Trõ¬ng THPT Lý B«n - Gi¸o viªn : Ngun v¨n ThÕ - hun Vò th – tØnh th¸i b×nh C¸c thÇy c« h y cïng nhau chia sỴ .ng©n hµng c©u hái , gi¸o ¸n , kinh nghiƯm .· Chương 2: NHÓM NITƠ MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG : 1 . Kiến thức : Giúp HS biết - Tính chất hóa học cơ bản của nitơ , photpho . - Tính chất vật lý hóa học của một số hợp chất : NH 3 , NO, NO 2 , HNO 3 , P 2 O 5 , H 3 PO 4 . - Phương pháp điều chế và ứng dụng của các đơn chất và một số hợp chất của Nitơ , Photpho . 2 . Kỹ năng : Tiếp tục hình thành và củng cố các kỹ năng - Quan sát , phân tích tổng hợp , và dự đoán tính chất của các chất . - Lập phương trình phản ứng hóa học , đặc biệt phương trình phản ứng oxi hóa khử . - Giải các bài tập đònh tính và đònh lượng liên quan đến kiến thức của chương . 3 . Giáo dục tình cảm thái độ : - Thông qua nội dung kiến thức của chương giáo dục cho học sinh tình cảm yêu thiên nhiên , có ý thức bảo vệ môi trường , đặc biệt môi trường không khí và đất . - Có ý thức gắn lý thuyết và thực tiễn để nâng cao chất lượng cuộc sống . Trõ¬ng THPT Lý B«n - Gi¸o viªn : Ngun v¨n ThÕ - hun Vò th – tØnh th¸i b×nh C¸c thÇy c« h y cïng nhau chia sỴ .ng©n hµng c©u hái , gi¸o ¸n , kinh nghiƯm .· Bài 9: KHÁI QUÁT NHÓM NITƠ. I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Biết được tên các nguyên tố thuộc nhóm nitơ . - Hiểu về đặc điểm cấu tạo nguyên tử và vò trí của nhóm nitơ trong bảng tuần hoàn . - Hiểu được sự biến đổi tính chất của các đơn chất và một số hợp chất trong nhóm 2. Kỹ năng : - Vận dụng được những kiến thức về cấu tạo nguyên tử để hiểu được những tính chất hóa học chung của các nguyên tố nhóm nitơ . - Vận dụng những qui luật chung về biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất các nguyên tố nhóm nitơ . 3. Thái độ : - Tin tưởng vào qui luật vận động của tự nhiên . - Có thái độ làm chủ các qúa trình hóa học khi nắm được các qui luật biến đổi của chúng . 4. Trọng tâm : Biết được sự biến đổi tính chất trong nhóm Nitơ III. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu vấn đề –liên hệ thực tế. II. CHUẨN BỊ : Bảng tuần hoàn và tranh ảnh có liên quan . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : Giới thiệu chương trình 11A. 2. Bài mới : Hoạt động 1 :Dẫn nhập: Có một số nguyên tố mà hợp chất của chúng rất quan trọng đối với đời sống của con người trong đó có các nguyên tố thuộc nhóm VA . Hoạt động 2 : I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM NITƠ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN - Nhóm nitơ thuộc nhóm mấy ? gồm những nguyên tố nào ?Nêu tên và kí hiệu của chúng? - Hs dựa vào BTH trả lời - Thuộc nhóm V trong BTH . - Nhóm Nitơ gồm : Nitơ (N) , Photpho (P) , Asen(As) , atimon (Sb) và bitmut (Bi) . - Chúng đều thuộc các nguyên tố p . - Cho biết số electron lớp ngoài cùng , phân bố vào các obitan của các nguyên tố thuộc nhóm nitơ ? - Biểu diễn cấu hình : 1. Cấu hình electron của nguyên tử : - Cấu hình lớp electron ngoài cùng : ns 2 np 3 