Đang tải... (xem toàn văn)
NỘI DUNG PHƯƠNG PHÁP Khi cho OH vào dd muối Al3+, có các p.ứ Al3+ + 3OH Al(OH)3 (1) Al(OH)3 + OH AlO2 + H2O (2) Al3+ + 4OH AlO2 + 2H2O (3) = (1)+(2) khi lượng Al(OH)3 ở (1) và (2) bằng nhau DẠNG 1: Biết và . Xác định lượng Al(OH)3 Nguyên tắc: Lập tỉ lệ T = Có các trường hợp: T Mối tương quan và Phản ứng xảy ra Sản phẩm Đặc Điểm Số mol kết tủa < 3 (1) Chỉ có Al(OH)3 OH hết trước, Al3+ dư n = =3 3 < = 4 (1) Al(OH)3 max OH , Al3+ pư vừa đủ n = n = 3 thường có 2 ĐS TH1: Chỉ xảy ra phản ứng (1) Al3+ dư=> ĐS 1: TH2: Xảy ra hai phản ứng (1) và (2)=> ĐS 2: Chú ý: Nếu cho NaOH vào hh gồm ( muối Al3+ và axit H+ ) thì Bài toán mẫu. Cho V lit dung dịch NaOH 1 M vào dung dịch chứa 0,6 mol AlCl3 và 0,2 mol HCl thu được 39 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là A. 1,2 B. 2,1 C. 1,9 D. 3,1
1 PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP LƯỠNG TÍNH Al(OH)3 A NỘI DUNG PHƯƠNG PHÁP Khi cho OH- vào dd muối Al3+, có p.ứ Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- AlO2- + H2O Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O (1) (2) (3) = (1)+(2) lượng Al(OH)3 (1) (2) n Al 3+ nOH − Xác định lượng Al(OH)3 nOH − Nguyên tắc: Lập tỉ lệ T = n Al 3+ DẠNG 1: Biết Có trường hợp: T Mối tương quan n Al 3+ n − Phản ứng xảy Sản phẩm Đặc Điểm (1) Chỉ có Al(OH)3 (1) Al(OH)3 max Có Al(OH)3 AlO2Chỉ có AlO2-, khơng có kết tủa OH- hết trước, Al3+ dư OH- , Al3+ pư vừa đủ OH hết, Al3+ hết OH- dư Số mol kết tủa OH ĐS 1: nOH − (min) = 3n↓ TH2: Xảy hai phản ứng (1) (2)=> ĐS 2: nOH − ( max) = 4nAl 3+ − n↓ Chú ý: Nếu cho NaOH vào hh gồm ( muối Al3+ axit H+ ) nOH − (min) = 3n↓ + nH + nOH − ( max) = 4n Al 3+ − n↓ + nH + Bài toán mẫu Cho V lit dung dịch NaOH M vào dung dịch chứa 0,6 mol AlCl3 0,2 mol HCl thu 39 gam kết tủa Giá trị lớn V A 1,2 B 2,1 C 1,9 D 3,1 + Dạng 3: Thêm dung dịch axit (H ) vào dung dịch aluminat Al(OH)4 (AlO2-) a Dung dịch aluminat Al(OH)4- (AlO2-): Hiện tượng: Đầu tiên có kết tủa keo trắng Al(OH)3 xuất Khi lượng Al(OH)4- hết, lượng H+ dư hòa tan kết tủa: Al(OH)4- + H+ → Al(OH)3↓ + H2O AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓ (4) + → 3+ Al(OH)3 + 3H Al + 3H2O (5) Gv dạy: Nguyễn Thị Thu Cúc- 0971 86 74 79 Al(OH)4- + 4H+ → Al3+ + 4H2O Đặt T= AlO2- + 4H+ → Al3+ + 2H2O (6) n H+ n Al(OH)− Al3+ Al(OH)3 Nhận xét: - T = => n H+ = n Al(OH)−4 : Lượng kết tủa cực đại, tính theo (4) - T ≥ => n H+ ≥ 4n Al(OH)−4 : Lượng kết tủa cực tiểu, tính theo (6) - T < => n H+ < 4n Al(OH)−4 : Điều kiện có kết tủa Khi có kết tủa có giá trị n H+ khác ĐS 1( giá trị nhỏ nhất) : nH + (min) = n↓ ĐS 2( giá trị lớn nhất): n H + ( MAX ) = 4n Al ( OH ) − − 3n↓ Chú ý: Nếu cho HCl vào hh gồm ( muối NaAlO2 bazơ OH- ) nH + (min) = n↓ + nOH − n H + ( MAX ) = 4n Al ( OH ) − − 3n↓ + nOH − Bài toán mẫu Cho V lit dung dịch HCl M vào 200 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,5 M NaAlO2 1,5M thu 15,6 gam kết tủa Giá trị cực đại V A 0,5 B 1,2 C 0,7 D 0,3 Phương pháp dùng đồ thị Dạng Rót từ từ dung dịch kiềm đến dư vào dung dịch chứa a mol muối Al3+ Sau phản ứng thu b mol kết tủa Số mol Al(OH)3 a b Số mol OHx Số mol OH-(min) phản ứng là: x = 3b (mol) Số mol OH-(max) phản ứng là: y = 4a - b (mol) Gv dạy: Nguyễn Thị Thu Cúc- 0971 86 74 79 3a y 4a Bài toán mẫu Câu Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al(NO3)3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị Giá trị a, b tương ứng A 0,3 0,6 B 0,6 0,9 C 0,9 1,2 D 0,5 0,9 sè mol Al(OH)3 0,3 sè mol OH- a b Câu 2: Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH 1M nhận thấy số mol kết tủa phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH theo đồ thị sau Nồng độ dung dịch Al 2(SO4)3 thí nghiệm là: A 0,125M B 0,25M C 0,375M D 0,50M sè mol Al(OH)3 V (ml) NaOH 180 340 Chú ý: Khi thêm OH- vào dung dịch chứa x mol H+ a mol Al3+ OH- pư với H+ trước ⇒ phản ứng xảy theo thứ tự sau: H+ + OH- → H2O Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- → Al(OH)4+ Từ phản ứng ta có dáng đồ thị toán sau: Gv dạy: Nguyễn Thị Thu Cúc- 0971 86 74 79 sè mol Al(OH)3 a sè mol OH- x 3a+x 4a+x Bài tập mẫu Câu 1(A_2014): Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hh gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: sè mol Al(OH)3 0,4 sè mol OH- 0,8 2,8 2,0 Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 2: Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch gồm HCl 0,5M Al 2(SO4)3 0,25M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo V hình Giá trị a, b tương ứng là: A 0,1 400 B 0,05 400 C 0,2 400 D 0,1 300 sè mol Al(OH)3 a V ml NaOH b Dạng 2: H+ phản ứng với dung dịch AlO2I Thiết lập dáng đồ thị + Cho từ từ dung dịch chứa H+ vào dung dịch chứa a mol AlO2- ta có pư xảy ra: H+ + AlO2- + H2O → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O Gv dạy: Nguyễn Thị Thu Cúc- 0971 86 74 79 + Đồ thị biểu diễn hai pư sau: sè mol Al(OH)3 M A(a) sè mol H+ O(0) + Ta ln có: C(4a) B(a) BO BC = vµ = BM = a = n↓ max BM BM Câu 1: Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị Giá trị a, b tương ứng A 0,3 0,2 B 0,2 0,3 C 0,2 0,2 D 0,2 0,4 sè mol Al(OH)3 M a sè mol H+ 0,8 b Câu 2: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: sè mol Al(OH)3 a sè mol H+ 0,2 1,0 Từ đồ thị cho biết lượng HCl cho vào 0,85 mol lượng kết tủa thu gam? (19,5g) Gv dạy: Nguyễn Thị Thu Cúc- 0971 86 74 79 Câu 3: Rót từ từ dung dịch HCl 0,1M vào 200 ml dung dịch K[Al(OH) 4] 0,2M Khối lượng kết tủa thu phụ thuộc vào V (ml) dung dịch HCl hình bên Giá trị a b là: A 200 1000 B 200 800 C 200 600 D 300 800 mAl(OH)3 1,56 Vml HCl a b Câu 4(Chuyên Vinh_Lần 1_2015): Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hh gồm x mol Ba(OH)2 y mol Ba[Al(OH)4]2 [hoặc Ba(AlO2)2], kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Số mol Al(OH)3 0,2 0,1 0,3 0,7 Soá mol HCl Giá trị x y A 0,05 0,15 B 0,10 0,30 C 0,10 0,15 D 0,05 0,30 Câu 5(HSG Thái Bình 2015): Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol NaAlO2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên Tỉ lệ x : y Soá mol Al(OH)3 0,2 A : B : 0,4 0,6 1,0 C : Soá mol HCl D : BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Dung dịch X chứa HCl 0,2M AlCl3 0,1M Cho từ từ 500 ml dung dịch Y chứa KOH 0,4M NaOH 0,7M vào lít dung dịch X thu m gam kết tủa Tính m ? A 3,90 gam B 1,56 gam C 8,10 gam D 2,34 gam Gv dạy: Nguyễn Thị Thu Cúc- 0971 86 74 79 Câu 2: Hoà tan hoàn toàn a gam Al 2O3 400 ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch X Thêm 300 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thu 3,9 gam kết tủa Vậy giá trị a tương ứng A 8,5 gam B 10,2 gam C 5,1 gam D 4,25 gam Câu 3: Hoà tan hết m gam Al 2(SO4)3 vào nước dung dịch A Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu x gam kết tủa Mặc khác, cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu x gam kết tủa Giá trị m A 21,375 B 42,75 C 17,1 D 22,8 Câu 4: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Câu 5: 100 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M Na[Al(OH)4] aM Thêm từ từ 0,6 lít HCl 0,1M vào dung dịch A thu kết tủa, lọc kết tủa, nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 1,02 gam chất rắn Giá trị a : A 0,15 B 0,2 C 0,275 D 0,25 Câu 6(A_2012): Hịa