TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH TRƯỜNG THPT CHUYÊN (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN II NĂM 2017 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: .Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108 Câu 1: Hợp chất hữu X có công thức hóa học: H2N-CH(CH3)-COOH Ký hiệu X A Gly B Ala C Val D Glu Chọn B Câu 2: Ngâm kim loại X có khối lượng 32 gam dung dịch HCl, sau thu 2,24 lít khí (đktc) khối lượng kim loại giảm 7,5% so với ban đầu X kim loại kim loại sau? A Al B Mg C Fe D Ca mX = 32x0,075 = 2,4 gam X → Xn+ + ne 2H+ +2e → H2 => X = 12n => X Mg Chọn B Câu 3: Thành phần quặng xiđerit A Fe2O3 B Al2O3 C FeS2 D FeCO3 Chọn D Câu 4: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp A Na B Fe C Hg D Cu Chọn C Câu 5: Lên men 60 gam glucozơ, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào nước vôi thu 12 gam kết tủa khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng lên 10 gam so với khối lượng nước vôi ban đầu Hiệu suất phản ứng lên men A 60,0% B 75,0% C 54,0% D 67,5% mCO2 - m↓ = mdd tăng => mCO2 = 12 + 10 = 22 gam => có 45 gam glucozo lên men => hiệu suất đạt 45/60 = 75% Chọn B Câu 6: Đun nóng 36 gam CH3COOH với 46 gam C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc) thu 31,68 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa A 50,0% B 40,0% C 75,0% D 60,0% nCH3COOH = 0,6 mol; nC2H5OH = 1mol => tính theo axit hiệu suất meste lí thuyết = 0,6x88 = 52,8 gam => H = 60% Chọn D Câu 7: Hai dây phơi làm hai kim loại nguyên chất Cu Al, nối với để không khí ẩm Chỗ nối dây kim loại xảy tượng sau đây? A Xảy tượng ăn mòn điện hóa, Cu cực âm bị ăn mòn B Xảy tượng ăn mòn điện hóa, Al cực dương bị ăn mòn C Xảy tượng ăn mòn điện hóa, Cu cực dương bị ăn mòn D Xảy tượng ăn mòn điện hóa, Al cực âm bị ăn mòn Chọn D Câu 8: Phát biểu sau không đúng? A Nhiệt độ nóng chảy tristearin cao triolein B Trong phân tử trilinolein có liên kết π C Thủy phân hoàn toàn mol chất béo thu mol glixerol D Chất béo thành phần dầu mỡ động, thực vật Chọn C Câu 9: Cho 29,5 gam amin X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu 47,75 gam muối có dạng RNH3Cl (R gốc hiđrocacbon) Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn X Trang 1/6 - Mã đề thi 132 A B C D mHCl = 47,75 – 29,5 = 18,25 nHCl = 0,5 mol => Mamin = 59 => C3H9N => có đồng phân Chọn D Câu 10: Kim loại sau phản ứng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường? A Al B Na C Fe D Mg Chọn B Câu 11: Vinyl axetat tên gọi este có công thức hóa học: A CH3COOC2H3 B C2H3COOCH3 C HCOOC2H5 D C2H5COOC2H3 Chọn A Câu 12: Fructozơ không phản ứng với chất chất sau? A Nước brom B Cu(OH)2 môi trường kiềm C H2 có Ni xúc tác, đun nóng D Dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng Chọn A Câu 13: Cho gam hỗn hợp X gồm Mg Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Đến kết thúc phản ứng thu 4,48 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Mg X A 60,00% B 97,12% C 40,00% D 2,88% Cu không phản ứng với HCl => nMg = nH2 = 0,2 mol => mMg = 0,2x24 = 4,8 gam =>%Mg = 60% Chọn A Câu 14: Bán phản ứng sau xảy anot điện phân dung dịch chứa CuSO4 NaCl với anot Cu? A Cu2+ + 2e → Cu B Cu → Cu2+ + 2e C 2Cl- → Cl2 + 2e D 2H2O → O2 + 4H+ + 4e Chọn C Câu 15: Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 tác dụng hết với 100 ml dung dịch NaOH 2M đun nóng Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 12,20 B 7,62 C 11,20 D 8,20 Neste = 0,1 mol < nNaOH = 0,2 mol => chất rắn gồm 0,1 mol CH3COONa 0,1 mol NaOH => m = 0,1x82 + 0,1x40 = 12,2 gam Chọn A Câu 16: Kim loại sau tác dụng với dung dịch FeCl3 không tác dụng với dung dịch HCl? A Ag B Fe C Al D Cu Chọn D Câu 17: Khi thủy phân hoàn toàn tinh bột thu sản phẩm A saccarozơ B glucozơ C fructozơ D mantozơ Chọn B Câu 18: Chất sau đipeptit? A H2N-CH2-CONH-CH2-C(CH3)2-COOH B H2N-CH2-CONH-CH2-CONH-CH2-COOH C H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-COOH D H2N-CH2-CONH-CH2-CH2-COOH Chọn C Câu 19: Cho 12,65 gam Na tác dụng hết với 500 ml dung dịch HCl x mol/lít thu 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị x A 2,0 B 2,5 C 1,0 D 1,4 pH =13 => [OH-] = 0,1 M => nNaOH = 0,05 mol dư nNaOH bđ = nNa = 12,65/23 = 0,55 mol.=> nHCl = 0,55 – 0,05 = 0,5 mol => x = 0,5/0,5 = 1,0M Chọn C Câu 20: CaO dùng để làm khô khí khí sau? A CO2 B HCl C NH3 D Cl2 Chọn C Câu 21: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 (2) Cho Na2O vào H2O (3) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch NaHCO3 Trang 2/6 - Mã đề thi 132 (4) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ có màng ngăn Số thí nghiệm có NaOH tạo A B C D Chọn A Câu 22: Từ chất: Cu(OH)2, NaCl lựa chọn phương pháp thích hợp (các điều kiện khác có đủ) để điều chế kim loại tương ứng Khi số phản ứng tối thiểu phải thực để điều chế kim loại Cu, Na A B C D Chọn D Câu 23: Trong polime sau, polime có cấu trúc mạng không gian? A Xenlulozơ B Amilopectin C Cao su lưu hóa D Amilozơ Chọn C Câu 24: Chất sau có nhiệt độ sôi thấp nhất? A H2O B C2H5OH C CH3COOH D HCOOCH3 Chọn D Câu 25: Tiến hành thí nghiệm với dung dịch muối clorua riêng biệt cation: X2+, Y3+, Z3+, T2+ Kết ghi bảng sau: Mẫu Thí nghiệm Hiện tượng thử chứa X2+ Tác dụng với Na2SO4 H2SO4 loãng Có kết tủa trắng 3+ Y Tác dụng với dung dịch NaOH Có kết tủa nâu đỏ 3+ Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH loãng vào đến dư Có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan Có kết tủa xanh, sau kết tủa tan tạo T2+ Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào đến dư dung dịch xanh lam 2+ 3+ 3+ 2+ Các cation X , Y , Z , T A Ba2+, Fe3+, Al3+, Cu2+ B Mg2+, Fe3+, Cr3+, Cu2+ C Ba2+, Cr3+, Fe3+, Mg2+ D Ca2+, Au3+, Al3+, Zn2+ Chọn A Câu 26: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 2M Na2CO3 1,5M thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng hết với dung dịch CaCl2 dư thu 45 gam kết tủa Giá trị V A 5,60 B 11,2 C 4,48 D 2,80 nCaCO3 = 0,45 mol => nCO32- = 0,45 mol TH1 : NaOH dư => hỗn hợp gồm NaOH Na2CO3 => V = 3,36 lít => loại TH2: CO2 dư => hỗn hợp gồm NaHCO3 Na2CO3 => V = 5,6 lít Chọn A Câu 27: Cho 2,97 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl O2 thu m gam hỗn hợp oxit muối clorua Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 5,8 B 9,7 C 10,2 D 8,5 nAl = 0,11 mol => ne(-) = 0,33 mol nkh = 0,12 mol, áp dụng BT e : Cl2 + 2e→ 2Cl- ; O2 + 4e →2O2X 2x y 4y => x = y =0,12 2x + 4y = 0,33 => x =0,075 ; y = 0,045 m = 2,97 + 0,075x71 + 0,045x32 =9,735 gam => chọn B Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, axit oleic, vinyl axetat, metyl metacrylat cần vừa đủ V lít O2 (đktc), hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào nước vôi dư Sau phản ứng hoàn toàn, thu 30 gam kết tủa Giá trị V A 7,920 B 13,440 C 8,400 D 8,736 CTPT : C3H4O2 (axit acrylic) C18H34O2 (axitoleic) C4H6O2 (vinylaxetat) C5H8O2 (metylmetacrylat) => đặt công thức chung CnH2n-2O2 CnH2n-2O2 + (3n -3)/2O2 →nCO2 + (n-1)H2O Trang 3/6 - Mã đề thi 132 5,4/(14n + 30) 0,3 mol => 5,4n = 0,3(14n + 30) => n = 7,5 =>nO2 = 0,3(3n-3)/2n = 0,39 mol => V =8,736 lít Chọn D Câu 29: X hợp chất hữu đơn chức, dẫn xuất benzen có công thức phân tử C 8H8O2 X tác dụng với NaOH dư theo tỉ lệ mol tương ứng : Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn X A B C D Chọn C Câu 30: Cho chất sau: NaHCO 3, FeS, Cu(NO3)2, CuS, Fe(NO3)2 Có chất cho vào dung dịch H2SO4 loãng dư có khí thoát ra? A B C D Chọn B Câu 31: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 NaCrO2 Na2CrO4 Biết X, Y chất vô X, Y A H2SO4 (loãng) Na2SO4 B K2SO4 Br2 C H2SO4 (loãng) Br2 D NaOH Br2 Chọn C Câu 32: Khi thủy phân peptit có công thức hóa học: H2N-CH(CH3)-CONH-CH2-CONH-CH2-CONH-CH2-CONH-CH(CH3)-COOH sản phẩm thu có tối đa peptit có phản ứng màu biure? A B C 10 D Chọn A Câu 33: Trong thí nghiệm sau: (1) Nhiệt phân Fe(NO3)2 (2) Cho Al tác dụng với dung dịch NaOH (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Đốt cháy HgS O2 (5) Cho Mg tác dụng với dung dịch FeCl3 dư Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Chọn B Câu 34: Cho 36,3 gam hỗn hợp X gồm peptit: Ala-Gly Ala-Gly-Ala tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 59,95 gam muối Phần trăm số mol Ala-Gly X A 41,8% B 80,0% C 50,0% D 75,0% Ala-Gly: xmol Ala-Gly-Ala: y mol => 146x + 217y = 36,3 (1) Chú ý phản ứng thủy phân Ala-Gly + 2HCl+H2O → muối X 2x x Ala-Gly-Ala + 3HCl+2H2O → muối Y 3y 2y Áp dụng bảo toàn khối lượng => mHCl + mH2O = 59,95 – 36,3 = 23,65 = 91x + 145,5y (2) Giải hệ pt (1) (2) => x = 0,1; y = 0,1 => Ala-Gly chiếm 50% Chọn C Câu 35: Hợp chất X có tính chất: - Tác dụng với dung dịch AgNO3 - Không tác dụng với Fe - Tác dụng với dung dịch Na2CO3 cho sản phẩm có chất kết tủa chất khí X chất chất sau? A AlCl3 B FeCl3 C BaCl2 D CuSO4 Chọn A Câu 36: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe3O4, FeS m gam dung dịch HNO3 50% thu 2,688 lít NO2 (đktc, sản phẩm khử N+5) Dung dịch thu phản ứng vừa đủ với 240 ml dung dịch Trang 4/6 - Mã đề thi 132 NaOH 2M, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 73,10 B 57,96 C 63,10 D 62,80 Fe3O4: x mol FeS: y mol gam chất rắn Fe2O3 => 3x + y = 2x8/160 =0,1 mol (1) nNaOH = 0,48 mol => Dung dịch chứa Fe3+ axit dư Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O x 10x x FeS + 12HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O y 12y y 9y Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 0,1 0,3 H+ + OH- → H2O 0,18 0,18 x + 9y = 0,12 (2) Giải hệ phương trình (1) (2) => x = 0,03 ; y = 0,01 nHNO3 = 10x0,03 + 0,01x12 + 0,16 = 0,58 mol m = 73,08 gam => chọn A Câu 37: Thủy phân hoàn toàn 10,32 gam este đơn chức X cho toàn sản phẩm tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 51,84 gam Ag Phát biểu sau sai? A X có đồng phân hình học cis - trans B Trong phân tử X có nguyên tử hiđro C X làm màu nước brom D Có thể điều chế X phản ứng este hóa axit fomic ancol anlylic TH1: có sản phẩm tham gia phản ứng tráng Ag => M = 43 (loại phân tử khối este chẵn) TH2: gốc axit andehit tạo thành phản ứng với Ag => M = 86 => CT este: HCOOCH=CH-CH3 => chọn D (đáp án sai) Câu 38: Trieste X tạo thành từ glixerol axit cacboxylic đơn chức Trong phân tử X số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử oxi Cho m gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH có 12 gam NaOH phản ứng Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần lít O2 (đktc)? A 13,44 lít B 8,96 lít C 14,56 lít D 17,92 lít Trieste X có cacbon suy có CTCT: CH5(COO)3C3H5 hay C7H10O6 Neste = nNaOH/3 = 0,1 mol Phản ứng đốt cháy: C7H10O6 + 6,5O2 7CO2 + 5H2O 0,1 0,65 V = 0,65x22,4 = 14,56 lit => chọn C Câu 39: Hỗn hợp X gồm FeO Fe3O4 có tỉ lệ mol tương ứng : Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam X nung nóng, sau thời gian thu 6,96 gam hỗn hợp Y gồm Fe, FeO, Fe3O4 Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm NO, NO2 (không có sản phẩm khử khác N+5), tỉ khối Z so với metan 2,725 Giá trị m A 6,82 B 7,68 C 10,34 D 30,40 Qui đổi hỗn hợp Y thành Fe (x mol ) O( y mol) Ta có 56x + 16y = 6,96 (1) MZ = 43,6 => nNO = 0,015; nNO2 = 0,085 Các trình trao đổi e Fe→ Fe3+ + 3e X 3x O + 2e →O2Y 2y N+5 + 3e →N+2 0,045 0,015 Trang 5/6 - Mã đề thi 132 N+5 + e →N+4 0,085 0,085 => 3x – 2y = 0,13 (2) Giải hệ (1) (2) => x = 0,1 mol nFe X = 0,1 mol => FeO : 0,01 Fe3O4: 0,03 => m = 0,01x72 + 0,03x232 = 7,68 gam Chọn B Câu 40: Cho 10,8 gam bột Al m gam hỗn hợp X gồm CuO Fe3O4 vào bình chân không nung nóng, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần Phần cho tác dụng hết với dung dịch NaOH dư thấy thoát 0,06 mol khí H 2, đồng thời thu 18,08 gam hỗn hợp chất rắn không tan Phần cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Z chứa 106,16 gam muối thoát 0,18 mol khí NO Khối lượng Fe3O4 có m gam X A 24,32 gam B 21,92 gam C 19,21 gam D 27,84 gam Phần tác dụng với NaOH giải phóng khí H2 => Al chưa phản ứng hết Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 0,04 0,06 Qui đổi hỗn hợp CuO (x mol) Fe3O4 (y mol) thành Cu (x mol), Fe (3y mol), O (x + 4y) 2Al + 3O → Al2O3 0,16 0,24 Chất rắn gồm Cu (x mol), Fe (3y mol), O (x + 4y – 0,24) Suy 64x + 3x56y + 16(x+4y-0,24) = 18,08 hay 80x + 232y = 21,92 (1) Các trình trao đổi e phản ứng với dung dịch HNO3 Al → Al3+ + 3e `0,2 0,6 Cu → Cu2+ + 2e X 2x Fe → Fe3+ + 3e 3y 9y O + 2e → O2X + 4y 2x + 8y N+5 + 3e → N+2 0,54 0,18 Dễ thấy số mol e nhường lớn số mol e nhận => có muối amoni N+5 + 8e → N-3 8z z => y = 8z – 0,06 (2) Dựa vào khối lượng muối, ta có: mAl (NO3)3 + mCu(NO3)2 + mFe(NO3)3 + mNH4NO3 = 106,16 hay 188x + 726y + 80z = 63,56 (3) => x=0,1; y = 0,06; z = 0,15 Mfe3O4 hỗn hơp đầu = 0,06x232x2 = 27,84 gam Chọn D - - HẾT Trang 6/6 - Mã đề thi 132 ... C18H34O2 (axitoleic) C4H6O2 (vinylaxetat) C5H8O2 (metylmetacrylat) => đặt công thức chung CnH2n-2O2 CnH2n-2O2 + (3n -3)/2O2 →nCO2 + (n-1)H2O Trang 3/6 - Mã đề thi 1 32 5,4/(14n + 30) 0,3 mol =>... mol nkh = 0, 12 mol, áp dụng BT e : Cl2 + 2e→ 2Cl- ; O2 + 4e →2O2X 2x y 4y => x = y =0, 12 2x + 4y = 0,33 => x =0,075 ; y = 0,045 m = 2, 97 + 0,075x71 + 0,045x 32 =9,735 gam => chọn B Câu 28 : Đốt cháy... Cu2+ + 2e → Cu B Cu → Cu2+ + 2e C 2Cl- → Cl2 + 2e D 2H2O → O2 + 4H+ + 4e Chọn C Câu 15: Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 tác dụng hết với 100 ml dung dịch NaOH 2M đun nóng Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu