Trờng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hÃy chia sẻ Chơng Bài điện li I - Mục tiêu học Vê kiến thức Biết đợc khái niƯm vỊ sù ®iƯn li, chÊt ®iƯn li Ÿ HiĨu nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li Hiểu đợc chế trình điện li Về kĩ Rèn luyện kĩ thực hành : Quan sát, so sánh Rèn luyện khả lập luận logic Về tình cảm thái độ Rèn luyện đức tính cẩn thận nghiêm túc nghiên cứu khoa học II - Chuẩn bị GV : Dụng cụ hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện Tranh vẽ (hình 2.2 SGK hình 2.3 SGK) HS : Xem lại tợng dẫn điện đà đợc học chơng trình vật lí IICác hoạt động dạy học Nọi dung kiến thức Hoạt đông GV +HS Trờng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hÃy chia sẻ Hoạt động GV: hớng dẫn hs làm thí nghiệm nh sgk HS : quan sát, nhận xét rút kết luận Hoạt động GV : Tại dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện? HS : Trong dung dịch chất axit, bazơ, muối có hạt mang điện tích dơng điện tích âm gọi ion Các phân tử axit, bazơ, muối tan nớc phân li thành ion GV kÕt luËn : GV ®a mét sè axit, bazơ, muối quen thuộc để HS biểu diễn phân li gọi tên ion tạo thành Thí dụ : HNO3, Ba(OH)2, FeCl3 I Hiện tợng điện li Thí nghiệm(SGK) Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện Các chất rắn khan : NaCl, NaOH số dung dịch : Rợu, đờng, glixerin không dẫn điện Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ muối nớc Các axit, bazơ, muối tan nớc phân li thành ion làm cho dung dịch chúng dẫn điện đợc Định nghĩa: Điện li trình phân li chất thành ion Những chất tan nớc phân li thành ion đợc gọi chất điện li 4.Phơng trình điện li: HCl H+ + Cl− NaOH → Na+ + OH− NaCl → Na+ + Cl Trờng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hÃy chia sẻ Hoạt động GV cần gợi ý dẫn dắt để HS mô tả đợc đặc điểm cấu tạo quan trọng phân tử nớc GV : Để đơn giản phân tử nớc đợc biểu diễn hình elip : + Hoạt động GV : gợi ý để HS nhắc lại đặc điểm cấu tạo tinh thể NaCl (hình 2.3 - SGK) Khi cho tinh thể NaCl vào nớc có tợng xảy ? GV nêu tợng hiđrat hóa Hoạt động GV : đặc điểm cấu tạo phân tử HCl? Khi cho HCl vào nớc có tợng xảy ? HS : quan sat hình vẽ trả lời GV: Tại dới tác dụng phân tử phân cực HCl, phân tử nớc không phân li thành H+ ion OH Hoạt động Sử dụng tập SGK để củng cố học II Cơ chế trình điện li Cấu tạo phân tử n ớc Liên kết nguyên tử phân tử liên kết cộng hoá trị có cực Phân tử có cấu tạo dạng góc, phân tử nớc phân cực Độ phân cực phân tử nớc lín Sù ®iƯn li cđa NaCl n íc Do tơng tác phân tử nớc phân cực chuyển động hỗn loạn pt H2O, ion Na+ Cl tách khỏi tinh thể vào dung dịch NaCl + Na + Cl Quá trình điện li phân tử HCl nớc - Phân tử HCl liên kết cộng hoá trị có cực - Do tơng tác phân tử phân cực H2O HCl phân