Trang 3/3 - Mã đề: 168 Sở GD-ĐT Thanh Hóa Trường THPT Nông Cống ĐỀ THI KHẢO SÁT THPT QUỐC GIA LẦN NĂM HỌC 2016-2017 Môn: HÓA HỌC LỚP 12 Thời gian: 50 phút (Cho: Be=9, Mg=24, Ca=40, Ba=137, Sr=88, Fe=56, Zn=65, Na=23, K=39, Mn=55, Zn=65, Al=27, Si=28, P=31, Br=80, I=127, H=1, O=16, S=32, C=12, Cl=35,5, Fe=56, Cu=64, N=14, Ag=108; ; Cr=52; Sn=119; Pb=207 - Học sinh không dùng bảng tuần hoàn - Đề không xếp câu theo thứ tự từ dễ đến khó) Câu Cho 22,05g axit glutamic (H2NC3H5(COOH)2) vào 175ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối thu là: A 25,80gam B 49,125gam C 34,125gam D 20,475gam Câu Cho m gam Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa y mol HCl thu dung dịch Z chứa chất tan có nồng độ mol Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH- sau: Giá trị m A 20,25 B 32,4 C 26,1 D 27,0 Câu Amin sau amin bậc A Isopropylamin B Anilin C Đimetylamin D Metylamin Câu Hòa tan 25,6g bột Cu 400 ml dung dịch gồm KNO3 0,6M H2SO4 1M thu khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) thoát dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 69,44g B 60,08g C 66,96g D 75,84g Câu Dãy gồm kim loại sắp xếp theo chiều tính khử tăng dần A Mg, Cu, Zn B Zn, Mg, Cu C Cu, Mg, Zn D Cu, Zn, Mg Câu Hòa tan hết 1,62g bạc axit HNO3 nồng độ 21% (D=1,2g/ml), thu NO (sản phẩm khử nhất) Thể tích dung dịch HNO3 tối thiểu cần dùng là: A 7,5ml B ml C 5ml D 4ml Câu Vinyl axetat có công thức cấu tạo thu gọn là: A CH2=CH-COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH3COOCH2-CH3 D CH3COOCH3 Câu Cặp chất sau không tạo este phản ứng trực tiếp chúng: A axit axetic ancol isoamylic B axit ađipic metanol C axit fomic axetilen D axit acrylic phenol Câu Hệ số trùng hợp poli(etylen) trung bình phân tử polime có khối lượng khoảng 120 000 đvC? A 4627 B 4281 C 4280 D 4286 Câu 10 Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy ra? A oxi hóa ion Na + B oxi hóa ion Cl C khử ion ClD khử ion Na + Câu 11 Kim loại điều chế phương pháp: thủy luyện, nhiệt luyện điện phân, A Mg B Al C Na D Cu Trang 3/3 - Mã đề: 168 Câu 12 Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48g muối khan amino axit có nhóm COOH nhóm NH2 phân tử Giá trị m là: A 54,30g B 66,00g C 51,72g D 44,48g Câu 13 Hai chất sau có khả tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime? A Etan propilen B Vinyl clorua caprolactam C Butan-1,3-đien alanin D Axit aminoaxetic protein Câu 14 Khi thay nguyên tử H phân tử NH gốc hidrocacbon, thu được? A lipt B amino axit C este D amin Câu 15 Khi xà phòng hoá tristearin ta thu sản phẩm A C17H35COOH glixerol B C17H35COONa glixerol C C15H31COONa glixerol D C15H31COOH glixerol Câu 16 Hòa tan hết 4,68 gam kim loại kiềm M vào H2O dư, thu 1,344 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Na B Rb C K D Li Câu 17 Hỗn hợp X gồm mol aminoaxit no, mạch hở mol amin no, mạch hở X có khả phản ứng tối đa với mol HCl mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn X thu mol CO2, x mol H2O y mol N2 Các giá trị x, y tương ứng A 1,0 B 1,5 C 1,5 D 1,0 Câu 18 Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic chức, no, mạch hở ; hai ancol no đơn chức dãy đồng đẳng đieste tạo axit hai ancol Đốt cháy hoàn toàn 4,84g X thu 7,26g CO2 2,70g H2O Mặt khác, đun nóng 4,84g X với 80 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thêm vừa đủ 10 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa lượng NaOH dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y m gam muối khan, đồng thời thu 896 ml hỗn hợp ancol (đktc) có tỷ khối so với H2 19,5 Giá trị m là: A 4,595 B 4,995 C 5,180 D 5,765 Câu 19 Ứng dụng sau Ca(OH)2 A Bó bột gãy xương B Chế tạo vữa xây nhà C Chế tạo clorua vôi chất tẩy trắng khử trùng D Khử chua đất trồng trọt Câu 20 Cho hợp chất (nếu chất hữu có cấu tạo mạch hở) ứng với công thức phân tử là: CH4O, CH2O, CH2O2, C2H7NO2 (muối amin), CH5NO3, CH8N2O3 Số chất tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng A B C D Câu 21 Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cô cạn toàn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 2,31 gam B 2,44 gam C 2,58 gam D 2,22 gam Câu 22 4,725 etylamin tác dụng với dung dịch FeCl3 dư, kết thúc phản ứng thu gam tủa A 4,815 gam B 4,28 gam C 3,745 gam D 5,732 gam Câu 23 Cho aminoaxit no, mạch hở, có công thức CnHmO2N Mối quan hệ n với m A m = 2n + B m = 2n C m = 2n + D m = 2n + Câu 24 Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl loãng : A Cr2O3 B Fe(NO3)3 C NaAlO2 D CrCl3 Câu 25 Cho a mol Fe phản ứng vừa đủ với b mol H2SO4 (đặc, nóng) thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) 5,04 gam muối Biết tỉ lệ a : b = : Giá trị a A 0,02 B 0,03 C 0,05 D 0,025 Câu 26 Khi nói kim loại, phát biểu sau sai? A Kim loại có độ cứng lớn Cr B Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li C Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W D Kim loại dẫn điện tốt Cu Câu 27 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Cu vào dung dịch AgNO3 (c) Cho Ba vào H2O (d) Cho Au vào dung dịch HNO3 đặc, nóng Trong thí nghiệm số thí nghiệm xảy phản ứng là: A B C D Câu 28 Để phân biệt dung dịch riêng biệt gồm NaOH, NaCl, BaCl2, Ba(OH)2 cần dùng thuốc thử Trang 3/3 - Mã đề: 168 A H2O CO2 B quỳ tím C dung dịch (NH4)2SO4 D dung dịch H2SO4 Câu 29 Xà phòng hóa hoàn toàn 7,4 gam HCOOC2H5 lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m là? A 4,8 B 3,2 C 6,8 D 5,2 Câu 30 Tơ sản xuất từ xenlulozơ ? A tơ visco B tơ nilon-6,6 C to tằm D tơ capron Câu 31 Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl2 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng A 8,96 lít B 17,92 lít C 6,72 lít D 11,2 lít Câu 32 Trong năm 30 kỉ XX, nhà hóa học hãng Du Pont (Mỹ) thông báo phát minh loại vật liệu ''mỏng tơ nhện, bền thép đẹp lụa'' Theo thời gian, vật liệu có mặt sống hàng ngày người, phổ biến sản phẩm lốp xe, dù, quần áo, tất, … Hãng Du Pont thu hàng tỷ đô la năm sáng chế loại vật liệu Một số vật liệu tơ nilon-6 Công thức đoạn mạch tơ nilon-6 là: A (-NH-[CH2]5-CO-)n B (-NH-[CH2]6-CO-)n C (-CH2-CH=CH-CH 2)n D (-NH-[CH2]6-NH-CO-[CH 2]4-CO-)n Câu 33 Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni, số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa A B C D Câu 34 Chất (trong chất sau) thuỷ phân môi trường axit, đun nóng không tạo glucozơ? A tinh bột B protein C xenlulozơ D saccarozơ Câu 35 Dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Lấy lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe cho vào 100 ml dung dịch X ; phản ứng kết thúc thu chất rắn Y chứa kim loại Cho Y vào HCl dư thu 0,07g khí Nồng độ muối A 0,42M B 0,4M C 0,45M D 0,3M Câu 36 Hòa tan hết 4,6 gam Natri 100 ml dung dịch HCl 0,5M thu H2 dung dịch X Cô cạn X số gam chất rắn A 8,925 gam B 10,2 gam C 11,7 gam D gam Câu 37 Thủy phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X (bằng NaOH), thu dung dịch Y, sau cho toàn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam kết tủa Giá trị m A 43,20 B 46,07 C 21,60 D 24,47 Câu 38 Lên men 90 kg glucozơ thu V lít ancol etylic (D = 0,8 g/ml) với hiệu suất trình lên men 80% Giá trị V A 23,0 B 46,0 C 71,9 D 57,5 Câu 39 Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch chứa 1,2 mol HNO3, sau kim loại tan hết thu dung dịch Y (không chứa NH4+) V lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm hai khí (đều có nguyên tử N phân tử) Cho 500 ml dung dịch KOH 1,7M vào Y thu kết tủa D dung dịch E Nung D không khí đến khối lượng không đổi, thu 26 gam chất rắn F Cô cạn cẩn thận E thu chất rắn G Nung G đến khối lượng không đổi, thu 69,35 gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Số mol Fe3+ dd Y giá trị V A 0,1 10,08 lít B 0,225 11,2 lít C 0,125 13,44 lít D 0,05 8,96 lít Câu 40 Phương trình hóa học sau viết sai? A Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag B Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu C Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2 D Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 HẾT -ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI MÃ ĐỀ 134 Câu HD: Xét tổng quát : X + NaOH tương đương với hỗn hợp (axit glutamic + HCl) + NaOH => sau phản ứng muối gồm 0,15 mol H2NC3H5(COONa)2 0,35 mol NaCl => mmuối = 49,125g => chọn B Trang 3/3 - Mã đề: 168   AlCl3 : x ( mol ) → x = y ( BTNT Cl ) Câu HD: Dung dịch Z gồm:    HCl : x ( mol ) Theo sơ đồ cho 5,16 mol NaOH vào dung dịch