A ĐẶT VẤN ĐỀ I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Hóa học ngành khoa học thực nghiệm, có vai trò quan trọng sống cần thiết ngành khoa học khác Nhiệm vụ giáo viên dạy hóa học trường phổ thơng nặng nề gánh vai trọng trách: “trồng người” đáp ứng nhu cầu xã hội Hiện nay, q trình đổi tồn diện giáo dục Việt Nam địi hỏi giáo viên mơn phải phát huy lực tự học học sinh học sinh phải thực học đơi với hành Tự học thực hành thí nghiệm có ý nghĩa quan trọng trong q trình học tập mơn Ngồi việc giúp học sinh hiểu xác vận dụng kiến thức học, việc làm tập nhận biết giúp học sinh rèn luyện kỹ năng, tính tích cực, trí thơng minh, sáng tạo; đào sâu mở rộng hiểu biết cách sinh động mà không làm nặng nề lượng kiến thức qui định chương trình Với tiến khoa học kỹ thuật vượt bậc vũ bão nay, xã hội cần có người lao động có trình độ khoa học kỹ thuật cao , có tính tự lực, tự chủ tư sáng tạo ứng ụng thực tế Để đáp ứng nhu cầu ghế nhà trường cần phải suy nghĩ cải tiến phương pháp dạy học nhằm phát huy tính tích cực chủ động , tính tự lực tự học cho học sinh học phải đơi với hành Vì giáo viên cần tích cực đổi phương pháp hình thành ý thức tự học, chủ động nghiên cứu khoa học cho học sinh nhằm phát huy lực nhận thức cho người học Xuất phát từ lý chọn đề tài: “Kinh nghiệm hướng dẫn học sinh giải tập nhận biết hợp chất hữu nhằm cao chất lượng giảng dạy mơn hóa học trường THPT Quảng Xương 4”,để nghiên cứu nhằm nâng cao chất lượng dạy học giúp học sinh học tập có hiệu II MỤC TIÊU NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI Bài tập hố học phần khơng thể thiếu q trình dạy học hóa học, làm tập giúp em củng cố khắc sâu thêm kiến thức đồng thời rèn luyện tư logic thân Bài tập phân biệt chất quan trọng sách giáo khoa sách tham khảo tơi nhận thấy khơng có chun đề nhận biết Bởi mục tiêu làm đề tài hệ thống lại dấu hiệu nhận biết đơn giản, tượng đặc trưng chất tham gia phản ứng hoá học, đồng thời hệ thống lại chất thị thuốc thử để dùng nhận biết chất Khi hệ thống lại toàn dấu hiệu phản ứng đặc trưng xếp theo loại, hợp chất thành bảng để tìm để dễ dàng tìm thấy, nhận biết so sánh Các dạng tập toán nhận biết học sinh dựa vào bảng dấu hiệu, phản ứng đặc trưng để tìm cách nhận biết Khi có dạng tập học sinh tìm phương pháp giải tốn nhanh khoa học - Nhiệm vụ đề tài: Khảo sát tập lên lớp học sinh lớp 11,12 trường THPT Quảng Xương Đánh giá rút kinh nghiệm Đề giải pháp đề xuất nhằm nâng cao hiệu làm tập nhận biết học sinh III ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU - Nghiên cứu chương trình sách giáo khoa ,sách giáo viên hóa học lớp 11, 12,các đề thi đại học, đề thi THPT Quốc gia, đề thi học sinh giỏi cấp tỉnh mơn hóa học từ năm 2007 đến 2016 - Học sinh khối 12, học sinh ôn thi THPT Quốc gia, ôn thi học sinh giỏi - Các dấu hiệu nhận biết chất hữu phương pháp giải dạng tập nhận biết IV GIỚI HẠN PHẠM VI NGHIÊN CỨU Giới hạn nghiên cứu học sinh khối 