tử HCl Quá trình điện li đợc biểu diễn bằngđiện li thành ion H+ Cl phơng trình: HCl H+ + Cl- Bài - phân loại chất điện li I - Mục tiêu học Về kiến thức Biết đợc độ điện li, cân điện li Biết đợc chất điện li mạnh ? Chất điện li yếu ? Về kĩ Vận dụng độ điện li để biết chất điện điện li mạnh, yếu Dùng thực nghiệm để nhận biết chất điện li mạnh, yếu, không điện li Về tình cảm thái độ Ÿ Tin tëng vµo thùc nghiƯm b»ng thùc nghiƯm cã thể khám phá đợc giới vi mô II Chuẩn bị Giáo viên : Bộ dụng cụ thí nghiệm tính dẫn điện dung dịch Dung dịch HCl 0,1M CH3COOH 0,1M III Các hoạt động dạy học Trờng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hÃy chia sẻ Hoạt động GV giới thiệu dụng cụ hoá chất thí nghiệm I Độ điện li Mời HS thao tác thí nghiệm bàn GV Thí nghiệm:(SGK) Các HS khác quan sát, nhận xét giải NX: Với dung dịch HCl bóng đèn sáng thích rõ so với dung dịch CH3COOH Điều chứng tỏ nồng độ ion dung dịch HCl lớn dung dịch CH3COOH Do HCl phân li mạnh CH3COOH Hoạt động KL : Các chất khác có khả GV đặt vấn đề : Để mức độ phân li phân li khác chất điện li ngời ta dùng đại lợng độ điện li Độ điện li GV viết biểu thức độ điện li lên bảng a Khai niệm giải thích đại lợng n = n với : độ điện li ; n : Số phân tử o phân li thành ion ; n0 : Số phân tử chất hoà tan Độ điện li có giá trị nằm khoảng : ≤ α ≤1 b - TD: Hoµ tan 100 ph©n tư chÊt tan A níc cã 85 ph©n tử chất phân li thành ion Hỏi độ điện li chất Chất điện li mạnh có độ ®iƯn li b»ng bao bao nhiªu ? nhiªu? 85 α = 100 = 0,85 HS : Phát biểu định nghĩa (SGK) GV: Cho HS lÊy c¸c thÝ dơ vỊ axit mạnh, II Chất điện li mạnh, chất điện bazơ mạnh, muối tan li Dùng mũi tên chiều chiều điện li yếu điện li hoàn toàn Chất điện li mạnh Yêu cầu HS viết phơng trình điện li a - Đ/n:(SGK) b-Các chất điện li mạnh : số chất điện li mạnh H2SO4, Ba(OH)2, CuSO4 Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, GV : Hoặc biểu diễn dới dạng phần trăm = 85% Hoạt động GV : Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết : Thế chất điện li mạnh ? GV : yêu cầu HS tính nồng độ ion sè dung dÞch : ThÝ dơ : KNO3 0,1M ; Ba(OH)20,05M Hoạt động GV : Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết chất điện li u ? ChÊt ®iƯn li u cã ®é ®iƯn li ? Những chất điện li mạnh phân li nhiều nấc điện li mạnh nấc thứ GV yêu cầu viết phơng rình điện li HClO4 Các bazơ mạnh : NaOH, KOH, Ba(OH)2Ca(OH) 2… − C¸c muèi tan : NaCl, CuSO4, KNO3 c - PT & c¸ch tÝnh nồng độ: Tính nồng độ ion Na+ CO32 dung dÞch Na2CO3 0,1M? Na2CO3 → 2Na+ + CO32− Theo phơng trình điện li : n + = 2n Na 2CO3 = 2×0,1 = 0,2 (mol) Na n CO32 − = n Na 2CO3 = 0,1 (mol) Trêng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hÃy chia sẻ số chất điện li yếu : H2S, Fe(OH)3 GV : Sù ®iƯn li cđa chất điện li yếu có đầy đủ đặc trng trình thuận nghịch Vậy đặc trng trình thuận nghịch ? HS : Quá trình thuận nghịch đạt đến trạng thái cân Đó cân động Chất điện li yếu a - ĐN:(SGK) độ điện li chất điện li yÕu : < α < b - TD:ChÊt điện li yếu : Các axit yếu : CH3COOH, H2S, H2CO3 Các bazơ yếu : Fe(OH)3, Mg(OH)2 c- PT điện li & cân điện li: CH3COOH ↔ CH3COO− + H+ H»ng sè  H +   CH 3COO −   K=   CH3COOH ] [ Khi pha lo·ng dd c¸c ion ë cách xa hơn,it có hội va chạm để tạo Nhắc lại : K số phụ thuộc vào nhiệt độ lại pt Sự chuyển dịch cân điện li tuân theo nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-e d - Sự pha loÃng độ điện li Khi pha loÃngdd trình điện li xảy dễ dàng hơn, độ điện li tăng Bài Axit, Bazơ Muối I - Mục tiêu học Về kiến thức Biết khái niệm axit, bazơ, theo thuyết A-re-ni-ut Bron-stet Biết ý nghĩa số phân li axit, số phân li bazơ Biết muối điện li muối Về kĩ Vận dụng lí thuyết axit, bazơ A-re-ni-ut Bron-stet để phân biệt đợc axit, bazơ, lỡng tính trung tính. Biết viết phơng trình điện li muối Dựa vào số phân li axit, số phân li bazơ để tính nồng độ ion H + OH dung dịch Về thái độ tình cảm Có đợc hiểu biết khoa học đứng đắn dung dịch axit, bazơ, muối II - Chn bÞ Ÿ Dơng : èng nghiƯm Ÿ Hoá chất : Dung dịch NaOH, muỗi kẽm (ZnCl ZnSO4), dung dịch : HCl, NH3, quỳ tím IIICác hoạt động dạy học Trờng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hÃy chia sẻ Hoạt động HS đà đợc biết khái niệm axit, bazơ lớp dới GV cho HS nhắc lại khái niệm Lấy thí dụ GV : Các axit, bazơ chất điện li hÃy viết phơng trình điện li axit, bazơ GV yêu cầu HS lên bảng em viết ba phơng trình điên li axit bazơ GV : HÃy nhận xét ion axit, bazơ phân li Hoạt động GV : Dựa vào phơng trình điện li HS đà viết bảng, cho HS nhận xét số ion H+ đợc phân li từ phân tư axit HS : ph©n tư HCl ph©n li ion H+ ph©n tư H2SO4 ph©n li ion H+ ph©n tư H3PO4 ph©n li ion H+ Dẫn dắt HS tơng tự nh axit I Axit, bazơ theo thuyết A-reni-ut Đinh nghĩa a - TD: HCl → H+ + ClCH3COOH → H+ + CH3COOKOH → K+ + OH Ba(OH)2 → Ba+ + 2OH b ĐN(SGK) Axit nhiều nấc,bazơ nhiều nấc a - Axit nhiÒu nÊc: - TD: (SGK) HCl, CH3COOH, HNO3 axit mét nÊc H2S, H2CO3, H2SO3 axit nhiÒu nÊc H3PO4 ↔H+ + H2PO4− H2PO4− ↔ H+ + HPO42− HPO42− ↔H+ + PO43− Tæng céng : H3PO4 ↔3H+ + PO43− Ν X:Axit mà phân tử phân li nấc ion H+ lµ axit mét nÊchay monoaxit Axit mµ mét ph©n tư ph©n li nhiỊu nÊc ion H+ axit nhiều nấc hay poliaxit b - Bazơ nhiều nÊc: - TD(SGK) Ca(OH) > Ca(OH) + OH Hoạt động GV : làm thí nghiệm, HS quan sát nhận xét Ca(OH) > Ca + OH - NX: Nhá tõ tõ tõng giät dung dÞch kiềm vào dung dịch muối kẽm kết tủa không xuất Hiđroxit lỡng tính a - TD: Al(OH)3, Cr(OH)3 thêm Chia kết tủa thành hai phần hai ống Phân li theo kiểu bazơ : nghiƯm Zn(OH)2 ↔ Zn2+ + 2OH− Ph©n li theo kiểu axit : ống thứ cho thêm vài giät axit Zn(OH)2 ↔ 2H+ + ZnO22− Ÿ èng thø hai tiếp tục nhỏ kiềm vào Có thể viết dạng axit Zn(OH)2 : H2ZnO2 b - ĐN: (SGK) TIÊT2 Hoạt động GV: nhúng mẩu giáy thị axit-bazơ vào dd NH3KL dd NH3 có tính bazơ Trờng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hÃy chia sẻ Theo Bron-stet tan vào nớc,phân tử NH3 tơng tác với pt nớc sinh ion OHII- Axit,bazơ theo Bron-stet + 1-ĐN NH nhận H - bazơ + * VD NH3 + H2O < - > NH4+ + HCl nhêng H - axit OH -> định nghĩa HCl + H2O < - > H3O+ + HS nhận xét vai trò nớc trờng hợp Cltrên H CO3- + H2O < > H 3O+ + CO32HS nghiªn cøu SGK HCO3- + H2O < > H2CO3+ OH *§N: SGK *NX: PT nớc tuỳ trờng hợp đóng vai trò axit hay bazơ Axit,bazơ phân tử ion Ưu điểm thuyết Bron-stet Những chất axit,bazơ theouAreniut theo Bron-stet axit,bazơ Thuyêt axit,bazơ Bron-stet tổng quat - Trờng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hÃy chia sẻ Hoạt động III Hằng số phân li axit bazơ Hằng số phân li axit GV : Yêu cầu HS viết phơng trình điện li cđa axit u : CH3COOH vµ viÕt biĨu thøc CH3COOH ↔ H+ + CH3COO− h»ng sè ph©n li cđa CH3COOH  H +   CH3COO −   HS : Ka =    [ CH3COH ] Ka số phân li axit, phụ thuộc vào nhiệt độ Ka nhỏ lực axit yếu Hằng số phân li bazơ NH3 + H2O NH4+ + OH−  NH +   OH GV :Bằng cách tơng tự hÃy viÕt h»ng sè Kc =  [ NH3 ] [ H2 O ] phân li bazơ cân : GV : Do dung dich lo·ng, [ H2O] coi nh  NH +   OH −   =K không đổi nên đặt : Kc[H2O] =  b [ NH3 ] Kb = Kc.[H2O] gäi lµ số phân li bazơ Kết luận :Ka, Kb số phụ thuộc vào nhiệt độ Ka nhỏ lực axit yếu, Kb bé lực bazơ yếu IV - Muối Định nghĩa Hoạt động Muối hợp chất tan nớc phân li GV : Nghiên cứu SGK hÃy cho biết muối thành cation kim loại cation NH4+ ? HÃy kể tên số muối thờng gặp ? anion gèc axit Cho biÕt tÝnh chÊt chñ yÕu cña muèi Ÿ Mi thêng gỈp : TÝnh chÊt chđ u cđa muối : Tính tan, tính + Muối trung hoà phân li + Muối axit (GV nên lu ý muối tan hay đ- + Muối phức tạp (muối kép, muối phức) ợc coi không tan thực tế tan Một phần tan nhỏ điện li) Sù ®iƯn li cđa mi níc (SGK) Hoạt động GV: chọn số tập số ý tập (SGK) để củng cố học bàI 4: sƯ ĐIÊN LI CUA NớC ; ph ; chất thị axit - bazơ I Mục tiêu học: Kiến thức: - Biết đợc ®iƯn ly cđa níc - BiÕt tÝch sè ion cđa nớc ý nghĩa đai lợng - Biết đợc khái niệm pH chất thị axit - bazơ Trờng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hÃy chia sẻ Kỹ năng: - Vận dụng tích số ion nớc để xác định nồng độ H+ OH- dung dịch - Biết đánh giá độ axit, bazơ, dung dịch dựa vào nồng độ H+; OH-; pH; pOH - BiÕt sư dơng mét sè chÊt chØ thÞ axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm dung dịch II Chuẩn bị: Dung dịch axit loÃng (HCl H2SO4), dung dịch bazơ loÃng (NaOH Ca(OH)2), phenol phtalein, giấy thị axit - bazơ vạn Tranh vẽ, ảnh chụp, máy đo pH III Các hoạt động dạy học: Hoạt động 1: - Bằng thực nghiệm xác định nớc chất điện li yếu - Viết phơng trình ®iƯn ly cđa níc theo Are-ni-ut vµ theo thut Bron-stet? - cách viết cho hệ giống để đơn giản chọn cách viết Hoạt động 2: - ViÕt biĨu thøc tÝnh h»ng sè c©n b»ng cđa cân (1)? - Nớc phân li yếu nên [H2O] biểu thức K đợc coi không đổi vµ K [H2O]=const=K H2O vµ gäi lµ tÝch sè ion cđa H2O - Dùa vµo KH2O h·y tÝnh [OH+]vµ [OH-] ? - Nớc môi trờng trung tính, nên môi trờng có [OH+] = 10-7 mol/l môi trờng trung tÝnh - TÝnh sè ion cđa níc lµ h»ng số dung dịch chất biết [H+] dung dịch biết [OH-] ngợc lại - Tính [H+] [OH-] dung dịch HCl 0,01M so sánh giá trị dung dịch (môi trờng axit)? - Tính [H+] [OH-] dung dịch NaOH 0,01M so sánh giá trị dung dịch (môi trờng bazơ)? I điện ly nớc Nớc chất điện rÊt yÕu Theo Are-ni-ut: H2O < > H++ OH(1) Theo Bron-stet: H2O+H2O < > H3O++ OH- (2) TÝch sè ion cđa níc: * H2O < > H++ OHK = + (1) − [ H ][OH ] [ H O] K H2O = K [H2O] = [H+] [OH-] ↓ TÝch sè ion cña níc KH2O =10-14 (to = 25oC) * [H+]= [OH-]= 10 14 =10-7mol/l * Môi trờng trung tính môi trờng cã [H+]=[OH-]=10-7mol/l ý nghÜa tÝch sè ion cđa níc: a M«i trêng axit: [H+]〉 10-7mol/l b M«i trêng trung tÝnht: [H+]= 10-7mol/l c M«i trêng kiỊm: [H+]〈 10-7mol/l Trêng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hÃy chia sẻ Hoạt động 4: - Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK cho biết pH gì? Cho biết dung dịch axit, kiềm, trung tính có pH bao nhiêu? - Để xác định môi trờng dung dịch ngời ta thờng dùng chÊt chØ thÞ nh quú, phenol phtalein - Dïng chÊt thị axit - bazơ nhận biết chất èng nghiƯm ®ùng: H2O HCl, NaOH - Trén lÉn số chất thị có khoảng PH đổi màu đợc hỗn hợp chất thị axit-bazơ vạn - Dùng chất thị xác định pH cách gần để đạt độ xác phải dùng máy đo pH Hoạt động 5: - nhắc lại ý chính-làm tập II Khái niệm pH- chất thị axitbazơ: 1.Khái niệm pH: * [H+]= 10-PHM * Thang pH: ÷ 14 M«i trêng =10〉 107 M M pH 〈 =7 〈 107 M 〉 ChÊt chØ thÞ axit-bazơ: Môi trờng Axit Trung Kiềm tính Chất thị Quỳ Đỏ Tím Xanh Phenolphtalein Không Không Hồng màu màu Bài Luyện tập axit - bazơ muối I Mục tiêu học: Kiến thức: - Củng cố khái niệm axit, bazơ theo thuyết A-re-ni-ut thuyết Bron-stet - Cđng cè c¸c kh¸i niƯm vỊ chÊt lìng tÝnh, muối - ý nghĩa hàng số phân ly axit, số phân ly bazơ, KH2O Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính pH dung dịch ba z¬, axit - VËn dơng thut axit, baz¬ cđa A-re-ni-ut tuyết Bron-stet để xác định tính axit, bazơ hay lìng tÝnh - VËn dơng biĨu thøc h»ng sè ph©n ly axit, số phân ly bazơ tích số ion cđa níc ®Ĩ tÝnh [H+], pH - Sư dơng chÊt thị axit, bazơ để xác định môi trờng dung dịch chất II Các hoạt động dạy học: Hoạt động 1: I Kiến thức cần nhớ: - HS nhắc lại khái niệm axit,bazơ,muối K/n axit, bazơ muối,chất lỡng tính Trờng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hÃy chia sẻ chất lỡng tính -các đại lợng đặc trng cho Ãit bazơ -Tích số ion nớc Hoạt động 2: - Chữa tập SGK - Bµi tËp bỉ sung: Bµi 1: 8.1, 8.2 (SBT) Bµi 2: 8.4 (SBT) Bµi 3: 8.6 (SBT) Bµi -Axit chât tan nớc phân li H+ chất nhờng proton -Bazơ chất tan nc phân li OH- chât nhận proton -Chất lỡng tính chất vừa có khả thể tính axit vừa có khả thể tính bazơ - Muối chất tan nớc phân li cation KL(hoặc NH4+)và anion gốc axit Ka,Kblà đại lợng đặc trng cho lực axit lực bazơ axit yếu bazơ yếu nớc TÝch sè ion cđa níc KH2O= [H+] [OH-]=10-14 4- [H+]; pH đặc trng cho môi trờng 5- Chất thị II Bài tập Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly I Mục tiêu học: Kiến thức: - Hiểu đợc điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện ly - Hiểu đợc phản ứng thuỷ phân muối Kỹ năng: - Viết phơng trình ion rút gọn phản ứng - Dựa vào điều kiện xay phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly để biết đợc phản ứng xảy hay không xảy Về tình cảm thái độ : -Rèn luyện tính cÈn thËn, tØ mØ I ChuÈn bÞ: - ChuÈn bÞ cho nhóm học sinh ống nghiệm, giá ống nghiƯm - Dung dÞch: NaCl, AgNO3, NH3, NaCH3COO, Al2(SO4)3, GiÊy quỳ tím II Các hoạt động dạy học: Trờng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hÃy chia sẻ Hoạt động 1: - Hớng dẫn HS làm t/ngiữa Na2SO4 BaCl2,viết pt phản ứng duời dạng ion chi thực chất phản ứng phản ứng ion Ba2+ SO42- tạo thành kết tủa - Tơng tự: Viết phuơng trình phân tử, ion rút gọn phản ứng CuSO4 NaOH Hoạt động 2: - Viết pt phân tử,ion ion rút gọn phản ứng dung dịch NaOH HCl? - Mg(OH)2 với axit mạnh HCl? -t/n: đổ dung dịnh HCl vào cốc ®ùng NaCH3COO, thÊy cã mïi giÊm chua - H·y gi¶i thích tợng viết phơng trình phân tử ứng dới dạng phân tử, ion ion rút gọn Hoạt ®éng 3: - HS lµm t/n: Nhá vµi giät dd AgNO3 vào dung dịch NaCl Gạn lấy kết tủa AgCl Nhỏ dd NH3 vào kết tủa AgCl tan hết (tạo ion phức điện ly yếu) Hoạt động 4: - HS làm t/n,viết pt phản ứng dới dạng phân tử, ion ion rút gọn cho dung dịch HCl tác dụng với dung dịch Na2CO3? - tơng tự với dung dịch HCl kết tủa CaCO3 I Đk xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly: Phản ứng tạo thành chất kết tủa: VD1: Na2SO4+BaCl2 -> BaSO4+2NaCl Phơng trình ion: 2Na++SO42-+Ba2++2Cl > BaSO4+2Na++2ClPhơng trình ion rút gọn: Ba2+ + SO42- - > BaSO4↓ VD2: CuSO4 + NaOH * Chú ý: Chất dễ tan điện ly mạnh viết thành ion - Chất khí, kết tủa, điện ly yếu để nguyên dạng phân tử Phản ứng tạo thành chất điện ly yếu: a Phản ứng tạo thành nớc: VD1: NaOH + HCl - > NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- - > Na+ + Cl- + H2O H+ + OH- - > H2O VD2: Mg(OH)2+ HCl - > b Ph¶n ứng tạo thành axit yếu: VD1: NaCH3COO + HCl c Phản ứng tạo thành ion phức: VD: Phơng trình phân tö: AgCl + 2NH3 - > [Ag(NH3)2]+Cl(ion phøc) Phản ứng tạo thành chất khí: VD1: H++Cl-+2Na++CO32 - > 2Na++2Cl-+CO2↑+H2O 2H++ CO32-→ CO2↑+H2O VD2: CaCO3 + HCl → ⇒ Kết luận: - Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly thực chất phản ứng ion - Phản ứng trao đổi dung dịch chất ®iƯn ly chØ x¶y cã Ýt nhÊt mét điều kiện sau: + Tạo thành chất kết tủa + tạothành chất khí + Tạo thành chất điện ly yếu II Phản ứng thuỷ phân muối: Trờng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hÃy chia sẻ TIÊT Hoạt động 6: T/n :nhúng quì tím vào dd : + èng 1: Níc cÊt + èng 2: Dung dÞch NaCH3COO + èng 3: Dung dÞch Al2(SO4)3 + èng 4: Dung dịch NaCl - Nhận xét kết luận môi trêng cđa dd - Khi hoµ tan mét sè mi vào nớc đà xảy phản ứng trao đổi ion muối nớc làm pH biến đổi Hoạt động 7: - Tõ t/n biÕt dung dÞch NaCH3COO cã pH , phản ứng làm tăng [OH-] nên môi trờng có pH - Nhận xét thành phần muối NaCH3COO? - Sp axit bazơ nào? mạnh hay yếu? - Muối tao axit yếu bazơ mạnh thuỷ phân cho môi trờng kiềm - Tõ t/n biÕt dung dÞch Al2(SO4)3 cã pH〈7 - Nhận xét thành phần muốiAl2(SO4)3? sản phẩm axit bazơ nào?, mạnh hay yếu? - Muối axit hoà tan nớc phân ly ion lỡng tính môi trờng dung dịch tuỳ thuộc chất anion - Muối tạo axit mạnh bazơ mạnh tan nớc không bị thuỷ phân Hoạt động 8: Chỉ dùng quì tím nhận biết dd sau: HCl ; NaOH ; Na2CO3 ; Ba(NO3)2 Kh¸i niƯm thuỷ phân muối: * Phản ứng trao đổi ion muối hoà tan nớc làm cho pH biến đổi phản ứng thuỷ phân muối Phản ứng thuỷ phân muối: *Muối tạo bở axvà yếu bazơ mạnh >dd có môi trờng kiỊm VD1: Dung dÞch NaCH3COO cã pH > NaCH3COO+H2O < > CH3COOH+OH(HOH) ↑[OH ] > pH > *muối tạo axmạnh, bazơ yếu > dd có môi trờng axit VD2: dung dịchAl2(SO4)3 cópH 2Al3++3SO42Al3++HOH > Al(OH)2++H+ ↑[H+] > pH Fe3++3CH3COO*dd muối axit môi trờng phụ thuộc chÊt anion VD4: Dung dÞch NaHCO3 NaHCO3 > Na++HCO3*dd muối củâ ax mạnh ,bazơ mạnh - >trung tính VD5: Dung dÞch NaCl NaCl > Na++ClKÕt luËn: SGK Trờng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hÃy chia sẻ Bài luyện tập I- Muc tiêu học 1-Về kiến thức -Củng cố kiến thức phản ứng trao đổi dd chất điện li Về kĩ Rèn kĩ viêt phơng trình phản ứng dới dạng ion ion rút gọn II-Các hoạt động dạy học A Kiến thức cần nhớ: 1-Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dd chất điện li 2-Phản ớng thuỷ phân muối gì?Những trờng hợp xảy phản ứng thuỷ phân? 3- phơng trình ion rút gọn có ý nghĩa ? B Bài tập 1- a) Không xảy b) Pb 2+ + H2S > PbS + 2H+ c) Pb(OH)2 + 2OH- > PbO22- + 2H2O d) SO32-+ H2O < > HSO3- + OHe) Cu2+ + H2O < > Cu(OH)+ + H+ g)AgBr + 2S2O32- > [Ag(S2O3)2 2++ Brh) SO32- + 2H+ > H2O + SO2 i) HCO 3- + H+ > H2O + CO2 2-B; C 3- SO32- + H2O2 > SO42- + H2O SO42- + Ba2+ > BaSO4 4- Hoà tan hoá chất vào nớc đợc dd - dùng CaCO3 nhạn biết giấm -dùng NaOH nhËn biÕt bét në vµ phÌn : NH4HCO3 + NaOH > NaHCO3 ++ H2O + NH3 (mïi khai ) Al2(SO4)3 + 2NaOH > Na2SO4 + Al(OH)3 (kÕt tđa tr¸ng) Al(OH)3 + NaOH > NaAlO2 + H2O (tan kÕt tđa) - dïng H2O2 vµ hå tinh bét nhËn biÕt muèi iot : 2I- + H2O2 > I2 + 2OH(I2 lµm hå tinh bét cã mµu xanh) 5- MCO3 + 2HCl > MCl2 + H2O + CO2 (1) NaOH + HCl > NaCl + H2O (2) nHCl = 0,02 x 0,08 = 0,0016 mol nNaOH =0,00 564 x 0,1 = 0,000564 nHCl p (1) = 0,0016 0,000564 = 0,001036 mol nMCO3 = 1/2 nHCl = 0,000518 mol MMCO3 = 0,1022 : 0,000518 = 197 MM = 137 -> M lµ Ba BAI Bài thực hành số Tính axit-bazơ ; phản ứng dd chất điện li I - Mục tiêu Trờng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hÃy chia sẻ 1-Về kiến thức Củng cố kiến thức axit-bazơ điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li 2-Về kỹ Rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm với lợng nhỏ hóa chất II Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm hoá chất cho nhóm thực hành 1- Dụng cụ thÝ nghiƯm - §ịa thủ tinh - èng nghiƯm - èng hót nhá giät - Th×a xóc hãa chÊt - Bé gi¸ thÝ nghiƯm – Ho¸ chÊt SGK III Gợi ý tổ chức hoạt đồng thực hành học sinh ThÝ nghiƯm 1: TÝnh axit – baz¬ a) Chn bị tiến hành thí nghiệm HS tiến hành nh SGK b) Quan sát tợng xảy giải thích - HS: Quan sát ghi chép tợng phản ứng xảy - HS: Giải thích tợng Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li a) Chuẩn bị vµ tiÕn hµnh thÝ nghiƯm HS tiÕn hµnh nh SGK b) Quan sát tợng xảy giải thích - HS: Quan sát ghi chép tợng phản ứng xảy - HS: Giải thích tợng IV Nội dung tờng trình thí nghiệm Tên HS.Lớp Tên thực hành Nội dung tờng trình Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mô tả tợng quan sát đợc, giải thích viết phơng trình hoá học(nếu có) thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Tính axit bazơ Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li  ... CO2 (1) NaOH + HCl > NaCl + H2O (2) nHCl = 0,02 x 0,08 = 0,0 016 mol nNaOH =0,00 564 x 0 ,1 = 0,000564 nHCl p (1) = 0,0 016 0,000564 = 0,0 010 36 mol nMCO3 = 1/ 2 nHCl = 0,000 518 mol MMCO3 = 0 ,10 22... OHK = + (1) − [ H ][OH ] [ H O] K H2O = K [H2O] = [H+] [OH-] ↓ TÝch sè ion cđa níc KH2O =10 -14 (to = 25oC) * [H+]= [OH-]= 10 ? ?14 =10 -7mol/l * Môi trờng trung tính môi trờng có [H+]=[OH-] =10 -7mol/l... lại ý chính-làm tập II Khái niệm pH- chất thị axitbazơ: 1. Khái niệm pH: * [H+]= 10 -PHM * Thang pH: ữ 14 Môi trờng =10 〉 10 7 M M pH 〈 =7 〈 10 7 M Chất thị axit-bazơ: Môi trờng Axit Trung Kiềm tính