Z xảy phản ứng thu 0,7x mol Al(OH)3 => Số mol NaAlO2 = 0,3x mol => x + 3.0,7x + 4.0,3x =5,16 => x = 1,2 (mol) => Số mol Alban đầu = 1,2 => m = 32,4 (gam) => chọn B Câu C Câu HD: 3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O bđ 0,4 0,8 0,24 => dung dịch sau có : 0,3 mol Cu2+ ; 0,04 mol NO3- ; 0,24 mol K+ ; 0,4 mol SO42=> mmuối = 69,44g => chọn A Câu D Câu HD: Ta có : ne = nNO3-(muôi)= nAg = 0,015 mol => nNO=0,015/3=0,005 mol; => BT nitơ: nHNO3=0,02 =>VddHNO3= (0,02.63.100) : (21.1,2) = ; Hoặc viết PTPƯ => nHNO = nAg =0,02 =>(nt)…=> chọn C 3 Câu B Câu HD: Phenol tạo este với anhidrit axit clorua axit => chọn D Câu HD: Polime : (C2H4)n có M = 120000 = 28n => n = 4286 => chọn D Câu 10 D Câu 11 D Câu 12 HD: nNaOH = 4ntetra + 3ntri = 10a = 0,6 mol = nmuối => a = 0,06 mol Lại có nH2O = nX + nY = 3a = 0,18 mol Bảo toàn khối lượng : mpeptit + mNaOH = mmuối + mH2O => mpeptit = 51,72g => chọn C Câu 13 B Câu 14 D Câu 15 B Câu 16 HD: 2nH2 = nM = 0,12 mol; => M = 39 (K) => chọn C Câu 17 HD: X phản ứng với mol NaOH => amino axit có nhóm COOH X phản ứng với mol HCl => amino axit có nhóm NH2 => Bảo toàn N : nN2 = ½ nN(X) = mol CnH2n+3N → nCO2 + (n + 1,5)H2O CmH2m-1O4N → mCO2 + (m - 0,5)H2O Kết hợp phản ứng => ∑nH2O - ∑nCO2 = 1,5namin - 0,5naminoaxit = 1,5 - 0,5 = => nH2O = mol => chọn D Câu 18 HD: Gọi CTPT trung bình ancol R'OH ; axit R(COOH)2 ; este : R(COOR')2 ,với số mol a ; b ; c Bảo toàn khối lượng : mX + mO2 = mCO2 + mH2O => nO2=0,16 mol ; nCO2=0,165 mol ; nH2O=0,15 mol Bảo toàn nguyên tố O : nO(X) = a + 4b + 4c = 2nCO2 + nH2O - 2nO2 = 0,16 mol, nCOO = nNaOH pứ => 2b + 2c = 0,08 - 0,01 = 0,07 mol => a = 0,02 mol, nancol = 0,04 mol = 2neste + nancol ban đầu => neste = c = 0,01 => b = 0,025 mol, Ta có MR'OH = 39g => MR' = 22 mX = mancol + maxit + meste => 4,84 = 0,02.39 + 0,025.(R + 90) + 0,01.(R + 132) => R = 14 (CH2) Vậy dung dịch Y gồm 0,01 mol NaCl 0,035 mol CH2(COONa)2 => m = 5,765g => chọn D Câu 19 A Câu 20 HD: CTCT chất (dấu hiệu nhận ra: chất có số ngtu oxi bội số 3, chứa gốc CO3) CH4O CH2O CH2O2 C2H7NO2 CH5NO3 CH8N2O3 CH3OH HCHO HCOOH HCOONH3CH3 NH4HCO3 (NH4)2CO3 Có chất tác dụng với dung dịch NaOH: HCOOH; HCOONH3CH3; NH4HCO3; (NH4)2CO3.=> chọn A Câu 21 HD: nCO2 = 0,015 mol ; nOH = nNaOH + nKOH = 0,04 mol > 2nCO2 => OH- dư => nCO 2− =nCO2=0,015 mol nOH dư = nOH ban đầu - 2nCO2 = 0,01 mol ; Trang 3/3 - Mã đề: 168 mc.rắn = mNa+ + mK + + mCO32− + mOH − = 2,31g => chọn A Câu 22 HD: namin = 0,105 mol; C2H5NH2 + H2O → C2H5NH3+ + OH- Fe3+ + 3OH- -> Fe(OH)3 (hoặc : 3C2H5NH2 + 3H2O + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3C2H5NH3Cl) => nFe(OH)3 = 1/3 namin = 0,035mol => mkết tủa = 3,745g => chọn C Câu 23 D Câu 24 A Câu 25 HD: Muối gồm:  FeSO : x ( mol ) → 152 x + 400 y = 5, 04 ( 1)   Fe ( SO4 ) : y ( mol ) Số mol e nhường = 2x + 6y Số mol SO2 = x+ 3y => Số mol H2SO4 phản ứng = 2x + 6y (mol) nFe x + 2y = → = → x − y = ( 2) Theo ta có : n 2x + y H SO  x = 0, 02 → a = x + y = 0, 03 ( mol ) => chọn B Giải (1) (2) ta :   y = 0, 005 Câu 26 HD: Độ dẫn điện giảm dần theo dãy: Ag > Cu > Au > Al > Fe => Kim loại dẫn điện tốt Cu (Sai) => chọn D Câu 27 (d) Cho Au vào dung dịch HNO3 đặc, nóng không xảy phản ứng (Au tan nước cường toan gồm HCl:HNO3 = 3:1) => chọn C Câu 28 C Câu 29 HD: HCOOC2H5 + NaOH -> HCOONa + C2H5OH => nHCOOC2H5 = nHCOONa = 0,1 mol => m = 6,8g => chọn C Câu 30 A Câu 31 HD: Bảo toàn khối lượng : mCl2 = mmuối - mKL = 28,4g => nCl2 = 0,4 mol => V = 8,96 lit => chọn A Câu 32 A Câu 33 HD: Các trường hợp xuất ăn mòn điện hóa (Ni+CuSO4) (Ni + AgNO3) Do phản ứng tạo kim loại (Cu Ag) bám bề mặt Ni, xuất đủ điều kiện để xảy ăn mòn điện hóa ( có điện cực khác chất nhau; tiếp xúc với nhau; tiếp xúc với dd điện ly) => chọn C Câu 34 B Câu 35 HD: Gọi nồng độ mol muối x (M) ; Y chứa kim loại => Y gồm Ag ; Cu ; Fe => dung dịch có Fe2+ ; Al3+ => nH2 = nFe dư = 0,035 mol => 0,03 mol Al (0,05 - 0,035) mol Fe phản ứng => Bảo toàn e : 0,03.3 + (0,05 - 0,035).2 = 2.0,1x + 0,1x => x = 0,4M => chọn B Câu 36 HD: nNa = 0,2 mol ; nHCl = 0,05 mol Na + HCl -> NaCl + ½ H2 Na + H2O -> NaOH + ½ H2 Sau phản ứng cô cạn dung dịch chất rắn : 0,05 mol NaCl 0,15 mol NaOH => m = 8,925g => chọn A Câu 37 HD: Saccarozơ → Glucozơ + Fructozơ 0,1 mol 0,1 0,1 Glucozơ → 2Ag ; Fructozơ → 2Ag ; Cl- → AgCl↓ 0,1 0,2 0,1 0,2 0,02 0,02 => chọn B Câu 38 HD: C6H12O6 -> 2CO2 + 2C2H5OH ; nC2H5OH = 2nGlucozo.H% = 800 mol => Vancol = mancol / D = 46000 ml = 46 lit => chọn B Câu 39 HD: Có TH với KOH: + TH1: Nếu KOH hết (muối nitrat dư) => n KNO2 = n KNO3 =nKOH =0,85 mol => mchất rắn ≥ 0,85.85=72,25 gam > 69,35 gam (loại), (nếu muối nitrat dư, nhiệt phân CuO Fe 2O3=>khối lượng chất rắn lớn nữa) + Vậy TH2: KOH dư => Cu 2+, Fen+ hết => dd E có KNO3 KOH dư => chất rắn sau gồm KNO KOH : Trang 3/3 - Mã đề: 168   → nKOH + nKNO2 = 0,85 { {  a = 0,1 a b BTNT N →  → nHNO3 = nN ( ) + nNO −  { { {3 b = 0, 75 m + m = 69,35  KOH KNO2 { ? 1,2 { 0,75  a.56 b.85 → n( ) = nN ( ) = 0, 45 ⇒ Vkhí = 0, 45.22, = 10, 08 lít BTNT K Và: = 20 m Cu + m { {Fe  x.64 y.56  x = 0, 225 →  Fe2O3 + m CuO = 26  y = 0,1 m { {  0,5 x.160 y 80 Ta có: nNO3(ddY)=nKNO2=b=0,75, dd Y có Fe3+, Fe2+ thì: (0, 225.3 + 0,1.2) n(đt+của ion KL)= 14 23+43 { =0,875 > 0,75 dd không đảm bảo trung hòa điện, dd Y có Fe2+ 2+ Cu Fe 3+ 2+ - Fe => có Fe /NO3 nên H+ hết BTĐT dd Y: 3nFe3+ + 2(0,225-nFe3+) + 2.0,1=0,75 => nFe3+=0,1 => chọn A Câu 40 C ... → 2Ag ; Cl- → AgCl↓ 0,1 0,2 0,1 0,2 0,02 0,02 => chọn B Câu 38 HD: C6H12O6 -> 2CO2 + 2C2H5OH ; nC2H5OH = 2nGlucozo.H% = 800 mol => Vancol = mancol / D = 46000 ml = 46 lit => chọn B Câu 39 HD: