ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Tính chất vật lý: Tính dẻo: Au > Ag > Al > Cu… Tính dẫn điện: Ag > Cu > Au > Al > Fe … Tính dẫn nhiệt: Ag > Cu > Al > Fe… Tính ánh kim Khối lượng riêng: Os≫ Li Nhiệt độ nóng chảy: W≫Hg Tính cứng: Cr≫Cs Do electron tự  Mn   ne Tính chất hóa học: Tính khử: M   T|c dụng với phi kim: t  Fe3O4 (FeO.Fe2O3) 3Fe + 2O2  t  2FeCl3 2Fe + 3Cl2  t  FeS Fe + S  t  2FeBr3 2Fe + 3Br2  t  2FeI2 2Fe + I2   T|c dụng với axit:  H2↑ + muối (kim loại có hóa  H2SO4 loãng, HCl ( H ) + kim loại trước H  trị thấp) K,Na,Ca,Mg, Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb , H , Cu,Hg, Ag,Pt, Au Kim loại trước H X 2 VD: Fe 2HCl   FeCl2  H2   H2SO4 đặc nóng, HNO3 + hầu hết c|c kim loại ( trừ Au,Pt)   muối (kim loại có hóa trị cao) + sản phẩm khử +H2O 4 KL + HNO3 + muối (KL có hóa trị cao) (Al, Mg, Zn, kim loại kiềm)+HNO3(loãng) → NO2 (HNO3 đặc) 2 +H2O NO (HNO3 loãng)  1 N O 0 N  3 NH4 NO3  3 Fe 6HNO3(đ)   Fe(NO3 )3  3NO2  3H2O  3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 3Cu + 8HNO3 (l)   4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Zn + 10HNO3 (l)  KL + H2SO4 (đặc, nóng)  4  S O2 0   muối(KL có hóa trị cao)+ S +H2O  2 H S  3 t  Fe2 (SO4 )3 + 3SO2↑+6H2O Fe + 6H2SO4 (đặc)   HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội: Fe, Al, Cr …thụ động ( không phản ứng) Dãy điện hóa:  Tính OXH ion tăng  Zn2 Zn Fe2 Fe 2H H2 Cu2 Cu Fe3 2 Ag  Fe Ag  Tính Khử kim loại giảm  Quy tắc  : Fe  Cu2   Fe2  Cu 2Fe3  Cu   2Fe2  Cu2 Zn  2Fe3   Zn2  2Fe2 2Fe3  Fe   3Fe2 Zn  Fe2   Zn2  Fe Ag   Fe2   Fe3  Ag  1  T|c dụng với H2 O : Kim loại kiềm, Ca, Ba, Sr (t0 thường)  NaOH + H2↑ Na + H2O   Ba(OH)2 + H2↑ Ba + 2H2O  Điều chế kim loại: K,Na,Ca,Mg , Al , Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Hg, Ag,Pt, Au (1) (2) (3 ) n đpnc M  Cl2 (1):Điện ph}n nóng chảy: MCln  đpnc  4Al  3O2 (2):Điện phân nóng chảy: 2Al2O3  Na3 AlF6 (3): Điện ph}n dung dịch, thủy luyện, nhiệt luyện  CO C  CO CO   t M x Oy     M H  H2O  Al   Al2O3 Điện phân dung dịch: Catot(-): trình khử Anot(+): trình oxi hóa Ag   1e   Ag  2Cl   Cl2  2e Fe3  1e   Fe2 2OH   H2O  O2  2e 2 Cu  2e   Cu  2H  2e   H2  Fe2  2e   Fe 2H2O  2e   2OH   H2  H2O   2H  O2  2e Số mol e trao đổi: I: cường độ dòng điện(A) t: thời gian điện ph}n (s) ne: số mol electron trao đổi F=96500 culong/mol Ăn mòn kim loại: Ăn mòn kim loại l{ ph| hủy kim loại hợp kim t|c dụng c|c chất môi trường (qu| trình OXH – Khử ) Ăn mòn hóa học Ăn mòn điện hóa học Zn  2H   Zn2  H2   Zn2  2e (-): Zn  Khí H2 sinh bề mặt l| Zn L| Zn bị ăn mòn  H2  (+): 2H   2e  Khí H2 sinh bề mặt l| Cu, l| Zn bị ăn mòn nhanh Điều kiện xảy ăn mòn điện hóa học:  C|c điện cực kh|c chất  C|c điện cực tiếp xúc trực tiếp gi|n tiếp  C|c điện cực tiếp xúc với dung dịch điện ly Bảo vệ kim loại:  Phương ph|p bảo vệ bề mặt: sơn, mạ, bôi dầu mỡ…  Phương ph|p điện hóa: dùng kim loại l{m vật hi sinh CÁC DẠNG BÀI TẬP DẠNG 1: Lí thuyết liên quan tới dãy điện hóa  Nắm thứ tự d~y hoạt động hóa học kim loại  Vận dụng quy tắc α để x|c định chiều, thứ tự phản ứng 2 Chú ý: Zn Zn Fe2 Fe 2H H2 Cu2 Cu 3 gặp đề thi, ý tới vị trí cặp Fe Fe3 2 Fe Ag  Ag C|c cặp oxi hóa khử hay Fe2 Bài tập mẫu  Cơ 2+ 2+ Câu Cho ion kim loại: Zn , Sn , Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hoá giảm dần A Pb2+ > Sn2+> Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ C Zn2+ > Sn2+> Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ B Sn2+> Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ D Pb2+ > Sn2+> Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ Hướng dẫn giải Zn2 Fe2 Ni2 Sn2 Pb2 ; ; ; ; Zn Fe Ni Sn Pb → Thứ tự tính oxi hóa giảm