tan hồn tồn m gam hh gồm Na 2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m A 15,6 27,7 B 23,4 35,9 C 23,4 56,3 D 15,6 55,4 Câu 7: Cho m gam NaOH vào 300 ml dung dịch NaAlO 0,5M dung dịch X Cho từ từ dung dịch chứa 500 ml HCl 1,0 M vào X thu dung dịch Y 7,8 gam kết tủa Sục CO vào Y thấy xuất kết tủa Giá trị m A 4,0 gam B 12,0 gam C 8,0 gam TRẮC NGHIỆM TỔNG HỢP Ion Al3+ bị khử trường hợp A Điện phân dung dịch AlCl3 với điện cực trơ có màng ngăn B Điện phân Al2O3 nóng chảy C Dùng H2 khử Al2O3 nhiệt độ cao D Thả Na vào dung dịch Al2(SO4)3 Phương trình phản ứng hóa học chứng minh Al(OH)3 có tính axit A Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O B 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Gv dạy: Nguyễn Thị Thu Cúc- 0971 86 74 79 D 16,0 gam 8 C Al(OH)3 + NaOH D 2Al(OH)3 Na[Al(OH)4] 2Al + 3H2O + O2 Cation M3+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s 22p6 Vị trí M bảng tuần hồn A 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA B ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIB C ô 13, chu kỳ 3, nhóm IA D 13, chu kỳ 3, nhóm IB Chọn câu khơng A Nhơm kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt B Nhơm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kiềm thổ C Nhôm bị phá hủy môi trường kiềm D Nhơm kim loại lưỡng tính Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Cho sơ đồ : +X +Y +Z → Ba [ Al(OH) ] Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 Al(OH)3 Al2O3 Al X, Y, Z, E (dung dịch) (1), (2) A H2SO4 đặc nguội, NaOH, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc B H2SO4 loãng, NaOH đủ, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc C H2SO4 loãng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc D H2SO4 đặc nóng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc Để làm kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 người ta thực phản ứng A AlCl3 + 3H2O + 3NH3 Al(OH)3 + 3NH4Cl B AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl C NaAlO2 + H2O + HCl Al(OH)3 + NaCl D Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Cho dần giọt dung dịch NaOH (1), dung dịch NH (2) đến dư vào ống đựng dung dịch AlCl3 thấy A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B Lúc đ ầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa khơng tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan Cho dần giọt dung dịch HCl (1) , CO (2) vào ống đựng dung dịch Na[Al(OH)4] thấy A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa không tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan 10 Phèn chua có cơng thức A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O C Al2O3.nH2O D Na3AlF6 Gv dạy: Nguyễn Thị Thu Cúc- 0971 86 74 79 11 Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch đựng Na + (1), Al3+ (2), Mg2+ (3) ta quan sát thấy A (1) không tượng, (2) xuất kết tủa trắng tan, (3) xuất kết tủa trắng không tan B (1) không tượng, (2) (3) xuất kết tủa trắng tan C (1) không tượng, (2) xuất kết tủa trắng, không tan D (1) không tượng, (3) xuất kết tủa trắng, không tan 12 Có lọ khơng ghi nhãn đựng dung dịch AlCl (1) dung dịch NaOH (2) Không dùng thêm chất khác, người ta phân biệt chúng cách A Cho từ từ giọt dung dịch (1) vào dung dịch (2) thấy (2) có kết tủa tan ra, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH B Cho từ từ giọt dung dịch (1) vào dung dịch (2) thấy (2) có kết tủa, kết tủa không tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH C Cho từ từ giọt dung dịch (2) vào dung dịch (1) thấy (1) có kết tủa trắng, kết tủa trắng tăng dần tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH D Cho từ từ giọt dung dịch (2) vào dung dịch (1) thấy (1) có kết tủa trắng, kết tủa trắng tăng dần, không tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH 13 Có mẫu bột kim loại Na, Al, Mg, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt A B C D 14 Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH Kết tủa tạo thành làm khô nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55g Nồng độ mol/l dung dịch NaOH ban đầu A 1,75M 0,75M B 2,75M 0,35M C 0,75M 0,35M D 0,35M 0,75M 15 Hòa tan 5,4g bột Al vào 150ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO 3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu số gam chất rắn A 13,2 B 13,8 C 10,95 D 15,2 16 Điện phân Al2O3 nóng chảy với dịng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây thu 2,16g Al Hiệu suất điện phân A 60% B 70% C 80% D 90% 17 Một thuốc thử phân biệt chất rắn Mg, Al, Al 2O3 đựng lọ riêng biệt dung dịch A H2SO4 đặc nguội B NaOH C HCl đặc D amoniac 18 Chỉ dùng chất ban đầu NaCl, H 2O, Al (điều kiện phản ứng coi có đủ) điều chế A Al(OH)3 B AlCl3 , Al2O3 , Al(OH)3 C Al2O3 D AlCl3 19 Một hóa chất để phân biệt Al, Mg, Ca, Na, A Dung dịch Na2CO3 B H2O Gv dạy: Nguyễn Thị Thu Cúc- 0971 86 74 79 10 C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH 20 Một hóa chất để phân biệt dung dịch riêng biệt NaCl, CaCl2 , AlCl3 A Dung dịch Na2CO3 B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D H2O 21 Hoà tan hết 3,5g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe dung dịch HCl, thu 3,136 lít khí (đktc) m (g) muối clorua m nhận giá trị A 13,44g B.15,2g C 9,6g D 12,34g 22 Hỗn hợp X gồm K Al m (g) X tác dụng với nước dư 5,6 lít khí Mặt khác, m (g) X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 8,96 lít khí (Các phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc) m có giá trị A.10,95g B 18g C 16g D 12,8g 23 Hồ tan 4,32 gam nhơm kim loại dung dịch HNO3 loãng, dư thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu 35,52 gam muối Giá trị V A 5,6000 lít B 4,4800 lít C 3,4048 lít D 2,5088 lít 24 Cho hỗn hợp 0,1 mol Ba 0,2 mol Al vào nước dư thể tích khí (đktc) A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít 25 Cho 9g hợp kim Al tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng, dư thu 10,08 lít H (đktc) % Al hợp kim A 90% B 9% C 7.3% D 73% 26 Hợp kim Al-Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 8,96 lit H (đktc) Cũng lượng hợp kim tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 6,72 lit H (đktc) % Al tính theo khối lượng A 6,92% B 69,2% C 3,46% D 34,6% 27 Khối lượng Al2O3 khối lượng cacbon bị tiêu hao cần để sản xuất 0,54 Al phương pháp điện phân nóng chảy Al 2O3 với anot cacbon (coi hiệu suất điện phân 100%, khí anot CO2) có giá trị A.102kg, 180kg B 102kg; 18kg C.1020kg; 180kg D 10200kg ;1800kg 28 31,2g hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 16,8 lit H 2(00C; 0,8atm) Biết dùng dư 10ml thể tích dung dịch NaOH 4M lấy ban đầu A 200ml B 20ml C 21ml D 210ml 29 Hỗn hợp Al Fe3O4 đem nung khơng khí Hỗn hợp sau phản ứng nhiệt nhơm đem tác dụng với NaOH dư thu 6,72 lit H 2(đktc); đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lit H2(đktc) Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 27g B 2,7g C 54g D 5,4g 30 Cho a (g) hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thu thể tích H2 thể tích 9,6g O2 (đktc) Nếu cho a (g) hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít H2 (đktc) a có giá trị A 11g B 5,5g C 16,5g D.22g Gv dạy: Nguyễn Thị Thu Cúc- 0971 86 74 79 11 31 Cho dung dịch chứa 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch chứa 8g Fe 2(SO4)3, tiếp tục thêm vào dung dịch sau phản ứng 13,68g Al2(SO4)3 thu kết tủa X Nhiệt phân hoàn toàn X, thu chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y A 2,12g B 21,2g C 42,2g D 4,22g 32 Cho 3,42g Al2(SO4)3 tác dụng với 250ml dung dịch NaOH aM, thu 0,78g chất kết tủa Nồng độ mol/lit dung dịch NaOH dùng A.1,2M 2,8M B 0,12M 0,28M C.0,04M 0,08M D 0,24M 0,56M 33 Cho 21g hỗn hợp kim loại K Al hoà tan hoàn toàn nước dung dịch X Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, lúc đầu không thấy kết tủa, đến kết tủa hồn tồn cần 400ml dung dịch HCl Số gam K A 15,6 B 5,4 C 7,8 D 10,8 34 Cho 23,4g X gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,675 mol SO2 Nếu cho 23,4g X tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng dư thu khí Y Dẫn từ từ toàn Y vào ống chứa bột CuO dư, nung nóng thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2g so với ban đầu Thành phần % theo khối lượng Al X A 23,08% B 35,89% C 58,97% D 41,03% 35 Hỗn hợp X gồm a mol Al 0,3 mol Mg phản ứng hết với hỗn hợp Y (vừa đủ) gồm b mol Cl2 0,4 mol O2 thu 64,6g hỗn hợp chất rắn Giá trị a 36 Cho 5,15g hỗn hợp X gồm Zn Cu vào 140ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xong 15,76g hỗn hợp kim loại dung dịch Y khối lượng Zn hỗn hợp A 1,6g B 1,95g C 3,2g D 2,56g 37 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 7; nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Cơng thức hố học hợp chất tạo X Y A AlCl3 B FeCl3 C MgCl2 D NaCl 38 Hoà tan hoàn toàn 1,62g Al 280ml dung dịch HNO 1M thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Mặt khác cho 7,35g hai kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp vào 500ml dung dịch HCl dung dịch Y 2,8 lit khí H (đktc) Khi trộn dung dịch X vào dung dịch Y tạo thành 1,56g chất kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch HCl A 0,3M B 0,15M C 1,5M D 3M 39 Cho ion HXO3 Tổng hạt ion 123, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 43 hạt Biết H (A = 1; Z = 1), O (A = 16; Z = 8) Vậy X có cấu hình electron A 1s22s22p2 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p63d64s2 40 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 hạt Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 hạt X Y A Ca Fe B Fe Cu C Mg Fe D Al Fe 41 Cho x mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M thu 23,64g kết tủa Giá trị x A 0,12 0,38 B 0,12 C 0,88 D 0,12 0,90 Gv dạy: Nguyễn Thị Thu Cúc- 0971 86 74 79 12 42 Thứ tự pH theo chiều tăng dần dung dịch có nồng độ mol NH 3, NaOH, Ba(OH)2 A NH3, NaOH, Ba(OH)2 B Ba(OH)2, NaOH, NH3 C NH3, Ba(OH)2, NaOH D NaOH, Ba(OH)2, NH3 43 Điện phân 100ml dung dịch có hồ tan 13,5g CuCl 14,9g KCl có màng ngăn địên cực trơ giờ, cường độ dòng điện 5,1A Nồng độ mol chất có dung dịch sau điện phân pha loãng cho đủ 200ml A.[KCldư] = 0,1M; [ KOH] = 0,9M B.[ KOH] = 0,9M C.[KCldư] = 0,9M; [ KOH] = 0,9M D.[ KOH] = 0,18M Gv dạy: Nguyễn Thị Thu Cúc- 0971 86 74 79 ... dẫn nhiệt tốt B Nhơm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kiềm thổ C Nhôm bị phá hủy môi trường kiềm D Nhơm kim loại lưỡng tính Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính A Al(OH)3 B Al2O3 C... Al(OH)3 + OH- → Al(OH)4+ Từ phản ứng ta có dáng đồ thị toán sau: Gv dạy: Nguyễn Thị Thu Cúc- 0971 86 74 79 sè mol Al(OH)3 a sè mol OH- x 3a+x 4a+x Bài tập mẫu Câu 1(A_2014): Khi nhỏ từ từ đến... điện cực trơ có màng ngăn B Điện phân Al2O3 nóng chảy C Dùng H2 khử Al2O3 nhiệt độ cao D Thả Na vào dung dịch Al2(SO4)3 Phương trình phản ứng hóa học chứng minh Al(OH)3 có tính axit A Al(OH)3 +