FLO – BROM – IOT FLO – BROM – IOT Bài 25 I. FLO II. BROM III.IOT IV.BÀI TẬP I. FLO 1. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên 2. Tính chất hóa học 3. Ứng dụng 4. Sản xuất flo công nghiệp NGUYÊN TỐ FLO (1s 2 2s 2 2p 5 ) Tổng quát Tên, ký hiệu, số Flo, F, 9 Phân loại halogen Nhóm, chu kỳ, khối VIIA, 2, p Khối lượng riêng 1,696 kg/m 3 Bề ngoài Khí màu vàng lục nhạt 1. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên Trạng thái vật chất Khí Điểm nóng chảy 53,53 K (-363,32°F) Điểm sôi 85,03 K (-306,62 °F) Thứ tự hiện tượng từ Không nhiễm từ Nhiệt bay hơi 3,2698 kJ/mol Nhiệt nóng chảy 0,2552 kJ/mol H 2 + F 2 2HF SiO + 4HF SiF 4 + 2H 2 O 2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC Độ âm điện lớn nhất nên flo là phi kim có tính oxi hóa mạnh nhất, thể hiện qua: • oxi hóa được các kim loại tạo ra muối florua. • Oxi hóa được hầu hết các phi kim. Với khí hidro, phản ứng nổ mạnh xảy ra ngay cả trong bóng tối và nhiệt độ rất thấp, tạo ra hidro florua: 0 0 +1 -1 Hidro florua (HF) tan nhiều trong nước, tạo thành dung dịch axit flohidric. Axit flohidric là axit yếu nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn đồ vật bằng thủy tinh. -252 0 C Vì vậy, axit HF được dùng để khắc chữ lên thủy tinh. Khí flo oxi hóa nước dễ dàng ở ngay nhiệt độ thường, hơi nước nóng bốc cháy khi tiếp xúc với khí flo. 2F 2 + 2H 2 O 4HF + O 2 0 -2 -1 0 3. Ứng dụng 1. Điều chế một số dẫn xuất hidrocacbon chứa flo. Đó là sản phẩm trung gian để sản xuất ra chất dẻo để bảo vệ đồ vật khỏi bị ăn mòn. ( CF 2 CFCl ) n 2. Chế tạo chất phủ chống dính. ( CF 2 CF 2 ) n 3. Sản xuất điclođiflometan (CF 2 Cl 2 ), dùng làm chất sinh hàn trong tủ lạnh và máy điều hòa nhiệt độ. 4. Dùng trong công nghiệp hạt nhân. 5. Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng. 4.SẢN XUẤT FLO CÔNG NGHIỆP • Điện phân hỗn hợp KF và HF (hỗn hợp ở thể lỏng), cực dương bằng graphit (than chì) và cực âm bằng thép đặc biệt hoặc bằng đồng. Cực âm có khí H2 và ở cực dương có khí F 2 thoát ra.