Đang tải... (xem toàn văn)
Tổng hợp phương pháp giải nhanh hóa học có bài tập minh họa chi tiết Tổng hợp phương pháp giải nhanh hóa học có bài tập minh họa chi tiết Tổng hợp phương pháp giải nhanh hóa học có bài tập minh họa chi tiết Tổng hợp phương pháp giải nhanh hóa học có bài tập minh họa chi tiết Tổng hợp phương pháp giải nhanh hóa học có bài tập minh họa chi tiết Tổng hợp phương pháp giải nhanh hóa học có bài tập minh họa chi tiết
B NỘI DUNG CHÍNH CỦA ĐỀ TÀI I Tính chất hố học nhơm hợp chất nhơm 1) Al2O3 Al(OH)3 chất lưỡng tính *Tác dụng với axit: Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O *Tác dụng với dung dịch bazơ +) Al2O3 + 2OH- AlO2- + H2O +) Al2O3 + 2OH- + 3H2O [Al(OH)4]Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O 2) Phản ứng nhôm với dung dịch kiềm Về nguyên tắc, nhôm dễ dàng đẩy hiđro khỏi nước Nhưng thực tế, bị màng oxit bảo vệ nên vật nhôm không tác dụng với nước nguội đun nóng [1] Tuy nhiên, vật nhơm bị hồ tan dung dịch kiềm NaOH, Ca(OH)2 Hiện tượng gải thích sau: Trước hết, màng bảo vệ Al2O3 bị phá huỷ dung dịch kiềm: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] (1) Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Tiếp đến, kim loại nhôm khử nước: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (2) Màng Al(OH)3 bị phá huỷ dung dịch bazơ: Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] (3) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Các phản ứng (2) (3) xảy luân phiên nhôm bị tan hết Vì viết gộp lại: 2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Hoặc: [2] 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 3) Muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Khi OH- dư: Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- tan Hiện tượng quan sát nhỏ từ từ dung dịch bazơ vào dung dịch Al3+ ban đầu thấy xuất kết tủa keo trắng, kết tủa tăng đến cực đại sau tan dần đến hết tạo dung dịch suốt Tuy nhiên, Al(OH)3 có tính axit yếu nên dễ bị axit mạnh đẩy khỏi muối [Al(OH)4 ]- + H+ Al(OH)3 + H2O Khi H+ dư: Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Hiện tượng quan sát nhỏ từ từ dung dịch H+ đến dư vào dung dịch AlO2- ban đầu thấy xuất kết tủa keo trắng, kết tủa tăng đến cực đại sau tan dần đến hết tạo dung dịch suốt Al(OH)3 có tính axit yếu H2CO3 nên sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 xảy phản ứng: NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 Hiện tượng quan sát sục CO2 đến dư vào dung dịch AlO2- thấy xuất kết tủa keo trắng Nắm vững phản ứng điều kiện cần để giải tốt tập dạng Mỗi dạng cụ thể ta lại có mẹo nhỏ riêng để giải II Một số định luật sử dụng Học sinh cần vận dụng linh hoạt định luật thường dùng hoá học, đặc biệt định luật bảo toàn nguyên tố: Số mol nguyên tố trước sau phản ứng không đổi III Một số dạng tập cụ thể Dạng muối Al3+ tác dụng với dung dịch OHAl3+ + 3OH- Al(OH)3 Khi OH- dư: (4) Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- tan Al3+ + 4OH- [Al(OH)4]- (5) a) Bài toán thuận: Cho biết số mol Al3+ OH-, yêu cầu tính lượng kết tủa *Cách làm: Đặt T nOH nAl 3 +) Nếu T ≤ 3: Chỉ xảy (4) tạo Al(OH)3 (Al3+ dư T < 3) nAl (OH )3 Khi nOH (Theo bảo tồn OH-) +) Nếu < T < 4: Xảy (4) (5) Tạo hỗn hợp Al(OH)3 [Al(OH)4]- (Cả Al3+ OH- hết) Khi đó: Đặt số mol Al(OH)3 x Số mol [Al(OH)4]- y Hệ phương trình: x + y = nAl 3 3x + 4y = nOH Đặc biệt T n 3 3 3,5 nAl (OH )3 n[Al (OH ) ] Al 2 +) Nếu T ≥ 4: Chỉ xảy (5) tạo [Al(OH)4]- (OH- dư T > 4) Khi đó: nAl (OH ) nAl 3 VD1 Rót 100 ml dung dịch NaOH 3,5M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M thu m gam kết tủa Tính m? Giải Ta có: nNaOH = 0,35 mol, nAlCl3 = 0,1 mol Ta giải tập theo cách để so sánh Cách 1: Làm theo cách truyền thống AlCl3 + NaOH Al(OH)3 + NaCl Ban đầu: 0,1 0,35 Phản ứng: 0,1 0,3 Sau phản ứng: 0,05 0,1 0,3 0,1 0,3 Vì NaOH cịn dư nên có tiếp phản