Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy Mục tiêu cần đạt Kiến thức  Biết khái niệm điện li, chất điện li, độ điện li, số điện li, số phân li axit, số phân li bazơ  Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li chế trình điện li  Chất điện li mạnh, chất điện li yếu cân điện li, ảnh hưởng pha loãng đến độ điện li  Định nghĩa: axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rêni-ut Bronsted  Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính môi trường kiềm  Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion  Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li  Khái niệm thủy phân muối, phản ứng thủy phân muối I Lý thuyết A Sự điện li Chất điện li - Sự điện li trình chất tan dung dịch mà phân tử chúng phân li thành ion - Chất điện li chất tan nước phân li ion Chú ý: NH3 chất điện li hòa tan NH3 vào nước NH3 có phản ứng với nước NH3  H O - Phân loại chất điện li: Chất điện li mạnh Là chất tan nước phân tử hòa tan phân li Khái ion (phân li hoàn toàn) niệm Chất điện li mạnh bao gồm: + Các axit mạnh: HCl, HBr, HI, HClO4 , H 2SO4 , KNO3 Kĩ  Phân biệt chất điện li, chất không điện li  Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu, axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể  Giải số tập có nội dung liên quan  Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa, lấy thí dụ minh hoạ  Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính  Viết biểu thức số phân li axit số phân li bazơ cho số trường hợp cụ thể  Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh  Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li  Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn  Giải tập vận dụng kiến thức Lovebook.vn Bao gồm Ca(OH)2 , Ba(OH)2 , Ví dụ Chất điện li yếu Là chất tan nước có phần số phân tử hòa tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử hợp chất Chất điện li yêu bao gồm: + Axit vô yếu: H 2S, H 2CO3 , H 2SO3 , HClO, HClO2 , H PO4 , + Axit hữu dạng RCOOH: CH3COOH, HCOOH + Các bazơ mạnh: NaOH, LiOH, KOH, Biểu diễn NH 4  OH  + Các bazơ yếu: Mg(OH)2 , Fe(OH)2 , … + Hầu hết muối tan Trong phương trình chất điên li mạnh ta dùng mũi tên chiều “  ” để thể rõ tính chất chất điện li mạnh + Một số muối Chất điện li yếu: Khi viết phương trình phân li chất điện li yếu ta dùng mũi tên chiều “⇌” để biểu thị phân li thuận nghịch HCl  H   Cl  MgSO4  Mg 2  SO42 CH3COOH Mg(OH)2 CH3COO  H Mg(OH)  OH  Thành Trong dung dịch chất điện li Trong dung dịch chất điện li yếu phần mạnh không tồn phân tử ion phân li chất điện li mà tồn ion tồn phân tử chất chưa điện li dung chúng phân li hoàn toàn dịch Độ điện li α - Độ điện li α tỉ số số phân tử phân li tổng số phân tử hòa tan n phân li C phân li  - Công thức:   n hòa tan C hòa tan - Có <   Với chất điện li mạnh:  = 1, chất điện li yếu: <   - Khi pha loãng dung dịch chất điện li yếu độ điên li α tăng The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy BẢNG HẰNG SỐ PHÂN LI AXIT (Ka) CỦA MỘT SỐ AXIT Axit (HA) Hằng số điện li + Hằng số điện li áp dụng cho phân li chất điện li yếu + Với chất điện li yếu có công thức dạng A a Bb có phân li dung dịch: Ka HI Khi ta có công thức tính số điện li sau: HBr HClO4 HCl HClO3 aA n   bBm  A a Bb a Axit mạnh Ka lớn H2SO4  A n     Bm      K cb    A a Bb  b a Trong  A n   ;  Bm   ;  A a Bb  nồng độ An+ ; Bm- ; AaBb thời điểm trạng thái cân hay gọi nồng độ cân Axit CH3COOH phân li theo phương trình: HNO3 (COOH)2 5,90 x 10-2 H2SO3 1,54 x 10-2 HClO2 1,10 x 10-2 H3PO4 7,52 x 10-3 HF 7,20 x 10-4 HNO2 4,00 x 10-4 HCOOH 1,77 x 10-4 C6H5COOH 6,46 x 10-5 CH3COOH 1,76 x 10-5 H2CO3 4,30 x 10-7 H2S 1,00 x 10-7 HClO 3,50 x 10-8 HBrO 2,00 x 10-9 HCN 6,17 x 10-10 C6H5OH 1,60 x 10-10 CH3COOH CH3COO  H  Khi số điện li CH3COOH tính theo công thức: [CH 3COO ][ H  ] K cb  [CH 3COOH] + Giá trị số cân điện li phụ thuộc vào:  Bản chất chất điện li  Nhiệt độ  Dung môi + Cân điện li tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Satơlie + Trong dung dịch loãng, nồng độ cân nước  H O  gần không đổi nên mặt biểu thức tính số cân Với axit có số phân li axit (Ka) ; với bazo có số phân li bazo (Kb) đặc trưng cho mạnh yếu axit, bazo tương ứng Axit có Ka lớn tính axit mạnh, dựa vào ta so sánh tính axit axit yếu theo định lượng (Bảng bên cho ta thấy số phân li axit số axit yếu hay gặp) + Tích số ion nước: Nước phân li theo phương trình: H O H   OH  H ] , Có tích số ion nước tính theo công thức: K H2O  K w  [H  ][O tích số số nhiệt độ xác định Ở 25℃, ta có: K H2O  1,0.1014 Do công thức nên ta dễ dàng tính qua lại nồng độ H+ OHKw 10 14 H      OH   OH   ;     10 14 OH      H     Mối quan hệ số điện li (K) độ điện li (α) Xét chất điện li yếu HA có nồng độ ban đầu C0 (M), độ điện li α Phương trình điện li: HA H  A  Nồng độ ban đầu: Co Nồng độ phân li: C C C Nồng độ cân bằng: Co – C C C Thay vào công thức Kcb biến đổi ta có Lovebook.vn Có α  C  C  Co α Co The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy H   A   (C0 α )2 C0 α C.C α2     K cb      K cb  Co 1α C0  C C0 (1  α )  α  HA  Khi α  α   K cb  Co α Độ pH + pH đại lượng đặc trưng cho tính axit dung dịch xét + Ta có liên hệ sau: Nếu dung dịch xét có H    10 a  pH  a Trong trường hợp lại pH tính pH   log  H   + Dung dịch có [H  ] lớn pH nhỏ ngược lại + Dựa vào giá trị pH đánh giá môi trường dung dịch axit, trung tính hay có tính kiềm Môi trường kiềm Môi trường axit Môi trường trung tính Phản ứng thủy phân muối Phản ứng trao đổi muối hòa tan nước phản ứng thủy phân muối Khi muối trung hòa tạo cation bazơ mạnh anion gốc axit mạnh tan nước ion không bị thủy phân, môi trường dung dịch trung tính (pH  7) Ví dụ: NaCl, KNO3, NaI, KClO4 Khi muối trung hòa tạo cation bazơ mạnh gốc axit yếu tan nước gốc axit yếu bị thủy phân, môi trường dung dịch kiềm (pH  7) Ví dụ: CH3COONa, K S, Na2 CO3 CO32   H O S2  H 2O HCO3  OH  HS   OH  Khi muối trung hòa tạo cation bazơ yếu anion gốc axit yếu tan nước cation anion bị thủy phân Môi trường dung dịch phụ thuộc vào độ thủy phân hai ion Ví dụ: (NH4)2CO3, CH3COONH4 Khi muối trung hòa tạo cation bazơ yếu gốc axit mạnh, tan nước cation bazơ yếu bị thủy phân làm cho dung dịch có tính axit (pH  7) Ví dụ: Fe(NO3 )3 , NH4 Cl, ZnBr2 NH4  H2 O Lovebook.vn NH3  H3 O The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Ta có số ví dụ dạng phản ứng trao đổi ion dung dịch phần bên Trần Phương Duy B Phương trình ion – Phản ứng trao đổi ion dung dịch Phản ứng tạo thành chất kết tủa Phương trình phân tử: MgCl  2AgNO3   2AgCl   Mg  NO3 2 Chuyển tất chất vừa dễ tan vừa điện li mạnh thành ion, chất khí, kết tủa, điện li yếu để nguyên dạng phân tử ta phương trình ion đầy đủ: Mg 2  2Cl   2Ag   2NO3   2AgCl  Mg 2  2NO3 Lược bỏ chất không tham gia phản ứng, ta phương trình ion thu gọn: Ag   Cl    AgCl  Kết luận: a Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion b Phương trình ion thu gọn cho biết chất trình xảy phản ứng hóa học dung dịch chất điện li b Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion ion phải kết hợp với để tạo thành điều kiện sau:  tạo chất sản phẩm kết tủa  tạo chất sản phẩm chất điện li yếu  tạo chất sản phẩm chất khí thoát khỏi dung dịch Phản ứng tạo thành chất điện li yếu a Phản ứng tạo thành H2O Phương trình phân tử: NaOH  HCl   NaCl  H2 O Làm tương tự ta hương trình ion đầy đủ Na   OH  H  Cl    Na   Cl   H 2O Ta thấy Na  Cl  không tham gia trực tiếp vào phản ứng nên ta bỏ chúng vế phương trình hóa học để thu phương trình ion thu gọn H   OH    H2O b Phản ứng tạo thành axit yếu Phương trình phân tử: CH3COOK  HBr  CH3COOH  KBr Làm tương tự với lưu ý CH3COOH chất điện li yếu nên viết dạng phân tử ta có phương trình ion đầy đủ: CH3COO  K   H  Br   CH3COOH  K   Br  Ta thấy K  ,Br  không trực tiếp tham gia phản ứng nên ta bỏ chúng vế phương trình ion đầy đủ để thu phương trình ion thu gọn sau: CH3COO  H   CH3COOH c Phản ứng tạo thành bazo yếu Phương trình phân tử: FeCl  2NaOH   Fe  OH 2  2NaCl Tương tự ta thu phương trình ion đầy đủ: Fe2  2Cl   2Na   2OH   Fe  OH 2  2Na   2Cl  Nhận thấy Na  Cl  không trực tiếp tham gia vào trình phản ứng nên ta lược bỏ ion thu phương trình ion thu gọn sau: Fe2  2OH    Fe  OH 2  Phản ứng tạo thành chất khí  2NaCl  H O  CO2 Phương trình phân tử: 2HCl  Na 2CO3  Làm tương tự thu phương trình ion đầy đủ: 2H  2Cl   2Na   CO32   2Na   2Cl   H 2O  CO2 Ta thấy ion H+ ion Cl  không trực tiếp tham gia phản ứng nên ta bỏ chúng vế phương trình ion đầy đủ thu phương trình ion thu gọn 2H  CO32   H 2O  CO2 Lovebook.vn The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy II Bài tập tự luyện – Thí dụ điển hình Chemnote * Chất điện li chất tan nước phân li ion * Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion Trong phương trình điện li ta dùng mũi tên chiều trình điện li * Chất điện li yếu chất tan nước có phần số phân tử hòa tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch Trong phương trình điện li ta dùng hai mũi tên ngược chiều Câu Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ba(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D Lời giải: Chọn đáp án B Các chất thỏa mãn là: KAl(SO4)2.12H2O; CH3COOH; Ba(OH)2; CH3COONH4 KAl  SO4 2 12H2 O   K   Al 3  2SO42  12H O CH COOH Theo thuyết Bronsted, chất lưỡng tính chất vừa có khả nhường vừa có khả nhận proton H+ Do chất lưỡng tính ion CH COO   H  Ba  OH 2   Ca   2OH  CH COONH CH  3 COO   NH 4 Chemnote Câu Cho chất: Al, NaHCO3, NH4NO3, Al(OH)3, BaCl2, Na2HPO3, H2N-CH2COOH, CH3COONH4, C2H5NH3Cl, ClNH3CH2COOH, CH3COOC2H5, CH2=CHCOONa, H2NCH2COONa Số chất lưỡng tính theo thuyết Bronsted A B C D Lời giải: Chọn đáp án A Các chất thỏa mãn: NaHCO3 ; Al(OH)3 ; H2 NCH2COOH; CH3COONH4 Một số trường hợp cần lưu ý:  Không có đơn chất lưỡng tính (Al kim loại)  H3PO3 axit nấc nên Na2HPO3 muối trung hòa, muối axit, Na2HPO3 có khả nhận H+ (phản ứng với axit) mà khả nhường H+ nên chất lưỡng tính  CH3COOC2H5 có phản ứng môi trường axit kiềm, nhiên chất lưỡng tính phản ứng tính chất axit – bazơ mà phản ứng thủy phân este môi trường khác Chemnote Dựa theo giá trị pH ta đánh giá tương đối môi trường dung dịch xét ngược lại * pH <  môi trường dung dịch axit * pH =  môi trường trung tính * pH >  môi trường dung dịch bazo Câu Nhóm dung dịch có pH < là: A Na2CO3, (NH4)2SO4, HCN B Na2S, KHSO4, HClO C HNO3, FeCl2, KNO2 D HF, NH4HSO4, CuSO4 Lời giải: Chọn đáp án D Loại đáp án A, B, C có chất Các trình điện li đáp án D mang môi trường bazo (pH > 7) 2 CO  H O S2  H2 O NO2  H O HCO  OH   HS  OH  HNO2  OH  HF H   F  HSO  H   SO 24     NH  H O   NH  H O  2 Cu(OH)  H  Cu  H O Chemnote Các ion tồn dung dịch tương tác hóa học xảy chúng Ngược lại, có số ion phản ứng với hỗn hợp ion không tồn Câu Các ion sau tồn dung dịch? A Cu2  , Fe3  , SO24 , NO3 B Ag  , Fe2  , NO3 , SO24 C Fe3  , I  , Cl  , K  Lời giải: Chọn đáp án A Trong trình không nói thêm, thường ta bỏ qua điện li nước (H O Lovebook.vn D Ba 2 , Na  , HSO4 , OH  H   OH  ) The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy Ở đáp án B, C, D có phản ứng xảy số ion B: Có phản ứng: Ag   Fe2   Fe3  Ag C: Có phản ứng: 2Fe3  2I    2Fe2   I Chemnote Một số muối FeS, ZnS, không tan nước tan dung dịch axit mạnh, điều chế FeS, ZnS phản ứng muối axit H2S Thay cách ta dùng muối tan Fe2+, Zn2+ FeCl2,ZnCl2 tác dụng với dung dịch Na2S D: Có phản ứng: HSO4  OH  SO42  H2 O; Ba 2  SO42  BaSO4  Câu Dung dịch Na2S tác dụng với tất chất dãy sau đây? A HCl, H2S, FeCl3, Cu(NO3)2, BaCl2 B HCl, K2S, FeCl3, Cu(NO3)2, ZnCl2 C H2SO4, FeCl2 , FeCl3, Cu(NO3)2, AgCl D HCl, H2S, KCl, Cu(NO3)2, ZnCl2 Lời giải: Chọn đáp án C Dung dịch Na2S tác dụng với dung dịch: + Dung dịch muối tác dụng với dung dịch Na2S tạo muối sunfua kết tủa + Axit mạnh axit H2S phản ứng sinh khí H2S + Chất oxi hóa tác dụng với S  làm tăng số oxi hóa lưu huỳnh Như đáp án A: Loại BaCl2; đáp án B: Loại K2S đáp án D: Loại KCl Chemnote Sau viết phương trình phân tử ta viết phương trình ion đầy đủ phương trình ion thu gọn Khi viết phương trình ion từ phương trình phân tử chất không tan, khí, nước, kết tủa, kim loại giữ nguyên đem xuống (nhớ phải viết theo hệ số cân bằng) Còn chất lại viết dạng ion điện li Việc viết phương trình ion thu gọn ta đơn giản phương trình phân tử cách chất phản ứng Ví dụ MgCl2 + 2AgNO3  Mg(NO3)2 + 2AgCl Phương trình ion thu gọn: 2Ag+ + 2Cl-  2AgCl đơn giản hệ số : Ag+ + Cl-  AgCl Ví dụ 3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Phương trình ion thu gọn: 3Cu+8H++2NO 3Cu2++2NO+4H2O Câu Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl   NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A 2KOH + FeCl2   Fe(OH)2 + 2KCl B NaOH + NaHCO3   Na2CO3 + H2O C NaOH + NH4Cl   NaCl + NH3 + H2O D KOH + HNO3   KNO3 + H2O Lời giải: Chọn đáp án D Phản ứng giả thiết cho có phương trình ion thu gọn: H  OH   H2 O  Fe  OH 2  Đáp án A: 2OH  Fe2  Đáp án B: OH  HCO3   CO32   H2 O Đáp án C: OH  NH4   NH3   H2 O Câu Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn HCO3  OH  CO32  H2 O A NaHCO3 + HCl   NaCl + CO2 + H2O B Ca(HCO3)2 + 2NaOH   CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O C 2NaHCO3 + 2KOH   Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O D 2NaHCO3 + Ca(OH)2   CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Ví dụ CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O Phương trình ion thu gọn: CaCO3 + 2H+  Ca2+ + CO2 + H2O Lời giải: Chọn đáp án C Đáp án A: HCO3  H  CO2  H O Ví dụ AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl Phương trình ion thu gọn: Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 Nhận xét: Trong phương trình ion rút gọn đề chất khí (loại Lovebook.vn Đáp án B, D: Ca 2  2HCO3  2OH  CaCO3  CO32  2H2 O A) kết tủa (loại B D) từ ta dễ dàng chọn C đáp án Câu Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Chemnote Các muối NaHSO4 KHSO4 đóng vai trò có tính chất axit H2SO4  Làm đỏ quỳ tím Tác dụng với kim loại sinh khí H2 Tác dụng bazo, oxit bazo Tác dụng với muối Tham gia tạo môi trường axit cho số phản ứng Trần Phương Duy Lời giải: Chọn đáp án B Các phản ứng xảy ra: Ba  HCO3 2  2HNO3   Ba  NO3 2  2CO  2H O Ba  HCO3 2  Ca  OH 2   BaCO3  CaCO  2H O Ba  HCO3 2  2KHSO   BaSO   K 2SO  2CO  2H O Ba  HCO3 2  Na SO   BaSO  2NaHCO Để nhanh chóng chọn đáp án ta loại đáp án sau: A C: NaCl phản ứng với Ba(HCO3)2 tạo thành chất điện li yếu nên không xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch D: Mg(NO3)2 xảy phản ứng với Ba(HCO3)2 tạo thành chất điện li yếu Câu Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2  (2) CuSO4 + Ba(NO3)2    (3) Na2SO4 + BaCl2  (4) H2SO4 + BaSO3    (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2   (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2   Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Lời giải: Chọn đáp án A Phương trình ion rút gọn chung: Ba   SO42    BaSO4  Phương trình ion rút gọn phản ứng lại: (4) BaSO3  2H  SO42   BaSO4  SO2  H2 O (5) NH4  SO42  Ba 2  OH   BaSO4   NH3  H O Chemnote Một số chất Al, Zn, Cr có khả tác dụng với NaOH HCl chất lưỡng tính Chúng kim loại Chú ý: đơn chất lưỡng tính Câu 10 Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH A B C D Lời giải: Chọn đáp án B Các chất thỏa mãn là: Al, Al O3 , Zn  OH 2 , NaHS,  NH 2 CO3   AlCl  H  Al  3HCl   AlCl  3H O  Al O3  6HCl     2NaAlO  H O  Al O3  2NaOH   Al  NaOH  H O   NaAlO  H 2  Zn  OH   2HCl   ZnCl  2H O  NaHS  HCl   NaCl  H O    Na ZnO  2H O  NaHS  NaOH   Na S  H O Zn  OH 2  2NaOH   NH  CO3  2HCl   2NH Cl  CO  H O   Na CO3  2NH  2H O  NH 2 CO3  2NaOH  Câu 11 X, Y, Z dung dịch muối (trung hòa axit) ứng với gốc axit khác nhau, thỏa mãn điều kiện: X tác dụng với Y có khí thoát ra; Y tác dụng với Z có kết tủa; X tác dụng với Z vừa có khí vừa tạo kết tủa X, Y, Z A NaHSO4, Na2CO3, Ba(HSO3)2 B CaCO3, NaHSO4, Ba(HSO3)2 C Na2CO3; NaHSO3; Ba(HSO3)2 D NaHSO4, CaCO3, Ba(HSO3)2 Lời giải: Chọn đáp án A Lovebook.vn The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy Các phương trình phản ứng xảy ra: X + Y: 2NaHSO4  Na 2CO3   2Na 2SO4  CO2  H2 O  BaCO3  2NaHSO3 Y + Z: Na 2CO3  Ba  HSO3 2   BaSO4  2SO2   Na 2SO4  2H O X + Z: 2NaHSO4  Ba  HSO3 2  Chemnote Chất lưỡng tính chất vừa có khả nhường, vừa có khả nhận proton H+ Trong toán định lượng ta thường coi trình phân li (*) diễn hoàn toàn để tiện cho tính toán Do đó, trình phân li H2SO4 viết sau: Vì không nói thêm ta coi H2SO4 phân li hoàn toàn hai nấc Chemnote Các chất làm quỳ tím chuyển màu xanh chất mà dung dịch có tính kiềm (bazơ) với pH > mà xác pH≥8 Câu 12 Cho biết ion hay chất số ion chất sau chất lưỡng tính: HCO3 , H2 O, HSO4 , HS , NH4 A HCO3 ,HSO4 ,HS B HCO3 , NH 4 , H O C H2O, HSO4 , NH 4 D HCO3 , H O, HS Lời giải: Chọn đáp án D  HCO 3  H O CO 32   H O+ HCO 3    H CO3  OH   HCO  H O H2O H   OH  H2O    H O+  H O  H  HS   H O H S  OH  HS     S   H O+  HS  H O Câu 13 Cho chất sau: CH3COONa, K2S, Na2SO3, Na2SO4, FeCl3, NH4Cl, Na2CO3, NH3, CuSO4, C6H5ONa Có chất làm hóa xanh quỳ tím? A B C D Lời giải: Chọn đáp án B Các chất thỏa mãn là: CH3COONa, K 2S, Na 2SO3 , Na 2CO3 , NH3 , C6 H5 ONa Có thể viết phương trình thủy phân nước để quan sát rõ hơn: CH COO   H O CH COOH  OH  S2  H 2O HS   OH  SO32   H O HSO3  OH  Fe   H O Fe  OH   H  NH 4  H O NH  H O  CO32   H O HCO3  OH  NH  H O NH 4  OH  Cu   H O Cu  OH   H  C6 H O   H O 2  C6 H OH  OH  Dung dịch Na2SO4 phản ứng thủy phân nước Câu 14 Cho dung dịch Na2S vào lượng dư dung dịch sau: BaCl2, CuCl2, FeSO4, FeCl3, ZnCl2 Có phản ứng tạo kết tủa? A B C D Lời giải: Chọn đáp án B Các phương trình phản ứng tạo kết tủa: CuCl  Na S  CuS  2NaCl FeSO4  Na 2S  FeS   Na 2SO 2FeCl  Na 2S  2FeCl  2NaCl  S  ZnCl  Na 2S  ZnS  2NaCl Câu 15 Cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào HCl Chọn phát biểu nhất: A Thấy có bọt khí thoát B Không có bọt khí thoát lúc đầu, lúc đầu có tạo muối axit NaHCO3, lúc sau có bọt khí CO2 thoát HCl phản ứng tiếp với NaHCO3 C Do cho từ nên CO2 tạo đủ thời gian phản ứng tiếp với Na2CO3 H2O để tạo muối axit, nên lúc đầu chưa tạo khí thoát Lovebook.vn The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy D Cả B C Lời giải: Chọn đáp án A Vì cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl nên CO32    H   Do có phản ứng giải phóng bọt khí CO32  2H  CO2  H O Câu 16 Dung dịch muối X không làm đổi màu quì tím, dung dịch muối Y làm quì tím hóa xanh Đem trộn hai dung dịch thu kết tủa X, Y là: A BaCl2, CuSO4 B CuCl2; Na2CO3 C Ca(NO3)2, K2CO3 D Ba(NO3)2, NaAlO2 Lời giải: Chọn đáp án C Vì dung dịch X không làm đổi màu quỳ tím nên dung dịch X có pH  Do ta loại B Y làm quỳ tím hóa xanh nên dung dịch Y có tính kiềm, ta loại A Cu2   H O Cu  OH   H   CO32   H O H  Al  OH 4   OH  hay AlO2  H O AlO2  3H O HCO3  OH  HAlO2  OH  Mà trộn hai dung dịch X Y với ta thu kết tủa nên đáp án C Ca(NO3 )2  K 2CO3  CaCO3  2KNO3 Câu 17 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X thấy dung dịch bị vẩn đục, nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào thấy dung dịch trở lại Sau nhỏ từ từ dung dịch HCl thấy dung dịch trở nên đục, nhỏ tiếp HCl dung dịch trở lại X A Al2(SO4)3 B Cu(NO3)2 C Fe2(SO4)3 D MgCl2 Lời giải: Chọn đáp án A Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X thấy dung dịch bị vẩn đục nên phản ứng tạo hidroxit không tan Nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào thấy dung dịch trở lại nên hidroxit thỏa mãn hidroxit lưỡng tính, đáp án ta có Al2(SO4)3 thỏa mãn Các trình diễn sau Al   3OH    Al  OH 3  AlO2  H   H O   Al  OH 3  Al  OH 3  OH    AlO 2  2H O Al  OH 3  3H    Al   3H O Câu 18 Cho dung dịch sau: Na2CO3, NaHCO3, Al2(SO4)3, Al2O3, Zn, Ca(HCO3)2, Ba(OH)2, NaOH, Pb(NO3)2, Fe(OH)2, KCl Có chất tác dụng với dung dịch NaHSO4 A B C D Lời giải: Chọn đáp án B Na 2CO3 , NaHCO3 , Al O3 ,Zn,Ca  HCO3 2 ,Ba  OH 2 , NaOH,Pb  NO3 2 ,Fe  OH 2 chất thỏa mãn  Na   H  SO24  NaHSO4 phân li dung dịch: NaHSO4  Do đó, có phương trình phản ứng: 2H   CO32    CO  H O H   HCO3   CO  H O Al O3  3H    Al   3H O Zn  2H    Zn   H OH   H    H2O Pb   SO 24    PbSO  Lovebook.vn Fe  OH 2  2H    Fe   2H O The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy Câu 19 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Al2(SO4)3 (2) Cho dung dịch hỗn hợp HCl NaNO3 vào dung dịch FeCl2 (3) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (4) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung BaCl2 (5) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch NaHSO4 Số trường hợp xảy phản ứng là: A B C D Lời giải: Chọn đáp án C  2Al  OH 3  3CO2  3Na 2SO4 (1): 3Na 2CO3  Al  SO4 3  3H O  (2), (3): 3Fe2  4H  NO3   3Fe3  NO  2H O (5): HCO3  H  CO2  H O Câu 20 CH3COOH điện li theo cân sau:CH3COOH Chemnote Độ điện li α chất điện li tỉ số số phân tử phân li ion (n) tổng số phân tử hòa tan (n0) α Với phương trình điện li chất điện li yếu (sử dụng mũi tên thuận nghịch) giá trị α lớn cân chuyển dịch theo chiều thuận Độ điện li α tăng pha loãng dung dịch (Đây nguyên nhân việc phân chia chất điện li mạnh hay yếu mang tính chất tương đối) CH3COO  H  Cho biết độ điện li CH3COOH tăng nào? A Thêm vài giọt dung dịch HCl B Thêm vài giọt dung dịch NaOH C Thêm vài giọt CH3COONa D Cả A B Lời giải: Chọn đáp án B Đáp án A: Thêm vài giọt dung dịch HCl làm tăng nồng độ H+, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ H+, tức chiều nghịch Khi độ điện li CH3COOH giảm Đáp án B: Thêm vài giọt làm giảm nồng độ H+ H  OH  H2 O nên cân chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ H + , tức chiều thuận Khi độ điện li CH3COOH tăng Đáp án C: Khi thêm vài giọt dung dịch CH3COONa làm tăng nồng độ CH3COO- cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ CH3COOtức chiều nghịch Khi độ điện li CH3COOHsẽ giảm Câu 21 Tiến hành thí nghiệm sau: 1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 3) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 4) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 5) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Na2SiO3 6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Lời giải: Chọn đáp án D Các thí nghiệm thu kết tủa 2, 3, 5, CuS  H 2SO4 2) CuSO4  H2S    NH 2 SO4  2Al  OH 3  3) Al  SO4 3  6NH3  6H2 O   Ca  HCO3 2 4) 2CO2  Ca  OH 2   Na 2CO3  H2SiO3  5) CO2  H2 O  Na 2SiO3  Lovebook.vn 10 The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy Phản ứng axit bazo hiểu đơn giản phản ứng axit bazo tạo thành sản phẩm muối nước Hoặc kết hợp với thuyết Bronsted phản ứng axit bazo phản ứng có cho nhận proton Muối axit: muối mà phân tử nguyên tử H có khả phân ly cation H + Ví dụ: NaHSO4; K2HPO4; Ca(HCO3)2 Lưu ý: muối chưa gốc axit Câu 34 Chọn đáp án A. B  C  D  HPO32  ; H PO2 ; HPO22 muối trung hòa H2SO4  BaCl   BaSO4  2HCl nguyên tử H gốc axit khả phân li ion H+ Đây phản ứng tra đổi ion dung dịch điện ly Câu 35 Chọn đáp án A. B  C  D  NaOH  Axit HCl   NaCl  H O  nhan proton   cho proton  proton H3PO3 H SO  2KOH   K SO  2H O 2HNO3  BaO   Ba(NO3 )2  H O H3PO2 Câu 36 Chọn đáp án A. B  C  D  Để nhận nhanh chóng mà không thời gian ta dựa vào nhận xét kinh nghiệm sau  cho proton   axit axit NH bazo axit yeu hon  HS bazo yeu hon Al(OH)3  OH  Câu 48 Chọn đáp án A. B  C  D  Câu 49 Chọn đáp án A. B  C  D  Các axit mạnh dãy HCl, HBr, HI, HClO3, HClO4, HNO3, H2SO4 Các axit lại axit yếu phân li thuận nghịch H 2CO3  CO32  HF cho proton Chất lưỡng tính chất vừa có khả cho vừa có khả nhận proton H+ Viết H2CO3 để nhận thấy nhận proton dễ dàng Câu 42 Chọn đáp án A. B  C  D  K a,HF  10 3,14 H   F HClO H   ClO  K a,HClO  10  7,46 HClO H   ClO 2 K a,HClO2  10 1,96 H PO    H PO  HPO 24   hơn, phản ứng hóa học phương trình hóa học H2CO3 axit yếu không bền nên chuyển hóa trực tiếp thành CO2 H2O H   H PO 4 K a,H PO4  10 2,12 H   HPO 42  K a,H PO  10 7,21 H  PO  3 4 K a,HPO2  10 12,32 Độ mạnh yếu axit đặc trưng số phân ly axit (Ka) Ka lớn, axit mạnh   H O  Cl   H O    cho proton  proton Với axit yếu cụ thể, Ka phụ thuộc vào nhiệt độ Để đơn giản người ta quy đổi Ka thành đại lượng pKa = –logKa để đơn giản thao tác viết Câu 43 Chọn đáp án A. B  C  D  Lovebook.vn Mg(OH)  OH  Câu 47 Chọn đáp án A. B  C  D  nhan proton NH    2Na   CO32   Na CO3   2 HCO 3  OH   CO3  H O – Câu 40 Chọn đáp án A. B  C  D  Câu 41 Chọn đáp án A. B  C  D   nhan proton  K a,HSO  10 2 Al(OH)2   H  AlO 2  2H O Câu 39 Chọn đáp án A. B  C  D  HCO3 H   SO 42  Mg(OH)2 Câu 38 Chọn đáp án A. B  C  D  H S  NH HPO 22  Câu 46 Chọn đáp án A. B  C  D   axit  H PO 2 H PO2  H  Al   H O bazo PO  H O H3 PO2 HPO32  H PO3   NH Cl   NH  Cl   NH  H O   NH  H O Câu 37 Chọn đáp án A. B  C  D  HPO  H O HPO  H   nhan proton  3 H PO 2 HSO 4 proton bazo H PO3  H  Câu 45 Chọn đáp án A. B  C  D    H O   Cl  H O   2 H PO3  trung hòa axit Câu 44 Chọn đáp án A. B  C  D  Một chất thể axit phản ứng với bazo Một chất thể bazo phản ứng với axit HCl Gốc axit tạo muối Sự phân ly 22 The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy  Na  NaF    thuy phan HF  OH  F H2O  K  KClO   thuy phan  HClO  OH  ClO H2 O Ví dụ: K a,HF  103,14  pK a,HF  3,14 Câu 50 Chọn đáp án A. B  C  D  Các chất ion mang tính bazo bao gồm  Anion gốc axit yếu S 2 , F  , NO 2 , CO 32  , PO 34  Ví dụ: S2  H2 O    Na NaNO    NO      Na Na PO    PO   HS   OH  NO  H O  HNO2  OH   Hợp chất hữu đặc trưng có nhóm chức bazo C2H5NH2, H2NCH2NH2 Ví dụ: C2 H5 NH2  H2 O C2 H5 NH3  OH  H NCH NH  H O H NCH NH 3  OH  Bazo HClO3 nên dung dịch sau có môi trường trung tính Câu 54 Chọn đáp án A. B  C  D  Loại khác Câu 55 Chọn đáp án A. B  C  D  Câu 56 Chọn đáp án A. B  C  D  Chất NaHCO3  Zn(OH)2  Sn(OH)2  Pb(OH)2   Tính axit  CrO3      NH4NO3 K2SO3   Zn(OH)2 Cộng HCl NaOH   2 Câu 57 Chọn đáp án A. B  C  D  Để biểu thị nồng độ axit, hay tính axit dung dịch người ta dùng khái niệm pH      Cr  CrO3  CH3COOC2H5   Nếu  H    10  a M  pH  a   Tính giá trị pH công thức    (NH4)2CO3  CH3COONH4     pH   log  H   Ngoài số công thức áp dụng khác Kw  H   OH    K w  10 14   H          OH     H O pOH   log OH   H O 2 N O5   HNO3 ; SO3   H SO4 pH  pOH  14 H O Cl O7   HClO4 Câu 58 Chọn đáp án A. B  C  D  Câu 59 Chọn đáp án A. B  C  D  Câu 60 Chọn đáp án A. B  C  D   Khi tan nước tạo dung dịch môi trường bazơ Các hợp chất hữu học kĩ chương trình lớp 12 Lovebook.vn Muối axit  AlCl3 NH3 Câu 53 Chọn đáp án A. B  C  D   Khi tan nước tạo môi trường axit Tính lưỡng tính KHSO4 anion gốc axit Không có kim loại lưỡng tính Câu 52 Chọn đáp án A. B  C  D  Tính chất chất phản ứng với HCl NaOH  Tính bazo NaHCO3 thuộc vào nồng độ phân ly cation amoni ZnO trung tính K+ tạo bazo mạnh; ClO3 gốc axit mạnh Môi trường (NH4)2CO3, CH3COONH4 tùy HCl NaOH Chất   Al(OH)3 NH4NO3  Al CH3COONa    Zn Cr(OH)2 HPO 42   OH  H2O KClO3   K  ClO3 NH4NO3 CH3COONa ZnO Kim loại Cr(OH)2 NaHCO3 Al, Zn, Cr Zn(OH)2 Oxit axit Sn(OH)2 CrO3 Pb(OH)2 Este Al(OH)3 CH3COOC2H5 Chất thuy phan  H NCH NH 3  OH  L.tính HNO  OH   Khi tan tạo dung dịch môi trường Câu 51 Chọn đáp án A. B  C  D  Axit H2O (Phần màu xanh nguyên nhân tạo môi trường dung dịch)  H NCH NH 3  H O thuy phan pOH trước người ta dùng song song với pH, nhiên dùng, để tránh nhầm lẫn ta nên dùng pH 23 The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy Độ điện li () hiểu số phân tử bị phân li ion toàn số phân tử ban đầu tan dung môi (nước)  pH <  môi trường axit  H   muối tạo từ cation kim loại yếu NH 4 pH >7  môi trường kiềm  OH   muối tạo từ anion gốc axit yếu Ví dụ với chất 3, 5, n C  N o Co Trong đó: n, C: số phân tử phân li ion nồng độ ion; No, Co: tổng số phân tử tan dung CuSO   Cu   SO 42   2 Cu(OH)  H+  pH  Cu  H O  NH Cl   NH 4  Cl    NH  H O+  pH   NH  H O Câu 66 Chọn đáp án A. B  C  D  môi nồng độ ban đầu dung dịch  Với chất điện li mạnh độ điện li  =1  Với chất điện li yếu  < 1, pha loãng dung dịch độ điện li  tăng theo Với nhận định D  = 1, nhiên dung dịch bazo mạnh NaOH hay Ca(OH)2 không  K  K CO3    HCO 3  OH   pH  CO3  H O  Na  HCOONa   thuy phan  HCOOH  OH  HCOO  H2O  K  Na S    HS   OH   pH  S  H O mang tính axit Giá trị pH cho biết mọt cách tương đối môi trường dung dịch đo pH < 7: Môi trường axit (pH nhỏ tính axit mạnh) pH > 7: Môi trường bazo (kiềm) Câu 67 Chọn đáp án A. B  C  D  (pH lớn tính bazo mạnh) Các chất ion lưỡng tính là: HCO3 ;H O;HPO42  pH = 7: Môi trường trung tính Với câu A, pH = 12 nên dung dịch có môi trường bazo Al O3 ;HSO3 Câu 68 Chọn đáp án A. B  C  D  Có hai ion bazo theo thuyết brosted Với câu B, C môi trường axit khác  H   pH    H    B  102  0,01M  0,012M  H   C C6 H O   H O Câu 61 Chọn đáp án A. B  C  D  Câu 62 Chọn đáp án A. B  C  D  Do F2 tác dụng mãnh liệt với nước nên phương pháp để điều chế HF dùng CaF2 tác dụng với H2SO4 (đặc), 250oC theo phương trình hóa học: anion phenolat CH COO   H O anion axetat CH COOH  OH  Câu 69 Chọn đáp án A. B  C  D  pH lớn đồng nghĩa với dung dịch có môi trường CH COONa   CH COO  Na  kiềm   CH COOH  OH  CH COO  H O 250o C CaF2  H2 SO4dac    CaSO4  2HF (Đây phương pháp sunfat dùng để điều chế HF, HCl) Câu 70 Chọn đáp án A. B  C  D  pH nhỏ đồng nghĩa với dung dịch có môi trường Câu 63 Chọn đáp án A. B  C  D  Khi pH tăng  tính bazo tăng  tính axit giảm  NH NO   NH 4  NO 3 axit  Câu 64 Chọn đáp án A. B  C  D  Muối có tính thủy phân tan nước sinh  NH  H O  cation kim loại bazo yếu, anion gốc axit yếu Môi trường dung dịch muối phụ thuộc vào thủy phân phần tử (cation, anion) yếu Các đáp án A, B, D có NaCl, KNO3, KNO3 tạo từ kim loại mạnh gốc axit mạnh nên không bị thủy phân NH3  H O  Câu 71 Chọn đáp án A. B  C  D  Na2CO3, CH3COONa, C6H5ONa có pH > (bazo) Câu 72 Chọn đáp án A. B  C  D  NaNO3, KCl có pH = (trung tính) Câu 73 Chọn đáp án A. B  C  D  Các dung dịch có pH < (môi trường axit) Để nhớ nhanh làm sau:  Nếu kim loại yếu  cation kim loại điện tích C6H5NH3Cl, KHSO4, (NH4)2SO4, MgCl2 +  Gần với H  môi trường axit +   C6 H NH 3  Cl  C6 H NH Cl    C6 H NH  H O   C6 H NH  H O  Nếu gốc axit yếu  anion gốc axit điện tích –  Gần với OH–  môi trường bazơ Câu 74 Chọn đáp án A. B  C  D  Câu 65 Chọn đáp án A. B  C  D  Lovebook.vn C6 H OH  OH  24 The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy Mối quan hệ số phân ly axit (Ka) số phân li bazo (Kb) Ka  2HCl  Ba(OH)2   BaCl  2H O H   OH    H2O K w 10 14  Kb Kb Na SO4  Ba(OH)2   BaSO4  NaOH Ba   SO42    BaSO4 K a  phenol   10 9,8  K b C H O  10 4,2 NaHCO3  Ba(OH)2   BaCO3  Na CO3  2H O K a CH COOH   10 4,75  K b CH COO  10 9,25 2HCO3  Ba   2OH    BaCO3  CO32   2H O     Câu 85 Chọn đáp án A. B  C  D  Tính bazo NaOH  C 6H 5O   CH 3COO  pH  y pH  x 2HCl  Na S   2NaCl  H 2S  pH  z 2H   S    H 2S Câu 75 Chọn đáp án A. B  C  D  CuSO  Na S   Na SO  CuS Câu 76 Chọn đáp án A. B  C  D  Cu   S    CuS H         H2SO4    H   HCl    H   NH4Cl  Câu 86 Chọn đáp án A. B  C  D   pH H SO   pH(HCl)  pH  NH Cl   b  a  c PbS  H2 O2  PbSO4  H O phản ứng OXH-K NaOH bazơ nên có pH lớn Câu 87 Chọn đáp án A. B  C  D  Các phản ứng (I), (II), (III) Vậy thứ tự pH tăng dần b  a  c  d Na CO3  BaCl   2NaCl  BaCO3 Câu 77 Chọn đáp án A. B  C  D  Câu 78 Chọn đáp án A. B  C  D  Câu 79 Chọn đáp án A. B  C  D  Ba dung dịch làm đổi màu dung dịch phenolphtalein K2CO3, CH3COONa, Na2S chúng có môi trường kiềm đủ để làm đổi màu dung dịch thị Câu 80 Chọn đáp án A. B  C  D  Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau + Chất kết tủa + Chất khí (NH )2 CO3  Ba(NO3 )2   2NH NO3  BaCO3 Ba(HCO3 )2  K CO3   2KHCO3  BaCO3 Đều có phương trình ion thu gọn dạng Ba   CO32    BaCO3 Cặp số (IV) BaCl2 MgCO3 phản ứng Câu 88 Chọn đáp án A. B  C  D  Câu 89 Chọn đáp án A. B  C  D  2Al  3CuSO4   Al (SO4 )3  3Cu Đây phản ứng thế, phản ứng oxi hóa khử Câu 90 Chọn đáp án A. B  C  D  Câu 91 Chọn đáp án A. B  C  D  + Chất điện li yếu Các phương trình ion diễn Đáp án A có phản ứng Ca 2  CO32  CaCO3 Đáp án B có 2Ag   2OH   Ag O  H O Fe3   3OH    Fe(OH)3      NH  OH  NH  H O Đáp án D có    2  HCO3  OH  CO3  H O HSO 4  OH    SO 42   H O Cu   2OH    Cu(OH)2  Câu 92 Chọn đáp án A. B  C  D  Đáp án A Phương trình ion thu gọn Câu 81 Chọn đáp án A. B  C  D  Các ion tồn đồng thời ion có ion có tương tác với theo kiểu phản ứng trao đổi ion Cu(NO3 )2  Ba(OH)2  Cu(OH)2  Ba(NO3 )2  2  Cu  2OH  Cu(OH)2 Ở đáp án A có phản ứng Ba 2  SO24   BaSO4 Đáp án B Phương trình ion thu gọn  AgCl Ở đáp án C có phản ứng Ag   Cl   CuSO4  Ba(OH)2  Cu(OH)2  BaSO4  2 2 2  Cu  SO4  Ba  2OH  Cu(OH)2  BaSO4 Câu 82 Chọn đáp án A. B  C  D  2H   CO32    CO2  H O Đáp án C Không xảy phản ứng Đáp án D Phương trình ion thu gọn Câu 83 Chọn đáp án A. B  C  D   CuSO4  H S  CuS  H 2SO  2   Cu  H S  CuS  2H Cu2   2OH   Cu(OH)2 Câu 84 Chọn đáp án A. B  C  D  Lovebook.vn 25 The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy Đáp án C, D bảo toàn nguyên tố trước sau phản ứng Đáp án B bảo toàn hóa trị Fe (Fe trước phản ứng hóa trị II – sau phản ứng III) Câu 93 Chọn đáp án A. B  C  D  Phương trình há học, phương trình ion thu gọn   BaSO4   2H PO4 Ba  H PO4 2  H 2SO4   2   2  BaSO4   2H PO4  Ba  2H PO4  2H  SO4  FeSO4  2NaOH   Fe(OH)2  Na 2SO4 Câu 94 Chọn đáp án A. B  C  D  CH3COOK BaCl2 tồn chúng không phản ứng với Câu 100 Chọn đáp án A. B  C  D  Đáp án A có phản ứng vừa tạo khí kết tủa t CaF2 + H2SO4(đặc)   CaSO4+2HF 2AlCl  3Na 2CO3  3H2 O  2Al(OH)3  3CO2  6NaCl Fe2(SO4)3 + 6KOH   2Fe(OH)3  3K 2SO4 Đáp án B phản ứng không oxi hóa khử o HNO3  NaHCO3  NaNO3  CO2  H2 O CaCl2 + Na2SO4   CaSO4 + 2NaCl  AlO  NaAlO2 Đáp án C hai chất  hay  2 có  KOH OH Câu 95 Chọn đáp án A. B  C  D  Các đáp án C, D làm thêm ion lạ (Na+) vào dung dịch Đáp án B dùng KOHdư làm dung dịch sau phản ứng thêm KOH dung dịch K2ZnO2 môi trường kiềm nên phản ứng Đáp án D dễ thấy Ag   Cl    AgCl  (trắng)   Zn(OH)2   2KCl ZnCl  2KOH    K ZnO  2H O  Zn(OH)2  2KOH  Câu 101 Chọn đáp án A. B  C  D  Câu 102 Chọn đáp án A. B  C  D  Nhỏ Ba(OH)2 từ từ đến dư vào ống nghiệm chứa Đáp án A dùng KOH vừa đủ toàn Zn2+ bị tách dạng kết tủa Zn(OH)2 mẫu thử ta có tượng tương ứng sau * Với AlCl3 tạo kết tủa keo trắng sau kết tủa tan Câu 96 Chọn đáp án A. B  C  D  Thao tác nhận biết sơ lược sau Thuốc thử: Pb(NO3)2 Nhỏ từ từ dung dịch mẫu vào thuốc thử ta thấy * Với Ba(OH)2 dư tạo kết tủa sau kết tủa tan 3    Al(OH)3  Al  3OH     Al(OH)4   Al(OH)3  OH  * Với K2CO3 tạo kết tủa trắng bền Ba   CO32    BaCO3  2   Pb(OH)2  2OH  Pb   2OH   Pb(OH)2   PbO22tan   2H O   * Với NH4NO3 tạo khí mùi khai NH4  OH    NH3  H O  PbCl 2 * Với BaCl2 tạo kết tủa trắng: 2Cl   Pb 2  * Với NaNO3 tượng * Với K2S tạo kết tủa đen: S  Pb   PbS 2 2 Câu 103 Chọn đáp án A. B  C  D  Câu 97 Chọn đáp án A. B  C  D  Câu 104 Chọn đáp án A. B  C  D  Câu 105 Chọn đáp án A. B  C  D  CuSO  2KI   CuI  K SO CuI   CuI  I 2 Chú ý muối HSO 4 có tính chất tương tự H2SO4 0 1 10 CuSO  2K I   Cu I  I  K SO  BaSO  KHCO3 KHSO4  Ba(HCO3 )2    CO  H O  2  HSO4  Ba  HCO3  BaSO4  CO2  H O Câu 98 Chọn đáp án A. B  C  D  Đáp án B tồn Cu2   2OH   Cu(OH) Đáp án C tồn nhiều phản ứng Câu 106 Chọn đáp án A. B  C  D  Câu 107 Chọn đáp án A. B  C  D   Al  3OH   Al(OH)3     Al(OH)4  Al(OH)3  OH  HCO3  OH    CO32   H O 3  Câu 108 Chọn đáp án A. B  C  D  Ag+ tạo kết tủa với tất halogen trừ FĐáp án B CO32  HSO4  SO42  CO2  H O  Al   3CO32    Al (CO3 )3  Al (CO3 )3  3H O   Al(OH)3   3CO    3 2  Al(OH)3  3CO 2 Al  3CO3  3H O  Câu 109 Chọn đáp án A. B  C  D  Ba   HSO4   BaSO4  H Câu 110 Chọn đáp án A. B  C  D  Đáp án D có nhiều phương trình tương tác Câu 99 Chọn đáp án A. B  C  D  Lovebook.vn 26 The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy   * Với Na2CO3 tạo khí không màu Anion nitrat NO3 tạo hợp chất muối tan với tất Na 2CO3  H2SO4  Na 2SO4  CO2  H2 O cá cation kim loại NH 4 * Với NaOH tượng Câu 121 Chọn đáp án A. B  C  D  Câu 111 Chọn đáp án A. B  C  D  Câu 112 Chọn đáp án A. B  C  D  Phương trình ion thu gọn phương trình Câu 122 Chọn đáp án A. B  C  D  Dùng thuốc thử Ba(OH)2 * Với (NH4)2SO4 vừa tạo kết tủa khí mùi khai Đáp án A Ba 2  SO24   BaSO4 Đáp án B 3H  Fe(OH)3   Fe3  3H O (NH4 )2 SO4  Ba(OH)2  BaSO4  2NH3  2H2 O Đáp án C HCO3  OH  CO32  H2 O * Với Na2SO4 tạo kết tủa trắng bền Na 2SO4  Ba(OH)2  BaSO4  2NaOH Câu 113 Chọn đáp án A. B  C  D  Câu 114 Chọn đáp án A. B  C  D  Phương trình ion thu gọn phương trình * Với NH4Cl tạo khí mùi khai 2NH4Cl  Ba(OH)2  BaCl  2NH  2H 2O (1) H  OH   H2O Câu 123 Chọn đáp án A. B  C  D  (2) Ca 2  CO32   CaCO3 Câu 124 Chọn đáp án A. B  C  D    Câu 125 Chọn đáp án A. B  C  D  (3) CaCO3  2H   Ca   CO2  H2 O  Câu 126 Chọn đáp án A. B  C  D  Câu 127 Chọn đáp án A. B  C  D  Phương trình ion thu gọn phản ứng (5) CaO  2H    Ca   H O    HCO3 OH  CO2  (6)    CO32   H O  2OH  CO  (3) OH  HCO3  CO32  H O Câu 115 Chọn đáp án A. B  C  D  (4) Fe(OH)2  2H   Fe2  2H O Câu 116 Chọn đáp án A. B  C  D  Câu 117 Chọn đáp án A. B  C  D  Câu 118 Chọn đáp án A. B  C  D  (5) Mg(OH)2  2H  Mg   2H O Câu 128 Chọn đáp án A. B  C  D  Phương trình ion thu gọn phản ứng Câu 119 Chọn đáp án A. B  C  D  Dùng quỳ tím nhận Na2CO3 (hóa xanh); dùng Na2CO3 vừa nhận để nhận BaCl2; dùng BaCl2 vừa nhận để nhận Na2SO4; lại NaNO3 Các phương trình ion thu gọn nhận biết (2) Ca 2  OH  NH4  CO32  CaCO3  NH3  H2 O (3), (5), (6) Ca 2  HCO3  OH  CaCO3  H2 O Câu 129 Chọn đáp án A. B  C  D  Phương trình ion thu gọn phản ứng CO32   Ba    BaCO3 2  Muối đihidrophotphat H PO4 tan (4) Ca 2  CO32   CaCO3 (a) ZnS  2H   Zn 2  H 2S 2 Ba  SO   BaSO4 (c) HSO4  HS  SO42  H 2S Câu 120 Chọn đáp án A. B  C  D  Dùng quỳ tím chia dung dịch thành nhóm * quỳ hóa đỏ: H2SO4 (nhận luôn) (d) Ba   S2   2H   SO24  BaSO4  H 2S (e) 2H   S2   H 2S * quỳ hóa xanh: Ba(OH)2, Na2CO3, NaOH Dùng H2SO4 vừa nhận nhỏ vào dung dịch * Với Ba(OH)2 tạo kết tủa trắng (f) 2CH3COOH  S2  2CH3COO  H2S (b) 2Al 3  3S2  6H2 O  2Al(OH)3  3H 2S Ba(OH)2  H 2SO4  BaSO4  2H2 O V Phân dạng tập tự luận  Trong nhiều phản ứng xảy chất phản ứng trao đổi, phản ứng trung hòa… ta nên sử dụng phương trình ion rút gọn giúp cho việc xử lí trở nên dễ dàng Lovebook.vn  Trong dung dịch muối Na  , K  , NH 4 , hidroxit kiềm chất điện li mạnh nên phương trình nên viết dạng ion Các hợp chất nước, axit hữu cơ, axit vô yếu… chất điện li 27 The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy yếu nên phương trình ion ta giữ nguyên dạng phân tử  Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li ion kết hợp với tạo thành kết tủa, chất khí hay điện li yếu  Các dạng toán thường gặp:  Tính pH, bạn tính pH theo giá trị [H  ] [OH  ]  Khi biết kiện nồng độ mol, độ điên li α, số phân li K a (hoặc K b ) phải tìm  Phương pháp sử dụng Trong trình làm bài, số phương pháp kết hợp với nhau:  Sử dụng phương trình ion rút gọn  Bảo toàn điện tích, bảo toàn nguyên tố bảo toàn khối lượng  Tổng khối lượng muối dung dịch tổng khối lượng ion dung dịch kiện lại (lưu ý biểu thức K a , K b mặt nước)  Khi biết số mol ion (hoặc đủ kiện đễ tìm số mol ion dung dịch) tính khối lượng muối dung dịch, khối lượng muối sau cô cạn sau nung Chú ý: Một phương pháp thường sử dụng tập liên quan đến điện li phương trình ion thu gọn định luật bảo toàn điện tích Định luật bảo toàn điện tích phát biểu sau: Trong dung dịch tổng điện tích ion hay tổng điện tích ion dương tổng điện tích ion âm: n Chemnote Các giá trị Ka, Kb biểu thức có đơn vị mol/lit nên đề cho số mol chất, ion liên quan ta cần chuyển chúng tính nồng độ mol/lit chúng trước tính toán dien tich   n dien tich  Câu Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1 M CH3COONa 0,1 M Biết 25℃, K a CH3COOH 1,75.10 5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25℃ A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76 Lời giải: Chọn đáp án D Vì muối CH3COONa chất điện li mạnh nên ta có CH 3COONa   CH 3COO   Na  0,1M CH 3COOH  0,1M H 2O 0,1M CH 3COO   H O  Ban đầu : 0,1M 0,1M M M Phân li : x x xM Cân : x 0,1  x 0,1  x Thay nồng độ cân vào công thức tính số điện li ta có CH 3COO-   H       K   0,1  x  x = 1,75.105 Ka =  a  CH 3COOH   0,1- x   x  1,75.105  H    1,75.10 5 M  pH   log H    4,76 Câu Cho dung dịch HCl CH3COOH có nồng độ Dung dịch HCl có pH  x, dung dịch CH3COOH có pH  y Bỏ qua điện li nước, dung dịch nhiệt độ phòng Biết nhiệt độ phòng, 100 phân tử CH3 COOH có phân tử phân li ion Mối liên hệ x y A x  y  B y  x  C x  2y D y  2x Lời giải: Chọn đáp án A Lovebook.vn 28 The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy Không tính tổng quát, ta đặt CMCH COOH  CMHCl  a (M); Do [H  ]HCl  CMHCl HCl   H  Cl   a (M)  x  pH HCl   log a Vì CH3COOH chất điện li yếu nên ta có phương trình điện li sau CH3COOH CH3COO  H Ban đầu: aM 0M Phân li: 0,01a M 0,01a M 0,01a M Cân bằng: 0,99a M 0,01a M 0,01a M + Ta có [H ] = 0,01a   y  pHCH3COOH   lg(0,01.a)   lg(0,01) – lg(a)   x  x=y-2 Chemnote Khi cho hỗn hợp bazơ tan tác dụng với hỗn hợp axit ta coi chung phản ứng có phương trình ion thu gọn dạng Qua giúp cho việc tính toán dễ việc viết riêng phương trình hóa học cho cặp chất phản ứng Câu Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Lời giải: Chọn đáp án B Ta có n OH = 2n Ba(OH)  n NaOH  0,1 0,1  0,1 0,1  0, 03 (mol) n H  2n H2SO4  n HCl  0,4 0,0375  0,4 0,0125  0,035 (mol); Ta thấy n H  n OH  H  sau phản ứng dư H   OH   H O  n H phan ung   H    Chemnote Bằng việc sử dụng phương trình ion rút gọn, việc giải toán trở nên nhanh chóng so với việc sử dụng phương trình phân tử vừa cồng kềnh lại thêm thời gian cân phương trình phân tử, bạn nên thường xuyên giải tập sử dụng phương trình ion thu gọn để trở thành phản xạ thành kĩ cho thân  n OH  0,03  n H du  0,035  0,03  0,005 0,005 = 0,01 M  pH  log H    log 0,01  0,  0,3 Câu 45 Thực thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho 7,68 gam Cu phản ứng với 160ml dung dịch gồm NaNO3 1M HCl 1M, sau phản ứng ta thu V1 lít khí NO Thí nghiệm 2: Cho 7,68 gam Cu phản ứng với 160ml dung dịch gồm NaNO3 1M H2SO4 M, sau phản ứng thu V2 lít khí NO Mối liên hệ V1 V2 A V1= V2 B V2 = 2,5V1 C V2 = V1 D V2 = 1,5 V1 Lời giải: Chọn đáp án C Đây toán kim loại Cu tác dụng với dung dịch chứa NO3 / H  Thí nghiệm n Cu  0,12; n NaNO3  n HCl  0,16 3Cu  2NO3  8H    3Cu2  2NO  4H 2O Ban đầu : 0,12mol Phản ứng : 0,06 Sau phản ứng: 0,06 0,16 0,04 0,12 0,16 0,16 _ 0,04 0,04 Thí nghiệm nCu  0,12;n NaNO3  0,16;n H2SO4  0,16  n H  0,32 3Cu  2NO3  8H    3Cu2  2NO  4H 2O Ban đầu : Phản ứng : 0,12mol 0,12 0,16 0,08 0,32 0,32 0,08 Bài toán hướng dẫn kĩ chương sau nhiên tần suất xuất thi gần nhiều Lovebook.vn 29 The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy Sau phản ứng : _ 0,08 _ Ta thấy 2n NO TN1  n NO TN  2V1  V2 0,08 Câu Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca  ; 0,3 mol Mg  ; 0,4 mol Cl  a mol Chemnote Đây toán đơn giản số bạn không nhớ đến phản ứng tính đến phản ứng nhiệt phân muối cacbonat dẫn đến kết sai Lưu ý giả thiết cho đun X đến cạn mà tới khối lượng không đổi không phản ứng nhiệt phân muối cacbonat HCO3 Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng A 37,4 B 23,2 C 49,4 D 28,6 Lời giải: Chọn đáp án A Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 2n Ca2  2n Mg 2  n Cl   n HCO hay 0,2  0,6  0,4  a  a  0,4 Khi đun nóng dung dịch có phân hủy HCO3 :  2HCO3 t CO32  H 2O  CO2  n CO2  n HCO  0,2 (mol) 3 Khi muối có 0,1 mol Ca  , 0,2 mol Mg  , 0,4 mol Cl  0,2 mol CO32   mmuối  mCa2  m Mg 2  mCl   mCO2  37,4 gam Câu Dung dịch X gồm 0,1 mol K  ; 0,2 mol Mg  ; 0,1 mol Na  ; 0,2 mol Cl  Chemnote Nếu không quan sát đáp án mà vào giả thiết đề ta tính a mà không tìm Y2- Sau quan sát đáp án, bạn cần tinh ý nhận thấy MgCO3 muối không tan để loại đáp án Do kĩ quan sát đáp án phân tích – loại trừ đáp án quan trọng trình làm đề thi trắc nghiệm a mol Y  Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y  giá trị m A CO32  42,1 B SO 24  37,3 C SO 24  56,5 D CO32  30,1 Lời giải: Chọn đáp án B Quan sát đáp án ta thấy Y2- CO32  SO24  Vì dung dich có 0,2 mol Mg2+ mà MgCO3 chất kết tủa Y SO24  Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có n K   2n Mg 2  n Na  n Cl   2n Y 2 hay 0,1  0,4  0,1  0,2  2a  a  0,2 Khối lượng muối tổng khối lượng ion dung dịch m  0,1.39  0,2.24  0,1.23  0,2.35,5  0,2.96  37,3 gam Chemnote + Với tập nhiều bạn không nhớ đến thủy phân ion dung dịch nên cho kết tủa hình thành Al2S3 có phản ứng: Khi kết tính sai Câu Cho từ từ tới dư dung dịch Na 2S vào dung dịch 500ml dung dịch AlCl 0,2M Khối lượng kết tủa thu kết thúc phản ứng A 7,5 gam B 15,6 gam C 15 gam D 7,8 gam Lời giải: Chọn đáp án D Hiện tượng quan sát xuất kết tủa keo trắng khí mùi trứng thối 2Al 3  3S2  6H2O  2Al(OH)3  3H 2S   n Al(OH)3  n AlCl3  0,1  m=m Al(OH)3  7,8 gam Ngoài thủy phân muối Al2S3 môi trường nước, trình làm tập bạn cần lưu ý số muối tương tự Al2(CO3)3, Fe2(CO3)3,… Các muối có thủy phân nên không tồn dung dịch Để biết thêm nhiều muối tương tự bạn tham khảo bảng tính tan muối, muối xếp vào nhóm không tồn thủy phân dung dịch Lovebook.vn 30 The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy VI Hệ thống tập rèn luyện Câu Trộn 200ml dung dịch HCl 0,25M với 800ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,025M NaOH 0,025M Tính pH dung dịch thu sau phản ứng A 13 B 12 C A Ca 2 , H PO4 , NO3 , Na  B HCO3 , OH  , K  , Na  C Fe2 , NO3 , H  , Mg 2 D D Fe3 , I  , Cu2 , Cl  , H  Câu Trộn 50ml dung dịch HCl aM với 50ml dung dịch NaOH có pH=13 dung dịch có pH=2 a A 0,12 B 1,2 C 0,05 D Đáp án khác Câu 11 Cho hỗn dung dịch X gồm hỗn hợp chứa đồng thời Ba2+, HCO3 , Na+ 0,48 mol Cl  Cho 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaHSO thu Câu Dung dịch X HCOOH 0,1M nhiệt độ xác định t℃ 11,65 gam kết tủa 2,24 lít khí (đktc) Nếu cô cạn 300ml dung dịch X lại thu m gam chất rắn khan có số phân li K a  1,8.104 pH X A 2,83 B 0,004 C 2,38 D Đáp án khác Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m thu A 43,71 B 50,61 C 16,87 D 47,10 Câu Dung dịch X chứa HCl 0,01M CH3COOH 0,1M Câu 12 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (duy nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn khí NO sản phẩm nhiệt độ xác định t℃, số phân li axit CH3COOH 1,8.105 pH X nhiệt độ A B C 13 D 12 Câu Trộn 100ml dung dịch CH3COOH 1M với 100ml NaOH 0,6M thu dung dịch X Biết nhiệt độ xác định K b CH3COO khử Giá trị m A 30,03 B 28,70  5,5.1010 pH X nhiệt độ A 4,98 B 4,89 C 4,29 C 30,50 D Đáp án khác Câu 13 Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO)3 0,15mol HCl có khả hòa tan tối đa gam Cu kim loại D 4,92 Câu Tính V lít dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch HNO3 HCl có pH = để thu dung dịch cuối có pH = A 0,15 C 0,2 (Biết NO sản phẩm khử nhất) A 2,88 B 3,92 C 3,2 B 0,51 D Đáp án khác Câu 14 Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 2M vào 200ml dung dịch X có chứa K2CO3 1M, NaHCO3 0,5M thu V lít khí CO2 Giá trị V Câu Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li α = 1% Tính pH dung dịch thu A B A 4,48 B 1,68 C 2,24 D 3,36 Câu 15 Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch NaOH aM thu dung dịch X Cho từ từ khuấy 150ml dung dịch HCl 1M vào X thu C D Đáp án khác Câu Tính pH dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết nhiệt độ xác định t℃ có K a dung dịch Y 2,24 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Cho Y tác dụng với Ca(OH)2 dư xuất 15 gam kết tủa Xác định giá trị a A B 1,5 C 0,75 D Đáp án khác 5 CH3COOH  1,8.10 A B 1,745 C 1,754 D 1,7 Câu Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ mol 2 mol   0,05 SO4 ; 0,1 NO3 ; Câu 16 Cho A  mol Na  ; 0,05mol H  ; 0,07 mol K   0,08 số mol tương ứng 1) vào 30ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử nhất) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H2O, thu 150ml dung dịch có pH = z Giá trị z A B C D 5,12 Cô cạn hỗn hợp dung dịch A thu chất rắn B Nung B đến khối lượng không đổi ta thu m gam chất rắn Giá trị m D A Đáp án khác B 11,67 C 2,24 D 12,47 Câu 10 Các ion tồn tại dung dịch Lovebook.vn 31 The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy Câu 17 Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí thoát Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử A 0,30 B 0,25 C 0,40 D 0,35 Câu 23 Cho 11,6 gam muối FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3, hỗn hợp khí CO2, NO dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X N 5 NO Giá trị m dung dịch Y Khối lượng bột đồng tối đa hòa tan dung dịch Y (Biết NO sản phẩm khử nhất) A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 Câu 18 Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Trong chất NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2, Al Số chất có khả phản ứng với dung dịch X A B C Câu 19 Dung dịch X có chứa A 14,4 B 32 C 16 D 7,2 Câu 24 Trong cốc có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+ c mol HCO3 Khi thêm V lít dung dịch Ca(OH)2 (nồng độ xM) để giảm độ cứng nước nhỏ Biểu D thức liên hệ V, a, b, x (biết giảm độ cứng nước làm giảm nồng độ Ca 2 Mg 2 dung 0,12mol Na  ; x mol SO42 ; 0,12 mol Cl  ; 0,05 mol NH 4 dịch) A xV= b + a Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc kết tủa, thu C xV= b + 2a dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,19 B 7,02 C 7,875 D 7,705 mol mol 2 Câu 20 A có ,01 Na , 0,02 Ca ; 0,02  mol 0,07 mol Na  ; 0,02 mol SO24 x mol OH  Dung dịch Y có chứa ClO4 ; NO3 HCO  B Cl  0,01 mol C CO32  0,03 mol D OH  0,03 mol mol mol y mol H  Tổng số mol ClO 4 NO3 0,04 mol Trộn X với Y thu 100ml dung dịch Z Bỏ qua điện li nước, pH A NO3 0,03 mol 2 D 2xV=b + a Câu 25 Dung dịch X có chứa a mol ion X Ion X a mol B xV=2b+a mol dung dịch thu A B C 12 D 13 Câu 21 X có 0,1 Ca ; 0,2 Na ;x Cl ; 0,2 HCO Câu 26 Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32  ; 0,1 mol Cô cạn dung dịch nung hỗn hợp rắn tới khối lượng không đổi ta thu m gam chất rắn Giá trị m A 3,92 B 11,22 C Đáp án khác D 17,3 Na+; 0,3 mol Cl  ; lại ion NH 4 Cho 270 ml dung    dịch Ba(OH)2 0,2M vào dung dịch X đun nóng nhẹ Hỏi tổng khối lượng dung dịch X dung dịch Ba(OH) giảm gam? Giả sử nước bay không đáng kể Câu 22 Dung dịch Y gồm Al 3 ; Fe2 ; 0,05mol Na  ; 0,1mol SO32 ; 0,15mol Cl  Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y để thu kết tủa lớn giá trị V A 4,125 B 5,269 C 6,761 D Đáp án khác VII Hướng dẫn giải rút kinh nghiệm BẢNG TRA ĐÁP ÁN Câu Đ.án Câu Đ.án Câu Đ.án Câu Đ.án Câu Đ.án Câu Đ.án Câu B A 11 B 16 B 21 D 26 C 31 36 41 A C 12 D 17 A 22 A 27 32 37 42 C B 13 C 18 D 23 B 28 33 38 43 B D 14 A 19 C 24 A 29 34 39 44 D 10 A 15 C 20 A 25 A 30 35 40 45 Lovebook.vn 32 Đ.án Câu Đ.án Câu Đ.án The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án A. B  C  D  Câu Chọn đáp án A. B  C  D  NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O Do dung dịch X thu bao gồm: 0,06 mol CH3COONa; 0,04 mol CH3COOH n H  0,05;n OH  0,06; V  (lít) Phương trình ion thu gọn: H  OH   H2 O  n OH phan ung  n H  0,05  CMCH COONa  0,3;CMCH COOH  0,2  n OH du  0,06  0,05  0,01 CH3COONa chất điện li mạnh nên có điện li n 10 14  OH     0,01   H   = =10 12 V 0,01 hoàn toàn CH3COONa  CH3COO  Na  CH3COO  H2O  pH   log  H    12 Ban đầu Phân li Câu Chọn đáp án A. B  C  D  Gọi x nồng độ dung dịch HCl ban đầu Do n H  0,05x; Vdung dich sau  0,1 lít  10 14  pH   log  10  8, 25.10 Câu Chọn đáp án A. B  H    0,01  n   0,01.0,1  0,001 H   Vì dung dịch sau phản ứng có tính axit nên cho HCl phản ứng với dung dịch NaOH H  dư H   OH   H O  n H Câu Chọn đáp án A. B  C  D  HCOOH Ban đầu Phân li Cân HCOO  H 0,1 x  0,1  x  x x x Câu Chọn đáp án A. B  C  D  CH3COOH HCl  H + Cl Vậy sau trình dung dịch có nồng độ ion H+ 0,01  CH3COONa    CH3COOH ⇌ CH 3COO + H  0,1  x  x CH3COOH 0,01 x (0,01 + x) Ban đầu Phân li Cân CH COO   H       (0,01  x).x  1,8.10 5 Ka   0,1  x CH COOH   x  1,76.10 4   H    0,010176M  pH  Lovebook.vn 0,001 0,001 Câu Chọn đáp án A. B  C  D  Vì CH3COONa chất điện li mạnh nên viết trước để tạo môi trường cho cân chất điện li yếu phân li cân Ta thấy HCl chất điện li mạnh nên ta có x CH3COO  H Ban đầu 0,1 Phân li 0,1.1% 0,001 Cân Vậy pH   log  0,001   x  4,164.10 3  3  x  4,33.10  loai  Vậy pH   log H     log x  2,38 Câu Chọn đáp án A. B  C  D  0,1 x (M)    4,92  C  D  Dung dịch thu có pH=2 nên có 0,01  0,05V  H    0,01    V  0,1 Từ thu V  0,15 (lít)  HCOO   H      x Ka    1,8.10 4 0,1  x  HCOOH  Ban đầu Phân li Cân x  n H du  n H ban đau  n OH  0,01  0,05V  x   0,2  x  x  n H  H   V  0,1.0,1  0,01 (mol) Ta có n OH  0,05V  0,001  0,005  0,05x  x  0,12  0,2 x Hỗn hợp axit có pH =   H    0,1  n H  p/u   n H  du  ban đau  CH3COOH  OH CH COOH  OH   (0,  x).x Kb    5,5.10 10  (0,3  x) CH COO     x  8, 25.10 10 Dung dịch X có pH=2 nên X có ban đau  0,3 x (M) Cân 0,3  x pH  13   H    10 13  OH    0,1  n OH  0,1.0,05  0,005 mol n H Ka  0,1 xM  0,1  x  CH3COO  Na  CH3COO  H 0,1 x  0,1  x  x x x.(x  0,1)  1,8.10 5  x  1,8.10 5 0,1  x  pH   log  x   4,745 33 The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy Câu Chọn đáp án A. B  C  D  Có phản ứng xảy sau Fe  4H   NO3  Fe3   NO  2H O Gọi n Cu  4a n Ag  a 0,05 0,2 Có phương trình ion thu gọn 3Cu  8H   2NO3  3Cu2   2NO  4H O 3Ag  4H   NO3  3Ag   NO  H2 O 0,05 0,05 3Cu  8H  2NO3  3Cu2  2NO  4H 2O   n NO  0,005 0,04   0,015 3 Sau Cu dư phản ứng với Fe3 : Cu  2Fe3  Cu2  2Fe 2 Mol 0,00625 0,0125 0,00625 0,0125 Có phản ứng: 2NO + O2 → 2NO2 n  n O2 (dư) + n O2 (phản ứng) = NO  0,0075 n O du  0,1  0,0075  0,925 mol    Y mol n NO2  n NO  0,015 Khi hòa tan hỗn hợp Y vào nước ta có phản ứng Do dung dịch thu chứa 0,025mol Cu2 ; 0,0125mol Fe2 ; 0,0375mol Fe3 Có phản ứng xảy cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch chứa Ag  : Ag   Fe2  Fe3  Ag  4NO2  O2  2H 2O  4HNO3 Ag   Cl   AgCl  Do oxi dư NO2 hết sau phản ứng Có n HNO  n NO  0,015  n H  0,015 Vậy m  m Ag  m AgCl  30,05 (gam) Câu 13 Chọn đáp án A. B  C  D  n 0,015 H        V 0,15  0,1  pH   log H   Câu 10 Chọn đáp án A. B  C  D  Loại B có phản ứng n NO  3n Fe(NO3 )3  0,03; n H  n HCl  0,15;n Fe3  0,01 3Cu  8H  2NO3  3Cu2  2NO  4H 2O 2 HCO  OH  CO  H 2O   Cu  2Fe3  Cu2  2Fe 2  nCu  0,045  0,005  0,05  mCu  3,2 Câu 14 Chọn đáp án A. B  C  D  n H  0,4mol; n CO2  0,2mol;n HCO  0,1mol Loại C có phản ứng 3Fe2  4H   NO3  3Fe3  NO  H 2O Loại D có phản ứng Fe3  2I   2Fe2  I 3 Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X thứ tự phản ứng xảy sau Câu 11 Chọn đáp án A. B  C  D  Trong 100ml dung dịch X có n HCO  n CO2  0,1; n Cl  0,25.0,48  0,12 H  CO32  HCO3 Mol Có n Ba2  n BaSO4  0,05 0,2 0,2 0,2 H  HCO  CO2  H2 O  Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có 2n Ba2  n Na  n HCO  n Cl   n Na   0,12  Mol 0,2 0,2 0,2  n CO2  0,2  V  4,48 (lít) Trong 300ml dung dịch X có n Cl  0,36;n HCO  0,3;n Ba2  0,15;n Na  0,36 Câu 15 Chọn đáp án A. B  C  D  Khi hấp thụ hoàn toàn lượng khí CO ban đầu vào Khi cô cạn có phản ứng sau xảy điều kiện dung dịch t HCO3  CO3  CO2  H O dung dịch NaOH dung dịch thu chứa CO32  HCO3 hai Có thể coi phản ứng xảy sau  n CO2  n HCO  0,15 3 Khối lượng muối thu tổng khối lượng ion Na  , Ba  , CO32  Cl  CO2  2NaOH  Na 2CO3  H 2O CO2  NaOH  NaHCO3 Trong dung dịch X gọi n CO2  x; n HCO  y m  m Na  m Ba2  mCO2  mCl  50,61 Có n HCl  0,15;n CO  0,1;n CaCO  0,15 Câu 12 Chọn đáp án A. B  C  D  Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X thứ tự phản ứng xảy sau  Ta thấy NO3 luôn dư tồn dung CO32  H  HCO3 dich AgNO3 dư n Fe  0,05;n Cu  0,025;n H  0,25 Lovebook.vn 0,05mol Mol 34 x x x The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy Câu 18 Chọn đáp án A. B  C  D  HCO3  H  CO2  H2 O Dung dịch gồm có Fe2  , Fe3  , SO24 , H  Mol 0,1 0,1 0,1 Do sau kết thúc phản ứng với dung dịch HCl,  Nên X phản ứng với tất chất Fe(NO3 )2  dung dịch thu có x  y  0,1 mol HCO3 , có phản ứng có ion H , NO3 Fe2 không CO32  Câu 19 Chọn đáp án A. B  C  D  Đối với dạng để đơn giản hỗn hợp có nhiều ion nên ta quy phương trình phân tử Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có n Na   n NH  2n SO2  n Cl  Khi cho dung dịch tác dụng với dung dịch Ca  OH 2 có phản ứng HCO3  OH  CO32  H2 O Ca 2  CO32  CaCO3   n HCO  x  y  0,1  n CaCO3  0,15  x  y  0,25 n H  x  0,1  0,15  x  0,05  y  0,2  n NaOH  2n CO2  n HCO  2x  y  0,3 Vậy a  0,3  0,75  M  0,4 Câu 16 Chọn đáp án A. B  C  D  Ta thấy dung dịch tồn hỗn hợp axit HNO3 H2SO4, H2SO4 axit khó bay Mặt khác cô cạn dung dịch muối không bay Do chất bị bay HNO3 Mà n NO  n H nên cô cạn dung dịch ta thu HCO3  OH   H2 O  CO2 hỗn hợp gồm muối tạo từ ion SO 24  , Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho hỗn hợp dung dịch ta a = 0,03 mol Câu 21 Đáp án D Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch ban đầu ta có NO3 , Na  K  Vì ion dương hỗn hợp cation kim loại kiềm nên nung hỗn hợp đến khối lượng không đổi ta có phản ứng t RNO3   RNO2  O2 2n Ca2  n Na  n Cl  n HCO  n Cl  0,2 Khi cô cạn dung dịch có phản ứng sau xảy Trong R công thức trung bình Na K Do chất rắn cuối tổng khối lượng 0,05 t 2HCO3   H2 O  CO32 0,2 0,1 Sau dung dich bay cô cạn chất rắn tới khối lượng lượng không đổi, nên có phản ứng sau mol SO 24  , 0,05 mol NO 2 , 0,08 mol Na+ 0,07 mol K+ Vậy m  mSO2  m NO  m Na  m K   11,67(gam) Câu 17 Chọn đáp án A. B  C  D  t CO32   O2  CO2 n HNO3  0,8mol , Vì phản ứng thu khí NO sản phẩm khử nên phản ứng oxi hóa khử, sản phẩm tương ứng với S FeS2 SO 24  tồn dung dịch 3FeS2  12H  15NO3  3Fe3  6SO42  15NO  6H 2O 0,1 0,4 0,5 0,1   3Cu  8H  2NO3  3Cu2  2NO  4H 2O 0,15 0,4 0,3 3 Cu  2Fe  Cu2  2Fe2 0,1 0,1 Chú ý Cách viết phương trình không với chất hóa học chất rắn viết dạng ion ta viết để đơn giản cách giải trở nên nhanh chóng tập trắc nghiệm Tuy nhiên bạn cần lưu ý muối cacbonat kim loại kiềm không bị nhiệt phân nên lượng muối cacbonat bị nhiệt phân tương ứng với ion Ca2+(muối CaCO3) nên n CO2  n Ca2 0,05 0,1 n CO2  nhiet phan   n Ca 2 Vậy m  64  0,15  0,05   12,8 (gam) Lovebook.vn  x   0,12  0,05  0,12   0,025 Ta quy đổi hỗn hợp gồm : 0,025 mol (NH4)2SO4; 0,12 mol NaCl Có phản ứng: (NH4)2SO4 + Ba(OH)2→BaSO4 + 2NH3 0,025 0,025 Sau phản ứng dư 0,005 mol Ba(OH)2 dung dịch Vậy m = 0,12.58,5 + 0,005.171 = 7,875 (gam) Câu 20 Chọn đáp án A. B  C  D  Ta loại đáp án C D CaCO3 kết tủa phản ứng sau xảy nên tồn dung dịch lượng CO 2 lại tồn dạng muối cacbonat kim loại kiềm 35 The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy Do không nắm chất phản ứng, bạn nên viết phản ứng nhiệt phân muối cacbonat dạng phân tử: Khi chất phản ứng vừa đủ theo phản ứng Ca(HCO3 )2  Ca(OH)2  2CaCO3  2H2O Mg(HCO3 )2  Ca(OH)2  MgCO3  CaCO3  2H2O o t CaCO3   CaO  CO2 Do n Ca OH   n Ca2  n Mg 2  Vx  a  b Câu 25 Chọn đáp án A. B  C  D  Do khối lượng chất rắn thu cuối tổng khối lượng 0,1 mol CaO 0,2 mol NaCl Vậy khối lượng chất rắn m  0,1.56  0,2.58,5  17,3 (gam) Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X ta có: n Na  2nSO2  n OH  x  n OH  0,03 Câu 22 Chọn đáp án A. B  C  D  Để thu kết tủa lớn kết tủa hết dạng Fe(OH)2 Al(OH)3 vừa đạt tới giá trị lớn chưa có phản ứng hòa tan phần kết tủa Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch Y ta có n H  n ClO  n NO  y  n H  0,04 Trộn X Y ta có phản ứng H   OH   H O 3n Al3  2n Fe2  0,05  0,1.2  0,15 n H  du  n H  ban dau  n OH  0,01  3n Al3  2n Fe2  0,3 Do để lượng kết tủa thu lớn   H    n OH  3n Al3  2n Fe2  0,3 0,1 3+ Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe 0,3 mol NO3 0,1 Ba 2  CO32  BaCO3  Ta có n Ba(OH)2  0,054 mol  n BaCO  0,25 (mol) Câu 24 Chọn đáp án A. B  C  D  Mg NH4  OH  NH3  H O 0,3 ⟶ 0,45   nCu  0,45  0,05  0,5  mCu  0,5.64  32 2 Khối lượng dung dịch X giảm có khí NH3 thoát khỏi dung dịch BaCO3 kết tủa dung dịch sản phẩm 3Cu  8H  2NO3  3Cu2  2NO  4H2O Để độ cứng nước nhỏ lượng Ca n 0,01   0,1 (M) V 0,1 Vậy pH = − log[H + ] = Câu 26 Chọn đáp án A. B  C  D  Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có n Na  n NH  nCl   2nCO2  n NH  0,25 Vậy V  0,3 (lít) Câu 23 Chọn đáp án A. B  C  D  3FeCO3+10HNO3→ 3Fe(NO3)3+3CO2+NO+H2O 0, 3 2 n NH3  n OH  0,108 Vậy m  m NH3  m BaCO3  6,761 (gam) loại bỏ khỏi dung dịch nhiều tốt Họ tên: Trần Phương Duy Trình độ học vấn: Tốt nghiệp chuyên ngành sư phạm Hóa học CLC – Đại học sư phạm Hà Nội Liên hệ: Facebook cá nhân: https://www.facebook.com/tranphuongduy Nhóm học tập cho năm nay: https://goo.gl/zPevbT Email: trithuc.tranphuongduy@gmail.com Đơn vị công tác: Giáo viên trường THCS & THPT Nguyễn Siêu Tổ trưởng Hóa học phổ thông – VEDU Corp Phụ trách chuyên môn chung môn tự nhiên Chủ biên ấn phẩm “Chinh phục tập Hóa”, sách “Chinh phục đề thi THPT quốc gia môn Hóa – tập”, Tác giả ấn phẩm “Chắt lọc tinh túy chuỗi đề thi THPT quốc gia”, sản phẩm “Cẩm nang Hóa THPT – tờ in màu khổ dài” Lovebook.vn To be continued … 36 The best or nothing ... không dẫn điện ? 11 The best or nothing Công Phá Hóa Học 11 Trần Phương Duy A Dung dịch NaF A Fe(NO3)2 B NaF nóng chảy C NaF rắn, khan C Fe(NO2)2 D Fe(NO2)3 Câu 18 Công thức hóa học chất mà điện... A 95 A 110 D 125 B C 21 B 36 A 51 D 66 C 81 D 96 A 111 D 126 C D 22 D 37 B 52 D 67 C 82 B 97 A 112 D 127 A A 23 A 38 B 53 D 68 B 83 B 98 A 113 A 128 A C 24 A 39 B 54 A 69 D 84 C 99 A 114 C 129... 85 C 100 C 115 B 11 A 26 C 41 C 56 B 71 C 86 C 101 C 116 B 12 C 27 D 42 C 57 A 72 A 87 A 102 C 117 C 13 C 28 A 43 B 58 B 73 A 88 D 103 B 118 C 14 B 29 C 44 B 59 C 74 D 89 D 104 D 119 A 15 A 30