I Mở đầu Lí chọn đề tài: Sự nghiệp công nghiệp hoá đại hoá đất nước ngày đòi hỏi nguồn nhân lực đủ số lượng mà phải có chất lượng Nguồn nhân lực đóng vai trò to lớn phát triển đơn vị, doanh nghiệp nói riêng đất nước nói chung Kiến thức hiểu biết nguyên tắc đảm bảo chất lượng ngày mở rộng hơn, logic tất yếu đòi hỏi chất lượng đào tạo ngày phải tốt Định hướng quan trọng đổi phương pháp dạy học phát huy tính tích cực, tự lực sáng tạo, phát triển lực hành động, lực cộng tác làm việc người học Đó xu hướng quốc tế cải cách phương pháp dạy học nhà trường Nghị Hội nghị Trung ương khóa XI đổi bản, toàn diện giáo dục đào tạo nêu rõ: “Tiếp tục đổi mạnh mẽ phương pháp dạy học theo hướng đại; phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo vận dụng kiến thức, kỹ người học; khắc phục lối truyền thụ áp đặt chiều, ghi nhớ máy móc Tập trung dạy cách học, cách nghĩ, khuyến khích tự học, tạo sở để người học tự cập nhật đổi tri thức, kỹ năng, phát triển lực Chuyển từ học chủ yếu lớp sang tổ chức hình thức học tập đa dạng, ý hoạt động xã hội, ngoại khóa, nghiên cứu khoa học Đẩy mạnh ứng dụng công nghệ thông tin truyền thông dạy học” Để thực tốt mục tiêu đổi bản, toàn diện GD&ĐT theo Nghị số 29-NQ/TW, cần có nhận thức chất đổi phương pháp dạy học theo định hướng phát triển lực người học sinh Đổi phương pháp dạy học thực bước chuyển từ chương trình giáo dục tiếp cận nội dung sang tiếp cận lực người học, nghĩa từ chỗ quan tâm đến việc HS học đến chỗ quan tâm HS vận dụng qua việc học Để đảm bảo điều đó, phải thực dạy cách học, cách vận dụng kiến thức, rèn luyện kỹ năng, hình thành phát triển lực - phẩm chất tự học (sử dụng sách giáo khoa, nghe, ghi chép, tìm kiếm thông tin ), sở trau dồi phẩm chất linh hoạt, độc lập, sáng tạo tư Tăng cường việc học tập nhóm, đổi quan hệ giáo viên - học sinh theo hướng cộng tác có ý nghĩa quan trọng nhằm phát triển lực xã hội Hệ thống tập định hướng phát triển lực công cụ để học sinh luyện tập nhằm hình thành lực công cụ để giáo viên cán quản lý giáo dục kiểm tra, đánh giá lực học sinh biết mức độ đạt chuẩn trình dạy học Bài tập thành phần quan trọng môi trường học tập mà người giáo viên cần thực Vì vậy, trình dạy học, người giáo viên cần biết xây dựng tập định hướng phát triển lực Hóa học môn khoa học tự nhiên nghiên cứu chất biến đổi chất Nắm vững kiến thức góp phần quan trọng việc nâng cao chất lượng giảng dạy môn Để đạt mục đích đó, hệ thống tập Hóa học đóng vai trò quan trọng, từ việc giải tập học sinh nắm bắt kiến thức, đào sâu mở rộng, thiếu sót học sinh sửa chữa Trong kinh nghiệm giảng dạy mình, bồi dưỡng học sinh giỏi cấp huyện, cấp tỉnh, nhận thấy hệ thống tập Hóa học đa dạng với nhiều dạng khác nhau: toán tính theo công thức hóa học, tính theo phương trình hóa học, toán hỗn hợp, toán biện luận chất dư, bảo toàn khối lượng, biện luận phương pháp trị số trung bình, toán lưỡng tính, toán oxit axit yếu tác dụng với dung dịch kiềm, toán axit – bazơ, toán lập công thức Để giúp học sinh giải tập nhanh gọn xác, nghiên cứu tìm số biện pháp giải tập áp dụng cho số dạng tập khác có toán axit – bazơ Sau đọc xong đề bài, học sinh phải biết phân loại tập thuộc dạng nào, sử dụng phương pháp hay kết hợp nhiều phương pháp giải khác Từ việc phân loại tập hướng dẫn học sinh tìm phương pháp giải áp dụng cho việc dạy tập lớp, dạy tập khó bồi dưỡng học sinh giỏi có nhiều kết tiến Với lí chọn đề tài: " Nâng cao kĩ giải toán hóa học cho học sinh giỏi lớp thông qua toán axit – bazơ " nhằm giúp học sinh giỏi có kinh nghiệm việc giải toán biện luận Qua nhiều năm vận dụng đề tài, thấy học sinh giỏi tự tin giải có hiệu gặp tập loại Mục đích nghiên cứu: - Nghiên cứu kinh nghiệm bồi dưỡng kĩ giải toán Hóa học cho học sinh lớp - Nêu dạng tập phương pháp giải toán axit – bazơ theo dạng (phạm vi đề tài nghiên cứu phản ứng axit – bazơ Hóa vô cơ), giúp học sinh giỏi lớp nhận dạng, giải nhanh xác Đối tượng nghiên cứu: - Học sinh giỏi lớp Phương pháp nghiên cứu: - Xây dựng sở lý thuyết phương pháp chung cho dạng - Trên sở điều tra thực tế khả phát hiện, xử lý số liệu giải tập học sinh II Nội dung sáng kiến kinh nghiệm: Cơ sở lí luận: 1.1 Để giải dạng tập, đòi hỏi học sinh phải nắm vững kiến thức bản: * Định nghĩa axit, bazơ theo chương trình THCS: - Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại - Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH) * Axit đơn(chứa nguyên tử H phân tử): HCl, HBr, HI, HNO3 * Axit đa(chứa từ nguyên tử H trở lên phân tử): H2SO4, H3PO4, H2SO3 * Bazơ đơn(chứa nhóm nguyên tử -OH): KOH, NaOH, LiOH * Bazơ đa(chứa từ nhóm nguyên tử -OH trở lên): Ba(OH)2, Ca(OH)2 - Phản ứng hóa học axit bazơ gọi phản ứng trung hòa Nếu phản ứng trung hòa thực dung dịch axit dung dịch bazơ phản ứng trung hòa coi phản ứng trao đổi Trong loại phản ứng hóa học xảy dung dịch phản ứng trung hòa xảy với tốc độ nhanh nhất, ưu tiên phản ứng trước - Sản phẩm phản ứng trung hòa xác định theo trường hợp: Trường hợp 1: Cả axit bazơ phản ứng vừa đủ Đây trường hợp đơn giản nhất, hay gặp nhất, thông thường đề cho axit mạnh phản ứng với bazơ Sản phẩm tạo thành muối trung hòa nước Trường hợp 2: Cho từ từ dung dịch axit vào ống nghiệm đựng dung dịch bazơ, lượng bazơ ban đầu dư nên phản ứng ưu tiên sản phẩm tạo thành muối trung hòa trước Sau thêm tiếp axit vào, axit dư nên tạo thành muối axit Trường hợp 3: Cho từ từ dung dịch bazơ vào ống nghiệm đựng dung dịch axit, lượng axit ban đầu dư nên phản ứng ưu tiên sản phẩm tạo thành muối axit trước Sau thêm tiếp bazơ vào, bazơ dư nên tiếp tục tạo thành muối trung hòa 1.2 Một số công thức tính toán định luật bản: a Tìm số mol: * n= m ⇒ m = n.M M đó: m : khối lượng chất (g) M : khối lượng mol (g) V * n = 22, ⇒ V = n.22, đó: V : thể tích chất khí (lit) n : số mol khí (mol) n * n = CM Vdd ⇒ CM = V đó: Vdd : thể tích dung dịch (lit) dd CM: nồng độ mol dung dịch (mol/l M) b Nồng độ phần trăm dung dịch (C%): C% = mct ×100% mdd mdd = mct + mdm mdd = Vdd Ddd đó: mct : khối lượng chất tan (g) mdd : khối lượng dung dịch (g) mdm: khối lượng dung môi (g) Ddd : khối lượng riêng (g/ml) Vdd : thể tích dung dịch (lit) c Định luật bảo toàn khối lượng: - Nội dung: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng - PTHH: A + B →C + D Ta có: mA + mB = mC + mD * Trong phản ứng hoá học biết khối lượng (n – 1) chất ta tính khối lượng chất lại * Định luật bảo toàn khối lượng áp dụng cho nhiều phản ứng hoá học Từ định luật bảo toàn khối lượng áp dụng cho bảo toàn mol cho nguyên tố (số nguyên tử nguyên tố) nhóm nguyên tử phản ứng: - Axit đơn: nH = naxit - Axit đa: nH = 2naxit nH = 3naxit - Bazơ đơn: nOH = 2nBaơ - Bazơ đa: nOH = 2nBazơ d Ngoài giải toán hóa học học sinh phải biết thao tác toán học (như: cách giải phương trình bậc ẩn, hệ phương trình bậc ẩn, hệ phương trình bậc ẩn, phương trình bậc hai), phương pháp biện luận chất dư, cân thành thạo phương trình hóa học theo phương pháp học Thực trạng vấn đề: Bản thân giáo viên tham gia bồi dưỡng HSG Hóa học, trình giảng dạy phát số điểm sai lầm học sinh viết phương trình hóa học giải tập Hóa học nâng cao dẫn đễn sai đáp số Cụ thể qua kiểm tra khảo sát sau: Ví dụ: (Đề thi HSG tỉnh Thanh Hóa năm 2006 -2007) Cho hỗn hợp A dạng bột gồm Al, Fe, Cu vào cốc đựng 100ml dung dịch NaOH 1,2M Sau phản ứng hoàn toàn thu 2,688lit khí (đktc) Thêm tiếp 100ml dung dịch HCl vào cốc thu dung dịch B 2,08g hỗn hợp chất rắn X Hòa tan X dung dịch HNO loãng, dư thu 0,672lit khí NO (đktc) Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A ban đầu Phân tích: Dựa vào kiến thức toán kim loại Al tác dụng với dung dịch NaOH, học sinh viết PTHH xảy ra: → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O  Từ số mol H2 tính nNaOH pư = 0,08mol < nNaOH có = 0,12mol nên NaOH dư, Al hết Phần lại cốc chứa Fe, Cu, dung dịch NaAlO2, NaOH dư Do trật tự phản ứng (NaOH phản ứng trước, sau đến NaAlO2, sản phẩm phụ Al(OH)3 đến Fe) thêm dung dịch HCl vào cốc, học sinh viết phản ứng xảy ngẫu nhiên Fe, NaAlO2, NaOH: Fe + 2HCl  → FeCl2 + H2 NaOH + HCl  → NaCl + H2O Có trường hợp chưa viết phản ứng phụ xảy nhau: NaAlO2 + HCl  → NaCl + Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl  → AlCl3 + 3H2O Dẫn đến tìm đáp số chất rắn X sai khác với giả thiết, kết âm không tìm đáp số Chất lượng tập đánh giá qua bảng kết khảo sát sau: Biết viết Biết tính toán PTHH Kĩ giải Chưa biết giải giải chưa tìm cách thành thạo Tổng số học ngẫu nhiên giải sinh khảo sát Số Số Số Số % % % % lượng lượng lượng lượng 10 66,7 6,7 26,6 0 15 Trong Bài Tính chất hóa học axit, Bài Tính chất hóa học bazơ (SGK Hóa học 9) đưa tính chất chung axit tác dụng với bazơ tập lý thuyết dạng phương trình hóa học (Bài tập trang 25 SGK) chưa cụ thể hóa dạng tập Do học sinh chưa nắm bắt hết nội dung dạng tập axit – bazơ (định tính định lượng) cách đầy đủ Xét ví dụ sau: Ví dụ 1: (BT249 sách 350BT Hóa học chọn lọc- Đào Hữu Vinh) A dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,2M B dung dịch hỗn hợp NaOH 0,05M Ba(OH)2 0,1M Lấy 50ml dung dịch A, thêm quỳ tím vào, quỳ tím có màu đỏ Thêm V(ml) dung dịch B vào dung dịch A thấy quỳ trở lại màu tím Tính giá trị V Phân tích: Trong VD1, sử dụng cách giải đại số thông thường, viết PTHH xảy ra, đặt số mol chất vào PTHH làm cho giá trị mol tăng lên dẫn đến sai khác so với giả thiết, học sinh lúng túng tìm số mol chất phản ứng phản ứng Trong trường hợp sử dụng phương pháp bảo toàn mol nOH(bazơ), nH(axit) tìm thể tích V theo công thức tính: nOH(bazơ) = nH(axit) Ví dụ 2: (BT321 sách 350BT Hóa học chọn lọc- Đào Hữu Vinh) A dung dịch chứa 0,36mol NaOH, B dung dịch chứa 0,15mol H3PO4 Thí nghiệm 1: Đổ từ từ A vào B Thí nghiệm 2: Đổ từ từ B vào A Viết phương trình hóa học xảy tính số mol chất thu sau đổ hết dung dịch vào dung dịch Phân tích: Trong VD2, cần xét phản ứng theo trật tự: TN1: Do ban đầu H3PO4 dư nên xảy phản ứng theo trật tự: (1) H3PO4 + NaOH  → NaH2PO4 + H2O (mol) 0,15 0,15 0,15 (2) NaH2PO4 + NaOH  → Na2HPO4 + H2O (mol) 0,15 0,15 0,15 (3) Na2HPO4 + NaOH  → Na3PO4 + H2O (mol) 0,06 0,06 0,06 Sau phản ứng, dung dịch thu gồm có: 0,06mol Na3PO4; 0,15 - 0,06 = 0,09mol Na2HPO4 TN2: Do ban đầu NaOH dư nên xảy phản ứng theo trật tự: (1’) H3PO4 + 3NaOH  → Na3PO4 + 3H2O (mol) 0,12 0,36 0,12 (2’) 2Na3PO4 + H3PO4  → 3Na2HPO4 (mol) 0,06 0,03 0,09 Sau phản ứng, dung dịch thu gồm có: 0,12 - 0,06 = 0,06mol Na3PO4; 0,09mol Na2HPO4 Nếu sau phản ứng (2’) axit H3PO4 dư tiếp tục có phản ứng: (3’) Na2HPO4 + H3PO4  → 2NaH2PO4 Dựa vào quan hệ mol biện luận chất dư tìm số mol chất sau phản ứng Từ suy nghĩ cần phải đưa hệ thống lý thuyết tập theo quan điểm chương trình THCS cách tổng quát hệ thống giúp giáo viên học sinh tránh sai sót đáng tiếc, giải dạng tập axit – bazơ theo cách đơn giản nhất, xác Trước thực trạng trên, phân công dạy môn Hóa học có điều kiện bồi dưỡng học sinh giỏi đợt tham gia kì thi học sinh giỏi cấp tỉnh, thấy cần thiết phải đưa giải pháp tốt để em giải toán mắc sai lầm, từ có kĩ giải tập cách tốt hơn, xác, lập luận phù hợp, tính toán nhanh nhất, thuận lợi Kết đem lại thành công trực tiếp giảng dạy bối dưỡng Vì xin nêu sáng kiến nhỏ nhằm giúp học sinh phân loại phương pháp giải tập dạng toán axit – bazơ Ở xét cho trường hợp phản ứng axit bazơ (trong Hóa học vô cơ) thông thường định nghĩa chương trình THCS Giải pháp: 3.1 Phương pháp chung giải tập Hóa học: - Học sinh học thuộc kiến thức - Giáo viên đưa phương pháp chung để giải toán hóa học: + Tính số mol chất có trước phản ứng ( có) + Viết PTHH xảy + Đặt số mol chất tìm vào PTHH, đặt ẩn số toán hỗn hợp + Lập phương trình toán học, giải hệ phương trình toán học tìm ẩn (nếu tập hỗn hợp) Hoặc biện luận chất dư + Tính toán theo yêu cầu - Giáo viên hướng dẫn học sinh cách phân tích đề bài: + Phân tích định tính: có phản ứng hóa học xảy thí nghiệm + Phân tích định lượng: số liệu cho dạng khối lượng hay thể tích, số liệu hỗn hợp hay chất Kết quả: * Nếu số ẩn số số kiện đề cho giải phương pháp lập hệ phương trình toán học, dùng máy tính hỗ trợ kết * Nếu số ẩn số nhiều số kiện, toán thuộc trường hợp: tăng giảm khối lượng, biện luận theo số mol, biện luận theo hóa trị… * Nếu số ẩn số kiện, toán thuộc trường hợp: toán chất dư, hiệu suất phản ứng < 100%, có phản ứng phụ… 3.2 Các dạng toán axit – bazơ: Dạng 1: Bài tập lý thuyết Phương pháp giải: Phản ứng trung hòa xảy điều kiện thí nghiệm có mặt chất tham gia axit, bazơ, không phân biệt bazơ tan hay không tan Nhận biết phản ứng có mặt chất tham gia axit, bazơ thường dùng thị quỳ tím dung dịch phenol phtalein VD1: Bài tập trang 25 SGK Hóa học Có bazơ sau: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2 Hãy cho biết bazơ nào: a Tác dụng với dung dịch HCl? Viết PTHH b Đổi màu quỳ tím thành xanh? Phân tích: Do phản ứng trung hòa xảy axit với bazơ tan bazơ không tan nên câu trả lời là: Giải: a Cả bazơ tác dụng với dung dịch HCl theo PTHH: Cu(OH)2 + 2HCl  → CuCl2 + 2H2O NaOH + HCl  → NaCl + H2O Ba(OH)2 + 2HCl  → BaCl2 + 2H2O b Chỉ có bazơ tan đổi màu quỳ tím thành xanh: NaOH, Ba(OH)2 Kinh nghiệm: Dựa vào đổi màu thị phát triển vấn đề mức cao hơn: Cho lọ không nhãn đựng dung dịch có nồng độ: NaOH, HCl, H2SO4 Chỉ dùng dung dịch phenol phtalein, nhận biết chất lỏng đựng lọ nhãn trên? Viết phương trình hóa học xảy Phân tích: dung dịch phenol phtalein đổi màu thành đỏ môi trường bazơ tan, môi trường khác dung dịch phenol phtalein không đổi màu Trích mẫu thử lọ hóa chất, dùng thị nhận dung dịch NaOH Theo PTHH: NaOH + HCl  → NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4  → Na2SO4 + 2H2O Nhận thấy: nNaOH : nHCl = 1:1; nNaOH : nH SO = :1 Do dung dịch HCl dung dịch H2SO4 có nồng độ, thể tích có số mol Khi thêm dung dịch NaOH có lẫn dung dịch phenol phtalein (màu đỏ) vào mẫu thử lại, thấy mẫu thử tiêu tốn thể tích dung dịch NaOH nhiều (lượng màu nhiều hơn) dung dịch H2SO4, tiêu tốn thể tích dung dịch NaOH (lượng màu hơn) dung dịch HCl Dán nhãn lọ Bài tập tương tự: (Đề thi HSG tỉnh Thanh Hóa năm học 2016 -2017): Cho lọ không nhãn đựng dung dịch có nồng độ: NaOH, HCl, H 2SO4 Chỉ dùng dung dịch quỳ tím nhận biết hết chất lỏng hay không? Viết phương trình hóa học xảy VD2: Bài tập 8.4 trang 10 SBT Hóa học Bảng cho biết giá trị pH dung dịch số chất: Dung dịch A B C D pH 13 Hãy dự đoán dung dịch trên: a Dung dịch axit HCl, H2SO4 b Dung dịch bazơ NaOH, Ca(OH) c Dung dịch axit yếu axit axetic (có giấm ăn) d Dung dịch có phản ứng với dung dịch NaOH e Dung dịch có phản ứng với dung dịch HCl Phân tích: Dựa vào thông tin giá trị thang pH học Bài Một số bazơ quan trọng (SGK Hóa học 9): Nếu pH = 7: dung dịch trung tính (không có tính axit, tính bazơ) Nếu pH >7: dung dịch có tính bazơ, pH lớn độ bazơ dung dịch lớn Nếu pH < 7: dung dịch có tính axit, pH nhỏ độ axit dung dịch lớn Giải: Câu dự đoán đúng: a Dung dịch B axit HCl, H2SO4 b Dung dịch A bazơ NaOH, Ca(OH)2 c Dung dịch C axit yếu axit axetic (có giấm ăn) d Dung dịch B, C có phản ứng với dung dịch NaOH e Dung dịch A có phản ứng với dung dịch HCl Bài tập nâng cao: Đất chua đất có giá trị pH nào? Giải thích đất trồng bị nhiễm chua người ta thường bón vôi vào đất mà không bón đạm? VD3: Nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm sau: Nhỏ vài giọt dung dịch phenol phtalein vào cốc đựng dung dịch NaOH loãng, sau nhỏ từ từ dung dịch HCl tới dư vào cốc Phân tích: Dựa vào đổi màu thị: - Quỳ tím hóa xanh môi trường dung dịch bazơ, hóa đỏ môi trường dung dịch axit, không đổi màu môi trường trung tính - Dung dịch phenol phtalein đổi màu đỏ môi trường dung dịch bazơ, không đổi màu môi trường lại Giải: Nhỏ vài giọt dung dịch phenol phtalein vào cốc đựng dung dịch NaOH loãng xuất màu đỏ Nhỏ từ từ dung dịch HCl tới dư vào cốc, màu đỏ nhạt dần NaOH phản ứng: NaOH + HCl  → NaCl + H2O Khi NaOH phản ứng hết dung dịch chuyển không màu Kinh nghiệm: Dựa vào thao tác tiến hành thí nghiệm biến đổi màu thí nghiệm kết hợp số tính chất hóa học khác như: Nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm sau: Nhỏ nước vào mẩu CaO Sau cho nước dư vào sản phẩm Tiếp tục cho mẩu giấy quỳ tím vào ống nghiệm ? ( dd phenolphtalein) Nhỏ dung dịch HCl từ từ tới dư vào ống nghiệm Phân tích: Có phản ứng hóa học: oxit bazơ tác dụng với nước thành dung dịch bazơ bazơ tác dụng với axit Theo đổi màu thị quỳ tím môi trường axit (hóa đỏ), kiềm (bazơ tan hóa xanh), học sinh phải biết thông tin Ca(OH)2 bazơ tan nước phân biệt “nhỏ nước” với “cho nước dư” để nêu xác tượng Giải: Mẩu vôi sống tan dần tạo thành chất rắn màu trắng (dạng nhão) CaO phản ứng với nước, phản ứng toả nhiều nhiệt: CaO + H2O  → Ca(OH)2 Nếu dùng nước dư tạo thành dung dịch phía gọi nước vôi chất rắn màu trắng lắng đọng phía Ca(OH)2 chưa tan hết Cho mẩu quỳ tím vào ống nghiệm quỳ tím hoá xanh phần tan dung dịch bazơ Nếu dùng dung dịch phenol phtalein dung dịch chuyển sang màu đỏ Thêm dung dịch HCl vào, xảy phản ứng: Ca(OH)2 + 2HCl  → CaCl2 + 2H2O Quỳ từ xanh chuyển dần tím Ca(OH) HCl hết, quỳ chuyển đỏ HCl dư Dạng 2: Bài tập định lượng VD1: Lấy 50ml dung dịch NaOH cho vào cốc Thêm vào cốc quỳ tím Hỏi quỳ có màu gì? Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,1M vào cốc quỳ trở lại màu tím dùng hết 28ml dung dịch axit Tính nồng độ mol dung dịch NaOH dùng Phân tích: Bài toán không dùng ngôn ngữ thông thường “axit hết, bazơ hết” mà thay việc nhận biết đổi màu quỳ tím”quỳ trở lại màu tím sau phản ứng” Đây cách biểu đạt ngôn ngữ hóa học khác đồng nghĩa hai chất axit bazơ hết (số ẩn số số kiện) Giải: Số mol HCl dùng phản ứng: nHCl = 0, 028.0,1 = 0, 0028(mol ) Thêm quỳ tím vào cốc đựng dung dịch NaOH quỳ đổi màu thành xanh Thêm dung dịch HCl vào cốc quỳ trở lại màu tím, chứng tỏ HCl NaOH hết NaOH + HCl  → NaCl + H2 O (mol) 0,0028 0,0028 0, 0028 Nồng độ mol dung dịch NaOH dùng là: CM (ddNaOH ) = 0, 05 = 0, 056( M ) Kinh nghiệm: Từ VD1, chuyển thành dạng tương tự cách cho số mol NaOH, tìm số mol HCl, suy nồng độ dung dịch HCl như: Bài tập 77 trang 62 sách 350BT Hóa học chọn lọc- Đào Hữu Vinh Cần dùng ml dung dịch H2SO4 0,5M để trung hòa 50g dung dịch NaOH 10%? 50.10 = 0,125 (mol) 100.40 2NaOH + H2SO4  → Na2SO4 + 2H2 O Hướng dẫn: nNaOH = Viết PTHH: (mol) 0,125 0,0625 Tìm nH SO = 2nNaOH , từ suy Vdung dịch H2SO4= 0,125lit = 125ml Bài tập nâng cao: A dung dịch H2SO4; B dung dịch NaOH Thực thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Trộn 0,3lit B với 0,2lit A 0,5lit dung dịch C Lấy 20ml dung dịch C, thêm tiếp quỳ tím vào thấy có màu xanh Sau cho từ từ dung dịch HCl 0,05M tới quỳ đổi màu thành tím thấy tốn hết 40ml axit 10 Thí nghiệm 2: Trộn 0,2lit B với 0,3lit A 0,5lit dung dịch D Lấy 20ml dung dịch C, thêm tiếp quỳ tím vào thấy có màu đỏ Sau cho từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới quỳ đổi màu thành tím thấy tốn hết 80ml xút Tính nồng độ mol dung dịch A, B Phân tích: Trong tập có vấn đề học sinh bị vướng mắc dẫn đến sai sót - Thông tin thí nghiệm bị đảo ngược, nồng độ dung dịch A, B thí nghiệm không đổi, tích dung dịch A, B thay đổi làm cho số mol NaOH H2SO4 thay đổi - Mặt khác dung dịch thu sau trộn dung dịch A, B có tổng thể tích 0,5lit = 500ml lấy 20ml dung dịch thu làm thí nghiệm tiếp Nếu không ý chi tiết (lấy 20 = ) kết làm học 500 25 sinh bị sai giải tìm số âm (vô lý) Do tập nên xuất phát từ việc gọi nồng độ dung dịch A CA(M), dung dịch B CB(M) - Sau tìm phương trình toán học từ thí nghiệm, không ý việc đảo vị trí ẩn CA, CB nhập số liệu vào máy tính cầm tay tìm đáp án khác bị sai Giải: TN1: nH SO = 0, 2C A (mol ); nNaOH = 0,3CB (mol ) Trộn dung dịch A dung dịch B có phản ứng: H2SO4 + 2NaOH  → Na2SO4 + 2H2 O Dung dịch C thu làm quỳ hóa xanh chứng tỏ NaOH dư, H2SO4 hết Theo phản ứng: nNaOHp ­ = 2nH2 SO4 = 2.0, 2C A = 0, 4C A (mol ) ⇒ nNaOH d­ = 0,3CB − 0, 4C A ( mol ) Lấy 20ml dung dịch C, tức 20 = dung dịch C cho tác dụng tiếp với dung dịch 500 25 HCl thêm vào để trung hòa hết NaOH dư PTHH: NaOH + HCl  → NaCl + H2 O Theo giải thiết: nHCl thêm= 0,04.0,05=0,002(mol) Theo phản ứng: nNaOH dư = nHCl thêm = 0,002 mol, suy ra: ⇒ 0,3CB – 0,4CA = 0,002 25 = 0,05 TN2: nH SO4 = 0,3C A (mol ); nNaOH = 0, 2CB (mol ) (0,3CB − 0, 4C A ) =0,002 25 (1) Trộn dung dịch A dung dịch B có phản ứng: H2SO4 + 2NaOH  → Na2SO4 + 2H2 O Dung dịch C thu làm quỳ hóa đỏ chứng tỏ H2SO4 dư, NaOH hết Theo phản ứng: 1 nNaOH = 0, 2CB = 0,1CB (mol ) ⇒ nH SO4 d­ = 0,3C A − 0,1CB (mol ) 2 20 = Lấy 20ml dung dịch D, tức dung dịch D cho tác dụng tiếp với dung 500 25 nH SO4 p ­ = dịch NaOH thêm vào để trung hòa hết H2SO4 dư 11 PTHH: H2SO4 + NaOH  → Na2SO4 + 2H2 O Theo giải thiết: nNaOH thêm= 0,08.0,1=0,008(mol) Theo phản ứng: nH SO d­ = nNaOH thêm = 0,004 mol, suy ra: 2 (0,3C A − 0,1CB ) =0,004 ⇒ 0,3CA – 0,1CB = 0,004 25 = 0,1 25 (2) Từ (1) (2), giải hệ phương trình, tìm được: CA = 0,7M, CB = 1,1M Bài tập tương tự: A dung dịch H2SO4, B dung dịch NaOH Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Trộn A với B theo tỉ lệ VA : VB = : dung dịch X làm quỳ tím hóa đỏ Trung hòa 1lit dung dịch X cần 40g dung dịch KOH 28% Thí nghiệm 2: Trộn A với B theo tỉ lệ VA : VB = : dung dịch Y làm quỳ tím hóa xanh Trung hòa 1lit dung dịch Y cần 29,2g dung dịch HCl 25% Tính nồng độ mol dung dịch A, B VD2: (Bài tập 77 trang 62 sách 350BT Hóa học chọn lọc- Đào Hữu Vinh) Trộn 50ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M với 150ml dung dịch HCl 0,1M thu 200ml dung dịch A Tính nồng độ mol chất có dung dịch Phân tích: Bài toán cho số liệu, có phương trình hóa học (số ẩn số kiện phản ứng) Trình bày theo phương pháp biện luận chất dư chất phản ứng, kết luận chất hết, giá trị phải tìm tính theo chất phản ứng hết nBa ( OH ) = 0, 05.0, 05 = 0, 0025( mol ); nHCl = 0,15.0,1 = 0, 015( mol ) Giải: PTHH: Ba(OH)2 + 2HCl  → BaCl2 + 2H2O Lập tỉ lệ: nBa (OH )2 0, 0025 n 0, 015 = 0, 0025(mol ) < HCl = = 0, 0075(mol ) 1 2 Sau phản ứng: Ba(OH)2 hết, HCl dư = 0, 0025mol Theo phản ứng: n = n nHCl pư=2 nBa (OH ) = 0, 0025.2 = 0, 005(mol ) Suy ra: nHCl dư = 0,015-0,005=0,01(mol) Các chất dung dịch sau phản ứng gồm BaCl2 HCl dư BaCl2 Ba ( OH )2 CM (ddBaCl2 ) = 0, 0025 0, 01 = 0, 0125M ; CM (ddHCl d­ ) = = 0, 05M 0, 0, VD3: http://hoahoc247.com/dang-toan-axit-tac-dung-voi-bazoa2864.html#ixzz4ZLG3smSx Cần dùng ml dung dịch KOH 1,5M để trung hoà 300ml dung dịch A chứa H2SO4 0,75M HCl 1,5M Phân tích: Đây toán hỗn hợp axit phản ứng với bazơ, biết số mol axit( hỗn hợp bazơ phản ứng với axit, biết số mol bazơ), (số ẩn số số kiện) sử dụng phương pháp tính toán đại số thông thường Giải: Tính số mol: nH SO = 0,3.0, 75 = 0, 225mol; nHCl = 0,3.1,5 = 0, 45mol → K2SO4 + 2H2O Viết PTHH: 2KOH + H2SO4  (mol) 0,45 0,225 12 KOH + HCl  → KCl + H2O (mol) 0,45 0,45 0,9 Nhận thấy: nKOH 0,45 + 0,45 = 0,9mol Suy ra: VddKOH = 1,5 = 0, 6lit = 600ml Bài tập tương tự: http://hoahoc247.com/dang-toan-axit-tac-dung-voibazo-a2864.html#ixzz4ZLG3smSx Để trung hoà 10ml dung dịch hỗn hợp axit gồm H 2SO4 HCl cần dùng 40ml dung dịch NaOH 0,5M Mặt khác lấy 100ml dung dịch axit đem trung hoà lượng xút vừa đủ cô cạn thu 13,2g muối khan Tính nồng độ mol/l axít dung dịch ban đầu Phân tích: Với ẩn số nồng độ mol dung dịch axit, đủ kiện(số ẩn số số kiện) Trong tập này, giải phương pháp đại số lập hệ phương trình có sử dụng bảo toàn khối lượng muối (m muối=mkim loại + mgốc axit) Chú ý thông tin thí nghiệm thể tích tăng 10 lần (từ 10ml thành 100ml) để tránh tìm kết âm Giải: Đặt CM( ddH2SO4x(M); CM(ddH2SO4 )=y(M) Trong 10ml dung dịch hỗn hợp axit có nH SO = 0, 01x(mol ); nHCl = 0, 01 y (mol ) cần 0,04.0,5=0,02mol NaOH Trong 100ml dung dịch hỗn hợp axit có nH SO = 0,1x(mol ); nHCl = 0,1y (mol ) cần 0,4.0,5=0,2mol NaOH Theo phản ứng: nNaOH=2 nH SO + nHCl =0,2x+0,1y=0,2 (1) Áp dụng ĐLBTKL: mmuối=mNa +mgốc axit = 0,2.23+0,1x.96+0,1y.35,5=13,2g ⇒ 9,6x + 3,55y = 8,6 (2) Từ (1), (2), giải hệ phương trình: x = 0,6M; y = 0,8M Bài tập nâng cao: Một dd A chứa HNO3 HCl theo tỉ lệ : số mol a/ Biết cho 200ml dd A tác dụng với 100ml dd NaOH 1M, lượng axit dư A tác dụng vừa đủ với 50ml dd Ba(OH)2 0,2M Tính nồng độ mol/lit axit dd A b/ Nếu trộn 500ml dd A với 100ml dd B chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M Hỏi dd thu có tính axit hay bazơ ? c/ Phải thêm vào dd C lit dd A B để có dd D trung hoà Phân tích: Trong trường hợp hỗn hợp axit phản ứng với hỗn hợp bazơ, biết số mol bazơ axit, sử dụng phương pháp đại số không đủ kiện để giải (số ẩn nhiều số kiện) phương pháp lập hệ phương trình toán học không phù hợp Phải sử dụng định luật bảo toàn khối lượng với bảo toàn mol 13 Giải: a Gọi nồng độ mol của ddHCl C Trong 200ml dung dịch A: nHCl = 0,2C(mol); nHNO = 0, 2C.2 = 0, 4C (mol ) ⇒ nH(có) = 0,2C + 0,4C = 0,6C (mol) Cho ddA tác dụng với ddNaOH: HNO3 + NaOH  → NaNO3 + H2O HCl + NaOH  → NaCl + H2O Do axit dư nên NaOH hết Theo phản ứng: nH(pư) = nOH(pư)= 0,1 1= 0,1(mol) ⇒ nH(dư) = 0,6C – 0,1 Trung hòa axit dư Ba(OH)2: 2HNO3 + Ba(OH)2  → Ba(NO3)2 + 2H2O 2HCl + Ba(OH)2  → BaCl2 + 2H2O n Theo phản ứng: naxit(dư) = Ba ( OH ) = 0,05 0,2 = 0,02(mol) = nH(dư) ⇒ nH(dư) = 0,6C – 0,1=0,02 ⇒ C=0,2(M) Vậy: CM(ddHCl) = 0,2M; CM(ddHNO3) = 0,4M b Trong 500ml ddA: nH = 0,5(0,2 + 0,4)=0,3mol Trong 100ml ddB: nOH = 0,1(1 + 0,5.2) = 0,2mol Theo phản ứng: nH = nOH mà nH(có) = 0,3 > nOH(có) = 0,2 nên axit dư Dung dịch thu có tính axit c Theo câu b) nHdư = 0,3-0,2=0,1mol nên nOH thêm = nH dư = 0,1mol Gọi V(l) thể tích dung dịch B cần thêm vào để trung hòa axit dư ⇒ V.1 + V.2.0,5 = 0,1 ⇒ V=0,5lit Bài tập tương tự: Một dung dịch A chứa HCl H 2SO4 theo tỉ lệ số mol : 1, biết 100ml dung dịch A trung hoà 50ml dung dịch NaOH có chứa 20g NaOH/lit a/ Tính nồng độ mol axit A b/ 200ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với ml dung dịch bazơ B chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M c/ Tính tổng khối lượng muối thu sau phản ứng dung dịch A B Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M lấy dư 25% so với lượng cần thiết để hoà tan hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp Al(OH)3 Fe(OH)3 VD4: (Đề thi HSG huyện Thọ Xuân 2016 -2017) : Trộn V1 (lit) dung dịch HCl 0,6M với V2(lit) dung dịch NaOH 0,4M thu 600ml dung dịch A Để tác dụng vừa đủ với 600ml dung dịch A cần dùng 2,04g bột Al2O3 Tính giá trị V1 V2? Phân tích: Do chưa xác định số mol axit, bazơ có trước phản ứng số mol axit, bazơ tham gia phản ứng nên xác định xác thành phần dung dịch A(số ẩn số nhiều số kiện) Học sinh thường chủ quan cho axit bazơ phản ứng hết dẫn đến kết sai không tìm chất tác dụng với Al2O3 (vì NaCl không phản ứng với Al2O3) Có học sinh xét trường hợp NaOH hết, HCl dư không xét đến phản ứng Al2O3 lưỡng tính NaOH dư Do tìm đáp số 14 Thông qua số liệu phản ứng phụ để biện luận theo số mol Cần ý thường trường hợp cho đáp số xét trường hợp: axit hết bazơ hết 2, 04 = 0, 02(mol ) 102 PTHH phản ứng trung hòa: HCl + NaOH  → NaCl + H2O Giải: nHCl =0,6V1 (mol); nNaOH = 0,4V2 (mol); nAl O = Ta có: V1 + V2 = 0,6 (1) nHCl pư = nNaOH pư Trường hợp 1: HCl hết, NaOH dư Al2O3 + 2NaOH  → 2NaAlO2 + H2O nNaOH dư = nAl O = 2.0, 02 = 0, 04(mol ) = 0,4V2 – 0,6V1 (2) Từ (1), (2) giải hệ phương trình: V1 = 0,2lit ; V2 = 0,4lit Trường hợp 2: NaOH hết, HCl dư Al2O3 + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2O nHCl dư = nAl O = 6.0, 02 = 0,12(mol ) = 0,6V1 - 0,4V2 (3) Từ (1), (3) giải hệ phương trình: V1 = 0,36lit; V2 = 0,24lit Bài tập tương tự: Trộn 0,2lit dung dịch H2SO4 x(M) với 0,3lit dung dịch NaOH thu dung dịch A Để phản ứng với A cần tối đa 0,5lit dung dịch Ba(HCO 3)2 0,4M Sau phản ứng thu m(g) kết tủa Tính giá trị x, m? Phân tích: Cách làm tương tự VD4, ý cụm từ “phản ứng với A cần tối đa”, học sinh viết phản ứng cho sản phẩm dạng kết tủa cuối cùng: Trường hợp 1: H2SO4 hết Dung dịch A chứa Na2SO4, , NaOH dư Thêm dung dịch Ba(HCO3)2: 3 → Na2CO3 + BaCO3 ↓ + 2H2O Ba(HCO3)2 + 2NaOH  → 2NaHCO3 + BaSO4 ↓ Ba(HCO3)2 + Na2SO4  Trường hợp 2: NaOH hết Dung dịch A chứa Na2SO4, , H2SO4 dư Thêm dung dịch Ba(HCO3)2: → BaSO4 ↓ + 2CO2 ↑ +2H2O Ba(HCO3)2 + H2SO4  → 2NaHCO3 + BaSO4 ↓ Ba(HCO3)2 + Na2SO4  VD5: Hòa tan mẫu hợp kim Ba – Na (với tỉ lệ mol : 1) vào nước dung dịch A 6,72lit khí (đktc) Cần dùng ml dung dịch HCl 0,1M để trung hòa dung dịch A? 10 Phân tích: Đây tập đơn giản, với gợi ý tỉ lệ mol n Ba : nNa = : ta đặt: nBa = nNa = x(mol), từ số mol khí H2 thoát ra, giải tìm x Chỉ cần ý thông tin: “ dung dịch A” 10 Giải: Đặt: nBa = nNa = x(mol) Các PTHH: Ba + 2H2O  → Ba(OH)2 + (mol) x x 2Na + 2H2O  → 2NaOH + (mol) x x H2 x H2 0,5x 15 6, 72 = 0,3(mol ) ⇒ x + 0,5x = 0,3 ⇒ x = 0,2 22, Dung dịch A chứa Ba(OH) NaOH Lấy dung dịch A gồm 0,02 mol 10 nH = Ba(OH)2 0,02 mol NaOH cho tác dụng với dung dịch HCl: Ba(OH)2 + 2HCl  → BaCl2 + 2H2O (mol) 0,02 0,04 NaOH + HCl  → NaCl + H2O (mol) 0,02 0,02 VddHCl = 0, 04 + 0, 02 = 0, 6lit = 600ml 0,1 Kinh nghiệm: Từ toán hỗn hợp kim loại tác dụng với nước đưa mức độ cao hơn: chuyển thành toán lập công thức tìm kim loại hỗn hợp: Cho 21,7g hỗn hợp kim loại X gồm Ba R (hóa trị II) tác dụng với nước(dư) thu dung dịch Y 6,72lit khí H2 (đktc) a Tìm kim loại R b Tính khối lượng dung dịch HCl 7,3% vừa đủ để trung hòa hết dung dịch Y? Phân tích: Với kiện hỗn hợp X tác dụng với nước dư tạo khí H học sinh thường khẳng định kim loại xảy phản ứng, bỏ qua biện luận trường hợp R kim loại kiềm hóa trị II Khi giải đặt ẩn phụ x, y số mol kim loại phải dùng phương pháp biện luận toán học: < x, y < nhỗn hợp Giải: Giả sử có Ba phản ứng: Ba + 2H2O  → Ba(OH)2 + H2 6, 72 Từ phản ứng: nBa = nH = 22, = 0,3(mol ) ⇒ mBa =0,3.137=41,1g > mX=21,7g Vô lí Do phải có phản ứng R với H2O, tức R phải kim loại kiềm hóa trị II Đặt: nBa = x (mol), nR = y(mol), ta có: 137x + MR y = 21,7 (1) Các PTHH: Ba + 2H2O  → Ba(OH)2 + H2 (mol) x x x R + 2H2O  → R(OH)2 + H2 (mol) y y y 6, 72 Theo giả thiết: nH = 22, = 0,3(mol ) ⇒ x + y = 0,3 (2) 19, Từ (1), (2), biến đổi toán học: y = 137 − M điều kiện < y < 0,3 tìm MR 10.0,0099=0,099 ⇒ 137 − 2M ­>­0,099­ ⇒ MR < 23,9 R (1) Thêm tiếp 2ml dung dịch Na2SO4 (tổng thể tích 99 + =101ml) vào dung dịch trên: nNa SO = 0,101.0,1 = 0, 0101mol Do Na2SO4 dư nên Ba(OH)2 hết Với nBa = x= nBa ( OH ) 16 − 0,3M R có < 10.0,0101=0,101 ⇒ 137 − 2M ­ 22,07 R (2) Từ (1), (2): 22,07 < MR < 23,9 Vậy R Na (MNa = 23) Bài tập nâng cao: Hòa tan hoàn toàn 17,88g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm A, B kim loại kiềm thổ M vào nước dung dịch C 0,24mol khí H bay Dung dịch D gồm H2SO4 HCl số mol HCl gấp lần số mol H2SO4 a Để trung hòa dung dịch C cần hết V(lit) dung dịch D Tính tổng khối lượng muối tạo thành phản ứng trung hòa dung dịch C thấy lượng H2 bay b Hòa tan hoàn toàn m(g) Al vào lượng H2 thu hòa tan X vào nước Tính m? Phân tích: Từ mối quan hệ mol phản ứng: + Hòa tan kim loại nước: nOH = nH = 0,48mol + Hòa tan Al dung dịch kiềm: nOH phản ứng = nAl phản ứng = Bảo toàn mol cho nH 2 1 dung dịch C: nH=nOH= ×0, 48 = 0, 24 mol bảo toàn khối 2 lượng cho dung dịch muối: mmuối = mkim loại + mgốc axit Giải: Trong V(l) dung dịch D: đặt nH SO = a (mol) ⇒ nHCl = 4a ⇒ ∑ nH = 2a + 4a PTHH: 2A + 2H2O  → 2AOH + H2 2B + 2H2O  → 2BOH + H2 M + 2H2O  → M(OH)2 + H2 Theo phản ứng: nOH = nH = 0,48mol, dung dịch C: 2 nH=nOH= ×0, 48 = 0, 24 mol ⇒ 2a + 4a = 0,24 ⇒ a = 0,04 Bảo toàn mol cho gốc axit: nSO = nH SO = 0,04 mol; nCl =nHCl = 4.0,04 =0,16 Bảo toàn khối lượng muối: 4 mmuối=mkim loại+mgốc axit= ×17,88 +0,04.96+0,16.35,5 = 18,46g 18 Từ nOH phản ứng =nAl phản ứng= 3 nH = × × ×0, 24 = 0,135 < nOH có=0,24mol ⇒ OH dư 2 ⇒ Al phản ứng hết: m = 0,135 27 = 3,645g Hiệu sáng kiến kinh nghiệm: Bài toán axit – bazơ đề dạng xảy loại phản ứng, giải theo phương pháp đại số, giải hệ phương trình bậc hai ẩn lồng ghép qua nhiều phản ứng với nhiều dạng toán khác Khi đó, ta phải giải phối hợp nhiều phương pháp, đặc biệt ý tới phương pháp bảo toàn mol, bảo toàn khối lượng để giải toán nhanh hơn, dành thời gian cho tập khác đề thi Những kinh nghiệm nêu đề tài có tác dụng hiệu đến phương pháp chất lượng giảng dạy môn thân tôi, phát huy tốt lực tư duy, độc lập suy nghĩ cho đối tượng học sinh giỏi Các em tích cực hơn, tự tin việc tham gia xác định hướng giải tìm kiếm hướng giải cho tập Hóa học 9, việc giải tập sách giáo khoa không khó khăn lúc trước Qua kiến thức, kĩ học sinh củng cố cách vững sâu sắc, kiến thức học sinh nâng cao Đặc biệt có số em biết tìm cách giải hay, sáng tạo nhanh, có em đạt thành tích cao kì thi học sinh giỏi tỉnh Chất lượng môn có chuyển biến tốt đạt thành tích tốt năm học qua Kết thu sau lần khảo sát: Lần 1: Trước áp dụng đề tài Lần 2: Sau áp dụng đề tài lần đầu Lần 3: Khi hình thành kĩ năng, vận dụng làm thành thạo dạng tập Kĩ giải Biết giải Chưa biết giải Tổng số học thành thạo sinh khảo sát Số lượng % Số lượng % Số lượng % Lần 15 0 33,3 10 66,7 Lần 15 33,3 40 26,7 Lần 15 10 66,7 33,3 0 Nhờ mà năm học gần có kết quả: Năm 2013 - 2014 2014 - 2015 2015 - 2016 học giải nhì giải KK (em Trịnh giải nhì Cấp (em Trịnh Trọng Nam) Thị Vân Anh) (em Trịnh Xuân Hậu) tỉnh (16/20đ) (14,5/20đ) (18/20đ) III Kết luận kiến nghị: Kết luận: - Trong trình giảng dạy môn Hóa học, bồi dưỡng học sinh giỏi năm, thân phát thiếu sót học sinh giải tập axit - bazơ em chưa nắm bắt hết trường hợp xảy ra, chưa xác định 19 trật tự ưu tiên Do phát sai sót đó, củng cố lại kiến thức dạng tập theo quan điểm phù hợp dạng toán axit bazơ nêu - Tháo gỡ cho em thắc mắc gặp phải, từ đưa thêm số dạng toán có liên quan đến toán axit - bazơ như: + Bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm + Bài toán lập công thức + Bài toán hỗn hợp biện luận chất dư + Bài toán lưỡng tính với dung dịch kiềm + Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch axit Từ gây hứng thú học tập, lòng đam mê học tập môn, chịu khó tìm tòi toán hóa học hay khó, mở rộng kiến thức môn, hứng thú tiếp cận với dạng toán mới, khó hay nhiều Trên trình bày số kinh nghiệm thân giảng dạy toán axit - bazơ Đó nội dung, biện pháp thực mà thân ôn luyện cho học sinh giỏi lớp Mỗi dạng tập lấy vài ví dụ minh họa Tuy dạng toán nhỏ nhiều dạng toán phức tạp khác nghĩ điều cần thiết để giáo viên môn Hóa học giảng dạy cho học sinh dễ nắm bắt, định hướng cách làm tập, giúp em tránh thiếu sót đáng tiếc Các em làm tập khó hơn, học tập sở vận dụng kĩ làm toán axit - bazơ cách thành thạo Kiến nghị: Để sử dụng toán axit - bazơ có hiệu quả, người giáo viên cần: - Chuẩn bị kĩ nội dung dạng tập cần bồi dưỡng cho học sinh, xác định phương pháp giảng dạy toán khó, rèn luyện kĩ phân tích đề cho học sinh - Nhiệt tình, chịu khó, kiên nhẫn trình nghiên cứu thực - Chỉnh sửa kịp thời học sinh làm sai toán thông qua việc chấm chữa làm thi, đưa nguyên nhân làm sai để rút kinh nghiệm Việc hình thành kĩ giảng dạy toán nêu phải thực theo hướng đảm bảo tính kế thừa phát triển Bản thân tập mẫu, phân tích kiện, số liệu đề để học sinh xác định hướng giải tự giải, từ rút phương pháp chung để giải tập loại Sau đó, tổ chức cho học sinh làm tập tương tự mẫu, phát triển vượt mẫu, làm tập tổng hợp Tuy nhiên, vốn kiến thức phương pháp, kinh nghiệm nhiều hạn chế, mong nhận góp ý rút kinh nghiệm bạn đồng nghiệp Tôi xin chân thành cảm ơn! Xác nhận thủ trưởng đơn vị Thanh Hóa, ngày 25 tháng 05 năm 2017 Tôi xin cam đoan sáng kiến kinh nghiệm viết, không chép nội dung người khác Tác giả: 20 Nguyễn Kim Ngân Tài liệu tham khảo Sách 350BT Hóa học chọn lọc- Đào Hữu Vinh Các đề thi học sinh giỏi tỉnh năm học Sách giáo khoa, sách tập Hóa học Bài tập nâng cao Hóa học – Nguyễn Xuân Trường NXBGD Việt Nam Toán khó Hóa học – Chuyên đề bồi dưỡng Hóa học 8.9 – Nguyễn Đình Độ NXB Đà Nẵng Thông tin kiến thức, đề thi từ trang mạng giáo dục: http://hoahoc247.com/dang-toan-axit-tac-dung-voi-bazoa2864.html#ixzz4ZLG3smSx 21 ... sinh tìm phương pháp giải áp dụng cho việc dạy tập lớp, dạy tập khó bồi dưỡng học sinh giỏi có nhiều kết tiến Với lí chọn đề tài: " Nâng cao kĩ giải toán hóa học cho học sinh giỏi lớp thông qua. .. kĩ giải toán Hóa học cho học sinh lớp - Nêu dạng tập phương pháp giải toán axit – bazơ theo dạng (phạm vi đề tài nghiên cứu phản ứng axit – bazơ Hóa vô cơ), giúp học sinh giỏi lớp nhận dạng, giải. .. Các đề thi học sinh giỏi tỉnh năm học Sách giáo khoa, sách tập Hóa học Bài tập nâng cao Hóa học – Nguyễn Xuân Trường NXBGD Việt Nam Toán khó Hóa học – Chuyên đề bồi dưỡng Hóa học 8 .9 – Nguyễn