Đang tải... (xem toàn văn)
hông chỉ là một cuốn đề bình thường siêu phẩm “Chinh phục đề thi THPT Quốc gia 2.0 (Gồm 3 tập)” còn có những thay đổi đáng kể và các em hãy xem thay đổi như thế nào nhé ① Thiết kế bắt mắt hơn, mỗi đề đều được khởi động bằng những câu danh ngôn về ý chí nghị lực có thể giúp các em thoải mái hơn, biết suy nghĩ hơn về những gì em đã, đang và sẽ làm trong tương lai. ② Chưa bao giờ nhiều câu hỏi thực tiễn đến thế được đưa vào đề thi. Với Chinh phục đề thi THPT quốc gia những câu hỏi không chỉ đơn thuần để lấy điểm mà nó còn mang đến cho các em những kiến thức thực tiễn bổ ích, gần gũi và có tính ứng dụng trong cuộc sống
HỌC, HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! hông đề bình thường siêu phẩm “Chinh phục đề thi THPT Quốc gia 2.0 (Gồm tập)” có thay đổi đáng kể em xem thay đổi K ① Thiết kế bắt mắt hơn, đề khởi động câu danh ngôn ý chí nghị lực giúp em thoải mái hơn, biết suy nghĩ em đã, làm tương lai CUỐN CẨM NANG HỘI TỤ ĐẦY ĐỦ KIẾN THỨC KĨ NĂNG CUỘC SỐNG ② Chưa nhiều câu hỏi thực tiễn đến đưa vào đề thi Với Chinh phục đề thi THPT quốc gia câu hỏi không đơn để lấy điểm mà mang đến cho em kiến thức thực tiễn bổ ích, gần gũi có tính ứng dụng sống Các kiến thức thực tiễn BỔ ÍCH GẦN GŨI TÍNH ỨNG DỤNG ③ Phong cách giải đề chưa bào gặp ấn phẩm khác Chi tiết, khoa học hợp lý Giúp em đến chưa biết hay quên nắm “ngọn” vấn đề vấn đề lý thuyết đề cập đến kịp thời ④ Bổ sung tối đa câu hỏi có hình vẽ, câu hỏi đồ thị, câu hỏi gần ⑤ Được hỏi giải đáp hệ thống forum vấn đề em khó khăn sử dụng sách HỌC, HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! ⑥ Tặng kèm siêu phẩm bonus tác giải biên soạn bổ ích, đầy đủ sáng tạo 01 Bí thành công bắt đầu Bí để bắt đầu chia nhỏ công việc nặng nề, phức tạp thành việc nhỏ dễ quản lý hơn, bắt đầu với việc thứ Phần Đề Câu 1: Cho chất sau: CH3COOCH2CH2Cl, ClH3N-CH2COOH, C6H5Cl (thơm), HCOOC6H5 (thơm), C6H5COOCH3 (thơm), HO-C6H4-CH2OH (thơm), CH3-COOCH=CH2 Có chất tác dụng với dung dịch NaOH đặc, dư, nhiệt độ áp suất cao cho sản phẩm có muối? A B C D Câu 2: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố M, X 58 52 Hợp chất MX có tổng số hạt proton phân tử 36 Liên kết phân tử MX thuộc loại liên kết: A Ion B Cộng hóa trị không phân cực C Cộng hóa trị phân cực D Cho nhận Câu 3: Phát biểu n{o sau đ}y không đúng? A Protein polipeptit cao phân tử có thành phần chuỗi polipeptit B Protein tan nước lạnh tan nhiều nước nóng C Khi nhỏ axit HNO3 đặc vào lòng trắng trứng thấy có kết tủa màu vàng D Khi cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng xuất m{u tím đặc trưng Câu 4: Nhỏ từ từ 3V1 ml dung dịch Ba(OH)2 (dung dịch X) vào V1 ml dung dịch Al2(SO4)3 (dung dịch Y) phản ứng vừa đủ v{ ta thu kết tủa lớn m gam Nếu trộn V2 ml dung dịch X vào V1 ml dung dịch Y kết tủa thu có khối lượng 0,9m gam Tỉ lệ V2 / V1 A V2 / V1 = 2,7 V2 / V1 = 3,55 B V2 / V1 = 1,7 V2 / V1 = 3,75 C V2 / V1 = 2,5 V2 / V1 = 3,25 D V2 / V1 = 2,5 V2 / V1 = 3,55 Câu 5: Hỗn hợp bột X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X không khí đến khối lượng không đổi hỗn hợp rắn A1 Cho A1 v{o nước dư khuấy dung dịch B chứa chất tan phần không tan C1 Cho khí CO dư qua bình chứa C1 nung nóng hỗn hợp rắn Y (các phản ứng xảy hoàn toàn) Y chứa tối đa A đơn chất B đơn chất hợp chất C đơn chất hợp chất D đơn chất hợp chất Câu 6: Cho hai chất hữu X v{ Y có công thức phân tử C3H7O2N X Y thực chuyển hoá sau: +[H+] +HCl +NaOH X → amin Y → Z → C3H6O2NNa Tổng số đồng phân X Y thỏa mãn là: A B C D Câu 7: Cho 100 ml dung dịch NaOH 1M với 100 ml dung dịch H3PO4 thu dung dịch X có chứa 6,12 gam chất tan Vậy chất tan dung dịch X A Na2HPO4, NaH2PO4 B Na3PO4, Na2HPO4 C Na2HPO4, H3PO4 dư D NaOH dư, Na3PO4 Câu 8: Hòa tan 10,65 gam hỗn hợp gồm oxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ dung dịch HCl dư dung dịch X Cô cạn dung dịch X, lấy muối khan đem điện phân nóng chảy hoàn toàn thu 3,36 lít khí (đktc) anot a (gam) hỗn hợp kim loại catot Giá trị a A 5,85 B 9,45 C 8,25 D 9,05 Câu 9: Cho dung dịch: Ba(OH)2; Ba(NO3)2; nước brom; KMnO4; NaOH; H2SO4 đặc Chỉ lần thử, số dung dịch dùng để nhận biết SO2 SO3 (coi thể hơi) l{ A B C D Câu 10: Hỗn hợp X gồm ankan anken Cho X tác dụng với 4,704 lít H2 (đktc) phản ứng ho{n to{n thu hỗn hợp Y gồm hai khí có H2 dư v{ hiđrocacbon Đốt cháy hoàn toàn Y HỌC, HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! cho sản phẩm vào nước vôi dư thấy khối lượng bình đựng nước vôi tăng 16,2 gam có 18 gam kết tủa tạo thành Công thức hai hiđrocacbon l{: A C2H6 C2H4 B C3H8 C3H6 C C4H10 C4H8 D C5H10 C5H12 Câu 11: Cho phản ứng X + H2SO4 đặc nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Số chất X thỏa mãn là: A B C D Câu 12: Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dd H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 v{o nước brom (III) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2CO3 (IV) Nhúng nhôm vào dd H2SO4 đặc, nguội (V) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học A B C D Câu 13: Cho câu sau: (1) Chất béo thuộc loại chất este (2)Tơ nilon, tơ capron, tơ enang điều chế phản ứng trùng ngưng (3) Vinyl axetat không điều chế trực tiếp từ axit v{ rượu tương ứng (4) Nitro benzen phản ứng với HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc) tạo thành m-đinitrobenzen (5) Anilin phản ứng với nước brom tạo thành p-bromanilin Những câu là: A 1, 2, B 2, 3, C 1, 4, D 1, 3, Câu 14: Hỗn hợp X gồm glucozơ v{ mantozơ Chia X l{m phần nhau: - Phần 1: Ho{ tan v{o nước, lọc lấy dung dịch cho tác dụng với AgNO3/NH3 dư 0,02 mol Ag - Phần 2: Đun với dung dịch H2SO4 loãng Hỗn hợp sau phản ứng trung hoà dung dịch NaOH, sau cho toàn sản phẩm tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 0,03 mol Ag Số mol glucozơ v{ mantozơ X A 0,01 0,01 B 0,0075 0,0025 C 0,005 0,005 D 0,0035 0,0035 Câu 15: Nhiệt phân 50,56 gam KMnO4 sau thời gian thu 46,72 gam chất rắn Cho toàn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 13,04 gam Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 1,344 lít SO2 (đktc) (sản phẩm khử nhất) % khối lượng Mg X là: A 28,15% B 52,17% C 46,15% D 39,13% Câu 16: Cho thí nghiệm sau: (1) Thổi O3 vào dung dịch KI + hồ tinh bột (2) Cho Br2 loãng vào dd KI + hồ tinh bột (3) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch KI + hồ tinh bột (4) Cho I2 vào dung dịch hồ tinh bột (5) Thổi O2 vào dung dịch KI + hồ tinh bột Số thí nghiệm làm dung dịch xuất màu xanh là: A B C D Câu 17: Đốt ch|y este đồng phân, sản phẩm cháy gồm CO2 H2O với số mol CO2 số mol H2O Thuỷ phân 3,7g hỗn hợp este cần 40 ml dung dịch NaOH 1,25M Cô cạn dung dịch sau phản ứng xong 3,68g muối khan Công thức cấu tạo số gam este là: A 1,76g CH3COOC2H5 2,64g C2H5COOCH3 B 2,22g HCOOC2H5 1,48g CH3COOCH3 C 1,48g HCOOC2H5 2,22g CH3COOCH3 D 2,64g CH3COOC2H5 1,76g C2H5COOCH3 Câu 18: Làm thí nghiệm hình vẽ: 2,02g khí A H2O Canxicacbua Khí A (1) Dung dịch (2) AgNO3/NH3 dư HgSO4 + H2SO4 + H2O 11,04g chất rắn B Sau kết thúc thí nghiệm ta thu 11,04 gam hỗn hợp rắn B bình Hiệu suất phẩn ứng cộng nước bình là: A 80% B 70% C 20% D 100% Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X gồm ancol mạch hở, thu 0,3 mol CO2 0,3 mol H2O Biết phân tử ancol không qu| nguyên tử cacbon Nếu 8,8 gam X qua bột CuO nung nóng đến phản ứng ho{n to{n thu hỗn hợp khí v{ Y ( giả sử xảy oxi hóa ancol bậc thành anđêhit) Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch AgNO3 1M NH3 đun nóng V nhận giá trị là: A 0,7 B 0,45 C 0,6 D 0,65 Câu 20: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X v{ axit cacboxylic đơn chức Y, mạch hở có số nguyên tử cacbon, tổng số mol hai chất 0,5 mol (số mol Y lớn số mol X) Nếu đốt cháy ho{n to{n M thu 33,6 lít khí CO2 (đktc) v{ 25,2 gam H2O Mặt khác, đun nóng M với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hoá (hiệu suất 80%) số gam este thu A 34,2 B 27,36 C 22,8 D 18,24 Câu 21: Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức Xà phòng hóa hoàn toàn 0,3 mol X cần dùng vừa hết 200ml dung dịch NaOH 2M, thu anđehit Y v{ dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 32 gam hai chất rắn Biết % khối lượng oxi anđêhit Y l{ 27,59% Công thức hai este A HCOOC6H4CH3 CH3COOCH=CH-CH3 B HCOOC6H4CH3 HCOOCH=CH-CH3 C HCOOC6H5 HCOOCH=CH-CH3 D C3H5COOCH=CHCH3 C4H7COOCH=CH-CH3 Câu 22: Hiđro ho| ho{n to{n hiđrocacbon không no, mạch hở X thu ankan Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 6,6 gam CO2 3,24 gam H2O Clo hoá Y (theo tỉ lệ 1:1 số mol) thu dẫn xuất monoclo l{ đồng phân Số công thức cấu tạo X thoả mãn A B C D Câu 23: Điều n{o sau đ}y không đúng? A Tơ visco, tơ axetat l{ tơ tổng hợp B Nilon-6,6 v{ tơ capron poliamit C Chất dẻo vật liệu bị biến dạng tác dụng nhiệt độ áp suất mà giữ nguyên biến dạng t|c dụng D Tơ tằm, bông, len, xenlulozơ l{ polime thiên nhiên Câu 24: Cho chất sau C2H5OH, CH3COOH, C6H5OH, C2H5ONa, CH3COONa, C6H5ONa Trong chất số cặp chất phản ứng với (ở điều kiện thích hợp) A B C D Câu 25: Nhúng Zn, Cu hợp kim Zn-Cu vào ba cốc 1, 2, chứa dung dịch HCl nồng độ Hãy cho biết tốc độ thoát khí H2 cốc diễn nhanh nhất? A Cốc B Cốc C Cốc D Cốc Câu 26: Phát biểu n{o sau đ}y đúng? A Các muối axit yếu v{ bazơ yếu thủy ph}n tạo dung dịch trung hòa B Các dung dịch muối axit không chứa ion OH– C Các dung dịch muối trung hòa có pH = D Một số dung dịch muối axit có pH > HỌC, HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! Câu 27:Cho chất sau: Al, ZnO, CH3COONH4, KHSO4, H2NCH2COOH, H2NCH2COONa, KHCO3, Pb(OH)2, ClH3NCH2COOH, HOOCCH2CH(NH2)COOH Số chất có tính lưỡng tính là: A B C D Câu 28: Tìm nhận xét c|c nhận xét sau đ}y: A Khi thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng N2(k) + H2(k) ⇌NH3(k) l{m tăng hiệu suất phản ứng B Trong bình kín đựng hỗn hợp NO2 (m{u n}u đỏ) N2O4 (không màu) tồn cân bằng: 2NO2(k) ⇌N2O4(k) Nếu ngâm bình vào nước đ| thấy màu bình nhạt dần chiều nghịch phản ứng chiều thu nhiệt C Khi hệ: 2SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k) trạng thái cân bằng, thêm SO2, trạng thái cân mới, có SO3 có nồng độ cao so với trạng thái cân cũ D Trong tất các cân hóa học: cần thay đổi yếu tố áp suất, nhiệt độ, nồng độ, hệ phản ứng chuyển dịch sang trạng thái cân Câu 29: Tripeptit mạch hở X tetrapeptit mạch hở Y tạo từ amino axit no, mạch hở có nhóm –COOH nhóm –NH2 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu sản phẩm gồm CO2, H2O, N2 tổng khối lượng CO2, H2O 36,3 gam Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol Y cần số mol O2 là: A 1,875 B 1,8 C 2,8 D 3,375 Câu 30: Sục clo từ từ đến dư v{o dung dịch KBr tượng quan s|t là: A Dung dịch từ không màu chuyển sang m{u v{ng sau lại màu B Dung dịch có màu nâu C Không có tượng D Dung dịch có màu vàng Câu 31: X, Y, Z nguyên tố thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn Biết: - Oxit X tan nước tạo thành dung dịch l{m đỏ giấy quỳ tím - Y tan nước tạo thành dung dịch làm xanh giấy quỳ tím - Oxit Z phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH D~y n{o sau đ}y xếp theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử X, Y Z? A Y, Z, X B X, Y, Z C Z, Y, X D X, Z, Y Câu 32: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm KNO3 Fe(NO3)2 Hỗn hợp khí thu đem dẫn vào bình chứa lít H2O không thấy khí thoát khỏi bình Dung dịch thu có giá trị pH=1 chứa chất tan nhất, coi thể tích dung dịch không thay đổi Giá trị m A 46,1 gam B 48,2 gam C 36,2 gam D 44,2 gam Câu 33: Cho a gam bột Zn vào 200 ml dung dịch X gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,15M thu 3,44 gam chất rắn Y Giá trị a A 2,6 gam B 1,95 gam C 1,625 gam D 1,3 gam Câu 34: Phenol phản ứng với chất số chất sau: NaOH, HCl, Br2, (CH3CO)2O, CH3COOH, Na, NaHCO3, CH3COCl: A B C D Câu 35: Hỗn hợp khí X gồm hai amin no, đơn chức, mạch hở thuộc d~y đồng đả ng v{ anken Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X thu 0,55 mol CO2, 0,925 mol H2O V lít N2 (đktc) Gi| trị V là: A 4,48 B 2,80 C 5,60 D 2,24 Câu 36: Hòa tan hết m gam Na vào 200 ml dung dịch H2SO4 aM Kết thúc phản ứng 1,568 lít khí H2 (đktc), cô cạn dung dịch 8,7 gam chất rắn Giá trị a là: A 0,15M B 0,35M C 0,4M D 0,25M Câu 37: Vì dễ kiếm, rẻ nên chất phụ gia bị cấm hàn the nhà sản xuất hám lợi sử dụng Có cách mà Hội Khoa học kỹ thuật-An toàn thực phẩm Việt Nam tư vấn giúp bà nội trợ phát hàn the nhanh chóng Xuất phát từ nguyên lý: Dung dịch nghệ giấy tẩm nghệ môi trường kiềm (pH >7) chuyển từ m{u v{ng sang đỏ cam Hàn the có tính kiềm nên tác dụng với giấy nghệ làm giấy nghệ chuyển từ m{u v{ng sang đỏ Muốn thử xem thực phẩm b|nh đúc, giò chả,… có h{n the không, ta lấy miếng giấy nghệ ấn vào bề mặt sản phẩm thử, ví dụ giò Nếu mặt giò se, ta tẩm ướt nhẹ giấy nghệ nước trước đặt vào bề mặt giò Sau phút quan sát, thấy giấy nghệ chuyển từ m{u v{ng sang đỏ kết luận giò có thành phần nghệ Độ bất bão hòa hợp chất là: hàn the A 10 B 11 C 12 D 13 Câu 38: Trường hợp n{o sau đ}y tạo kết tủa kết thúc thí nghiệm? A Cho dung dịch Ba(OH)2 dư v{o dung dịch natri aluminat B Cho dung dịch AlCl3 dư v{o dung dịch natri aluminat C Cho Al vào dung dịch NaOH dư D Cho CaC2 tác dụng với nước dư dung dịch X v{ khí Y Đốt cháy hoàn toàn Y hấp thu toàn sản phẩm cháy vào dung dịch X Câu 39: Cho X hợp chất thơm; a mol X phản ứng vừa hết với a lít dung dịch NaOH 1M Mặt khác cho a mol X phản ứng với Na (dư) sau phản ứng thu 22,4a lít khí H2 (ở đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3-C6H3(OH)2 B HO-C6H4-COOCH3 C HO-CH2-C6H4-OH D HO-C6H4-COOH Câu 40: Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức axit Z hai chức (Y, Z có số nguyên tử cacbon) Chia X thành phần Phần tác dụng với Na dư sinh 4,48 lít khí H2 (đkc) Phần đốt cháy hoàn toàn tạo 26,4 gam CO2 Công thức cấu tạo % khối lượng Z hỗn hợp X là: A HOOC-CH2-COOH: 70,87% B HOOC-CH2-COOH: 54,88% C HOOC-COOH: 60% D HOOC-COOH: 42,86% Câu 41: Trường hợp n{o sau đ}y không xảy phản ứng dung dịch? A Pb(NO3)2 + H2S B Fe(NO3)2 + HNO3 C Cu + FeCl3 D FeCl2 + H2S Câu 42: Hòa tan 5,85 gam bột kim loại Zn 100 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,5M Sau phản ứng xong, khối lượng dung dịch thu so với khối lượng 100 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,5M trước phản ứng? A Khối lượng dung dịch tăng 3,61 gam B Khối lượng dung dịch tăng 2,49 gam C Khối lượng dung dịch tăng 3,25 gam D Khối lượng dung dịch giảm 3,61 gam Câu 43: Cho chất sau: phenol, khí sunfurơ, toluen, ancol benzylic, isopren, axit metacrylic, vinyl axetat, phenyl amin, anđehit benzoic Số chất phản ứng với dung dịch nước brom nhiệt độ thường A B C D Câu 44: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng nước dư tho|t 0,2 mol khí Nếu cho m gam hỗn hợp X tan hoàn toàn vào dung dịch NaOH vừa đủ 0,275 mol khí dung dịch Y Cho V lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y thu 3,12 gam kết tủa dung dịch Z Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch Z lại thu kết tủa Giá trị V A 0,08 0,15 B 0,05 0,08 C 0,48 D 0,52 Câu 45: Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro ho| l{ A 50% B 40% C 20% D 25% Câu 46: Có phát biểu sau : (1) Đồng tan dung dịch HCl có mặt oxi (2) Muối Na2CO3 dễ bị nhiệt phân huỷ (3) Hỗn hợp Cu Fe2O3 có số mol tan hết dung dịch HCl (4) Cu không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 HỌC, HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! Phát biểu l{ A (1) (2) B (1) (3) C (2) (4) D (2) (3) Câu 47:Trong số phát biểu sau : (1) Phenol tan nước tan nhiều dung dịch HCl (2) Phenyl clorua tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng nhiệt độ cao, áp suất cao (3) Anlyl clorua dẫn xuất halogen tác dụng với nước đun sôi (4) Phenol tham gia phản ứng brom nitro dễ benzen Các phát biểu là: A (1),(3),(4) B (1), (2),(4) C (1),(2),(3) D (2),(3),(4) Câu 48: Điện phân dung dịch X chứa 0,05 mol Fe2(SO4)3 KCl 0,2 mol với I = ampe thời gian 3860 gi}y dung dịch Y Các chất có mặt dung dịch sau điện phân A FeSO4 K2SO4 B FeSO4; K2SO4; KCl C K2SO4; KOH D Fe2(SO4)3; K2SO4 Câu 49: Cho 0,15 mol hỗn hợp X gồm H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) (H2N)2C5H9COOH (lysin) vào 200 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Y phản ứng vừa hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M Số mol lysin X là: A 0,05 B 0,1 C 0,8 D 0,75 Câu 50: Hoà tan hoàn toàn oxit kim loại Cr Cu dung dịch HCl thu dung dịch X màu xanh lam, thêm kiềm vào dung dịch X có kết tủa màu vàng lắng xuống Oxit đ~ dùng l{: A CuO B CrO C Cr2O3 D Cu2O 1B 11D 21C 31A 41D Phần Đ|p |n v{ C}u : Đ|p |n giải chi tiết 2A 3B 4A 5C 12C 13D 14A 15D 22C 23A 24C 25D 32A 33B 34C 35B 42A 43A 44C 45A 6D 16D 26D 36D 46B 7B 17B 27A 37C 47D 8C 18A 28B 38B 48A 9A 19A 29B 39C 49B 10A 20D 30A 40D 50B Câu 1: Đ|p |n B Các chất thỏa mãn: CH3COOCH2CH2Cl, ClH3N − CH2COOH, C6H5Cl, HCOOC6H5 CH3COOCH2CH2Cl tạo muối CH3COONa, NaCl ClH3N − CH2COOH có muối NaCl, H2NCH2COONa C6H5Cl + NaOH có muối tạo C6H5ONa, NaCl HCOOC6H5 +NaOH tạo muối HCOONa C6H5ONa C6H5COOCH3 tác dụng với NaOH cho muối C6H5COONa nên loại CH3COOCH = CH2 tác dụng với NaOH cho muối CH3COONa chất lại CH3CHO Câu 2: Đ|p |n A Gọi số proton v{ nơtron M X ZM, NM, ZX, NX Do Z ≤ N ≤ 1,25N nên 3Z ≤ 2Z + N ≤ 3,25N Z = 18 (loại) { M 2ZM + NM = 58 17,8 ≤ ZM ≤ 19,3 ZX = 18 2Z + N = 52 Theo giả thiết { X ⇒ * 16 ≤ ZX ≤ 17,3 ⇒ [ X ZM + ZX = 36 ZM + ZX = 36 {ZM = 19 K ZX = 17 Cl Vậy phân tử MX (KCl) thuộc loại liên kết ion Lưu ý: liên kết ion thường hợp chất gồm kim loại v{ phi kim điển hình Câu 3: Đ|p |n B Protein hình sợi hoàn toàn không tan nước protein hình cầu tan nước tạo thành dung dịch keo abumin (lòng trắng trứng), hemoglobin (máu) Câu 4: Đ|p |n A Phản ứng: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 ⟶ 3BaSO4 ↓ +2Al(OH)3 ↓ Khi thu m gam kết tủa tỉ lệ thể tích dung dịch X v{ Y l{ 3:1 tỉ lệ mol Ba(OH)2 Al2(SO4)3 theo phương trình Do X v{ Y có nồng độ mol Khi tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol chất dung dịch Chọn V1 ứng với mol Al2(SO4)3 kết tủa tối đa gồm mol BaSO4 mol Al(OH)3 ⇒ m = 3.233 + 2.78 = 855 (g) ⇒ 0,9m = 769,5 Gọi số mol Ba(OH)2 ứng với V2 ml dung dịch X a mol +) TH1: Sau phản ứng Al2(SO4)3 dư Khi kết tủa gồm a mol BaSO4 a mol Al(OH)3 78.2 ⇒ 233a + a = 769,5 ⇔ a = 2,7 Do V2⁄V1 = a = 2,7 +) TH2: Al(OH)3 bị hòa tan phần 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 ⟶ 3BaSO4 + 2Al(OH)3 Mol 3 ) 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 ⟶ Ba(AlO2 + 4H2O (a − 3) Mol 2(a − 3) Khi kết tủa gồm mol BaSO4 v{ − 2(a − 3) = − 2a mol Al(OH)3 ⇒ 233.3 + 78(8 − 2a) = 769,5 ⇔ a = 3,55 Do V2⁄V1 = a = 3,55 Câu 5: Đ|p |n C HỌC, HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! ⇔ x = 1,8.10−5 ⇒ pH = −logx = 4,74 Câu 20: Đ|p |n A Các phát biểu l{ (1), (2), (3), (5), (6) (4) Sai tất c|c axit, bazơ, muối chất điện li Câu 21: Đ|p |n B Gọi công thức phân tử trung bình hỗn hợp axit Cn̅ H2n̅−2 O2 Ta có: Cn̅ H2n̅−2 O2 → n ̅ CO2 + (n ̅ − 1)H2 O 0,18(n ̅ − 1) 0,18 ← 0,18 → n̅ n̅ 35,46 = 0,18(mol) nCO2 = nBaCO3 = 197 4,02n ̅ 67n ̅ ⇒ 14n ̅ + 30 = ⇒ n̅ = 3,6 M̅hỗn hợp = 0,18 (n ̅ − 1) = 0,13(mol) ⇒ nH2O = 0,18 n̅ Khối lượng bình tăng l{ khối lượng nước bị hấp thụ: m = mH2O = 0,13.18 = 2,34(g) Câu 22: Đ|p |n D Các phát biểu l{ (3), (4), (5), (6), (7) (1) sai CaOCl2 muối hỗn tạp (2) Sai thừa từ “nguyên tử v{” Câu 23: Đ|p |n C 5CH3COCH3 + 8KMnO4 + 24KHSO4 → 5CH3COOH + 8MnSO4 + 16K2SO4 + 5CO2 +17H2O Câu 24: Đ|p |n D Nhiệt đồ sôi axit> ancol> andehit> muối halogen ( chất có phân tử khối gần nhau) Câu 25: Đ|p |n D 50 C%900C = = Gọi x khối lượng tinh thể NaCl bị tách khỏi dung dịch làm lạnh 150 + 100 (600 − x) 35 C%00 C = = ⇒ x = 60 (gam) 35 + 100 600 − x Câu 26: Đ|p |n B HCHO CH3OH bị hấp thụ hoàn toàn vào bình AgNO3/NH3 Ta có: HCHO → 1 10,8 4Ag nHCHO = nAg = = 0,025(mol) ⇒ mCH3OH = 5,9 − 30.0,025 = 5,15(g) 4 108 Câu 27: Đ|p |n B Ta đọc c|c đ|p |n v{ l{m theo yêu cầu đ|p |n để tìm đ|p |n Câu 28: Đ|p án A Vì khí thu có thành phần phần trăm theo khối lượng oxi nên ta nghĩ đến khí NO2 N2O4 x + y = 5,75 nNO2 = x 115.2 x = 0,025 ⇔ * có { Gọi {nN2O = y y = 0,05 46x + 92y = 5,75 ⇒ ne cho = ne nhận = nNO2 + 2nN2O4 = 0,125 n =5 0,125 0,775 ⇔ M = 6,2n ⇒ * P = Gọi n hóa trị X nX = X M n MX = 31 X Câu 29: Đ|p |n A Chỉ trừ anilin, lại chất tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thích hợp Câu 30: Đ|p |n A Nhóm chức amin Nhóm chức cacbonyl Nhóm chức amit Câu 31: Đ|p |n C Gọi công thức phân tử trung bình X Y Cn̅ H2n̅+2 O 3n ̅ ̅ CO2 + n ̅ H2 O Đốt cháy anken: Cn̅ H2n̅ + O2 → n 1,2 (mol) Ta có: nancol = nanken = nO2 = n̅ 3n ̅ 25,8n ̅ ⇒ 14n ̅ + 18 = 21,5n ̅ ⇒ M̅ancol = 1,2 ⇒ n̅ = 2,4 Vậy ancol C2H5OH(X) C3H7OH(Y) 46x + 60y = 25,8 nC2H5OH = x x = 0,3 1,2 Gọi { có { ⇔ * y = 0,2 nC H OH = y x+y= 2,4 Gọi h% hiệu suất ete hóa C2H5OH Trong phản ứng ete ta có: 0,3h% + 0,2.0,5 (mol) nH2O = nancol = 2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mancol(phản ứng) = mete + mH2O 0,3h% + 0,2.0,5 ⇒ 46.0,3h% + 60.0,1 = 11,76 + 18 Suy ra: h%= 60% Câu 32: Đ|p |n C Ta có: Al: 20,93 21,7 : = 1: suy khoáng chất có dạng Al2O3 2SiO2 nH2O Si = 28 27 2.27 %Al = = 20,93% ⇒ n = Vậy %H = 100% = 1,55% 102 + 2.60 + 18n 258 Câu 33: Đ|p |n A Các chất không tan nước là: Tristearin, hexan, benzen, xenlulozơ, triolein, axetilen Glucozo, saccarozo, phenylamoniclorua, metylamin(chất khí) tan tốt nước Câu 34: Đ|p |n A 50000 170 Số mắt xích alanin A là: n = = 191 500 89 Câu 35: Đ|p |n D Các dung dịch có pH 1(loại) Câu 44: Đ|p |n C Kc = xúc tác,to Phản ứng: CH3COOH + C2H5OH → 46x + 60y = 25,8 nC2H5OH = x 23,4 ⇔ *x = 0,3 Gọi { có { nCH COOH = y y = 0,2 3x + 2y = 18 14,08 0,16 = 0,16(mol) ⇒ H% = 100% = 80% neste = 88 0,2 Câu 45: Đ|p |n B -Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 vào mẫu thử: + Có sủi bọt khí ⇒ NH4HCO3 + Sủi bọt khí có kết tủa trắng ⇒ Ba(HCO3)2 + Dung dịch vẩn đục lên mặt nước ⇒ C6H5ONa + Có kết tủa trắng, tan dần axit dư ⇒ KAlO2 + Hòa tan axit tạo thành dung dịch đồng ⇒ anilin +Tạo thành lớp chất lỏng riêng biệt ⇒ benzen Câu 46: Đ|p |n B Có: C6H12 O6 → 2C2H5OH 180kg 92kg 2,5.92 80.90 = 2,875(lit) = 2875 ml Ta có: Vrượu = 180 100.100 0,8.0,4 Câu 47: Đ|p |n C 1,68 CH3COOC2H5 + H2O nNO = = 0,075(mol) 22.4 Sau phản ứng kim loại dư, nên dung dịch sau phản ứng chứa muối Cu (II) Fe (II) +2 +8⁄3 +2 +5 +2 Có: Cu → Cu + 2e Fe + 2e → Fe N + 3e → N Gọi x, y số mol Cu phản ứng Fe3O4 Suy ra: 64x + 232y = 30,1 − 0,7 = 29,4(1) Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 2nCu = nFe3O4 + 3nNO ⇒ 2x = 2y + 3.0,075 (2) Từ (1) (2) suy ra: x = 0,1875; y = 0,075 (mol) Sau phản ứng dung dịch chứa 0,1875 (mol) Cu(NO3)2 0,225 (mol) Fe(NO3)2 mmuối = mCu(NO3)2 + mFe(NO3)2 = 0,1875.188 + 0,225.180 = 75,75(g) Câu 48: Đ|p |n B Trừ SO2 chất lại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng Có chất tất Câu 49: Đ|p |n C Gọi x, y số mol Fe M có hỗn hợp n số oxi hóa M hợp chất Áp dụng sơ đồ đường chéo ta tìm nNO2 = 0,3 mol nNO = 0,1 mol Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3x + ny = 0,3.1 + 0,1.3 = 0,6 (1) Khối lượng hỗn hợp: 56x + My = 8,3 (2) Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl: Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 2x + ny = 2.0,25 = 0,5 (3) Từ (1), (2) (3) ta có: x = 0,1; My = 2,7 ny = 0,3 mol LOVEBOOK.VN | 30 HỌC, HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! Suy M = 9n ⇒ n = v{ M = 27(Al) Câu 50: Đ|p |n B (1) Sai amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh (2) Sai xenlulozơ có cấu trúc mạch không phân nhánh (3) Sai saccarozơ nhóm –CHO để tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 03 Không quan trọng ta đ}u m{ quan trọng ý chí nghị lực ta hướng đ}u Chúng ta có th{nh công có đạt tới đỉnh cao sống hay không ý chí nghị lực niềm tin Phần Đề Câu 1: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm HCl H2SO4 (lo~ng, dư) thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z ngừng thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí thoát đktc A 0,5 lít; 22,4 lít B 50 ml; 2,24 lít C 50 ml; 1,12 lít D 25 ml; 1,12 lít Câu 2: Để phân biệt CH3NH2; (CH3)2NH; (CH3)3N ta dùng thuốc thử n{o sau đ}y: A Quỳ tím B Dung dịch HCl C Dung dịch phenolphlatein D Dung dịch HNO2 Câu 3: Thủy phân m gam pentapeptit A có công thức Gly-Gly-Gly-Gly-Gly thu hỗn hợp B gồm gam Gly; 0,792 gam Gly-Gly; 1,701 gam Gly-Gly-Gly; 0,738 gam Gly-Gly-Gly-Gly; 0,303 gam Gly-Gly-Gly-GlyGly Giá trị m A 5,8345 gam B 6,672 gam C 5,8176 gam D 8,5450 gam Câu 4: Nicotin chất tìm thấy họ Cà (Solanaceae), chủ yếu thuốc lá, với số lượng nhỏ cà chua, khoai tây, cà tím ớt Nicotin tìm thấy coca Nicotin chiếm 0,6 đến 3% trọng lượng thuốc khô,[1] có từ 2–7 µg/kg nhiều loài thực vật ăn Nicotin tổng hợp sinh học thực từ gốc tích luỹ Nó chất độc thần kinh mạnh với ảnh hưởng rõ rệt đến loài côn trùng; khứ nicotin sử dụng rộng rãi loại thuốc trừ sâu Hình bên cho thấy công thức cấu tạo phân bố không gian nicotin Thành phần phần trăm N nicotin gần với A 17,1 B 17,2 C 17,3 D 17,4 Câu 5: Chất hữu X có chứa vòng benzen có công thức phân tử C8H10O X tác dụng với Na không tác dụng với NaOH Hãy cho biết X có công thức cấu tạo ? A B C D Câu 6: Cho 200ml dung dịch NaOH vào 400ml dung dịch Al(NO3)3 0,2M thu 4,68 g kết tủa Nồng độ mol dung dịch NaOH ban đầu A 0,9M 1,3M B 0,9M 1,2M C 0,8M 1,4M D 0,6M 1,1M Câu 7: Có mẫu kim loại Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt tối đa A B C D Câu 8: Hỗn hợp X gồm Na, Ba Al –Nếu cho m gam hỗn hợp X v{o nước dư thu dung dịch X 12,32 lít H2 (đktc) –Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y H2 Cô cạn dung dịch Y thu 66,1 gam muối khan Giá trị m A 24,68 gam B 36,56 gam C 27,05 gam D 31,36 gam Câu 9: Cho chất hữu X có công thức phân tử C3H12O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư) sau cô cạn dung dịch thu chất hữu đơn chức Y phần chất rắn chứa chất vô Nếu cho X tác dụng với dung dịch HCl dư sau cô cạn dung dịch phần chất rắn giải phóng khí Z Phân tử khối Y Z HỌC, HỌC NỮA, HỌC MÃI !!! A 31; 46 B 31; 44 C 45; 46 D 45; 44 Câu 10: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dd HCl 1M v{o 100 ml dd X, sinh V lít khí (đktc) Đun nóng để cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m (g) muối khan Giá trị m A 25,6gam B 18,2gam C 30,1 gam D 23,9 gam Câu 11: Đốt ch|y ho{n to{n m gam hiđrocacbon thể khí, mạch hở thu 7,04g CO2 Sục m gam hiđrocacbon n{y v{o nước brom dư đến phản ứng hoàn toàn, thấy có 25,6 gam brom phản ứng Giá trị m A gam B gam gam C gam 2,08 gam D gam Câu 12: Cho dung dịch sau: Phenol; natri phenolat; ancol benzylic axit picric Hóa chất n{o sau đ}y sử dụng để phân biệt dung dịch ? A Dung dịch NaHCO3 dung dịch Br2 B Quỳ tím dung dịch Br2 C Na dung dịch Br2 D Dung dịch NaOH dung dịch Br2 Câu 13: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,02M NaCl 0,2M Sau anot bay 0,448 lít khí (ở đktc) ngừng điện phân Thể tích dung dịch HNO3 0,1M tối thiểu cần dùng để trung hoà dung dịch thu sau điện phân (coi thể tích dung dịch thay đổi không đ|ng kể) A 300 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml Câu 14: Cho phản ứng sau: NH3 + 5O2 → 4NO + H2O (1) NH3 + H2SO4 → NH4HSO4 (2) 2NH3 + CuO → 3Cu + N2 + H2O (3) 8NH3 + 3Cl2 → N2 + NH4Cl (4) NH3 + H2S → NH4HS (5) 2NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O (6) NH3 + HCl → NH4Cl (7) Số phản ứng NH3 đóng vai trò l{ chất khử A B C D Câu 15: Tính chất n{o sau đ}y tính chất protein A Protein có phản ứng thủy phân B Protein có phản ứng màu biure C Sau protein đông tụ ta đun nóng dung dịch keo D Protein có khả đông tụ Câu 16: Nhiệt phân hoàn toàn R(NO3)2 (với R kim loại) thu gam oxit kim loại 5,04 lít hỗn hợp khí X gồm NO2 O2 (đoởđktc) Khốilượngcủahỗnhợp khí Xlà 10 gam X|cđịnhcôngthức củamuối R(NO3)2 A Mg(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Zn(NO3)2 Câu 17: Không nên dùng lại dầu, mỡ đ~ dùng để rán A có mùi khó chịu B dầu, mỡ tác dụng với H2 không khí tạo thành dạng rắn C phần dầu, mỡ bị thủy phân tạo thành xà phòng có hại cho sức khỏe D phần dầu, mỡ bị oxi hóa th{nh anđehit không đảm bảo vệ sinh an toàn thực phẩm Câu 18: Cho 0,64 gam S tan hoàn toàn 150 gam dung dịch HNO3 63%, đun nóng thu khí NO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Hãy cho biết dung dịch X hoà tan tối đa gam Cu (Biết sản phẩm khử NO) A 33,12 gam B 24,00 gam C 34,08 gam D 132,48 gam ̉ Câu 19: Hỗn hợp A gồm hiđrocacbon đồng liên tiếp, chất nặng có khối lượng phân tử gấp 2,5 lần chất nhẹ Trong hỗn hợp, theo chiều tăng dần khối lượng phân tử số mol chúng lập thành cấp số cộng có công sai 1/ 91 Hỏi % khối lượng chất nhẹ biết khối lượng hỗn hợp đem dùng l{ 53 gam ? A 13,21% B 37,37% C 20,68% D 28,74% Câu 20: Thực crackinh V lit khí butan thu 1,75V lit hỗn hợp khí gồm hiđrocacbon Hiệu suất phản ứng crackinh butan l{ (Biết khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) A 80% B 25% C 75% D 50% Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 12,88 gam hỗn hợp gồm axit no đơn chức v{ ancol no đơn chức 0,54 mol CO2 0,64 mol H2O Thực phản ứng este hóa ho{n to{n lượng hỗn hợp thu m (g) este Giá trị m A 8,82 g B 10,20 g C 12,30 g D 11,08 g Câu 22: Đun 1,66 gam hỗn hợp hai ancol với H2SO4 đậm đặc thu hai anken đồng đả ng k ế tiếp Hiệu suất phản ứng giả thiết 100% Nếu đốt hỗn hợp anken cần dùng 2,688 lít O2 (đktc) Tìm công thức cấu tạo hai ancol biết ete tạo thành từ hai ancol ete có mạch nhánh A C2H5OH, (CH3)2CHOH B C2H5OH, CH3CH2OH C (CH3)2CHOH, (CH3)3COH D (CH3)2CHOH, CH3(CH2)3OH Câu 23: X, Y, Z hợp chất vô kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y thành Z Nung nóng Y nhiệt độ cao thu Z, nước khí E Biết E hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y Z X, Y, Z, E chất đ}y? A NaOH,Na2CO3,NaHCO3,CO2 B NaOH, Na2CO3, CO2,NaHCO3 C KOH, KHCO3, CO2, K2CO3 D NaOH,NaHCO3,Na2CO3,CO2 Câu 24: PVC điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ: CH4 C2H2 CH2=CHCl PVC Nếu hiệu suất toàn qu| trình điều chế 20% thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần lấy điều chế PVC (xem khí thiên nhiên chiếm 100% metan) A 6426 m3 B 8635 m3 C 12846 m3 D 3584 m3 Câu 25: Cho miếng Zn vào dung dịch chứa NaOH NaNO3 ta thu hỗn hợp hai khí A NO2; NO B NH3; H2 C NH3; NO2 D NO2; N2O Câu 26: Nung 3,08 gam bột sắt không khí thu 3,72 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO Fe dư Hòa tan hỗn hợp A vào dung dịch H2SO4 lo~ng, dư thấy giải phóng V lít khí (đktc) Gi| trị V A 0,336 B 0,224 C 0,448 D 0,896 Câu 27: Khi thủy phân hoàn toàn este đơn chức dung dịch NaOH thu dung dịch X Nếu cô cạn cẩn thận dung dịch X thu 18,4 gam muối Cho dung dịch X vào dung dịch AgNO3 NH3 dư thu 21,6 gam kết tủa Công thức phân tử este A HCOOC6H5 B HCOOC6H4CH3 C CH3COOC6H5 D HCOOCH=CH2 Câu 28: Hỗn hợp X gồm C2H5OH, C2H5COOH, CH3CHO ancol chiếm 50% theo số mol Đốt cháy m gam hỗn hợp X 3,06 gam H2O 3,136 lít CO2 (đktc) Mặt khác 13,2 gam hỗn hợp X thực phản ứng tráng bạc thấy có p gam Ag kết tủa Giá trị p A 8,64 g B 10,08 g − C 6,48 g D 9,72 g + − 2− Câu 29: Số electron ion sau: NO3 , NH4 , HCO3 , SO4 theo thứ tự A 32; 12; 32; 0; 50 B 32; 10; 32; 0; 50 C 32; 10; 32; 0; 46 D 31;11; 31; 0; 48 Câu 30: Chọn câu trả lời nhất: A Ăn mòn kim loại trình oxi hóa khử kim loại bị ăn mòn t|c dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực }m đến cực dương B Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh gọi ăn mòn kim loại C Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng hóa học môi trường xung quanh gọi l{ ăn mòn kim loại D Ăn mòn kim loại trình oxi hóa khử c|c electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường Câu 31: Cho hai muối X, Y thoả m~n điều kiện sau: X + Y → không xảy phản ứng X + Cu → không xảy phản ứng Y + Cu → không xảy phản ứng X + Y + Cu → xảy phản ứng X Y muối đ}y? A Mg(NO3)2 KNO3 B Fe(NO3)3 H2SO4 loãng C NaNO3 NaHSO4 D NaNO3 NaHCO3 Câu 32: Nhiệt độ sôi chất sau: Ancol etylic(1), etyl clorua (2), đietyl ete (3) v{ axit axetic (4) xếp theo thứ tự giảm dần A (1 ) > (2) > (3) > (4) B (1) > (2) > (3) > (4) C (4) > (3) > (2) > (1 ) D (4) > (1) > (3) > (2) Câu 33: Tính oxi hóa (1) HClO; (2) HClO2; (3) HClO3; (4) HClO4 sếp theo thứ tự tăng dần A 2