dần: Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ → Đáp án D D thứ tự cặp oxi hóa – khử là:  2Cr3+ + 3Sn↓ Câu Cho phương trình hóa học phản ứng: 2Cr + 3Sn2+  Nhận xét n{o sau đ}y phản ứng l{ đúng? A Sn2+ chất khử, Cr3+ chất oxi hoá C Cr chất khử, Sn2+là chất oxi hoá B Cr chất oxi hóa, Sn2+là chất khử D Cr3+là chất khử, Sn2+là chất oxi hoá Hướng dẫn giải A sai Sn2+ chất oxi hóa B sai Cr chất khử  Cr3+ + 3e; Sn2+ + 2e   Sn C Cr  D sai Cr3+ l{ chất oxi hóa → Đáp án C  Vận dụng Câu Cho biết c|c phản ứng xảy sau : 2NaBr + Cl2   2FeBr3  2NaCl + Br2 2FeBr2 + Br2  Phát biểu là:  A Tính khử Cl mạnh Br  B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br  mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Hướng dẫn giải  2FeBr3 2FeBr2 + Br2  → Fe2+ : chất khử mạnh Br  , Br2 : chất oxi hóa mạnh Fe3+ 2NaBr + Cl2   2NaCl + Br2 → Br  : chất khử mạnh Cl  , Cl2 : chất oxi hóa mạnh Br2  Cl2 có tính oxi hóa mạnh Fe3+ → Đáp án D Câu Thứ tự số cặp oxi ho| - khử dãy điện ho| sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với l{ A Fe v{ dung dịch CuCl2 C Dung dịch FeCl2 v{ dung dịch CuCl2 B Fe v{ dung dịch FeCl3 D Cu v{ dung dịch FeCl3 Hướng dẫn giải  FeCl2 + Cu↓ A Fe + CuCl2   3FeCl2 B Fe + 2FeCl3   CuCl2 + 2FeCl2 D Cu + 2FeCl3  2+ C sai Fe không phản ứng với Cu2+ → Đáp án C Câu Cho cặp oxi hóa - khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe; Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau: (a) Cho sắt v{o dung dịch đồng(II) sunfat (b) Cho đồng v{o dung dịch nhôm sunfat (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng A (b) (c) B (b) (d) C (a) (c) D (a) (b) Hướng dẫn giải Vì Cu2 Al3 đứng sau → (b) không phản ứng Cu Al Sn2 Fe2 đứng sau → (d) không phản ứng Sn Fe → A, B, D sai Cặp  FeSO4 + Cu↓ C (a) Fe + CuSO4   SnSO4 +Cu↓ (c) Sn + CuSO4  → Đáp án C BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu Cho biết thứ tự từ tr|i sang phải c|c cặp oxi ho| - khử dãy điện ho| (d~y điện cực chuẩn) sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag C|c kim loại v{ ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch l{: A Zn, Ag+ B Ag, Cu2+ C Ag, Fe3+ D Zn, Cu2+ Câu Mệnh đề không l{: A Tính oxi hóa c|c ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ B Fe khử Cu2+ dung dịch C Fe2+ oxi ho| Cu D Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ Câu Hai kim loại X, Y v{ c|c dung dịch muối clorua chúng có c|c phản ứng hóa học sau:  XCl2 + 2YCl2 (1) X + 2YCl3  Ph|t biểu l{: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+ C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ Câu Cho c|c phản ứng xảy sau đ}y:  YCl2 + X.(2) Y + XCl2   Fe(NO3)3 + Ag↓ (1) AgNO3 + Fe(NO3)2  (2) Mn + 2HCl   MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi ho| l{ A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ C Ag+, Mn2+, H+, Fe3+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ Câu 10 Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ D Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ Câu 11 D~y gồm c|c ion oxi hóa kim loại Fe l{ A Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + C Cr 2+ , Au 3+ , Fe 3+ B Zn 2+ , Cu 2+ , Ag + D Cr 2+ , Cu 2+ , Ag + Câu 12 Cho dãy ion: Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+ Trong điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh d~y l{ A Sn2+ B Cu2+ C Fe2+ D Ni2+ Câu 13 X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại t|c dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 14 Thứ tự số cặp oxi ho| - khử dãy điện ho| sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag D~y gồm c|c chất, ion t|c dụng với ion Fe3+ dung dịch l{: A Fe, Cu, Ag+ C Mg, Cu, Cu2+ B Mg, Fe2+, Ag D Mg, Fe, Cu Câu 15 Cho phản ứng sau:  3Fe(NO3)2 Fe + 2Fe(NO3)3  AgNO3 + Fe(NO3)2   Fe(NO3)3 + Ag↓ Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi ho| ion kim loại là: A Fe2+, Ag+, Fe3+ C Fe2+, Fe3+, Ag+ + 2+ 3+ B Ag , Fe , Fe D Ag+, Fe3+, Fe2+ Câu 16 Cho c|c cặp oxi ho| - khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi ho| dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu n{o sau đ}y l{ đúng? A Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ B Cu2+ oxi ho| Fe2+ thành Fe3+ C Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ D Cu khử Fe2+ thành Fe HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu  Zn2+ + Fe A vì: Zn + Fe2+   Fe3+ + Ag Ag+ + Fe2+  B sai Ag không phản ứng với Fe2+ C sai Ag, Fe3+ không phản ứng với Fe2+ D sai Cu2+ không phản ứng với Fe2+ → Đáp án A Câu A thứ tự cặp oxi hóa – khử: Fe2 H Cu2 Ag  ; ; ; Fe H Cu Ag  Fe2+ + Cu↓ B vì: Fe + Cu2+  C sai Fe2+ không phản ứng với Cu D vì: Thứ tự cặp oxi hóa – khử: Cu2 Fe3 ; Cu Fe → Đáp án C Câu A sai theo phản ứng (2) Y2+ sản phẩm X2+ chất phản ứng Mà sản phẩm có tính oxi hóa yếu chất phản ứng B sai v phản ứng (2) X Y2+ sản phẩm không phản ứng với C sai v phản ứng (2) X sản phẩm, Y chất phản ứng  Chất khử có tính khử mạnh sản phẩm D phản ứng (1): Y3+ l{ ban đầu, X2+ sản phẩm → Đáp án D Câu Phương trình (1) → Ag+ co t nh oxi hoa manh Fe3+ Phương trình (2) → H+ co t nh oxi hoa manh Mn2+ Ma cap Fe3+/Fe2+ đưng sau cap 2H+/H2 d~y điện hóa → Fe3+ tính oxi hóa mạnh H+ → D~y c|c ion theo chiều tăng dần tính oxi hóa: Mn2+ < H+ < Fe3+ < Ag+ → Đáp án A Câu 10 D thứ tự cặp oxi hóa – khử: Fe2 Cu2 Fe3 Ag  ; ; ; Fe Cu Fe2 Ag → Thứ tự tính oxi hóa giảm dần: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ → Đáp án D Câu 11 Ta có c|c cặp oxi hóa – khử: Fe2 Cu2 Fe3 Ag  Fe Cu Fe2 Ag C|c ion oxi hóa Fe l{ Cu2+, Fe3+, Ag+  Cu2+ + Fe Cu + Fe2+   3Fe2+ Fe + 2Fe3+   Fe2+ + 2Ag Fe + 2Ag+  → Đáp án A Câu 12 Ta có d~y điện hóa: Fe2 Ni2 Sn2 Cu2 → Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Fe Ni Sn Cu → Đáp án B Câu 13 X phản ứng với dung dịch H2SO4 → X đứng trước H d~y điện hóa → Loại đ|p |n B có Cu, loại D có Ag Y t|c dụng với Fe3+ → Loại đ|p |n D Đ|p |n A: X l{ Fe, Y l{ Cu  FeSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 loãng   2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 Cu + 2Fe(NO3)3  → Đáp án A Câu 14 A sai Ag+ không t|c dụng với Fe3+ B sai Ag không t|c dụng với Fe3+ C sai Cu2+ không t|c dụng với Fe3+  3Mg2+ + 2Fe↓ D vì: 3Mgdư + 2Fe3+   3Fe2+ Fe + 2Fe3+   Cu2+ + 2Fe2+ Cu + 2Fe3+  → Đáp án D Câu 15  3Fe2+ Fe + 2Fe3+  Ag+ + Fe2+   Fe3+ + Ag↓ Sắp xếp c|c cặp oxi hóa – khử theo chiều tăng dần điện cực: Tính oxi hóa tăng dần c|c ion: Fe2+ < Fe3+ < Ag+ → Đáp án C Câu 16 A sai Fe2+ không phản ứng với Cu B sai Cu2+ không phản ứng với Fe2+ D sai Cu không phản ứng với Fe2+  2Fe2+ + Cu2+ C 2Fe3++ Cu  → Đáp án C Fe2 Fe3 Ag  Fe Fe2 Ag DẠNG 2: Lí thuyết phản ứng đặc trưng kim loại  Tính chất đặc trưng kim loại tính khử  Phản ứng với phi kim : O2; S, Cl2 …  Phản ứng với dung dịch axit  Phản ứng với dung dịch muối Chú ý : C|c kim loại Na, K, Ba, Ca + dd muối xảy hai giai đoạn  dung dịch Bazơ + H2 Giai đoạn 1: Kim loại + H2O   Giai đoạn 2: Dung dịch Bazơ + dd muối    Xem mindmap v{ hệ thống lí thuyết để nắm rõ tính chất, điều kiện c|c phản ứng Nhớ v{ hiểu xếp d~y điện hóa Bài tập mẫu  Cơ Câu 17 Kim loại n{o sau đ}y không t|c dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Cu B Na C Mg D Al Hướng dẫn giải A SGK 12NC trang 210 B, C, D sai Na, Mg, Al đứng trước H2 d~y hoạt động hóa học  T|c dụng với axit → Đáp án A Câu 18 Cặp chất không xảy phản ứng ho| học l{ A Cu + dung dịch FeCl3 C Fe + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl D Cu + dung dịch FeCl2 Hướng dẫn giải  Cu2+ + 2Fe2+ A sai Cu + 2Fe3+   FeCl2 + H2 B sai vì: Fe + 2HCl   3Fe2+ C sai vì: Fe + 2Fe3+  D d~y điện hóa Fe2+/ Fe đứng trước Cu2+/ Cu  Cu không t|c dụng với dung dịch Fe2+ → Đáp án D Câu 19 Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội l{: A Cu, Fe, Al B Fe, Al, Cr C Cu, Pb, Ag D Fe, Mg, Al Hướng dẫn giải A sai Cu không phản ứng với HCl, phản ứng với HNO3 đặc, nguội B Fe, Al, Cr phản ứng với HCl bị thụ động hóa HNO3 đặc nguội C sai Ag, Cu không phản ứng với HCl v{ phản ứng với HNO3 đặc, nguội D sai Mg phản ứng với HNO3 đặc, nguội → Đáp án B 4,48  BTNT.Cacbon  x  y   0,2 nCO  x mol  22,4 x  0,05    n  y mol  CO2 y  0,15 Mhh  28x  44y  20.2  xy  %VCO2  0,15 100%  75% 0,2 t Tổng qu|t: CO  [O]trongOxit   CO2  nO(trong oxit )  nCO2  0,15 mol  mFe   0,15.16  5,6 gam  nFe  n 5,6 0,1  0,1 mol  Fe    Oxit : Fe2O3 56 nO 0,15 → Đáp án B Câu 129: nCO2  nCaCO3   0,04 mol 100 t Tổng qu|t: CO  [O]trongOxit   CO2  nCO  nCO2  0,04 mol  VCO  0,04.22,4  0,896 l → Đáp án B Câu 130: CuCl2 CuO  HCl   Sơ đồ phản ứng:   H2O Fe2O3 FeCl3 Nhận xét: Từ oxit → muối l{ thay O2- oxit hai gốc axit Cl85,25  44  0,75 mol Áp dụng tăng giảm khối lượng: nO (trong oxit )  2.35,5  16 t Phương trình tổng qu|t khử 22 gam oxit: CO  [O]trongOxit   CO2  nCO2  nO(trong 44g hh oxit )  0,75  0,375 mol  BaCO3  + H2O CO2 + Ba(OH)2 dư   nBaCO3  nCO2  0,375 mol  mBaCO3  0,375.197  73,875 gam → Đáp án B Câu 131: 17,92 20,16  0,8 mol ; nSO2   0,9mol nO = nCO = 22,4 22,4 Nhìn v{o đ|p |n thấy số oxi hóa cao Fe, Cr l{ +3 3 M   M  3e 6 4 S  2e  S → nM  0,9.2  0,6mol  nM 0,6   →MxOy Fe3O4 nO 0,8 → Đáp án C Câu 132: 29,55 nBaCO3   0,15 mol 197  BaCO3↓ + H2O Ba(OH)2 + CO2   nCO2  nBaCO3  0,15 mol  2 2 CuO CO Tóm tắt qu| trình:  3   4 Fe2 O3  C O2   2 Fe  H N5O3 Cu(NO3 )2    3 2  NO Cu Fe(NO ) 3  Nhận xét: Số oxi ho| Cu v{ Fe ban đầu v{ cuối qu| trình không đổi ta quy b{i to|n dạng: 2 4 C   C  2e mol: 0,15  0,3 5 2 N  3e  N 3x  x Áp dụng định luật bảo to{n electron:  3x  0,3  x  0,1  VNO  0,1.22,4  2,24 l → Đáp án A DẠNG 10: Điện phân Điện phân nóng chảy (muối, bazơ, oxit) a Điện phân nóng chảy muối (chủ yếu muối halogen kim loại kiềm kiềm thổ): Công thức muối: MXn (n l{ hóa trị M, X= F, Cl, Br, I) Ví dụ : Điện ph}n nóng chảy NaCl đpnc - Điện ph}n nóng chảy NaCl : NaCl  Na+ + Cl- Tại K (-) : Na+ + 1e  Na; Tại A (-): 2Cl-  Cl2 + 2e đpnc Phương trình điện ph}n tổng qu|t: 2NaCl  2Na + Cl2 b Điện phân nóng chảy hiđroxit M(OH)n (M kim loại kiềm, kiềm thổ) Ví dụ: Điện ph}n nóng chảy NaOH: Tại K (-): Na+ + e  Na Tại A (+): 4OH-  2H2O + O2 + 4e đpnc Phương trình điện ph}n tổng qu|t : 4NaOH  4Na + 2H2O + O2 c Điện phân nóng chảy Al2O3 đpnc Al2O3  2Al3+ + 3O2- Tại A (+): 2O2-  O2 + 4e Tại K (-): Al3+ + 3eAl đpnc Phương trình điện ph}n tổng qu|t: 2Al2O3  4Al + 3O2 Điện phân dung dịch Catot(-): trình khử Anot(+): trình oxi hóa Ag  1e   Ag  2Cl   Cl2  2e Fe3  1e   Fe2 2OH   H2O  O2  2e  2 Cu  2e   Cu  2H  2e   H2  Fe2  2e   Fe 2H2O  2e   2OH   H2  H2O   2H  O2  2e Số mol e trao đổi: ne anot = ne catot I: cường độ dòng điện(A) t: thời gian điện ph}n (s) ne: số mol electron trao đổi F=96500 culong/mol Vai trò H2O điện phân: - Giúp chất điện li ph}n li ion - Vận chuyển c|c ion đến c|c điện cực - Có thể tham gia v{o qu| trình oxi hóa khử bề mặt c|c điện cực, tức l{ tham gia vào trình điện ph}n, cụ thể: Tại K(-): 2H2O + 2e  2OH- + H2 Tại A (+): 2H2O  4H+ + O2 + 4e - Chú ý thay đổi pH dung dịch BÀI TẬP TỰ LUYỆN – LÝ THUYẾT Câu 133: Khi điện ph}n NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy A Sự khử ion Cl- C Sự oxi hoá ion Na+ B Sự oxi hoá ion Cl- D Sự khử ion Na+ Câu 134: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương ph|p: A Điện ph}n dung dịch NaCl, m{ng ngăn điện cực B Điện ph}n dung dịch NaNO3, m{ng ngăn điện cực C Điện ph}n dung dịch NaCl, có m{ng ngăn điện cực D điện ph}n NaCl nóng chảy Câu 135: Phản ứng điện ph}n dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) v{ phản ứng ăn mòn điện ho| xảy nhúng hợp kim Zn-Cu v{o dung dịch HCl có đặc điểm l{: A Phản ứng cực }m có tham gia kim loại ion kim loại B Phản ứng cực dương l{ oxi ho| Cl- C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng xảy kèm theo ph|t sinh dòng điện Câu 136: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) A cực }m xảy qu| trình oxi ho| H2O v{ cực dương xảy qu| trình khử ion Cl  B cực dương xảy qu| trình oxi ho| ion Na+ cực }m xảy qu| trình khử ion Cl - C cực }m xảy qu| trình khử H2O v{ cực dương xảy qu| trình oxi ho| ion Cl - D cực }m xảy qu| trình khử ion Na+ cực dương xảy qu| trình oxi ho| ion Cl- Câu 137: Điện ph}n dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) v{ điện ph}n dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung l{  Cu A Ở catot xảy khử: Cu2+ + 2e   OH + H2 B Ở catot xảy oxi hoá: 2H2O + 2e   O2 + H + 4e C Ở anot xảy khử: 2H2O   Cu2+ + 2e D Ở anot xảy oxi hoá: Cu  Câu 138: Điện ph}n (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl v{ CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện ph}n Trong qu| trình điện ph}n trên, sản phẩm thu anot l{: A Khí Cl2 H2 C Chỉ có khí Cl2 B Khí Cl2 O2 D Khí H2 O2 Câu 139: Cho c|c phản ứng xảy theo sơ đồ sau: X1 + H2O → X2 + X3 + H2   BaCO3 + K2CO3 + H2O X2 + X4  Hai chất X2 , X4 l{: A KOH, Ba(HCO3)2 B NaOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3, Ba(OH)2 D NaHCO3, Ba(OH)2 HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 133: Catot xảy qu| trình khử: Na   1e  Na Anot xảy qu| trình oxi hóa: 2Cl   Cl2  2e  Đáp án D Câu 134: Đ|p |n C vì: SGK Hóa 12NC trang 155 ́ ̀ 2NaCl + 2H2O →  Đáp án C Câu 135: - Điện ph}n dung dịch CuCl2: 2NaOH + H2 + Cl2   Cl2  2e Anot (+): 2Cl    Cu Catot (-): Cu2  2e  2H2O  2e   H2  2OH 2H2O   O2  4H   4e - Ăn mòn điện hóa Zn-Cu dung dịch HCl  Zn2  2e  Cu Anot (-): Zn  Catot (+): Cu2  2e   Đáp án A Câu 136: Điện phân dung dịch NaCl có m{ng ngăn xốp  H2  2OH Catot (-): 2H2O  2e   Cl2  2e Anot (+): 2Cl   2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2   Đáp án C Câu 137: - Điện ph}n dung dịch CuSO4 với anot đồng: Cu(r) Catot (-): Cu2(dd)  2e  Cu2(dd)  2e Anot (+): Cu(r)   Phương trình điện ph}n: Cu(r)  Cu2(dd)   Cu2(dd)  Cu(r) Anot Catot - Điện ph}n dung dịch CuSO4 với anot graphit:  Cu Catot (-): Cu2  2e   O2  4H   4e Anot (+): 2H2O   Phương trình điện ph}n: 2CuSO4  2H2O   2Cu  O2  2H2SO4  Đáp án A Câu 138: NaCl   Na   Cl  CuSO4   Cu2  SO24 x x x (mol) x x x (mol) 2+ catot bat đau xuat hien kh → coi Cu phan ưng vưa het →n e trao đổi = 2x  Cl2  2e Anot (+): 2Cl   Catot (-): Cu2  2e   Cu x → 2x → x x → 0,5x → x 2H2O   O2  4H  4e 0,25x ← x ← x → Khí thu gồm Cl2 O2  Đáp án B Câu 139: 2KCl + 2H2O → (X1) 2KOH + Cl2 + H2  (X2) (X3)  BaCO3 + K2CO3 + H2O 2KOH + Ba(HCO3)2  (X2) (X4)  Đáp án A BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN NÓNG CHẢY Câu 140: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục v{o dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Gi| trị m A 108,0 B 75,6 C 54,0 D 67,5 Hướng dẫn giải 2Al2O3   4Al  3O2 o t 2C  O2   2CO o t C  O2   CO2 Hỗn hợp X gồm O2, CO, CO2 Với nX = 0,1 mol: X + dd Ca(OH)2: nCO2  n   nCO2 nX   0,02mol 100 0,02 67,2.103   Trong  3.103 mol X có nCO2  3.103  600mol 0,1 22,4 Đặt nO2  a mol;nCO  bmol a  b  600  3.103 a  