ns 2 np 3 - Ở trạng thái cơ bản , nguyên tử của các nguyên tố nhóm nitơ có 3 electron độc thân , do đó trong các hợp chất chúng có cộng hóa trò là 3 . - Đối với các nguyên tố : P , As , Sb ở trạng thái kích thích có 5 elctron độc thân nên trong hợp chất chúng có liên kết cộng hóa trò là 5 ( Trừ Nitơ ). Trõ¬ng THPT Lý B«n - Gi¸o viªn : Ngun v¨n ThÕ - hun Vò th – tØnh th¸i b×nh C¸c thÇy c« h y cïng nhau chia sỴ .ng©n hµng c©u hái , gi¸o ¸n , kinh nghiƯm .· - Nhận xét số electron độc thân ở trạng thái cơ bản , kích thích ? Khả năng tạo thành liên kết hóa học từ các electron độc thân ? - Ở trạng thái cơ bản có 3e độc thân . - Các nguyên tố P, As, Sb còn có phân lớp d còn trống nên có thể có trạng thái kích thích với 5e độc thân . Hoạt động 3 : - Nhắc lại qui luật biến đổi tính KL, PK , tính oxi hóa- khử , độ âm điện , ái lực electron theo nhóm A ? Nhóm nitơ ? HS thảo luận trả lời : Nitơ Bimut - Bán kính , tính kim loại , tăng dần . - Độ âm điện , A E , I 1 , tính oxh giảm dần - Tính khử tăng . Hoạt động 4 : 2 . Sự biến đổi tính chất của các đơn chất : a. Tính oxi hóa khử : - Trong các hợp chất chúng có các số oxi hoá : -3 , +3 , +5 . Riêng Nitơ cón có các số oxi hoá : +1 , +2 , +4 . - Các nguyên tố nhóm Nitơ vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử . - Khả năng oxi hóa giảm từ nitơ đến bitmut . b. Tính kim loại - phi kim : - Đi từ nitơ đến bitmut , tính phi kim của các nguyên tố giảm dần , đồng thời tính kim loại tăng dần . 3. Sự biến đổi tính chất của các hợp chất : a. Hợp chất với hiđro : RH 3 - Độ bền nhiệt của các hiđrua giảm từ NH 3 đến BiH 3 . - Dung dòch của chúng không có tính axít . b. Oxit và hiđroxit : - Có số oxi hoá cao nhất với ôxi : +5 - Độ bền của hợp chất với số oxihoá +5 giảm xuống - Với N và P số oxi hóa +5 là đặc trưng . - Tính bazơ của các oxit và hiđroxit tăng còn tính axit giảm Theo chiều từ nitơ đến bitmut- - Cho biết hóa trò của R đối với Hiđro ? viết công thức chung ? - Sự biến đổi bền , tính khử của các hợp chất hiđrua này như thế nào ? - Hợp chất với oxi R có số oxihóa cao nhất là bao nhiêu ? Cho vd? - Hãy nêu qui luật về : - Độ bền của các số oxi hóa ? - Sự biến đổi về tính axít , bazơ của các oxit và hiđroxit ? HS: Với số oxi hóa +5: N 2 O 5 , P 2 O 5 , HNO 3 , H 3 PO 4 .Có độ bền giảm . - Với số oxi hóa +3 As 2 O 3 ,Sb 2 O 3 , Bi 2 O 3 As(OH) 3 , Sb(OH) 3 , Bi(OH) 3 .Độ bền tăng . 3.Củng cố : Sử dụng bài tập / sgk Trõ¬ng THPT Lý B«n - Gi¸o viªn : Ngun v¨n ThÕ - hun Vò th – tØnh th¸i b×nh C¸c thÇy c« h y cïng nhau chia sỴ .ng©n hµng c©u hái , gi¸o ¸n , kinh nghiƯm .· Bài 10 : NITƠ I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Hiểu được tính chất vật lý , hóa học của nitơ . - Biết phương pháp điều chế nitơ trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm. - Hiểu được ứng dụng của nitơ . 2. Kỹ năng : - Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử của nitơ để giải thích tính chất vật lý , hóa học của nitơ . - Rèn luyện kỹ năng suy luận logic . 