Phương pháp hóa học - tăng giảm khối lượng Khi chuyển từ chất này sang chất khác, khối lượng có thể tăng hoặc giảm do các chất khác nhau có khối lượng mol phân tử khác nhau. Dựa vào tương quan tỉ lệ thuận của sự tăng, giảm khối lượng với số mol chất mà ta giải bài toán. Các ví dụ: Ví dụ 1. Nhúng thanh kim loại A hóa trị 2 vào dung dịch một thời gian thấy khối lượng thanh giảm 0,05% , cũng nhúng thanh kim loại trên vào dd thì khối lượng thanh tăng 7,1%. Xác định M biết số mol và pu là như nhau. Gọi m là khối lượng thanh kim loại, A là nguyên tử khối, x là số mol muối pư A(g)--> 1 mol -----------------> 64 (g). Giảm : A-64 (g) ------- x mol -------------------------> Giảm : 0,0005m (g) ---> x = (1) + Pb A(g)---> 1 mol ---------------------> 207 (g). Tăng: 207-A (g) -------- x mol ------------------------------> Tăng: 0,071m (g) ---> x = (2) Kết hợp 1,2 ---> A = 65, M là Zn Ví dụ 2. Nung 100 gam hh và đén khối lượng không đổi dược 69 gam chất rắn. Xác định % từng chất trong hh. Bài toán có thể giải theo PP đại số. Đây là PP khác. 2.84 (g) ----------> Giảm: 44 + 18 = 62 g x (g) ----------> Giảm: 100 - 69 = 31 g ---> x = 84 g ---> = 16% Ví dụ 3. Hòa tan 23,8 g muối vào HCl thấy thoát ra 0,2 mol khí. Cô cạn dd thu được bao nhiêu g muối khan. 2M+60----------->2(m+35,5) tăng 11 g x ---------------------------> 11x R+60-----------> R+71 tăng 11g y -----------------------> 11y mà nCO2 = x + y = 0,2 mol --> Khối lượng muối tăng : 11x + 11y = 2,2 g Khối lượng muối clorua: 23,8 + 2,2 = 26 g 1. Hoà tan hỗn hợp 6,4g CuO và 16g trong 320ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng có m gam chất rắn không tan, m có giá trị trong giới hạn nào sau đây: Phương trình phản ứng: (1) (2) Theo giả thiết HCl hết, oxit còn dư. * Nếu CuO hết thì chất rắn là Theo (1) thì: phản ứng (2) = 0,64 – 0,16 = 0,48 mol Theo phản ứng (2) thì: không tan: 0,1 – 0,08 = 0,02 mol * Nếu hết thì chất rắn sau phản ứng là CuO Theo (2) thì: tác dụng với CuO = 0,64 – 0,6 = 0,04 mol Từ (1) ta có: còn dư = 0,08 – 0,02 = 0,06 mol Nhưng vì CuO và tan đồng thời nên chất rắn không tan có khối lượng biến thiên trong khoảng 2. Khí clo có lẫn khí và . Phương pháp nào sau đây có thể tinh chế được clo? A. Cho qua kiềm. B. Hợp , hợp nước, cho tác dụng với C. Đốt hỗn hợp, hợp nước. D. Cho qua kiềm, cho tác dụng với dung dịch Khi cho hợp , sau phản ứng thu được . PT: . . Tiếp tục hợp ta thu được dung dịch và dung dịch Cho sản phẩm tiếp tục tác dụng với ta thu được . PT: . Đáp án B là đúng. 3. Cho một hỗn hợp gồm 1,12g Fe và 0,24g Mg tác dụng với 250ml dung dịch . Phản ứng thực hiện xong, người ta thu được kim loại có khối lượng là 1,88g. Nồng độ mol của dung dịch đã dùng là: A. 0,15M B. 0,12M C. 0,1M D. 0,20M (1) (2) Theo phương trình phản ứng (1) và (2), nếu Mg và Fe phản ứng thì thu được 0,03 mol Cu vậy chứng tỏ kim loại đã không phản ứng hết. Mg có tính khử mạnh phản ứng trước. sinh ra ở (1) là 0,01.64 = 0,64g. Đặt số mol Fe tham gia ở (2) là x, ta có: (1,12 – 56x) + 64x = 1,88 – 0,64 = 1,24 x = 0,015 4. Có hỗn hợp bột kim loại Ag và Cu. Hãy chọn những phương pháp hoá học nào sau đây để tách riêng Ag và Cu? A. Đốt nóng trong không khí, hoà tan hỗn hợp vào axit HCl, lọc, điện phân dung dịch. B. Dùng dd , cô cạn, nhiệt phân, dùng dd HCl, điện phân dd. C. Dùng dd loãng, khuấy, lọc, điện phân dung dịch. D. A, B, C đều đúng. Ở p/án A: đầu tiên, đốt nóng chỉ có Cu tác dụng với oxi : hỗn hợp sau đó là ( CuO + Ag), cho vào d d HCl chỉ có CuO mới tan ra, ta lọc được Ag nguyên chất: điện phân d d sau p/ứ thu được Cu nguyên chất: * Ở p/án B: dùng d d thì cả 2 kim loại đều p/ứ tạo d d : nhiệt phân d d sau p/ứ , ta có: hỗn hợp sau p/ứ là CuO + Ag, làm tương tự như câu (A) * Khi cho d d loãng vào thì cả 2 đều không p/ứ nên p/án C không đúng. Vậy đáp án là E : cả A và B 5. Có dung dịch muối lẫn tạp chất . Có thể dùng chất tan nào sau đây để làm sạch muối nhôm: A. Zn B. Mg C. Al D. 6. 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối tạo thành dung dịch Y. Khối lượng chất tan trong dung dịch Y giảm 4,06g so với dung dịch Công thức phân tử muối là công thức nào sau đây: A. B. C. D. Khối lượng dung dịch Y giảm là do muối vậy: 0,14(X - 27) = 4,06 X = 56 (Fe). 7. Cho 7g hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại hoá trị II tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra x lít khí ở đktc. Dung dịch thu được đem cô cạn thấy có 9,2g muối khan. Thể tích x là giá trị nào sau đây: A. 4,48 lít B. 3,48 lít C. 2,28 lít D. 1,28 lít Gọi a là số mol của muối cacbonat Khối lưọng muối khan tăng: ( 71-60) a = 9,2-7 = 2,2 ( gam ) => a = 0,2 mol = n Khí => V = 0,2*22,4 = 4,48 lit 8. Một bình kín dung tích không đổi chứa hỗn hợp cùng thể tích khí nitơ và khí hiđro ở Sau khi tiến hành tổng hợp amoniac, đưa nhiệt độ bình về áp suất mới của bình là 90atm. Hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac là: A. 10% B. 25% C. 20% D. 22% Gọi số mol ban đầu của mỗi khí là 1 mol Số mol Nitơ phản ứng là a mol Số mol khí sau phản ứng là 2-2a Theo Công thức Thì ta có ( tính theo số mol chất thiếu ) 10. X, Y là hai nguyên tố halogen thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Hỗn hợp A có chứa 2 muối X, Y với natri. Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hỗn hợp A, phải dùng 150ml dung dịch 0,2M. X, Y có thể là các cặp nguyên tố nào sau đây: A. Cl và Br B. Fe và Cl C. F và Br D. Br và I. Viết các phương trình phản ứng và áp dụng định luật bảo toàn khối lượng rút ra: (108 + X)a + (108 + Y)b = 4,75 Xa + Yb = 1,51 cho X > Y; Xa + Xb > Xa + Yb > Ya + Yb X và Y là các halogen liên tiếp, vậy đó là brom: 80 và Cl: 35,5 C2 Gọi ctpt trung bình của 2 nguyên tố halogen X, Y là mol 0,03 -- 0,03 do đó : Mà X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn nên X, Y là 11. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl 2 trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl 2 trong dung dịch Y là (Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56) A. 24,24% B. 11,79% C. 28,21% D. 15,76% A. 15,76% B. 24,24% C. 11,79% D. 28,21% Gọi x, y là số mol ban đầu của Gọi khối lượng dung dịch là a(g) mol x -- 2x -- x --- x mol y -- 2y -- y --- y Ta có hệ: Giải hệ ta rút được: nên: 12. Thực hiện hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO 3 1M thoát ra V 1 lít NO. 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M thoát ra V 2 lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V 1 và V 2 là (cho Cu = 64) A. B. C. D. Pư: TN1: TN2: ; Ta có Tỉ lệ số mol bằng tỉ lệ thể tích nên Đáp án A 13. Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử là A. Fe B. CuO C. Al D. Cu trích lần lượt ba mẫu thử cho tác dụng với bột Cu.nếu: - mẫu thử nào xuất hiện khí có mùi hắc là sản phẩm của a xít Cu +2 = + + 2 - mẫu thử nào xuất hiện khí có màu nâu là sản phẩm của a xít Cu + 4 = + + 2 -còn lại không có hiện tượng gì là HCl 14. Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO 3 , thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO 2 ) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H 2 bằng 19. Giá trị của V ? A. 5,60 B. 2,24 C. 3,36 D. 4,48 ta có : số mol của NO =số mol của NO2 mà số mol của hỗn hợp = 12: 120=0,1mol áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có : 0,1 . 5 =n. 4 suy ra n=0,125 vậy V=0,125.2.22,4=5,6 l 14. Phân bón nào dưới đây có hàm lượng cao nhất? A. B. C. D. Trong thì 14 g N có trong 53,5 g hợp chất. - Trong thì 28 g N có trong 80 g h/c. - Trong thì 28 g N có trong 132 g h/c. - Trong thì 28 g N có trong 60 g h/c. Nhìn 4 kết quả trên ta thấy hàm lượng N có trong là cao nhất. 15. Chất có thể dùng để làm khô khí là A. đặc B. khan C. D. Khi làm khô NH3 ko dùng H2SO4 đặc vì 2NH3 + H2SO4 ---> (NH4)2SO4 Khi làm khô NH3 ko dùng CuSO4 khan vì khi tan vào nước CuSO4 + 2NH3 + 2H20 -----> Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Khi làm khô NH3 ko dùng P2O5 vì khi tan vào nước P2O5 + 3H20 ----> 2H3PO4 H3PO4 + 3NH3 -----> (NH4)3PO4 C2 Suy luận nhanh theo phản ứng axit - bazo: Khí chứa hơi nước nên được coi như môi trường Bazo. Vậy để làm khôi khí thì chất làm khô không những có tính háo nước mà còn phải có tính bazo. 4 loại chất đề bài cho đều có tính háo nước. Nhưng là những chất có môi trường axit, do đó sẽ tác dụng với khí ẩm. háo nước và có môi trường bazo làm khô được khí Vậy chọn đáp án C 16. Nung 11,2 gam và 26 gam với một lượng dư. Sản phẩm của phản ứng được hoà tan hoàn toàn trong dung dịch loãng, toàn bộ khí sinh ra được dẫn vào dung dịch 10% (d = 1,2 gam/ml). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích tối thiểu của dung dịch cần để hấp thụ hết khí sinh ra là? Theo bài ra ta có các phương trình phản ứng: (1) (2) (3) (4) (5) Theo pư (1) (2) (3) (4): = = 0,2 + 0,4 = 0,6mol. [...]... dung dịch X pH dung dịch X bằng ? A 11,3 B 12,3 C 13,3 D 9,85 Phương trình phản ứng : 0,12 0,12 số mol 0,18 mol dư là : 3 Cho dung dịch chứa các ion sau: Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch ta có thể cho dung dịch trên tác dụng với: A B vừa đủ C ion vừa đủ vừa đủ D vừa đủ tác dụng với các ion Và tránh đưa ion lạ vào nên ta chọn D 3 Dung dich NaOH và dung... dịch nào dưới đây? A dung dịch NaOH B dung dịch C dung dịch D dung dịch Cho dung dịch hiện tượng sau đây : - Với -Với vào lần lượt từng lọ đựng các dung dịch cẩn nhận biết sẽ có các có khí bay ra theo phương trình : thì có kết tủa trắng không tan : -Với thì có kết tủa trắng bông keo sau tan dần : Dung dịch còn lại là dung dịch thì không có hiện tượng gì quan sát được.! 2212Cho dung dịch chứa x (g) được... dung dịch chứa x (g) HCl Dung dịch thu A axit B trung tính C bazơ D không xác định được ta co x(g) x(g) HCl -> Nhu vay ta co: -> = x/171 = x/36,5 < ===> dung dich thu duoc sau fan ung co tinh axit 1212Khi hoà tan vào nước, dung dịch thu được có giá trị A pH = 7 B pH < 7 C pH > 7 D pH không xác định được Dung dịch , axit cacbonic là axit yếu có tính bazơ mạnh bazơ mạnh, là gốc hóa trị 1 của => Dung... trong dung dịch G: Từ (1), (2), (3) suy ra số mol các ion một nửa dung dịch G: Vì dung dịch trung hoà về điện, ta có: Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch G: Tổng khối lượng các ion trong dung dịch G: 111 Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị 2, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu được sau... Tính a và m Cho biết, trong các dung dịch với dung môi là nước, tích số nồng độ ion Xác định a và m: Khi trộn dung dịch ( phản ứng: ) với dung dịch ( ), xảy ra các (1) (2) Dung dịch sau khi trộn có dư Theo (1): phản ứng (1) = Ta có: ban đâu = phản ứng (1) + dư mol/lít Vì trong dd ( trong dd ) nên theo (2): Khối lượng kết tủa: m = 34 Cho dung dịch G chứa các ion Chia dung dịch G thành hai phần bằng nhau... sản phẩm tạo thành vào bình đựng 1,5l dung dịch 10% (d=1,1) Tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch số mol khí là: 123,2/22,4 = 5,5 mol PTPỨ: C + 2 (1) gọi x (mol) là số mol của đã phản ứng theo phương trình (1) có số mol còn lại = 5,5 - x (mol) và số mol là x/2 (mol) tổng số mol khí sau phản ứng là : 5,5 - x + x/2 = 5,5 - x/2 (mol) có (5,5 - x) : (5,5 - x/2) = 1/6 suy ra: x = 5 (mol) suy ra:... hoá trị II vào nước được dung dịch X Thêm vào dung dịch X một lượng vừa đủ dung dịch thì thu được 11,65 gam và dung dịch Y Tổng khối lượng 2 muối clorua trong dung dịch Y là A 5,95 gam B 6,50 gam C 7,00 gam D 8,20 gam Đặt công thức chung của muối là hóa trị 2 Suy ra khối lượng của gốc trong muối là Khối lượng kim loại trong hỗn hợp muối là: Vậy khối lượng muối Clorua trong dung dịch là: ... hỗn hợp gồm [/ct]NaOH[/ct] 0,3M và 0,3M cần bao 0,2M? C2 n HCl = 0,1*0,5 = 0,05 mol suy ra trong dung dịch X: Khi cho X vào dung dịch gồm NaOH và , có pt ion sau suy ra Đặt V của dung dịch bazơ là Y(l) suy ra: Y * 0,3 +0,2*2*Y = 0,35 Y = 0,5 lít = 500ml 19 Hiện tượng xảy ra khi thêm từ từ dung dịch vào dung dịch muối là A có kết tủa màu nâu đỏ B có bọt khí thoát ra C có kết tủa màu lục nhạt D có kết... 23 Trộn lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với tích nào sau đây để thu được dung dịch có pH = 6? A B C lít kiềm mạnh (pH = 9) theo tỉ lệ thể D Gọi V của axit là Gọi V của kiềm là ; dư axit nên pH = 6 mol axit dư: 24 Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu được 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có... được dung dịch Y Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra và tính pH của dung dịch Y Viết PTHH các phản ứng và tính pH của dung dịch Y + PTHH các phản ứng: + Tính pH của dung dịch Y ( ): Số mol Gọi số mol bị nhiệt phân là n, ta có: Khối lượng chất rắn: Số mol Theo phương trình điện li: Số mol 26 Trộn 200ml dung dịch HCl 0,1M và với 300ml dd có nồng độ a mol/l thu được m gam kết tủa và 500ml dung