Chơng 1. Bài 1. sự điện li I - Mục tiêu bài học 1. Vê kiến thức Biết đợc các khái niệm về sự điện li, chất điện li Hiểu nguyên nhân về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. Hiểu đợc cơ chế của quá trình điện li. 2 . Về kĩ năng Rèn luyện kĩ năng thực hành : Quan sát, so sánh. Rèn luyện khả năng lập luận logic. 3. Về tình cảm thái độ Rèn luyện đức tính cẩn thận nghiêm túc trong nghiên cứu khoa học. II - Chuẩn bị GV : Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện. Tranh vẽ (hình 2.2 SGK và hình 2.3 SGK) HS : Xem lại hiện tợng dẫn điện đã đợc học trong chơng trình vật lí 6 IICác hoạt động dạy học Hoạt đông của GV +HS Nọi dung kiến thức Hoạt động 1 GV: hớng dẫn hs làm thí nghiệm nh sgk HS : quan sát, nhận xét và rút ra kết luận. Hoạt động 2 GV : Tại sao các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện? HS : Trong dung dịch các chất axit, bazơ, muối có các hạt mang điện tích dơng và điện tích âm gọi là ion. Các phân tử axit, bazơ, muối khi tan trong nớc phân li thành các ion . GV kết luận : GV đa ra một số axit, bazơ, muối quen thuộc để HS biểu diễn sự phân li và gọi tên các ion tạo thành. Thí dụ : HNO 3 , Ba(OH) 2 , FeCl 3 . I Hiện t ợng điện li 1. Thí nghiệm(SGK) Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện Các chất rắn khan : NaCl, NaOH và một số dung dịch : Rợu, đờng, glixerin không dẫn điện. 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong n ớc Các axit, bazơ, muối khi tan trong nớc phân li thành các ion làm cho dung dịch của chúng dẫn điện đợc. 3. Định nghĩa: Điện li là quá trình phân li các chất thành ion Những chất khi tan trong nớc phân li thành các ion đợc gọi là chất điện li. 4.Ph ơng trình điện li: HCl H + + Cl NaOH Na + + OH NaCl Na + + Cl Hoạt động 3 GV cần gợi ý dẫn dắt để HS mô tả đợc những đặc điểm cấu tạo quan trọng của phân tử nớc. GV : Để đơn giản phân tử nớc đợc biểu diễn bằng hình elip : - + Hoạt động 4 GV : gợi ý để HS nhắc lại đặc điểm cấu tạo của tinh thể NaCl (hình 2.3 - SGK). Khi cho các tinh thể NaCl vào nớc có hiện t- ợng gì xảy ra ? GV nêu hiện tợng hiđrat hóa Hoạt động 5 GV : đặc điểm cấu tạo phân tử HCl? Khi cho HCl vào nớc có hiện tợng gì xảy ra ? HS : quan sat hình vẽ và trả lời GV: Tại sao dới tác dụng của phân tử phân cực HCl, phân tử nớc không phân li thành H + và ion OH . Hoạt động 6 Sử dụng bài tập SGK để củng cố bài học II. Cơ chế của quá trình điện li 1. Cấu tạo phân tử n ớc Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết cộng hoá trị có cực. Phân tử có cấu tạo dạng góc, do đó phân tử nớc phân cực. Độ phân cực của phân tử nớc khá lớn. 2. Sự điện li của NaCl trong n ớc Do tơng tác của các phân tử nớc phân cực và sự chuyển động hỗn loạn của các pt H 2 O, các ion Na + và Cl tách ra khỏi tinh thể đi vào dung dịch. NaCl Na + + Cl - 3. Quá trình điện li của phân tử HCl trong n ớc - Phân tử HCl liên kết cộng hoá trị có cực - Do sự tơng tác giữa các phân tử phân cực H 2 O và HCl phân tử HCl . Quá trình điện li đó đợc biểu diễn bằngđiện li thành các ion H+ và Cl phơng trình: HCl H + + Cl - Bài 2 - phân loại các chất điện li I - Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức Biết đợc thế nào là độ điện li, cân bằng điện li. Biết đợc thế nào là chất điện li mạnh ? Chất điện li yếu ? 2. Về kĩ năng Vận dụng độ điện li để biết chất điện điện li mạnh, yếu Dùng thực nghiệm để nhận biết chất điện li mạnh, yếu, không điện li 3. Về tình cảm thái độ Tin tởng vào thực nghiệm bằng thực nghiệm có thể khám phá đợc thế giới vi mô. II Chuẩn bị Giáo viên : Bộ dụng cụ thí nghiệm về tính dẫn điện của dung dịch. Dung dịch HCl 0,1M và CH 3 COOH 0,1M. III--Các hoạt động dạy học Hoạt động 1 GV giới thiệu dụng cụ và hoá chất thí nghiệm Mời 1 HS thao tác thí nghiệm trên bàn GV Các HS khác quan sát, nhận xét và giải thích. Hoạt động 2 GV đặt vấn đề : Để chỉ mức độ phân li của chất điện li ngời ta dùng đại lợng độ điện li. GV viết biểu thức độ điện li lên bảng và giải thích các đại lợng GV : Hoặc biểu diễn dới dạng phần trăm là = 85% Hoạt động 3 GV : Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết : Thế nào là chất điện li mạnh ? Chất điện li mạnh có độ điện li bằng bao nhiêu? HS : Phát biểu định nghĩa (SGK) GV: Cho HS lấy các thí dụ về axit mạnh, bazơ mạnh, các muối tan Dùng mũi tên một chiều chỉ chiều điện li và đó là sự điện li hoàn toàn. Yêu cầu HS viết phơng trình điện li của một I Độ điện li 1. Thí nghiệm:(SGK) NX: Với dung dịch HCl bóng đèn sáng rõ hơn so với dung dịch CH 3 COOH Điều đó chứng tỏ nồng độ ion trong dung dịch HCl lớn hơn trong dung dịch CH 3 COOH. Do đó HCl phân li mạnh hơn CH 3 COOH KL : Các chất khác nhau có khả năng phân li khác nhau. 2. Độ điện li a Khai niệm = o n n với : độ điện li ; n : Số phân tử phân li thành ion ; n 0 : Số phân tử chất đó hoà tan Độ điện li có thể có các giá trị nằm trong khoảng : 0 1. b - TD: Hoà tan 100 phân tử chất tan A trong nớc có 85 phân tử chất đó phân li thành ion. Hỏi độ điện li chất đó bằng bao nhiêu ? = 85 100 = 0,85 II Chất điện li mạnh, chất điện li yếu 1. Chất điện li mạnh a - Đ/n:(SGK) b-Các chất điện li mạnh là : số chất điện li mạnh H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , CuSO 4 GV : yêu cầu HS tính nồng độ ion trong một số dung dịch : Thí dụ : KNO 3 0,1M ; Ba(OH) 2 0,05M Hoạt động 4 GV : Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết thế nào là chất điện li yếu ? Chất điện li yếu có độ điện li bằng bao nhiêu ? Những chất điện li mạnh phân li nhiều nấc thì chỉ điện li mạnh ở nấc thứ nhất. GV yêu cầu viết phơng rình điện li của một số chất điện li yếu : H 2 S, Fe(OH) 3 . Các axit mạnh: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4 . Các bazơ mạnh : NaOH, KOH, Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 Các muối tan : NaCl, CuSO 4 , KNO 3 . c - PT & cách tính nồng độ: Tính nồng độ ion Na + và CO 3 2 trong dung dịch Na 2 CO 3 