11,12 trường THPT Quảng Xương V PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Nghiên cứu tư liệu sản phẩm hoạt động sư phạm Phương pháp quan sát thực tế: quan sát cách làm phân biệt học sinh Phương pháp hỏi đáp: trao đổi trực tiếp với giáo viên, học sinh vấn đề liên quan đến nội dung đề tài Phương pháp thống kê, phân tích số liệu B NỘI DUNG I CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA VẤN ĐỀ Bài toán nhận biết chất phải dựa vào phản ứng hoá học đặc trưng để nhận biết nghĩa phản ứng mà dùng để nhận biết phải phản ứng gây tượng bên mà giác quan người cảm nhận cảm thụ Cụ thể dùng mắt để nhận biết tượng hoà tan, kết tủa, màu, tạo màu hay đổi màu Dùng mũi để nhận biết mùi vị đặc trưng NH có mùi khai, SO2: sốc, H2S mùi trứng thối Tuyệt đối không dùng phản ứng khơng đặc trưng Vậy địi hỏi học sinh phải nắm vững lý thuyết tính chất hố học biết phản ứng đặc trưng từ vận dụng làm tập Nhưng để nhớ tính chất hoá học đặc trưng nhiều hợp chất hữu khó khăn Vì vậy, giáo viên phải giúphọc sinh biết cách hệ thống kiến thức tính chất hóa học đặc trưng hợp chất, để từ dễ dàng làm tập nhận biết II.THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ Trong năm gần đây, vấn đề dạy học mơn hố học đổi mơn có chuyển biến mạnh mẽ đổi phương pháp dạy học Chương trình Sách giáo khoa hố học có nhiều đổi mục tiêu, cấu trúc, đổi thích hợp cho giáo viên giảng dạy mơn hố học cho học sinh Thơng qua học học sinh tự hoạt động tích cực, chủ động sáng tạo tìm tịi phát chiếm lĩnh nội dung học Được đồng tình xã hội, bậc cha mẹ học sinh tích cực phối hợp với nhà trường công tác giáo dục đạo đức cho học sinh - Khó khăn: Đối với học sinh trung học chương trình học nặng số mơn học với lượng kiến thức khổng lồ Môn Hố học kiến thức nhiều mà địi hỏi em phải học nhớ kỹ làm dạng tập Nhiều học sinh phân biệt dạng tập khơng nhớ phương pháp giải tốn Nhiều học sinh cịn tình trạng luời học , khơng xác định mục đích học tập nên gốc từ đầu nên học phần hoá hữu cảm thấy vô phức tạp III GIẢI PHÁP, BIỆN PHÁP: Mục tiêu giải pháp, biện pháp - Đưa phương pháp giải tập nhận biết truyền đạt tới học sinh để học sinh gặp tập phân biệt biết nhận dạng nhớ phản ứng đặc trưng chất để làm Nội dung cách thức thực giải pháp, biện pháp Trước tiên phải dạy cho em biết : Phương pháp trình bày lời giải nhận biết * Bước 1: Lấy mẫu thử * Bước 2: Chọn thuốc thử (tuỳ thuộc yêu cầu đề yêu cầu: Thuốc thử tuỳ chọn, hay hạn chế, hay khơng dùng thuốc thử bên ngồi, ) * Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày tượng quan sát (mô tả tượng) rút kết luận nhận hoá chất * Bước 4: Viết phương trình phản ứng minh hoạ Ta thấy bước quan học sinh phải xác định phải dùng thuốc thử nào, cách làm để phân biệt Muốn em phải nắm rõ phản ứng đặc trưng mà em tìm hiểu qua bảng mà tơi cung cấp sau: a NHẬN BIẾT CÁC CHẤT HỮU CƠ (Tổng quát) Chất muốn Thuốc nhận biết thử Hợp chất có liên kết C =C hay  C  C Hiện tượng Phai dd Brom màu nâu đỏ Phản ứng CnH2n + Br2  CnH2n Br2 CnH2n-2+ 2Br2  CnH2n Br4 OH Phenol OH Br + 3Br2   Kết Br Br dd Brom tủa trắng Anilin + 3Br2   Br Br dd KMnO4 màu tím 3CHCH+8KMnO4 8MnO4+8KOH Ankin có liên dd kết ba đầu AgNO3 mạch NH3 Hợp chất có (Ag2O) HO + 2KMnO      Andehit, glucozo, mantozo Kết tủa vàng nhạt  3HOOCCOOH + COOK CH3 80-100 C – CH = O: (kết tủa trắng)  3HOCH2CH2OH + 2MnO2 + 2KOH Phai Ankyl benzen nhóm + 3HBr 3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O C=C CC (kết tủa trắng) NH2 NH2 Br Hợp chất có liên kết + 3HBr + 2MnO2 +KOH+H2O RCCH + Ag[(NH3)2]OH  RCCAg + H2O + 2NH3 Kết tủa R  CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH Ag  R  COONH4 + 2Ag + H2O + 3NH3 (phản CH2OH(CHOH)4CHO + Ag2O ứng t ,ddNH tráng     CH2OH(CHOH)4COOH + bạc) 2Ag (Phản ứng nhận biết nước tiểu bệnh tiểu đường có chứa glucozơ) Axit fomic HCOOH+2Ag[(NH3)2]OH(NH4)2CO3 +H2O+2NH3 + 2Ag Hay: HCOOH + Ag2O CO2 + 2Ag + H2O Este formiat HCOOR+2Ag[(NH3)2]OH(NH4)2CO3 +ROH+2NH3 H – COO – R Hợp chất có nhóm –CH= O  Cu2O RCHO + 2Cu(OH)2 đỏ gạch 2H2O Ancol đa Cu(OH)2 chức (có nhóm – OH gắn vào C liên tiếp) Tạo dd màu xanh lơ suốt CH2  OH Metyl xêton Chất RCOOH + Cu2O + CH2  OH HO  CH2  HO  CH2  CH2  OH HO  CH2 dd Kết tủa R  CHO + NaHSO3  R  CHOH  NaSO3 NaHSO3 dạng bảo hịa kết tinh Hợp chất có H linh động: Na, K axit, Ancol, phenol b 2Ag CH  OH + Cu(OH)2 + HO  CH  CH  O  Cu  O  CH + 2H2 O CH2  OH Anđehit HO  CH2  t + 2R  OH + Sủi bọt 2R  COOH khí COONa + không 2C6H5  OH màu + 2Na  + 2Na H2  + 2Na H2  2C6H5  ONa NHẬN BIẾT CÁC CHẤT HỮU CƠ (Cụ thể) Thuốc thử Hiện Phản ứng tượng 2R  ONa + H2 2R  Ankan Cl2/ás Sản phẩm sau PƯ làm hồng giấy quỳ ẩm CnH2n+2 + Cl2  CnH2n+1Cl dd Br2 Mất màu CnH2n + Br2  CnH2n Br2 dd KMnO4 màu 3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O 2MnO2 + 2KOH Khí Oxi Sp cho pứ 2CH2 = CH2 + O2 tráng gương dd Br2 Mất màu CnH2n2 + 2Br2  CnH2nBr4 dd Br2 Mất màu CnH2n2 + 2Br2  CnH2nBr4 dd KMnO4 màu 3CHCH+8KMnO4 8MnO4+8KOH Anken Ankađien Ankin kết tủa AgNO3/NH3 màu (có nối vàng đầu mạch) nhạt +HCl PdCl ,CuCl   2     3CnH2n(OH)2 + CH3CHO 3HOOCCOOH + HC  CH + 2[Ag(NH3)2]OH  Ag  C  C  Ag + 2H2O + 4NH3 RC  CH + [Ag(NH3)2]OH  RC  CAg + H2O + 2NH3 CH  CH + 2CuCl + 2NH3  Cu  C  C  Cu + kết tủa 2NH4Cl dd CuCl màu NH3 R  C  C  H + CuCl + NH3  R  C  C  Cu + đỏ NH4Cl Toluen Stiren dd KMnO4, Mất t0 màu dd KMnO4 Mất màu COOK CH3 HO + 2KMnO      80-100 C CH = CH2 + 2KMnO  4H2O   + 2MnO2 +KOH+H2O CHOH = CH2OH + 2MnO2 + 2H2O Ancol  không màu Na, K Cu (đỏ), Ancol CuO (đen) bậc I t0 2R  OH + 2Na  R  CH2  OH + CuO 2R  ONa + H2 R  CH = O + Cu + H2O Sp R  CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH cho pứ  R COONH4 + 2Ag + H2O + 3NH3 tráng gương  t Cu (đỏ), Ancol bậc II Sp R  CH2OH  R + CuO CuO(đen) t0 không H2O pứ tráng gương Ancol đa chức Anilin Cu(OH)2 nước Brom Tạo kết tủa trắng CH2  OH HO  CH2 R  CO  R + Cu + CH2  OH