600    32a  28b  44.600   32 b  1800  3.103  BTNT Oxi :  nO  2nO2  nCO  2nCO2  2.600  1800  2.600  4200  nO2  2100 mol  n Al  2100  2800 mol 3  m Al  2800.27.10  75,6(kg)  Đáp án B Câu 141: Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì, thu m kilogam Al catot 89,6 m3 (đktc) hỗn hợp khí X anot Tỉ khối X so với H2 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 1,5 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 144,0 B 104,4 C 82,8 D 115,2 Hướng dẫn giải 2Al2O3   4Al  3O2 o o t 2C  O2   2CO t C  O2   CO2 Hỗn hợp X gồm O2, CO, CO2 1,12 1,5  0,05mol X tác dụng với Ca(OH)2 dư ta có nCO2  n  Khi lấy  0,015mol 22,4 100  nCO2 nX  0,015 89,6.103   Trong  4.103 mol X có nCO2  4.103  1200mol 0,05 10 22,4 10 Đặt nO2  a mol;nCO  bmol a  b  1200  4.103 a  600    32a  28b  44.1200   33,4 b  2200  4.103  BTNTOxi :  nO  2nO2  nCO  2nCO2  2.600  2200  2.1200  5800 11600  nO2  2900mol  n Al  2900  mol 3 11600  m Al  27.103  104,4(kg)  Đáp án B ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH Bài tập mẫu  Cơ Câu 142: Điện phân dung dịch gồm NaCl HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Trong trình điện ph}n, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH dung dịch thu A không thay đổi C tăng lên sau giảm xuống B giảm xuống D tăng lên Hướng dẫn giải  H2 Catot (-): 2H  2e   Cl2  2e Anot (+): 2Cl   Trong qu| trình điện phân H+ → [H+] giảm → pH tăng  Đáp án B Câu 143: Điện ph}n dung dịch chứa a mol CuSO4 v{ b mol NaCl (với điện cực trơ, có m{ng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện ph}n l{m phenolphtalein chuyển sang m{u hồng điều kiện a v{ b l{ (biết ion SO24 không bị điện ph}n dung dịch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Hướng dẫn giải 2  Cl2  2e Anot (+): 2Cl    Cu Catot (-): Cu  2e  a → 2a → a 2H2O  2e   H2  2OH b→ 0,5b → b  Dung dịch sau điện ph}n l{m phenolphtalein chuyển sang m{u hồng  dung dịch có môi trường kiềm catot H2O bị điện ph}n tạo OH- va anot khong tao H+ →ne catot = 2a + x = ne anot = b → b >2a  Đáp án A  Vận dụng Câu 144: Điện ph}n (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 v{ 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) tho|t anot sau 9650 gi}y điện ph}n l{ A 1,344 lít B 2,240 lít C 1,792 lít D 2,912 lít Hướng dẫn giải I.t 2.9650 ne    0,2 mol F 96500  Cu Catot (-): Cu2  2e  0,1 ← 0,2  Cl2  2e Anot (+): 2Cl   0,12 0,06 0,12 2H2O   O2  4H  4e 0,02 0,08 0,08 Cu2+ → dư, H2O chưa bị điện ph}n catot  Vkhí anot = VCl2  VO2 = (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 l  Đáp án C Câu 145: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot l{ A 2,24 lít B 3,36 lít C 0,56 lít D 1,12 lít Hướng dẫn giải 3,2 nCuSO4  0,5.0,2  0,1 mol; nCu   0,05 mol < 0,1 mol 64 → Cu2+ chưa bị điện ph}n hết  Cu Catot (-): Cu2  2e   O2  4H   4e Anot (+): 2H2O  0,1 ← 0,05 0,025 ← 0,1  Vkhí = 0,025.22,4 = 0,56 (l)  Đáp án C Câu 146: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu thoát khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện ph}n l{ 100% Gi| trị V l{ A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 Hướng dẫn giải Ở catot bắt đầu tho|t khí H bắt đầu điện ph}n → Coi H chưa điện ph}n Catot (-): Fe3  1e   Fe2 0,1  0,1 Cu2  2e   Cu 0,2  0,4   ne  0,5mol  Cl2  2e Anot (+): 2Cl   0,25 ← 0,5  V  VCl2  VO2  0,25.22,4  5,6 l  Đáp án A BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 147: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đ|ng kể) Tất c|c chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 C KNO3 Cu(NO3)2 B KNO3, KCl KOH D KNO3 KOH Câu 148: Điện ph}n dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt lượng khí X