0,1M? Na 2 CO 3 2Na + + CO 3 2 Theo phơng trình điện li : 2 3 Na CO Na n 2n + = = 2ì0,1 = 0,2 (mol) 2 2 3 3 Na CO CO n n = = 0,1 (mol) 2. Chất điện li yếu GV : Sự điện li của chất điện li yếu có đầy đủ những đặc trng của quá trình thuận nghịch. Vậy đặc trng của quá trình thuận nghịch là gì ? HS : Quá trình thuận nghịch sẽ đạt đến trạng thái cân bằng. Đó là cân bằng động. Khi pha loãng dd các ion ở cách xa nhau hơn,it có cơ hội va chạm để tạo lại pt a - ĐN:(SGK) độ điện li của chất điện li yếu : 0 < < 1 b - TD:Chất điện li yếu là : Các axit yếu : CH 3 COOH, H 2 S, H 2 CO 3 . Các bazơ yếu : Fe(OH) 3 , Mg(OH) 2 c- PT điện li & cân bằng điện li: CH 3 COOH CH 3 COO + H + Hằng số K = [ ] + 3 3 H CH COO CH COOH Nhắc lại : K là hằng số phụ thuộc vào nhiệt độ Sự chuyển dịch cân bằng điện li cũng tuân theo nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-e d - Sự pha loãng và độ điện li Khi pha loãngdd quá trình điện li xảy ra dễ dàng hơn, độ điện li tăng. Bài 3 .Axit, Bazơ và Muối I - Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức Biết khái niệm axit, bazơ, theo thuyết A-re-ni-ut và Bron-stet Biết ý nghĩa của hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ. Biết muối là gì và sự điện li của muối. 2. Về kĩ năng Vận dụng lí thuyết axit, bazơ của A-re-ni-ut và Bron-stet để phân biệt đợc axit, bazơ, l- ỡng tính và trung tính. Biết viết phơng trình điện li của các muối. Dựa vào hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ để tính nồng độ ion H + và OH trong dung dịch. 3. Về thái độ tình cảm Có đợc hiểu biết khoa học đứng đắn về dung dịch axit, bazơ, muối. II - Chuẩn bị Dụng cụ : ống nghiệm Hoá chất : Dung dịch NaOH, muỗi kẽm (ZnCl 2 hoặc ZnSO 4 ), dung dịch : HCl, NH 3 , quỳ tím. IIICác hoạt động dạy học Hoạt động 1 HS đã đợc biết khái niệm về axit, bazơ ở các lớp dới vì vậy GV cho HS nhắc lại các khái niệm đó. Lấy thí dụ. GV : Các axit, bazơ là những chất điện li hãy viết phơng trình điện li của các axit, bazơ đó. GV yêu cầu 2 HS lên bảng mỗi em viết ba ph- ơng trình điên li của 3 axit hoặc 3 bazơ. GV : Hãy nhận xét về các ion do axit, bazơ phân li ra. Hoạt động 2 GV : Dựa vào phơng trình điện li HS đã viết trên bảng, cho HS nhận xét về số ion H + đợc phân li ra từ mỗi phân tử axit. HS : 1 phân tử HCl phân li ra 1 ion H + 1 phân tử H 2 SO 4 phân li ra 2 ion H + 1 phân tử H 3 PO 4 phân li ra 3 ion H + I Axit, bazơ theo thuyết A-re- ni-ut 1. Đinh nghĩa a - TD: HCl H + + Cl - CH 3 COOH H + + CH 3 COO - KOH K + + OH - Ba(OH) 2 Ba + + 2OH - b ĐN(SGK) 2. Axit nhiều nấc,bazơ nhiều nấc a - Axit nhiều nấc : - TD: (SGK) HCl, CH 3 COOH, HNO 3 axit một nấc H 2 S, H 2 CO 3 , H 2 SO 3 .axit nhiều nấc H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 H 2 PO 4 H + + HPO 4 2 HPO 4 2 H + + PO 4 3 Tổng cộng : H 3 PO 4 3H + + PO 4 3 X :Axit mà một phân tử chỉ phân li một nấc ra ion H + là axit một nấchay monoaxit. Axit mà một phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + là axit nhiều nấc hay poliaxit. Dẫn dắt HS tơng tự nh axit Hoạt động 3 GV : làm thí nghiệm, HS quan sát và nhận xét. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch kiềm vào dung dịch muối kẽm cho đến khi kết tủa không xuất hiện thêm nữa. Chia kết tủa đó thành hai phần ở hai ống nghiệm ống thứ nhất cho thêm vài giọt axit. ống thứ hai tiếp tục nhỏ kiềm vào. TIÊT2 Hoạt động 4 GV: nhúng mẩu giáy chỉ thị axit-bazơ vào dd NH 3 KL dd NH 3 có tính bazơ Theo Bron-stet khi tan vào nớc,phân tử NH 3 b - Bazơ nhiều nấc: - TD(SGK) Ca(OH) ----> Ca(OH) + OH Ca(OH) ----> Ca + OH - NX: 3. Hiđroxit l ỡng tính a - TD: Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 Phân li theo kiểu bazơ : Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH Phân li theo kiểu axit : Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2 Có thể viết dạng axit của Zn(OH) 2 là : H 2 ZnO 2 b - ĐN: (SGK) tơng tác với pt nớc sinh ra ion OH - NH 3 nhận H + --- là bazơ HCl nhờng H + --- là axit ---> định nghĩa. HS nhận xét vai trò của nớc trong 2 trờng hợp trên là gì HS nghiên cứu SGK II- Axit,bazơ theo Bron-stet 1-ĐN * VD NH 3 + H 2 O <--- > NH 4 + + OH - HCl + H 2 O < --- > H 3 O + + Cl - H CO 3 - + H 2 O < -- > H 3 O + + CO 3 2- HCO 3 - + H 2 O < -- > H 2 CO 3 + OH - *ĐN: SGK *NX: PT nớc tuỳ trờng hợp có thể đóng vai trò axit hay bazơ Axit,bazơ có thể là phân tử hoặc ion 2. Ưu điểm của thuyết Bron-stet Những chất là axit,bazơ theouAreniut thì theo Bron-stet vẫn là axit,bazơ Thuyêt axit,bazơ của Bron-stet tổng quat hơn. Hoạt động 5 GV : Yêu cầu HS viết phơng trình điện li của axit yếu : CH 3 COOH và viết biểu thức hằng số phân li của CH 3 COOH. HS : GV :Bằng cách tơng tự hãy viết hằng số phân li bazơ của cân bằng : GV : Do dung dich loãng, [ H 2 O] coi nh không đổi nên đặt : K b = K c .[H 2 O] gọi là hằng số phân li bazơ Hoạt động 6 GV : Nghiên cứu SGK hãy cho biết muối là gì ? Hãy kể tên một số muối thờng gặp ? Cho biết tính chất chủ yếu của muối. Tính chất chủ yếu của muối : Tính tan, tính phân li. (GV nên lu ý rằng những muối ít tan hay đ- ợc coi là không tan thì thực tế vẫn tan. Một phần tan rất nhỏ đó điện li). Hoạt động 7 GV: chọn một số bài tập hoặc một số ý trong bài tập (SGK) để củng cố bài học. III. Hằng số phân li axit và bazơ 1. Hằng số phân li axit CH 3 COOH H + + CH 3 COO K a = [ ] 3 3 H CH COO CH COH + K a là hằng số phân li axit, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. K a càng nhỏ lực axit càng yếu. 2. Hằng số phân li bazơ NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH K c = [ ] [ ] 4 3 2 NH OH NH H O + K c [H 2 O] = [ ] 4 3 NH OH NH + = K b Kết luận :K a , K b là hằng số phụ thuộc vào nhiệt độ. K a càng nhỏ lực axit càng yếu, K b càng bé lực bazơ càng yếu. IV - Muối 1. Định nghĩa Muối là hợp chất khi tan trong nớc phân li thành cation kim loại hoặc cation NH 4 + và anion gốc axit Muối thờng gặp : + Muối trung hoà + Muối axit + Muối phức tạp (muối kép, muối phức) 2. Sự điện li của muối trong n ớc (SGK) bàI 4: sƯ ĐIÊN LI CUA NớC ; ph ; chất chỉ thị axit - bazơ I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: - Biết đợc sự điện ly của nớc. - Biết tích số ion của nớc và ý nghĩa của đai lợng này. - Biết đợc khái niệm về pH và chất chỉ thị axit - bazơ 2. Kỹ năng: - Vận dụng tích số ion của nớc để xác định nồng độ H + và OH - trong dung dịch. - Biết đánh giá độ axit, bazơ, của dung dịch dựa vào nồng độ H + ; OH - ; pH; pOH. - Biết sử dụng một số chất chỉ thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm của dung dịch. II. Chuẩn bị: Dung dịch axit loãng (HCl hoặc H 2 SO 4 ), dung dịch bazơ loãng (NaOH hoặc Ca(OH) 2 ), phenol phtalein, giấy chỉ thị axit - bazơ vạn năng. Tranh vẽ, ảnh chụp, máy đo pH. III. Các hoạt động dạy học: Hoạt động 1: - Bằng thực nghiệm xác định nớc là chất điện li rất yếu. - Viết phơng trình điện ly của nớc theo A- re-ni-ut và theo thuyết Bron-stet? - 2 cách viết cho hệ quả giống nhau và để đơn giản chọn cách viết 1. Hoạt động 2: - Viết biểu thức tính hằng số cân bằng của cân bằng (1)? - Nớc phân li rất yếu nên [H 2 O] trong biểu thức K đợc coi là không đổi và K. [H 2 O]=const=K H2O và gọi là tích số ion của H 2 O. - Dựa vào K H2O hãy tính [OH + ]và [OH - ] ? - Nớc là môi trờng trung tính, nên môi tr- ờng có [OH + ] = 10 -7 mol/l là môi trờng trung tính. - Tính số ion của nớc là 1 hằng số đối với cả dung dịch các chất vì vậy nếu biết [H + ] trong dung dịch thì sẽ biết [OH - ] và ngợc lại. - Tính [H + ] và [OH - ] của dung dịch HCl 0,01M và so sánh 2 giá trị đó trong dung dịch (môi trờng axit)? - Tính [H + ] và [OH - ] của dung dịch NaOH 0,01M và so sánh 2 giá trị đó trong dung dịch (môi trờng bazơ)? I sự điện ly của n ớc 1. N ớc là chất điện rất yếu Theo Are-ni-ut: H 2 O < -- > H + + OH - (1) Theo Bron-stet: H 2 O+H 2 O < -- > H 3 O + + OH - (2) 2. Tích số ion của n ớc: * H 2 O < -- > H + + OH - (1) ][ ]][[ 2 OH OHH K + = K H2O = K. [H 2 O] = [H + ]. [OH - ] Tích số ion của nớc K H2O =10 -14 (t o = 25 o C) * [H + ]= [OH - ]= 14 10 =10 -7 mol/l * Môi trờng trung tính là môi trờng có [H + ]=[OH - ]=10 -7 mol/l 3. ý nghĩa tích số ion của n ớc: a. Môi trờng axit: [H + ] 10 -7 mol/l b. Môi trờng trung tínht: [H + ]= 10 -7 mol/l c. Môi trờng kiềm: [H + ] 10 -7 mol/l II. Khái niệm về pH- chất chỉ thị axit- Hoạt động 4: - Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK và cho biết pH là gì? Cho biết dung dịch axit, kiềm, trung tính có pH bằng bao nhiêu? - Để xác định môi trờng của dung dịch ngời ta thờng dùng chất chỉ thị nh quỳ, phenol phtalein. - Dùng chất chỉ thị axit - bazơ nhận biết các chất trong 3 ống nghiệm đựng: H 2 O. HCl, NaOH. - Trộn lẫn 1 số chất chỉ thị có khoảng PH đổi màu kế tiếp nhau đợc hỗn hợp chất chỉ thị axit-bazơ vạn năng. - Dùng chất chỉ thị chỉ xác định pH 1 cách gần đúng còn để đạt độ chính xác thì phải dùng máy đo pH. Hoạt động 5: - nhắc lại ý chính-làm bài tập 5 bazơ: 1.Khái niệm về pH: * [H + ]= 10 -PH M * Thang pH: 0 ữ 14 Môi trờng 10 - 7 M =10 - 7 M 10 - 7 M pH 7 = 7 7 2. Chất chỉ thị axit-bazơ: Môi trờng Chất chỉ thị Axit Trung tính Kiềm Quỳ Phenolphtalein Đỏ Không màu Tím Không màu Xanh Hồng Bài 5. Luyện tập axit - bazơ và muối I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: - Củng cố khái niệm axit, bazơ theo thuyết A-re-ni-ut và thuyết Bron-stet. - Củng cố các khái niệm về chất lỡng tính, muối. - ý nghĩa của hàng số phân ly axit, hằng số phân ly bazơ, K H2O 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng tính pH của dung dịch ba zơ, axit. - Vận dụng thuyết axit, bazơ của A-re-ni-ut và tuyết Bron-stet để xác định tính axit, bazơ hay lỡng tính. - Vận dụng biểu thức hằng số phân ly axit, hằng số phân ly bazơ tích số ion của n- ớc để tính [H + ], pH. - Sử dụng chất chỉ thị axit, bazơ để xác định môi trờng của dung dịch các chất. II. Các hoạt động dạy học: Hoạt động 1: - HS nhắc lại khái niệm về axit,bazơ,muối và chất lỡng tính I. Kiến thức cần nhớ: 1. K/n về axit, bazơ và muối,chất lỡng tính -Axit là chât khi tan trong nớc phân li ra H + hoặc là chất nhờng proton -Bazơ là chất khi tan trong nc phân li ra OH - hoặc là chât nhận proton -các đại lợng đặc trng cho ãit và bazơ -Tích số ion của nớc Hoạt động 2: - Chữa bài tập SGK. - Bài tập bổ sung: Bài 1: 8.1, 8.2 (SBT) Bài 2: 8.4 (SBT) Bài 3: 8.6 (SBT) -Chất lỡng tính là chất vừa có khả năng thể hiện tính axit vừa có khả năng thể hiện tính bazơ - Muối là chất khi tan trong nớc phân li ra cation KL(hoặc NH 4 + )và anion gốc axit 2. K a ,K b là những đại lợng đặc trng cho lực axit và lực bazơ của axit yếu và bazơ yếu trong nớc 3. Tích số ion của nớc K H2O = [H + ] [OH - ]=10 -14 4- [H + ]; pH đặc trng cho môi trờng 5- Chất chỉ thị. II. Bài tập Bài 6 Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện ly I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: - Hiểu đợc điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện ly. - Hiểu đợc phản ứng thuỷ phân muối. 2. Kỹ năng: - Viết phơng trình ion rút gọn của phản ứng. - Dựa vào điều kiện xay ra phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện ly để biết đợc phản ứng xảy ra hay không xảy ra. 3. Về tình cảm thái độ : - Rèn luyện tính cẩn thận, tỉ mỉ I. Chuẩn bị: - Chuẩn bị cho mỗi nhóm học sinh 4 ống nghiệm, giá ống nghiệm. - Dung dịch: NaCl, AgNO 3 , NH 3 , NaCH 3 COO, Al 2 (SO 4 ) 3 , Giấy quỳ tím. II. Các hoạt động dạy học: Hoạt động 1: - Hớng dẫn HS làm t/ngiữa Na 2 SO 4 và I. Đk xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện ly: 1. Phản ứng tạo thành chất kết tủa: VD1: Na 2 SO 4 +BaCl 2 ---> BaSO 4 +2NaCl [...]... màu xanh) 5- MCO3 + 2HCl > MCl2 + H2O + CO2 (1) NaOH + HCl > NaCl + H2O (2) nHCl = 0,02 x 0,08 = 0,0 016 mol nNaOH =0,00 564 x 0 ,1 = 0,000564 nHCl p (1) = 0,0 016 0,000564 = 0,0 010 36 mol nMCO3 = 1/ 2 nHCl = 0,000 518 mol MMCO3 = 0 ,10 22 : 0,000 518 = 19 7 MM = 13 7 -> M là Ba BAI 8 Bài thực hành số 1 Tính axit-bazơ ; phản ứng trong dd chất điện li I - Mục tiêu 1- Về kiến thức Củng cố các kiến thức về axit-bazơ... tập 1- Về kiến thức -Củng cố kiến thức về phản ứng trao đổi trong dd chất điện li 2 Về kĩ năng Rèn kĩ năng viêt phơng trình phản ứng dới dạng ion và ion rút gọn II-Các hoạt động dạy học A Kiến thức cần nhớ: 1- Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dd chất điện li 2-Phản ớng thuỷ phân của muối là gì?Những trờng hợp nào xảy ra phản ứng thuỷ phân? 3- phơng trình ion rút gọn có ý nghĩa gì ? B Bài tập 1- ... tạo thành chất điện ly yếu: a Phản ứng tạo thành nớc: VD1: NaOH + HCl - > NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- - > Na+ + Cl- + H2O H+ + OH- - > H2O VD2: Mg(OH)2+ HCl - > b Phản ứng tạo thành axit yếu: VD1: NaCH3COO + HCl c Phản ứng tạo thành ion phức: VD: Phơng trình phân tử: AgCl + 2NH3 - > [Ag(NH3)2]+Cl(ion phức) 3 Phản ứng tạo thành chất khí: VD1: H++Cl-+2Na++CO32 - > 2Na++2Cl-+CO2+H2O 2H++ CO32- CO2+H2O... phân của muối: TIÊT 2 Hoạt động 6: T/n :nhúng quì tím vào 4 dd : + ống 1: Nớc cất 1 Khái niệm sự thuỷ phân của muối: * Phản ứng trao đổi ion giữa muối hoà tan và nớc làm cho pH biến đổi là phản ứng thuỷ phân của muối 2 Phản ứng thuỷ phân của muối: *Muối tạo bở axvã yếu và bazơ mạnh >dd có + ống 2: Dung dịch NaCH3COO môi trờng kiềm VD1: Dung dịch NaCH3COO có pH > 7 + ống 3: Dung dịch Al2(SO4)3 NaCH3COO+H2O... ion trong dung dịch các chất điện li 2-Về kỹ năng Rèn luyện kỹ năng tiến hành thí nghiệm với lợng nhỏ hóa chất II Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm và hoá chất cho mỗi nhóm thực hành 1- Dụng cụ thí nghiệm - Đũa thuỷ tinh - ống nghiệm - ống hút nhỏ giọt - Thìa xúc hóa chất - Bộ giá thí nghiệm 2 Hoá chất SGK III Gợi ý tổ chức hoạt đồng thực hành của học sinh Thí nghiệm 1: Tính axit bazơ a) Chuẩn bị và... Giải thích các hiện tợng đó Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li a) Chuẩn bị và tiến hành thí nghiệm HS tiến hành nh SGK b) Quan sát hiện tợng xảy ra và giải thích - HS: Quan sát và ghi chép các hiện tợng phản ứng xảy ra - HS: Giải thích các hiện tợng đó IV Nội dung tờng trình thí nghiệm 1 Tên HS.Lớp 2 Tên bài thực hành 3 Nội dung tờng trình Trình bày cách tiến hành thí nghiệm,... dung tờng trình Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mô tả hiện tợng quan sát đợc, giải thích và viết phơng trình hoá học(nếu có) các thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Tính axit bazơ Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li . chất đó phân li thành ion. Hỏi độ điện li chất đó bằng bao nhiêu ? = 85 10 0 = 0,85 II Chất điện li mạnh, chất điện li yếu 1. Chất điện li mạnh a - Đ/n:(SGK). HCl phân li ra 1 ion H + 1 phân tử H 2 SO 4 phân li ra 2 ion H + 1 phân tử H 3 PO 4 phân li ra 3 ion H + I Axit, bazơ theo thuyết A-re- ni-ut 1. Đinh nghĩa