3. Thái độ : Biết yêu qúi bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên 4. Trọng tâm : - Biết cấu tạo phân tử , các tính chất vật lý và hóa học của nitơ . - Viết được các phương trình chứng minh tính chất của Nitơ . II. PHƯƠNG PHÁP : Trực quan sinh động - Đàm thoại gợi mở III. CHUẨN BỊ : - Điều chế sẳn khí nitơ cho vào các ống nghiệm đậy bằng nút cao su - Mỗi nhóm HS bắt một con châu chấu còn sống . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : * Nêu các tính chất chung và sự biến đổi tính chất của nhóm Nitơ ? 2. Bài mới : Hoạt động 1 : Vào bài - Không khí gồm những chất khí nào ? chiếm tử lệ bao nhiệu ? - Trong không khí có rất nhiều khí như : O 2 , N 2 , H 2 S , He , CO 2 , H 2 O … N 2 : 79% , O 2 : 20% còn lại các khí khác . - Nitơ là một trong những khí có trong tầng khí quyển với một hàm lượng lớn . vậy N 2 có những tính chất gì , ta nghiện cứu bài mới . Hoạt động 2 : I – CẤU TẠO PHÂN TỬ : - Mô tả liên kết trong phân tử N 2 ? - Hai nguyên tử Nitơ trong phân tử liên kết với nhau như thế nào? - Hs mô tả , kết luận Phân tử N 2 gồm hai nguyên tử , liên kết với nhau bằng ba liên kết CHT không có cực . - Công thức electron : : N :::N : - Công thức cấu tạo : : N ≡ N : Hạot động 3: II – TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Cho biết trạng thái vật lý của nitơ ? có duy trì sự sống không ? độc không ? - N 2 nặng hay nhẹ hơn không khí ? - Hs quan sát tính chất vật lí của Nitơ . Sau đó cho côn trùng vào , quan sát và nhận xét . Trõ¬ng THPT Lý B«n - Gi¸o viªn : Ngun v¨n ThÕ - hun Vò th – tØnh th¸i b×nh C¸c thÇy c« h y cïng nhau chia sỴ .ng©n hµng c©u hái , gi¸o ¸n , kinh nghiƯm .· - Hs dựa vào sgk để trả lời . → N 2 không duy trì sự sống nhưng không độc . - Dựa vào dN 2 / kk trả lời - Là chất khí không màu , không mùi , không vò , hơi nhẹ hơn không khí , hóa lỏng ở - 196 0 C, hóa rắn:- 210 0 C - Tan rất ít trong nước , không duy trì sự cháy và sự sống . Hoạt động 4 : III . TÍNH CHẤT HÓA HỌC Gv đặt vấn đề - Nitơ là phi kim khá hoạt động nhưng ở nhiệt độ thường khá trơ về mặt hoá học , hãy giải thích ? - Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử để giải quyết vấn đề - Dựa vào số oxi hóa hãy dự đoán tính chất của nitơ? -Hs dựa vào kiến thức thực tế và sgk để trả lời . Xác đònh số oxi hoá của Nitơ trong các trường hợp - Nitơ có các số oxi hoá : -3 , 0 , +1 , +2 , +3 , +4 , +5 . - Xét xem nitơ thể hiện tính khử hay tính oxihóa trong trường hợp nào ? → nitơ thể hiện tính oxi hoá . → Nitơ thể hiện tính khử . -N 2 có số oxihoá 0 nên vừa thể hiện tính oxi hoá và tính khử . - Nitơ có E N ≡ N = 946 kJ/mol , ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học nhưng ở nhiệt độ cao hoạt động hơn . - Nitơ thể hiện tính oxi hóa và tính khử , tính oxi hóa đặc trưng hơn . 1 . Tính oxi hóa : a. Tác dụng với hiđro : Ở nhiệt độ cao (400 0 C) , áp suất cao và có xúc tác : N 2 0 + 3H 2 D 2 3 N − H 3 ∆H = - 92kJ b. Tác dụng với kim loại : 6Li + N 2 0 → 2 Li 3 N ( Liti Nitrua ) 3Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (Magie Nitrua ) → Nitơ thể hiện tính oxi hóa - Gv thông báo : Chỉ với Li , nitơ tác dụng ngay ở nhiệt độ thường . 