AXIT-BAZ¥-MUèI Bµi gi¶ng dµnh cho líp 11 THPT (2 tiÕt) AXIT-BAZ¥-MUèI  Axit vµ baz¬ theo thuyÕt A-rª-ni-ut.  Kh¸i niÖm vÒ axit-baz¬ theo thuyÕt Bê-R«n-StÐt.  H»ng sè ph©n li axit vµ baz¬.  Muèi. AXIT-BAZ¥-MUèI I. Axit vµ baz¬ theo thuyÕt A-rª-ni-ut. 1.DÞnh nghÜa. Axit lµ chÊt khi tan trong n­íc ph©n li ra cation H + . HCl H + + Cl - CH 3 COOH H + + CH 3 COO - Baz¬ lµ chÊt khi tan trong n­íc ph©n li ra anion OH - . I. Axit vµ baz¬ theo thuyÕt A- rª-ni-ut. 1.§Þnh nghÜa. VD: KOH K + + OH - NaOH Na + + OH - I. Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut. 2. Đa axit, đa bazơ. a. Đa axit. Đơn axit (monoaxit): là axit mà mỗi phân tử chỉ phân li 1 nấc ra ion H + . VD: HCl, CH 3 COOH Đa axit (poliaxit): là những axit mà 1 phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + VD ®a axit: H 2 SO 4 : H 2 SO 4 H + + HSO 4 - : sù ®iÖn li hoµn toµn HSO 4 - H + + SO 4 2- K=10 -2 1 ph©n tö H 2 SO 4 ph©n li 2 nÊc ra ion H + , nã lµ ®iaxit. VD ®a axit: H 3 PO 4 : H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - K=7,6.10 -3 H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2- K=6,2.10 -8 HPO 4 2- H + + PO 4 3- K=4,4.10 -13 1 ph©n tö H 3 PO 4 ph©n li 3 nÊc ra ion H + , nã lµ triaxit. 2. Đa axit, đa bazơ. b. Đa bazơ. Đơn bazơ (monobazơ): là những bazơ mà mỗi phân tử chỉ phân li 1 nấc ra nhóm OH - VD: KOH, NaOH Đa bazơ (polibazơ) : là những bazơ mà mỗi phân tử phân li nhiều nấc ra nhóm OH - . VD: Ca(OH) 2 I. Axit vµ baz¬ theo thuyÕt A-rª-ni-ut. 3. Hi®roxit l­ìng tÝnh. Hi®roxit l­ìng tÝnh lµ chÊt khi tan trong n­íc võa cã thÓ ph©n li nh­ axit, võa cã thÓ ph©n li nh­ baz¬. VD: Zn(OH) 2 Zn(OH) 2 2OH - + Zn 2+ Ph©n li kiÓu baz¬ Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2- Ph©n li kiÓu axit (H 2 ZnO 2 ) Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 , Cr(OH) 3 … 1 sè hi®roxit l­ìng tÝnh th­êng gÆp: §Æc ®iÓm: Ýt tan trong n­íc. Cã tÝnh axit vµ baz¬ yÕu. [...]...II Khái niệm về axit và bazơ theo thuyết Bờ-Rôn-Stet 1 Định nghĩa Axit là chất nhường proton (H+) Bazơ là chất nhận proton Axit Bazơ + H+ II Khái niệm về axit và bazơ theo thuyết Bờ-Rôn-Stet VD1: CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ H+ CH3COOH là axit, H2O là bazơ Trong phản ứng nghịch: CH3COO- là bazơ, H3O+ là axit VD2: NH3 + H2O NH4+ H+ NH3 và OH- là bazơ H2O và NH4+ là axit + OH- VD3: HCO3- + H2O... và H3O+ là axit, H2O và CO32- là bazơ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- H+ HCO3-, OH- là bazơ, H2O và H2CO3 là axit HCO3- và H2O là chất lưỡng tính II Khái niệm về axit và bazơ theo thuyết Bờ-Rôn-Stet Nhận xét: H2O là chất lưỡng tính Axit và bazơ có thể là phân tử hoặc ion 2 Ưu điểm của thuyết Bờ-Rôn-Stet Tổng quát hơn, áp dụng cho bất kì dung môi nào, cả khi vắng mặt dung môi III Hằng số phân li axit và bazơ... bazơ 1 Hằng số phân li axit CH3COOH Ka= CH3COO- + H+ [CH3COO-].[H+] [CH3COOH] Ka=f(T) Giá trị Ka càng nhỏ, lực axit của nó càng yếu 2 Hằng số phân li bazơ NH3 + HOH Kb= NH4+ + OH- [NH4+].[OH-] Kb=f(T) [NH3] Giá trị Kb của bazơ càng nhỏ, lực bazơ của nó càng yếu IV Muối 1 Định nghĩa Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit VD: NaHCO3 Na+ +... 2NH4+ + SO42- IV Muối 1 Định nghĩa Phân loại: Muối trung hoà: trong phân tử không còn hiđro VD: NaCl, Na2CO3, (NH4)2SO4 Muối axit: trong phân tử còn hiđro VD: NaHCO3, NaH2PO4, NáHO4 Muối kép VD: NaCl.KCl, KCl.MgCl2.6H2O 2 Sự điện li của muối trong nước Muối cation kim loại + anion gốc axit (NH4+) VD: K2SO4 NaHCO3 HCO3- 2K+ + Na+ + H+ + SO42- HCO3CO32- 2 Sự điện li của muối trong nước VD: [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ . bazơ. a. Đa axit. Đơn axit (monoaxit): là axit mà mỗi phân tử chỉ phân li 1 nấc ra ion H + . VD: HCl, CH 3 COOH Đa axit (poliaxit): là những axit mà 1 phân. Bê-R«n-StÐt.  H»ng sè ph©n li axit vµ baz¬.  Muèi. AXIT- BAZ¥-MUèI I. Axit vµ baz¬ theo thuyÕt A-rª-ni-ut. 1.DÞnh nghÜa. Axit lµ chÊt khi tan trong n­íc