 Trang chủ  Giới thiệu  Hệ thống tập o Lớp 10 o Lớp 11 o Lớp 12 o Ôn thi đại học  Bài giảng o Bài giảng lý thuyết o Bài giảng phương pháp  Đề thi o Đề thi o Đáp án lời giải chi tiết  Thư viện o Hình ảnh o Video thí nghiệm o Tư liệu khác  Hóa học vui o Thơ vui hoá học o Thí nghiệm vui o Chuyện kể hóa học  Liên hệ Hướng dẫn giải chi tiết tập đề thi THPT quốc gia năm 2015 Chuyên mục: Đáp án lời giải chi tiết Được viết ngày Thứ bảy, 04 Tháng 2015 07:06 Viết Nguyễn Văn Đàm HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT CÁC BÀI TOÁN TRONG ĐỀ THI THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ Câu Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu dung dịch HNO3 thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N+5) Giá trị x là: A 0,15 B 0,25 Hướng dẫn giải C 0,10 D 0,05 Bảo toàn e ta có: 2nCu = nNO2 = x → x = 0,05 → Đáp án D Câu Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 CO dư nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu sau phản ứng là: A 1,44 gam B 1,68 gam C 3,36 gam D 2,52 gam Hướng dẫn giải Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: nFe tạo thành = 2nFe2O3 = 0,06mol → mFe = 3,36 gam → Đáp án C Câu Cho 0,5gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư thu 0,28lit H2 (đktc) Kim loại là: A Ca B Sr C Mg D Ba Hướng dẫn giải Bảo toàn e ta có: 2nM = 2nH2 = 0,025mol → MKim loại = 40 → Kim loại Ca → Đáp án A Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe khí Cl2 dư thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m là: A 0,56 B 2,24 C 2,80 D 1,12 Hướng dẫn giải Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: nFe = nFeCl3 = 0,04mol → m = 0,04.56 = 2,24 gam → Đáp án B Câu Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 loãng thu V lit khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 4,48 Hướng dẫn giải Bảo toàn e ta có: 2nZn = 2nH2 → nH2 = nZn = 0,1 → V = 2,24 lit → Đáp án A Câu Đun 3,0 gam CH3COOH với C2H5OH dư (xúc tác H2SO4 đặc) thu 2,2 gam CH3COOC2H5 Hiệu suất phản ứng este hóa là: A 20,75% B 36,67% C 25,00% Hướng dẫn giải - Số mol chất: nCH3COOH = 0,05mol; neste = 0,025mol - Phản ứng este hóa: CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O nCH3COOH phản ứng = neste = 0,025mol → H = 0,025.100/0,05 = 50% D 50,00% → Đáp án D Câu Xà phòng hóa hoàn toàn 3,7 gam HCOOC2H5 lượng NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là: A 5,2 B 4,8 C 3,2 D 3,4 Hướng dẫn giải Phản ứng xà phòng hóa: HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH nHCOONa = nHCOOC2H5 = 0,05mol → m = 0,05.68 = 3,4 gam → Đáp án D Câu Amino axit X phân tử có nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl thu dung dịch chứa 37,65 gam muối Công thức X là: A H2N-[CH2]2-COOH B H2N-[CH2]4-COOH C H2N-CH2-COOH D H2N-[CH2]3-COOH Hướng dẫn giải - Công thức tổng quát X H2N-R-COOH - Bảo toàn khối lượng cho phản ứng X với HCl: mX + mHCl = mmuối → mHCl = 10,95 gam (0,3mol) - Có: nHCl = nX (vì X có nhóm –NH2) → MX = 89 = 16 + R + 45 → R = 28 (C2H4) → X H2N-[CH2]2-COOH → Đáp án A Câu Hỗn hợp X gồm CaC2 x mol Al4C3 y mol Cho lượng nhỏ X vào nước dư thu dung dịch Y, hỗn hợp khí Z gồm C2H2, CH4 a gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z cho toàn sản phẩm vào Y thu 2a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ x:y bằng: A : B : C : D : Hướng dẫn giải - Các phản ứng hòa tan X vào H2O: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 x x x (mol) Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 y 4y 3y (mol) Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca(AlO2)2 + 4H2O x 4y Vì sau phản ứng thu kết tủa nên Ca(OH)2 hết; Al(OH)3 dư ta có: nCa(AlO2)2 = x; nAl(OH)3 = 4y – 2x (tương ứng với a gam) - Đốt cháy hỗn hợp khí Z Bảo toàn C ta có: nCO2 = nCH4 + 2nC2H2 = 2x + 3y Sục khí CO2 vào dung dịch Y có phản ứng: Ca(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O → Ca(HCO3)2 + 2Al(OH)3 x (2x + 3y) 2x Kết tủa thu có Al(OH)3 có n = 2x (tương ứng với 2a) nên 2x = 2.(4y – 2x) → 6x = 8y → x : y = 4:3 → Đáp án D Câu 10 Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi Sau thời gian t giây thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100% Khí sinh không tan nước Phát biểu sau sai: A Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot B Dung dịch sau điện phân có pH < C Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot D Tại thời điểm t giây, ion M2+ chưa bị điện phân hết Hướng dẫn giải - Các bán phản ứng xảy điện cực: * Anot * Catot 2H2O → 4H+ + O2 + 4e M2+ + 2e → M 2H2O + 2e → 2OH- + H2 - Sau t giây, khí thoát anot O2 có số mol = a → sau 2t giây anot thu 2a mol O2 Vì tổng lượng khí thu thời gian điện phân 2t giây 2,5a mol nên nH2 = 2,5a – 2a = 0,5a mol → C Bảo toàn e ta có số mol e trao đổi để điện phân hết M2+ là: 4nO2 = 2nM + 2nH2 → 8a = 2nM + a → nM = 3,5a Tại thời điểm t giây ứng với số mol e trao đổi 4a chưa điện phân hết 3,5a mol M2+ → D - Khi nO2 = 1,8a ne = 4nO2 = 7,2a > 2nM → có khí H2 xuất catot → A sai - Sau 2t giây anot có 8a mol H+; catot có a mol OH- nên dung dịch thu sau điện phân có pH < → B → Đáp án A Câu 11 Hòa tan 1,12 gam Fe 300ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch X khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 8,61 B 10,23 C 7,36 Hướng dẫn giải - Số mol chất: nFe = 0,02mol; nHCl = 0,06 = nH+ = nCl- - Các phản ứng: Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 D 9,15 → Dung dịch X thu có chứa 0,02mol Fe2+; 0,02mol H+ 0,06mol Cl- Khi cho AgNO3 dư vào có phản ứng: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + 2H2O + NO 0,015 ← 0,02 Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag → 0,005 0,005 Ag+ + Cl- → AgCl 0,06 → 0,06 → Kết tủa gồm 0,06mol AgCl 0,005mol Ag → m = 9,15 gam → Đáp án D Câu 12 Cho lượng hỗn hợp X gồm Ba Na vào 200ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M CuCl2 0,1M Kết thúc phản ứng thu 0,448 lit khí (đktc) m gam kết tủa Giá trị m là: A 0,98 gam B 1,96 gam C 1,28 gam D 0,64 gam Hướng dẫn giải - Số mol chất: nHCl = 0,02 = nH+; nCuCl2 = 0,02mol = nCu2+; nH2 = 0,02 - Khi cho hỗn hợp X vào dung dịch Y có phản ứng: M + nH+ → Mn+ + n/2H2 0,02 0,01 → Có phản ứng kim loại với H2O: M + nH2O → Mn+ + nOH- + n/2H2 0,02 0,01 OH- tạo kết tủa với Cu2+: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 0,02 0,02 → 0,01 → m = 0,01.98 = 0,98 gam → Đáp án A Câu 13 Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3 thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong có 0,015mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935mol Giá trị m gần với giá trị sau đây: A 2,5 B 3,0 Hướng dẫn giải C 1,0 D 1,5 - Xét hỗn hợp X: mAl = 7,65.60% = 4,59 gam (0,17mol); mAl2O3 = 3,06 gam (0,03mol) - Vì hòa tan hỗn hợp X vào dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3 thu dung dịch chứa muối trung hòa hỗn hợp khí T có H2 nên muối sunfat Na+; Al3+ (0,23mol – bảo toàn Al) NH4+ Cho Z vào dung dịch BaCl2 dư kết tủa thu BaSO4 (0,4mol) → nSO42- = 0,4mol → nH+ = 0,8mol Lượng NaOH tối đa phản ứng với Z tham gia vào phản ứng: Al3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2O NH4+ + OH- → NH3 + H2O → nNaOH = nOH- = 4nAl3+ + nNH4+ → nNH4+ = 0,015mol - Bảo toàn điện tích cho dung dịch Z ta có: 3nAl3+ + nNa+ + nNH4+ = 2nSO42- → nNa+ = 0,095mol - H+ dung dịch Y tham gia vào phản ứng tạo H2, tạo H2O tạo NH4+ Bảo toàn H ta có: 2nH2 + 2nH2O + 4nNH4+ = nH+ → nH2O = 0,355mol - Bảo toàn khối lượng cho phản ứng X Y ta có: mX + mH2SO4 + mNaNO3 = mAl3+ + mNH4+ + mNa+ + mSO42- + mH2O + mT → mT = 1,47 gam gần với 1,5 gam → Đáp án D Câu 14 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03mol Cr2O3; 0,04mol FeO a mol Al Sau thời gian phản ứng, trộn thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành phần Phần I phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng) Phần II phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư) thu 1,12 lit H2 Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử thành Cr % khối lượng Cr2O3 phản ứng là: A 66,67% B 50,00% C 33,33% D 20,00% Hướng dẫn giải - Chất rắn thu sau phản ứng nhiệt nhôm có Al2O3 Al dư (nếu có) tham gia phản ứng với NaOH: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 nNaOH = 2nAl2O3 + nAl dư = nAl ban đầu → a = 2nNaOH = 0,08mol (vì 1/2Y phản ứng với 0,04mol NaOH) - Nhận thấy phản ứng nhiệt nhôm, Al nhường e cho Cr2O3 FeO Hỗn hợp rắn sau phản ứng cho tác dụng với HCl loãng nóng dư Cr chuyển thành Cr2+; Fe chuyển thành Fe2+; Al chuyển thành Al3+; FeO chuyển thành Fe2+; Cr2O3 chuyển thành Cr3+; Al2O3 chuyển thành Al3+ Số mol e trao đổi phần II ne (II) = 2nH2 = 2nCr + 2nFe + 3nAl dư = 0,1mol - Bảo toàn e ta thấy: 3nAl – 2ne (II) = nCr = 0,04 → nCr2O3 phản ứng = 1/2nCr = 0,02 → %Cr2O3 phản ứng = 0,02.100/0,03 = 66,67% → Đáp án A Câu 15 Hỗn hợp X gồm chất hữu mạch hở, no chứa C, H, O; phân tử chất có nhóm chức số nhóm chức -OH; -CHO; -COOH Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 4,05 gam Ag 1,86 gam muối amoni hữu Cho toàn lượng muối amoni vào dung dịch NaOH dư đun nóng thu 0,02mol NH3 Giá trị m là: A 1,22 B 2,98 C 1,50 D 1,24 Hướng dẫn giải - Vì phân tử chất chứa nhóm chức số nhóm chức -OH, -CHO, -COOH nên hỗn hợp X chức HCHO Muối amoni thu có dạng RCOONH4 (trong R có nhóm chức OH; x £ có nhóm CHO COOH chuyển hóa thành nhóm COONH4) - nNH3 = 0,02 → nR(COONH4)x = 0,02 → MR(COONH4)x = 93 = R + 62 → R = 31 (-CH2OH) → chất OH – CH2 – CHO OH – CH2 – COOH nOH-CH2-CHO = 1/2nAg = 0,01875mol → nHO-CH2-COOH = 0,00125mol → m = 1,22 gam → Đáp án A Câu 16 Hỗn hợp T gồm ancol đơn chức X Y (MX < MY), đồng đẳng Đun nóng 27,2 gam T với H2SO4 đặc thu hỗn hợp chất hữu Z gồm 0,08mol ete (có khối lượng 6,76 gam) lượng ancol dư Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 43,68 lit O2 (đktc) Hiệu suất phản ứng tạo ete X Y là: A 30% 30% B 20% 40% C 50% 20% D 40% 30% Hướng dẫn giải - Công thức chung ete có dạng R2O Mete = 84,5 → 2R + 16 = 84,5 → R = 34,25 → ancol C2H5OH C3H7OH - nO2 = 1,95mol Gọi số mol ancol x y (x, y > 0) Do thành phần nguyên tố C, H O T Z giống nên lượng O2 cần dùng để đốt cháy hỗn hợp Z lượng O2 cần dùng để đốt cháy hết hỗn hợp T + mT = 46x + 60y = 27,2 + Bảo toàn O: nT + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O → x + y + 3,9 = 4x + 3x + 6y + 4y → 6x + 9y = 3,9 Giải hệ → x = 0,2; y = 0,3 - Giả sử có a mol C2H5OH b mol C3H7OH tham gia phản ứng tạo ete → nH2O = (a + b)/2 + Bảo toàn khối lượng cho phản ứng tách nước ta được: 46a + 60b = 18.(a + b)/2 + 6,76 + nete = (a + b)/2 = 0,08 → a = 0,1; b = 0,06 → HC2H5OH = 50%; HC3H7OH = 20% → Đáp án C Câu 17 X dung dịch HCl nồng độ x mol/lit; Y dung dịch Na2CO3 nồng độ y mol/lit Nhỏ từ từ dung 100ml dung dịch X vào 100ml dung dịch Y, sau phản ứng thu V1 lit CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Y vào 100ml dung dịch X sau phản ứng thu V2 lit CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1 : V2 = : Tỉ lệ x : y bằng: A : B 11 : C : D 11 : Hướng dẫn giải So sánh lượng CO2 thu trường hợp thấy: nhỏ từ từ X vào Y HCl phản ứng hết - Khi nhỏ từ từ X vào Y có phản ứng: Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3 0,1y → 0,1y 0,1y HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O (0,1x – 0,1y) → (0,1x – 0,1y) → nCO2 = 0,1x – 0,1y = V1/22,4 (1) - Khi nhỏ từ từ Y vào X có phản ứng tạo khí: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 + Nếu HCl hết nCO2 = V2/22,4 = 1/2.0,1x → 0,1x = 2V2/22,4 (2) Vì V1: V2 = 4:7 nên từ (1) (2) → 0,1y = 10V2/(7.22,4) → x : y = 0,1x : 0,1y = : + Nếu toàn Na2CO3 tạo khí 0,1y = V2/22,4 Vì V1 : V2 = 4:7 → 0,1x = 11V2/7 Trường hợp loại nHCl < 2nNa2CO3 nên có toàn Na2CO3 tạo khí → Đáp án A Câu 18 Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y axit cacboxylic (phân tử có nhóm COOH); có axit no đồng đẳng axit không no (có đồng phân hình học, chứa liên kết đôi C = C phân tử) Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X dung dịch NaOH thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư thu 896ml khí (đktc) khối lượng bình tăng 2,48 gam Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 5,88gam X thu CO2 3,96 gam H2O Phần trăm khối lượng este không no X là: A 40,82% B 34,01% C 38,76% D 29,25% Hướng dẫn giải - Ancol Y đơn chức có dạng R’OH Phản ứng Y với Na: R’OH + Na → R’ONa + 1/2H2 nH2 = 0,04 → nancol = 0,08mol mbình tăng = mY – mH2 → mY = 2,56gam → MY = 32 → Y CH3OH - nY = neste = 0,08 → nO (trong X) = 0,16 → mO = 2,56 → mC = mX – mO – mH = 5,88 – 2,56 – 3,96.2/18 = 2,88 gam (0,24mol) → neste không no = 0,24 – 0,22 = 0,02mol neste no = 0,06 - C = nCO2/nX = → este no HCOOCH3 (a mol) CH3COOCH3 (b mol) este không no CnH2n-2O2 (0,02mol) - Bảo toàn C ta có: 2a + 3b + 0,02n = 0,24 a + b = 0,06 → b + 0,02n = 0,12 → n < Để axit không no có đồng phân hình học số C axit không no = → este axit với CH3OH, số C → n = Với n = → b = 0,02; a = 0,04 → mHCOOCH3 + mCH3COOCH3 = 3,88 gam → meste không no = gam → %meste không no = 34,01% → Đáp án B Câu 19 Hỗn hợp X gồm hai chất có công thức phân tử C3H12N2O3 C2H8N2O3 Cho 3,4 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng thu dung dịch Y gồm chất vô 0,04 mol hỗn hợp hai chất hữu (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Cô cạn Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 3,12 B 3,36 C 2,76 D 2,97 Hướng dẫn giải - Vì X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng thu dung dịch Y gồm chất vô 0,04 mol hỗn hợp hai chất hữu (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) nên X phải muối amoni axit cacbonic muối amoni axit nitric - Dễ dàng suy hai chất (CH3NH3)2CO3 a mol C2H5NH3NO3 (CH3)2NH2NO3 b mol + Tổng khối lượng hỗn hợp 3,40 nên ta có: 124a + 108b = 3,40 + Tổng số mol NaOH phản ứng 2a + b = 0,04 Giải hệ a = 0,01 b = 0,02 - Muối khan thu gồm 0,01 mol Na2CO3 0,02 mol NaNO3 có tổng khối lượng 0,01 106 + 0,02.85 = 2,76 gam → Đáp án C Câu 20 Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lit NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đan 5,04 gam Fe sinh khí NO Biết phản ứng NO sản phẩm khử N+5 Số mol HNO3 có Y là: A 0,5 mol B 0,54 mol C 0,44 mol D 0,78 mol Hướng dẫn giải - nNO 0,06 mol - Quy đổi hỗn hợp X thành a mol Fe b mol O Vì sau phản ứng Z hòa tan Fe có khí NO nên chứng tỏ phản ứng với X HNO3 dư sản phẩm tạo thành Fe3+ + Bảo toàn khối lượng ta có 56a + 16b = 8,16 gam + Bảo toàn e ta có 3a – 2b = 0,06.3 Giải hệ a = 0,12 b = 0,09 - Khi cho thêm 0,09 mol Fe vào thì: 2Fe3+ + Fe → 3Fe2+ 0,12 0,06 3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,03 0,08 Tổng số mol HNO3 Y = 0,08 + 0,12.3 + 0,06 = 0,5 mol → Đáp án A Câu 21 Đun hỗn hợp etylenglicol axit cacboxylic X (phân tử có nhóm –COOH) với xúc tác H2SO4 đặc, thu hỗn hợp sản phẩm hữu cơ, có chất hữu Y mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 3,95 gam Y cần 4,00 gam O2 thu CO2 H2O theo tỷ lệ mol tương ứng 2:1 Biết Y có công thức phân tử trùng với CTĐGN, Y phản ứng với NaOH theo tỷ lệ mol tương ứng 1:2 Phát biểu sau sai? A Tổng số nguyên tử H hai phân tử X, Y B X có đồng phân hình học C Y phản ứng tráng bạc D Y tham gia phản ứng cộng với Br2 theo tỷ lệ mol tương ứng 1:2 Hướng dẫn giải - Gọi số mol CO2 2x; số mol H2O x - Bảo toàn khối lượng ta có 3,95 + = 44.2x + 18x → x = 0,075 → nC = 0,075.2 = 0,15; nH = 0,15 → mO = 3,95 – 0,15.12 – 0,15.1 = → nO = 0,125 → x:y:z = 6:6:5 Vậy CTPT Y C6H6O5 Vì Y tác dụng với NaOH theo tỷ lệ mol 1:2 nên Y HO – CH2 – CH2 – OOC – C≡C – COOH X HOOC – C≡C – COOH → Đáp án B Câu 22 Cho 0,7mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở X (x mol) Y (y mol), tạo glyxin alannin Đun nóng 0,7mol T lượng dư dung dịch NaOH có 3,8mol NaOH tham gia phản ứng thu dung dịch chứa m gam muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn x mol X y mol Y thu số mol CO2 Biết tổng số nguyên tử O phân tử X Y 13; X Y có số liên kết peptit không nhỏ Giá trị m là: A 396,6 B 409,2 C 399,4 D 340,8 Hướng dẫn giải - Giả sử phân tử X tạo thành từ a gốc Ala b gốc Gly dạng (Ala)a(Gly)b; Y tạo thành từ n gốc Ala m gốc Gly dạng (Ala)n(Gly)m Vì tổng số nguyên tử O phân tử X Y 13 nên ta có: a + b + + n + m + = 13 hay a + b + n + m = 11 (1) - Vì số liên kết peptit phân tử chất không nhỏ nên (a + b) (n + m) không nhỏ Kết hợp với (1) thấy có a + b = n + m = phù hợp (vì X Y có vai trò nên cặp a + b = n + m = cho kết tương tự) - Theo ta có: + Tổng số mol peptit x + y = 0,7 (2) + Số mol NaOH phản ứng (a + b)x + (n + m)y = 5x + 6y = 3,8 (3) Giải hệ x = 0,4 y = 0,3 + Khi đốt cháy x mol X y mol Y tạo lượng CO2 nên: (3a + 2b)x = (3n + 2m)y → 4a + = 3n Vì a + b = n + m = nên có cặp a = n = phù hợp - Bảo toàn gốc amino axit ta thấy sau phản ứng thu mol muối Ala (CH3 – CH(NH2) – COONa) 1,8mol muối Gly (H2N – CH2 – COONa) → m = 396,6 gam → Đáp án A Ôn thi đại học  Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết hóa học  Chuyên đề Phản ứng oxi hóa khử - Phương pháp bảo toàn e  Chuyên đề Phi kim - Nhóm VIIA VIA  Chuyên đề Phi kim - Nhóm VA IVA  Chuyên đề Thuyết axit - bazơ Phản ứng dung dịch  Chuyên đề Lý thuyết phản ứng hóa học  Chuyên đề Đại cương kim loại  Chuyên đề Kim loại nhóm A  Chuyên đề Kim loại nhóm B  Chuyên đề 10 Tổng hợp vô  Chuyên đề 11 Đại cương hóa học hữu  Chuyên đề 12 Hiđrocacbon  Chuyên đề 13 Dẫn xuất halogen, ancol, phenol  Chuyên đề 14 Andehit - Xeton - Axit cacboxylic  Chuyên đề 15 Este - Lipit  Chuyên đề 16 Cacbohidrat - Polime  Chuyên đề 17 Hợp chất hữu chứa Nitơ  Chuyên đề 18 Tổng hợp hữu  Chuyên đề 19 Phương pháp giải toán hoá học  Chuyên đề 20 Lý thuyết luyện thi Chương trình lớp 12  Chương Este Lipit  Chương Cacbohidrat  Chương Amin, Amino Axit Protein  Chương Polime Vật liệu Polime  Chương Đại cương kim loại  Chương Kim Loại Kiềm, Kiềm Thổ Nhôm  Chương Sắt Một số kim loại quan trọng  Chương Phân biệt số chất vô hữu  Chương Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường Chương trình lớp 11  Chương Sự điện li  Chương Nhóm nitơ - phốt  Chương Nhóm Cacbon - silic  Chương Đại cương hóa học hữu  Chương Hidrocacbon no  Chương Hidrocacbon chưa no  Chương Hidrocacbon thơm  Chương Dẫn xuất halogen - ancol - phenol  Chương Andehit, xeton, axit cacboxylic Chương trình lớp 10  Chương Nguyên tử  Chương Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học & định luật tuần hoàn  Chương Liên kết hóa học  Chương Phản ứng oxi hoá - khử  Chương Nhóm VIIA Halogen  Chương Nhóm VIA Oxy - Lưu Huỳnh  Chương Tốc độ phản ứng & cân hóa học  Facebook  Youtube  RSS  Google+ Copyright © 2011 Học hóa online All rights reserved  ... Chương Nhóm Cacbon - silic  Chương Đại cương hóa học hữu  Chương Hidrocacbon no  Chương Hidrocacbon chưa no  Chương Hidrocacbon thơm  Chương Dẫn xuất halogen - ancol - phenol  Chương Andehit,... hữu  Chuyên đề 12 Hiđrocacbon  Chuyên đề 13 Dẫn xuất halogen, ancol, phenol  Chuyên đề 14 Andehit - Xeton - Axit cacboxylic  Chuyên đề 15 Este - Lipit  Chuyên đề 16 Cacbohidrat - Polime ... 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chi m 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3 thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong có 0,015mol H2) Cho dung