ứng: Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] Ban đầu: 0,1 0,05 Phản ứng: 0,05 0,05 Sau phản ứng: 0,05 0,05 0,05 Vậy sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được: 0,05 mol Al(OH)3 m = 0,05 78 = 3,9 g 0,05 mol Na[Al(OH)4] Cách 2: Vận dụng tỉ lệ T nOH 0,35 mol, T nOH nAl 3 nAl 3 0,1 mol = 3,5 Tạo hỗn hợp Al(OH)3: x mol [Al(OH)4]-: y mol Hệ: x + y = 0,1 x = 0,05 3x + 4y = 0,35 y = 0,05 m = 0,05 78 = 3,9 g T = 3,5 nên nAl (OH ) n[Al (OH ) ] nAl 3 = 0,05 mol So sánh cách giải ta thấy cách giải nhanh nhiều, giúp em tiết kiệm thời gian cơng sức Việc lập hệ phương trình lại đơn giản, em cần nhớ công thức sản phẩm giải tốt toán dạng VD 2: Cho 450 ml dung dịch KOH 2M tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M dung dịch X Tính nồng độ mol/l chất dung dịch X? Giải nOH 0,9 mol, T nOH nAl 3 nAl 3 0,2 mol = 4,5 > Tạo [Al(OH)4]- OH- dư Dung dịch X có nAl (OH ) nAl = 0,2 mol; nOH du 0,9 – 0,2 = 0,1 mol 3 CM (K[Al(OH)4]) = CM(KOH) = 0, 0,36 M 0, 45 0,1 0,1 0,18M 0, 45 0,1 VD 3: Dung dịch A chứa 16,8g NaOH cho tác dụng với dung dịch chứa 8g Fe2(SO4)3 Thêm tiếp vào 13,68g Al2(SO4)3 thu 500ml dung dịch B m gam kết tủa Tính CM chất B m? Giải nNaOH = 0,42 mol; Ta có: nOH nFe3 nFe ( SO4 ) 0,02 mol; 3+ 10,5 Tạo Fe(OH)3 Fe nAl ( SO4 ) 0,04 mol hết, OH- dư nFe (OH ) nFe3 0,04 mol; nAl 3 0,08 mol; T nOH nAl 3 Ta có hệ: nOH du 0,42 – 0,04 = 0,3 mol = 3,75 tạo hỗn hợp Al(OH)3 : x mol x + y = 0,08 x = 0,02 3x + 4y = 0,3 y = 0,06 [Al(OH)4 ]-: y mol Vậy khối lượng kết tủa là: m = 1,56g Dung dịch B gồm Na[Al(OH)4 ]: 0,06 mol Na2SO4: (0,42 – 0,06)/2 = 0,18 mol CM (Na[Al(OH)4 ]) = 0,12M; CM (Na2SO4]) = 0,36M b) Bài toán ngược Đặc điểm: Biết số mol chất tham gia phản ứng số mol kết tủa Yêu cầu tính số mol chất tham gia phản ứng lại *Kiểu 1: Biết số mol Al(OH)3, số mol Al3+ Tính lượng OH- Cách làm: Nếu số mol Al(OH)3 = số mol Al3+: chất phản ứng vừa đủ với tạo Al(OH)3 Khi đó: nOH 3nAl (OH ) Nếu nAl (OH ) nAl có trường hợp: 3 +) Chưa có tượng hồ tan kết tủa hay Al3+ cịn dư Khi sản phẩm có Al(OH)3 nOH 3nAl (OH ) +) Có tượng hồ tan kết tủa hay Al3+ hết Khi sản phẩm có Al(OH)3 [Al(OH)4 ]- : Ta có: n[ Al (OH ) 4] nAl 3 nAl (OH )3 nOH 3nAl (OH )3 4n[Al (OH ) 4] VD1: Cho 0,5 lít dung dịch NaOH tác dụng với 300ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu 1,56g kết tủa Tính nồng độ mol/lít dung dịch NaOH Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giải Số mol Al3+ = 0,12 mol Số mol Al(OH)3 = 0,02 mol < số mol Al3+ nên có trường hợp xảy +TH1: Al3+ dư Chỉ tạo Al(OH)3 nên số mol OH- = 0,02 = 0,06 mol CM(NaOH) = 0,12M +TH2: Al3+ hết tạo Al(OH)3: 0,02 mol [Al(OH)4 ]-: 0,12 – 0,02 = 0,1 mol Số mol OH- = 0,02 + 0,1 = 0,46 mol CM(NaOH) = 0,92M VD2: Cho V lít dung dịch NaOH 0,4M tác dụng với 58,14g Al2(SO4)3 thu 23,4g kết tủa Tìm giá trị lớn V? Giải Số mol Al3+ = 0,34 mol Số mol Al(OH)3 = 0,3 mol < số mol Al3+ nên có trường hợp xảy +TH1: Al3+ dư Chỉ tạo Al(OH)3 nên số mol OH- = 0,3 = 0,9 mol V(dd NaOH) = 2,25 lít = Vmin +TH2: Al3+ hết tạo Al(OH)3: 0,3 mol [Al(OH)4 ]-: 0,34 – 0,3 = 0,04 mol Số mol OH- = 0,3 + 0,04 = 1,06 mol V(dd NaOH) = 2,65 lít = Vmax *Kiểu 2: Biết số mol OH-, số mol kết tủa Al(OH)3 Tính số mol Al3+ Cách làm: So sánh số mol OH- cho với số mol OH- kết tủa Nếu số mol OH- cho lớn số mol OH- kết tủa có tượng hồ tan kết tủa Sản phẩm có Al(OH)3 [Al(OH)4 ]n[Al (OH ) 4] nOH bai 3nAl (OH )3 (Theo bảo tồn nhóm OH-) nAl nAl (OH ) n[Al (OH ) ] 3 Nếu có nhiều lần thêm OH- liên tiếp bỏ qua giai đoạn trung gian, ta tính tổng số mol OH- qua lần thêm vào so sánh với lượng OHtrong kết tủa thu lần cuối VD: Thêm 0,6 mol NaOH vào dd chứa x mol AlCl3 thu 0,2 mol Al(OH)3 Thêm tiếp 0,9 mol NaOH thấy số mol Al(OH)3 0,5 Thêm tiếp 1,2 mol NaOH thấy số mol Al(OH)3 0,5 mol Tính x? Giải n OH 0, 0,9 1, 2, mol ; nAl (OH )3 0,5 Số mol OH- kết tủa 1,5 mol < 2,7 mol có tạo [Al(OH)4 ]n[Al (OH ) 4] nOH bai 3nAl (OH )3 = 0,3 mol nAl nAl (OH ) n[Al (OH ) ] = 0,8 mol 3 *Kiểu 3: Nếu cho lượng Al3+ tác dụng với lượng OH- khác mà lượng kết tủa không thay đổi thay đổi không tương ứng với thay đổi OH-, chẳng hạn như: TN1: a mol Al3+ tác dụng với b mol OH- tạo x mol kết tủa TN2: a mol Al3+ tác dụng với 3b mol OH- tạo x mol kết tủa 2x mol kết tủa Khi đó, ta kết luận: TN1: Al3+ dư OH- hết nAl (OH )3 nOH = x TN2: Cả Al3+ OH- hết có tượng hoà tan kết tủa n[Al (OH ) 4] nAl 3 nAl (OH )3 (TN 2) nOH (TN 2) 3nAl (OH )3 (TN 2) VD: TN1: Cho a mol Al2(SO4)3 tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1,2M m gam kết tủa TN2: Cũng a mol Al2(SO4)3 tác dụng với 750ml dung dịch NaOH 1,2M thu m gam kết tủa Tính a m? Giải Vì lượng OH- thí nghiệm khác mà lượng kết tủa không thay đổi nên: TN1: Al3+ dư, OH- hết nOH Số mol OH- = 0,6 mol nAl (OH ) 3 = 0,2 mol m = 15,6 g TN2: Al3+ OH- hết có tượng hồ tan kết tủa Số mol OH- = 0,9 mol Tạo Al(OH)3: 0,2 mol [Al(OH)4 ]-: 0,075 mol n Al 3 0,2 + 0,075 = 0,275 mol Số mol Al2(SO4)3 = 0,1375 mol = a Dạng cho H+ tác dụng với dung dịch AlO2- hay [Al(OH)4 ]-: Biết số mol Al(OH)3, số mol [Al(OH)4 ]- Tính lượng H+ Nếu số mol Al(OH)3 = số mol [Al(OH)4 ]- : chất phản ứng vừa đủ với tạo Al(OH)3 Khi đó: nH nAl (OH ) = số mol OH- bị từ [Al(OH)4 ] Nếu nAl (OH ) n[Al (OH ) ] có trường hợp: +) Chưa có tượng hồ tan kết tủa hay [Al(OH)4 ]- cịn dư Khi sản phẩm có Al(OH)3 nH nAl (OH ) = số mol OH- bị từ [Al(OH)4 ]- +) Có tượng hoà tan kết tủa hay [Al(OH)4 ]- hết Khi sản phẩm có Al(OH)3 Al3+ : nAl 3 n[ Al (OH ) Ta có: 4] nAl (OH )3 - - nH nAl (OH )3 4nAl 3 = số mol OH bị từ [Al(OH)4 ] (Từ [Al(OH)4 ]- Al(OH)3: OH- nên cần H+ Từ [Al(OH)4 ]- Al3+: OH- nên cần H+.) VD3: Cho lít dung dịch HCl tác dụng với 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1M NaAlO2 1,5M thu 31,2g kết tủa Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl Giải Do có tạo kết tủa Al(OH)3 nên OH- phản ứng hết Số mol OH- = 0,5 mol Số mol H+ phản ứng với OH- = 0,5 mol Số mol AlO2- = 0,75 mol hay số mol [Al(OH)4 ]- = 0,75 Số mol Al(OH)3 = 0,4 mol < số mol AlO2- nên có trường hợp xảy TH1: [Al(OH)4 ]- dư Khi đó: nH nAl (OH ) = 0,4 mol Tổng số mol H+ dùng 0,5 + 0,4 = 0,9 mol Vậy CM(HCl) = 0,9M TH2: [Al(OH)4 ]- hết Khi đó: Sản phẩm có Al(OH)3: 0,4 mol Al3+: 0,75 – 0,4 = 0,35 mol nH nAl (OH ) 4nAl = 1,8 mol 3 Tổng số mol H+ dùng là: 0,5 + 1,8 = 2,3 mol Vậy CM(HCl) = 2,3M Kết luận: CM(HCl) = 0,9M 2,3M Cho hỗn hơp gồm Al kim loại kiềm (Na, K) kim loại kiềm thổ (Ca, Ba) tác dụng với nước [3] Thứ tự phản ứng sau: Trước hết: M (kim loại kiềm) + H2O MOH + ½ H2 Sau đó: Al + MOH + H2O MAlO2 + 3/2 H2 Từ số mol M số mol MOH số mol Al ta biện luận để biết Al tan hết hay chưa +Nếu nM = nMOH ≥ nAl Al tan hết +Nếu nM = nMOH < nAl Al tan phần +Nếu chưa biết số mol M Al, lại khơng có kiện để khẳng định Al ta hết hay chưa phải xét hai trường hợp: dư MOH nên Al tan hết thiếu MOH nên Al tan phần Đối với trường hợp ta lập hệ phương trình đại số để giải Nếu cho hỗn hợp Al Ca Ba quy hỗn hợp kim loại kiềm Al cách: 1Ca 2Na 1Ba 2Na xét trường hợp VD: Hoà tan hỗn hợp X gồm Na Al vào nước dư thu V lít khí Cũng hồ tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư thu V lít khí Tính %(m) kim loại hỗn hợp ban đầu Giải Khi hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư thể tích khí lớn hồ tan vào nước nên hồ tan vào nước Al cịn dư Đặt V = 22,4 lít Số mol Na x mol; Al y mol 2Na H2 Khi hoà tan vào nước: x 2Al 3H2 0,5x x 1,5x Tổng số mol H2 = 2x = x = Khi hoà tan vào dung dịch NaOH dư: 2Na H2 2Al 3H2 x y 0,5x 1,5y Tổng số mol H2 = 0,5x + 1,5y = x=2y=4 Vậy hỗn hợp X có mol Na; mol Al %(m) Na = 29,87%; %(m)Al = 70,13% Một số tập tham khảo 10 A 50 B 30 C 40 D 20 Câu 46 Hỗn hợp X gồm chất có cơng thức phân tử C2H7O3N C2H10O3N2 Khi cho chất X tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH dư đun nóng nhẹ có khí Lấy 0,1 mol X cho vào dung dịch chứa 0,25 mol KOH Sau phản ứng cô cạn dung dịch chất rắn Y, nung nóng Y đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Tính m ? A 16,9 gam B 17,25 gam C 18, 85 gam D 16,6 gam Câu 47 Cho X amino axit Đun nóng 100 ml dung dịch X 0,2M với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M thấy vừa đủ tạo thành 2,5 gam muối khan Mặt khác để phản ứng với 200 gam dung dịch X 20,6% phải dùng vừa hết 400 ml dung dịch HCl 1M Xác định công thức cấu tạo có X Số đồng phân cấu tạo X : A B C D Câu 48: Amino axit X có cơng thức H2N-CxHy-(COOH)2 Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H2SO4 0,5 M , thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M KOH 3M, thu dung dịch chứa 36,7 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ X là: A 10,526% B 11,966% C 9,524% D 10,687% Câu 50: X -aminoaxit chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 8,9 gam X tác dụng với HCl dư thu 12,55 gam muối Công thức cấu tạo A là: A H2NCH2CH2COOH B CH3CH2CH(NH2)COOH C CH3CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)CH2COOH Câu 51: Cho gam aminoaxit A (phât tử chứa nhóm –COOH) tác dụng với lượng dư dd KOH thu 13,56 gam muối A là: A Phenylalanin B Alanin C Valin D Glixin Câu 52: Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH –NH2 phân tử), tỉ lệ mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O2 (đktc) Dẫn tồn sản phẩm cháy (CO2, H2O N2) vào nước vôi dư khối lượng kết tủa thu là: A 13 gam B 15 gam C 10 gam D 20 gam Câu 53: X α-Aminoaxit no, chứa nhóm -COOH nhóm –NH2 Từ 3m gam X điều chế m1 gam đipeptit Từ m gam X điều chế m2 gam tripeptit Đốt cháy m1 gam đipeptit thu 1,35 mol nước Đốt cháy m2 gam tripeptit thu 0,425 mol H2O Giá trị m là: A 22,50 gam B 13,35 gam C 26,70 gam D 11,25 gam Câu 54: Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H7O2N phản ứng với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X là: A CH2=CHCOONH4 B HCOOH3NCH=CH2 C H2NCH2CH2COOH D H2NCH2COOCH3 Câu 55 Trộn 0,15 mol CH2(NH2)COOCH3 với 200 gam dung dịch NaOH 4% đun khô m gam cặn khan Giá trị m là: A 9,7 B 16,55 C 11,28 D 21,7 Câu 56 Cho chất X (RNH2COOH) tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 1,25M thu 15,35 gam muối Phân tử khối X có giá trị là: A 103 B 117 C 131 D 115 Câu 57: Cho 2,67 gam amino axit X (chứa nhóm axit) vào 100 ml HCl 0,2M thu dung dịch Y Y phản ứng vừa đủ với 200 ml KOH 0,25M Công thức X là: A (H2N)CHCOOH B H2N C5H10COOH C H2N C2H4COOH D (H2N)C4H7COOH Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp G gồm amino axit: no, mạch hở, nguyên tử C(1 –NH2; –COOH) 8,4 lít O2 (vừa đủ, đktc) thu hỗn hợp sản phẩm X Cho X lội từ từ qua dung dịch NaOH dư nhận thấy khối lượng dung dịch tăng lên 19,5 gam Giá trị gần %khối lượng amino axit lớn G là: A.50% B.54,5% C.56,7% D.44,5% Câu 59 Hỗn hợp X gồm axit glutamic lysin Biết: - Cho m gam X phản ứng vừa đủ với V lit dung dịch HCl 1M - Cho m gam X phản ứng vừa đủ với V/2 lit dung dịch NaOH 2M Phần trăm khối lượng axit glutamic X : A 66,81% B 35,08% C 50,17% D 33,48% Câu 60.Hỗn hợp X gồm tripeptit A tetrapeptit cấu tạo glyxin alanin Thành phần phần trăm khối lượng nitơ A theo thứ tự 19,36% 19,44% Thủy phân hoàn 0,1 mol hỗn hợp X lượng dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 36,34 gam hỗn hợp muối Tỉ lệ mol A B hỗn hợp X là: A 2:3 B 7:3 C 3:2 D 3:7 Câu 61: X α–amino axit no (phân tử có nhóm –NH2 nhóm –COOH) Cho 0,03 mol X tác dụng với dung dịch chứa 0,05 mol HCl thu dung dịch Y Thêm 0,1 mol NaOH vào Y sau phản ứng đem cô cạn thu 7,895 gam chất rắn Chất X là: A Glyxin B Alanin C Valin D Lysin Câu 62: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol alanin 0,2 mol glyxin tác dụng với 0,5 lít dung dịch NaOH 1M sau phản ứng thu dung dịch X Đem dung dịch X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau cạn cẩn thận thu m gam chất rắn Giá trị m là: A.68,3 B 49,2 C 70,6 D 64,1 Câu 63.Cho 0,15 mol H2NCH2COOH vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH phản ứng : A 0,40 B 0,50 C 0,35 D 0,55 Câu 65: Cho 20,3 gam Gly-Ala-Gly tác dụng với 500 ml dd KOH 1M Cô cạn dd sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là: A.11,2 B 46,5 C 48,3 D 35,3 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án A Nhìn vào đáp án thấy X chứa nhóm – NH2 Giả sử X có nhóm – NH2 MY = 183,5 → MX = 183,5 – 36,5 = 147 Thử vào với Z ta có → Chọn A Câu 2: Chọn đáp án D NaCl : 0,2(mol) Bảo toàn nguyên tố Na có: m 33,1(gam) H NCH COONa : 0,2(mol) NaOH : 0,05(mol) Câu 3: Chọn đáp án A C H12 O3 N : CH3NH3 2 CO3 2NaOH 2CH3NH3 Na 2CO3 H 2O Na CO : 0,1(mol) m 12,2(gam) NaOH : 0,04(mol) Câu 4: Chọn đáp án D Câu không nên dại mà làm mẫu mực Ta suy luận từ đáp án nhé! Vì X tác dụng với HNO2 tạo khí N2 nên loại A B BTNT.Cacbon n n CaCO3 0,24(mol) n C 0,24(mol) thu dap an 5,4 45 D 0,12 Câu 5: Chọn đáp án A 15,4 a 2b 0,7 Ala : a a 0,3 22 m 0,3.89 0,2.14756,1 (gam) Glu : b a b 18,25 0,5 b 0,2 36,5 Câu 6: Chọn đáp án C CO2 :1,2 n Y 0,2(mol) n 1,2 n H2O n CO2 n 2,4 n H2 O n CO2 Y 0,5 H O :1,3 n Z 0,3(mol) n 0,18 m 0,18.36,5 C 0,45X Y n Z 0,27 Câu 7: Chọn đáp án B CH3 NH3 NO3 NaOH NaNO3 CH3 NH2 H2 O m 0,05.NaNO3 4,25(gam) Câu 8: Chọn đáp án C Dễ dàng suy A là: X X Y ,D loại khơng phải α aminoaxit.Cả đáp án c n lại cho Y CH3-CH(NH2)-COOH; 8,9(g) Do có : MA 20,3 203 75 75 89 2.18 C 0,1 Câu 9: Chọn đáp án C Cn H n 3 N Có ngay: nX nVCO2 (n 1,5)VH 2O n 1,75 13 24,9 BTKL 0,6 m 24,9 0,6.36,5 46,8( gam) 14.1,75 17 Câu 10: Chọn đáp án A Gọi n số mắt xích Ta có BTKL m 40(0,1n 0,1n.0,25) m 78,2 0,1.18 n 16 Câu 11 Chọn đáp án A HOOC CH NH HNO3 HOOC CH NH NO3 ( X ) nX 0,01 NaOH 0,03 (du ) BTKL nH 2O 0,02 1,38 0,03.40 m 0,02.18 m 2, 22( gam) Câu 12 Chọn đáp án D nX 0,1 Mmuối 97 Nhìn vào đáp án dễ dàng suy D Câu 13 Chọn đáp án B BTKL: 0,89 + 1,2 = 1,32 + 0,63 + mN2 nN2 0,005 nN nX 0,01 M X 89 H N CH COO-CH3 H NCH 2COONa : 0, 01(mol ) m m 8,57( gam) NaOH : 0,19(mol ) Câu 14 Chọn đáp án C BTKL: M=22,15 + 0,22.98 =C Câu 15 Chọn đáp án D n HCl n X 0,01 X cã n h ãm NH D 1,835 0,01.36,5 M 147 X 0,01 Câu 16 Chọn đáp án B A C2H5O2N→H2N – CH2 – COOH Bảo toàn khối lượng: 75.0,15 0,075 m B Câu 17 Chọn đáp án B 127 0,8141 R 29 C H 127 R 0,15 : C H N 2CO 3,5H O 2 BTNT.oxi n O2 0,15(4 3,5) 0,5625(mol) B Câu 18: Chọn đáp án B Cn H2n 1O2 N : a an bm 0,095 C H HNO2 : a Ta có : Cm H2m 1O2 N : b n 2n n m Cm H2m HNO2 : b 0,095.14 47(a b) 3,21 a b 0,04 C H O N : 0,025 1,375 n 2,375 C3H 7O2 N : 0,015 an m(n 1) 0,095 CO2 : 0,095 O2 : 0,15 A H O : 0,115 0,75 N : 0,6 N : 0,02 0,6 0,62 Odu : 0,15 0,04 0,1525 0,0375 CO2 : 0,095 B N : 0,02 0,6 0,62 du O2 : 0,15 0,04 0,1525 0,0375 nRT 0,7525.0,082.(136,5 273) p 1,504 V 16,8 Câu 19: Chọn đáp án A NaCl : 0,2 22,8 R 28 CH CH A H2 N RCOONa : 0,1 Câu 20 Chọn đáp án A Chú ý: Chất muối CH3NH2 axit HNO3 CH3NH3NO3 NaOH CH3NH2 NaNO3 H2 O NaOH : 0,1(mol) NaNO3 : 0,1(mol) Do có m 12,5 Câu 21 Chọn đáp án C BTKL 1: :1 0,12 : 0,24 : 0,12 n HCl 0,48 m 21,6 0,48.36,5 C Câu 22 Chọn đáp án B M 3,67 0,25.0,08.36,5 147 0,02 Câu 23: Chọn đáp án B 10 n X 0,08 Mmuoái 125 M X 125 23 103 0,08 n NaOH 0,08 Câu 24: Chọn đáp án C a : Cn H 2n 3 N CO2 : na n Ophản ứng 1,5na 0,75a n Nkhông khí 6na 3a 2 H2 O : a(n 1,5) N2 : 0,5a BTNT.nito 3,875 0,5a 6na 3a; a 11,25 14n 17 C H NH2 a 0,25 X CH3 NHCH3 n Dễ dàng suy trường hợp 1C 3C không thỏa mãn Câu 25: Chọn đáp án B X : CH3CH2 NH3 NO3 KOH KNO3 CH3CH2 NH2 H2O NaNO3 : 0,1(mol) m 12,5(mol) NaOH : 0,1(mol) Câu 26: Chọn đáp án B K CO : 0,075(mol) X : CH3 NH3 2 CO3 2KOH m 13,15(gam) KOH : 0,05(mol) Với hợp chất chứa N việc kết hợp amin axit HNO3 ,H2CO3 cho chất có CTPT làm nhiều bạn lúng túng.Các bạn cần ý.Ngoài hợp chất Ure (NH2)2CO, viết dạng CTPT CH4N2O g y khó khăn việc phát với nhiều học sinh Câu 27: Chọn đáp án B n A 0,1 18,75 0,1.36,5 A co n hom NH2 M A 151 0,1 n HCl 0,1 Mmuoái 173 151 23 A coù1 n hoùm COOH Câu 28: Chọn đáp án C Ta thấy A đồng phân nhau.Mà đ y có phản ứng cháy nên khơng có cách phân biệt A, A, loại n O2 0,9375(mol) Có ngay: n CO2 0,5(mol) BTNT.oxi n H2 O 2(0,9375 0,5) 0,875(mol) nH2O nCO2 1,5na 0,375 na 0,25 tới đ y chọn C D số mol CO2 lớn 0,5 ( ô lý) Câu 29: Chọn đáp án A Na CO : 0,1(mol) C H12 O3 N CH3 NH3 2 CO3 : 0,1 12,4 m 14,6 NaOH : 0,3 NaOH : 0,1(mol) Câu 30: Chọn đáp án A nhanh: Cuối c ng Na vào NaCl RCOONa nên có Gly : a 75a 89b 20,15 a 0,15 75.0,15 %Gly 55,83% 20,15 Ala : b a b 0,45 0,2 0,25 b 0,1 Câu 31: Chọn đáp án D X CH NH3 NO3 NH3 HCO3 NaNO3 : 0,1 NaOH m 23,1 NaHCO3 NaOH Na CO3 : 0,1 NaOH : 0,4 0,3 0,1 Bài nguy hiểm Các bạn phải ý! Câu 32: Chọn đáp án B n HCl 0,1 n NH2 0,1 n NaOH 0,3 n CH3COOH 0,3 0,1 0,1 0,1 %CH3COOH 0,1.60 B 0,1.60 0,1.75 Câu 33: Chọn đáp án B 5A 4H2O 5A 4.18 373 A 89 Câu 34: Chọn đáp án A Lys: H2 N CH2 4 CH(NH2 ) COOH có M = 146 Dễ dàng suy Y ClH3 N CH 4 CH(NH3Cl) COOH : 0,1(mol) m 33,6 NaCl : 0,2(mol) Câu 35: Chọn đáp án C n CO 1,2(mol) n Ta có : n H O n CO Y 0,1 n Y n NH 0,2(mol) n H2O 1,3(mol) 2 2 Do 0,45 mol X có 0,18 mol Y nHCl 0,18 m 6,57 Chú ý: Do n H O nCO nên Y có nhóm COOH nhóm NH2 2 Câu 36: Chọn đáp án C X CH NH3 NO3 NH3 HCO3 NaNO3 : 0,1 NaOH m 23,1 NaHCO3 NaOH Na CO3 : 0,1 NaOH : 0,4 0,3 0,1 Câu 37: Chọn đáp án B Ta có : CH3NH3HCO3 NaOH CH3NH2 NaHCO3 H2O n X 0,1(mol) t NaOH : 0,05 m 7,3(gam) Na2 CO3 : 0,05 n NaOH 0,15 Câu 38: Chọn đáp án B X CxHyOzNz a mol Ta có: at = 0,07 mol; 16az: 14at = 128: 49 az = 0,16 mol CxHyOzNz + O2 CO2 + H2O + N2 a 0,3275 ax ay/2 Bảo tồn oxi phương hình khối lượng: az + 0,3275.2 = 2ax + ay/2 12ax + ay + 16az + 14at = 7,33 Nên ax = 0,27 mol ay = 0,55 mol m = 0,55 = 4,95 (g) Câu 39: Chọn đáp án D NaCl : 0,2 BTNT Na n HCl 0,2 22,8 RCOONa : 0,1 BTKL 22,8 0,2.58,5 0,1(R 44 23) R 44 H N CH CH Câu 40: Chọn đáp án A BT n hom CO3 Na CO3 : 0,1(mol) 0,1 m 14,6(gam) BTNT Na NaOH : 0,1(mol) 2 X : CH3 NH3 2 CO3 Câu 42: Chọn đáp án D 0,15 n n max 0,65; n NaOH 0,8 n H O 0,65 Ta có: axit glu H n HCl 0,35 BTKL 0,15.147 0,35.36,5 0,8.40 m 0,65.18 m 55,125 Câu 43: Chọn đáp án B Cách 1: n Z 0,2 n H O 0,2 BTKL 0,2(77 40) m 0,2.18 0,2.27,5 m 14,3 Cách 2: NH3 : a a b 0,2 a 0,05 CH3 NH2 : b 17a 31b 0,2.27,5 b 0,15 Ta có: n Z 0,2 CH COONH : 0,05 CH COONa : 0,05 m 14,3 HCOONa : 0,15 HCOONH3CH3 : 0,15 Câu 44: Chọn đáp án B Chú ý : Cứ mol NH2 phản ứng vừa đủ với mol H n 0,1 Cách 1: Ta có X n H2SO4 0,1 n max 0,4 H n OH n H2O 0,4 0,3.KOH BTKL mX 0,1.98 36,7 0,4.18 m X 13,3 M X 133 0,1.NaOH %N 14 10,526% 133 n 0,1(mol) Cách 2: X n H2SO4 0,1(mol) n max 0,4 n OH 0,4(mol) H 0,3(mol) n n OH n(KOH,NaOH 0,4 KOH n NaOH 0,1(mol) BTKL 36,7 m(K ,Na ,SO24 ,H N C x H y (COO)2 ) 0,3.39 0,1.23 0,1.96 0,1.(104 C x H y ) C x H y 27 %N 14 10,526% 16 27 90 Câu 45 Chọn đáp án A Ta có: m : m 80 : 21 n : n 10 : O N O N X X n n NH2 n HCl 0,03 n Otrong X 0,1 n COOH 0,05(mol) N Câu 46 Chọn đáp án D Vì X tác dụng với HCl NaOH đun nóng thấy khí, suy : X hỗn hợp muối amoni amin NH3 với axit cacbonic Căn vào công thức phân tử chất X, suy công thức cấu tạo chúng : CH3NH3HCO3 CH3NH3CO3H4N Theo bảo toàn gốc cacbonat nguyên tố K, ta có : n K CO n(CH NH CO , CH NH CO H N) 0,1 3 3 3 n KOH dö nKOH n K CO 0,05 0,25 0,1 m chất rắn 0,1.138 0,05.56 16,6 gam mK 2CO3 m KOH dö Câu 47 Chọn đáp án D n x 0,02 → X có nhóm COOH n NaOH 0,02 M RCOONa 2,5 125 R 58 0,02 200.20,6 0,4 n X → X có nhóm NH2.Vậy X H2 N CH2 3 COOH 100.103 n 0,4 HCl Mạch thẳng có đồng phân Mạch nhánh có đồng phân Câu 48: Chọn đáp án A Chú ý: Cứ mol NH2 phản ứng vừa đủ với mol H n 0,1(mol) Cách 1: Ta có X n H2SO4 0,1(mol) n max 0,4 n OH n H2O 0,4(mol) H 0,3.KOH BTKL mX 0,1.98 36,7 0,4.18 m X 13,3 M X 133 0,1.NaOH %N 14 10,526% 133 n 0,1 Cách 2: X n H2SO4 0,1 n max 0,4 n OH 0,4 H 0,3 n n OH n(KOH,NaOH 0,4 KOH n NaOH 0,1 BTKL 36,7 m(K ,Na ,SO24 ,H2 N C x Hy (COO)2 ) 0,3.39 0,1.23 0,1.96 0,1.(104 C x H y ) C x H y 27 %N 14 10,526% 16 27 90 Câu 50: Chọn đáp án C BTKL n X n HCl Ta có: 12,55 8,9 0,1 M X 89 36,5 Câu 51: Chọn đáp án D tănggiảm KL Ta có: nA 13,56 9 0,12 MA 75 38 0,12 Câu 52: Chọn đáp án A Ta có : m : m 80 : 21 n : n 10 : O N O N X n n NH2 n HCl 0,03 n Otrong X 0,1 N CO2 : a(mol) X H O : b(mol) N : 0,015(mol) O2 :0,1425 BTKL 44a 18b 7,97 a 0,13 BTNT.Oxi 2a b 0,385 b 0,125 Câu 53: Chọn đáp án B Giả sử m gam X: Cn H2n 1NO2 có a mol X Ta có: Với m1 gam đipeptit n dipeptit 3a 2(2n 1) BTNT.H 1,5a 1,5a 1,35 2 a a 3(2n 1) 0,425 BTNT.H Với m2 gam tripeptit n tripeptit a.4n 1,8 n m 0,15.89 13,35(gam) a(6n 1) 2,55 a 0,15 Câu 54: Chọn đáp án D n X 0,1 RCOONa : 0,1 BTKL 11,7 R 30 H2 NCH NaOH : 0,05 n NaOH 0,15 Ta có: Câu 55 Chọn đáp án B n este 0,15(mol) H N CH COONa : 0,15 m 16,55(gam) NaOH : 0,05 n NaOH 0, 2(mol) Ta có: Câu 56 Chọn đáp án B n n 0,1 Ta có: XBTKL HCl mX 0,1.36,5 15,35 mX 11,7 M X 117 Câu 57: Chọn đáp án C Ta có: n X n HCl n KOH n X 0,05 0,02 0,03 M X 2,67 89 0,03 Câu 58: Chọn đáp án C CO2 : na 2n H2O : a a đặt chung G : Cn H 2n 1NO2 : a mol BTKL 44na 9a(2n 1) 19,5 C2 H5 NO2 : 0,05(mol) n BTNT.O 2n 2a 0,75 2na a a 0,1 C4 H9 NO2 : 0,05(mol) %C4 H9 NO2 103 57,865% 103 75 Câu 59 Chọn đáp án C Nhớ: Lys : H2 N CH2 4 CH(NH2 ) COOH có M = 146 Glu: HOOC CH2 2 CH(NH2 ) COOH có M = 147 Để dễ tính tốn ta cho V = lít a a 2b n HCl Glu : a mol Lysin : b mol 2a b n NaOH b %Glu 50,17% Câu 60 Chọn đáp án C %N A 0,1936 3.14 M A 217 2Ala,1Gly MA %N trongB 0,1944 3.14 MB 288 3Ala,1Gly MB A : a mol n NaOH 3a 4b a b 0,1 B : b mol 217a 288b 40(3a 4b) 36,34 1,8 n H2 O 0,1 a 0,06(mol) b 0,04(mol) Câu 61: Chọn đáp án C Ta suy luận qua câu hỏi au c ng Na đ u ? Nó biến vào : H N R COONa : 0,03(mol) NaCl : 0,05(mol) NaOH : 0,02(mol) BTKL 7,895 0,03(R 83) 58,5.0,05 0,02.40 R 56 MX 117 Câu 62: Chọn đáp án D Cần nhớ aminoaxit quan trọng: Gly: NH2 CH2 COOH có M = 75 Ala: CH3 CH NH2 COOH có M = 89 ì HCl dư nên ta tự hỏi Clo đ u ậy có ngay: NaCl : 0,5(mol) m 64,1 NH3Cl CH COOH : 0,2(mol) CH3 CH NH3Cl COOH : 0,1(mol) Câu 63 Chọn đáp án B Trả lời nhanh câu hỏi “Na biến đ u ” H2 NCH2 COONa : 0,15 Nó vào NaCl : 0,35 BTNT.Na n NaOH 0,5(mol) Câu 65: Chọn đáp án B n peptit 0,1 BTKL 20,3 0,5.56 m 0,1.18 m 46,5(gam) n KOH 0,5 Một số cơng thức giải nhanh hóa học ˜˜˜˜˜ TÍNH pH (log Ka + logCa) pH = –log( Ca) (Ca > 0,01M ; : độ điện li axit) Dung dịch axit yếu HA: pH = – Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA muối NaA): pH = –(log Ka + log Ca ) Cm (2) pH = 14 + (log Kb + logCb) Dung dịch baz yếu BOH: (1) (3) TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH3 : H% = – - MX MY (4) (X: hh ban đầu; Y: hh sau) %VNH Y =( MX (5) - 1).100 MY ĐK: tỉ lệ mol N2 H2 1:3 BÀI TỐN VỀ CO2 Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 Điều kiện: n nCO Công thức: n = nOH - nCO - (6) 2 Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 nCO = nOH - n CO Điều kiện: nCO nCO Công thức: (7) 23 23 - (Cần so sánh nCO với nCa nBa để tính lượng kết tủa) 23 Tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Cơng thức: nCO = n (8) nCO = n - n (9) 2 OH- BÀI TỐN VỀ NHƠM – KẼM Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Cơng thức: nOH = 3n (10) n = 4n Al - n (11) 3 OH- Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al H để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) 3+ n OH = 3n + n H + + n OH (12) max = 4n Al3 - n + n H (13) + Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Cơng thức: n H = n (14) n = 4n AlO - 3n (15) H+ Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Cơng thức: n H = n n OH (16) (17) n = 4n AlO - 3n nOH - H+ Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả): nOH- = 2n (18) nOH- = 4n Zn2+ - 2n (19) 2+ BÀI TOÁN VỀ HNO3 Kim loại tác dụng với HNO3 dư a Tính lượng kim loại tác dụng với HNO3 dư: n KL i KL nspk i spk (20) - iKL=hóa trị kim loại muối nitrat - isp khử: số e mà N+5 nhận vào (Vd: iNO=5-2=3) - Nếu có Fe dư tác dụng với HNO3 tạo muối Fe2+, khơng tạo muối Fe3+ b Tính khối lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm NH4NO3) Cơng thức: mMuối = mKim loại + 62nsp khử isp khử = mKim loại + 62 3n NO + n NO + 8n N O + 10n N (21) 2 - M NO = 62 Page c Tính lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm khơng có NH4NO3) mMuối = 242 242 m hh + 8(3n NO + n NO2 8n N2O 10n N2 ) m hh + 8 nspk i spk = 80 80 d Tính số n HNO3 = nspk (isp khö +sè N sp khö ) = mol (22) HNO3 tham gia: 4n NO + 2n NO2 + 12n N2 + 10n N2O + 10n NH NO3 (23) Tính khối lượng kim loại ban đầu toán oxh lần HNO R + O2 hỗn hợp A (R dư oxit R) R(NO3)n + SP Khử + H2O mR= MR mhh + 8. nspk ispk = M80R mhh + 8(n NO2 3n NO 8n N2O + 8n NH4NO3 + 10n N2 ) 80 (24) BÀI TOÁN VỀ H2SO4 Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư a Tính khối lượng muối sunfat mMuối = m KL + 96 nspk ispk a Tính lượng kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư: b Tính số mol axit tham gia phản ứng: n H = nspk ( 2SO4 = n (25) m KL + 96(3.nS +nSO +4n H S ) 2 KL i KL nspk i spk isp khö +sè Strong sp khö ) = 4nS (26) + 2nSO + 5n H 2S (27) Hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư mMuối = 400 m hh + 8.6nS + 8.2nSO + 8.8nH2S 160 (28) Tính khối lượng kim loại ban đầu toán oxh lần H SO R + O2 hỗn hợp A (R dư oxit R) R(SO4)n + SP Khử + H2O m R= dac MR mhh + 8. nspk ispk = M80R mhh + 8(2nSO2 6nS 10n H2S ) 80 (29) - Để đơn giản: Fe: mFe = 0,7mhh + 5,6ne trao đổi; Cu: mCu = 0,8.mhh + 6,4.ne trao đổi (30) KIM LOẠI (R) TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 TẠO MUỐI VÀ GIẢI PHÓNG H2 Kim loại R (Hóa trị x) tác dụng với axit thường: Kim loại + HCl Muối clorua + H2 I Δm = m KL - m H Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng ( m) là: (31) nR.x=2nH2 Kim loại + H2SO4 lỗng Muối sunfat + H2 mmuối clorua = mKLpứ + 71.n H2 (32) (33) mmuối sunfat = mKLpứ + 96.n H2 (34) MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: (Có thể chứng minh CT phương pháp tăng giảm khối lượng) Muối cacbonat + ddHCl Muối clorua + CO2 + H2O mmuoái clorua = mmuoái cacbonat + (71 - 60).nCO2 (35) Muối cacbonat + H2SO4 loãng Muối sunfat + CO2 + H2O mmuoái sunfat = mmuoái cacbonat + (96 - 60)nCO2 (36) Muối sunfit + ddHCl Muối clorua + SO2 + H2O mmuoái clorua = mmuoái sunfit - (80 - 71)nSO2 (37) Muối sunfit + ddH2SO4 loãng Muối sunfat + SO2 + H2O mmuoái sunfat = mmuoái sunfit + (96 - 80)nSO2 (38) OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H2O: xem phản ứng là: [O]+ 2[H] H2O nO/ oxit = n O/ H 2O = nH (39) Oxit + ddH2SO4 loãng Muối sunfat + H2O mmuoái sunfat = moxit + 80nH2 SO4 (40) Oxit + ddHCl Muối clorua + H2O mmuoái clorua = moxit + 55nH2 O = moxit + 27, 5n HCl (41) CÁC PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN Oxit tác dụng với chất khử TH Oxit + CO : RxOy + yCO xR + yCO2 (1) R kim loại sau Al Page Phản ứng (1) viết gọn sau: [O]oxit + CO CO2 TH Oxit + H2 : RxOy + yH2 xR + yH2O (2) R kim loại sau Al Phản ứng (2) viết gọn sau: [O]oxit + H2 H2O TH Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : 3RxOy + 2yAl 3xR + yAl2O3 (3) Phản ứng (3) viết gọn sau: 3[O]oxit + 2Al Al2O3 Cả trường hợp có CT chung: n[O]/oxit = nCO = n H = nCO =n H 2O (42) m R = moxit - m[O]/ oxit Thể tích khí thu cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm (Al + FexOy) tác dụng với HNO3: i spk [3nAl + 3x - 2y nFe O ] 3 Tính lượng Ag sinh cho a(mol) Fe vào b(mol) AgNO3; ta so sánh: 3a>b nAg =b 3a