Đang tải... (xem toàn văn)
tóm tắt kiến thức Hóa lớp 11,hóa 12 nâng cao
PHẦN I: LỚP 11 CHUN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI SỰ ĐIỆN LI - Sự điện li q trình chất tan nước ion - Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion • Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4 bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 hầu hết muối HCl → H+ + Cl Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH - Chất điện li yếu: chất tan nước có số phần tử hòa tan phân li ion, phần tử lại tồn dạng phân tử dung dịch • Những chất điện li yếu: Là axit yếu: CH 3COOH, HClO, HF, H2S…các bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3 → CH3COO - + H+ CH3COOH ¬ II AXIT - BAZƠ - MUỐI Axit - Theo A-re-ni-ut: Axit chất tan nước phân li cation H+ HCl → H+ + Cl + - Axit nấc: phân li nấc ion H : HCl, HNO3, CH3COOH - Axit nhiều nấc: phân li nhiều nấc ion H+: H3PO4 Bazơ - Theo A-re-ni-ut: Bazơ chất tan nước phân li ion H+ NaOH → Na+ + OH Hidroxit lưỡng tính - Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ - Các hidroxit lưỡng tính thường gặp :Zn(OH)2,Al(OH)3,Pb(OH)2 ,Sn(OH)2 - Chúng điều tan nước có lực axit bazơ yếu Thí dụ: Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính → Zn2+ Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)2 ¬ + 2OH → ZnO2Phân li theo kiểu axit: Zn(OH)2 ¬ + 2H+ Có thể viết Zn(OH)2 : kẽm hidroxit : dạng H2ZnO2 : Axit zincic Muối + - Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4 ) anion gốc axit ( Chú ý : Nếu anion gốc axít hidro có tính axit, gốc tiếp tục phân li yếu ion H+ NH+4 + NO-3 - Thí dụ: NH4NO3 → HCO-3 NaHCO3 → Na+ + HCO3H+ + CO32Nâng cao : Định nghĩa theo Bronstet : - Axit chất nhường proton Vd: CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO[H3O+ ][CH3COO- ] [CH3COOH] Giá trị Ka phụ thuộc vào chất axit nhiệt độ Ka nhỏ , lực axit yếu ) - Bazơ chất nhận proton Vd: NH3 + H2O NH4+ + OH – ( Hằng số phân li axit Ka = [NH4+][OH –] [ NH3 ] Giá trị Kb phụ thuộc vào chất baz nhiệt độ Kb nhỏ , lực bazơ yếu ) III SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ Sự điện li nước : Thực nghiệm cho thấy nước chất điện li yếu: H2O H+ + OH(1) + -14 Tích số ion nước : [H ] [OH ] =10 M ( đo 25oC) Ý nghĩa tích số ion nước : a) Mơi trường axit: [H+] > [OH–] hay [H+] > 10–7M b) Mơi trường kiềm: [H+] < [OH–] hay [H+] < 10–7M c) Mơi trường trung tính: [H+] = [OH–] = 10–7M Khái niệm pH – Chất thị màu Nếu [H+] =10–a pH = a Về mặt tốn học pH = – lg [H+] + Vd: [H ] = 10-3M ⇒ pH=3 : Mơi trường axit ( Hằng số phân li bazơ Kb = pH + pOH = 14 Chú ý : - Thang pH thường dùng có giá trị từ đến 14 - Mơi trường dung dịch đánh giá dựa vào nồng độ H+ pH dung dịch [H+] pH Mơi trường dd = 1,0.10-7M =7 Trung tính > 1,0.10-7M 7 Bazơ - Chất thị màu thường dùng q tím phenolphtalein Q tím đỏ pH≤6 Phenolphtalein tím < pH 7, làm quỳ tím hóa xanh ( mơi trường baz) Vd: Na2CO3, CH3COONa… - Muối tạo acid mạnh bazơ yếu có pH < làm quỳ tím hóa đỏ( mơi trường baz) Vd: NH4Cl, ZnCl2, Al2(SO4)3… Tóm lại: Môi trường dung dòch muối môi trường chất (axit bazơ) mạnh Bản chất phản ứng - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phản ứng ion V CÁC CƠNG THỨC KHI GIẢI BÀI TẬP Tính nồng độ ion dung dịch chất điện li [A] = nA V Trong đó: [A]: Nồng độ mol/l ion A nA: Số mol ion A V: Thể tích dung dịch chứa ion A Tính pH dung dịch axit - bazơ mạnh - [H+] = 10-a (mol/l) → a = pH - pH = -lg[H+] 10−14 + + -14 → [H ] = - [H ].[OH ] = 10 [OH− ] CHUN ĐỀ NITƠ - PHOTPHO I NITƠ Vị trí - cấu hình electron ngun tử - Vị tí: Nitơ thứ 7, chu kỳ 2, nhóm VA bảng tuần hồn - Cấu hình electron: 1s22s22p3 - Cơng thức cấu tạo phân tử: N≡N Tính chất hóa học - Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hóa học, nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động - Trong phản ứng hóa học nitơ vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử Tuy nhiên tính oxi hóa chủ yếu a Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại, H2,…) -3 t 3Mg+N2 → Mg3 N2 (magie nitrua) 0 -3 t ,p → N2 +3H2 ¬ 2N H3 xt b Tính khử 0 +2 t → 2N O N2 +O2 ¬ Khí NO sinh kết hợp với O2 khơng khí tạo NO2 +2 +4 2N O +O2 → 2N O2 Điều chế a Trong cơng nghiệp - Nitơ điều chế cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng b Trong phòng thí nghiệm - Đun nóng nhẹ dung dịch bảo hòa muối amoni nitrit t0 NH4NO3 N2↑ + 2H2O → - Hoặc t0 NH4Cl + NaNO2 N2↑ + NaCl + 2H2O → II AMONIAC - MUỐI AMONI Amoniac a Cấu tạo phân tử - Tính chất vật lý - Cấu tạo phân tử - Tính chất vật lý: NH3 chất khí, tan nhiều nước cho mơi trường kiềm yếu b Tính chất hóa học Tính bazơ yếu • Tác dụng với nước • → NH+4 + OHNH3 + H2O ¬ Tác dụng với dung dịch muối AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl • Tác dụng với axit NH3 + HCl → NH4Cl (khói trắng) Tính khử -3 0 t 4N H3 +3O2 → 2N2 +6H2O -3 0 t 2N H3 +3Cl2 → N2 +6HCl - Đồng thời NH3 kết hợp với HCl tạo thành khói trắng c Điều chế Trong phòng thí nghiệm t0 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O Trong cơng nghiệp t ,xt,p → 2NH3(k) N2(k) +3H2(k) ¬ ∆H Sự tạo thành ion phức kết hợp phân tử NH electron chưa sử dụng nguyên tử nitơ với ion kim loại * Với Zn(OH)2 tan dd NH3 III AXIT NITRIC 3.Cấu tạo phân tử - Tính chất vật lý a, Cấu tạo phân tử - Trong hợp chất HNO3, ngun tố nitơ có số oxi hố cao +5 b Tính chất vật lý - Axit nitric tinh khiết chất lỏng khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm Axit nitric khơng bền lắm: đun nóng bị phân huỷ phần theo phương trình: 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O - Axit nitric tan nước theo tỉ lệ Trên thực tế thường dùng loại axit đặc có nồng độ 68%, D = 1,40 g/cm3 Tính chất hóa học a,Tính axit - Axit nitric axit mạnh Có đầy đủ tính chất axit CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O b.Tính oxi hố - Axit nitric axit có tính oxi hố mạnh Tuỳ thuộc vào nồng độ axit chất chất khử mà HNO3 bị khử đến số sản phẩm khác nitơ • Tác dụng với kim loại - Khi tác dụng với kim loại có tính khử yếu Cu, Pb, Ag, HNO3 đặc bị khử đến NO2, HNO3 lỗng bị khử đến NO +5 +2 +4 Cu+4H N O3(®Ỉ c) → Cu(NO3)2 +2N O2 +2H2O +5 +2 +2 3Cu+8H N O3(lo· ng) → 3Cu(NO3)2 +2N O+4H2O • Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh Mg, Zn, Al, HNO3 lỗng +1 o -3 bị khử đến N O , N NH NO Note: - Fe, Al bị thụ động hố dung dịch HNO3 đặc, nguội • Tác dụng với phi kim +5 +6 +4 S + 6HNO3 (®Ỉ c) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O • Tác dụng với hợp chất −2 +5 +6 +4 H2 S + 6H N O3(®Ỉ c) → H2 S O4 + 6N O2 + 3H2O Điều chế a Trong phòng thí nghiệm NaNO3(r) + H2SO4(đặc) → HNO3 + NaHSO4 b Trong cơng nghiệp - Q trình sản xuất HNO3 sản xuất từ NH3 gồm ba giai đoạn: • Giai đoạn 1: Oxi hóa NH3 oxi khơng khí tạo thành NO 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O • Giai đoạn 2: Oxi hố NO thành NO2 2NO + O2 → 2NO2 • Giai đoạn 3: Chuyển hố NO2 thành HNO3 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 IV MUỐI NITRAT Muối nitrat muối axit nitric Thí dụ : natri nitrat (NaNO3), đồng (II) nitrat (Cu(NO3)2), 1.Tính chất vật lí - Tất muối nitrat tan nhiều nước chất điện li mạnh NaNO3 → Na+ + NO-3 2.Tính chất hố học: Các muối nitrat dễ bò phân huỷ đun nóng a) Muối nitrat kim loại hoạt động (trước Mg): t Nitrit + O Nitrat → 2KNO3 t → 2KNO2 + O2 b) Muối nitrat kim loại từ Mg → Cu: t0 Nitrat → Oxit kim loại + NO2 + O2 2Cu(NO3)2t → 2CuO + 4NO2 + O2 c) Muối kim loại hoạt động ( sau Cu ) : t0 Nitrat → kim loại + NO2 + O2 VD: 2AgNO3 t → 2Ag + 2NO2 + O2 3, Nhận biết ion nitrat • Để nhận ion NO3− , người ta đun nóng nhẹ dung dịch chứa NO3− với Cu H2SO4 lỗng: − 3Cu + 8H+ + 2NO3 → Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (xanh) (khơng màu) 2NO + O2 → NO2 (nâu đỏ) Note: - Phản ứng tạo dung dịch màu xanh khí màu nâu đỏ V PHOTPHO Vị trí - Cấu hình electron ngun tử - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3 - Vị trí: Ơ thứ 15, nhóm VA, chu kỳ bảng tuần hồn Tính chất vật lý - Photpho có hai dạng thù hình: Photpho trắng photpho đỏ Tùy vào điều kiện mà P(t) chuyển thành P (đ) ngược lại - P (t) bền photpho đỏ Do để bảo quản P (t) người ta ngâm vào nước Tính chất hóa học - Trong hợp chất, photpho có số oxi hóa -3, +3, +5 - Trong phản ứng hóa học photpho thể tính oxi hóa tính khử a Tính oxi hóa -3 t 2P + 3Ca → Ca3 P2 (canxi photphua) b Tính khử - Tác dụng với oxi - Thiếu oxi: - Dư oxi: - +3 t P + 3O → P2 O3 t0 +5 4P+5O2 → 2P2 O5 Tác dụng với Clo 0 +3 0 +5 - Thiếu clo: t 2P+3Cl2 → 2PCl3 - Dư clo: t 2P+5Cl2 → 2PCl Trạng thái tự nhiên - Trong tự nhiên photpho khơng tồn dạng tự Hai khống vật quan trọng photpho là: photphorit Ca3(PO4)2 apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2 VI AXIT PHOTPHORIC - MUỐI PHOTPHAT Axit photphoric a, Tính chất hóa học - Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình Có đầy đủ tính chất hóa học axit → H+ +H2PO-4 H3PO4 ¬ → H+ +HPO2H2PO-4 ¬ → H+ +PO3-4 HPO2 ¬ - Khi tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo lượng chất mà tạo muối khác H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O b, Điều chế - Trong phòng thí nghiệm P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O - Trong cơng nghiệp - Cho axit sunfuric đặc tác dụng với quặng apatit photphoric t0 Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (đặc) → 2H3PO4 + 3CaSO4↓ - Để sản xuất axit photphoric với độ tinh khiết nồng độ cao người ta điều chế từ P t0 4P + 5O2 → 2P2O5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Muối photphat a Định nghĩa - Muối photphat muối axit photphoric - Muối photphat chia thành loại: - Muối đihiđrophotphat NaH2PO4,NH4H2PO4, Ca(H2PO4)2… - Muối hiđrophotphat Na2HPO4, (NH4)2HPO4, CaHPO4… - Muối photphat Na3PO4, (NH4)3PO4, Ca3(PO4)2… b Nhận biết ion photphat Thuốc thử: dung dịch AgNO3 Hiện tượng: Xuất kết tủa màu vàng 3Ag+ + PO3-4 → Ag3PO4 ↓ (màu vàng) VII PHÂN BĨN HĨA HỌC - Phân bón hóa học hóa chất có chứa ngun tố dinh dưỡng, bón cho nhằm nâng cao suất mùa màng Phân đạm − + - Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat NO3 ion amoni NH - Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng ngun tố nitơ a Phân đạm amoni - Đó muối amoni: NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4… - Được điều chế cách cho NH3 tác dụng với axit tương ứng 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 b Phân đạm nitrat - Đó muối nitrat: NaNO3, Ca(NO3)2… - Được điều chế phản ứng axit HNO3 muối cacbonat tương ứng CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + 2H2O c Phân đạm urê - (NH2)2CO (chứa khoảng 46%N) loại phân đạm tốt - Được điều chế cách cho NH3 tác dụng với CO nhiệt độ áp suất cao t0 , p 2NH3 + CO (NH2)2CO + H2O → - Trong đất urê dần chuyển thành muối cacbonat (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3 Phân lân 3- Phân lân cung cấp ngun tố P cho dạng ion photphat ( PO4 ) - Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng P2O5 tương ứng với lượng P có thành phần a Supephotphat - Có hai loại: supephotphat đơn supephotphat kép - Supephotphat đơn: Gồm hai muối: Ca(H2PO4)2 CaSO4 - Được điều chế cách cho quặng photphorit apatit tác dụng với axit H 2SO4 đặc Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 (đặc) → Ca(H2PO4)2 + CaSO4↓ - Supephotphat kép: Đó muối Ca(H2PO4)2 - Được điều chế qua hai giai đoạn Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4↓ Ca3(PO4)2 + H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2 Phân kali - Phân kali cung cấp ngun tố K dạng ion K+ - Độ dinh dưỡng phân K đánh gái theo tỉ lệ % khối lượng K 2O tương ứng với lượng K có thành phần Phân hỗn hợp - Phân phức hợp - Phân hỗn hợp: chứa N, P, K gọi chung phân NPK • Thí dụ: (NH4)2HPO4 KNO3 - Phân phức hợp: • Thí dụ: Phân amophot hỗn hợp muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Phân vi lượng: - Phân vi lượng cung cấp cho ngun tố bo, kẽm, mangan, đồng… dạng hợp chất CHUN ĐỀ CACBON - SILIC I CACBON Vị trí - Cấu hình electron ngun tử Cấu hình electron ngun tử 1s22s22p2 Cacbon thứ 6, chu kỳ 2, nhóm IVA bảng tuần hồn C có electron lớp ngồi Các số oxi hóa C là: -4, 0, +2, +4 Tính chất vật lý - C có ba dạng thù hình chính: Kim cương, than chì fuleren Tính chất hóa học - Trong dạng tồn C, C vơ định hình hoạt động mặt hóa học - Trong phản ứng hóa học C thể hai tính chất: Tính oxi hóa tính khử Tuy nhiên tính khử chủ yếu C a Tính khử Tác dụng với oxi Ở nhiệt độ thường : +4 t C + O2 → CO2 Ở nhiệt độ cao C lại khử CO2 theo phản ứng: +4 +2 t C + C O → 2C O Tác dụng với hợp chất +4 t C +4HNO3 → C O2 + 4NO2 +2H2O b Tính oxi hóa Tác dụng với hidro -4 t , xt C+2H2 → C H4 Tác dụng với kim loại -4 t 3C+ 4Al → Al4 C3 (nhơm cacbua) II CACBON MONOXIT Tính chất hóa học - Tính chất hóa học đặc trưng CO tính khử +2 +4 t C O + O → C O2 +2 +4 t 3C O + Fe O3 → 3C O + 2Fe Điều chế a Trong phòng thí nghiệm H2SO4 (® Ỉ c), t0 HCOOH → b Trong cơng nghiệp: - Khí than ướt C + H2O - Khí lò gas C + O2 CO2 + C CO + 1050 C → ¬ t → t → H2O CO + H2 CO2 2CO III CACBON ĐIOXIT Tính chất vật lý - Là chất khí khơng màu, nặng gấp 1,5 lần khơng khí - CO2 (rắn) khối màu trắng, gọi “nước đá khơ” Nước đá khơ khơng nóng chãy mà thăng hoa, dùng tạo mơi trường lạnh khơng có ẩm Tính chất hóa học - Khí CO2 khơng cháy, khơng trì cháy nhiều chất - CO2 oxit axit, tan nước cho axit cacbonic → H2CO3 (dd) CO2 (k) + H2O (l) ¬ - Tác dụng với dung dịch kiềm CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Note: - Tùy vào tỉ lệ phản ứng mà cho sản phẩm muối khác Điều chế a ,Trong phòng thí nghiệm CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O b Trong cơng nghiệp - Khí CO2 thu hồi từ q trình đốt cháy hồn tồn than IV AXIT CACBONIC - MUỐI CACBONAT Axit cacbonic - Là axit bền, tồn dung dịch lỗng, dễ bị phân hủy thành CO2 H2O - Là axit hai nấc, dung dịch phân li hai nấc → H+ +HCO3H2CO3 ¬ → H+ +CO32HCO-3 ¬ Muối cacbonat - Muối cacbonat kim loại kiềm, amoni đa số muối hiđrocacbonat tan Muối cacbonat kim loại khác khơng tan a Tác dụng với dd axit NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O b Tác dụng với dd kiềm NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O c Phản ứng nhiệt phân t0 MgCO3(r) MgO(r) + CO2(k) → t 2NaHCO3(r) Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O(k) → V SILIC Tính chất vật lý - Silic có hai dạng thù hình: silic tinh thể silic vơ định hình Tính chất hóa học - Silic có số oxi hóa: -4, 0, +2 +4 (số oxi hóa +2 đặc trưng hơn) - Trong phản ứng hóa học, silic vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử a Tính khử +4 Si+2F2 → Si F4 +4 t0 Si+ O → Si O +4 Si+ 2NaOH + H 2O → Na Si O3 + 2H ↑ b Tính oxi hóa 0 -4 t 2Mg + Si → Mg Si Điều chế - Khử SiO2 nhiệt độ cao SiO2 + 2Mg t → Si + MgO VI HỢP CHẤT CỦA SILIC Silic đioxit - SiO2 chất dạng tinh thể - Tan chậm dung dịch kiềm đặc nóng, tan dể kiềm nóng chãy t0 SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O - Tan axit HF SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Note: • Người ta dùng dung dịch HF để khắc chử lên thủy tinh • HF axit có khả ăn mòn thủy tinh • Khơng đựng HF lọ thủy tinh Axit silixic - H2SiO3 chất dạng keo, khơng tan nước Khi phần nước tạo thành vật liệu xốp silicagen Dùng để hút ẩm thùng đựng hàng hóa - Thanh sắt nhà máy sản xuất khí Cl2 0 +3 -1 2Fe + 3Cl 2FeCl3 - Các thiết bị lò đốt, chi tiết động đốt 0 +1 3Fe + 2O 3Fe + 2H 2O t0 t0 +8/3 -2 Fe3O4 +8/3 Fe3O4 +H2 - Ăn mòn điện hố q trình oxi hố - khử, kim loại bị oxi hố tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương Thí dụ: Sự ăn mòn gang khơng khí ẩm - Trong khơng khí ẩm, bề mặt gang ln có lớp nước mỏng hồ tan O khí CO2, tạo thành dung dịch chất điện li - Gang có thành phần Fe C tiếp xúc với dung dịch tạo nên vơ số pin nhỏ mà sắt anot cacbon catot Tại anot (cực âm): Fe → Fe2+ + 2e Các electron giải phóng chuyển dịch đến catot Tại catot (cực dương): O2 + 2H2O + 4e → 4OH− Ion Fe2+ tan vào dung dịch chất điện li có hồ tan khí O 2, Tại đây, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hố, tác dụng ion OH− tạo gỉ sắt có thành phần chủ yếu Fe2O3.nH2O * Điều kiện xảy ăn mòn điện hố : (cần đủ) + Kim loại khơng ngun chất ( có lẫn kim loại khác phi kim) , kim loại mạnh cực âm (Bị ăn mòn) + Các điện cực phải tiếp xúc với tiếp xúc với dung dịch chất điện li - Chú ý rằng, với cặp kim loại A─B, muốn B bảo vệ A phải có tính khử mạnh B 10 Ngun tắc điều chế kim loại: khử ion kim loại : Mn+ + ne → M - Các phương pháp điều chế kim loại : * Phương pháp thuỷ luyện : + Kim loại mạnh từ Mg trở sau (khơng tác dụng với nước ) khử ion kim loại yếu dd muối thành kim loại tự + Điều chế kim loại sau Al Thí dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓ Chú ý: mtăng = msau - mtrước * Phương pháp nhiệt luyện : Dùng chất khử (H2, CO, C, Al) để khử oxit kim loại thành kim loại + Điều chế kim loại sau Al (Các oxyt k.loại từ Al trước… khơng bị khử C,CO,H2…) Phạm vi áp dụng: Sản xuất kim loại có tính khử trung bình (Zn, Fe, Sn, Pb,…) cơng nghiệp Thí dụ: PbO + H t0 Fe3O4 + 4CO Fe2O3 + 2Al • t0 t0 Pb +H2O 3Fe +4CO2 Trong pứ dạng ta có: n =n CO CO2 = no(oxit)=n kết tủa 2Fe +Al2O3 Lưu ý: Đ/chế k.loại từ h/c sunfua phải đốt cháy: VD đ/c Fe từ FeS2 t0 t0 FeS2 + 11O2 → Fe2O3 + 8SO2 Fe2O3 + 3CO → 3CO2 + 2Fe * Phương pháp điện phân: Phương pháp đại a/ Phương pháp điện phân nóng chảy để điều chế kim loại IA, IIA, Al Ngun tắc: Khử ion kim loại dòng điện cách điện phân nóng chảy hợp chất kim loại Phạm vi áp dụng: Điều chế kim loại hoạt động hố học mạnh K, Na, Ca, Mg, Al Thí dụ 1: Điện phân Al2O3 nóng chảy để điều chế Al K (-) Al 3+ Al3+ +3e Al2O3 Al 2Al2O3 đpnc A (+) O22O2O2 +4e 4Al +3O2 Thí dụ 2: Điện phân MgCl2 nóng chảy để điều chế Mg K (-) Mg2+ Mg2+ +2e MgCl2 Mg A (+) Cl2ClCl2 +2e Phương trình điện phân MgCl2 đpnc Mg +Cl2 Thí dụ 3: Điện phân nóng chảy NaOH để điều chế Na: 4NaOH dpnc → 4Na + O2 + 2H2O b/ Phương pháp điện phân dung dịch để điều chế kim loại sau Al Điện phân chất dung dịch phức tạp tham gia nước vào q trình điện phân Khi điện phân dung dịch chất điện li hay hỗn hợp dung dịch chất điện li tan nước, q trình oxihoa khử xảy theo qui tắc sau: a/ Qui tắc catot: Ở cactot (điện cực âm) có cation kim loại (Mn+) H+ ( H2O hay axit điện li) chạy đến Thứ tự ưu tiên nhận e (bị khử) catot sau: K+, Na+, Ca2+, Mg2+, Al3+, [H+], Zn2+, Fe2+, …………….Au3+ Ion kim loại khơng bị khử mà Ion kim loại bị khử ion H+ bị khử Mn+ + ne M Nếu H+của H2O 2H2O + 2e H2 + 2OH- (*) (*) Do phản ứng: + Nếu H axit 2H2O 2H+ + 2OH+ + 2H + 2e H2 2H + 2e H2 • Nếu dung dịch chất điện li chứa nhiều ion của kim loại khác bị khử catot, ion có tính oxihoa mạnh bị khử trước b/ Qui tắc anot: Ở nghiên cứu anot trơ: anot đóng vai trò chất dẫn điện, khơng tham gia phản ứng điện cực Anot trơ thường làm platin (Pt), grafit, than chì (C) Khi điện phân, anion gốc axit Gn- OH- (Do H2O hay kiềm tan phân li ra) chạy đến Ở anot trơ thứ tự nhường e (bị oxihoa) từ dễ đến khó sau: S2- > I- > Br- >Cl- > F- > [OH-] > NO3- > SO42- > CO32- > PO43S2- S + 2e 2X- X2 + 2e - - - OH- bị oxihoa - Nếu OH- kiềm 2OH- ½ O2 + H2O + 2e (**) Do phản ứng: - Nếu OH- H2O + 2H2O 2H + 2OH 2OH ½ O2 + H2O + 2e H2O ½ O2 + 2H+ + 2e (**) ( Do nồng độ H+, OH- H2O nhỏ 10-7M Do coi H2O bị khử hay bị oxihoa.) Kết luận: Ngun tắc chung: Ở catot: cation có tính oxihoa mạnh dễ bị khử anot: anion có tính khử mạnh dễ bị oxihoa Ở catot: Tất tn theo dãy điện hóa kim loại sau H2O điện phân Đặc biệt kim loại nhóm IA, IIA, Al3+ khơng bị khử mà bị khử điện phân nóng chảy Ở anot: + Ưu tiên 1: S2-, I-, Br-, Cl-, RCOO- (R gốc hidrocacbon…) + Uu tiên 2: OH- (bazo) + Ưu tiên 3: H2O (dung mơi) Các SO44-, NO3-,…(thuộc gốc axit có oxi) F- khơng tham gia q trình oxihoa anot Điện phân H2O Để thuận lợi cho việc xét thứ tự chất điện phân, mơ tả q trình xảy dung dịch ta ln biểu diễn H2O có điện li thuận nghịch H2O H+ + OHDù yếu Song tác dụng dòng điện chiều cation H+ tập trung nhiều catot, anion OH- tập trung nhiều catot Sơ đồ điện phân: K H2O A + H OHQ trình khử Q trình oxihoa 2H+ + 2e H2 4OH- O2 + 2H2O + 4e - Phương trình điện phân: 4H + 4OH- 2H2 + O2 + 2H2O 2H2O 2H2 + O2 Ngun tắc: Điện phân dung dịch muối kim loại Phạm vi áp dụng: Điều chế kim loại có độ hoạt động hố học trung bình yếu.