Đang tải... (xem toàn văn)
TỔNG hợp FULL tài LIỆU hóa 2019 GIẢI CHI TIẾT THẦY vũ KHẮC NGỌC
Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Sự điện li, axit bazo SỰ ĐIỆN LI, AXIT - BAZO (TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Đây tài liệu tóm lược kiến thức kèm với giảng “Sự điện li, axit bazo” thuộc Khóa học luyện thi THPT quốc gia PEN-M: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn Để nắm vững kiến thức phần “Sự điện li, axit bazo”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu với giảng I Sự điện li Khái niệm - Sự điện li trình phân li chất tan dung dịch thành ion - Chất điện li = phần tan nước phân li thành ion - Chất điện li gồm : muối, axit, bazo nước Lưu ý : + BaSO4, AgCl chất điện li + C2H5OH, C6H12O6, … chất không điện li Chất điện li mạnh, chất điện li yếu a Chất điện li mạnh Gồm : + Axit mạnh : H2SO4, HNO3, HCl, … HBr, HI, HClO4, … + Bazo mạnh : KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 + Hầu hết muối : NaCl, KNO3, CH3COONa, C2H5ONa, … b Chất điện li yếu Gồm : + Axit yếu : H2SO3, H2S, H3PO4, … + Bazo yếu : NH3 anion + H2O II Axit – bazo Khái niệm - Axit = cho proton (cho H+) - Bazo = nhận proton (nhận H+) Ví dụ : CH 3COO H 3O CH 3COOH H 2O CH 3COOH cho H 2O proton H Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Sự điện li, axit bazo NH OH NH H 2O NH nhan proton H HCO3 OH CO3 2 H 2O CO3 2 nhan proton H => Axit, bazo ion Tính chất chung a Axit : tính chất axit ion H+ gây - Quỳ tím → đỏ - Tác dụng với kim loại trước hidro → muối + H2 - Tác dụng với bazo/oxit bazo → muối + H2O - Tác dụng với muối → muối mới+axit - Đều có vị chua b Bazo: tính chất axit ion OH- gây - Quỳ tím → xanh - Tác dụng với axit/oxit axit → muối + H2O - Tác dụng với muối tan→ muối mới+axit bazo (ví dụ phản ứng CuCO3 + Ba(OH)2→ không xảy ra) - Một số kim loại Al, Zn tác dụng với kiềm giải phóng H2 Tính axit-bazo ion CH 3COO H 3O CH 3COOH H 2O axit bazo Cặp CH3COOH/CH3COO- cặp axit/bazo liên hợp So sánh với cặp Cu Cu 2 => Cặp Cu2+/Cu cặp oxi hóa khử cho e nhan e * Tính chất cặp axit/bazo liên hợp Ví dụ : H2SO4 axit mạnh → SO42- bazo yếu trung tính H2SO4 axit yếu→ CO32- bazo mạnh NaOH bazo mạnh → Na+ axit yếu trung tính Al(OH)3 bazo yếu → Al3+ axit mạnh Na2SO4 trung tính, Na2CO3 bazo, Al2(SO4)3 axit Al2(CO3)3 bị thủy phân hoàn toàn → Al(OH)3 + CO2 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Sự điện li, axit bazo III Các ví dụ minh họa Ví dụ : Dãy gồm chất/ion có tính axit ? A NaHSO4 , Al2 ( SO4 )3 , Na3 PO4 , Cu 2 , NO3 B KNO3 , H SO4 , Fe( NO3 )3 , CO32 , Na C KHSO4 , HNO3 , Al ( NO3 )3 , Fe3 , Cu 2 D Al2 ( SO4 )3 , NaCl , FeCl3 , NH , Fe3 Hướng dẫn A Loại NaHSO4 , Al2 ( SO4 )3 , Na3 PO4bazo, Cu 2 , NO3 trung tinh B Loại KNO3trung tinh, H SO4 , Fe( NO3 )3 , CO32 bazo, Na trung tinh C KHSO4 , HNO3 , Al ( NO3 )3 , Fe3 , Cu 2 => Đúng D Loại Al2 ( SO4 )3 , NaCl trung tinh , FeCl3 , NH , Fe3 Ví dụ : Cho dãy chất/ion sau : KNO3 , S 2 , BaCl2 , Na3 PO4 , ClO4 , KClO3 , K 2CO3 , NH 4Cl Số chất/ion có tính bazo : A B C D Hướng dẫn Chọn C Có bazo : S2-, Na3PO4, K2CO3 Ví dụ : Cho dãy chất/ion sau : CH 3COONa, K 2CO3 , Ba( NO3 ) , AlCl3 , CH NH 3Cl , C6 H ONa, S 2 , SO4 2 , NO3 , I Nếu gọi số chất/ion có tính axit có tính bazo lẩn lượt a b thi A b-a=3 B a+b=5 C a-b=1 D b-a=2 Hướng dẫn Chất/ion có tính axit AlCl3 , CH NH 3Cl Chất/ion có tính bazo CH 3COONa, K 2CO3 , C6 H ONa, S 2 Tìm b=4, a=2 Chọn D Ví dụ : Dãy xếp tính bazo không ? A C6H5-NH2 nHCl = 0,75*2 = 1,5 mol =>VHCl = 1,5 (lít) Đáp án: C Câu 11: Coi phản ứng sau 2H+ + O2- H2O 0,8 0,4 0,4 mol Khối lượng mY = 40 + 0,4*16 = 46,4 (gam) Đáp án: A Câu 12: Quá trình nhận electron O + 2e O20,2 0,4 0,2 mol + H2 2H + 2e 0,2 0,2 0,1 mol Tổng số mol electron nhân là: ne = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol Khi cho kim loại M phản ứng với H2SO4 đặc nóng dư Quá trình nhận electron S+4 S+6 + 2e 0,3 0,6 0,3 mol Thể tích khí SO2 thu là: V = 0,3*22,4 = 6,72 (lít) Đáp án: B Câu 13: Quá trình phản ứng ta rút gọn lại Quá trình nhận electron O2O + 2e mol Và Kim loại X phản ứng thu khí N2 N2 2N+5 + 10e 0,4 0,2 mol Thể tích khí N2 thu là: V = 0,2*22,4 = 4,48 (lít) Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Kim loai tac dung voi phi kim Đáp án: B Câu 14: Khối lượng Cl2 phản ứng là: mCl2 = 58,8 – 16,2 = 42,6 (gam) => nCl2 = 0,6 mol Khối lượng O2 phản ứng là: mO2 = 63,6 – 58,8 = 4,8 (gam) => nO2 = 0,15 mol Số mol Kim loại R nhường là: ne = 0,6*2 + 0,15*4 = 1,8 (mol) R R+n + ne x x nx mol =>nx = 1,8 mol n 16, 2* n 1,8 M M 27 Al Đáp án: B Câu 15: BTKL 56 x 65 y 27 z 20, x 0, Fe : x nH x y 1,5 z 0, 45 y 0,1 Zn : y Al : z x yz z 0,1 0, 1,5 x y 1,5 z 0, 275 Khối lương mAl = 0,1*27 = 2,7 (gam) Đáp án: D Câu 16: Gọi số mol nCl2 = 3x mol , nBr2 = 2x mol =>3*71x + 160*2x = 10,66 => x = 0,02 mol BTKL 56 x 24 y 13,86 10,66 x 0,04 Fe : x BT :e 3x y 0, Mg : y y 0,04 Khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu là: mMg = 0,04* 24 = 0,96 (gam) Đáp án: C Câu 17: t oC 2AlCl3 2Al + 3Cl2 2x 3x 2x mol Khối lượng bình tăng khối lượng Cl2 phản ứng : 71*3 *x = 4,26 => x= 0,02 mol Khối lượng Al phản ứng là: mAl = 0,04*27 = 1,08( gam) Đáp án: A Câu 18 : BTKL 64 x 56 y 24 z 10,88 Cu : x x 0,1 muoi 135 x 165,5 y 95 z 28, 275 y 0, 05 Fe : y Mg : z x y z 0, 44 z 0, 07 0, 24 y z 0,1*64 *100 58,82(%) 10,88 Đáp án: B Câu 19: - Ta có nZn= nH2= 0,15 mol nCu(0,25 mol hh)= 0,1 mol Vậy nZn : nCu = 3:2 - Gọi số mol Zn; Cu m (g) X 3x; 2x mol ta có mZnO + mCuO = 81 3x + 80 2x = 40,3 (g) [ BTNT Zn; Cu ] x =0,1 mol nCu= 2x = 0,2 mol - %mCu = 39,63% Đáp án: C %mCu Câu 20: Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Kim loai tac dung voi phi kim BTKL 71x 32 y 25, (0.2*27 0,1*24) x 0, Cl2 : x Bt:e y 0,1 O : y x y 0, 2*3 0,1*2 nCl2 0, 2(mol ) Đáp án: C Câu 21: BTKL 71x 32 y 74,1 (9, 16, 2) x 0,5 Cl2 : x Bt:e y 0, O : y x y 0, 6*3 0, 4* 0,5 *100 55,55(%) 0,9 Đáp án: B Câu 22: BTKL Cl2 : x 71x 32 y 20, 73 9,984 x 0,15 y 0, 003 O : y x y 0,153 Tổng số electron nhận là: ne = 0,15*2 + 0,003*4 = 0,312 (mol) n 9,984n 0,312 M M 64 Cu Đáp án: D Câu 23: Kim loai : 4,16 Ta có X 5,92 4,16 nO 0,11 n Cl 0,22 16 Nung Z cho số gam oxit lớn → Ta có : AgCl : 0,22 5,92 n O 0, 005 n Fe2 0, 01 m 32,65 16 Ag : 0, 01 Đáp án: A Câu 24: H : Fe : H 50% Fe : Y X Ta có : M Z 10 FeS :1 S : H 2S :1 % Cl2 Đáp án: C Câu 25: Chú ý : Khi cho Fe tác dụng với khí Cl2 tạo muối FeCl3 mà không tạo FeCl2 BTNT.Clo n AgCl 0,3 m 43, 05(gam) Ta có : n Cl2 0,15 Đáp án: C Câu 26: Quá trình nhường electron Fe3+ + 3e Fe 0,15 0,15 0,45 S+6 + 6e S 0,1 0,1 0,6 mol Quá trình nhận electron S+4 S+6 + 2e 0,525 1,05 0,525 mol Thể tích khí SO2 thu là: VSO2 = 0,525*22,4 = 11,76 (lít) Đáp án: D Câu 27: Coi trình phản ứng Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Kim loai tac dung voi phi kim Fe Fe2+ + 2e 0,15 0,15 0,3 mol S S+4 + 4e 0,05 0,05 0,2 mol Quá trình nhận electron O + 2e O20,25 0,5 0,15 mol Thể tích khí O2 cần dùng là: V = 0,125*22,5 = 2,8 (lít) Đáp án: A Câu 28 : n Cl 0,15 Ta có : n e 0, n H2 0,05 m M 39(K) M : 2a 2aM 24.3a 7,5 Giả sử 7,5 m M 57, 75 Mg : 3a 2am 6a 0, m 3(loai) Đáp án: B Câu 29: Xét tổng thể trình Gọi số mol chất phản ứng BTKL 27 x 56 y 16, 2, x 0, Al : x BT :e 3x y 0, 21*5 Fe : y y 0,15 0,15*56 2, %mFe *100 66, 66(%) 16, Đáp án: C Câu 30: BTNT Mg NO3 2 nMg 0,08 Mg AgCl : a Ta có : NO3 Ag 0,4 56,69 BTNT Fe NO3 3 nFe 0,08 Ag : b Fe a b 0, a 0,38 143,5a 108b 56,69 b 0,02 BTNT.O X n H2 O 0,12 n Otrong 0,06 BTNT n HCl 0,24 %Oxi 53,85% 0,38 0,24 X n 0,38 n 0,07 Cl Cl2 Đáp án: C Câu 31: 3,6 n O2 0,01 Ta có : n B×nh 0,05 Vµ n Mg 0,15 n 0,04 24 N2 BTE 0,15.2 0,01.4 0,04.6 2.n H2 n H2 0,01(mol) V 0, 224(l) BTKL m mMg mB×nh 3, 0, 01.32 0, 04.28 5, 04(gam) Mg3 N 8HCl 2NH 4Cl 3MgCl2 Chú ý : 3Mg N Mg3 N Đáp án: D Câu 32: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mCl = mmuối clorua – mA = 5,6875 – 1,96 = 3,7275 gam 1,96*n 56n n Cl 0,105 M A n Fe 0,105 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Kim loai tac dung voi phi kim nHCl 2a 2yb 0,16 a 0, 02 Fe : a BTKl 56a 56xb 16yb 4, xb 0, 045 Fe O : b x y KLKl 56z 56xb 3, 64 yb 0, 06 xb Fe3O4 yb Đáp án: D Câu 33: Áp dụng định luật tăng giảm khối lượng mO = moxit - mkim loại = 3,33 – 2,13 = 1,2 gam Số mol nO = 0,075 mol 2H+ + O2- H2O 0,15 0,075 0,075 mol VHCl = 0,15/2 = 0,075 lít Đáp án: C Câu 34: O : a a b 0, a 0, 05 mY mO2 mCl2 19,85 7, 12, 25 0, Cl2 : b 32a 71b 12, 25 b 0,15 Mg : x BTE 24 x 40 y 7, x 0,15 7, D Ca : y 2 x y 0, 05.4 0,15.2 y 0,1 Khối lượng Mg là: mMg = 0,15*24 = 3,6 (gam) Đáp án: D Câu 35: nMg 0,08 BTNT ( Fe, Mg ) Mg Mg NO3 2 NO3 Ag 0,4 Fe Fe NO3 3 nFe 0,08 AgCl : a a b 0, a 0,38 56,69 Ag : b 143,5a 108b 56,69 b 0,02 nHCl 0,24 nO 0,12 nO2 0,06 nCl 0,38 nCl2 0,07 0,07 *100 53,84(%) %Cl2 = 0,13 Đáp án: D Câu 36: O : a a b 0,25 a 0,05 BTE 23 7,2 15,8 n e 4a 2b 0,6 Cl : b 32a 71b 15,8 b 0,2 7,2 M 24 0,3 Đáp án: B Câu 37: 50,56 46, 72 0, 24(mol) 16 Mg :a(mol) BTKL 24a 56b 9,2 a 0,15 BTE + Vậy 13,04 Fe: b(mol) 2a 3b 0,24.2 0,06.2 b 0,1 O:0,24(mol) BTKL nO + Ta Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) %Mg Kim loai tac dung voi phi kim 0,15.24 39,13% 9, Đáp án: A Câu 38: BTKL Ta có : nSO2 72 24 0,5 n e 0,5.2 96 6, 72 BTE 2a n e a 0, m 27, 2(gam) 22, Fe, Cu : 24gam Và m O : a(mol) Đáp án: C Câu 39: Zmax Z=NO2 BTE Fe : 0,1 ne 0,1.3 0, 2.6 1,5 12 VNO2 1,5.22, 33, S : 0, Đáp án: A Câu 40: Giả sử Cu chưa phản ứng với oxi Quá trình nhường e Cu Cu2+ + 2e 0,15 0,3 mol 3+ Fe Fe + 3e x x 3x mol Tổng e nhường 3x + 0,3 Quá trình nhận e S+6 + 2e S+4 0,3 0,6 0,3 mol O + 2e O2y 2y y mol =>2y + 0,6 = 0,3 + 3x BTKL 56x 16y 0,15*64 63, x 0,7 n Fe 0,7(mol) BT:e 3x 0,3 0,6 2y y 0,9 Đáp án: A Câu 41: Cho m gam X tác dụng O2, thu 29,7gam Y Cho Y tác dụng HNO3 đặc thu 0,8 mol NO2 -Số mol e kim loại nhường (29,7-m)/8 + 0,8 -Ta có số mol e nhận tạo khí SO2 (29,7-m)/8 + 0,8 số mol SO2 (29,7-m)/16 + 0,4 -Trong pư với H2SO4 đặc ta có: số mol H2SO4 = số mol H2O = số mol SO2 Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có m =26,5.gam Đáp án: A Câu 42: BTKL 56x 16y 4,5 Fe : x x 0, 0675 BT:e 3x 2y 2n SO2 0,1125 y 0, 045 O : y mFe 0, 0675*56 3, 78(gam) Đáp án: A Câu 43: Fe : a 40,625 Y : FeCl a 0,25 Ta quy đổi m 56 35,5.3 O : b BTE BTKL 0, 25.3 2b 0, 05.3 b 0,3 m 0, 25.56 0,3.16 18,8 Đáp án: D Câu 44: Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Kim loai tac dung voi phi kim n NO2 0,8(mol) 29,7 m BTE n e 0,8 + Có 29,7 m n O 16 84,1 m 84,1 m BTKL + Với H2SO4 : nSO2 ne 96 48 29,7 m 84,1 m + Vậy 0,8 m 26,5(gam) 48 Đáp án: C Câu 45: 22,12 18,375 37, 295 BTNT Ta có : n O2 0,1(mol) 32 FeCl3 : 0, 22,12 18,375 BTE Fe 2.n Cl2 0,1.4 n Cl2 0, 6(mol) Y 158 122,5 Fe : a(mol) AgCl :1, BTKL AgNO3 Y 204, 1, 2.143,5 108.3a 204, a 0,1(mol) Ag : 3a BTNT.Fe m 56(0, 0,1) 28(gam) Vậy Đáp án: B Câu 46: 72 24 BTKL Ta có : nSO2 0,5 n e 0,5.2 96 Fe, Cu : 24gam 6, 72 BTE 2a n e a 0, m 27, 2(gam) Và m 22, O : a(mol) Đáp án: C Câu 47: 7,1 n e n Cl 35,5 0,2 V 0, 04.22, B O : a 4a 6b 0,2 a 0, 02 A O3 : b 32a 48b 40 b 0, 02 ab Đáp án: B Câu 48: Fe : a BTE 3a 2b 0,6 a 0,4 m 22,4 27,2 3a 2b 0,15.2 0,1.3 O : b 56a 16b 27,2 b 0,3 BTNT.hidro n HCl n H n HCl 0,15.2 2b 0,9 a 3M Đáp án: A Câu 49: Chú ý : Cr không tác dụng với HNO3 đặc nguội Cả đáp án Kim loại hóa trị II Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Kim loai tac dung voi phi kim Cr : a m 11,91 5,54 6,37 M : 0,05 NO2 : 0,1 b c 0,1 b 0,04 Có : 0,1.Y O2 : b 32b 71c 55, c 0,06 Cl : c 0,1 BTE 3a 0,05.2 0,04.4 0,06.2 a 0,06M 6,37 0,06.52 65 0,05 Đáp án: D Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bài toán kim loại + phi kim BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM (PHẦN 1) (TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Đây tài liệu tóm lược kiến thức kèm với giảng “Bài toán kim loại tác dụng với phi kim-” thuộc Khóa học luyện thi THPT quốc gia PEN-M: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn Để nắm vững kiến thức phần “Bài toán kim loại tác dụng với phi kim ”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu với giảng I Bài toán kim loại tác dụng với oxi Cơ sở lý thuyết O2 oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) * Trường hợp Ag + O2: 200 Ag O2 Ag 2O o 200 - Thường coi Ag không tác dụng với O2 Ag O Ag O2 o - Không khí lẫn H2S oxi hóa Ag : Ag H S O2 Ag S H 2O chat khu chat oxh ben, den - Sản phẩm phản ứng oxit Ví dụ : Al O2 Al2O3 Mg O2 MgO t thuong - Lưu ý : Ag O3 Ag2O O2 o * Đối với kim loại có nhiều mức oxi hóa → cần nhớ sản phẩm Ví dụ : t Fe O2 Fe3O4 # Fe HCl FeCl2 H o t Sn O2 SnO2 # Sn HCl SnCl2 H o t Cr O2 Cr2O3 # Cr HCl CrCl2 H o Pb / Ni O2 PbO / NiO Về giải toán - Thường cho dạng chuỗi phản ứng kim loai O H hon hop oxit hon hop muoi hon hop kim loai - Quan hệ khối lượng : Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bài toán kim loại + phi kim m hon hop oxit m kimloai m O m hon hop muoi m hon hop kimloai m goc axit → Áp dụng bảo toàn / tăng giảm khối lượng - Quan hệ số mol : n echo n enhan H O2 H 2O n H 2nO ( oxit ) Ví dụ minh họa Ví dụ : Oxi hóa hỗn hợp kim loại thu m gam hỗn hợp oxit Để hòa tan hoàn toàn m gam oxit cần 500ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m A 53,6 B 21,6 C D 23,6 Hướng dẫn O H kim loai oxit muoi H 2O O 2 (oxit ) H H 2O 0,5mol 1mol m honhop oxit m kimloai m O 13,6 16.0,5 21,6 g → Đáp án B Ví dụ : Oxi hóa hoàn toàn a gam kim loại thu 17,85 gam oxit Thêm tiếp dung dịch HCl dư vào thu dung dịch chứa 46,725 gam muối Giá trị a A 9,45 B 8,4 C 1,05 D 6,85 Hướng dẫn O HCl kim loai oxit muoi clorua H 2O O2 2HCl 2Cl H 2O Cứ mol O 2 (oxit ) thay 2Cl- → m tăng = 2.35,5-16=55 gam nO(oxit) = m oxit 28,875 0,525mol đề m tăng = 46,725-17,85=28,875 gam 55 m kimloai m O 17,85 a 16.0,525 a 9, 45 g → Đáp án A Ví dụ : Cho 33,4 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu tác dụng hoàn toàn với O2 thu 41,4 gam hỗn hợp A gồm oxit Hòa tan hoàn toàn A cần dùng V ml dung dịch H 2SO4 20%(d=1,14 g/ml) Giá trị V A 236 B 245 C.196 D 215 Hướng dẫn m honhop oxit m kimloai m O 41, 33, 16.nO nO(oxit ) 0,5mol Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bài toán kim loại + phi kim H oxit muoi H 2O O 2 (oxit ) H H 2O 0,5 1mol 0,5.98 0, 215ml → n H2SO4 = 0,5 → V = 1,14 → Đáp án D Ví dụ : Chia hỗn hợp hai kim loại có hóa trị không đổi thành phần : Phần : Tan hết dung dịch HCl thu 1,792 lit khí H2 (đktc) Phần : Tác dụng với O2 thu 2,84 gam hỗn hợp oxit Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu : A 2,2g B 1,8g C 2,4g D 3,12g Hướng dẫn Kim loại + 2H+ =.> H2 ne=nH+=2nH2=2.0,08=0,16 mol Kim loại + O2 => oxit ne=nkim loại cho = 4nO2=0,16 mol → nO2 = 0,04 m kim loại + 32.0,04=2,84 => m kim loại = 1,56.2=3,12g → Đáp án D Ví dụ : Cho Al tác dụng với 6,72 lit O2 đktc, phần chất rắn thu hòa tan dung dịch HCl dư thu 6,72 lit khí H2 đktc Khối lượng Al dùng A 8,1 B 16,2 C 18,4 D 24,3 Hướng dẫn Al O HCl ddAlCl3 0,3O2 Al hon hop Al du 0,3 molH Bảo toàn e : ne=3nAl=4nO2+2nH2=1,8mol → nAl=0,6mol→16,2g → Đáp án B Ví dụ : Đốt cháy hỗn hợp gồm (0,4 mol Fe 0,2 mol Cu) bình chứa O 2, sau thời gian thu m gam chất rắn Thêm vào bình dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí đktc 6,4 gam kim loại không tan Giá trị m A 44,8 B 41,6 C 40,8 D 38,4 Hướng dẫn dung dich (0, mol FeCl2 va 0,1 mol CuCl2 ) oxit 0, Fe O2 ,t o HCl hon hop ran 0,1 mol Cu 0, Cu kimloai du 0,15molH Bảo toàn e : ne = 0,4.2+0,1.2=4.nO2+2.nH2 → nO2 = 0,175 mol Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bài toán kim loại + phi kim → m rắn = 0,4.56+0,2.64+32.0,175= 40,8 g → Đáp án C Ví dụ : Cho m gam hỗn hợp X (Zn, Cr, Sn có số mol nhau) tác dụng hết với HCl loãng nóng dư thu dung dịch Y chứa 29,185 gam muối H2 Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 dư, to VO2 phản ứng đktc : A 1,304 lit B.1,008 lit C 3,276lit D 1,344 lit Hướng dẫn x mol Zn x mol Cr x mol Sn H x mol ZnCl2 HCl dd x mol CrCl2 mmuoi x.(136 123 190) 29,185 x mol SnCl2 tac dung voi x 0, 065mol ZnO O Cr2O3 SnO Bảo toàn e : ne = (2+3+4).0,065=4.nO2→ nO2=0,14625 mol→ V=3,276lit → Đáp án C Ví dụ : Cho 43,9 gam hỗn hợp A (Ni, Sn, Mg, Zn) tác dụng với oxi dư thu 56,7 gam hỗn hợp oxit Mặt khác, cho 43,9 gam hỗn hợp A tác dụng dung dịch H 2SO4 loãng dư 13,44 lit khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Sn hợp A A.48,79% B.27,11% C.40,66% D.54,21% Hướng dẫn Bảo toàn khối lượng : m honhop oxit m kimloai m O 56,7 43,9 32.nO nO 0, 4mol ne 1,6mol Hỗn hợp kim loại tác dụng với H+ : ne = 2nH2 = 0,6.2 = 1,2 mol Ni Sn Hỗn hợp tác dụng với Mg Zn Ni 2 2 Sn H 2 Mg Zn 2 1, 1, 0, 2 dễ có 119.0, NiO %mSn 100% 54, 2% 43,9 SnO O MgO ZnO nSn → Đáp án D Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - ... TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Chuyên đề giảng Các tập tài liệu biên soạn thuộc chuyên đề 01 Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN-M: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn Câu... TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Chuyên đề giảng Các tập tài liệu biên soạn thuộc chuyên đề 01 Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN-M: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn Câu... TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Chuyên đề giảng Các tập tài liệu biên soạn thuộc chuyên đề 01 Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN-M: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn Câu