2 . Tính khử : - Ở nhiệt độ 3000 0 C (hoặc hồ quang điện ) : N 2 0 + O 2 D 2NO . ∆H=180KJ → Nitơ thể hiện tính khử . - Khí NO không bền : 2 2 + N O + O 2 D 2 4 + N O 2 - Các oxit khác như N 2 O , N 2 O 3 , N 2 O 5 không điều chế trực tiếp từ nitơ và oxi . => Kết luận : Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn .Thể hiện tính oxihóa khi Trõ¬ng THPT Lý B«n - Gi¸o viªn : Ngun v¨n ThÕ - hun Vò th – tØnh th¸i b×nh C¸c thÇy c« h y cïng nhau chia sỴ .ng©n hµng c©u hái , gi¸o ¸n , kinh nghiƯm .· tác dụng với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn . Hoạt động 5 : - Trong tự nhiên nitơ có ở đâu và dạng tồn tại của nó là gì ? IV. TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ : 1. Trạng thái thiên nhiên : - Ở dạng tự do : chiếm khoảng 80% thể tích không khí , tồn tại 2 đồng vò : 14 N (99,63%) , 15 N(0,37%) . - Ở dạng hợp chất , nitơ có nhiều trong khoáng vật NaNO 3 (Diêm tiêu ) : cò có trong thành phần của protein , axit nucleic , . . . và nhiều hợp chất hữu cơ thiên nhiên . 2 – Điều chế :- Người ta điều chế nitơ bằng cách nào ? a. Trong công nghiệp : - Chưng cất phân đoạn không khí lỏng , thu nitơ ở -196 0 C , vận chuyển trong các bình thép , nén dưới áp suất 150 at . b. Trong phòng thí nghiệm : - Đun dung dòch bão hòa muối amoni nitrit ( Hỗn hợp NaNO 2 và NH 4 Cl ) : NH 4 NO 2  → 0t → N 2 + 2H 2 O . V – ỨNG DỤNG :-Nitơ có những ứng dụng gì ? - Là một trong những thành phần dinh dưỡng chính của thực vật . - Trong công nghiệp dùng để tổng hợp NH 3 , từ đó sản xuất ra phân đạm , axít nitríc . . . Nhiều nghành công nghiệp như luyện kim , thực phẩm , điện tử . . . Sử dụng nitơ làm môi trường . 3. Củng cố : Dùng bài tập 1,2/ SGK để củng cố tiết học . 4. Bài tập về nhà : 3, 4, 5 , 6 / SGK V. RÚT KINH NGHIỆM : Bài 11 : AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : Giúp HS hiểu - Tính chất hóa học của amoniac - Vai trò quan trọng của amiac trong đời sống và trong kỹ thuật Cho HS biết : - Phương pháp điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp 2. Kỹ năng : - Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính vật lý , hóa học của amoniac. -Vận dụng nguyên lý chuyển dòch cân bằng để giải thích các điều kiện kó thuật trong sản xuất amoniac .- Rèn luyện khả năng lập luận logic và khả năng viết các phương trìnhtrao đổi ion . . . 3. Thái độ : - Nâng cao tình cảm yêu khoa học . - Có ý thức gắn những hiểu biết về khoa học với đời sống 4. Trọng tâm : - Tính chất vật ký và hoá học của Amoniac . Trõ¬ng THPT Lý B«n - Gi¸o viªn : Ngun v¨n ThÕ - hun Vò th – tØnh th¸i b×nh C¸c thÇy c« h y cïng nhau chia sỴ .ng©n hµng c©u hái , gi¸o ¸n , kinh nghiƯm .· - Vận dụng nguyên lý chuyển dòch cân bằng để giải thích các điều kiện của phản ứng tổng hợp amoniac từ nitơ và hiđro . III. PHƯƠNG PHÁP : Trực quan - Đàm thoại II. CHUẨN BỊ : • Dụng cụ : ng nghiệm , giá ống nghiệm , chậu thuỷ tinh • Hóa chất : NH 3 , H 2 O , CuO , NH 4 Cl , dd NaOH , Phenolphtalêin . • Tranh hình 3.6 SGK , hình 3.7 SGK . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : - Nêu tính chất hóa học của nitơ ? tại sao ở đk thường nitơ trơ về mặt hoá học ? VD ? - Bài 5 / SGK 2. Bài mới : Hoạt động 1 : Vào bài Niơ có nhiều số oxi hoá trong hợp chất NH 3 nitơ có số oxihoá là -3 . Vậy NH 3 là chất gì ? cấu tạo , tính chất ra sao , ta nghiên cứu bài mới . Hoạt động 2 : I . CẤU TẠO PHÂN TỬ : - Cho biết đặc điểm cấu tạo của phân tử NH 3 - Mô tả sự hình thành phân tử NH 3 ? - Viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử NH 3 ? - Viết công thức cấu tạo , công thức electron - CT e CTCT H : N : H H – N – H H H N • H H N - Liên kết trong phân tử NH 3 là liên kết CHT phân cực , nitơ tích điện âm , hiđro tích điện dương . -Phân tử NH 3 có cấu tạo hình tháp , đáy là một tam giác đều - Phân tử NH 3 là phân tử phân cực . - Gv bổ xung : Phân tử NH 3 có cấu tạo hình tháp đáy là tam giác đều , nguyên tử N ở đỉnh tháp còn 3 nguyên tử H nằm ở 3 đỉnh của tam giác đều . Hoạt động 3: I . TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Nếu có bình khí nitơ cho HS quan sát : Trạng thái , màu sắc , mùi ? - dN 2 / kk ? - HS quan sát trả lời - Nhẹ hơn không khí . - HS , quan sat’ nhận xét sự đổi màu của dung dòch → Rút ra kết luận . Trõ¬ng THPT Lý B«n - Gi¸o viªn : Ngun v¨n ThÕ - hun Vò th – tØnh th¸i b×nh C¸c thÇy c« h y cïng nhau chia sỴ .ng©n hµng c©u hái , gi¸o ¸n , kinh nghiƯm .· - Là chất khí không màu , mùi khai và xốc , nhẹ hơn không khí . - Khí NH 3 tan rất nhiều trong nước , tạo thành dung dòch amoniac có tính kiềm yếu . - Gv làm thí nghiệm mô tả tính tan của NH 3 , Hoạt động 4: III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 . Tính bazơ yếu : Giải thích tính bazơ của NH 3 : - Dung dòch NH 3 thể hiện tính chất của một kiềm yếu như thế nào ? a. Tác dụng với nước : - Dựa vào tính chất hóa chung của bazơ - Dựa vào thuyết axít – bazơ của bronstêt viết phương trình điện li của NH 3 trong nước . Trong dung dòch NH 3 là một bazơ yếu , ở 25 0 C , K b = 1,8. 10 -5 NH 3 + H 2 O ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ NH 4 + + OH - Hoạt động 5 : b. Tác dụng với axít : - Tạo thành muối amoni . Vídu ï : 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 NH 3 + H + → NH 4 + . NH 3(k) + HCl (k) → NH 4 Cl (r ) .→ Phản ứng dùng để nhận biết khí NH 3 . - Gv hướng dẫn thí nghiệm NH 3 + HCl đặc → - Gv thông báo cho học sinh biết khả ăng dd NH 3 tác dụng với một số muối kim loại . Kết luận : - Amoniac ở trạng thái khí hay trong dung dòch đều thể hiện tính bazơ yếu .Tác dụng với axít tạo thành muối amoni và kết tủa được hiđroxit của nhiều kim loại . c. Tác dụng với dung dòch muối của nhiều kim loại , tạo kết tủa hiđroxit của chúng . Ví dụ : Al 3+ +3NH 3 +3H 2 → Al(OH) 3 + 3NH 4 + + 2 Fe +2NH 3 +2H 2 O→Fe(OH) 2 +2NH 4 Hoạt động 5 : - Gv đặt vấn đề : Ngoài những tính chất kể trên NH 3 còn có tính chất đặc biệt khác đó là gì ? - Gv làm thí nghiệm : * TN 1 : Cho từ từ d 2 NH 3 + d 2 CuSO 4 Quan sát ? - Đầu tiên có kết tủa : CuSO 4 +2NH 3 +2H 2 O → (NH 4 ) 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Sau đó kết tủa tan . Tiếp tục nhỏ từng giọt NH 3 cho đến khi thu được d 2 xanh thẫm – Gv bổ xung : Các ion Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ , [Ag(NH 3 ) 2 ] + là các ion phức , được tạo thành nhờ liên kết cho nhận giữa cặp electron tự do của nitơ trong phân tử NH 3 với các obitan trống của kim loại . TN 2 : Nhỏ vài giọt d 2 AgNO 3 vào d 2 NaCl . Nhỏ từ từ d 2 NH 3 cho đến khi kết tủa tan hoàn toàn . 2 . Khả năng tạo phức : Dung dòch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại , tạo thành các dung dòch phức chất Ví dụ : Trõ¬ng THPT Lý B«n - Gi¸o viªn : Ngun v¨n ThÕ - hun Vò th – tØnh th¸i b×nh C¸c thÇy c« h y cïng nhau chia sỴ .ng©n hµng c©u hái , gi¸o ¸n , kinh nghiƯm .· - Viết phương trình phản ứng quan sát nêu hiện tượng * Với Cu(OH) 2 Cu(OH) 2 +4 NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 - Phương trình ion : Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + 2OH - Màu xanh thẫm * Với AgCl . -Dựa vào sự hướng dẫn của giáo viên lên bảng viết một số phản ứng . AgCl + 2NH 3 →[Ag(NH 3 ) 2 ] Cl AgCl + 2NH 3 → [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - =>Sự tạo thành các ion phức là do sự kết hợp các phân tử NH 3 bằng cá electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại Hoạt động 5 : 3 . Tính khử : - Dự đoán tính chất hóa học của NH 3 dựa vào thay đổi số oxihóa của nitơ trong NH 3 ? - Xác đònh số oxihóa của nitơ ? - Số oxihóa có thể có của nitơ ? - Amoniac có tính khử : phản ứng được với oxi , clo và khử một số oxit kimloại (Nitơ có số oxi hóa từ -3 đến 0, +2 ). - Bổ sung : So với H 2 S , tính khử của NH 3 yếu hơn . a. Tác dụng với oxi : - Amoniac cháy trong không khí với ngọn lửa màu lục nhạt : 4NH 3 +3O 2 → 2N 0 2 + 6H 2 O . - Khi có xúc tác là hợp kim platin và iriđi ở 850 – 900 0 C : 4NH 3 +5O 2 → 4NO + 6H 2 O . b. Tác dụng với clo : - Tính khử NH 3 biểu hiện như thế nào khi tác dụng với Cl 2 ? - Khí NH 3 tự bốc cháy trong khí Clo tạo ngọn lửa có khói trắng : 2NH 3 + 3Cl 2 → N 2 0 +6HCl . - Khói trắng là những hạt NH 4 Cl sinh ra do khí HCl vừa tạo thành hóa hợp với NH 3 . c. Tác dụng với một số oxit kim loại: - Khi đun nóng , NH 3 có thể khử oxit của một số kim loại thành kim loại Ví dụ : 2NH 3 + 3CuO o t → 3Cu +N 2 0 +3H 2 O - Dùng sơ đồ để giải thích thí nghiệm . → Gv giúp HS rút ra kết luận Hoạt động 6 : IV.ỨNG DỤNG : SGK V. ĐIỀU CHẾ : 1. Trong phòng thí nghiệm : - Cho muối amoni tác dụng với kiềm nóng : 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 → 2NH 3 + CaCl 2 +2H 2 O - Đun nóng dung dòch amoniac đặc . 2 . Trong công nghiệp: N 2(k) + 3H 2(k) ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ 2NH 3 ∆H = - 92 kJ Với nhiệt độ : 450 – 500 0 C . Trõ¬ng THPT Lý B«n - Gi¸o viªn : Ngun v¨n ThÕ - hun Vò th – tØnh th¸i b×nh C¸c thÇy c« h y cïng nhau chia sỴ .ng©n hµng c©u hái , gi¸o ¸n , kinh nghiƯm .· p suất : 300 – 1000 at Chất xúc tác : Fe hoạt hóa . Tìm hiểu phương pháp điều chế NH 3 : - Trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp NH 3 được điều chế như thế nào ? - Làm thế nào để cân bằng chuyển dòch về phía NH 3 ? -Có thể áp dụng các yếu tố t° , p , [ ] được không ?tại sao ? - có thể dùng chất xúc tác gì ? Nghiên cứu SGK - Vận dụng nguyên lý chuyển dòch cân bằng để trả lời : * tăng p * Thực hiện ở t° thấp . Tuy nhiên t° thích hợp khoản 440°C * Dùng chất xáuc tác . - gv dùng sơ đồ thiết bò tổng hợp NH 3 để giải thích quá trình vận chuyển nguyên liệu và sản phẩm trong thiết bò tổng hợp NH 3 . 3. Củng cố : bài tập 2,6 / sgk . 4. Bài tập về nhà : 3,4,5 / sgk V. RÚT KINH NGHIỆM : Bài 11 : AMONIAC VÀ MUỐi AMONi ( tt ) I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : Giúp HS hiểu - Tính chất hóa học của muối amoni . - Vai trò quan trọng của amiac và muối amoni trong đời sống và trong kỹ thuật HS biết : - Phương pháp điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp . 2. Kỹ năng : - Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính vật lý , hóa học muối amoni. - Rèn luyện khả năng lập luận logic và khả năng viết các phương trìnhtrao đổi ion 3. Thái độ : - Nâng cao tình cảm yêu khoa học . - Có ý thức gắn những hiểu biết về khoa học với đời sống . 4. Trọng tâm : - Hiểu được các tính chất vật lý muối amoni . - Hiểu rõ vai trò quan trọng muối amoni trong đời sống và trong sản xuất . II. PHƯƠNG PHÁP : Trực quan - Đàm thoại phát vấn III. CHUẨN BỊ : - Dụng cụ và hóa chất - Tranh hình 3.8 SGK . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : * Nêu tính chất hóa học củaAmoniac ? VD minh hoạ ? * Bài 5/ 64 SGK . * Bài 2 SGK (3đ) [...]... 4HNO3(đ)→ Cu(NO3 )2 +2NO2 +2H2O - HNO3 loãng bò khử đến NO 3Cu + 8HNO3(l) → 3Cu(NO3 )2 + 2NO + 4H2O * Khi tác dụng với những kim loại có tính khử mạnh hơn : Mg, Zn ,Al - HNO3 đặc bò khử đến NO2 - HNO3 loãng bò khử đến N2O hoặc N2 - HNO3 rất loãng bò khử đến NH3 (NH4NO3) 8Al + 30HNO3(l) → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 5Mg + 12HNO3(l) → 5Mg(NO3 )2 + N2 + 6H2O 4Zn + 10HNO3(l) → Zn(NO3 )2 + NH4NO3 + 3H2O - Gv bổ xung... Viết phương trình ? - Được sản xuất từ amoniac - Ở nhiệt độ 850 – 9000C , xúc tác hợp kim Pt và Ir : 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O ∆H = - 907kJ - Oxi hóa NO thành NO2 : 2NO + O2 → 2NO2 - Chuyển hóa NO2 thành HNO3 : 4NO2 +2H2O +O2 → 4HNO3 - Dung dòch HNO3 thu được có nồng độ 60 - 62% Chưng cất với H 2SO4 đậm đặc thu được d2 HNO3 96 – 98 % - GV tóm tắt các giai đoạn bằng sơ đồ NH3 → NO → NO2 → HNO3 3 Củng... (HNO3) O H–O–N O Muối nitrat (NO 3-) O [O–N ] O -Dễ tan - iện li mạnh -chất lỏng không mãu - Tan vô hạn - dễ tan - Điện li mạnh -Tính bazơ yếu NH4+ + OHNH3 NH4Cl Al(OH)3 [Cu(NH3)4 ]2+ Tính khử 2NH4Cl + Ca(OH )2 → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O