Ag   Cho dung dịch NH3 dư v{o Y, thu kết tủa Fe(OH)3 (Zn(OH)2 Ag2O tạo thành tan NH3 dư tạo phức chất tan) LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Zn(NO3 )2  Y Fe(NO3 )3 + NH3  AgNO  Thầy Lê Đăng Khương  Fe(NO3 )3 + 3NH3 + 3H2O   Fe(OH)3  + 3NH4NO3    + NH3 + H2O + NH3  Zn(OH)2   [Zn(NH3 )4 ](OH)2   Zn(NO3 )2    + NH3 + H2O + NH3 + H2O  Ag2O   [Ag(NH3 )2 ](OH)   AgNO3   Đáp án D Câu 11:  NaHCO3 + NaOH   Na2CO3 + H2O     Si + 2NaOH + H O   Na2SiO3 + 2H2    Al(OH)3 + NaOH   NaAlO2 + 2H2O     Cl + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O    Đáp án A Câu 12: Ngoài dẫn điện tốt, nhẹ nhôm có ưu điểm khả tự bảo vệ trước tác nh}n ăn mòn kim loại nhờ tạo lớp màng oxit mỏng, bền vững  Đáp án B Câu 13:   n đpnc MCln   M + Cl2      0,65  Mol:   0,325   n     7,28 = 0,325 (mol)   nCl2 = 22,4    0,65  Theo bài: M   = 7,8  M = 12n  n = 2; M = 24 (Mg)  Đáp án B  n  Câu 14:  Fe + 4HNO3   Fe(NO3 )3 + NO  + 2H2O   Đáp án D Câu 15:  Cr(OH)3 + NaOH    NaCrO2 + 2H2O    2NaCrO + 3Br + 8NaOH    2Na CrO + 6NaBr + 4H O 2    Đáp án A Câu 16:  FeCl2 + 2AgNO3   Fe(NO3 )2 + 2AgCl   (a):    Fe(NO ) + AgNO    Fe(NO ) + Ag  3 3       (b) 3FeO + 10HNO3   3Fe(NO3 )3 + NO  + 5H2O (c): 3Fe2+ + NO3 + 4H   3Fe3+ + NO  + 2H2O  (d): FeSO4 + BaCl2   FeCl2 + BaSO4   Đáp án B LÊ ĐĂNG KHƯƠNG  (*) ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương Câu 17: Hợp chất CFC hấp thụ tia xạ sóng ngắn vũ trụ, tạo gốc clo tự (Cl ) hoạt động hóa học, gốc clo phá hủy hàng ngàn phân tử ozon  Đáp án A Câu 18:  mCO Y Cx Hy x : y = nCO2 : 2nH2O =   44   Đáp án B Câu 19:       2mH O   11  : =  18   44     12  :    : = :  C3H8  18  Cấu tạo phân tử vinylaxetilen: CH2  CH  C  CH Nối đôi C=C có liên kết π, nối ba C  C có liên kết π: Tổng số liên kết π  Đáp án C Câu 20: CH3  CH(OH)  CH3 (propan   ol)  Đáp án B Câu 21: t0  CH3  CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O   CH3  COONH4 + 2Ag  + 2NH4NO3   Mol: a   a  2a  CH3  COOH + NH3   CH3  COONH4   Mol: b  b         44a + 60b = 4,0 a = 0,05 (mol)    m = 77(a + b) = 77.0,08 = 6,16 (gam)  10,8 = 0,1 b = 0,03 (mol) 2a = 108   Đáp án D Câu 22:  mCO   mH O  22 nCO2 : nH2O =  : = :  Este X no, đơn chức, mạch hở : =  44   18  44 18     Công thức phân tử X CnH2nO2  Đáp án B Câu 23:  R  COO  R' + NaOH   R  COONa + R'  OH    6,6 = 0,075 (mol)     n X = 88  0,075     Mol: 0,075  0,075   100   94  mdd NaOH = 0,075.40   = 50 (gam)  mH2O = 50   = 47 (gam)    100  Chất lỏng sau ngưng tụ gồm ancol v{ nước: mancol + mH2O = 49,4 (gam) LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 mancol = 49,4  47 = 2,4 (gam)  Mancol = Thầy Lê Đăng Khương 2,4 = 32 (CH3OH) 0,075 Đến đ}y tìm công thức cấu tạo X CH3  CH2  COO  CH3  Đáp án A Câu 24:   C17H33COOH + NaOH   C17H33COONa + H2O    0,5a  Mol: 0,5a     (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH   3C17H33COONa + C3H5 (OH)3    Mol: 0,5a   1,5a    Vậy tổng số mol NaOH cần dùng 2a (mol)  Đáp án C Câu 25: Khi phân tử iot chui vào cấu trúc rỗng, xoắn lò xo phân tử tinh bột xảy tương t|c chúng, tạo thành dung dịch màu xanh tím  Đáp án A Câu 26: Axit aminoaxetic Axit α–aminoglutaric Axit axetic Axit α,ε–điaminocaproic (Glyxin) (Axit glutamic) (Lysin) Đến đ}y nhận axit aminoaxetic không l{m đổi màu quì tím  Đáp án A Câu 27: A: CH3  CH(OH)  CH3 (bậc hai) CH3  CH(NH2 )  CH3 (bậc một) B: CH3  CH2  OH (bậc một) CH3  CH2  NH2 (bậc một) C: CH3  CH(OH)  CH3 (bậc hai) CH3  NH  CH3 (bậc hai) D: CH3  CH2  CH2  OH (bậc một) CH3  CH2  CH2  NH2 (bậc một)  Đáp án A Câu 28: Các phân tử peptit tạo nên từ mắt xích gốc α  amino axit, gốc β  amino axit mặt chuỗi peptit  Đáp án D Câu 29: t ,p A: nCH2 =CH2   (  CH2  CH2 )n : Polietilen (nhựa PE) xt t ,p B: nCH2 =CH  CN  (  CH2  CH(CN))n : Poliacrilonitrin (tơ nitron, olon) xt t ,p C: nCH2 =CH  CH=CH2   (  CH2  CH=CH  CH2 )n : Polibutađien (cao su Buna) xt t ,p D: nCH2 =CH  Cl  (  CH2  CH(Cl))n : Poli(vinyl clorua) (nhựa PVC) xt  Đáp án B Câu 30: X tác dụng với NaOH tạo thành khí làm xanh quì ẩm (amoniac amin) nên muối LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương  CH3  CH2  COONH4 + NaOH   CH3  CH2  COONa + NH3  + H2O     CH  COONH CH + NaOH   CH3  COONa + CH3NH2  + H2O  3   H  COONH3C2H5   H  COONH (CH )  + H2O   + NaOH   H  COONa + (CH3 )2NH  + H2O  + NaOH   H  COONa + C2H5NH2   Đáp án C Câu 31: o t (a) Ca3 (PO4 )2 + 3SiO2 + 5C   3CaSiO3 + 2P + 5CO (*) (b) Si + 2NaOH + H2O   Na2SiO3 + 2H2  (*) o t (c) 2NH4Cl + Ca(OH)2   CaCl2 + 2NH3  + 2H2O (d) 2H2S + SO2   3S  + 2H2O (*) (e) 2F2 + 2H2O   4HF + O2  (*) (Sục khí F2 vào dung dịch NaF flo tác dụng với nước) o t (g) CaF2 + H2SO4   CaSO4  + 2HF   Đáp án B Câu 32:  Zn + CuSO4   ZnSO4 + Cu  (a)    Zn + H SO    ZnSO + H 4 2  (Zn tác dụng với CuSO4 trước, với H2SO4 (loãng) sau tính oxi hóa Cu2+ > H+)  (b) Fe(NO3 )2 + AgNO3   Fe(NO3 )3 + Ag   to  CuO + H   Cu + H2O    (c) o t  Al O + H      (*) (*) (*)   Na + H2O   NaOH + H2    (d)    CuSO + 2NaOH   Cu(OH)2  + Na2SO4   (Na tác dụng với H2O trước, Na không khử ion Cu2+ dung dịch)   AgNO3   Ag + NO2 + O   (e)  2  2KNO    2KNO2 + O2   đpdd (g) CuSO4 + 2NaCl   Cu + O + H2SO4 2 (*) (*)  Đáp án D Câu 33: Nguyên tắc phản ứng l{ dùng axit sunfuric (khó bay hơi) đẩy axit nitric (dễ bay hơi) LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương khỏi muối: A sai Axit nitric dễ bay v{ khỏi bình phản ứng dạng hơi, sau dẫn vào bình chứa (đặc nước đ|) để ngưng tụ thành dạng lỏng: B v{ D Phản ứng điều kiện thường xảy chậm, cần đun nóng để tăng tốc độ thoát khí Cl2: C  Đáp án A Câu 34: Đánh giá (i) O2 oxi hóa NH3 thành NO, làm nguội NO kết hợp với O2 (dư) tạo thành NO2 (ii) Khi thêm nước lắc đều, NO2 tác dụng với O2 H2O tạo thành HNO3 Lời giải Oxi hóa NH3 O2 nung nóng có xúc tác Pt: Pt  4NH3 + 5O2   4NO + 6H2O  to    Mol: 4a    5a   4a   Khi làm nguội, khí NO kết hợp với O2 để chuyển hết thành NO2:  2NO + O2   2NO2     Mol: 4a    2a    4a   Sơ đồ phản ứng: NO2 : 4a  O2 : + H2O  4NO2 + O2 + 2H2O   4HNO3   Mol: 4a  a  4a      Theo bài: pH =  [H ] = 0,1 (mol/L)  nHNO = 0,1.0,3 = 0,03 (mol)  4a = 0,03  a = 0,0075 (mol) Như vậy, tổng số mol khí NH3 (4a) O2 phản ứng (8a) tương ứng với 3V : 3V = (4a + 8a).22,4 = 12.0,0075.22,4  V = 2,688 (L)  Đáp án B Sai lầm (i) Không tính đầy đủ lượng khí O2 tham gia giai đoạn phản ứng  HNO3 suy ta số mol O2 phản ứng (ii) Từ sơ đồ NH3    n : Không có đ|p |n NH3 30 giây V=   12  45 1 nO2 + nNH3 =  + + +  nNH3 =   0,3.0,1.22,4 = 2,688 (L) 34      Câu 35: Đánh giá (i) Phần + Ba(OH)2: Tất muối cacbonat v{ hiđrocacbonat tạo kết tủa (ii) Phần hai + BaCl2: Chỉ có muối cacbonat chuyển thành kết tủa LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương Lời giải Sơ đồ phản ứng (Phần + Ba(OH)2 dư):   R 2CO3 + Ba(OH)2   BaCO3  + 2ROH   R 2CO3 : x  Mol: x  x  + Ba(OH)2    RHCO3 + Ba(OH)2   BaCO3  + ROH + H2O  RHCO3 : y   Mol: y  y    7,88 = 0,04 (mol)  x + y = 0,04 (mol) 197 Sơ đồ phản ứng (Phần + BaCl2 dư): nBaCO3 = R 2CO3 : x    RHCO3 : y nBaCO3 = + BaCl2  R 2CO3 + BaCl2   BaCO3  + 2RCl     Mol: x   x   3,94 = 0,02 (mol)  x = 0,02 (mol) Từ đó, y = 0,02 (mol) 197 10,5  (2R + 60).0,02 + (R + 61).0,02 = 3,5  R = 18 (NH4 ) Sơ đồ phản ứng (Phần ba + KOH dư): (2R + 60)x + (R + 61)y =  (NH4 )2CO3 + 2KOH   K 2CO3 + 2NH3  + 2H2O     Mol: 0,02  0,04  (NH4 )2 CO3 + KOH    NH4 HCO3 + 2KOH   K 2CO3 + NH3  + 2H2O  NH4HCO3   Mol: 0,02  0,04    0,04 + 0,04 = 0,04 (L) = 40 (mL)  Đáp án C Sai lầm (i) Mặc định R kim loại kiềm, không không tìm R thấy không liên quan đến phản VKOH = ứng với KOH: VKOH = y 0,02 = = 0,01 (L) = 10 (mL): Chọn D 2 30 giây  3,94 7,88  3,94  VKOH = 2 +  : = 0,04 (L) = 40 (mL) 197  197  Câu 36: Đánh giá (i) Mg kim loại mạnh nên khử N+5 thành khí T muối amoni (ii) Phản ứng tạo khí H2 nên gốc nitrat đ~ tham gia phản ứng hết Lời giải Sơ đồ phản ứng 1: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016    HCl : x  Mg : 0,14 +  KNO3 : y    Sơ đồ phản ứng ( Thầy Lê Đăng Khương  MgCl2 : 0,14   H2 :   X KCl :y +   H2O  T : NH Cl : (x  y  0,28)     X tác dụng với AgNO3): 10  MgCl2 + 2AgNO3   Mg(NO3 )2 + 2AgCl     + AgNO3   KNO3 + AgCl    KCl    NH4NO3 + AgCl    NH4Cl + AgNO3  MgCl2  + AgNO3 KCl NH Cl  Bảo toàn nguyên tố clo: nHCl = n AgCl = 10 Sơ đồ phản ứng ( 4,879 = 0,34  x = 0,34 (mol) 143,5 X tác dụng với NaOH): 10 MgCl2  + NaOH KCl NH Cl   MgCl2 + 2NaOH   Mg(OH)2  + 2NaCl       NH Cl + NaOH   NaCl + NH3 + H2O   1,2 = 0,30  0,14.2 + (x  y  0,28) = 0,30 (mol) 40  x  y = 0,30 (mol)  y = 0,04 (mol) nNaOH = 2nMgCl2 + nNH4Cl = 10 Bảo toàn nguyên tố nitơ: nKNO3 = nNH4Cl + nN (T)  nN (T) = 0,04  0,02 = 0,02 (mol) Bảo toàn nguyên tố hiđro: nHCl = 4nNH4Cl + 2nH2 + 2nH2O  nH2O = 0,34  4.0,02  2.0,02 = 0,11 (mol) Bảo toàn nguyên tố oxi: 3nKNO3 = nO (T) + nH2O  nO (T) = 3.0,04  0,11 = 0,01 (mol) Trong thành phần khí T: nN2O = nN (T) = nN (T) nO (T) = 0,02 =  Khí T N2O 0,01 nN O 0,02 0,01 = 0,01 (mol)  = =  Đáp án A nY 0,02 + 0,01 3 Sai lầm (i) Bỏ qua khả dung dịch X có chứa muối amoni quên không xét phản ứng NH4Cl với dung dịch NaOH 30 giây LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương nHCl = 10n AgCl = 0,34 (mol); nNH4Cl = 10nNaOH  2nMgCl2 = 0,30  2.0,14 = 0,02 (mol) nKNO3 = nKCl = nHCl  2nMgCl2  nNH4Cl = 0,04; nH2O = nHCl  4nNH4Cl  2nH2 = 0,11 (mol) nN (T) = nKNO  nNH Cl = 0,04  0,02 = 0,02 0,01  N2O: 0,01 (mol)  =  0,03 nO (T) = 3nKNO3  nH2O = 3.0,04  0,11 = 0,01 Câu 37: Đánh giá  n  nH O   4a  (i) Tổng số liên kết π phân tử E =  CO2 +1  =  +  =   nE     a (ii) Số liên kết đôi C=C E = Tổng số liên kết π trừ = –3 = 2 Lời giải Phản ứng đốt cháy E: (Nếu hệ số CO2 n hệ số H2O (n –4), nghĩa l{ E có nC có (2n – 8)H, ứng với công thức Cn H2n 8O6   3n  10 t0 Cn H2n 8O6 + O2   nCO2 + (n  4)H2O      Mol: a  na   (n  4)a   Phản ứng hiđro hóa E: t0  Cn H2n 8O6 + 2H2   Cn H2n 4O6     Mol: a    2a   Sản phẩm tạo th{nh l{ tristearin có công thức cấu tạo (C17H35COO)3C3H5 , tương ứng với công thức ph}n tử C57H110O6 nên n = 57 Tổng số nguyên tử ph}n tử E = (n + 2n  + 6) = 3.57  + = 169  Đáp án B Sai lầm (i) Không x|c định công thức ph}n tử tổng qu|t E 30 giây nCO2 E  (n  4)H2O nC  + 2H2  C57H110O6  57 + 110 +  = 169 (2n  8)H  CnH2n 8O6  6O  Câu 38: Đánh giá (i) Hiđro cộng vào axetilen tạo hai sản phẩm etilen axetilen Lời giải Nung nóng X với bột Ni: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương Ni  CH  CH + H2   CH2  CH2  t0   a  Mol: a  a    Y Ni CH  CH + 2H2   CH3  CH3   t0  Mol: b   2b  b    C H : x X 2 H2 : 2x C2H2 : (x  a  b)  C2H4 : a  C2H6 : b H : (2x  a  2b)   V (mol) mX = 26x + 2.2x = 30x (gam); n X = 3x = 22,4  Bảo to{n khối lượng: mY = mX = 30x (gam)  nY = 30x = 1,5x (mol) 2.10 Δn = nX  n Y = 3x  1,5x = 1,5x (mol) Số mol khí giảm = Số mol H2 phản ứng  a + 2b = 1,5x Phản ứng cho X t|c dụng với AgNO3 dung dịch NH3:  CH  CH + 2AgNO3 + 2NH3   AgC  CAg  + 2NH4NO3     Mol: (x  a  b)    (x  a  b)   2,4 = 0,01 (mol) 240 Phản ứng cho X t|c dụng với Br2: Theo bài: (x  a  b) =  CH2  CH2 + Br2   CH2Br  CH2Br  4,8 = 0,03 (mol)    a = 160 Mol: a   a   a + 2b = 1,5x a = 0,03   x  a  b = 0,01  b = 0,06  V = 3.0,1.22,4 = 6,72 (L)  Đáp án C a = 0,03  x = 0,10   Sai lầm (i) Bỏ qua phương trình bảo toàn khối lượng X Y 30 giây C H : x X 2 H2 : 2x  30x Δn = n X  n Y = 3x  = 1,5x  x = 0,1 (mol) 20   Δn = n = 2x  ( 2.2,4 + 4,8 ) V = 3.0,1.22,4 = 6,72 (L) lk π  240 160 Câu 39: Đánh giá (i) Sản phẩm tạo th{nh có metylamin nên Y l{ muối H2N  CH2  COO  NH3CH3 Lời giải   nNaOH = 100   : 40 = 0,1 (mol)  100  LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương  X + 6NaOH   m H2NCH2COONa + n H2NCH(CH3 )COONa + H2O     0,06   0,01m   0,01n  Mol: 0,01     H2NCH2COONH3CH3 + NaOH   H2NCH2COONa + CH3NH2 + H2O    Mol: 0,04  0,04  0,04    0,04    m + n =   m + n = m = Theo bài:    97(0,01m + 0,04) + 111(0,01n) = 10,26  97m + 111n = 638  n =  X: C2H5O2N2 C3H7O2N 4  5H2O = C16H28O7N6  Đáp án B Sai lầm (i) Không thiết lập cấu tạo Y dựa c|c sản phẩm thủy ph}n 30 giây  X: Hexapeptit   Y: H2NCH2COONH3CH3 MY = 10,26 + 0,04.31 + 0,05.18  0,10.40  0,04.106 = 416 0,01  (Gly)2(Ala)4  (C2H5O2N)2(C3H7O2N)4  5(H2O) = C16H28O7N6 Câu 40: Đánh giá (i) nOH = 2nH2 = 2V = nCO2 : Hai ancol có số cacbon nhóm –OH 22,4 (ii) Dung dịch ancol có số cacbon nhóm –OH (trừ metanol) có khả hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường Lời giải CH3OH + Trường hợp 1: X  : x (mol) C2H4 (OH)2 : y (mol) Phản ứng hòa tan Cu(OH)2:  2C2H4 (OH)2 + Cu(OH)2   C2H4 (OH)O Cu + 2H2O     Mol: 0,06  0,03    Phản ứng đốt cháy X: CH3OH :x  C2H4 (OH)2 : y CH3OH :x  C2H4 (OH)2 : y t0  CH OH + O2   CO2 + 2H2O    t0  C H (OH) + O   2CO2 + 3H2O  2   3,6 2x + 3y = 18 = 0,20 x = 0,01 (mol)   y = 0,06 (mol) y = 2,94 = 0,06  98 + Trường hợp 2: X Cn H2n+2n (OH)n : a (mol), n > Phản ứng hòa tan Cu(OH)2: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương  2Cn H2n+2 n (OH)n + Cu(OH)2   Cn H2n+2n (OH)n 1O Cu + 2H2O     Mol: 0,06    0,03   Phản ứng đốt cháy X:   3n+1  n Cn H2n+2 n (OH)n + O2   nCO2 + (n  1)H2O      Mol: a  (n  1)a    a = 0,06 (mol) a = 0,06   ; n =  Hai ancol  (n+1)a = 0,20 n =  C2H4 (OH)2 : x (mol)  C3H5 (OH)3 : y (mol)  3x + 4y = 0,20  x = 0,04 (mol); y = 0,02 (mol)  Đáp án C   x + y = 0,06 Sai lầm (i) Không nhận hai ancol có số cacbon nhóm –OH 30 giây CH OH :x (I)  C2H4 (OH)2 : y 2x + 3y = 0,20  x = 0,01 (mol); y = 0,06 (mol)  y = 0,06 a = 0,06 (II)Cn H2n+2n (OH)n : a   C2H4 (OH)2 : 0,04 (mol); C3H5(OH)3 : 0,02(mol) n = 7/3 Câu 41: Đánh giá (i) Phản ứng tráng bạc hai anđehit đồng đẳng kế tiếp: Xét khả hỗn hợp có chứa anđehit fomic Lời giải + Sơ đồ phản ứng phần Trường hợp (Hỗn hợp có chứa HCHO, anđehit CH3CHO):  HCHO : x (mol)   CH3CHO : y (mol) AgNO3 /NH3  HCHO   (NH4 )2CO3 + 4Ag  t0   AgNO3 /NH3  CH3CHO    CH COONH + 2Ag t0   30x + 44y = 2,6 x = 0,050 (mol)   : Thỏa mãn  27 = 0,25 y = 0,025 (mol) 4x + 2y = 108  Trường hợp (Hỗn hợp không chứa HCHO, gọi công thức hai anđehit l{ RCHO): RCHO : x (mol) RCHO  RCOONH AgNO3 /NH3 t0 (R + 29)x = 2,6 x = 0,125 (mol)   : Loại  27 = 0,25 R =  8,2 2x = 108  LÊ ĐĂNG KHƯƠNG + 2Ag  ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương + Sơ đồ phản ứng phần Phản ứng khử anđehit th{nh ancol:  HCHO : 0,050 (mol)   CH3CHO : 0,025 (mol) Ni  HCHO + H2   CH3OH (0,050 mol)  t0   Ni  CH3CHO + H2   (0,025 mol)  C2H5OH t   Phản ứng este hóa: H2SO4    CH3COOCH3 + H2O  CH3COOH + CH3OH     t0  Mol: a   a   H2SO4     CH3COOH + C2H5OH   CH3COOC2H5 + H2O   t0  Mol: b   b   a = 0,03 (mol) a + b = 0,04 Theo bài:   74a + 88b = 3,1 b = 0,01 (mol) HX = a 0,030 100% = 100% = 60%; 0,05 0,050 HY = b 0,010 100% = 100% = 40% 0,025 0,025  Đáp án B Sai lầm (i) Gọi công thức hai anđehit l{ R–CHO viết phản ứng tráng bạc: vô nghiệm 30 giây HCHO : x  CH3CHO : y 30x + 44y = 2,6  x = 0,050 CH3OH : 0,050 (mol)    4x + 2y = 0,25 y = 0,025 