HO  CH2  CH  OH + Cu(OH)2 + HO  CH  CH  O  Cu  O  CH + 2H2 O CH2  OH  HO  CH2 CH2  OH HO  CH2 NH2 NH2 + 3Br2   Br Br Br + 3HBr (kết tủa trắng) AgNO3 NH3  Ag R  CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH trắng  R  COONH4 + 2Ag + H2O + 3NH3 Cu(OH)2  đỏ RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH gạch Cu2O + 3H2O NaOH, t Anđehit dung dịch màu xanh lam  t dd Brom Mất màu  t RCOONa + RCHO + Br2 + H2O  RCOOH + 2HBr Andehit no hay ko no làm màu nước Br2 phản ứng oxi hóa khử Muốn phân biệt andehit no không no dùng dd Br2 CCl4, mơi trường CCl4 Br2 khơng thể tính oxi hóa nên phản ứng với andehit không no Chất Thuốc thử Hiện Phản ứng tượng Axit cacboxylic Q tím Hóa đỏ CO32   CO2 2R  COOH + Na2CO3  2R  COONa + CO2 + H2O Hóa xanh Hóa đỏ Aminoaxi t Amin Khơng đổi CO32   CO2 Q tím Hóa xanh Cu(OH)2 dd xanh lam Cu(OH)2 Glucozơ NaOH, t  đỏ gạch Số nhóm  NH2 > số nhóm  COOH Số nhóm  NH2 < số nhóm  COOH Số nhóm  NH2 < số nhóm  COOH 2H2NRCOOH + Na2CO3  2H2NRCOONa + CO2 + H2O 2C6H12O6 + Cu(OH)2  (C6H11O6)2Cu + 2H2O CH2OH  (CHOH)4  CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH  t CH2OH  (CHOH)4  COONa + Cu2O + 3H2O CH2OH  (CHOH)4  CHO + 2Ag[(NH3)2]OH AgNO3 NH3 /  Ag trắng dd Br2 Mất màu Thuỷ phân sản phẩm C12H22O11 tham C6H12O6 gia pứ tráng gương Saccarozơ C12H22O11 Vôi sữa Vẩn đục  CH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag + H2O + 3NH3 CH2OH(CHOH)4CHO + CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr + H 2O C12H22O11 + C12H22O11.CaO.2H2O  Br2 C6H12O6 + Glucozơ Fructozơ Ca(OH)  Mantozơ Cu(OH)2 dd xanh lam C12H22O11 2H2O + Cu(OH)2  (C12H22O11)2Cu + Cu(OH)2 dd xanh lam C12H22O11 2H2O + Cu(OH)2  (C12H22O11)2Cu + AgNO3/NH3  Ag trắng Thuỷ phân sản phẩm C12H22O11 tham gia pứ cozơ) tráng gương H 2O  2C6H12O6 (Glu- Thuỷ phân sản phẩm (C6H10O11)n tham gia pứ (Glucozơ) tráng gương ddịch iot Tạo dung dịch màu xanh tím, đun nóng màu xanh tím biến mất, để ngi màu xanh tím lại xuất C12H22O11 Tinh bột (C6H10O5)n + + nH 2O  nC6H12O6 Chú ý: Phân biệt lịng trắng trứng hồ tinh bột: đun nóng:lịng trắng trứng đun nóng đơng lại (chuyển thể rắn bạn thấy luộc trứng)của polipeptit,còn tinh bột đun nóng khơng chuyển thể rắn mà tồn dạng keo nhớt,quắn.hai trạng thái hồn tồn khác vi phân biệt mắt thường * Phân biệt mantozo glucozo Mặc dù matozơ saccarit có liên kết C-O gốc GLUCOZƠ thứ mở vòng để trở dạng anđehit nên giống GLUCOZƠ, MANTOZƠ tráng gương theo tỉ lệ 1:2 (1MOL GLUCOZƠ hay MATOZƠ cho 2mol Ag ) Để phân biệt matozơ glucozơ ta làm sau Lấy khối lượng chất cho tráng gương chất cho nhiều Ag glucozơ ! (Vì nGlucozơ=m/180 cịn nMantozơ=m/342 mà!) lưu ý khơng thực phản ứng môi trường axit tránh thuỷ phân Mantozơ * Phân biệt glucozo fructozo: Nhiều người nói dùng dung dịch Br2 fructozo khơng phản ứng với nước Br có cách khác thay dùng phản ứng đặc trưng glucozo chuyển thành Glutamic cho tác dụng với Fe+ nói * Phân biệt lịng trắng