(sau Al) Thí dụ1: Điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu K (-) CuCl2 A (+) 2+ Cu , H2O (H2O) Cl-, H2O + Cu2+ +2e 2Cl- Cu Cl2 +2e Phương trình điện phân CuCl2 đpdd Cu +Cl2 Thí dụ 2: Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn xốp khơng có màng ngăn xốp Phương trình điện li: NaCl Na+ + ClH2O H+ + OHSơ đồ điện phân: K NaCl A Na+, H2O (H2O) Cl-, H2O Q trình khử Q trình oxihoa 2H2O + 2e H2 + 2OH- 2Cl- Cl2 + 2e - Phương trình điện phân: 2H2O + 2Cl- Cl2 + H2 + 2OH2NaCl + H2O Cl2 + H2 + NaOH Mơi trường dung dịch sau điện phân mơi trường kiềm • Nếu khơng có màng ngăn xốp bao quanh anot (điện cực dương) phần clo chạy sang catot tác dụng với NaOH tạo nên nước Javen Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Thí dụ 3: Điện phân dung dịch Na2SO4 Phương trình điện li: Na2SO4 2Na+ + SO42H2O H+ + OH- K Na+, H2O Q trình khử Sơ đồ điện phân: Na2SO4 (H2O) A SO42-, H2O Q trình oxihoa 2H2O + 2e H2 + 2OH2H2O O2 + 4H+ + 4e (Nhân hệ số cho số e nhường số e nhận.) Phương trình điện phân: 4H2O + 2H2O 2H2 + O2 + 4OH- + 4H+ 4H2O + 2H2O 2H2 + O2 + H2O 2H2O 2H2 + O2 Tương tự dung dịch K2SO4, H2SO4, NaNO3, KNO3, HNO3 có phương trình điện phân ( Ở H2O ngun chất thực tế khơng dẫn điện, nên phải có mặt chất điện li Na2SO4) Thí dụ 4: Điện phân dung dịch AgNO3 Phương trình điện li: AgNO3 Ag+ + NO3H2O H+ + OHSơ đồ điện phân: K AgNO3 A Ag+, H2O (H2O) NO3-, H2O Q trình khử Q trình oxihoa Ag+ + e Ag 2H2O 4H+ + O2 + 4e (Nhân hệ số cho số e nhường số e nhận.) Phương trình điện phân: 4Ag+ + 2H2O 4Ag + O2 + 4H+ 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3 Thí dụ 5: Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 Ta có phương trình điện phân: 2Cu(NO3)2 + H2O 2Cu + O2 + HNO3 Mơi trường dung dịch sau điện phân mơi trường axit Thí dụ 6: Điện phân dung dịch NaOH Phương trình điện li: NaOH Na+ + OHH2 O H+ + OH- K Na+, H2O Q trình khử Sơ đồ điện phân: NaOH (H2O) A OH-, H2O Q trình oxihoa 2H2O + 2e H2 + 2OH4OH- O2 + 2H2O + 4e (Nhân hệ số cho số e nhường số e nhận.) Phương trình điện phân: 4H2O + 4OH- 2H2O+ O2 + 2H2 + 4OH2H2O 2H2 + O2 Điện phân dung dịch kiềm khác tương tự 11 Cơng thức định luật Farađay Tính lượng chất thu điện cực AIt Dựa vào cơng thức Farađây: m = (1), đó: nF m: Khối lượng chất thu điện cực (g) A: Khối lượng mol ngun tử ( PTK) chất thu điện cực n: ( hóa trị) Số electron mà ngun tử ion cho nhận I: Cường độ dòng điện (ampe) t: Thời gian điện phân (giấy) F: Hằng số Farađây (F = 96.500) - Cơng thức (1) viết: m: KIt A gọi đương lượng điện hóa nF m It - Cơng thức (1) viết: nA = = (1’) n nF Trong đó: nA: số mol chất điện cực Nếu đề cho I t trước hết tính số mol e trao đổi điện cực theo cơng thức: It ne = (2’’) F Nếu: t tính theo F lấy giá trị là: 96500 = 26,80 3600 -Trong đó: K = CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM –KIỀM THỔ VÀ NHƠM I- Kim loại kiềm ,kiềm thổ ngun tố cấuhình e Tính chất hóa học KIỀM LOẠI KIỀM (IA) KIỀM LOẠI KIỀM THỔ (IIA) Lâu Bé Li (Z=3) 1s22s1 hay [He]2s1 Be (Z=4) 1s22s2 hay [He]2s2 ca sợ Na (Z=11) 1s22s22p63s1 hay [Ne]3s1 khơng Mg (Z=12) 1s22s22p63s2 hay [Ne]3s2 2 6 1 2 6 2 rầy K (Z=19) 1s 2s 2p 3s 3p 4s hay [Ar]4srãnh xemCa (Z= 20) 1s 2s 2p 3s 3p 4s hay [Ar]4sba Rb Sr fim Cs Ba Fr Ra Tính khử mạnh: tăng dần từ Li Cs Tính khử mạnh yếu klk : tăng dần từ + Bị oxi hóa : M → M + 1e Be Ba : M → M2+ + 2e x Khử H+ nước dung dịch axit thành H2 : M → H2 ( trừ Be Mg) nH = Điều chế n ⇔ nkl = 2nH 2 kl Đpnc muối clorua hiđroxit nH = nkl Điện phân nóng chảy muối clorua II- Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm,kiềm thổ HỢP CHẤT KLK HỢP CHẤT KLK THỔ 1.Muối a/Tính lưỡng tính Hiđrocacbonat + Td với dd axit → CO2 : H + + HCO3− → CO2 + H 2O + Td với dd bazơ → Muối trung hòa : OH − + HCO3− → CO32− + H 2O b/Phản ứng nhiệt phân 2.Muối Cacbonat 3.natri hidroxit t t 2MHCO3 → M 2CO3 + CO2 + H 2O M (HCO3)2 → MCO3 + CO2 + H 2O -Td với dd axit giải phóng khí CO2 t0 - Chỉ có muối klk thổ bị nhiệt phân : MCO3 → MO + CO2 - K2CO3, Na2CO3 có tính bazo làm quỳ tím hóa xanh NaOH + CO2 Dựa vào tỉ lệ mol: NaOH/CO2 có trường hợp xảy III-NƯỚC CỨNG Khái niệm Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ 2.Phân loại Tạm thời : có ion Vĩnh cửu : có Tồn phần : có ion 2+ 2+ Ca , Mg , HCO3 ion Ca2+, Mg2+, Ca2+, Mg2+, SO42-, Cl-, SO42-, ClHCO3Dùng Na2CO3 - Dùng Na2CO3 Phương pháp -Đun sôi nước làm mềm nước - Dùng Ca(OH)2, (hoặc Na3PO4) (hoặc cứng Na2CO3 (hoặc Na3PO4) Na3PO4) III- NHƠM VÀ HỢP CHẤT 1.Nhơm -Nhơm kim loại có tính khử mạnh (chỉ sau kim loại kiềm kim loại kiềm thổ ), ln có hóa trị III hợp chất -Xem khơng tác dụng với nước -Tác dụng với dd kiềm : Al + 3OH − → AlO2− + H 2 -Điều chế cách đpnc Al2O3 -Khơng td với HNO3 ,H2SO4đặc nguội Hợp chất nhơm : - Al2O3 Al(OH)3 thể tính lưỡng tính : + Td với dd axit bị hòa tan thành Al3+ + Td với dd kiềmbị hòa tan thành AlO2 – -Nhiệt phân Al(OH)3 thu Al2O3 - Điều chế Al(OH)3 cách : +Sục khí CO2 vào dd AlO2CO2 + AlO2− + 2H 2O → HCO3− + Al (OH )3 ↓ + Cho dd NH3 đến dư vào dd