Đang tải... (xem toàn văn)
LỜI NÓI ĐẦU Các em thân mến, Thế là chỉ còn 1,5 tháng nữa kỳ thi đại học sẽ chính thức diễn ra. Đây là một trong những giai đoạn vô cùng khó khăn đối với các em. Các anh chị GSTT cũng đang chuẩn bị ôn thi cuối kỳ. Tuy nhiên so với các em, sự căng thẳng và áp lực sẽ không thể bằng được. Giai đoạn này, chúng ta cần phải chắt chiu triệt để thời gian để có thể tâp trung nhiều nhất cho việc học. Vậy nên, để giúp các em có thể chuẩn bị tốt nhất cho kỳ thi quan trọng của cuộc đời này, anh chị sẽ lên kế hoạch giúp các em tiết kiệm thời gian trong việc lọc các bài tập hay và khó để rèn giũa thêm. Việc tiếp cận với những bài tập này sẽ giúp các em có sự nhanh nhạy trong xử lý các bài tập phức tạp. Chuỗi tuyển tập bài tập hay và khó bao gồm các tài liệu sau: 1. Tuyển tập 100 bài tập hóa hay và khó (2 tập) (đã ra mắt tập 1 vô cơ) 2. Tuyển tập 200 câu hỏi lý thuyết hóa hay và khó (2 tập) (dự kiến ra mắt 2005) 3. Tuyển tập 500 bài toán điển hình trong đề thi đại học (10 tập) (dự kiến ra mắt tập 1,2 2505) 4. Tuyển tập 123 bài tập vật lý hay và khó (dự kiến ra mắt 1605) Do biên soạn trong thời gian gấp rút nên không thể tránh khỏi sai sót. Mong các em thông cảm và gửi những góp í về cho anh chị qua hòm thư: gstt.vngmail.com. Ngoài ra, những vấn đề liên quan tới kiến thức các em có thể gửi lên hệ thống website và fan page của GSTT GROUP. Anh chị sẽ cố gắng trả lời mọi thắc mắc của các em. Cụ thể như sau:
TUYỂN TẬP 100 BÀI TẬP HÓA HAY VÀ KHÓ Tập 1: HÓA VÔ CƠ 5/14/2013 GSTT GROUP Tuyển tập 100 tập hóa hay khó – LỜI NÓI ĐẦU Các em thân mến, Thế 1,5 tháng kỳ thi đại học thức diễn Đây giai đoạn vô khó khăn em Các anh chị GSTT chuẩn bị ôn thi cuối kỳ Tuy nhiên so với em, căng thẳng áp lực Giai đoạn này, cần phải chắt chiu triệt để thời gian để tâp trung nhiều cho việc học Vậy nên, để giúp em chuẩn bị tốt cho kỳ thi quan trọng đời này, anh chị lên kế hoạch giúp em tiết kiệm thời gian việc lọc tập hay khó để rèn giũa thêm Việc tiếp cận với tập giúp em có nhanh nhạy xử lý tập phức tạp Chuỗi tuyển tập tập hay khó bao gồm tài liệu sau: Tuyển tập 100 tập hóa hay khó (2 tập) (đã mắt tập 1- vô cơ) Tuyển tập 200 câu hỏi lý thuyết hóa hay khó (2 tập) (dự kiến mắt 20/05) Tuyển tập 500 toán điển hình đề thi đại học (10 tập) (dự kiến mắt tập 1,2 25/05) Tuyển tập 123 tập vật lý hay khó (dự kiến mắt 16/05) Do biên soạn thời gian gấp rút nên tránh khỏi sai sót Mong em thông cảm gửi góp í cho anh chị qua hòm thư: gstt.vn@gmail.com Ngoài ra, vấn đề liên quan tới kiến thức em gửi lên hệ thống website fan page GSTT GROUP Anh chị cố gắng trả lời thắc mắc em Cụ thể sau: Website: http://gstt.vn/diendan/forum.php Fan page: http://www.facebook.com/onthidaihoccungthukhoa/ Anh chị mong rằng, chút việc làm nho nhỏ giúp em có chuẩn bị tốt kì thi Chúc em điều tốt đẹp mong sớm nhận tin vui từ em! Thân ái, GSTT GROUP – SHARING THE VALUE PHẦN 1: ĐỀ BÀI Câu 1: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 có khối lượng 21,67 gam Tiến h{nh phản ứng nhiệt nhôm hỗn h ợp X điều kiện không khí Hòa tan ho{n to{n h ỗn h ợp ch ất r ắn sau ph ản ứng b ằng dung d ịch NaOH dư thu 2,016 lít H2 (đktc) v{ 12,4 gam chất rắn không tan Hi ệu suất c ph ản ứng nhi ệt nhôm là: A 80% B 75% C 60% D 71,43% Câu 2: Hỗn hợp X gồm Al, FexOy Tiến h{nh phản ứng nhiệt nhôm ho{n to{n m gam hỗn hợp X điều kiện không khí thu hỗn hợp Y Chia Y th{nh phần Phần cho t|c dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,008 lít H (đktc) v{ lại 5,04g chất rắn không tan Phần có khối lượng 29,79gam, cho t|c dụng với dung dịch HNO lo~ng dư thu 8,064 lít NO (đktc, l{ sản phẩm khử nhất) Gi| trị m v{ công thức oxit sắt l{: A 39,72 gam FeO B 39,72 gam Fe3O4 C 38,91 gam FeO D 36,48 gam Fe3O4 Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO t vào l un h N OH M th thu ụn h Cho t t huấ u l un h HCl M vào thu un h lít hí t Cho t ụn với C OH xuất ết tủ nh A 1M B 1,5M C 0,75M D 2M Câu 4: Hòa tan ho{n to{n 31,25 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al v{ Zn dung dịch HNO3, sau phản ứng ho{n to{n thu dung dịch Y v{ hỗn hợp gồm 0,1 mol N2O v{ 0,1 mol NO Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 157,05 gam hỗn hợp muối Vậy số mol HNO3 đ~ bị khử phản ứng l{: A 0,45 mol B 0,5 mol C 0,30 mol D 0,40 mol Câu 5: Hòa tan 15,84 gam hỗn hợp gồm oxit kim loại ki ềm v{ m ột oxit kim lo ại ki ềm th ổ b ằng dung dịch HCl dư dung dịch X Cô cạn dung dịch X, l mu ối khan đem ện ph}n nóng ch ảy ho{n to{n thu 6,048 lít khí (đo đktc) anot v{ a (gam) hỗn hợp kim loại catot Gi| tr ị c a l{: A 7,2 B 11,52 C 3,33 D 13,68 Câu 6: Chi hỗn h p L FeO Fe3O4, Fe2O3 thành h i phần bằn nh u Cho phần thứ t ụn hết với un h HCl uối h n Phần thứ h i t ụn v ủ với un h M hỗn h p HCl H2SO4 loãn thu 67 uối h n Số ol ủ HCl tron un h M A 1,75 mol B 1,50 mol C 1,80 mol D 1,00 mol Câu 7: Lấ K ho t ụn với l un h HNO3 thu un hM tho t r lít hỗn h p N t hí Cho th vào M un h KOH th thấ tho t r lít hí iết rằn qu tr nh h HNO3 h t o t s n ph u nh A 3,12 gam B 7,8 gam C 12,48 gam D 6,63 gam Câu 8: Cho 12,25 gam KClO3 v{o dung dịch HCl đặc dư, khí Cl2 tho|t cho t|c dụng hết với kim loại M thu 38,10 gam hỗn hợp chất rắn X Cho X v{o dung d ịch AgNO dư, thu 118,5 gam kết tủa C| c phản ứng xảy ho{n to{n Vậy kim loại M l{: A Zn B Mg C Fe D Cu Câu 9:Cho 100ml dung dịch chứa NaOH 1M, KOH 1M v{ Ba(OH) 21,2M v{o 100ml dung dịch AlCl xM thu 9,36 gam kết tủa Vậy cho 200 ml dung dịch NaOH 1,2M v{o 100 ml dung d ịch AlCl xM khối lượng kết tủa thu v{ gi| trị x l{ (biết c|c phản ứng xẩy ho{n to{n) A 11,70 gam 1,6 B 9,36 gam 2,4 C 6,24 gam 1,4 D 7,80 gam 1,0 Câu 10: X l{ dung dịch AlCl 3, Y dung dịch NaOH 2M Thêm 150 ml dung dịch Y v{o c ốc ch ứa 100ml dung dịch X, khuấy đến phản ứng ho{n to{n thấy cốc có 7,8 gam k ết t Thêm ti ếp v{o c ốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đến phản ứng ho{n to{n th c ốc có 10,92 gam k ết t N ồng đ ộ mol/l dung dịch X A 3,2 M B 2,0 M C 1,6 M D 1,0 M Câu 11: Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch HNO loãng Sau phản ứng xảy ho{n to{n thu đ ược 2,688 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) v{ dung dịch X Khối lượng Fe NO dung dịch X : A 14,52 gam B 36,3 gam C 16,2 gam D 30,72 gam Câu 12: Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5M vào 0,4 lít dung dịch X gồm N CO KHCO thu 1,008 lít CO (đktc) v{ dung dịch Y Thêm dung dịch OH dư v{o dung dịch Y thu 29,55 gam kết tủa Nồng độ mol/lit N CO KHCO dung dịch X A 0,0375 0,05 B 0,2625 0,225 C 0,1125 0,225 D.0,2625 0,1225 Câu 13:Nhúng Mg v{o dung dịch chứa 0,1 mol mu ối sunphat c m ột kim lo ại M, sau ph ản ứng ho{n to{n lấy Mg thấy khối lượng Mg tăng 4,0 gam Có muối thoả m~n? A B C D + Câu 14: Có 500 ml dung dịch X chứa Na , NH , SO Lấy 100 ml dung dịch X t|c dụng với lượng CO dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí Lấy 100 ml dung dịch X cho t|c dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 43 gam kết tủa Lấy 200 ml dung dịch X t|c dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 8,96 lít khí NH3 C|c phản ứng ho{n to{n, c|c thể tích khí đo đktc Tính tổng khối lượng muối có 300 ml dung dịch X ? A 23,8 gam B 86,2 gam C 71,4 gam D 119 gam Câu 15: Cho Cu (dư) t|c dụng với dung dịch Fe(NO 3)3 dung dịch X Cho AgNO dư t|c dụng với X dung dịch Y Cho Fe (dư) t|c dụng với Y đ ược hỗn hợp kim lo ại Z S ố ph ương trình ph ản ứng x ảy là? A B C D Câu 16: Ho a tan hoa n toa n ho n hơ p X go m 0,11 mol Al va 0,15 mol Cu va o dung di ch HNO3 th thu đươ c 1,568 l t (đktc) ho n hơ p Y go m kh (trong đo co kh kho ng ma u ho a na u ngoa i kho ng kh ) va dung di ch Z chư a muo i Xa c nh so mol HNO3 đa tham gia pha n ng A 0,63 mol B 0,7 mol C 0,77 mol D 0,76 mol Câu 17: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg v{ MgO có t ỉ lệ mol tương ứng l{ 14:1 t|c d ụng h ết v ới dung dịch HNO3 thu 0,448 lít khí (đo đktc) v{ dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 23 gam chất rắn khan T X|c định số mol HNO3 đ~ phản ứng A 0,28 B 0,36 C 0,32 D 0,34 Câu 18: Để phản ứng hết a mol kim loại M cần 1,25a mol H 2SO4 sinh khí X (sản phẩm khử nhất) Hòa tan hết 19,2 gam kim loại M v{o dung d ịch H 2SO4 tạo 4,48 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Kim loại M l{: A Fe B Cu C Mg D Al Câu 19: Hỗn hợp X gồm: Fe2O3, Cr2O3, Al2O3 Cho 20,7 gam X v{o dung dịch NaOH đặc (d ư), sau k ết thúc phản ứng thu gam chất rắn Mặt kh|c để khử ho{n to{n 20,7 gam X c ần 5,4 gam Al Kh ối lượng Cr2O3 20,7 gam X là? A 11,4 gam B 15,2 gam C 7,6 gam D 2,28 gam Câu 20: Cho m gam hỗn hợp B gồm CuO, Na2O, Al2O3 ho{ tan hết v{o nước thu 400ml dung dịch D chứa chất tan có nồng độ 0,5M v{ chất rắn G ch ỉ gồm m ột ch ất L ọc t|ch G, cho lu ồng khí H2 dư qua G nung nóng thu chất rắn F Ho{ tan h ết F dung d ịch HNO thu 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 v{ NO có tỉ khối so với oxi 1,0625 Biết c|c phản ứng xảy ho{n to{n Tính m A 18g B 26g C 34,8g D 18,4g Câu 21: Điện ph}n 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp CuSO 0,1M NaCl 0,1 M bình điện ph}n có m{ng ngăn với hai điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,5A Sau thời gian, thu dung dịch có pH=2 ( giả sử thể tích dung dịch không đ ổi Th ời gian ( gi}y) ện ph}n v{ kh ối l ượng ( gam) Cu thu catot A 1930 0,176 B 2123 0,352 C 1737 0,176 D 1939 0,352 Câu 22: Hòa tan hết hỗn hợp A gồm x mol Fe v{ y mol Ag dung d ịch h ỗn h ợp HNO H2SO4, có 0,062 mol khí NO 0,047 mol SO tho|t Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 22,164 gam hỗn hợp c|c `muối khan (không có muối amoni) Trị số x v{ y l{: A x = 0,12; y = 0,02 B x = 0,08; y = 0,03 C x = 0,07; y = 0,02 D x = 0,09; y = 0,01 Câu 23: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe v{ Cu t|c dụng với dung d ịch HNO sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít hỗn hợp khí NO, NO l{ sản phẩm khử (đktc) v{ lại 13,2 gam rắn g ồm kim loại Gi| trị m l{ A 17,12 gam B 24,96 gam C 30 gam D 16 gam Câu 24: Cho 200 ml dung dịch X gồm OH M N lO (hay N l OH M Thêm từ từ dung dịch H SO M vào dung dịch X kết tủa tan trở lại phần, thu kết tủa Y Đem nung kết tủa Y n{y đến khối lượng không đổi thu 24,32 gam chất rắn Z Thể tích dung dịch H SO M đ~ dùng l{ A 1,1 lít B 0,67 lít C 0,55 lít D 1,34 lít Câu 25: Cho 