C2H5OH : 0,025 (mol) CH3COOCH3 : a  CH3COOC2H5 : b a + b = 0,04 a = 0,03   HX = 60%; HY = 40%  74a + 88b = 3,10 b = 0,01 Câu 42: Đánh giá (i) X|c định công thức phân tử X, Y từ tỉ lệ khối lượng nguyên tố (ii) Dùng tỉ lệ số mol phản ứng hỗn hợp với NaOH để dự đo|n cấu tạo Lời giải + Tìm công thức phân tử  X, Y Cx Hy Oz   mC mH mO 14 : : = : : = : :  C7 H6O3  x : y : z = 12 16 12 16   Phân tử X, Y có nguyên tử oxi chứa hai nhóm chức nên X chứa chức phenol este, Y chứa chức phenol axit + X, Y tác dụng với KOH  80.0,112  Số mol KOH phản ứng =   : = 0,08 (mol)  56  LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương X: HCOO  C6H4  OH  4,14   nKOH : n hh = 0,08 :   = 0,08 : 0,03 =   2; 3   Y: HO  C6H4  COOH  138    HCOO  C6H4  OH + 3KOH   HCOOK + KO  C6H4  OK + 2H2O     3x   2x   Mol: x    HO  C6H4  COOH + 2KOH   KO  C6H4  COOK + 2H2O    Mol: y    2y   y   x + y = 0,03  x = 0,02 (mol)     3x + 2y = 0,08  y = 0,01 (mol) Bảo toàn khối lượng: 4,14 + 0,16.56 = ? + 0,06.18  ? = 12,02 (gam)  Đáp án C Sai lầm (i) Không tính lượng KOH dư: 4,14 + 0,08.56 = ? + 0,06.18  ? = 8,62 (gam): Chọn B (ii) Đặt hệ số H2O 1: 4,14 + 0,16.56 = ? + 0,03.18  ? = 12,56 (gam): Chọn D LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương 30 giây  X, Y Cx Hy Oz x:y:z= 14 X: HCOO  C6H4  OH : : = : :  C7H6O3   12 16 Y: HO  C6H4  COOH m = 4,14 + 80.0,112  0,06.18 = 12,02 (gam) Câu 43: Đánh giá (i) Cho X tác dụng với NaOH: nên viết theo phương trình ion rút gọn Lời giải + Sơ đồ phản ứng (X tác dụng với dung dịch NaOH): Na : x (mol)  Ba : y (mol) + NaOH  Al : z (mol)    Na + H2O   NaOH + H2      0,5x  Mol: x  x     Ba + 2H2O   Ba(OH)2 + H2    Mol: y    y  y       Al + OH + H2O   AlO2 + H2      z   z   1,5z   Mol: z   2,464 = 0,11 0,5x + y + 1,5z = Theo bài:  ; 22,4 23x + 137y + 27z = 5,2  OH    AlO Y :  2 Na Ba2  : 0,02 + x + 2y  z :z : 0,02 + x :y + Sơ đồ phản ứng (Cho Y tác dụng với 50 mL dung dịch HCl 2M):   OH– + H+   H2O OH : 0,02 + x + 2y  z     Mol: 0,02 + x + 2y – z   + HCl   AlO2 : z  + AlO2 + H + H2O   Al(OH)3   Na  , Ba2     Mol: 2t    t   2t   Theo bài: (0,02 + x + 2y – z) + 2t = 0,10  x + 2y – z + 2t = 0,08 + Sơ đồ phản ứng (Cho Y tác dụng với 75 mL dung dịch HCl 2M):   OH– + H+   H2O    Mol: 0,02 + x + 2y – z   AlO2 + H+ + H2O   Al(OH)3      Mol: z    z   z   Để thu 3t mol kết tủa cần hòa tan (z –3t) mol Al(OH)3: OH : 0,02 + x + 2y  z   + HCl  AlO2 : z Na  , Ba2   Al(OH)3 + 3H+   Al3+ + 2H2O     Mol: z–3t  3(z–3t)    Theo bài: (0,02 + x + 2y – z) + z + 3(z –3t) = 0,15  x + 2y + 3z – 9t = 0,13 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương  x = 0,06 (mol); y = 0,02 (mol); z = 0,04 (mol); t = 0,01 (mol)  m(max) = mBaCO + m Al(OH) = 0,02.197 +0,04.78 = 7,06 (gam)  Đáp án A 3 Sai lầm (i) Chỉ tính khối lượng kết tủa Al(OH)3, bỏ qua BaCO3 30 giây Na : x  Ba : y + NaOH: 0,02  Al : z  1 3z = 0,11  x+y+ 2 23x + 137y + 27z = 5,2  OH : 0,02 + x + 2y  z  Y  AlO2 : z + H+ Na+ , Ba2+    nH+ (min) = nOH + n 0,10 = nOH + 1(2t)   11x + 22y  3z = 0,98  0,15 = nOH + 4n AlO  3(3t) nH+ (max) = nOH + 4n AlO2  3n     x = 0,06; y = 0,02; z = 0,04  m = 197y + 78z = 7,06 (gam) Câu 44: Đánh giá (i) Trước hết tìm V dựa vào tỉ khối số mol CO2 (bằng với số mol kết tủa CaCO3) (ii) Phản ứng nhiệt luyện không hoàn toàn: giải theo sơ đồ bảo toàn electron Lời giải Sơ đồ phản ứng 1:  Al :x  X Fe3O4 : y CuO : z  + t0 CO  t0  Fe O + 4CO   3Fe + 4CO2    t  CuO +  CO   Cu + CO   Theo bài: 16(4y + z) = 0,21(27x + 232y + 80z)  5,67x  15,28y + 0,8z =  CO2 + Ca(OH)2   Ca(OH)2 + H2O     Mol: 0,0375  0,0375  Tìm số mol khí Z theo qui tắc đường chéo: nCO2 28  36 0,0375 (mol) = = = =  V = 0,0375.2.22,4 = 1,68 (L) nCO 44  36 0,0375 (mol) Sơ đồ phản ứng (Hòa tan Y vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng):     Y      Al  Fe, Fe3O4 + H2SO4 Cu, CuO   x  Al2 (SO4 )3 :  3y  t0   Fe2 (SO4 )3 :  :z CuSO4   + SO2     + H2O      Theo bài: 342 x 3y + 400 + 160z = 3,4(27x + 232y + 80z)  79,2x  188,8y  112z = 2 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương Bảo to{n electron cho sơ đồ:     X       x   Al2 (SO4 )3 :  Al  Al   3y     + H2SO4 + CO  Y Fe, Fe3O4   Fe2 (SO4 )3 : + SO2 + H2O  Fe3O4  +e (ne = 2nCO )  e (ne = 2nSO ) 2 CuO Cu, CuO     CuSO : z       ne = 3n Al + nFe3O4 + 2nCO = 2nSO2  3x + y + 2.0,0375 = 2.0,15  3x + y = 0,225 5,67x  15,28y + 0,8z =  0,2  (mol); y = 0,025 (mol); z = 0,005 (mol) 79,2x  188,8y  112z =  x =  3x + y = 0,225  0,2 + 232.0,025 + 80.0,005 = (gam)  Đáp án C 3 Sai lầm (i) Coi phản ứng nhiệt luyện xảy hoàn toàn viết phương trình khử oxit 30 giây m = 27  Al :x  X Fe3O4 : y CuO : z   x  Al2 (SO4 )3 :  3y  Fe2 (SO4 )3 :  CuSO : z    16(4y + z) = 0,21(27x + 232y + 80z)  x 3y  + 160z = 3,4(27x + 232y + 80z) 342 + 400 2  3x + y + 2.0,0375 = 2.0,15  0,2 0,2  x = ; y = 0,025; z = 0,005  m = 27 + 232.0,025 + 80.0,005 = (gam) 3  Câu 45: Đánh giá (i) Oxit bị khử CO nên oxit kim loại trung bình, yếu (ii) Hỗn hợp X (gồm kim loại oxit) + H2SO4 đặc, nóng tạo muối Lời giải  Ca(OH)2 + CO2   CaCO3  + H2O     Mol: 0,025  0,025    0,025   nCO2 = 0,025 (mol)  nCO (Y) = 0,025 (mol)  V = 1,12 lít to  MxOy + yCO   xM + yCO2     0,025 0,025x     0,025   Mol: y  y   Bảo toàn khối lượng: m + 0,025.28 = 6,8 + 0,025.44  m = 7,2 (gam) LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương Sơ đồ phản ứng:  X   Mol:  t + H2SO4   M2 (SO4 )n + SO2 + H2O   0,175 0,075 0,175  O Bảo toàn khối lượng: 6,8 + 0,175.98 = mM2 (SO4 )n + 0,075.64 + 0,175.18  mM2 (SO4 )n = 16 (gam) mSO = 96.(0,175  0,075) = 9,6 Trong thành phần muối M2 (SO4 )n :  m  M = 16  9,6 = 6,4  2M 6,4 =  M = 32n  n = 2, M = 64 (Cu) 96n 9,6  64x 6,4 x m = 6,4  =  =  Cu2O  Đáp án B Trong oxit CuxOy :  Cu m = 7,2  ,4 = 0,8 16y 0,8 y   O Sai lầm (i) Coi kim loại có hóa trị không đổi gọi công thức oxit M2On (ii) Viết phương trình v{ cố gắng tìm số mol chất cho X tác dụng với H2SO4 đặc Giải nhanh  Ma + 16b = 6,8 Ma + 16b = 6,8 Ma = 6,4 M = 32n  M: a    X  ne = na = 2nSO2 + 2nO  na = 0,15 + 2b  na = 0,2  na = 0,2 O : b   b = 0,025 b = 0,025 na  nH2SO4 = nnM2 (SO4 )n + nSO2 0,175 = + 0,075   n 0,1 n = 2, M = 64 (Cu), a = 0,1 (mol)  Cu = =  Cu2O nO 0,025 + 0,025 Câu 46: Đánh giá (i) Một chất kết tủa thu Fe(OH)3: Y chứa muối Fe(III), chứa axit dư Lời giải + Sơ đồ phản ứng 1:    X     Fe3 : x + 3y    :x  Fe HNO3 : 0,40 H : NO : a +    Y  +  + H2O   NO2 : b Fe3O4 : y H2SO4 : 0,04 NO3 : 0,34  SO2 : 0,04      1,344 = 0,06 (mol)  nNO = nHNO  (nNO + nNO ) = 0,4  0,06 = 0,34 (mol)  a + b = 3 22,4   Bảo toàn electron: 3nFe + nFe O = 3nNO + nNO  3x + y = 3a + b + Sơ đồ phản ứng (Phần tác dụng với NaOH): LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016  3 x + 3y Fe : H : Y + NaOH   NO : 0,17  23 SO4 : 0,02 Thầy Lê Đăng Khương   H+ + OH   H2O    Mol: 0,06  0,06    3+  Fe + 3OH   Fe(OH)3     Mol:  0,06   0,02   Theo bài: nNaOH = nH + 3nFe(OH)3  nH = 0,2.0,6  3.0,02 = 0,06 (mol)  nH (Y) = 0,12 (mol) Y trung hòa điện nên: 3(x + 3y) + 1.0,12 = 1.0,34 + 2.0,04  x + 3y = 0,1 (mol) 56x + 232y = 7,2    x = 0,025 (mol)  ;    x + 3y = 0,1  y = 0,025 (mol) a + b = 0,06  a = 0,02 (mol)      3a + b = 0,1 b = 0,04 (mol) + Sơ đồ phản ứng (Phần hai tác dụng với Ba(OH)2 dư): Fe3 : 0,05   H : 0,06 Y NO3 : 0,17 SO2 : 0,02   H+ + OH    H2O  3+    Fe(OH)3    Fe + 3OH   2+  2  BaSO4    Ba + SO4  + Ba(OH)2 m = mFe(OH) + mBaSO = 0,05.107 + 0,02.233 = 10,01 (gam)  Đáp án C Sai lầm (i) Phần + NaOH: quên axit phản ứng trước, muối phản ứng sau tạo kết tủa (ii) Nhầm lẫn lấy số mol phần để gán cho dung dịch 30 giây Fe : x X Fe3O4 : y  Fe3 : x + 3y   H : 0,12 Y  NO3 : 0,34 SO2 : 0,04   a = 0,02; b = 0,04 56x + 232y = 7,2 x = 0,025  ;  x + 3y = 0,1 y = 0,025 a + b = 0,06  3a + b = 0,1 m = mFe(OH) + mBaSO = 0,05.107 + 0,02.233 = 10,01 (gam) Câu 47: Đánh giá (i) Nhiều khả E chứa axit đơn chức, không no (một nối đôi C=C) v{ axit no, hai chức Lời giải (i) Trường hợp 1: E gồm axit đơn chức (một nối đôi C=C) axit hai chức + E tác dụng với NaHCO3 RCOOH : a  R'(COOH)2 : b LÊ ĐĂNG KHƯƠNG   RCOOH + NaHCO3   RCOONa + CO2  + H2O    Mol: a  a    R'(COOH)2 + 2NaHCO3   R'(COONa)2 + 2CO2  + 2H2O    Mol: b  2b    ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương V V 1 V   2(a + b) > (a + 2b) =  (a + b) >   22,4 22,4  22,4  + Đốt cháy E O2 nCO2 5 V   V   V  10 nCO2 =  <  : Hai axit chứa cacbon C = :  =  22,4  (a + b)  22,4   22,4  nCO2 = (a + 2b) =  :a 5 CH2  CH  COOH  3a + 3b =  (a + 2b)  4a = b  HOOC  CH2  COOH : b 3  + Cho E tác dụng với NaOH  C2H3COOH + NaOH   C2H3COONa + H2O     CH (COOH) + 2NaOH   CH2 (COONa)2 + 2H2O   Khối lượng muối khan = 94.0,02 + 148.0,08 = 13,72 (gam)  Đáp án D C2H3COOH : 0,02 (mol)  CH2 (COOH)2 : 0,08 (mol) (ii) Trường hợp 2: E gồm hai axit đơn chức (một nối đôi C=C), đồng phân E Cn H2n 2O2 n = nCO2 : nE = 5 V     22,4   V  :  = : Loại  22,4  (iii) Trường hợp 3: E gồm hai axit no, hai chức, đồng phân E Cn H2n 2O2 n = nCO2 : nE =  V   V  10 : Loại  :  =  22,4   22,4  3 Sai lầm (i) Chỉ xét v{o c|c trường hợp vô nghiệm không biện luận công thức axit dựa số nguyên tử cacbon trung bình 30 giây nCO2 RCOOH : a a + b = 0,1 5V V 10 CH2  CH  COOH E C= < : =   nE 3 R'(COOH)2 HOOC  CH2  COOH : b 4a = b a = 0,02 (mol); b = 0,08 (mol)  m = 94.0,02 + 148.0,08 = 13,72 (gam) Câu 48: Đánh giá (i) Phân tử khối axit (C nH2nO2) ancol (CmH2m+2O) nên: 14n + 32 = 14m + 18 hay n + = m (Axit chứa ancol nguyên tử cacbon) Lời giải + X tác dụng với NaHCO3 (Chỉ axit phản ứng)  R  COOH : a (mol)   R'  OH : b (mol) Theo bài: nCO2 = 1,792 = 0,08 (mol)  a = 0,08 (mol) 22,4 + Đốt cháy X O2 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG  R  COOH + NaHCO3   R  COONa + CO2  + H2O     Mol: a    a   ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Số nguyên tử cacbon trung bình = Thầy Lê Đăng Khương nCO2 a+b < nCO2 a = 0,22 = 2,75: Axit chứa cacbon 0,08 Trường hợp 1: HCOOH : a (mol) a = 0,08 (mol)  a = 0,08 (mol) : Loại    a + 2b = 0,22 (mol)  b = 0,07 (mol) C2H5OH : b (mol)   Trường hợp 2:  a = 0,08 (mol) CH3COOH : a (mol)  a = 0,08 (mol)   : Phù hợp  2a + 3b = 0,22 (mol)  b = 0,02 (mol) C3H7OH : b (mol)   + Phản ứng este hóa    CH3COOC3H7 + H2O  CH3COOH + C3H7OH      Mol:  0,02.50%  0,01   m =0,01.102 = 1,02 (gam)  Đáp án B Sai lầm (i) Không biện luận công thức axit dựa số nguyên tử cacbon trung bình (ii) Lấy giá trị hiệu suất nhân với số mol axit để tính số mol este 30 giây nCO2 nCO2 CH COOH : 0,08 HCOOH : 0,08 0,22 = 2,75  (I)  ; (II)  nX naxit 0,08 C2H5OH : 0,07 C3H7OH : 0,02  meste = 0,02.50%.102 = 1,02 (gam) C= < = Câu 49: Đánh giá 20,7 47,3 = 1,1500 (mol) > nCO2 = = 1,075 (mol): Y ancol no, hai chức 18 44 (ii) Bảo to{n khối lượng: a = 47,3 + 20,7  1,35.32 = 24,8 (gam) (i) nH O = 2 Lời giải Gọi công thức: X = CnH2n–1COOH (n > 2); Z = CmH2m(OH)2 T = (CnH2n–1COO)2CmH2m + Sơ đồ phản ứng (Đốt ch|y E): Cn H2n 1COOH :x  :y Cm H2m (OH)2 (C H COO) C H : z m 2m  n 2n 1 + O2 CO2 : (n+1)x + my + (2n+m+2)z   t     H2O : nx + (m+1)y + (2n+m  1)z  Theo bài: nH2O  nCO2 = 1,150  1,075 = 0,075 (mol)  x + y  3z = 0,075 (mol) Bảo to{n nguyên tố oxi: nO (E) + 2nO 2= 2n CO 2+ n H 2O  nO (E) = 2.1,075 + 1.1,150  LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 30,24 = 0,600  2x + 2y + 4z = 0,600 (mol) 22,4 ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương + Sơ đồ phản ứng (E t|c dụng với H2): Chỉ X v{ Z phản ứng Ni, t  C H COOH + H2   CnH2n 1COOH n 2n 1  Ni, t  (C H COO) C H + 2H   (CnH2n+1COO)2CmH2m m 2m  n 2n 1 Theo bài: nH2 =     2,24 = 0,100 (mol)  x + 2z = 0,100 (mol) 22,4  x + y  3z = 0,075  2x + 2y + 4z = 0,600  x = 0,050 (mol); y = 0,200 (mol); z = 0,025 (mol)  x + 2z = 0,100  nCO2 = (n+1).0,05 + m.0,2 + (2n+m+2).0,025 = 1,075  4n + 9m = 39 4n + 9m = 39  m = X: C3H5  COOH        m  2, n  n = Y: C3H6 (OH)2 + Sơ đồ phản ứng (T tác dụng với hỗn hợp NaOH KOH)   nNaOH + nKOH = x + 2z = 0,1 (mol); nNaOH : nKOH =    40   2,8  :  = : = 0,08 : 0,02 (mol)  56   C3H7COOH :x NaOH: 0,08 t0   :y +    C3H6 (OH)2  KOH : 0,02  (C H COO) C H : z     C3H7COONa: 0,08 + C3H6 (OH)2 + H2O    C3H7COOK : 0,02   Tổng khối lượng muối khan = 110.0,08 + 126.0,02 = 11,32 (gam), bảo to{n khối lượng: 0,05.88 + 216.0,025 + 0,08.40 + 0,02.56 – 0,025.76 – 0,05.18 = 11,32 (gam)  Đáp án C Sai lầm (i) Gọi không công thức cấu tạo tổng qu|t c|c chất (ii) Quên trừ khối lượng ancol v{ nước tính khối lượng muối 30 giây nH O  nCO =  x + y  3z = 0,075 x = 0,050     y = 0,200 nO (E) = 2x + 2y + 4z = 0,600  z = 0,025  nH2 = x + 2z = 0,100 24,8 + 0,1.2 + 0,08.40 + 0,02.56  0,225.76  0,05.18 = 11,32 (gam) Cn H2n 1COOH :x  :y Cm H2m (OH)2 (C H COO) C H : z m 2m  n 2n 1 Câu 50: Đánh giá (i) Glyxin alanin amino axit no, phân tử có hai nhóm chức, ứng với công thức chung CnH2n+1O2N (ii) Công thức gốc amino axit peptit = (Cn H2n+1O2N)  (H2O) = Cn H2n 1ON Lời giải Trong phân tử peptit, có amino axit (còn nhóm –NH2) amino axit cuối (còn nhóm –COOH) l{ chưa biến đổi hoàn toàn thành gốc amino axit LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương Nếu tách nguyên tử H (ở nhóm –NH2) nhóm OH (trong nhóm –COOH) giải phóng H2O (có số mol số mol peptit), peptit chứa gốc amino axit  X : a (mol)  C H ON : b (mol) Qui đổi:  =  n 2n 1 : 3a (mol)  Y : 2a (mol)  H2O + Sơ đồ phản ứng (Đốt cháy hỗn hợp):  3n  1,5 2n  1 t0 O2   nCO2 + H2O + N2  Cn H2n 1ON + 2  3n  1,5 2n  b  Mol: b   b  nb   b   2         0,896 b nN2 = 22,4 = 0,04  = 0,04 b = 0,08  2 5,04   3n  1,5  = 0,225   b = 0,225  n = 2,375 nO2 = 22,4   a = 0,005  2n  mCO + mH O = 11,33  2  44nb + 18(3a + b) = 11,33   Hai peptit tạo thành từ glyxin alanin nên:  C2H5O2N : x (mol) x + y = 0,08 x = 0,05 (mol)    2x + 3y = 2,375(x + y)  y = 0,03 (mol) C3H7O2N : y (mol)   + X|c định công thức peptit X = (Gly)p (Ala)q : 0,005 (mol) (p + q) + (h + k) = + = 10 p + q =         Y = (Gly)h (Ala)k : 0,010 (mol) (p + q).0,005 + (h + k).0,01 = 0,08 h + k =  nGly = 0,005p + 0,01h = 0,05 p + 2h = 10 p = 2, q = X = (Gly)2 (Ala)2     q + 2k = h = 4, k = Y = (Gly)4 (Ala)2 n Ala = 0,005q + 0,01k = 0,03  MY = 4.75 + 2.89  5.18 = 388  Đáp án C Sai lầm (i) Lập công thức phân tử peptit từ đầu: nhiều ẩn số, khó khăn tính to|n LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ... muối amoni (ii) Phản ứng tạo khí H2 nên gốc nitrat đ~ tham gia phản ứng hết Lời giải Sơ đồ phản ứng 1: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016    HCl : x  Mg : 0,14 +  KNO3 : y   ... thu kết tủa Fe(OH)3 (Zn(OH)2 Ag2O tạo thành tan NH3 dư tạo phức chất tan) LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Zn(NO3 )2  Y Fe(NO3 )3 + NH3  AgNO  Thầy Lê Đăng Khương  Fe(NO3 )3 + 3NH3... NO  + 2H2O  (d): FeSO4 + BaCl2   FeCl2 + BaSO4   Đáp án B LÊ ĐĂNG KHƯƠNG  (*) ĐỀ TỔNG DUYỆT – DỰ ĐOÁN 2016 Thầy Lê Đăng Khương Câu 17: Hợp chất CFC hấp thụ tia xạ sóng ngắn vũ trụ, tạo