GV: ĐOÀN VĂN QUÝ 2015-2016 ÔN TẬP VÔ CƠ Chương 5: KIM LOẠI – TÍNH CHẤT- DÃY ĐIỆN HÓA KIM LOẠI I Đại cương kim loại Câu 1: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, phân nhóm chính nhóm nào sau chỉ toàn kim loại: A Nhóm I (trừ hidrô) B nhóm I (trừ hidrô) và II C nhóm I (trừ hidrô), II và III D tất cả đều sai Câu 2: Các nguyên tử kim loại liên kết với chủ yếu bằng liên kết gì A Ion B cộng hóa trị C Kim loại D Kim loại và cộng hóa trị Câu 3: câu sai nói về nguyên tử kim loại: A Bán kính nguyên tử tương đối lớn so với phi kim cùng chu kì B số e hóa trị thường ít so với phi kim C Lực liên kết giữa hạt nhân và các e hóa trị tương đối yếu D lượng ion hóa của nguyên tử kim loại lớn Câu 4: Kim loại có các tính chất vật lí chung A Tính dẻo,tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim C tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim B Tính dẫn điện dẫn nhiệt, ánh kim, đàn hồi D tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính cứng Câu 5: Kim loại dẻo nhất là A Vàng B Bạc C chì D đồng Câu 6: Các tính chất vật lí chung của kim loại gây bởi A Có nhiều kiểu mạng tinh thể C kim loại có các e hóa trị B Trong kim loại có các e tự D tất cả các kim loại đều là chất rắn Câu 7: Tính dẫn điện dẫn nhiệt của kim loại theo thứ tự A Cu < Al < Ag B Al < Ag < Cu C Al < Cu < Ag D tất cả đều sai Câu 8: Kim loại cứng nhất là A Crom B Nhôm C Sắt D Đồng Câu 9: Vai trò của kim loại và ion kim loại A Đều là chất khử B kim loại là chất khử,ion kloại là chất oxh C Kim loại là chất oxh, ion kloại là chất khử Kim loại là chất khử, ion kim loại có thể là chất oxh hoặc chất khử Câu 10: Tính chất hóa học chung của ion kim loại Mn+ là: A Tính khử B tính oxh C tính khử và tính oxh D tính hoạt động mạnh Câu 11: Cho Cu, Ag, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl dư, các chất tan hết là: A Cu, Ag, Fe B Al,Fe, Ag C Cu, Al, Fe D CuO, Al, Fe Câu 12: Hòa tan kim loại M vào dd HNO3 loãng không thấy khí thoát ra, kim loại M là: A Cu B Pb C Mg D Ag Câu 13: Nhóm kim loại không tan cả axít HNO3 đặc nóng, và H2SO4 đặc nóng A Pt, Au B Cu, Pb C Ag, Pt D Ag, Pt, Au Câu 14: Trường hợp nào không xảy phản ứng A Fe + dd H2SO4 B Cu + dd HCl C Cu + dd HNO3 D Cu + dd Fe2(SO4)3 Câu 15: Cho Na vào dd CuCl2 sẽ thu được A Cu(OH)2 B Cu C CuCl D cả chất Câu 16: Kim loại nào không tan trong HNO3đặc nguội, H2SO4 đặc nguội: A Zn, Fe B Fe, Al C Cu, Al D Ag, Fe Câu 17: Phát biểu nào sau không đúng A Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có đến e B số e lớp ngoài cùng của phi kim từ đến 7e C Trong cùng chu kì, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ phi kim D cùng nhóm số e ngoài cùng của các ngtử bằng GV: ĐOÀN VĂN QUÝ 2015-2016 Câu 18: Thủy ngân dễ bay và rất độc, phải dùng chất nào làm sạch thủy ngân phòng thí nghiệm A Bột sắt B bột than C bột lưu huỳnh D nước Câu 19: Tính chất nào không phải tính chất chung của kim loại A Tác dụng với phi kim B tác dụng với dd muối C tác dụng với kim loại D tác dụng với bazờ Câu 20: Tính chất vật lí nào không phải các e tự gây A Tính dẻo B tính cứng C ánh kim D tính dẫn diện, nhiệt Câu 21: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là A Tác dụng với axít B dễ nhường e C thể hiện tính khử D tất cả đều đúng Câu 22: tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử vì A Nguyên tử kim loại có 5,6,7 e ngoài cùng C nguyên tử kim loại có ion hóa nhỏ B Kim loại có khuynh hướng nhận thêm e D nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn Câu 23: đung nóng Fe với chất nào sau tạo hợp chất Fe2+: A O2 B Cl2 C S D dd HNO3 2+ 3+ 2+ 3+ Câu 24: có ion kim loại Ca , Al , Fe , Fe Ion có số e lớp ngoài cùng nhiều nhất là: A Fe3+ B Fe2+ C Al3+ D Ca2+ Câu 25: cho kim loại Zn, Fe, Cu, Mg vào dd Zn(NO3)2, AgNO3, CuCl2, FeSO4 Kim loại khử được kim loại muối là A Zn B Fe C Cu D Mg Câu 26:Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử A Al, Mg, Ca, K B K,Ca, Mg, Al C Al ,Mg, K, Ca D Ca, K, Mg, Al Câu 27: Trong các kim loại Mg, Zn, Fe, Cu, kim loại tác dụng với Fe(NO3)2 tạo Fe là: A Fe, Cu B Zn, Fe C Mg, Zn D Zn, Cu Câu 28: phản ứng nào không xảy A Fe + dd Fe2(SO4)3 C Zn + dd Mg(NO3)2 B Cu + dd FeCl3 D dd AgNO3 + dd Fe(NO3)2 Câu 29: Dd ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Kim loại dùng để bỏ tạp chất CuSO4 là A Fe B Cu C Zn D Mg Câu 30: Để tách riêng từng kim loại khỏi muối AgNO3 và Pb(NO3)2 người ta phải dùng lần lượt kim loại nào A Cu, Fe B Pb, Fe C Ag, Pb D Zn, Cu Câu 31: Khi cho kẽm vào dd HCl sẽ có hiện tượng sủi bọt khí H2 Khí H2 sẽ thoát nhanh cho thêm dd nào sau A Nước B dd MgCl2 C dd NaCl D dd CuCl2 Câu 32: Sắt bị ăn mòn điện hóa tiếp xúc với kim loại M ngoài không khí ẩm Kim loại M là A Cu B Zn C Mg D Al Câu 33: Trong không khí ẩm, vật làm bằng vật liệu nào sau xảy hiện tượng sắt bị ăn mòn điện hóa A Sắt nguyên chất B sắt tây C hợp kim Al-Fe D tôn Câu 34: Cặp chất không xảy phản ứng là A Al2O3 và dd NaOH B CaO và dd NaNO3 C K2O và H2O D Na và H2O Câu 35: Kim loại Al-Fe không tác dụng với dd A CH3COOH B HNO3loãng C HNO3đặc,nguội D Cu(NO3)2 Câu 36: Muốn loại bỏ Al, Fe khỏi hổn hợp gồm Al, Fe, Cu thì cho hh vào dd A FeCl2 B Al(NO3)3 C FeCl3 D HCl Câu 37: Cặp chất không xảy phản ứng là: Cu và HCl Fe và FeCl3 Cu và Hg(NO3)2 Fe và FeCl2 A 1,2 B 1,3 C 1,4 D 2,4 Câu 38: Cho phản ứng Al + HNO3 Al(NO3)3+N2+H2O tổng hệ số câng bằng của phản ứng là A 56 B 77 C 82 D 80 Câu 39: Dựa vào dãy điện hóa: Ag+ và Al Al3+ và Ag Cu2+ và Al Mn2+ và Cu trường hợp có phản ứng xảy A 1,2 B 1,3 C 3,4 D 1,2,3,4 Câu 40:Cho các chất Fe, Cu, FeCl2, FeCl3, AgNO3 Trộn lẫn các chất với Số cặp chất xảy phản ứng A B C D GV: ĐOÀN VĂN QUÝ 2015-2016 Câu 41: Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp các muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 thì Fe khử các ion kim loại theo thứ tự nào (ion đặt trước sẽ bị khử trước) A Ag+, Pb2+, Cu2+ C Pb2+, Ag+, Cu2+ C Cu2+, Ag+, Pb2+ D Ag+, Cu2+, Pb2+ Câu 42: Vai trò của Fe3+ phản ứng: Cu + 2Fe(NO3)3 = Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 là: A Chất khử B Chất bị oxi hóa C Chất bị khử D Chất trao đổi Câu 43: Câu nào nói hoàn toàn đúng? A Cặp oxi hóa khử của kim loại là một cặp gồm một chất oxi hóa và một chất khử B Dãy điện hóa của kim loại là một dãy những cặp oxi hóa-khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của các kim loại và chiều giảm dần tính khử của các ion kim loại C Kim loại nhẹ là kim loại có thể dùng dao cắt D Fe2+ có thể đóng vai trò chất oxi hóa phản ứng này cũng có thể đóng vai trò chất khử phản ứng khác Câu 44: Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 theo phương trình ion rút gọn: Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag Kết luận nào sau sai: A Cu2+ có tính oxi hóa yếu Ag+ C Ag+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ B Cu có tính khử mạnh Ag+ D.Ag có tính khử yếu Cu Câu 45: Các ion kim loại Ag+, Fe2+, Ni2+, Pb2+ ; Cu2+ có tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự nào? A Fe2+ < Ni2+ < Pb2+ < Cu2+ < Ag+ C Fe2+ < Ni2+ < Cu2+ < Pb2+ < Ag+ 2+ 2+ 2+ 2+ + B Ni < Fe < Pb < Cu < Ag D Fe2+ < Ni2+ < Pb2+ < Ag+ < Cu2+ Câu 46: Phương trình phản ứng hóa học nào sai? A Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+ C Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe B Zn + Pb2+ = Zn2+ + Pb D Al + 3Ag+ = Al3+ + 3Ag Câu 47: Phát biểu nào sau là đúng: A Bản chất của liên kết kim loại là lực hút tĩnh điện B Một chất oxi hóa gặp một chất khử nhất thiết phải xảy phản ứng hóa học C Đã là kim loại thì phải có nhiệt độ nóng chảy cao D Với một kim loại, chỉ có thể có một cặp oxi hóa-khử tương ứng Câu 48: Bột Ag có lẫn tạp chất là bột Fe, bột Cu và bột Pb Muốn có Ag tinh khiết có thể ngâm hỗn hợp bột vào một lượng dư dung dịch X1, sau đó lọc lấy Ag Hỏi dung dịch X chứa chất nào: A AgNO3 B HCl C NaOH D H2SO4 Câu 49: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO3 1M Khi phản ứng xảy hoàn toàn thì khối lượng Ag thu được là: A 5,4 gam B 2,16 gam C 3,24 gam D giá trị khác Câu 50: Cho 0,1 mol Fe vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M thì dung dịch thu được chứa: A AgNO3 B Fe(NO3)3 C AgNO3 và Fe(NO3)2 D AgNO3 và Fe(NO3)3 Câu 51: Phát biểu nào sau là đúng: A Hợp kim là hổn hợp gồm nhiều kim loại khác B Tinh thể xêmentit Fe3C thuộc loại tinh thể dung dịch rắn C Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường thấp các kim loại tạo nên hợp kim D Hợp kim thường mềm các kim loại tạo nên hợp kim Câu 52: Liên kết hợp kim là liên kết: A Ion B Cộng hóa trị C Kim loại D Kim loại và cộng hóa trị Câu 53: Có các kim loại: Zn,Ni,Sn,Cu Kim laoị dùng để bảo vệ điện hóa vỏ tàu biển làm bằng thép: A Ni B Zn C Sn D Cu Câu 54: Cặp chất ko xãy phản ứng: A Fe+Cu(NO3)2 B Cu+ AgNO3 C Zn+ Fe(NO3)2 D Ag+ Cu(NO3)2 Câu 55: Cho hỗn hợp Ag và Cu tác dụng với dd HNO3 đặc, dư Người ta thu đc chất khí nhất: A SO2 B NO C NO2 D H2 Câu 56 Kim loại có tính dẽo ion kim loại mạng tinh thể A Có thể trược lên mà không tách rời B Liên kết chặt chẽ nên khó trượt lên GV: ĐOÀN VĂN QUÝ 2015-2016 C Không trượt lên có lực tác động mạnh D Kết dính nên dễ dàng trượt lên Câu 57 nhiệt độ thường kim loại sau có khả dẫn điện tốt số kim loại A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 58 Đốt hỗn hợp Al, Fe, Cu, Ag khí clo thu hỗn hợp rắn gồm A AlCl3, FeCl3,Cu, AgCl B AlCl3, Fecl2, CuCl2,AgCl B AlCl3, FeCl3,CuCl2, AgCl D AlCl3, FeCl3,Cu, Ag Câu 59 Dãy sau gồm chất tác dụng với oxi A Fe,Ag,Au B Ag,Cu, Al C Al,Cu, Pt D Mg,Ca,Au Câu 60 Khi đốt hỗn hợp Al,Fe,Cu,Ag không khí thu hỗn hợp A Al2O3,FeO,Ag,Cu B Al2O3,FeO,AgO,CuO B Al2O3,FeO,Ag2O ,CuO D Al2O3,Fe2O3 ,Ag2O ,CuO Câu 61 Cho bột sắt vào cốc chứa dung dịch HCl Khẳng định A Sắt không tan lắng xuống đáy cốc B Sắt tan vào dung dịch tạo thành sắt 3+ C Cl- kết hợp với sắt tạo thành muối bám vào thành cốc D H+ bị khử nên H+ dung dịch bị giảm Câu 62 Dung dịch HCl hòa tan hết hỗn hợp sau A Mg,Ag,Fe B Mg,Cu,Fe C Mg,Pt,Fe D Mg,Al,Fe Câu 63 Cho hỗn hợp Fe, Cu,Ag tác dụng với dung dịch HCl Dãy chất sau sản phẩm thí nghiệm A FeCl3,Ag,Cu B FeCl2,Ag,Cu C FeCl3,Ag,CuCl2 D FeCl3,AgCl ,CuCl2 Câu 64 Dãy dãy sau tan hết dung dịch HCl dư A Cu, Ag, Fe B Al, Ag, Fe C Cu, Al, Fe D CuO, Al, Fe Câu 65 Để làm bột Cu lẫn với Fe, Al cho hỗn hợp chúng vào dung dịch sau A H2SO4 loãng B FeSO4 C Al2(SO4)3 D.AgNO3 Câu 66 Hai kim loại sau không tan trongdung dịch HNO3 đặc nguội A Zn, Fe B Fe,Al C Cu, Al D Ag, Fe Câu 67 Nhóm kim loại sau không tan HNO3đặc nóng H2SO4 đặc nóng A Al,Pt B Cu, Au C Au, Pt D Au, Pb Câu 68 Cho phương trình phản ứng : xZn + y HNO3 > z Zn(NO3)2 + t N2 + u H2O Tổng t+ u A B C D.9 Câu 69 Cho hỗn hợp Cu,Fe,Ag tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dư sinh A FeSO4, CuSO4, Ag2SO4 C Fe2 (SO4)3 , CuSO4, Ag2SO4 B FeSO4, Cu, Ag2SO4 D FeSO4, CuSO4, Ag Câu 70 Nhóm kim loại sau không tác dụng với H2SO4 loãng tác dụng với H2SO4 đặc nóng A Ag,Mg B Cu,Zn D Cu,Ag D Mg,Zn Câu 71 Ngâm sắt vào dung dịch CuSO4 thời gian, tượng không A Bề mặt kim loại có màu đỏ C dung dịch bị nhạt màu B Dung dịch có màu vàng nâu D dung dịch thu có màu lục nhạt Câu 72 Cho Na vào dung dịch CuCl2dư thu chất không tan sau A Cu(OH)2 B Cu C NaCl D CuO Câu 73 Để thu lấy bạc từ hỗn hợp bạc đồng, hòa tan hỗn hợp lượng dư dung dịch A H2SO4 B AgNO3 C Cu(NO3)2 D HNO3 Câu 74 Cho dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, FeSO4 Khử ion dương kim loại có tron dung dịch muối là: A Zn B Pb(NO3)2 C Sn(NO3)2 D Hg(NO3)2 GV: ĐOÀN VĂN QUÝ 2015-2016 II.Toán Kim Loại tác dụng với axit HCl, H2SO4loãng Câu Cho 8,3g hh gồm Fe Al tác dụng với lượng dư dd HCl thu 5,6l khí H2 (đkc) Hàm lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: A 67,5% B 50% C 56% D 32,5% Câu Hòa tan 16,5g hh Al,Fe dd HCl dư thu 59,2g hh mối khan Hàm lượng Al hỗn hợp ban đầu là: A 49,1% B 50,9% C 66,7% D 35% Câu Cho 10g hh Fe,Cu tác dụng với dd H2SO4 loãng sinh 2,24l khí H2 (đkc) Hàm lượng Cu hh ban đầu là: A 4,4% B 44% C 5,6% D 56% Câu Hòa tan hỗn hợp 5,1g Mg,Al dd HCl dư thu 5,6 lit khí (đkc) Tổng khối lượng muối khan sinh là: A 13,975g B 22,85g C 45,7g D 27,95g Câu Hòa tan 19,2g hh Fe, CuO 200ml dd HCl xM vừa đủ Sau phản ứng khối lượng muối khan sinh 38,9g Giá trị x A B C D Câu Cho 4,2g hh Zn Mg tác dụng hết với dd HCl dư, thoát 2,24l khí (đkc) Khối lượng muối khan tạ dd là: A 7,1g B 7,75g C 11,3g D 14,91g Câu Cho 2,98g hh X gồm Zn Fe tác dụng với dd HCl dư Cô cạn dd sau phản ứng thu 6,53g chất rắn Thề tích khí thu đkc A 0,224l B 0,448l C 0,896l D 1,12l Câu Hòa tan 20g hh Mg, Fe dd HCl dư thu 1g khí H2 Cô cạn dd sau phản ứng thu x gam muối khan Giá trị x là: A 50g B 55,5g C 60g D 60,5g Câu Hòa tan 9,14g hh Cu, Mg, Al dd HCl dư thu 7,84l khí H2 (đkc), 2,54g chất rắn dd X khối lượng muối có dd X là: A 21,565g B 33,25g C 31,45g D 33,99g Câu 10 Cho 11g hh Al, Fe tác dụng với lượng dư dd H2SO4 loãng thu dd X 8,96l khí H2 Khối lượng muối khan tạo tạo dd X: A 48,8g B 49,4g C 117,8g D 74,2g Câu 11 Cho gam hh Mg, Fe tác dụng với dd HCl dư thoát 5,6l khí H2 (đkc) Khối lượng muối khan tạo là: A 16,1g B 25,75g C 13,6g D 16,875g Câu 12 Để hòa tan m gam hỗn hợp Fe, FeO cần 504ml dd HCl 36,5% (D= 1,19) thu 0,4 gam H2 Giá trị m A 21,28 B 212,8 C 201,6 D 20,16 III.Toán kim loại tác dụng với axit HNO3, H2SO4 Câu Cho 25,6g Cu tác dụng với 400ml dd HNO3 2M loãng Khi phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí NO điều kiện chuẩn tạo là: A 8,96l B 5,97l C 4,48l D 3,36l Câu Cho 4,05g Al tác dụng với 180ml dd HNO3 2M thu V lit khí N2(đkc) sản phẩm khử Giá trị V là: A 6,72 B 0,672 C 1.008 D 3.36 GV: ĐOÀN VĂN QUÝ 2015-2016 Câu Cho 3,2 g Cu tác dụng với dd HNO3 loãng dư thể tích khí NO (đkc) thu đc : A 0,75l B 6,72l D 3,36l D 1,5l Câu Hòa tan hoàn toan m gam Ag dd HNO3 loãng dư thu 4,48l NO (đkc) Giá trị m là: A 32,4 B 65,8 C 21,6 D 43,2 Câu Hòa tan m gam Fe vào dd HNO3 đặc nóng, dư thu 13,8g khí NO2 Nếu lấy m gam Fe hòa tan hoàn toàn vào dd HCl dư thề tích khí H2 (đkc) tạ là: A 4,48l B 3,36l C 6,72l D 2,24l Câu Cho 3,024g kim loại M tan hết dd HNO3 loãng dư tạo 940,8 l khí X ( sản phẩm khử nhất) có tỉ khối so với H2 22 M A Mg B Al C Fe D Be Câu Để hòa tan 5,7g Al cần dung V l dd HNO3 2M Nếu phản ứng tạo khí N2O sản phẩm khử giá trị V A 187,5 B 575 C 0,375 D 175,5 Câu Hòa tan 17,6 gam hh gồm Cu CuO cần dung V ml dd HNO3 2M tạo 2,24l khí NO (đkc) Giá trị V là: A 200 B 330 C 300 D 250 Câu Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ag2O 0,2mol Cu tác dụng hết với HNO3 loãng dư Cô cạn dung dịch sau phản ứng nung đến khối lượng không đổi Khối lượng chất rắn cuối thu là: A 22,25g B 37,6g C 24.45g D 25,75g Câu 10 Hòa tan hoàn tan 15,2 gam hỗn hợp Fe,Cu trộn theo tỉ lệ mol :3 dung dịch HNO3 đặc số gam khí NO2 thu : A 23g B 18,4g C 32,2g D 27,6g Câu 11 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu trộn theo tỉ lệ mol 1:2 tác dụng với lượng du dung dịch HNO3 loãng , thu 7,84 lit đkc khí NO lấy m gam X cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí H2(đkc) thu là: A 3,36l B 10,08l C 5,04l D 11,76l Câu 12 Hòa tan 30,4g hỗn hợp Fe, Cu dung dịch HNO3 loãng dư thu 8,96l khí NO (đkc) Khối lượng Cu có hỗn hợp ban đầu: A 6,4g B 12,8g C 19,2g D 25,6g Câu 13 Hòa tan hỗn hợp X gồm Al, Fe dung dịch HCl dư thu 11,2l khí H2 (đkc) Nếu hòa tan m gam X dung dịch HNO3 loãng dư thu 8,96l khí NO (đkc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 22,3 B 19,5 C 16,6 D 23,65 IV.Toán Kim loại tác dụng với muối Câu Ngâm vật đồng có khối lượng 10g 250gam dd AgNO3 4% Khi lấy vật lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vat sau phản ứng A 11g B 10,76g C 10g D 9,76g Câu 2: Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 5g vào 250gdd AgNO3 4% Khi Lấy vật thì khối lượng dd giảm 17% Khối lượng của vật sau phản ứng: A 5,76g B 6,08g C 5,44g D 6,57g Câu 3: Cho 0,01mol Fe vào 50mldd AgNO31M Khi phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng của Ag thu được là: A 5,4g B 2,16g C 3,24g D 4,32g Câu 4: Điện phân 200ml dd CuCl2 1M thu được 0,5 mol Cl2 Ngâm một đinh sắt sạch vào dd còn lại sau điện phân, khối lượng đinh sắt sau phản ứng kết thúc là: A 9,6g B 1,2g C 0,4g D 3,2 g Câu 5: Nhúng đinh sắt nặng 7,8g vào dd CuSO4 Sau một thời gian lấy đinh sắt khỏi dd, thấy khối lượng đinh sắt la 8,2g khối lượng sắt tham gia phản ứng: GV: ĐOÀN VĂN QUÝ 2015-2016 A 2,8g B 5,6g C 1,4g D 4,2 g Câu 6: Một kẽm nặng 13g cho vào 100ml dd FeSO4 1,5M Sau một thời gian lấy ra, cân lại thấy có khối lượng 12,55g khối lượng của kẽm tham gia phản ứng là; A 2,35g B 3,25g C 6,5g D 4,7g Câu 7: Cho một miếng Cu vào 200ml dd AgNO3 0,1M Đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng Cu tăng lên 19% so với ban đầu Khối lượng miếng Cu ban đầu: A 4g B 8g C 12g D.16g 2+ Câu 8: Ngâm là kẽm dd chứa 2,24g ion kim loại M có thành phần muối sunfat Phản ứng xong lấy lá kẽm thấy khối lượng kẽm tăng thêm 0,94g Tên của kim loại là: A Zn B Ba C Cd D Fe Câu 9: Ngâm lá Zn dd chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xãy thấy khối lượng kẽm thay đổi thế nào A Tăng 0,1g B tăng 0,01g C giảm 0,1g D giảm 0,01g Câu 10: Ngâm đinh sắt 200ml dd CuSO4, phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt làm khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8g Nồng độ mol của dd CuSO4 thu được là: A 0,2M B 0,5M C 1M D 1,5M Câu 11: Nhúng một Zn vào 200ml dd CuCl2, phản ứng kết thúc thấy Zn giảm 0,06g Nồng độ mol củ add CuCl2: A 6M B 0,6M C M D 0,3M Câu 12: Dùng 500ml dd H2SO4 0,3M hòa tan hết m gam hh Mg và MgO thu được 2,24l khí H2 (đkc) Giá trị của m là: A 4,4g B 5,2g C 6,4g D 9,6g Câu 13: Cho 2,8g hh Cu và Ag tác dụng với HNO3 đặc dư Thu được 0,896l khí màu nâu nhất Khối lượng Ag có hh là A 0,08g B 1,08g C 2,16g D 2,4g Câu 14 Ngâm Pb dung dịch AgNO3 sau thời gian thấy khối lượng dung dịch thay đổi 0,8g Khi khối lượng Pb là: A Không thay đổi B giảm 0,8g C giảm 0,99g D tăng 0,8g Câu 15 Cho từ từ 0,56g bột sắt vào 20ml dung dịch CuSO4 0,1M, khuấy nhẹ cho đế dung dịch màu xanh, thu hỗn hợp bột rắn Khối lượng hỗn hợp bột rắn A 0,128g B 0,576g C 0,640g D 0,688g Câu 16 Ngâm vật đồng có khối lượng 10gam dung dịch AgNO3 Khi lấy vật có 0,01 mol AgNO3 tham gia phản ứng Khối lượng vạt sau lấy khỏi dung dịch là: A 10,76g B 10,67g C 10,35g D 10,25g Câu 17 Nhúng sắt nặng 8g vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy cân lại thấy sắt nặng 8,8g Nếu thể tích không thay đổi nồng độ CuSO4 sau phản ứng là: A 0,8M B 1,8M C 1,6M D 0,6M Câu 18 Ngâm đinh sắt vào 100ml dung dịch CuCl2 1M Sau phản ứng xong khối lượng đinh sắt tăng tối đa A 15,5g B 0,8g C 2,7g D 2,4g Câu 19 Ngâm Zn vào 100ml dung dịch AgNO3 0,1M Khi AgNO3 hết, khối lượng kẽm A Giảm 0,755g B tăng 1,08g C tăng 0,755g D tăng 7,55g 2+ 2+ Câu 20 Ngâm kẽm dung dịch chứa 2,24g ion kim loại M Khi M bị khử hết khối lượng kẽm tăng 0,94g M là; A Fe B Cu C Cd D Pb Câu 21 Ngâm kẽm dung dịch muối sunfat có chứa 4,48g ion kim loại điện tích 2+ Sau phản ứng,khối lượng kẽm tăng them 1,88g công thức hóa học muối sunfat là: A NiSO4 B CdSO4 C FeSO4 D CuSO4 Câu 22 Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 xM Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng tăng them 1,6gam Giá trị x là; A 0,05 B 0,5 C D 0,1 GV: ĐOÀN VĂN QUÝ 2015-2016 Câu 23.Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng thấy khối lượng tăng them 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe A 8,2 gam B 9,6 gam C 12,8 gam D 6,2 gam Câu 24 Ngâm kẽm nặng 20 gam 100ml dung dịch AgNO3 0,1 M Khi muối bạc tham gia hết, khối lượng kẽm A 20,755 gam B 21,08gam C 21,8 gam D 1,08 gam Câu 25 Ngâm kẽm dung dịch có hòa tan 8,32g CdSO4 Khi tham gia hết khối lượng kẽm tăng them 2,35% Khối lượng kẽm trước tham gia phản ứng là: A 50 gam B 80 gam C 60 gam D 120 gam Câu 26 Nhúng kẽm vào dung dịch Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn, khối lượng kẽm giảm 0,01 gam Khối lượng Cu(NO3)2 dung dịch ban đầu A 3,24g B 1,88g C 0,94g D 1,6g Câu 27 Nhúng sắt vào dung dịch Cu(NO3)2 thời gian thấy khối lượng sắt tăng 0,8g Khối lượng sắt tham gia phản ứng A 11,2g B 5,6g C 0,7g D 6,4g Câu 28 Ngâm Fe dung dịch CuSO4 đến phản ứng kết thúc khối lượng Fe tăng 1,2g khối lượng đồng bám sắt : A 1,37g B 8,4g C 9,6g D 1,05g V Sự ăn mòn điện hóa Câu Điều kiện để xảy ăn mòn điện hóa A Các điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li B Các điện cực phải khác vế chất C Các điện cực phải tiếp xúc nối với vật dẫn điện D Cả ba điều kiện Câu Cặp kim loại Fe – Sn tiếp xúc với không khí ẩm kim loại bị ăn mòn dạng ăn mòn : A Sn bị ăn mòn điện hóa C Fe bị ăn mòn điện hóa B Sn bị ăn mòn hóa học D Fe bị ăn mòn hóa học Câu Trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A Gang, thép để không khí ẩm C kẽm nguyên chất dd H2SO4loãng B Fe tác dụng với khí clo D Natri cháy không khí Câu Nhúng sắt vào dung dịch HCl, nhận thấy sắt tan nhanh them vào dung dịch vài giọt A Dung dịch NH3 C dung dịch Na2SO4 B Dung dịch CuSO4 D dung dịch NaOH Câu Ngâm Fe vào dung dịch HCl thấy sủi bọt khí, bọt khí sủi mạnh them vào chất A Nước C dung dịch ZnCl2 B Dung dịch CuSO4 D dung dịch NaCl Câu Cặp kim loại Fe – Cu dung dịch H2SO4 loãng: A Cu bị ăn mòn điện hóa C Fe bị ăn mòn điện hóa B Cu bị ăn mòn hóa học D Fe bị ăn mòn hóa học Câu Sắt vật liệu có khả bị ăn mòn điện hóa học A Tôn ( sắt tráng kẽm) C sắt nguyên chất B Sắt tây ( sắt tráng thiết) D A C Câu Hợp kim có khả bị ăn mòn điện hóa không khí ẩm A Fe – Cu B Fe – C C Fe – Fe3C D A,B,C Câu Có nhiều kim loại tiếp xúc nhau, hỏi không khí ẩm, kim loại ăn mòn trước A Kim loại có tính khử yếu C kim loại có tính khử mạnh B Kim loại có số electron lớp D Kim loại có bán kính lớn Câu 10 Thí nghiệm sau xảy ăn mòn điện hóa học A Nhúng sắt vào dung dịch FeCl3 GV: ĐOÀN VĂN QUÝ 2015-2016 B Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 C Nhúng đồng vào dung dịch FeCl3 D Nhúng sắt quấn dây đồng vào dung dịch H2SO4 Câu 11 Có thủy thủ làm rơi đồng xu làm kẽm xuống đáy tàu sắt quên không nhặc lại đồng xu Hiện tượng xảy sau thời gian dài A Đồng xu bị gỉ C đáy tàu bị thủng B đồng xu biến D đồng xu nặng trước Câu 12 Tôn lợp nhà sản xuất từ vật liệu sắt mạ kẽm, có lớp xước sau tới lớp sắt bên A kẽm bị ăn mòn trước C sắt bị ăn mòn trước B không kim loại bị ăn mòn D kẽm sắt đồng thời bị ăn mòn Câu 13 Ngâm kẽm vào dung dịch H2SO4 loãng thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 Nhận định sau A Xảy ăn mòn điện hóa C xảy ăn mòn kim loại B Đó cách bảo vệ kẽm khỏi bị ăn mòn axit D xảy ăn mòn hóa học Câu 14 Vật liệu sắt bị gỉ để không khí ẩm A Sắt bị ăn mòn điện hóa C sắt bị ăn mòn hóa học B Sắt tác dụng cới nước D sắt tác dụng với oxi VI Chống ăn mòn kim loại Câu Để bảo vệ vỏ tàu biển thép, người ta phải gắn kim loại sau vỏ tàu ( phần chìm nước biển) A Na B Zn C Pb D Cr Câu Bảo vệ bề mặt phương pháp chống ăn mòn kim loại Cách sau thuộc phương pháp A Phủ lớp sơn lên kim loại B Mạ lớp kim loại ( crom, niken) lên kim loại C Phủ lớp màng hợp chất bền vững lên kim loại ( oxit kim loại, photphat kim loại) D Cả A,B,C Câu Kim loại sau có thề làm anot hy sinh để bảo vệ thiết bị làm thép A Ag B Cu C Pb D Zn Câu Bản chất ăn mòn điện hóa là: A Sự hình thành dung dịch chất điện li bề mặt kim loại B Sự oxihoa kim loại thành ion dương hết tính chất kim loại C Quá trình oxihoa kim loại có phát sinh dòng điện D Quá trình oxihoa- khử xảy điện cực nên phát sinh dòng điện Câu Trong ăn mòn điện hóa xảy A Oxihoa cực âm, khử cực dương C oxihoa cực dương, khử cực âm B Sự oxi hóa khử bề mặt kim loại D oxihoa khử vị trí VI ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI Câu 1: “Ăn mòn kim loại” là sự phá hủy kim loại do: A Tác dụng hóa học của môi trường xung quanh B Kim loại phản ứng hóa học với chất khí hoặc nước ở nhiệt độ cao C Kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện D Tác động học Câu 2: Nhúng là kim loại Zn và Cu vào một dung dịch axit H2SO4 loãng rồi nối lá kim loại bằng một dây dẫn Khi đó sẽ có: A Dòng electron chuyển từ lá Cu sang lá Zn qua dây dẫn B Dòng electron chuyển từ lá Zn sang lá Cu qua dây dẫn C Dòng ion H+ dung dịch chuyển về lá Cu D D Cả B và C cùng xảy GV: ĐOÀN VĂN QUÝ 2015-2016 Câu 3: Khi cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch axit H2SO4 loãng, chủ yếu xảy ra: A Ăn mòn hóa học B Ăn mòn điện hóa C Ăn mòn hóa học và điện hóa D Sự thụ động hóa Câu 4: Để một hợp kim ( tạo nên từ hai chất dưới đây) không khí ẩm, hợp kim sẽ bị ăn mòn điện hóa hai chất đó là: A Fe và Cu B Fe và C C Fe và Fe3C D Tất cả đều đúng Câu 5: Một vật bằng hợp kim Zn-Cu để không khí ẩm (có chứa khí CO2) xảy ăn mòn điện hóa Quá trình gì xảy ở cực dương của vật? A Quá trình khử Cu C Quá trình khử Zn B Quá trình khử ion H+ D Quá trình oxi hóa ion H+ Câu 6: Trong không khí ẩm, vật làm bằng chất liệu nào dưới thì xảy hiện tượng sắt bị ăn mòn điện hóa? A Tôn (sắt tráng kẽm) B Sắt nguyên chất B Sắt tây (sắt tráng thiếc) D Hợp kim gồm Al và Fe Câu 7: Một sợi dây bằng thép có hai đầu A,B Nối đầu A vào một sợi dây bằng nhôm và nối đầu B vào một sợi dây bằng đồng Hỏi để sợi dây này không khí ẩm thì ở các chỗ nối, thép bị ăn mòn điện hóa ở đầu nào? A Đầu A B Đầu B C Ở đầu D Không có đầu nào bị ăn mòn Câu 8: Ngâm một lá sắt vào dung dịch axit HCl sẽ có hiện tượng sủi bọt khí H2 Bọt khí sẽ sủi nhanh nhất thêm vào chất nào? A Nước B Dung dịch CuSO4- C dung dịch NaCl D Dung dịch ZnCl2Câu 9: Bản chất của ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa giống và khác thế nào? A Giống là cả hai đều phản ứng với dung dịch chất điện li, khác là có và không có phát sinh dòng điện B Giống là cả hai đều là sự ăn mòn, khác là có và không có phát sinh dòng điện C Giống là cả hai đều phát sinh dòng điện, khác là chỉ có ăn mòn hóa học mới là quá trình oxi hóa khử D Giống là cả hai đều là quá trình oxi hóa khử, khác là có và không có phát sinh dòng điện Câu 10: cách li kim loại với môi trường là một những phương pháp chống ăn mòn kim loại Cách làm nào sau đâu thuộc về phương pháp này: A Phủ một lớp sơn, vecni lên kim loại B Mạ một lớp kim loại (như crôm, niken) lên kim loại C Tạo một lớp màng hợp chất hóa học bền vững lên kim loại (như oxit kim loại, photphat kim loại) D A,B,C đều thuộc phương pháp Câu 11: M là kim loại Phương trình sau Mn+ + ne = M biểu diễn: A Tính chất hóa học chung của kim loại C.Nguyên tắc điều chế kim loại B Sự khử của kim loại D Sự oxi hóa ion kim loại Câu 12: phương pháp thủy luyện là phương pháp dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác trog hợp chất nào: A Muối ở dạng khan B Dung dịch muối C Oxit kim loại D Hidroxit kim loại Câu 13: Muốn điều chế Pb theo phương pháp thủy luyện người ta cho kim loại nào vào dung dịch Pb(NO 3)2: A Na B Cu C Fe D Ca Câu 14: Phương pháp nhiệt luyện là phương pháp dùng chất khử C, Al, CO, H2 ở nhiệt độ cao để khử ion kim loại hợp chất Hợp chất đó là: A Muối rắn B Dung dịch muối C Oxit kim loại D Hidroxit kim loại Câu 15: Những kim loại nào sau có thể được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện (nhờ chất khử CO) từ oxit kim loại tương ứng: A Al, Cu B Mg, Fe C Fe, Ni D Ca, Cu Câu 16: Có thể coi chất khử phương pháp điện phân là: A Dòng điện catot B Điện cực C Bình điện phân D Dây dẫn điện Câu 17: Khi điện phân dung dịch CuCl2 (điện cực trơ) thì nồng độ dung dịch biến đổi thế nào? A Tăng dần C Giảm dần B Không thay đổi D Chưa khẳng định được Câu 18: Điện phân dung dịch chứa muối nào sau sẽ điều chế được kim loại tương ứng? 10 GV: ĐOÀN VĂN QUÝ 2015-2016 A NaCl B CaCl2 C AgNO3 (điện cực trơ) D AlCl3 Câu 19: Cách nào sau có thể giúp người ta tách lấy Ag khỏi hỗn hợp gồm Ag và Cu? A Ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch AgNO3 B Ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch FeCl3 C Nung hỗn hợp với oxi dư rồi hòa tan hỗn hợp thu được vào dung dịch HCl dư D A, B, C đều đúng Câu 20: Nung quặng pyrite FeS2 không khí thu được chất rắn là: A Fe và S B Fe2O3 C FeO D Fe2O3 và S Câu 21: Từ Fe2O3 người ta điều chế Fe bằng cách nào? A Điện phân nóng chảy Fe2O3 C Khử Fe2O3 bằng CO ở nhiệt độ cao B Nhiệt phân Fe2O3 D A, B, C đều đúng Câu 22: Từ dung dịch Cu(NO3)2 có thể điều chế Cu bằng cách nào? A Dùng Fe khử Cu2+ dung dịch Cu(NO3)2 B Cô cạn dung dịch rồi nhiệt phân muối rắn Cu(NO3)2 C Cô cạn dung dịch rồi điện phân nóng chảy Cu(NO3)2 D D.A, B, C đều đúng Câu 23: Từ dung dịch AgNO3 có thể điều chế Ag bằng cách nào? A Dùng Cu để khử Ag+ dung dịch B Thêm kiềm vào dung dịch được Ag2O rồi dùng khí H2 để khử Ag2O ở nhiệt độ cao C Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ D A, B, C đều đúng VII Toán tìm tên kim loại Câu 1: Lấy 4,8g một oxit kim loại phản ứng vừa đủ với 0,4 l dd HCl 0,6M Cong thức của kim loại là: A Al B Fe C Mg D Ca Câu 2: Điện phân dd chứa 1,35g muối clorua của một kim loại cho đến ở catốt có khí thoát thì ngừng, thu được 224ml khí (đkc) ở anot Kim loại đã phản ứng là: A Zn B Mg C Cu D Al Câu 3: Đốt kim loại bình chứa khí clo thu được 32,5g muối đồng thời thể tích bình giảm 6,72lit (đkc) Tên kim loại bị đốt là: A Mg B Al C Fe D Cu Câu 4: Hòa tan 1,44g một kim loại hóa trị 150ml dd H2SO4 0,5 M, để trung hòa axít dư dd phải dùng hết 30ml dd NaOH 1M Kim loại đó là: A Ba B Ca C Mg D Cu Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 0,5g hh Fe và một kim loại hóa trị dd HCl thu được 1,12lit khí H2 (đkc) Kim loại đó là: A Mg B Ca C Zn D Be Câu 6: Cho 16,2g kim loại M hóa trị n tác dụng với 0,15mol O2 Chất rắn thu được sau phản ứng đem hòa tan vào dd HCl dư, thấy thoát 13,44lit khí H2(đkc) Kim loại M là: A Fe B Al C Ca D Mg Câu 7: để khử hoàn toàn 13,2g kim loại, cần dùng 8,96lit H2(đkc) Kim loại đó là: A Mg B Cu C Fe D Cr Câu 8: Cho 9,6g bột kim loại A vào 500ml dd HCl 1M Khi phản ứng kết thúc thu được 5,376lit khí H2 (đkc) Kim loại A là: A Mg B Ca C Fe D Ba Câu 9: Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M, ở catốt thu được 6g kim loại và ở anot thu được 3,36lit khí (đkc) thoát Muối clorua đó là: A Nacl B KCl C BaCl2 D CaCl2 Câu 10: Hòa tan hết 2,8 gam kim loại A bằng dd H2SO4loãng, cô cạn dd thu được 5g muối khan kim loại Kim loại A là A Ca B Zn C Mg D Fe 11 GV: ĐOÀN VĂN QUÝ 2015-2016 Chương 5: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM Kim loại kiềm Câu Cation M+ có cấu hình electron lớp 3s23p6 M+ cation: A Ag+ B.Cu+ C Na+ D K+ Câu Tính chất kim loại kiềm A Có nhiệt độ nóng chảy thấp tất kim loại B Có số oxi hóa +1 hợp chất C Có số oxi hóa +1 hợp chất D Độ cứng cao Câu Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hòa tan 7,8 gam kali kim loại vào 36,2 gam nước A 25,57% B 12,79% C 25,45% D 12,72% Câu Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,04 mol khí anot 3,12 gam kim loại catot Công thức phân tử muối kim loại kiềm A KCl B NaCl C LiCl D RbCl Câu Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69g chất rắn Thành phần % theo khối lượng Na2CO3 NaHCO3 A 84% ; 16% B 16% ; 84% C 32% ; 68% D 68% ; 32% Câu Cho 3,1g hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kì bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch kiềm Khối lượng kiềm A 48g B 4,8g C 24g D 2,4g Câu Dung dịch muối có pH > A KCl B NH4Cl C NaHSO4 D Na2CO3 Câu Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH Dung dịch thu có pH A pH > B pH < C pH = D pH = 5,25 Câu Khối lượng K2O cần lấy để hòa tan vào 70,6g nước để thu dung dịch có nồng độ 14% A 8,4g B 4,8g C 4,9g D 9,4g 3 Câu 10 Hoà tan 2,5g muối Na2CO3.xH2O 250cm nước cất Biết 25cm dung dịch tác dụng vừa đủ với 17,5cm3 dung dịch HCl 0,1M Công thức hoá học muối ngậm nước A Na2CO3.10H2O B Na2CO3.7H2O C Na2CO3.5H2O D Na2CO3.H2O Câu 11 Cho công thức hoá học muối cacnalit xKCl.yMgCl 2.zH2O Biết nung nóng 11,1g cacnalit khối lượng giảm 4,32g Mặt khác cho 5,55g cacnalit tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi chất rắn có khối lượng giảm 0,36g so với trước nung Công thức hoá học cacnalit A KCl.MgCl2.6H2O B KCl.2MgCl2.6H2O C 2KCl.MgCl2.6H2O D 2KCl.2MgCl2.6H2O Câu 12 Điện phân dung dịch NaOH với cường độ không đổi 10A 268 Sau điện phân lại 100g dung dịch 24% Nồng độ % dung dịch NaOH trước điện phân A 2,4% B 24% C 1,26% D 12,6% Câu 13 Cho 5g Na có lẫn Na2O tạp chất trơ tác dụng với H2O thu dung dịch X 1,875 lit khí Y (đktc) 100ml dung dịch X trung hoà 200ml dung dịch HCl 1M Thành phần % theo khối lượng tạp chất trơ A 77% B 20,2% C 2,8% D 7,7% Kim loại kiềm thổ Câu 14 Cho 200g CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 loãng để lấy khí CO2 sục vào dung dịch chứa 60g NaOH Khối lượng muối natri thu 12 GV: ĐOÀN VĂN QUÝ 2015-2016 A 126g B 12,6g C 168g D 16,8g Câu 15 Cho 197g BaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl để lấy khí CO sục vào dung dịch chứa 84g KOH Khối lượng muối thu A.119g B 50g C.69g D 11,9g Câu 16 Cho 2,8g CaO tác dụng với lượng nước dư thu dung dịch X Sục 1,68 lít khí CO (đktc) vào dung dịch X, khối lượng kết tủa thu A 2,5g B 4,05g C 6,55g D 7,5g Câu 17 Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị II 150ml dung dịch H 2SO4 0,5M Để trung hòa axit dư phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại A Ba B Mg C Ca D Be Câu 18 Khi lấy 14,25g muối clorua kim loại hóa trị II lượng muối nitrat kim loại có số mol số mol muối clorua thấy khác 7,95g Kim loại A Ba B Ca C Mg D Be Câu 19 Cho 4,0 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 11,1 gam muối clorua Kim loại A Be B Mg C Ca D Ba Câu 20 Hòa tan 8,2g hỗn hợp bột CaCO MgCO3 nước cần 2,016 lít CO2 (đktc) Số gam CaCO3 MgCO3 A 4,2 B 4,2 C 3,36 4,48 D 4,48 3,36 Câu 21 Cho 2,84g hỗn hợp CaCO MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,03 mol khí CO Thành phần % theo khối lượng CaCO3 MgCO3 hỗn hợp A 70,4% 29,6% B 29,6% 70,4% C 59,15% 40,85% D 40,85% 59,15% Câu 22 Có chất bột trắng là: NaCl, Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 Chỉ dùng nước khí CO2 phân biệt số chất A B C D Câu 23 Kim loại thuộc nhóm IIA không tác dụng với nước nhiệt độ cao A Be B Mg C Ca D Ba Câu 24 Trường hợp ion canxi bị khử thành Ca A Điện phân dung dịch CaCl2 với điện cực trơ, có màng ngăn B Điện phân CaCl2 nóng chảy C Cho dung dịch CaCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 D Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl Câu 25 Phân biệt dung dịch Ca(HCO3)2 với dung dịch CaCl2 A Dung dịch HCl B Dung dịch Na2CO3 C Dung dịch Na3PO4 D Dung dịch NaCl Câu 26 Khi nung 40g quặng đôlômit thu 11,2 lít khí CO (0oC; 0,8 atm) Thành phần % theo khối lượng CaCO3.MgCO3 quặng A 92% B 50% C 40% D 100% Câu 27 Cho 10 lít hỗn hợp khí gồm CO CO CO2 chiếm 39,2% (theo thể tích) qua dung dịch chứa 7,4g Ca(OH)2 Số (g) chất kết tủa sau phản ứng A 4,05g B 14,65g C 2,5g D 12,25g Câu 28 Một loại nước có chứa nhiều muối Ca(HCO3)2 thuộc loại A Nước cứng vĩnh cửu B Nước cứng toàn phần C Nước cứng tạm thời D Nước khoáng Câu 29 Dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời vĩnh cửu A Ca(OH)2 B HCl C Na2CO3 D NaNO3 + 2+ Câu 30 Trong bình nước có chứa 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca ; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3–; 0,02 mol Cl– Nước bình có A Tính cứng tạm thời B Tính cứng vĩnh cửu C Tính cứng toàn phần D Tính mềm 13 GV: ĐOÀN VĂN QUÝ 2015-2016 Câu 31 Đun sôi nước chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3–; 0,02 mol Cl– ta nước cứng A tạm thời B vĩnh cửu C toàn phần D nước mềm Câu 32 Một phương trình phản ứng hóa học giải thích việc dùng dung dịch Na 2CO3 làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl B Na2CO3 + Ca(HCO3)2 CaCO3 + 2NaHCO3 C Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 D Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH Câu 33 Trong phương pháp trao đổi ion để làm mềm nước cứng người ta dùng A Zeolit B Na2CO3 C Na3PO4 D Ca(OH)2 Câu 34 Hoà tan hết 10g hỗn hợp muối cacbonat kim loại IA IIA dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí (đktc) Sau cô cạn dung dịch thu x gam muối khan x có giá trị A 12,00g B 11,10g C 11,80g D 14,20g Câu 35 Cho 2,22g hỗn hợp kim loại gồm K, Na Ba vào nước 500ml dung dịch X có pH = 13 Cô cạn dung dịch X m (g) chất rắn m có giá trị A 4,02g B 3,45g C 3,07g D 3,05g Câu 36 Cho 3,06g oxit kim loại M (có hóa trị n) tan HNO dư thu 5,22g muối khan Công thức oxit A CuO B BaO C MgO D ZnO Câu 37 Cho dung dịch X chứa ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- - Thí nghiệm 1: X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 1,16g kết tủa 0,06 mol khí - Thí nghiệm 2: X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 9,32g kết tủa Tổng khối lượng ion dung dịch X A.12,22g B 6,11g C.4,32g D 5,4g Nhôm Câu 38 Ion Al3+ bị khử trường hợp A Điện phân dung dịch AlCl3 với điện cực trơ có màng ngăn B Điện phân Al2O3 nóng chảy C Dùng H2 khử Al2O3 nhiệt độ cao D Thả Na vào dung dịch Al2(SO4)3 Câu 39 Phương trình phản ứng hóa học chứng minh Al(OH)3 có tính axit A Al(OH)3 + 3HCl B 2Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3H2O C Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] D 2Al(OH)3 2Al + 3H2O + O2 Câu 40 Cation M3+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 Vị trí M bảng tuần hoàn A ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA B ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIB C ô 13, chu kỳ 3, nhóm IA D ô 13, chu kỳ 3, nhóm IB Câu 41 Chọn câu không A Nhôm kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt B Nhôm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kiềm thổ C Nhôm bị phá hủy môi trường kiềm D Nhôm kim loại lưỡng tính Câu 42 Trong chất sau, chất tính lưỡng tính A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Câu 43 Cho sơ đồ : 14 GV: ĐOÀN VĂN QUÝ +X → 2015-2016 +Z  → Ba [ Al(OH) ] +Y → Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al(OH)3 (dung dịch) (1), (2) A H2SO4 đặc nguội, NaOH, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc B H2SO4 loãng, NaOH đủ, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc C H2SO4 loãng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc D H2SO4 đặc nóng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc Câu 44 Để làm kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 người ta thực phản ứng A AlCl3 + 3H2O + 3NH3 B AlCl3 + 3NaOH Al2O3 Al X, Y, Z, E Al(OH)3 + 3NH4Cl Al(OH)3 + 3NaCl C NaAlO2 + H2O + HCl Al(OH)3 + NaCl D Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Câu 45 Cho dần giọt dung dịch NaOH (1), dung dịch NH3 (2) đến dư vào ống đựng dung dịch AlCl3 thấy A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B Lúc đ ầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa không tan C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa không tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan Câu 46 Cho dần giọt dung dịch HCl (1) , CO2 (2) vào ống đựng dung dịch Na[Al(OH)4] thấy A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa không tan C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa không tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan Câu 47 Phèn chua có công thức A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O C Al2O3.nH2O D Na3AlF6 Câu 48 Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch đựng Na + (1), Al3+ (2), Mg2+ (3) ta quan sát thấy A (1) không tượng, (2) xuất kết tủa trắng tan, (3) xuất kết tủa trắng không tan B (1) không tượng, (2) (3) xuất kết tủa trắng tan C (1) không tượng, (2) xuất kết tủa trắng, không tan D (1) không tượng, (3) xuất kết tủa trắng, không tan Câu 49 Có lọ không ghi nhãn đựng dung dịch AlCl (1) dung dịch NaOH (2) Không dùng thêm chất khác, người ta phân biệt chúng cách A Cho từ từ giọt dung dịch (1) vào dung dịch (2) thấy (2) có kết tủa tan ra, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH B Cho từ từ giọt dung dịch (1) vào dung dịch (2) thấy (2) có kết tủa, kết tủa không tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH C Cho từ từ giọt dung dịch (2) vào dung dịch (1) thấy (1) có kết tủa trắng, kết tủa trắng tăng dần tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH D Cho từ từ giọt dung dịch (2) vào dung dịch (1) thấy (1) có kết tủa trắng, kết tủa trắng tăng dần, không tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH Câu 50 Có mẫu bột kim loại Na, Al, Mg, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt A B C D Câu 51 Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH Kết tủa tạo thành làm khô nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55g Nồng độ mol/l dung dịch NaOH ban đầu A 2,75M 0,75M B 2,75M 0,35M C 0,75M 0,35M D 0,35M 0,75M 15 GV: ĐOÀN VĂN QUÝ 2015-2016 Câu 52 Hòa tan 5,4g bột Al vào 150ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO 3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu số gam chất rắn A 13,2 B 13,8 C 10,95 D 15,2 Câu 53 Điện phân Al2O3 nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây thu 2,16g Al Hiệu suất điện phân A 60% B 70% C 80% D 90% Câu 54 Một thuốc thử phân biệt chất rắn Mg, Al, Al2O3 đựng lọ riêng biệt dung dịch A H2SO4 đặc nguội B NaOH C HCl đặc D amoniac Câu 55 Chỉ dùng chất ban đầu NaCl, H2O, Al (điều kiện phản ứng coi có đủ) điều chế A Al(OH)3 B AlCl3 , Al2O3 , Al(OH)3 C Al2O3 D AlCl3 Câu 56 Một hóa chất để phân biệt Al, Mg, Ca, Na, A Dung dịch Na2CO3 B H2O C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH Câu 57 Một hóa chất để phân biệt dung dịch riêng biệt NaCl, CaCl2 , AlCl3 A Dung dịch Na2CO3 B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D H2O Câu 58 Hoà tan hết 3,5g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe dung dịch HCl, thu 3,136 lít khí (đktc) m (g) muối clorua m nhận giá trị A 13,44g B.15,2g C 9,6g D 12,34g Câu 59 Hỗn hợp X gồm K Al m (g) X tác dụng với nước dư 5,6 lít khí Mặt khác, m (g) X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 8,96 lít khí (Các phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo đktc) m có giá trị A.10,95g B 18g C 16g D 12,8g Câu 60 Hoà tan 4,32 gam nhôm kim loại dung dịch HNO3 loãng, dư thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 35,52 gam muối Giá trị V A 5,6000 lít B 4,4800 lít C 3,4048 lít D 2,5088 lít Câu 61 Cho hỗn hợp 0,1 mol Ba 0,2 mol Al vào nước dư thể tích khí thoát (đktc) A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 62 Cho 9g hợp kim Al tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng, dư thu 10,08 lít H (đktc) % Al hợp kim A 90% B 9% C 7.3% D 73% Câu 63 Hợp kim Al-Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 8,96 lit H (đktc) Cũng lượng hợp kim tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 6,72 lit H2 (đktc) % Al tính theo khối lượng A 6,92% B 69,2% C 3,46% D 34,6% Câu 64 Khối lượng Al2O3 khối lượng cacbon bị tiêu hao cần để sản xuất 0,54 Al phương pháp điện phân nóng chảy Al 2O3 với anot cacbon (coi hiệu suất điện phân 100%, khí thoát anot CO2) có giá trị A.102kg, 180kg B 102kg; 18kg C.1020kg; 180kg D 10200kg ;1800kg Câu 65 31,2g hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 16,8 lit H 2(00C; 0,8atm) Biết dùng dư 10ml thể tích dung dịch NaOH 4M lấy ban đầu A 200ml B 20ml C 21ml D 210ml Câu 66 Hỗn hợp Al Fe3O4 đem nung không khí Hỗn hợp sau phản ứng nhiệt nhôm đem tác dụng với NaOH dư thu 6,72 lit H 2(đktc); đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lit H2(đktc) Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 27g B 2,7g C 54g D 5,4g Câu 67 Cho a (g) hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thu thể tích H thể tích 9,6g O2 (đktc) Nếu cho a (g) hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít H (đktc) a có giá trị A 11g B 5,5g C 16,5g D.22g Câu 68 Cho dung dịch chứa 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch chứa 8g Fe 2(SO4)3, tiếp tục thêm vào dung dịch sau phản ứng 13,68g Al2(SO4)3 thu kết tủa X Nhiệt phân hoàn toàn X, thu chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y A 2,12g B 21,2g C 42,2g D 4,22g 16 GV: ĐOÀN VĂN QUÝ 2015-2016 Câu 69 Cho 3,42g Al2(SO4)3 tác dụng với 250ml dung dịch NaOH aM, thu 0,78g chất kết tủa Nồng độ mol/lit dung dịch NaOH dùng A.1,2M 2,8M B 0,12M 0,28M C.0,04M 0,08M D.0,24M 0,56M Câu70 Cho 21g hỗn hợp kim loại K Al hoà tan hoàn toàn nước dung dịch X Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, lúc đầu không thấy kết tủa, đến kết tủa hoàn toàn cần 400ml dung dịch HCl Số gam K A 15,6 B 5,4 C 7,8 D 10,8 Câu 71 Cho 23,4g X gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,675 mol SO Nếu cho 23,4g X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu khí Y Dẫn từ từ toàn Y vào ống chứa bột CuO dư, nung nóng thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2g so với ban đầu Thành phần % theo khối lượng Al X A 23,08% B 35,89% C 58,97% D 41,03% Câu 72 Hỗn hợp X gồm a mol Al 0,3 mol Mg phản ứng hết với hỗn hợp Y (vừa đủ) gồm b mol Cl 0,4 mol O2 thu 64,6g hỗn hợp chất rắn Giá trị a A 0,6 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Câu 73 Cho 5,15g hỗn hợp X gồm Zn Cu vào 140ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xong 15,76g hỗn hợp kim loại dung dịch Y khối lượng Zn hỗn hợp A 1,6g B 1,95g C 3,2g D 2,56g Câu 74 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 7; nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Công thức hoá học hợp chất tạo X Y A AlCl3 B FeCl3 C MgCl2 D NaCl Câu 75 Hoà tan hoàn toàn 1,62g Al 280ml dung dịch HNO 1M thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Mặt khác cho 7,35g hai kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp vào 500ml dung dịch HCl dung dịch Y 2,8 lit khí H2 (đktc) Khi trộn dung dịch X vào dung dịch Y tạo thành 1,56g chất kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch HCl A 0,3M B 0,15M C 1,5M D 3M Câu 76 Cho ion HXO3 Tổng hạt ion 123, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 43 hạt Biết H (A = 1; Z = 1), O (A = 16; Z = 8) Vậy X có cấu hình electron A 1s22s22p2 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 77 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 hạt Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 hạt X Y A Ca Fe B Fe Cu C Mg Fe D Al Fe Câu 78 Cho x mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M Ba(OH) 0,75M thu 23,64g kết tủa Giá trị x A 0,12 0,38 B 0,12 C 0,88 D 0,12 0,90 Câu 79 Thứ tự pH theo chiều tăng dần dung dịch có nồng độ mol NH3, NaOH, Ba(OH)2 A NH3, NaOH, Ba(OH)2 B Ba(OH)2, NaOH, NH3 C NH3, Ba(OH)2, NaOH D NaOH, Ba(OH)2, NH3 Câu 80 Điện phân 100ml dung dịch có hoà tan 13,5g CuCl2 14,9g KCl có màng ngăn địên cực trơ giờ, cường độ dòng điện 5,1A Nồng độ mol chất có dung dịch sau điện phân pha loãng cho đủ 200ml A.[KCldư] = 0,1M; [ KOH] = 0,9M B.[ KOH] = 0,9M C.[KCldư] = 0,9M; [ KOH] = 0,9M D.[ KOH] = 0,18M Câu 81: Tính chất hóa học chung của kim loại kiềm là: A Tính khử B tính OXH C tính khử mạnh nhất D tính oxh mạnh nhất Câu 82: Kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể, mật độ electron tự do, điện tích ion thế nào và điều đó giải thích được tính chất nào của kim loại kiềm A Lục phương, thấp, nhỏ, mềm C lập phương tâm khối, thấp, nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp 17 GV: ĐOÀN VĂN QUÝ 2015-2016 B Lục phương, thấp, lớn, khối lượng riêng nhỏ D Lập phương tâm khối, thấp, nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp và mềm Câu 83: Phản ứng đặc trưng nhất của kim loại kiềm là: A Oxi B nước C dd muối D dd axít Câu 84: để bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chúng vào: A Nước B phenol C ancol D dầu hỏa Câu 85: cho Na vào dd CuSO4, hiện tượng xảy là: A Sủi bột khí không màu và có kết tủa màu xanh C Sủi bột khí không màu và có kết tủa màu đỏ B Bề mặt kim loại có màu đò, dung dịch nhạt màu D bề mặt kim loại có màu đỏ và có kết tủa màu xanh Câu 86: Khi cho dd NaOH vào muối nào sau không có hiện tượng kết tủa A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 C Ba(NO3)2 D Zn(NO3)2 Câu 87: Công thức của thạch cao khan là: A CaSO4.H20 B CaSO4 C CaSO4.2H20 D CaCO3 Câu 88: Khi cắt kim loại Na, bề mặt bị cắt có ánh kim lập tức mờ đi, đó là sư hình thành các sản phẩn rắn nào sau A Na2O, NaOH, Na2CO3, NaHCO3 C NaOH, Na2CO3, NaHCO3 B NaOH, Na2O, NaHCO3 D NaOH, Na2CO3, Na2O Câu 90: khí CO2 không phản ứng được với dung dịch nào A NaOH B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 91: Điện phân dung dịch muối nào thì điều chế được kim loại tương ứng A NaCl B CaCl2 C AgNO3 D MgCl2 Câu 92: Chất nào có thể điều chế được Na bằng phương pháp điện phân nóng chảy A Na2O B Na2CO3 C NaOH D NaNO3 Câu 93: Cho quỳ tím vào từng dd sau đây: Na2CO3, NaHCO3, NH4Cl, Na2SO4, NaOH, HCl, NaCl, số dd làm quỳ tím hóa xanh là: A.3 B C D Câu 94: để phân biệt các lọ mất nhãn: NaOH, Na2CO3,NaCl, Na2SO4 Người ta có thể dùng quỳ tím và một thuốc thử nào sau đây: A Axit HCl B BaCl2 C KOH D CaCO3 Câu 95: nhỏ từ từ NaOH đến dư vào dd AlCl3 Hiện tượng xãy là: A Có khí bay C có kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan B có kết tủa trắng và khí bay D có kết tủa trắng Câu 96: Hòa tan chất nào sau vào nước thì được dd có môi trường kiềm A NaCl B KHSO4 C Na2CO3 D K2SO4 Câu 97: Trong quá trình điện phân ddNaCl, ở catốt xảy quá trình A Khử H2O B Oxi hóa Na+ C Oxi hóa H2O D Khử Na+ Câu 98: cách nào sau không điều chế được NaOH A Cho Na tác dụng với H2O C Cho dd Ca(OH)2 tác dụng với dd Na2CO3 B Điện phân dd NaCl không có màng ngăn D Điện phân dd NaCl có màng ngăn Câu 99: chất nào không lưỡng tính A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D CaO Câu 100: CaSO4.2H2O có tên gọi: A Thạch cao khan B thạch cao nung C Thcạch cao sống D đá vôi Câu 101: muối nào tạo kết tủa trắng dd NaOH dư: A Al(OH)3 B Zn(OH)2 C Mg(OH)2 D Fe(OH)3 Câu 102: quặng đolomit có chứa các hợp chất nào sau đây: A CaSO4.MgSO4 B Ca(HCO3)2.Mg(HCO3)2 C CaCl2.MgCl2 D CaCO3.MgCO3 18 ... làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na 2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl B Na 2CO3 + Ca(HCO3)2 CaCO3 + 2NaHCO3 C Na 2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 D Na 2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH Câu 33 Trong phương pháp trao đổi... bột CaCO MgCO3 nước cần 2,016 lít CO2 (đktc) Số gam CaCO3 MgCO3 A 4,2 B 4,2 C 3,36 4,48 D 4,48 3,36 Câu 21 Cho 2,84g hỗn hợp CaCO MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,03 mol khí CO Thành... CaCO3 Câu 88: Khi cắt kim loại Na, bề mặt bị cắt co ánh kim lập tức mờ đi, đó là sư hình thành các sản phẩn rắn nào sau A Na2O, NaOH, Na 2CO3 , NaHCO3 C NaOH, Na 2CO3 , NaHCO3