trứng Lịng trắng trừng nhận biết Cu(OH) phản ứng với nhóm peptit  CONH cho sản phẩm có màu tím * Chất vơ thường nhận biết Ví dụ :CO2, SO2 làm đục vôi cho qua Br2 để nhận biết SO2 làm màu brom CO2,HCl làm đổi màu quỳ tím Khi nhận biết có H2 ta phải nghĩ tới trường hợp nhận biết H2 trước phản ứng đốt, sản phẩm tạo H2O, cho qua Ca(OH)2 khơng tạo kết tủa cịn hợp chất HC cho đốt(sẽ tạo CO2) cho qua Ca(OH)2 sinh kết tủa CaCO3 c - MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP NHẬN BIẾT DẠNG 1: NHẬN BIẾT BẰNG THUỐC THỬ TỰ CHỌN Phương pháp làm tập dạng ta dùng chất phản ứng đặc trưng chất để làm thuốc thử Không giới hạn thuốc thử *Ví Dụ Câu 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất lỏng nhãn sau:Viết phương trình minh họa (1) ancol etylic; (2) phenol; (3) axit axetic; (4) stiren; (5) benzen Bài làm: Cách trình bày nhận biết sau: + Bước 1: Trích chất làm mẫu thử + Bước 2: -Cho quỳ tím vào mẫu thử + Quỳ hố đỏ + khơng tượng chất lại - Cho dd brom vào mẫu thử lại + thấy kết tủa trắng phenol + Mất màu dd brom stiren +2 chất cịn lại khơng tượng gì,cho Na vào mẫu thử cịn lại thấy có sủi bọt khí ancol etylic *** Khi học sinh biết bước làm cần trình bày qua sơ đồ ( hay gọi đồ tư duy) 10 Hướng dẫn cho học sinh : chất nb ancol etylic Stiren phenol axit axetic benzen thuốc thử Quỳ tím Cu(OH)2 (2)ko (1)ko (1)ko tượng tượng tượng đỏ ko tượng (2) Dd màu ko xanh lam tượng + dd AgNO3 ko tượng dd HNO3  trắng ko tượng ↓trắng ko tượng Phương trình: CHOH + 3Br  CHBrOH + 3HBr C2H5OH + Na  C2H5ONa + H C HCH=CH + Br  C HCHB-CHBr Câu 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất nhãn sau: (1) CH3COOH; (2) CH2=CH-COOH; (3) CH3-CH2-OH; (4) CH2=CH-CH2-OH 11 Hướng dẫn: chất nb CH3COOH CH2=CHCOOH CH3-CH2- CH2=CHOH CH2-OH Hoá đỏ Hoá đỏ ko tượng ko hiệntượng (1) (1) (2) thuốc thử Quỳ tím Dd brom (1)+(2) Không tượng màu (2) Không tượng màu Phương trình: CH2=CH-COOH + Br  CH2Br-CHBr-COOH CH2=CH-CH2-OH + Br  CH2Br-CHBr-OH Câu 3: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất sau: etilen glicol; propan-2-ol; phenol; stiren; anđehit axetic Hướng dẫn chất nb Etylenglycol Propan -2-ol phenol stiren Anđehit axetic thuốc thử Na Có khí bay Có khí ko ko hiện- ko lên(1) bay lên tượng tượng tượng (1) Cu(OH)2 (2) (2) (2) Dd màu xanh ko lam tượng + dd AgNO3 ko ko tượng tượng dd HNO3  trắng Phương trình: CH4(OH)2 + Na  CH4(ONa) + H 12 ko tượng ↓trắng CHOH + 3Br  CHBrOH + 3HBr C3H7OH + Na  C3H7ONa + H 2CHO + Cu(OH)  (CHO)Cu + 2HO CH3 CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH CH3  COONH4 + 2Ag + H2O + 3NH3 Câu 4: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất sau: pent-2-en, pent-1in, toluen ,metanol ,bezen, Pent-2-en, pent-1-in, toluen ,metanol ,benzen Hướng dẫn chất nb Pent-2-en benzen toluen metanol Pent-1-in thuốc thử + dd ko ko ko tượng tượng tượng AgNO3 Na ko hiện- kết tủa vàng tượng Dd màu ko Khơng Có khí bay xanh lam tượng tượng lên màu Không màu đk thường tượng đun nóng KMnO4 phương trình: C3H7C  CH + [Ag(NH3)2]OH C3H7C  CAg + H2O + 2NH3 3C5H10 + 2KMnO4 + 4H2O  3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH 2CH3 OH + 2Na  2CH3  ONa + H2 CHCH +2KMnO  CHCOOK+2MnO +KOH +HO Câu 5: Dùng phương pháp hóa học phân biệt chất lỏng: CH 3COOH, glucozơ, C6H5NH2, CH3COOCH3 Bài làm Từ đề bài, học sinh cần phân tích chất theo thứ tự là: axit, glucozơ C6H12O6, amin, este Từ lựa chọn thuốc thử đề phân biệt - Cho quỳ tím vào chất Chất làm quỳ tím hóa đỏ CH3COOH, chất cịn lại khơng tượng - Cho dung dịch Brom vào chất Chất có kết tủa trắng C6H5NH2, chất cịn lại không tượng C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3NH2 + 3HBr 13 - Cho Cu(OH)2 vào chất Chất làm tan kết tủa tạo dung dịch màu xanh lam glucozơ, chất không tượng CH3COOCH3 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O Câu 6:phương pháp hóa học phân biệt chất lỏng: saccarozơ, C 2H5NH2, anilin, Tinh bột Bài làm - Cho dung dịch iot vào chất Chất xuất hợp chất màu xanh tím tinh bột, chất cịn lại khơng tượng - Cho quỳ tím vào chất Chất làm quỳ tím hóa xanh C2H5NH2, chất cị lại khơng tượng - Cho Cu(OH)2 vào chất Chất làm tan kết tủa tạo dung dịch màu xanh lam saccarozơ, chất không tượng anilin (C6H5NH2) 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu + 2H2O Câu 7: Dùng phương pháp hóa học phân biệt chất lỏng: C 2H5COOCH3, CH3CHO, glixerol, etanol Bài làm - Cho dd AgNO3/NH3 vào chất Chất có kết tủa bạc CH3CHO, chất cịn lại không tượng CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 - Cho Cu(OH)2 vào chất Chất làm tan kết tủa tạo dung dịch màu xanh lam glixerol, chất cịn lại khơng tượng 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2]2Cu + 2H2O - Cho kim loại Na vào chất Chất có sủi bọt khí etanol, chất khơng tượng C2H5COOCH3 C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2H2 Câu 8: Dùng phương pháp hóa học phân biệt chất lỏng: C 6H12O6, C6H5NH2, H2NCH2COOH, C2H5COOH Bài làm - Cho quỳ tím vào chất 14 Chất làm quỳ tím hóa đỏ C 2H5COOH, chất cịn lại khơng làm quỳ tím đổi màu - Cho Cu(OH)2 vào chất Chất làm tan kết tủa tạo dung dịch màu xanh lam làC 6H12O6, chất cịn lại khơng tượng 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O - Cho nước Brom vào chất cịn lại Chất có kết tủa trắng C6H5NH2, chất cịn lại khơng tượng C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH + 3HBr Trên lí thuyết cần nắm số tập nhận biết để học sinh tham khảo Khi nắm vững lí thuyết, em thấy tập nhận biết dạng tập tương đối đơn giản dể làm * BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất khí nhãn: (1) etan; (2) etilen; (3) axetilen; (4) SO2; (5) NH3 Câu 2: Nhận biết chất lỏng nhãn sau phương pháp hóa học: (1) etilen glicol ; (2) benzen ; (3) axit axetic ; (4) phenol Câu 3: Bằng phương pháp hoá học nhận biết hoá chất sau: axetien,metan ,propen,toluen glixeron, ancol etylic,benzen, stiren but-1-in, but-2-in, butan, etanol , etylen glicol pent-2-en, pent-1-in, toluen ,metanol ,bezen, amoniăc , etin, etan,cacbonic, propen Dạng 2: TRƯỜNG HỢP GIỚI HẠN THUỐC THỬ Bước 1: chọn thuốc thử thử nhiều chất Bước 2: Nếu chưa nhận biết hết, lấy hoá chất vừa nhận làm thuốc thử để thử tiếp đến nhận biết hết thơi - Một số thuốc thử hay gặp : dd AgNO3/NH3, Cu(OH)2, đơi cịn quỳ tím * Ví Dụ Câu 1: Chỉ dùng hoá chất làm thuốc thử nhận biết hoá chất sau: anilin, axit acrylic, etanol Giải Cho dd Brom vào mẫu thử thấy : + xuất kết tủa trắng anilin 15 NH2 NH2 + 3Br2   Br Br Br + 3HBr (kết tủa trắng) + Dd brom bi nhạt màu axit acrylic CH2=CH – COOH + Br2 → CH2Br – CHBr – COOH Khơng thấy tượng etanol Câu 2: dùng hoá chất làm thuốc thử nhận biết hoá chất sau: CH3COOH, H2N – CH2 –COOH , H2N – CH2 – CH(NH2) – COOH Giải Cho quỳ tím vào mẫu thử thấy : +Quỳ tím hố đỏ CH3COOH + Quỳ tím hố xanh H2N – CH2 – CH(NH2) – COOH +Không tượng H2N – CH2 –COOH Câu 3: dùng hoá chất làm thuốc thử nhận biết hoá chất sau: axit axetic, ancol etylic, anđehit axetic , glyxerol Giải Cho dd Cu(OH)2 vào mẫu thử , thấy : + bị hoà tan thu dung dịch màu xanh lam nhạt axit axetic 2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O +bị hoà tan thu dung dịch màu xanh lam glyxerol 2CHO + Cu(OH)  (CHO)Cu + 2HO + không tượng nhiệt độ thường đun nóng có kết tủa đỏ gạch anđehit axetic CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH to  CH3COONa + Cu2O ↓ + 3H2O * BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dãy sau: a) C2H2, C2H4, CH4 b) benzen, toluen, styren c) but-2-in-2, buta-1,3-đien d) CH2=CH-COOH, C6H5OH, C6H5-NH2, HCl e) glixerol, glucozơ, etanal, etanol 16 Câu 2:Có dung dịch : NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa chất lỏng : C2H5OH, C6H6, C6H5-NH2 đựng lọ nhãn Chỉ dùng dung dịch HCl, phân biệt lọ Câu 3:Chỉ dùng hoá chất phân biệt dung dịch : NaOH, metyl amin, axit propionic, axit fomic, formon, glixerol-1, anilin Câu 4: Chỉ dùng tối đa chất thử phân biệt chất lỏng sau: hex-1-in, propanol, propanal,axit acrylic, dung dịch formon Câu 5:Bằng chất hóa học, trình bày phương pháp phương trình nhận biết chất lỏng sau: (1) benzen; (2) toluen; (3) stiren IV KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC Như vậy, đổi dạy học hướng tới học tập chủ động tích cực ,tự tìm tịi, chống thói quen học tập thụ động Các phương pháp tích cực hướng tới việc hoạt động hóa,tích cực hóa hoạt động nhận thức người học phải gắn liền với giá trị thực tiễn nội dung học Đó nhu cầu xu hướng giáo dục thời hội nhập để ren luyện cho học sinh khả tự lực, nhạy bén sống gồm kĩ đặc trưng chung là: Khả liên hệ thực tế vấn đề học tập vào sống Khả tự học Khả tổ chức hoạt động học tập học sinh Tăng cường học tập cá nhân phối hợp với học tập hợp tác Áp dụng tập nhận biết nên lồng ghép vào phần củng cố, luyện tập lựa chọn nội dung bài, thời gian hợp lí học hút ý, tập trung học sinh tạo khơng khí thoải mái tiết học, tạo ý thức học tập u thích mơn Khi tơi chưa áp dụng đề tài tỉ lệ học sinh u thich mơn hóa học khơng nhiều, em ngại học mơn hóa Sau tơi áp dụng phương pháp dạy học tích cực lồng ghép tập nhận biết vào dạy cho học sinh, chất lượng học tập môn nâng cao Tôi nhận thấy, trình tự học, học sinh tự tìm tịi phát nhiều cách nhận biết khác nhau, giúp cho niềm hứng thú , say mê học sinh phát huy Trong lần kiểm tra kết tăng lên rõ rệt Kết thi khảo sát chất lượng học kì số lớp 11 trường sau: Lớp đối chứng Lớp 11M Lớp Thử nghiệm 11C 17 11A Học lực Số lượng Tỉ lệ % Số lượng Tỉ lệ % Số lượng Tỉ lệ % Giỏi 5,4 10 22,72 20 50 Khá 12 32,43 15 34,09 15 37,5 Trung bình 15 40,54 19 43,19 12,5 Yếu 21,63 0 0 Tổng 37 100 44 100 40 100 C : KẾT LUẬN Muốn thành công công tác giảng dạy trước hết đòi hỏi người giáo viên phải có tâm huyết với cơng việc, phải đam mê tìm tòi học hỏi, phải nắm vững kiến thức bản, phổ thông, tổng hợp kinh nghiệm áp dụng vào giảng Phải thường xuyên trau dồi, học tập nâng cao trình độ chun mơn thân, phải biết phát huy tính tích cực chủ động chiếm lĩnh tri thức học sinh Để dạy học mơn có hiệu trước hết phải đầy đủ trang thiết bị dạy học hố chất, phịng thí nghiệm… Trong trình giảng dạy phải coi trọng việc hướng dẫn học sinh đường tìm kiến thức mới, khơi dậy óc tị mị, tư sáng tạo học sinh, tạo hứng thú học tập, dẫn dắt học sinh từ chỗ chưa biết đến biết, từ dễ đến khó Đối với học sinh cần phải thường xuyên rèn luyện, tìm tịi, học hỏi nhằm củng cố nâng cao vốn kiến thức cho thân Trên số kỹ giúp học nhận biết chất nhanh, xác phù hợp với trình độ nhận thức chung em học sinh trường THPT Quảng Xương mà áp dụng vào giảng dạy cho em thu kết định Mặt khác sách giáo khoa sách tham khảo khơng đề cập có chưa đầy đủ đến vấn đề Mỗi phương pháp cố gắng đưa số cách nhận biết theo dạng hợp chất định để học sinh dễ dàng nắm bắt u thích mơn Xác nhận thủ trưởng đơn vị Thanh Hóa ngày 20/5/2017 Tôi xin cam đoan Sáng kiến kinh nghiệm 18 viết khơng chép nội dung người khác Người thực Hà Thị Hiền 19 TÀI LIỆU THAM KHẢO - Sách giáo khoa hoá học 11, hố 12 - Chuẩn kiến thức kỹ mơn hố trung học phổ thơng - Sách tập hố 11,12 - Sách giáo viên hoá 11,12 - Bài tập lý thuyết thực nghiệm hoá học (tập 2)- Cao Cự Giác 20 ... pháp dạy học tích cực lồng ghép tập nhận biết vào dạy cho học sinh, chất lượng học tập môn nâng cao Tôi nhận thấy, q trình tự học, học sinh tự tìm tịi phát nhiều cách nhận biết khác nhau, giúp. .. động học tập học sinh Tăng cường học tập cá nhân phối hợp với học tập hợp tác Áp dụng tập nhận biết nên lồng ghép vào phần củng cố, luyện tập lựa chọn nội dung bài, thời gian hợp lí học hút ý, tập. ..Khảo sát tập lên lớp học sinh lớp 11,12 trường THPT Quảng Xương Đánh giá rút kinh nghiệm Đề giải pháp đề xuất nhằm nâng cao hiệu làm tập nhận biết học sinh III ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN