Bài 32: HIĐRO SUNFUA - LƯU HUỲNH ĐIOXIT- LƯU HUỲNH TRIOXIT A HIĐRO SUNFUA I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ II– TÍNH CHẤT HÓA HỌC III – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ B LƯU HUỲNH ĐIOXIT I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ A HIĐRO SUNFUA I, TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Là chất khí, không màu, mùi trứng thối độc 34 - dH2S/KK = ≈ 1,17 => Hơi nặng không khí 29 - Hóa lỏng nhiệt độ - 60oC - Tan nước ( 20oC atm, khí H2S có độ tan 0,38 g 100 g nước) Tác hại khí H2S với sinh vật Là loại khí gây ngạt thở triệu chứng thở gấp tước đoạt oxi mạnh Gây bệnh phổi ảnh hưởng đến hệ hô hấp Ở nồng độ cao gây tê liệt hệ hô hấp và dẫn đến ngưng thở Biện pháp: có mùi trứng thối đặc trưng nên chủ động phòng tránh khí độc II– TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính axit yếu: - Hiđro sunfua (H2S) tan nước tạo thành dung dịch axit yếu ( yếu axit cacbonic), có tên axit sunfuhiđric Thí nghiệm: H2S phản ứng với dd NaOH Dd HCl H2S Bột FeS dd sau phản ứng Dd NaOH+ giọt phenolphtalein ban đầu  Axit H2S axit lần axit Hãy dự đoán sản phẩm có axit H2S tác dụng với dung dịch kiềm? NaOH + H2 S → 2NaOH + H2 S → www.trungtamtinhoc.edu.vn Tác dụng với dung dịch kiềm: tạo loại muối Muối axit NaOH + H2 S → NaHS + H2O Natri hiđrosunfua Muối trung hòa www.trungtamtinhoc.edu.vn 2NaOH + H2 S → Na2 S + H2O Natri sunfua NaOH + H2S → NaHS + H2O 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O Biện luận sản phẩm: nNaOH Đặt T = nH2 S  T ≤ 1: muối axit (NaHS) 1< T < 2: hỗn hợp muối axit (NaHS) trung hòa (Na2S) T ≥ 2: muối trung hòa (Na2S) www.trungtamtinhoc.edu.vn Thí nghiệm: H2S phản ứng với CuSO4 HCl Khí H2S FeS Dd sau phản ứng Dd CuSO4 ban đầu Thí nghiệm : Đốt cháy khí H2S oxi Dd HCl FeS Thí nghiệm: H2S phản ứng với dd KMnO4 mt H2SO4 Dd HCl H2S Bột FeS dd sau phản ứng Dd KMnO4+ dd H2SO4 Các PTHH xảy ra: -2 -2 H2S + NaOH → NaHS + H2O -2 (1) -2 H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O (2) H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4 (3) -2 -2 -2 2H2-2 S + O2 (thiếu) → 2S + 2H2O (4) 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 2S + 8H2O (5) Phản ứng (1), (2), (3) : H2S thể tính axit yếu Phản ứng (4), (5) : H2S thể tính khử mạnh IV Trạng thái tự nhiên điều chế Trạng thái tự nhiên B LƯU HUỲNH ĐIOXIT I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Lưu huỳnh đioxit (SO2) ( khí sunfurơ) chất khí không màu, mùi hắc 64 - dSO /KK = ≈ 2,2 => nặng không khí 29 - Hóa lỏng nhiệt độ - 10oC - Tan nhiều nước ( 20oC , thể tích nước hòa tan 40 thể tích khí SO2 ) - Là khí độc, hít thở phải khí gây viêm đường hô hấp Bài 1: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí H2S (ĐKTC) vào 500ml dung dịch NaOH 1M Muối thu gồm: A Na2S B Na2S H2S C NaHS D Na2SO3 T = n NaOH / n H 2S Ta có 1< T < => muối thu Na2S NaHS Bài tập : Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau FeS → H2S → S → SO2 NaHS ... dd H2SO4 Các PTHH xảy ra: -2 -2 H2S + NaOH → NaHS + H2O -2 (1) -2 H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O (2) H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4 (3) -2 -2 -2 2H2-2 S + O2 (thiếu) → 2S + 2H2O (4) 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4... Thí nghiệm: H2S phản ứng với CuSO4 HCl Khí H2S FeS Dd sau phản ứng Dd CuSO4 ban đầu Thí nghiệm : Đốt cháy khí H2S oxi Dd HCl FeS Thí nghiệm: H2S phản ứng với dd KMnO4 mt H2SO4 Dd HCl H2S Bột FeS... mùi trứng thối độc 34 - dH2S/KK = ≈ 1, 17 => Hơi nặng không khí 29 - Hóa lỏng nhiệt độ - 60oC - Tan nước ( 20oC atm, khí H2S có độ tan 0,38 g 10 0 g nước) Tác hại khí H2S với sinh vật Là loại