Tiết : 4 Ngày soạn : 05/09/ 2007 Ngày dạy : 11/ 09 / 2007 BÀI 2 : AXIT – BAZƠ – MUỐI A. MỤC TIÊU 1. K iến thức Biết được : - Đònh nghóa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A – rê – ni –ut . - Axit một nấc , axit nhiều nấc , muối trung hoà , muối axít . 2 . Kó năng - Phân tích một số ví dụ về axit , bazơ, muối cụ thể , rút ra đònh nghóa . - Nhận biết được một chất cụ thể axit, bazơ , muối , hiroxit lưỡng tính , muối trung hoà , muối axit theo đònh nghóa . - Viết được phương trình điện li của các axit , bazơ , muối , hidroxit lưỡng tính cụ thể . - Tính nồng độ mol ion trong dung dòch chất điện li mạnh . B. PHƯƠNG PHÁP : - Dạy học nêu vấn đề - Đàm thoại - Sử dụng thí nghiệm theo phương pháp nguyên cứu . C . CHUẨN BỊ : Dụng cụ : ống nghiệm , cốc thuỷ tinh Hoá chất :Dung dòch NaOH , muối Zn 2+ ddHCl D . TỔ CHỨC HOẠT ĐÔNG DẠY HỌC 1 . Ổn đònh lớp : kiểm só số , tác phong . (5 phút) 2 . Kiểm tra bài cũ : a) Trong các chất sau chất nào là chất điện li mạnh , chất điện li yếu : H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 S , H 2 CO 3 , Fe(OH) 3 , KOH , Ba(OH) 2 , CH 3 COOH , HCl . Viết phương trình điện li của chúng . b) Natri florua (NaF) trong trường hợp nào dưới đây không dẫn được điện ? A . Dung dòch NaF trong nước . B . NaF nóng chảy . C . NaF rắn , khan . D . Dung dòch được tạo thành khi hoà tan cùng số mol NaOH và HF trong nước . 3 . Bài mới : Đặt vấn đề : Các axit ,bazơ , muối khi hoà tan trong nước phân li ra các ion , nên dd của chúng dẫn điện . Như vậy các ion đó là những ion nào ? Ta tìm hiểu bài Axit – Bazơ – Muối TG Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung 10p Hoạt động 1 - GV : yêu cầu HS lên bảng viết phương trình điện li của axit HCl , CH 3 COOH , HNO 3 - Nhận xét để rút dd các axit đều có mặt ion gì ? -  Tính chất chung . - Yêu cầu HS đọc ĐN - HS : viết phương trình điện li HCl  H + + Cl - CH 3 COOH H + + CH 3 COO - HNO 3  H + + NO 3 - Dụng dòch các axit đều có mặt cation H +  dd axit có một số tính chất chung , đó là tính chất của cation H + trong dung dòch . I . AXIT 1 . Đinh nghóa :Theo thuyết A- rê – ni –út , axít là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + 2) Axít nhiều nấc 7p 8p - GV : Dựa vào pt điện li HS viết trên bảng . Cho HS nhận xét về số ion H + được phân li ra từ mỗi axit . - GV nhấn mạnh : Axit mà pt chỉ phân li một nấc ra ion H + là axit một nấc . Axit mà một pt phân li nhiều nấc ra ion H + là axit nhiều nấc . - GV yêu cầu HS vận dụng kiến thức đó viết pt điện li của các axit : H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , H 2 S ,,,,, - GV yêu cầu HS kết luận H 2 SO 4 , H 3 PO 4 là axit ? Hoạt động 2 - GV yêu cầu HS lên bảng viết pt điện li NaOH , KOH , LiOH - Nhận xét về các ion do bazơ phân li ra . - Tính chất chung của dd bazơ . - GV yêu cầu HS đọc đònh nghóa theo A-rê-ni-ut Hoạt động 3 -GV : làm thí nhgiệm , HS quan sát và nhận xét . - Cho dd HCl vào ống nghiệm đựng Zn(OH) 2 . - Cho dd NaOH vào ống nghiệm đựng Zn(OH) 2 . - GV kết luận : Zn(OH) 2 là hidroxit lưỡng tính . - GV đặt vấn đề : Tại sao Zn(OH) 2 làhidroxit lưỡng tính ? - GV giải thích theo A –rê-ni-ut thì Zn(OH) 2 có hai kiểu phân li tuỳ điều kiện - phân li theo kiểu bazơ : Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2 OH - - phân li theo kiểu axit Zn(OH) 2 ZnO 2 2 - + 2 H + - HS :đọc Đònh nghóa : (SGK) - HS : Từ mỗi axit trên pt điện li trong dd nước chỉ phân li một nấc ra ion H + HS : viết pt điện li H 2 SO 4  H + + HSO 4 – HSO 4 - H + + SO 4 2 - H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2 – HPO 4 2 - H + + PO 4 3 - . HS : H 2 SO 4 là axit 2 nấc , H 3 PO 4 là axit 3 nấc . Gọi chung là axit nhiều nấc . HS : viết pt điện li NaOH  Na + + OH – KOH  K + + OH – LiOH  Li + + OH – HS : Dung dòch các bazơ đều có mặt anion OH – , chính anion này làm cho dd bazơ có một số tính chất chung . HS : Đònh nghóa (SGK) . HS : Cả 2 ống nghiệm đều tan . Vậy Zn(OH) 2 vừa phản ứng với axit vừa phản với bazơ Đònh nghóa : Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ . Axit mà pt chỉ phân li một nấc ra ion H + là axit một nấc . Axit mà pt phân li nhiều nấc ra ion H + là axit nhiều nấc . H 2 SO 4  H + + HSO 4 – HSO 4 - H + + SO 4 2 - H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2 – HPO 4 2 - H + + PO 4 3 - . II . BAZƠ Theo A-rê-ni-ut , bazơ là khi tan trong nước phân li ra anion OH – Ví dụ : NaOH  Na + + OH – KOH  K + + OH – III . HIDROXIT LƯỢNG TÍNH Đònh nghóa: Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ . Ví dụ : Sự phân li theo kiểu bazơ : Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2 OH – Sự phân li theo kiểu axit Zn(OH) 2 ZnO 2 2 - + 2 H + 5p 5p hay : H 2 ZnO 2 ZnO 2 2 - + 2 H + GV yêu cầu HS đọc ĐN GV bổâ sung : Các hidroxit lưỡng thường gặp là Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Sn(OH) 2 , Pb(OH) 2 … Chúng đều ít tan trong nước và có lực axit , lực bazơ đều yếu Hoạt động 4 - GV yêu cầu viết pt điện li của một số muối: NaCl , K 2 SO 4 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaHCO 3 . Và nhận xét , rút ra đònh nghóa muối . - GV yêu cầu HS cho biết muối được chia thành mấy loại ? - GV bổ sung : muối trung hoà và muối axit . . Muối mà anion gốc axit không còn hidro có khả năng li ra ion H + ( hidro có tính axít ) được gọi là muối trung hoà Ví dụ : NaCl , (NH 4 ) 2 SO 4 Na 2 CO 3 . . Muối mà anion gốc axit vẫn còn hidro có khả năng li ra ion H + thì muối đó được gọi là muối axit Ví dụ : NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 , NaHSO 4 Hoạt động 5 - GV đặt câu hỏi : những muối nào trong nước phân li hoàn toàn thành ion ? GV bổ sung : - Nếu anion gốc axít còn hidro có tính axít , thì gốc này tiếp tục hân li yếu ra ion H + NaHSO 3  Na + + HSO 3 – HSO 3 - H + + SO 3 2 – - Có một số muối trong gốc axit vẫn chứa hidro , nhưng mà là muối trung hoà vì hidro đó không có tính axit . HS : Viết pt điện li muối NaCl  Na + + Cl - K 2 SO 4  2K + + SO 4 2 – (NH 4 ) 2 SO 4  2NH 4 + + SO 4 2 – NaHCO 3  Na + + HCO 3 – HCO 3 - H + CO 3 2- _ Dung dòch các muối đều có cation kim loại (NH 4 + ) và anion gốc axít . HS : Đònh nghóa muối Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH 4 + ) và anion gốc axit . HS : muối trung hoà và muối axít HS : Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc cation NH 4 +) và anion gốc axít IV MUỐI : 1) Đònh nghóa : Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH 4 + ) và anion gốc axit . Ví dụ : NaCl  Na + + Cl - K 2 SO 4  2K + + SO 4 2 – (NH 4 ) 2 SO 4  2NH 4 + + SO 4 2 – NaHCO 3  Na + + HCO 3 – HCO 3 - H + CO 3 2- 2) SỰ ĐIỆN LI CỦA MUỐI TRONG NÙC - Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc cation NH 4 + ) và anion gốc axit . - Trừ một số muối như HgCl 2 , Hg(CN) 2 … là chất điện li yếu Ví dụ : K 2 SO 4  2K + + SO 4 2 – NaHSO 3  Na + + HSO 3 – - Nếu anion gốc axít còn hidro có tính axít , thì gốc này tiếp tục phân li yếu ra ion H + HSO 3 - H + + SO 3 2 - 5p Ví dụ : Na 2 HPO 3 là muối trung hoà Củng cố bài :sử dụng bài tập 2 trang 10 sgk để củng cố bài Dặn dò : Về nhà làm bài tập 1,3,4,5 trang 10 Sgk Bài tập : 1) Theo A-rê-ni-ut , chất nào dưới đây là axit ? A . Cr(NO 3 ) 3 B. HBrO 3 C . CdSO 4 D . CsOH . 2) Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dòch : a) H 2 SeO 4 b) Na 2 HPO 4 c) HMnO 4 d) RbOH e) Pb(OH) 2 b) NaH 2 PO 4