ˆ ˆ N2 + 3H2 ‡ ˆˆ † 2NH3 -Dễ bò phân huỷ bởi nhiệt -Thuỷ phân trong môi trường axit -Là axit mạnh -Là chất oxi hoá mạnh -Bò phân huỷ bởi nhiệt -là chất oxi hoá trong môi trường... phản ứng - Thiếu oxi : 4P + 3O2 → 2P2O3 Điphotpho trioxit - Dư oxi : 4P0 +5O2 →→ 2P2O5 Điphotpho pentaoxit b Tác dụng với clo :- Hs lên bảng viết phương trình phản ứng Khi cho clo đi qua photpho -nóng chảy - Hs lên bảng viết các phương trình phản ứng P tác dụng với Cl2 khi dư và thiếu Cl2 - Thiếu clo 2P0 + 3Cl2→ 2PCl3 Photpho triclorua - Dư clo : 2P0 + 5Cl2→ 2PCl5 Photpho pentaclorua -Gv bổ xung... : - Thành phần chính là Ca(H2PO4 )2 a Sper photphat đơn : Trõ¬ng THPT Lý B«n - Gi¸o viªn : Ngun v¨n ThÕ - hun Vò th – tØnh th¸i b×nh C¸c thÇy c« h·y cïng nhau chia sỴ ng©n hµng c©u hái , gi¸o ¸n , kinh nghiƯm – Chứa 1 4 -2 0% P2O5 – Điều chế : Ca3(PO4 )2 + 2H2SO4 → 2CaSO4 b .Super photphat kép : – Chứa 4 0-5 0% P2O5 - Sản xuất qua 2 giai đoạn : + Ca(H2PO4 )2 Ca3(PO4 )2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4 Ca3(PO4 )2. .. → NaH2PO4 + H2O H3PO4+2NaOH→ Na2HPO + 2H2O H3PO4+ 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O - Trong dung dòch H3PO4 tồn tại các ion gì ? - Gồm các ion : H+ , H2PO 4- , HPO4 2- ,PO4 3- Cho 2 nhóm HS viết phương trình giữa axít và oxit bazơ , bazơ ? - Xét tỉ nbazơ /naxit = x như thế nào tạo ra muối axít , trung hòa hoặc hỗn hợp các muối ? → GV nhận xét * x < 1: NaH2PO4 dư axít * x = 1: NaH2PO4 * 1 < x < 2 : NaH2PO4và Na2HPO4... sau đây a.Na3PO4 , BaHPO4 , Ca3(PO4 )2 b.K3PO4 , Ca(H2PO4 )2 , (NH4)2HPO4 c.NaH2PO4 , Mg3(PO4 )2 , K2HPO4 d.(NH4)3PO4 , Ba(H2PO4 )2 , MgHPO4 HD : Đsố : b Bài 2 : Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau ( nếu có ) a NaOH + (NH4)2HPO4 b BaCl2 + NaH2PO4 c MgCl2 + Na3PO4 d Ca(OH )2 + K2HPO4 HD : a.OH- + NH4+ → NH3 + H2O Trõ¬ng THPT Lý B«n - Gi¸o viªn : Ngun v¨n ThÕ - hun Vò th – tØnh th¸i b×nh C¸c... thức HD : N2 + 3H2 D 2NH3 Trõ¬ng THPT Lý B«n - Gi¸o viªn : Ngun v¨n ThÕ - hun Vò th – tØnh th¸i b×nh C¸c thÇy c« h·y cïng nhau chia sỴ ng©n hµng c©u hái , gi¸o ¸n , kinh nghiƯm Pư : x 3x 2x Còn lại:(1 – x) ( 3 – 3x ) 2x Ở nhiệt độ không đổi : p2/p1 = n2/n1 → 0,9 = (2x + 4 – 4x)/4 → x = 0 ,2 %VN2 =22 ,2% , % VH2 = 66,7% , %VNH3= 11, 1% Bài 14.5 : Dẫn 2, 24 lit khí NH3 ( đkc) đi qua ống đựng 32g CuO nung... cho toàn bộ lượng P2O5 hoà tan vào 80ml dd NaOH 25 % ( d= 1 ,28 ) Tính nồng độ % của dung dòch muối sau phản ứng ? Hướng dẫn : 4P + 5O2 → 2P2O5 0,4mol 0,2mol nNaOH = 0,64 mol P2O5 + NaOH có thể tạo ra 3 loại muối tuỳ thuộc vào tỉ lệ mol nNaOH 0, 64 = = 3 ,2 nP 2O5 0, 2 => 2 . O 2 2Cu(NO 3 ) 2 o t → 2CuO + 4NO 2 + O 2 c. Muối của những kim loại kém hoạt động : - Bò phân hủy thành kim loại + NO 2 + O 2 2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2. 8NaNO 3 + 4H 2 SO 4(l) → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO+ 4Na 2 SO 4 + 4H 2 O. 3Cu+8H + +2NO 3 - →3Cu 2+ + 2NO +4H 2 O. 2NO + O 2 → 2NO 2 (nâu đỏ ) → GV kết luận Hoạt động