Al3+ : 3NH + Al 3+ + 3H 2O → 3NH 4+ + Al (OH )3 ↓ CHƯƠNG VII : SẮT ,CROM I- Sắt - Crom Cấu hình e ngun tử Cấu hình e ion Vị trí Tính chất vật lý Tính chất hóa học Điều chế SẮT ( Z = 26) 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2 Fe2+ : [Ar]3d6 , Fe3+ : [Ar]3d5 CROM (Z=24) 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1 Cr2+ : [Ar]3d4 , Cr3+ : [Ar]3d3 Chu kì nhóm VIIIB Chu kì nhóm VIB Có tính nhiễm từ Là kim loại cứng - Tác dụng với HCl , H2SO4 lỗng tạo hợp chất +2 - Tác dụng với HNO3 , H2SO4 đặc nóng tạo hợp chất +3 - Đều bị thụ động HNO3 , H2SO4 đặc nguội - Đều khơng tan dd kiềm -Chỉ td với H2O nhiệt độ cao - Khơng td với nước có lớp (giảm tải) màng oxit bảo vệ Phản ứng nhiệt nhơm: t0 t0 2Al + Fe2O3 2Al + Cr2O3 → 2Fe + Al2O3 → 2Cr + Al2O3 • Trong tự nhiên sắt chủ yếu tồn dạng hợp chất có quặng: - quặng manhetit (Fe3O4), - quặng hematit đỏ (Fe2O3), - quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O), - quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit (FeS2) II- Hợp chất sắt : -FeO , Fe(OH)2 , muối Fe2+ vừa có tính oxi hóa ,vừa có tính khử - Fe2O3 , Fe(OH)3 , muối Fe3+ có tính oxi hóa kk t0 -Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 t - Fe(OH)2 → Fe2O3 ; Nếu khơng có khơng khí: FeO kk II- Hợp kim sắt : 1.Gang hợp kim sắt cacbon có từ – 5% khối lượng cacbon, có lượng nhỏ nguyên tố Si, Mn, S,… Nguyên tắc: Khử quặng sắt oxit than cốc lò cao 2.Thép hợp kim sắt chứa từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon với số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni,…) Nguyên tắc: Giảm hàm lượng tạp chất C, Si, S, Mn,…có thành phần gang cách oxi hoá tạp chất thành oxit biến thành xỉ tách khỏi thép IV- Hợp chất crom : -CrO , Cr(OH)2 có tính bazơ dễ bị oxi hóa lên +3 - Cr2O3 , Cr(OH)3 có tính lưỡng tính , tác dụng với dd kiềm CrO2- CrO3 oxit axit có tính oxi hóa mạnh (một số S, P, C, C2H5OH,NH3 bốc cháy tiếp xúc với CrO3) ,tan nước tạo thành axit H2CrO4 H2Cr2O7 - Cân dd muối : Cr2O72− + H 2O ƒ 2CrO42− + 2H + +Thêm axit vào muối cromat dd chuyển từ vàng sang da cam +Thêm bazơ vào muối đicromat dd chuyển từ da cam sang vàng ********************************************************************************* MỘT SỐ VẤN ĐỀ VỀ HĨA HỌC CẦN CHÚ Ý: PHẦN 2: NỘI DUNG HỮU CƠ HỆ THỐNG CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT I Gọi tên este TT Chức Axit ancol Este Cơng thức HCOOH CH3COOH C2H5COOH CH3OH C2H5OH CH3CH2CH2OH HCOOHCOOCH3 HCOOC2H5 CH3COOCH3 CH3COOC2H5 HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)CH3 C2H5COOCH3 Tên thay (QT) Axit metanoic Axit etanoic Axit propanoic Metanol Etanol Propanol metanoat Metyl metanoat Etyl metanoat Metyl etanoat Etyl etanoat Propyl metanoat Isopropylmetanoat Metyl propanoat Thường Axit fomic Axit axetic Axit propyonic Ancol metylic Ancol etylic Ancol propylic fomat Metyl fomat Etyl fomat Metyl axetat Etyl axetat Propyl fomat Iso propyl fomat Metyl propionat II Hố tính * este: CH3COOC2H5 * Chất béo : (RCOO)3C3H5 Chất béo tri este glixerol với axit béo Thuỷ phân mơi Thuỷ phân mơi trường trường axit bazơ Đặc điểm PỨ thuận nghịch PỨ xà phòng hố(ko nghịch) Este x x Chất béo (lipit) x x Phản ứng hydro hố Dầu mỡ x * Giống este, chất béo - Thuỷ phân mơi trường axit ( phản ứng thuận nghịch) - Thuỷ phân mơi trường bazơ ( phản ứng xà phòng hố) * Khác nhau: Phản ứng hydro hố chuyển dầu thành mỡ HỆ THỐNG CHƯƠNG 2: Cacbohidrat I Hệ thống: TT CTPT Đặc điểm cấu tạo Hố tính Phản ứng đặc trưng Phản ứng thuỷ phân Saccarit Có OH -t/d Na -t/d dd Cu(OH)2 xanh lam -t/d dd Cu(OH)2 xanh lam -t/dAxit tạo este t/d AgNO3/NH3 tạo kết tủa trắng C6H12O6 Glucozơ (M=180) nhóm -CH=O - t/d Cu(OH)2 /NaOH tạo đỏ gạch -Mất màu dd brom t/d AgNO3/NH3 tạo kết tủa trắng - t/d Cu(OH)2 /NaOH tạo đỏ gạch -Mất màu dd brom Khơng mono Khơng Mono tạo:Glucozơ + fructozơ tạo: glucozơ Poli - lên men rượu C6H12O6 Fructozơ (M=180) Có OH Và nhóm C=O C12H22O11 Saccarozơ (M=342) -Có nhiều – OH nt - t/d Cu(OH)2 tạo dd xanh lam -Giống glucozơ -Khơng làm màu dd brom - t/d Cu(OH)2 tạo dd xanh lam Khơng có CHO - thuỷ phân (C6H10O5)n Tinh bột (M=162n) (C6H10O5)n Xenlulozơ (M=162n) αglucozơ liên kết Βglucozơ Liên kết - I2 tạo dd xanh - I2 tạo dd xanh - thuỷ phân - t/d HNO3 - thuỷ phân tạo: glucozơ II Phương trình Saccarit phản ứng thuỷ phân * Glucozơ, fructozơ: mono saccarit khơng bị thuỷ phân * Saccarozơ : saccarit thuỷ phân tạo mono saccarit to C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozơ fructozơ + glucozơ * Mantozơ to C12H22O11 + H2O → 2C6H12O6 glucozơ * Tính bột +xenlulozơ:polisaccarit thuỷ phân tạo phân tử mono saccarit to (C6H10O5)n + H2O → n C6H12O6 Tinh bột glucozơ Xenlulozơ Các phương trình phản ứng a Phản ứng Cu(OH)2 + NaOH nhiệt độ glucozơ to CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH → CH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O + 3H2O Poli b Phản ứng tráng gương glucozơ to CH2OH(CHOH)4CHO + AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 c Phản ứng tạo Sobitol glucozơ, fructozo : C6H12O6 + H2 C6H14O6 to CH2OH(CHOH)4CHO + H2 → CH2OH(CHOH)4CH2OH glucozơ Sobitol to d Glucozơ lên men rượu C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 e Điều chế glucozơ : thuỷ phân saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ HỆ THỐNG CHƯƠNG AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN Trạng Tan Q tím Hố tính thái ẩm H2O Đa số X Xanh Tan nước khí tạo dd bazơ làm qùi tím hốxanh - t/d dd axit T Chất T CTCT Amin hở R-NH2 R-NH-R’ R- N-R’ R’’ Amin thơm Anilin C6H5NH2 Amino NH2RCOOH axit (NH2)2-RCOOH NH2R(COOH)2 Rắn Peptit Tan nước tạo dd keo đơng tụ có nhiệt độ Protei n (NH2-CH-CO)n R1 50 α- amino axit Lỏng X X Poli peptit cao phân tử -khơng đổi màu -Xanh -đỏ phản ứng đặc trưng Qùi tím ẩm sang xanh - khơng tan - t/d dd bazơ - t/d dd Br2 kết tủa trắng -Tính lưỡng tính - t/d với ancol - trùng ngưng - t/d kim loại trước H2, oxyt bazơ Thuỷ phân mơi trường axit, bazơ tạo α- amino axit - pư màu buire t/d Br2 tạo kết tủa trắng nt -t/d Cu(OH)2 màu tím - Q tím khơng đổi màu - QT hố đỏ - QT hố xanh -t/d Cu(OH)2 màu tím HỆ THỐNG CHƯƠNG ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME I.Phương pháp điều chế polime: TT Phản ứng Trùng hợp Khái niệm QT liên kết nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn Điều kiện Ví dụ ,t Có liên kết đơi nCH2=CH2 xt → (-CH2-CH2-)n vòng bền Trùng ngưng QT liên kết nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn+ H2O Có nhóm chức có khả phản ứng nNH2 II.Vật liệu polime: TT Vật liệu Khái niệm polime Chất dẻo Vật liệu polime có tính dẻo Tơ Điều kiện Vật liệu polime có dạng hình sơi dài mảnh có độ bề định Các polime * Polime dùng làm chất dẻo -PE -PVC - Thuỷ tinh - PPF - Bơng len tơ tầm - tơ poli amít ( nilon, capron) - Tơ visco, tơ xenlulozơ, tơ axetat * Một số tơ thường gặp a Tơ nilon 6,6: b Tơ nitron * Tơ thiên nhiên * Tơ hố học - Tơ tổng hợp - Tơ bán tổng hợp ( tơ nhân tạo) Cao su Là loại polime * Cao su thiên có tính đàn hồi nhiên * Cao su tổng hợp Có hai loại tơ : tơ thiên nhiên (có sẵn thiên nhiên tơ tằm,len , bơng ) tơ hóa học (chế biến phương pháp hóa học) Tơ hóa học chia thành hai nhóm : tơ nhân tạo tơ tổng hợp Tơ nhân tạo sản xuất từ polime thiên nhiên chế biến thêm đường hóa học.Thí dụ : từ Xenlulozơ chế tạo tơ visco,tơ axetat,tơ đồng -amoniac Tơ tổng hợp sản xuất từ polime tổng hợp Thí dụ : tơ poliamit(Tơ nilon, Tơ capron) ,tơ polieste(Tơ lapsan) Đặc điểm cấu tạo tơ gồm phân tử polime mạch thẳng (khơng phân nhánh) xếp song song dọc theo trục chung,xốn lại với nhau,tạo thành sợi dài,mảnh mềm mại III Phản ứng trùng hợp: PE Poli etylen- Mạch C bão hồ Ví dụ polietilen Xt ,t , P nCH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n PVC poli vinyl cloruaCộng hiđrohalogenua (ở 120oC - 180oC với HgCl2 xúc tác) axit (HCl, HCN, CH3COOH,…) Vinyl clorua dùng để trùng hợp thành nhựa P.V.C: PP poli propylen ,t o , P nCH2=CH(CH3) xt → [CH2-CH(CH3)]n Thuỷ tinh hữu ( poli metyl meta crylat) - Là chất lỏng khơng màu, tan nước, rượu, ete - Este với rượu metylic trùng hợp để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglat) Tơ nitron (hay olon) nCH2 CH CN RCOOR', t0 acrilonitrin CH2 CH CN n poliacrilonitrin Cao su buna - Polivinyl axetat (P.V.A) Điều chế cách : cho trùng hợp IV Trùng ngưng: + Tơ capron: sản phẩm trùng hợp caprolactam + Tơ nilon ( hay nilon ): sản phẩm trùng ngưng hai loại monome hexametylđiamin axit ađipic : Các chất phản ứng trùng ngưng : nilon-6(capron),nilon-7(enang), nilon-6,6; tơdacron Các chất phản ứng đồng trùng ngưng : nilon-6,6; tơ dacron(Tơ lapsan) Các chất phản ứng trùng hợp : PE,PVC,PS,PMA,cao su clopren, PP,PVA,PMM,cao su Buna, cao su isopren, Tơ capron, Tơ nitron,teflon, Các chất phản ứng đồng trùng hợp : cao su Buna-S, cao su Buna-N, ********************************************************************************** CHUN ĐỀ HỮU CƠ CHUN ĐỀ 1: GỌI TÊN VÀ ĐỒNG PHÂN I Tên ankan gốc Ankan CnH2n+2 Anken CnH2n CTCT CH4 CH3-CH3 CH3-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH3 CH3CH(CH3)CH3 Tên Mêtan Etan Propan Butan Iso butan CTCT CH3CH3-CH2CH3-CH2-CH2CH3CH(CH3)CH3-CH2-CH2-CH3 CH3 CH2 CH(CH3)CH3 CH(CH3)CH2(CH3)3C- Tên Metyl Etyl Propyl Iso propyl Butyl Secbutyl Iso butyl Tert butyl II Tên Rượu- Axit – Este Rượu a Thay : Ankan + vi trí nhóm, -OH + ol - Chọn mạch Cacbon dài có nhóm –OH, đánh số ưu tiên C có –OH b Tên thường : Ancol + Ankyl + ic Axit a Thay thế: Axit + ankan + Oic Chọn mạch Cacbon dài chứa –COOH Đánh số ưu tiên nhóm chức b Thường: Axit + 1c: fomic + 2C axetic, propyonic, butyric, Valeric Este RCOOR” Gọi R+ gốc axit RCOOLoại Cơng thức Rượu CH3OH C2H5OH CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3 Axit HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH3CH2CH2COOH CH3CH(CH3)COOH Este Tên thường Ancol metylic Ancol etylic Ancol propylic Ancol iso propylic Axit fomic Axit axetic Axit propyonic Axit butyric Axit osi butylric *HCOOH HCOOHCOOCH3 HCOOC2H5 HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 Tên thay Metanol Etanol Propan-1-ol Propan-2-ol Axit metanoic Axit etanoic Axit propanoic Axit butanoic Axit -2-metyl propanoic Axit Metanoic Metanoat Metyl metanoat Etyl metanoat Propyl metanoat Iso propylmetanoat *CH3COOH CH3COOCH3COOCH3 CH3COOC2H5 CH3COOCH2CH2CH3 Axit etanoic Etanoat Metyl etanoat Etyl etanoat Propyl etanoat Axit axetic axetat Metyl axetat Etyl axetat Propyl axetat *CH3CH2COOH CH3CH2COOCH3CH2COO-CH3 CH3CH2COO-C2H5 Axit propanoic propanoat Metyl propanoat Etyl propanoat Axit propyonic Propyonat Metyl propyonat Etyl propyonat III Tên Amin: R-NH2 R-NH-R’ RN(R’)R” Ankyl + amin Axit fomic Fomat Metyl fomat Etyl fomat Propyl fomat Iso propyl fomat Cơng thức CH3NH2 CH3CH2NH2 CH3-CH2-CH2CH3CH(CH3)- Tên Metyl amin Etyl amin Propyl amin Iso propyl amin Bậc 1 1 CH3NH-CH3 C2H5-NH-C2H5 CH3-NH-C2H5 Đi metyl amin Đi etyl amin Etyl metyl amin 2 CH3N(CH3)CH3 C2H5N(CH3)CH3 Tri metyl amin Etyl metyl amin 3 IV Amino axit Nhom amino + tên axit ( thường) Cơng thức Tên NH2-CH2COOH Axit amino axetic CH3CH(NH2)COOH Axit α amino propyonic NH2CH2CH2COOH Axit β amino propyonic CH3CH2CH(NH2)COOH Axit α amino butyric CH3CH(NH2)CH2COOH Axit β amino butyric NH2CH2CH2CH2COOH Axit γ amino butyric 1.Este axit CTPT C2H4O2 C3H6O2 C4H8O2 C5H10O2 Đp Este Đp Axit 1 Đp Tạp chức 11 (andehit,ancol,xeton,ete) Đp cấu tạo mạch hở 4+3 11+6 a C2H4O2 HCOOCH3 Metyl fomiat b C3H6O2 HCOOC2H5 Etyl fomiat CH3COOCH3 Metyl axetat c C4H8O2 HCOOCH2CH2CH3 Propyl fomiat HCOOCH(CH3)CH3 Iso propyl fomiat CH3COOCH2CH3 Etyl axetat CH3CH2COOCH3 Metyl propyonat 2.Amin TT CTPT Số đồng Bậc phân bậc1 bậc bậc C2H7N 1 C3H9N 1 C4H11N 4 C6H7N C7H9N Amino axit : TT CTPT Số đồng phân C2H7NO2 C3H7NO2 C4H9NO2 a.Amin * C2H7N CH3CH2NH2 Etyl amin CH3-NH-CH3 Đi metyl amin * C3H7N CH3CH2CH2-NH2 Propyl amin *C4H11N CH3CH2CH2CH2NH2 Butyl amin CH3CH2(CH3)CH-NH2 Sec butyl amin CH3(CH3)CH-CH2-NH2 Iso butyl amin (CH3)3C-NH2 Tert butyl amin CH3CH2CH2-NH-CH3 metyl propyl amin CH3(CH3)CH-NH2 Iso propyl amin CH3CH2-NH-CH3 Etyl metyl amin CH3(CH3)N-CH3 Tri metyl amin *C6H7N C6H5-NH2 Phenyl amin (Anilin) CH3(CH3)CH-NH-CH3 metyl iso propyl amin CH3CH2-NH-CH2CH3 Đi etyl amin CH3CH2(CH3)N-CH3 Etyl metyl amin *C7H9N NH2-C6H4-CH3 b mino axit *C2H5O2N NH2-CH2-COOH Axit α- amino axetic *C3H7O2N NH2-CH2CH2COOH Axit β- amino propynic CH3(NH2)CH-COOH Axit α- amino propyonic *C4H9O2N CH3CH2CH2(NH2)COOH CH3CH(NH2)-CH2COOH NH2CH2CH2CH2-COOH CH3CH(NH2)(CH3)-COOH NH2CH2-CH(CH3)-COOH Axit α- amino butyric Axit β- amino butyric Axit γ amino butylric Axit α- amino iso butylric Axit β- amino isobutylric CHUN ĐỀ LƯỠNG TÍNH - THUỶ PHÂN – SACCAROZƠ I.Chất lưỡng tính Amino axit: NH2-R- COOH Vừa tác dụng axit, vừa tác dụng bazơ, Quỳ tím khơng đổi màu II.Các chất bị thuỷ phân 1.Este bị thuỷ phân mơi trường axit- bazơ a.Thuỷ phân mơi trường axit + + Este + H2O ← H → Axit + Rượu + Este + H2O ← H → Axit + andehit H CH3COOC2H5 + H2O ← → CH3COOH + C2H5OH + CH3COOCH=CH2 + H2O ← H → CH3COOH + CH3CHO + + Este + H2O ← H → Axit + phenol CH3COOC6H5 + H2O ← H → CH3COOH + C6H5OH b.Thuỷ phân mơi trường bazơ ( Xà phòng hố) t0 Este +NaOH → Muối + Rượu CH3COOC2H5 + NaOH t → CH3COONa + C2H5OH 0 Este + NaOH t → Muối + andehit Este+NaOH t → Muối + phenolat CH3COOCH=CH2 + NaOH t → CH3COONa + CH3CHO CH3COOC6H5 + 2NaOH t → CH3COONa + C6H5ONa+H2O 2.Chất béo a.Thuỷ phân mơi trường axit (thuận nghịch) H+ (RCOO)3C3H5 + 3H2O ← → 3RCOOH + C3H5(OH)3 + H Lipit + H2O ← → Các axit béo + glixerol b.Thuỷ phân mơi trường bazơ (xà phòng hố ) H+ (RCOO)3C3H5 + 3NaOH ← → 3RCOONa + C3H5(OH)3 H+ Lipit + H2O ←→ Muối axit béo + glixerol 3.Saccarozơ, mantozơ ,H + C12H22O11 + H2O t → C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozơ Glucozơ Fructozơ glucozo AgNO3 / ddNH H% fructozo → 4molAg mol saccarozơ → saccarozo + ,H C12H22O11 + H2O t → 2C6H12O6 Mantozơ Glucozơ AgNO3 / ddNH 2(mol ) glucozo → 4molAg mol mantozơ → / ddNH (1 − H )(mol )mantozo AgNO → 2(1 − H )molAg 4.Tinh bộ, xenlulozơ ,H + (C6H10O5)n + nH2O t → 2C6H12O6 Tinh bột glucozơ Xenlulozơ 5.Peptit protein : H% (-NH-CH(R)-CO-)n Peptit : n= 2-50, phải α-amino axit Protein : n >50 Thuỷ phân peptit protein tạo α- amino axit ,H + (-NH-CH(R)-CO-)n + nH2O t → nNH2-CH(R)-COOH Cacbohidrat: a Monosaccarit : Glucozơ fructozơ ( C6H12O6) M=180 b Đisaccarit : Saccarozơ mantozơ ( C12H22O11) M=342 c Poli saccarit: Tinh bột xenlulozơ ( C6H10O5)n M=162n ... 1s22s22p3 - Cơng thức cấu tạo phân tử: N≡N Tính chất hóa học - Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hóa học, nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động - Trong phản ứng hóa học nitơ vừa thể tính oxi hóa vừa thể... người ta ngâm vào nước Tính chất hóa học - Trong hợp chất, photpho có số oxi hóa -3, +3, +5 - Trong phản ứng hóa học photpho thể tính oxi hóa tính khử a Tính oxi hóa -3 t 2P + 3Ca → Ca3 P2 (canxi... vàng) VII PHÂN BĨN HĨA HỌC - Phân bón hóa học hóa chất có chứa ngun tố dinh dưỡng, bón cho nhằm nâng cao suất mùa màng Phân đạm − + - Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat NO3 ion