anot Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH l{ A 0,2M B 0,1M C 0,05M D 0,15M Câu 149: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện ph}n có khả ho{ tan m gam Al Gi| trị lớn m l{ A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 150: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) NaCl dòng điện có cường độ không đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị t A 6755 B 772 C 8685 D 4825 Câu 151: Điện ph}n dung dịch X chứa a mol CuSO4 v{ 0,2 mol KCl (điện cực trơ, m{ng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t gi}y, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện ph}n l{ 2t gi}y tổng thể tích khí thu hai điện cực l{ 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện ph}n 100%, c|c khí sinh không tan dung dịch Gi| trị a l{ A 0,26 B 0,24 C 0,18 D 0,15 Câu 152: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 25,6 B 50,4 C 51,1 D 23,5 Câu 153: Điện ph}n (với điện cực trơ)200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y m{u xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt v{o Y, sau c|c phản ứng xảy ho{n to{n, thu 12,4 gam kim loại Gi| trị x l{ A 2,25 B 1,50 C 1,25 D 3,25 Câu 154: Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực l{ 0,1245 mol Gi| trị y A 4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920 Câu 155: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5 ) Giá trị t l{ A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3 Câu 156: Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện ph}n l{ (giả thiết lượng nước bay không đ|ng kể) A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16% Câu 157: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl2 0,5M Khi dừng điện phân thu dung dịch X v{ 1,68 lít khí Cl2 (đktc) anot To{n dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị V l{ A 0,15 B 0,60 C 0,45 D 0,80 HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 147: nKCl  7,45  0,1 mol; 74,5 Catot: Cu2+ + 2e → Cu nCu(NO3 )2  28,2  0,15 mol 188 Anot: Trường hợp 1: ne = 0,1 mol → mdd giảm = Trường hợp 2: ne = 0,3 mol 0,3 0,1 0,2 Mdd giảm = mCu  mCl2  mO2  64  71  32  14,75  10,75 2 → 0,1 < ne < 0,3 → Sau phản ứng Cu2+ dư, Cl  hết, H2O bị điện ph}n phần anot → C|c ion dung dịch sau điện ph}n: Cu2 ; H ; K  ; NO3  Đáp án A Câu 148: 0,32  0,005 mol 64 Khí X hấp thụ v{o dung dịch NaOH nhiệt độ thường  khí X Cl2 nCu   Cl2 Anot (+): 2Cl    Cu Catot (-): Cu2  2e  0,01 ←0,005  2e 0,005 ← 0,01 Cl2  2NaOH   NaCl  NaClO  H2O 0,005 → 0,01 nNaOH lại = 0,05.0,2 = 0,01 mol → nNaOH ban đầu = 0,01 + 0,01 = 0,02 mol 0,02  0,1M  CM NaOH ban đầu = 0,2  Đáp án B Câu 149: nCuCl2  0,5.0,1  0,05 mol; ne  nNaCl  0,5.0,5  0,25 mol I.t 5.3860   0,2 mol F 96500  Cu Catot (-): Cu2  2e   Cl2  2e Anot (+): 2Cl   0,05→0,1 0,1←0,2 2H2O  2e   H2  2OH  0,1 → 0,1 Dung dịch thu sau điện ph}n có môi trường kiềm Al  OH  H2O   AlO2  H2  0,1←0,1  mAl = 0,1.27 = 2,7 (g)  Đáp án B Câu 150: 2,24 0,8  0,1 mol ; nMgO  nkhí điện cực =  0,02 mol 22,4 40 - Vì thu khí điện cực nên H2O catot đ~ bị điện phân sinh H2 OH - Dung dịch sau điện ph}n hòa tan MgO nên H2O anot bị điện phân tạo H Gọi: nCl2  x mol ;nH2  y mol  Cl2  2e Anot (+): 2Cl    Cu Catot (-): Cu2  2e  0,05→ 0,1 x → 2x 2H2O  2e   H2  2OH 2y ← y→  2y 2H2O   O2  4H  4e (0,01+0,5y) (0,04+2y)(0,04+2y) H  OH   H2O 2y  2y MgO  2H   Mg 2  H2O   nH  0,04  2y 0,02  0,04 0,1  2y  2x  0,04  2y x  0,03   x  y  0,01  0,5y  0,1 y  0,04 n F (0,1  2.0,04).96500 I.t ne   t  e   8685(s) F I  Đáp án B Câu 151: 2,464 5,824  0,11 mol ; n khí (2t) =  0,26 mol n khí (t) = 22,4 22,4 Ta có: n Cl  nkhí (t) → t (gi}y) H2O anot bị điện ph}n Mà 2nkhí (t) < nkhí (2t)  t (gi}y) H2O catot chưa bị điện ph}n t (giây):  Cl2  2e Anot (+): 2Cl    Cu Catot (-): Cu2  2e  0,2→ 0,1→ 0,2 2H2O   O2  4H   4e 0,01 → 0,04 → ne,(t )  0,2  0,04  0,24mol 2t (giây): ne,(2t )  0,24.2  0,48mol nO2 ,(2t )  ne(2t )  2nCl2  0,48  0,2  0,07mol  nH2 ,(2t )  0,26  0,1  0,07  0,09mol  Cl2  2e Anot (+): 2Cl   2  Cu Catot (-): Cu  2e  a → 2a 2H2O  2e   H2  2OH 0,2 → 0,1→ 0,2  2H2O   O2  4H  4e 0,18 ← 0,09 Bảo to{n electron: 2a + 0,18 = 0,48 → a = 0,15 mol  Đáp án D Câu 152: 6,72 20,4 nCl2   0,3mol ; n Al2O3   0,2mol 22,4 102 Dung dịch X hòa tan Al2O3 Trường hợp 1: Ở catot, nước điện ph}n tạo Al2O3  2OH  2AlO2  H2O 0,2 → 0,4 0,07 → 0,28  Cl2  2e Anot (+): 2Cl    Cu Catot (-): Cu2  2e  a → 2a 0,6 2H2O  2e   H2  2OH 0,3→ 0,6  0,4 ← 0,4 Áp dụng định luật bảo to{n electron: Bảo to{n electron: 2a + 0,4 = 0,6 → a = 0,1 mol  m = 0,1.160 + 0,6.58.5 = 51,1(g) Trường hợp 2: Ở anot, nước điện ph}n tạo H Al2O3  6H   2Al3  3H2O 0,2 → 1,2  Cu Catot (-): Cu2  2e   Cl2  2e Anot (+): 2Cl   a → 2a 2H2O   O2  4H   4e 0,3 ← 1,2 → loại nO2  0,3mol = nkhí → n Cl2 = mol  Đáp án C Câu 153: Dung dịch Y m{u xanh chứng tỏ CuSO4 chưa điện ph}n hết  Cu Catot (-): Cu2  2e   O2  4H   4e Anot (+): 2H2O  2a a 0,5a←2a ←2a mgiảm = mCu  mO2  64a  32.0,5a   a  0,1 mol → nH  0,2 mol Fe  Cu2   Fe2  Cu Fe  2H   Fe2  H2 b b b 0,1←0,2 (mol) nFe = 16,8 : 56 = 0,3 mol Cứ mol Fe phản ứng với Cu2+ khối lượng kim loại tăng thêm 64 – 56 = 8(g) Tuy nhiên sau phản ứng khối lượng kim loại giảm  Fe dư Đặt nFe dư = c (mol) b  c  0,1  0,3 b  0,15   64b  56c  12,4 c  0,05  nCuSO4  0,1  0,15  0,25 mol  x  0,25  1,25M 0,2  Đáp án C Câu 154: t (giây): M Catot (-): M2  2e   O2  4H   4e Anot (+): 2H2O  0,07 0,14 0,035 → → ne (t) = 0,14 mol Ở 2t gi}y: ne ,(2t )  0,14.2  0,28mol; nO2  0,035.2  0,07mol 0,14 → nH2  0,1245-0,07 = 0,0545 mol M Catot (Cực -): M2  2e  x → 2x 2H2O  2e   H2  2OH  0,109 ← 0,0545 → ne = 2x + 0,109 = 0,28 → x = 0,0855 (mol) → 13,68 = x.(M+96) → M = 64 → y = 64 0,07=4,48 (g) → Đáp án B Câu 155: 12,6 n AgNO3  0,15.1  0,15mol ; nFe   0,225mol 56 Cho Fe v{o dung dịch Y thu hỗn hợp kim loại v{ khí NO  dung dịch Y chứa AgNO3 dư, HNO3 Vì Fe dư nên cuối thu muối Fe2+ Gọi nAg (điện ph}n) = a; n AgNO3 dư = b; nFe dư = c (mol)  Ag Catot (-): Ag   1e  a →  O2  4H   4e Anot (+): 2H2O  a  a ← a 2 Fe  2Ag   Fe  2Ag 0,5b  b   b  2 3Fe  8H  2NO   3Fe  2NO  4H2O 3a  a  nFe  a  0,5b  c  0,225 a  0,1  n F 0,1.96500   mkl  108b  56c  14,5  b  0,05  n e  a = 0,1mol  t  e  1 h I 2,68.3600 n  a  b  0,15 c  0,1625   Ag    Đáp án C Câu 156: I.t 0,67.40.3600 100.6 ne    1mol ; nNaOH sau điện ph}n =  0,15mol F 96500 100.40 Điện ph}n dung dịch NaOH thực chất l{ H2O bị điện ph}n Catot (-): 2H2O  2e  H2  2OH Anot (+): 2H2O  O2  4H   4e → 0,5 0,25 ← →mdd NaOH ban đầu = mdd NaOH sau + mH2  mO2 = 100 + 0,5.2 + 0,25.32 = 109 gam  C%NaOH   Đáp án C Câu 157: 0,15.40 100%  5,5% 100  nCl2  1,68 12,6  0,075mol; n Fe   0,225mol 22,4 56  Cu Catot (-): Cu2  2e   Cl2  2e Anot (+): 2Cl   0,075 ←0,15 Fe  Cu 2   0,075 → 0,15 Fe 2  Cu  0,225 → 0,225  nCu  0,225  0,075  0,3 mol  V   Đáp án B 0,3  0,6 l 0,5 ... chất hóa học đặc trưng kim loại l{ tính khử B Bản chất ăn mòn kim loại l{ qu| trình oxi hóa - khử C Ăn mòn hóa học ph|t sinh dòng điện D Ngun tắc chung để điều chế kim loại l{ khử ion kim loại. .. để điều chế kim loại l{ A Cho hợp chất chứa ion kim loại t|c dụng với chất khử B Oxi ho| ion kim loại hợp chất th{nh ngun tử kim loại C Khử ion kim loại hợp chất th{nh ngun tử kim loại D Cho hợp... Ăn mòn kim loại: Ăn mòn kim loại l{ ph| hủy kim loại hợp kim t|c dụng c|c chất mơi trường (qu| trình OXH – Khử ) Ăn mòn hóa học Ăn mòn điện hóa học Zn  2H   Zn2  H2   Zn2  2e (-) : Zn