6,9 gam hỗn hợp X gồm ancol no, đ ơn chức (Y Z) tác d ụng v ới Na d thu đ ược 1,68 lít H2(đktc) Còn oxi hoá 6,9 gam hỗn hợp X CuO dư, nung nóng thu h ỗn h ợp T g ồm s ản phẩm hữu tương ứng với Y Z Cho T tác dụng với lượng d dung dịch AgNO NH3 thu 43,2 gam Ag Công thức hai ancol axit là: A CH3CH2OH CH3CH2CH3OH B CH3OH CH3CH(OH)CH3 C CH3OH CH3CH(CH3)CH2OH D CH3OH CH3CH(OH)CH2CH3 Câu 26: Một loại khí than chứa đồng thời N2, CO H2 Đốt ch|y 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí lượng O2 vừa đủ dẫn sản phẩm ch|y v{o nước vôi (dư) thấy tách 10 gam kết tủa, thu đ ược dung dịch X có 0,56 lít N2(đktc) tho|t Khối lượng dung dịch X thay đổi so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu A giảm 8,65 gam B giảm 4,25 gam C tăng gam D tăng 7,25 gam Câu 27: Cho 100ml dung dịch H PO 1M tác dụng với 21,875 mol dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 gam/ml) sau đem lo~ng nước cất thu 250 ml dung dịch X Hỏi X có nh ững h ợp ch ất photpho v{ nông độ mol (bỏ qua thủy phân muối)? N PO M C.N H PO M N H PO M N HPO M D.N HPO M N PO Câu 28: Cho 13,12 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 lo~ng, dư thu sản phẩm khử gồm hai khí NO, N 2O tích V lít (đktc) v{ có tỉ khối so với H 18,5 Mặt khác cho lượng X tác dụng với CO dư sau phản ứng ho{n to{n thu 9,8 gam Fe Giá trị V A 3,136 B 3,36 C 2,24 D 0,448 Câu 29: Tiến h{nh chuẩn độ 100ml dung dịch HCl 0,100M dung d ịch NaOH 0,100M Khi thêm 99,9ml v{ 100,1ml dung dịch NaOH va o dung di ch HCl th đo che nh le ch gia tri pH ta i thơ i đie m cuo i la A 2,0 B 5,4 C 4,3 D 9,7 Câu 30: Khi điện ph}n dung dịch hỗn hợp MgCl2, FeCl3, CuCl2 thứ tự bị khử catốt l{? A Fe3+, Cu2+, Fe2+, Mg2+ B Cu2+, Fe3+, Mg2+, H2O C Fe3+, Cu2+, Fe2+, H2O D Fe3+, Cu2+, Mg2+, H2O Câu 31: Trong bình kín chứa 0,5 mol CO v{ m gam Fe3O4 Đun nóng bình phản ứng xảy ho{n to{n thấy khí bình có tỉ khối so với khí CO lúc đầu l{ 1,457 Gi| trị m l{? A 21,5 B 23,2 C 16,8 D 22,8 Câu 32: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm kim loại Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Cu, Ag vào dung d ịch HNO loãng (dư), thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung d ịch NaOH (d ư), thu đ ược k ết t Y Đem Y t|c dụng với dung dịch NH3 (dư), đến phản ứng ho{n to{n thu kết tủa Z Số hiđroxit có Y v{ Z A 7; B 3; C 5; D 4; Câu 33: Cho 0,5 mol Mg 0,2 mol Mg(NO3)2 vào bình kín oxi nung nhiệt độ cao đến phản ứng ho{n to{n thu hỗn hợp chất rắn X Hỗn h ợp chất rắn X tác d ụng v ới nhi ều nh ất 500 ml dung dịch Fe(NO3)3 có nồng độ aM Giá trị a A 0,667 B C 0,4 D 1,2 Câu 34: Thực phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện không khí, hi ệu su ất 100%) v ới 9,66 gam hỗn hợp X gồm Al v{ oxit sắt, thu hỗn hợp rắn Y Hòa tan Y b ằng dung d ịch NaOH dư, sau c|c phản ứng xẩy ho{n to{n thu dung dịch Z, ch ất không tan T v{ 0,03 mol khí S ục CO2 đến dư v{o dung dịch Z, lọc lấy kết tủa nung đến khối l ượng không đ ổi đ ược 5,1 gam m ột ch ất rắn Công thức oxit sắt v{ khối lượng hỗn hợp X l{ A FeO 7,20 gam B Fe3O4 6,96 gam C Fe3O4 2,76 gam D Fe2O3 8,00 gam Câu 35: Hỗn hợp X gồm Al, Cr Na Chia 16 gam X thành hai phần b ằng Ph ần tác d ụng v ới nước dư, sau c|c phản ứng xảy hoàn toàn, sinh 4,48 lít H (đktc) Cho phần phản ứng với dung dịch NaOH lo~ng dư, kết thúc phản ứng thu 6,16 lít H (đktc) Khối lượng Cr có 16 gam X A 1,65 gam B 3,30 gam C 5,20 gam D 2,60 gam Câu 36: Hòa tan 51,1 gam hỗn hợp X gồm NaCl CuSO v{o nước dung dịch Y Điện phân dung dịch Y với điện trơ m{ng ngăn xốp đến nước bắt đầu bị ện phân ện c ực d ừng l ại, th ể tích khí anot sinh gấp 1,5 lần thể tích khí sinh catot (các th ể tích khí đo ều ki ện nhi ệt độ, áp suất) Phần trăm khối lượng CuSO hỗn hợp X A 94,25% B 73,22% C 68,69% D 31,31% Câu 37: Lấy 19,2 gam Cu m gam Fe(NO3)2 cho vào lít dung dịch H2SO4 loãng aM khuấy thấy tạo sản phẩm khử NO dung dịch X chứa muối X|c định m a? A 18 gam 0,2 M B 18 gam va 0,2M hoa c 21,6 gam va 0,24M C 21,6 gam 0,24M D 18 gam 0,24M 27 gam 0,28M Câu 38: Chia 14,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu thành hai phần Ph ần tác d ụng v ới dung d ịch H SO lo~ng dư, kết thúc phản ứng thu 1,68 lít H (đktc) Cho phần vào 350 ml dung dịch NO 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam kim loại Giá tr ị m A 37,8 B 27,0 C 35,1 D 21,6 − + 2+ 2+ 2+ + Câu 39: Dung dịch chứa ion Na , Ca , Mg , Ba , H , Cl Phải dùng dung dịch chất n{o sau đ}y để loại bỏ hết ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dung dịch ban đầu? B K2CO3 C NaOH D AgNO3 A Na2SO4 Câu 40 Hỗn hợp bột X gồm CO Fe OH l OH CuO M CO Nung X không khí đến khối lượng không đổi hỗn hợp rắn Cho v{o nước dư khuấy dung dịch B chứa chất tan v{ phần không tan C Cho khí CO dư qua bình chứa C nung nóng hỗn hợp rắn E (Cho c|c phản ứng xảy ho{n to{n) E chứa tối đa: A đơn chất v{ hợp chất B đơn chất v{ hợp chất C đơn chất v{ hợp chất D đơn chất Câu 41: Một bình kín dung tích 22,4 lít chứa đầy hỗn hợp khí gồm N H (ở đktc),có tỉ khối so với H2 l{ 3,6 Trong bình chứa sẵn chất xúc t|c (thể tích chi ếm không đ|ng k ể), đun nóng bình m ột th ời gian đưa nhiệt độ ban đầu |p suất bình 80% |p suất ban đầu Hiệu su ất phản ứng tổng hợp NH là: A 40% B 65% C 50% D 80% Câu 42: Cho phương trình phản ứng: Mg + HNO → Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O Tỉ khối hỗn hợp NO N2O H2 19,2 Tỉ lệ số phân tử bị khử bị oxi hóa phản ứng là: A : 15 B : 11 C 11 : 28 D 38 : 15 Câu 43: Nung nóng AgNO3 chất rắn X v{ khí Y Dẫn khí Y v{o cốc nước dung d ịch Z Cho to{n X v{o Z thấy X tan phần v{ tho|t khí NO nh ất Gi ả thi ết c|c ph ản ứng x ảy ho{n to{n Phần trăm khối lượng X không tan Z l{ A 25% B 30% C 20% D 40% Câu 44: Ho{ tan hết m gam l SO v{o nước dung dịch X Cho 360 ml dung d ịch NaOH 1M v{o X, thu 2a gam kết tủa Mặc kh|c, cho 400 ml dung dịch NaOH 1M v{o X thu a gam kết tủa C|c phản ứng xảy ho{n to{n, gi| trị m l{: A 20,520 B 19,665 C 15,390 D 18,810 Câu 45: Một hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm Ba v{ Al Cho m gam X t|c d ụng v ới n ước d ư, thu 8,96 lít khí H2 Cho m gam X t|c dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu 22,4 lít khí H (c|c phản ứng xảy ho{n to{n, c|c thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) m có gi| tr ị l{ A 16,8 gam B 27,2 gam C 24,6 gam D 29,9 gam Câu 46: Có bình nh~n chứa c|c khí sau: CO 2, SO2, C2H4, C2H2, SO3 H~y cho biết sử dụng d~y c|c thuốc thử n{o để nhận biết c|c khí đó: A dd Na0H, dd H2SO4, dd Ca(OH)2 AgNO3/NH3 B dd HCl, dd Na2SO4, nước brom v{ AgNO3 /NH3 C dd Ba(OH)2, dd Na2SO4, nước brom AgNO3 /NH3 D dd Ba(OH)2, dd H2SO4, nước brom v{ AgNO3 /NH3 Câu 47: Nung lượng muối Cu NO sau thời gian dừng lại ,thấy khối lượng giảm 5,4gam Khí tho|t hấp thụ ho{n to{n v{o 100ml H 2O thu dung dịch X (thể tích coi không đ ổi) N ồng độ mol/l dd X l{: A 0,5mol/l B 1mol/l C mol/l D 0,1mol/l Câu 48: Nung hỗn hợp X gồm m gam Al 15,2 gam Cr O điều kiện không khí, phản ứng ho{n to{n thu 23,3 gam chất rắn Y Dùng dung dịch HCl d (không có m ặt oxi) hòa tan hoàn toàn chất rắn Y tạo V lít khí đktc Gi| trị V là: A 4,48 lít B 3,36 lít C 7,84 lít D 10,08 lít Câu 49: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al v{ Fe O điều kiện không khí Sauk hi phản ứng xảy ho{n to{n, thu hỗn hợp rắn X Cho X t|c dụng v ới dung d ịch NaOH (d ư) thu đ ược dung dịch Y, chất rắn Z v{ 3,36 lít khí H (ở đktc) Sục khí CO (dư) v{o dung dịch Y, thu 39 gam kết t Gi| trị m l{ A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7 Câu 50: Nhỏ từ từ 3V1 ml dung dịch Ba(OH)2 (dung dịch X) v{o V1 ml dung dịch Al2(SO4)3 (dung dịch Y) phản ứng vừa đủ v{ ta thu kết tủa lớn l{ m gam N ếu tr ộn V ml dung dịch X v{o V ml dung dịch Y kết tủa thu có khối lượng 0,9m gam Tỉ lệ V / V1 A V2 / V1 = 2,7 V2 / V1 = 3,55 B V2 / V1 = 1,7 V2 / V1 = 3,75 C V2 / V1 = 2,5 V2 / V1 = 3,25 D V2 / V1 = 2,5 V2 / V1 = 3,55 n C|c phương trình điện phân: Mol CuSO N Cl → Cu Cl N SO 0,005 0,01 0,005 CuSO H O→ Cu O í n ấ H SO Mol 0,0005 0,0005 Do n n Câu 22: Đ|p |n D SO t t n 0,0005 ấ nn n n s Khi kim loại hỗn hợp kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng ta có số lượng gốc tạo muối với kim loại tương ứng với sản phẩm khử sau: tạo • mol SO2 tương ứng với mol gốc SO muối với kim loại • mol S tương ứng với mol gốc SO tạo muối với kim loại tạo • mol H2S tương ứng với mol gốc SO muối với kim loại Áp dụng điều quy luật ta có cách giải sau: Vì n n nn x (1) Số mol tạo muối với kim loại 0,186 NO 0,047 SO ố Do 6x (2) Từ (1) (2) suy x Câu 23: Đ|p |n B Do dư kim loại nên ta coi có trình: Fe Fe Cu Cu e e ấ 8 n n ấ ấ ấ 6 Do 8 Câu 24: Đ|p |n D Lưu ý l{ có hai loại kết tủa tạo ra, SO l OH Vì kết tủa đ~ bị tan phần nên SO tạo tối đa (axit dư) n n Nung kết tủa l OH l O (g) nnn ol n ol M{ ban đầu ta có ol N lO nên số mol muối l tạo là: ol Bảo toàn nguyên tố S: n n n n 67 ol V l Câu 25: Đ|p |n D n ol n ol Phương trình hóa học ancol đơn chức phản ứng với Na: OH N ON H Do n n o l Khi M̅ n n 69 n CH CH OH CH CH M +) TH2: Sản phẩm oxi hóa ancol có phản ứng tr|ng gương Khi anđehit tương ứng v i Z g n g t h e o t ỉ Do hỗn hợp X phải có ancol có khối lượng mol nhỏ 46, l{ CH OH Giả sử Y CH OH ta cần tìm công thức ancol lại Z +) TH1: Chỉ có sản phẩm oxi hóa CH OH có phản ứng tr|ng gương Khi ol ol r | n g l ệ : G ọ i s ố m o l c ủ a p h ả n Y ứ n g Z t v l ầ n l ợ t l a v b 69 C { b M b { b (loại khối lượng mol ancol no, đơn chức số chẵn) Chú ý: Trong trình làm trắc nghiệm tương tự mà đáp án bao gồm đáp án khác đáp án có kết xét TH1 có đáp án ta dừng lại, kết luận đáp án Câu 26: Đ|p |n B Đốt cháy 0,2 mol hỗn hợp khí ban đầu oxi vừa đủ thu hỗn hợp khí gồm: CO H O N CO H O bị hấp thụ dung dịch nước vôi n n n =0,1 mol; n ol n n Có nên khối lượng dung dịch X giảm 4,25g so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Câu 27: Đ|p |n B 1< { nNaOH = 0,175 = 1,75 < nH PO 0,1 ⇒ phản ứng tạo muối NaH2PO4 Na2HPO4 với số mol tương ứng l{ x, y Bảo to{n c|c nguyên tố Na v{ P ta có: x x 7x { (M) 0,025 Vậy = [Na2HPO4]= [NaH2PO4]= 0,1 0, 25 0,075 (M) = 0,3 0, 25 Câu 28: Đ|p |n D CO Fe 98 n ol Mà n n ol Fe cho 3e; O nhận 2e Số mol e Fe cho NO N O là: n ol Đặt n n Bảo to{n mol electron x Sử dụng phương ph|p đường chéo ta tính được: x lit Câu 29: Đ|p |n C n ol ⇒ ol V n + = 0, 01mol H TH 1: chuẩn độ dung dịch HCl 99,99 ml dung dịch NaOH: nNaOH = 0,09999−3× 0,1 = 9,999×10 mol NaOH + HCl → NaCl + H2O Pthh: −3 −6 Số mol HCl dư sau phản ứng là: 0,01 - 9,999×10 =1×10 mol − 1×10 pH dung dịch thu : - Log 0,1+ 0, 099 ≈ 5,3 TH 2: Khi chuẩn độ dung dịch HCl 100,1ml dung dịch NaOH Suy ra: nNaOH = 0,1001 × 0,1= 0,01001 mol Pth h: NaOH + HCl → NaCl + H2O −5 Số mol NaOH dư sau phản ứng : 0,01001-0,01 = 1×10 mol − 1×10 PH dung dịch thu là: 14 - (-Log bazơ) 0,1+ 0,1001 ) ≈ 9,7 (vì TH2 có môi trường Vậy độ chênh tạo Fe2+ lệch giá trị PH tính oxh Cu2+ > 2+ taị thời Fe điểm cuối : 9,7 -5,3 =4,4 Câu 30: Đ|p | nC nên Cu 2+ Lý thuyết : Quy tắc điện ph}n catốt l{: ion kim loại n{o có tính oxi ho| c{ng mạnh Thì bị điện ph}n trước v{ c|c cation kim loại từ Li →Al không bị điện ph}n Khi điện ph}n dung dịch chứa MgCl2 ; FeCl3 ;CuCl2 thứ tự bị khử catốt l{: Fe ;Cu ; Fe ; HO Ch Câu 31: ú Đ|p |n B ý: Ri ên g vớ i Fe Fe + bị kh tr ướ c 3+ 2+ 2+ b ị k h t r c t i ê n s ẽ Sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 0,1 0,4 (1) Hỗn hợp khí thu sau phản ứng gồm có CO2 v{ khí CO Gọi tỉ lệ số mol CO2 44a + 28b CO a: b Theo gt: = 1, 457 28 = 40,8 ⇒ a : b = : ⇒ Số mol CO hỗn hợp a + Fe3O4 : 0,1 × 232 = 23,2g b khí : × 0, = 0, mol Từ (1) ⇒ khối lượng Câu 32: Đ|p |n C Cho kim loại vào HNO tạo X hỗn hợp muối nitrat Cho X tác dụng với NaOH dư, Al Zn kim loại có tính chất lưỡng tính nên tạo N lO N nO n n có hiđroxit Y Y tác dụng với NH dư Cu OH Ni OH OH t o phức tan, M OH Fe OH Câu 33: Đ|p |n D CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2 x → x 3FeCO3 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 3CO2 + 5H2O y → y/3 → y Hỗn hợp khí chứa x ol CO ol NO Theo ta có: y 44(x+ y) + 30 = 2.20, ⇒ y =3x⇒%n x+ y+ y x = y F x+ y e C O Câu 34: Đ| p |n B = 75% = x+ x l Fe O l O xFe Y + NaOH cho H2 suy Y chứa Al dư, Fe, v{ Al2O3 (vì phản ứng xảy hoàn toàn) Y + NaOH: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ; Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O n heo ph n tr nh h ol h n Dung dịch Z gồm NaOH dư v{ NaA lO2 Dung dịch Z + CO2: NaAlO + CO2 + H2O → Al(OH )3 + NaHC O3 A l ( O H ) → A l O + H O ( ) n ol n 66 n 96 Dựa v{o c|c phương |n trả lời ta đ|p |n B thỏa mãn Chú ý: Để tìm oxit sắt ta làm sau: ) ố ( Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : Câu 35: Đ|p |n B n n Ta thấy Al tan NaOH mà số mol H2 sinh lần thứ hai lớn lần thứ nên phần Na hết, Al dư Giả sử n x n x t o N lO ứ Theo định luật bảo toàn mol electron có: n n n nnx x x Phần có Al v{ Na phản ứng hết nên: n n n n n n Vậy X có 0,2 mol Na 0,3 mol Al Câu 36: Đ|p |n D 2x Gọi x l{ số mol Cl2 sinh ⇒ số mol H2 tạo K l{ (mol) C|c qu| trình nhường-nhận electron: K(-): Cu e Cu H O e x ← e 2x 4x OH H 2x ← A(+): Cl Cl 2x ← x → Vì có khí sinh catot nên Cu2+ Cl- hết⇒hỗn hợp chứa x mol CuSO4 2x mol NaCl Khối l n ủ hất t n 0,1.160 Vậy: %CuSO4= 51,1 x x x ol 100%=31,31% Câu 37: Đ|p |n B + 2+ Pthh : 3Cu + 8H + 2NO → 3Cu + 2NO + 4H O 0,3 0,8 0,2 Dung dịch thu gồm muối ⇒ n = Fe(NO3 )2 ⇒ n = H2SO4 n n + 2+ Cu Fe 2+ ⇒ chất tham gia phản ứng vừa đủ = 0,1 mol⇒ m = 0,1.180 = 18g NO3- = 0, mol ⇒ a = 0, / = 0, 2M H Câu 38: Đ|p |n C n 7 Cu h n ph n ứn với H SO Cho phần vào dung dịch NO với n Fe NO Fe NO Cu NO Cu NO Ta thấy n n n n x r ph n ứn Fe NO Vì n n n nn o n Câu 39: Đ|p |n B n n n NO 2x n Fe NO n 2+ 2+ 2+ Để loại bỏ hết ion Ca ; Mg ; Ba ; + H khỏi dung dịch phải dùng dung dịch có phản ứng xảy ,có thể loại bỏ kết tủa bay lên K2 CO3 Vì Ca 2+ 2- + CO3 → CaCO3 ↓; 2+ 2Mg + CO → MgCO3 ↓ ; + 2H → + CO2 CO ↑ +H2 O; B → BaCO3 ↓ a + + C O - Chú ý: Với toán + làm pp loại trừ Với Na2SO4 không lọai bỏ H Với NaOH không 2+ loại bỏ Ba Với AgNO3 không loại bỏ 2+ + Câu 40: Đ|p |n D { C O OFe O O H F l e O → O H 2+ Ba ; H ; Ca lO Fe O Fe l O H → CuO CuO { M C O C â u 1: Đ| p |n C C { CuO → { Cu n { MO b O p nx ứ x o n pV H g n { { { b b { b x x X é t c } n b ằ n g N H N H M o l b a n đ ầ u M o l p h ả n x M o l c } n b ằ n g x x x ỗn hợp khí NO N O n b i {n b { C â u { b : b n heo nh lu t b o toàn ol ele tron n Đ | p | n A C h ọ n Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho nitơ có: n n n Vậy tỉ lệ số phân tử bị khử bị oxi hóa phản ứng là: n n Câu 43: Đ|p |n A NO NO O NO O H O HNO HNO NO NO H O m o l h 8n Ch n n th n n Câu 44: Đ|p |n D n ol n ol H h n n hí n hiệ b h tn n ol N th l OH h t n ol b ầu l OH n n ãn H 8n l OH i { n n n b tn { n t phần x ol ph n ứn 8x 8x n h n th 8 { x Câu 45: Đ|p |n D Ta có: n n TH1 Al chưa tan hết Gọi x, y l{ số mol Ba v{ Al có m (g) hỗn hợp +TH1: X + H2O Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 2Al + Ba(OH)2 + H2O→ Ba(AlO2)2 + Mol: x → x → x x → 96 x ol n x +TH2: X + Ba(OH)2 dư Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 2Al + Ba(OH)2 + H2O→ Ba(AlO2)2 + Mol: x → x y n x ol Vậy: 7 3H2 3x 3H2 1,5y ol 9(g) Câu 46: Đ|p |n D Ba(OH)2 CO2 Kết tủa SO2 C2H4 C2H2 Kết tủa trắng - - H2SO4 (cho Kết tủa Kết tủa tan v{o kết tan tủa bên Nước brom Mất m{u Mất m{u Mất m{u AgNO3/NH3 Kết tủa Câu 47: Đ|p |n B 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 Mol: 4x → x Khối lượng chất rắn giảm khối lượng khí sinh ra: Suy : x x V x ol Hấp thụ hỗn hợp khí v{o nước: 4NO2 + O2 +2H2O → 4HNO3 Mol: 0,1 → 0,1 0,1 Vậy [HNO3]= = 1(M) 0,1 Câu 48: Đ|p |n C Bảo to{n khối lượng ta có m = m ⇒ m= 23,3-15,2= 8,1(g) ⇒ n = 0,3(mol);n = 0,1(mol) 2Al+Cr O X Y Cr 2O3 Al Do Al dư Y gồm 0,1 mol Al; 0,1 mol Al2O3 0,2 mol Cr Vậy n = n + n = 0,35(mol) ⇒ V = 7,84(l) SO3 Kết tủa trắng Kết tủa không tan → Al O +2Cr 3 H Al Cr 2 CCââuu 4949:: ĐĐ|p|p |n|n AA l O l { Fe → Fe O l Fe { lO { N N OH OH → ol l Phương trình nhiệt nhôm: l Fe O n b i n b { { n n b l O { b 9Fe Câu 50: Đ|p |n A Phản ứng: OH l SO SO l OH Khi thu m gam kết tủa tỉ lệ thể tích dung dịch X v{ Y l{ 3:1 tỉ lệ mol OH l SO theo phương trình Do X v{ Y có nồng độ mol Khi tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol chất dung dịch Chọn V ứng với mol l SO kết tủa tối đa gồm mol SO mol l OH 78 769 Gọi số mol OH ứng với V l dung dịch X a mol +) TH1: Sau phản ứng l SO dư Khi ết tủ 78 ol SO 769 +) TH2: l OH bị hòa tan phần OH l SO l OH Mol l OH OH ol l OH o V ⁄V SO lO H O Mol Khi kết tủa gồm mol SO 78 769 o Hết - ol l OH V ⁄V ... tan hoa n toa n ho n hơ p X go m 0,11 mol Al va 0,15 mol Cu va o dung di ch HNO3 th thu đươ c 1,568 l t (đktc) ho n hơ p Y go m kh (trong đo co kh kho ng ma u ho a na u ngoa i kho ng kh ) va dung... tuyển tập tập hay khó bao gồm tài liệu sau: Tuyển tập 100 tập hóa hay khó (2 tập) (đã mắt tập 1- vô cơ) Tuyển tập 200 câu hỏi lý thuyết hóa hay khó (2 tập) (dự kiến mắt 20/05) Tuyển tập 500 toán điển... dịch X chứa muối X|c định m a? A 18 gam 0,2 M B 18 gam va 0,2M hoa c 21,6 gam va 0,24M C 21,6 gam 0,24M D 18 gam 0,24M 27 gam 0,28M Câu 38: Chia 14,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu thành hai phần Ph