Trường THCS Diễn Kim Giáo án Hoá học Ngày soạn 22/8/2016 TIẾT ÔN TẬP I MỤC TIÊU : Giúp HS hệ thống lại kiến học lớp 8, rèn luyện kĩ viết PTHH, kĩ lập công thức hoá học Ôn lại toán tính theo công thức tính theo PTHH, khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch Rèn luyện kĩ làm toán nồng độ dung dịch II CHUẨN BỊ : GV : Hệ thống câu hỏi tập HS : Ôn tập lại kiến thức lớp III TIẾN TRÌNH DẠY - HỌC : HOẠT ĐỘNG CỦA GV – HS NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG 1: GV : Nhắc lại nội dung học lớp : - Giới thiệu chương trình hoá HS: nhận thức GV: Chúng ta luyện tập lại số dạng tập vận dụng mà em học lớp HOẠT ĐỘNG Bài tập 1: GV giới thiệu nội dung tập ghi sẵn bảng phụ : Em viết CTHH chất có tên gọi sau phân loại chúng : - GV: Gợi ý, để làm tập này, em phải nhớ lại công thức chung hợp chất học lớp - GV : Yêu cầu HS nêu lại thành phần công thức chung oxit, axit, bazơ, muối TT Tên gọi Công thức Phân loại Kali cacbonat Đồng (II) oxit Lưu huỳnh tri oxit Axit sunfuric Magiê nitrat Natri hiđroxit Canxi hiđroxit Bari sunfat Axit photphoric - HS : Thảo luận nhóm, điền vào bảng nhóm - HS : Đại diện nhóm theo dõi, nhận xét , bổ sung - GV : Thu bảng phụ nhóm, treo lên, yêu cầu nhóm khác nhận xét , bổ sung - GV : Nhận xét, đánh giá - HS: nhận thức, rút kinh nghiệm Năm học: 2016 - 2017 Bài tập 1: Oxit : RxOy Axit : HnA Bazơ : M(OH)m Muối : MnAm - Tên gọi Công thức Phân loại Kali cacbonat K2CO3 Muối Đồng (II) oxit CuO Oxit Lưu huỳnh trioxit SO3 Oxit Axit sunfuric H2SO4 Axit Magiê nitrat Mg(NO3)2 Muối Natri hiđroxit NaOH Bazơ Canxi hiđroxit Ca(OH)2 Bazơ Bari sunfat BaSO4 Muối Axit photphoric H3PO4 Axit Trường THCS Diễn Kim HOẠT ĐỘNG GV: Treo đề tập lên bảng : Bài tập : Hoàn thành phương trình hoá học sau a Fe + O2  ? b ? + O2  H2O c P + O2  ? d Zn + ?  ZnCl2 + H2 e Na + H2O  ? + ? f P2O5 + ?  H3PO4 GV: Dựa vào tính chất hoá học oxi; hidro; nước, để chọn chất thích hợp điền vào dấu ? Cân phương trình hoá học GV: Yêu cầu HS đại diện nhóm thực nhóm khác nhận xét, bổ sung - HS: Thảo luận nhóm, để làm tập vào bảng phụ nhóm, Đại diện nhóm, nhận xét bổ sung HOẠT ĐỘNG GV : Yêu cầu HS nhắc lại biểu thức tính m, n, V ( thể tích chất khí đktc ) giải thích kí hiệu biểu thức HS: phát biểu GV : Ghi biểu thức lên bảng Giáo án Hoá học Bài tập 2: a b c d e f 3Fe + 2O2  Fe3O4 2H2 + O2  2H2O 4P + 5O2  2P2O5 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 CÁC CÔNG THỨC THƯỜNG DÙNG n = m/M m=n.M  M = m/n V = n 22.4 ( V thể tích khí đo đktc ) GV : Gọi HS viết công thức tính tỉ khối chất  n = V/22,4 khí giải thích dA/kk dA/B = MA/MB; dA/kk = MA/ 29 GV : Gọi HS viết công thức tính CM C% CM = n/V C% = mct/mdd 100% Bài tập 3: Tính thành phần % khối lượng I BÀI TẬP TÍNH THEO CTHH nguyên tố có Fe2O3 GV : Gọi HS nhắc lại bước làm HS : Các bước làm tập tính theo CTHH : Tính khối lượng mol MFe2O3 = 56 + 16 = 160 (g) - Tính % m nguyên tố %mFe = 112/160 100% = 70% Bây em thảo luận nhóm, để làm tập %mO = 48/160 100% = 30% HS : Thảo luận, giải Lên bảng sửa sai có GV : Thu kết nhóm, nhóm giải GV : Gọi HS đại diện cho nhóm khác nhận xét, bổ sung GV nhận xét ghi điểm cho đại diện nhóm Bài tập 4:Hoà tan 2,8 gam sắt dd HCl 2M vừa đủ II BÀI TẬP TÍNH THEO a Tính thể tích dd HCl cần dùng PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC b Tính thể tích khí thoát (đo đktc) GV : Em nhắc lại bước làm tập tính theo phương trình HS : - Tóm tắt đề nFe = m/M = 2,8/56 = 0,05(mol) - Đổi số liệu đề (nếu cần) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 - Viết phương trình hoá học TheoPTHH: nHCl = nFe = Năm học: 2016 - 2017 Trường THCS Diễn Kim - Lập tỉ lệ số mol chất PƯ - Tính toán theo yêu cầu GV : Cho HS thảo luận nhóm HS : Thảo luận nhóm, làm bảng phụ nhóm GV : Treo kết làm lên bảng, GV HS nhận xét, sửa sai DẶN DÒ : Ôn tập lại khái niệm oxit, công thức hoá, phân loại loại oxit Tính chất oxit Năm học: 2016 - 2017 Giáo án Hoá học 0,05 = 0,19 (mol) Ta có : V dd HCl = n/CM = 0,1/2 = 0,05 (lit) a nH2 = nFe = 0,05 (mol)  VH2 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,14 (l) Trường THCS Diễn Kim TIẾT : Giáo án Hoá học Ngày soạn 23/8/2016 Chương CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Biết được: - Tính chất hoá học oxit: + Oxit bazơ tác dụng với nước, dd axít, oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dd bazơ, oxit bazơ - Sự phân loại oxit, chia loại: Oxit bazơ, Oxit axit, Oxit lưỡng tính, Oxit trung tính Kĩ : - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hoá học Oxit axit Oxit bazơ - Viết PTHH minh họa - Phân biệt số oxit cụ thể II CHUẨN BỊ : - Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đèn cồn, - Hoá chất : CuO, HCl, CaO, dd nước vôi trong, nước III TIẾN TRÌNH DẠY - HỌC : HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG 1: Tổ chức tình học tập GV:- Viết CTHH hợp chất chiếm 3/4 bề mặt trái đất? - Viết CTHH chất khí, thực vật sử dụng trình quang hợp? Hai hợp chất thuộc loại hợp chất ? HS: - H2O ; CO2 ; Chúng thuộc loại oxit GV: Vậy oxit có TCHH oxit phân loại nào? Đó nội dung học hôm HOẠT ĐỘNG : GV: Tiến hành thí nghiệm CaO + H 2O, yêu cầu HS nêu tượng HS : tỏa nhiều nhiệt, sản phẩm tạo dd bazơ làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh GV: Nhận xét, Cho biết số oxit bazơ tác dụng với nước tạo dd bazơ (CaO, Na 2O, BaO, K2O …)  yêu cầu: Viết PTHH Na2O + H2O  CaO + H2O  Cho biết số oxit bazơ không tác dụng với nước ( lại) - Qua tìm hiểu vừa rồi, em có kết luận tính chất hoá học oxit bazơ tác dụng với nước ? HS: kết luận GV: hướng dẫn HS cách tiến hành TN SGK - Yêu cầu HS làm TN theo nhóm ghi đầy đủ thông tin vào phiếu học tập - Vậy qua TN em có kết luận tính chất hoá học oxit bazơ ? Năm học: 2016 - 2017 I TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT Oxit bazơ có tính chất ? a Tác dụng với nước Na2O, K2O, CaO, BaO Na2O + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 CuO, FeO, Fe2O3 Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ ( kiềm) b Tác dụng với axit CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O Vậy : Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nước Trường THCS Diễn Kim HS làm TN theo nhóm, ghi vào phiếu học tập Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét - GV thông báo : Ngoài hai tính chất hoá học nêu trên, oxit bazơ tác dụng với oxit axit ? Thí dụ vôi sống để lâu ngày không khí bị hoá đá Như vậy, em có kết luận tính chất hoá học chung oxit bazơ ? - HS: Kết luận HOẠT ĐỘNG 3: GV: Nhắc lại thí nghiệm P2O5 với nước học chương trình lớp  yêu cầu HS Viết PTHH - HS: lên bảng viết PTHH TN với nhiều oxit axit khác SO2, SO3, N2O5 ta dd axit tương ứng : H 2SO3, H2SO4, HNO3 GV: Cho HS kết luận Giáo án Hoá học c.Tác dụng với oxit axit Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối CaO + CO2  CaCO3 Oxit axit có tính chất hoá học nào? a Oxit axit tác dụng với nước P2O5 + 3H2O  2H3PO4 - Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dd axit b Tác dụng với bazơ GV yêu cầu HS nêu cách làm thí nghiệm làm vẩn đục nước vôi HS Trả lời GV cho học sinh viết PTHH CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O HS: Viết PTHH - Oxit axit tác dụng với dd bazơ Qua TN em có kết luận tính chất hoá học tạo thành muối nước oxit axit ? HS Trả lời c Tác dụng với oxit bazơ - Oxit axit tác dụng với oxit bazơ Từ tính chất (c) oxit bazơ em có nhận xét tạo thành muối tính chất hoá học oxit axit ? CO2 + CaO  CaCO3 Viết PTHH CO2 tác dụng với CaO? Qua tính chất trên, em có kết luận chung tính chất hoá học oxit axit ? II KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN HOẠT ĐỘNG LOẠI OXIT Qua phần I, em biết tính chất hoá học - Oxit bazơ oxit tác oxit bazơ, oxit axit, có tính chất chung dụng với dd axit tạo thành muối tính chất riêng Để định nghĩa hợp chất cần nước dựa vào tính chất riêng - Oxit axit oxit tác dụng Em nêu định nghĩa oxit bazơ, oxit axit ? với dd bazơ tạo thành muối - HS: dựa vào tính chất hoá học đọc SGK, trả lời nước - GV nhận xét, bổ sung oxit lưỡng tính oxit trung - Oxit lưỡng tính : Al2O3 , ZnO, tính - Oxit trung tính : CO, NO, GV trình bày khái quát phân loại oxit SGK HOẠT ĐỘNG : Vận dụng Yêu cầu HS làm tập 1/6 5/6 SGK - HS trả lời Dặn dò hướng dẫn làm tập : Làm tập 2,3,4,,6 /6 SGK Năm học: 2016 - 2017 Trường THCS Diễn Kim Giáo án Hoá học GVHD tập :- Xác định chất cho thuộc loại oxit - Dựa vào thành phần cấu tạo phân tử axit, bazơ để lấy ví dụ chất cụ thể, - Viết PTHH BT6: - Viết PTHH, tính số mol CuO, H2SO4 - Cần xác định chất cho thừa tính toán theo chất tác dụng hết, ý dd H2SO4 dư để tính nồng độ phần trăm dd H2SO4 dư Năm học: 2016 - 2017 Trường THCS Diễn Kim TIẾT Giáo án Hoá học Ngày soạn: 05/9/2016 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A CANXI OXIT: CaO I MỤC TIÊU : Kiến thức : - HS biết tính chất canxi oxit: Tác dụng với nước, dd axit, oxit axit - Biết ứng dụng CaO đời sống sản xuất - Biết cách sản xuất CaO Kĩ : - Biết vận dụng kiến thức CaO để làm tập lí thuyết, tập thực hành hoá học - Viết PTHH Thái độ - Giáo dục đức tính cẩn thận, yêu hoá học II CHUẨN BỊ : - Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh 100ml, đèn cồn, sơ đồ nung vôi - Hoá chất : dd phenolphtalein, nước, canxi oxit, lưu huỳnh III TIẾN TRÌNH DẠY - HỌC : HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS HOẠT ĐỘNG : Tổ chức tình học tập GV viết lên bảng từ :“vôi sống, vôi tôi, đá vôi” chất canxi oxit, có công thức hoá học nào? - HS: Vôi sống, CTHH : CaO - Canxi oxit có tính chất, ứng dụng sản xuất Đó nội dung học hôm HOẠT ĐỘNG : GV : Y/c HS quan sát mẩu vôi sống, nhận xét trạng thái, màu sắc - HS: Quan sát, trả lời GV bổ sung CaO có nhiệt độ nóng chảy cao khoảng 2585oC - GV: Cho biết CaO thuộc oxit ? Hãy nêu tính chất hoá học chúng - HS đứng chỗ trả lời :CaO thuộc loại oxit bazơ, có tính chất hoá học GV: Bây thực số TN để chứng minh tính chất GV: Yêu cầu HS làm TN theo nhóm điền đầy đủ thông tin vào phiếu học tập theo nội dung : Cách tiến hành TN, tượng, PTPƯ( cách tiến hành TN GV ghi sẵn ) - Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm - Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm Lắc nhẹ để yên - Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm HS: làm TN theo nhóm quan sát GV: Gọi HS nhận xét tượng viết PTPƯ xảy ống HS: đại diện nhóm nhận xét tượng ống 1: phản ứng Năm học: 2016 - 2017 NỘI DUNG I CANXI OXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT NÀO ? 1.Tính chất vật lí - Chất rắn, màu trắng, tonc = 2585oC Tính chất hoá học a Tác dụng với nước CaO + H2O  Ca(OH)2 b Tác dụng với axit CaO tác dụng với dd HCl, phản ứng toả nhiều nhiệt, tạo Trường THCS Diễn Kim Giáo án Hoá học toả nhiệt, sinh chất rắn màu trắng, tan trog nước HS nhóm khác nghe nhận xét GV: Phản ứng CaO với nước gọi PƯ vôi Đây PƯ toả nhiệt, cần ý cẩn thận cạnh hố vôi, nguy hiểm - CaO hút ẩm mạnh nên dùng làm khô nhiều chất GV: Gọi HS nhận xét tượng viết PTPƯxảy ống GV: Nhờ tính chất CaO dùng để khử độ chua đất, xử lí nước thải nhiều nhà máy hoá chất GV đặt vấn đề : Vì vôi sống để lâu không khí, giảm chất lượng? GV khẳng định : Để lâu CaO không khí, CaO hấp thụ khí CO2 tạo thành CaCO3 GV : Yêu cầu HS viết PTPƯ rút kết luận Qua TN PƯ CaO tác dụng với CO2 em có kết luận điều CaO ? HS: kết luận HOẠT ĐỘNG GV : Các em nêu ứng dụng CaO (vôi sống) ( Dựa vào thực tế sản xuất học) thành dd CaCl2 CaO + 2HCl  CaCl2+ H2O HOẠT ĐỘNG GV nêu hệ thống câu hỏi : - Nguyên liệu nhiên liệu trình sản xuất vôi ? - Khi nung vôi lò nung xảy PƯHH ? - Viết phương trình hoá học xảy lò nung vôi - So sánh sánh cấu tạo hoạt động lò nung vôi thủ công lò nung vôi công nghiệp HS: Dựa vào thực tế, trả lời GV: Gọi HS đọc “ Em có biết “ III SẢN XUẤT CANXI OXIT - Nguyên liệu để sản xuất CaO đá vôi CaCO3 chất đốt : than đá, củi, dầu, khí tự nhiên * Đầu tiên than cháy tạo khí CO2 toả nhiều nhiệt * Nhiệt phân huỷ đá vôi thành vôi sống khí cacbon đioxit to CaCO3  CaO + CO2 HOẠT ĐỘNG 5: LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV : Yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ SGK GV : Yêu cầu HS làm BT sau: Nung 100 đá vôi (CaCO3), người ta thu vôi sống (CaO) Biết rằng, hiệu suất trình 70% HS : làm vào nháp - GV: gọi HS lên bảng giải tập, nhân xét cho điểm c Tác dụng với oxit axit HS trả lời dựa theo nội dung tiết trước CaO + CO2  CaCO3 CaO oxit bazơ II ỨNG DỤNG CỦA CANXI OXIT * DẶN DÒ VÀ HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ Về nhà làm tập : 1,2,3,4/9 SGK BT 1,2 Dựa vào tính chất hoá học riêng chất sản phẩm chúng BT : Tính số mol khí CO2 Dựa vào phương trình hoá học để tìm số mol dung Năm học: 2016 - 2017 Trường THCS Diễn Kim Giáo án Hoá học dịch Ba(OH)2 muối BaCO3 Vận dụng công thức tính CM tính khối lượng *BT : Tính số mol HCl Viết phương trình hoá học xảy Gọi x khối lượng CuO => khối lượng Fe2O3 = 20-x ncuo = x/80 ; nFe2O3 = 20-x /160 Lập pt : 2x/80 + 6(20-x)/160 = 0,7 Giải ta x = (mCuO) khối lượng Fe2O3 = 16g + Xem trước bài: LƯU HUỲNH ĐI OXIT ( SO2 ) - So sánh tính chất SO2 với tính chất chung oxit axit Năm học: 2016 - 2017 Trường THCS Diễn Kim TIẾT Giáo án Hoá học Ngày soạn: 07/9/2016 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tt) B LƯU HUỲNH ĐI OXIT: SO2 I.MỤC TIÊU : Kiến thức: - HS biết tính chất SO2 - Biết ứng dụng SO2 phương pháp điều chế SO2 thí nghiệm công nghiệp Kỹ năng: - Rèn luyện khả viết phương trình hoá học kĩ làm tập tính toán theo PTHH II CHUẨN BỊ : - Lưu huỳnh, nước, nước vôi trong, quỳ tím - Lọ thuỷ tinh miệng rộng, thìa đốt III TIẾN TRÌNH DẠY VÀ HỌC : HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG 1: Kiểm tra cũ Em nêu tính chất hoá học oxit axit viết phương trình minh hoạ với oxit axit SO2 HOẠT ĐỘNG 2: Tổ chức tình học tập Ở lớp 8, học tính chất hoá học oxi, biết phản ứng cháy lưu huỳnh oxi Vậy sản phẩm PƯ lưu huỳnh oxi chất ? GV : Hôm nghiên cứu tính chất hoá học ứng dụng luư huỳnh oxit GV ghi tên học lên bảng HOẠT ĐỘNG I TÍNH CHẤT CỦA LƯU GV : Bây tìm hiểu xem SO có HUỲNH ĐIOXIT tính chất vật lí ? Tính chất vật lí HS : Đọc SGK - Chất khí, không màu, mùi hắc, độc GV : Gọi HS đọc tính chất vật lí SGK GV : Hãy cho biết SO2 thuộc loại oxit ? HS : SO2 oxit axit Tính chất hoá học : Vậy em làm thí nghiệm chứng minh SO a Tác dụng với nước oxit axit GV : Yêu cầu HS thực theo nhóm: - Lấy bột lưu huỳnh vào muỗng đốt - Cho nước vào lọ rộng miệng - Đốt đèn cồn - Đốt S, đưa nhanh vào lọ, đậy nút, đậy nắp đèn cồn SO2 + H2O  H2SO3 Khi S hết cháy, lấy Axit sunfurơ - lắc thử giấy quỳ tím b Tác dụng với dd bazơ : HS : Thực theo nhóm Thảo luận kết luận SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O viết phương trình hoá học Canxi sunfit Năm học: 2016 - 2017 10 Trường THCS Diễn Kim Giáo án Hoá học HOẠT ĐỘNG 4:Tính chất hoá học 1-Phản ứng thuỷ phân GV thông báo phản ứng thuỷ phân tinh bột xenlulôzơ thể người thí nghiệm IV/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC : 1/ Phản ứng thuỷ phân : Khi đun nóng dung dịch axit loãng, Tinh bột xenlulôzơ bị thuỷ phân thành Glucôzơ to (-C6H10O5-)n + n H2O Axit,  → n C6H12O6 Ở nhiệt độ thường, tinh bột xenlulôzơ 2/ Tác dụng tinh bột với iôt bị thuỷ phân nhờ enzim thích hợp GV tiến hành thí nghiệm HS quan sát, nhận xét 2/ Tác dụng tinh bột với iôt : GV thông báo tượng dùng để Iôt làm cho tinh bột có màu xanh, đun nhận biết tinh bột ngược lại dùng tinh nóng màu xanh biến mất, để nguội lại bột để nhận biết iôt Dùng để nhận biết tinh bột ngược lại IV/ ỨNG DỤNG ? HOẠT ĐỘNG : Ứng dụng : Học sinh Tìm hiểu tranh vẽ sgk trả GV cho học sinh dựa vào thông tin tranh vẽ lời để nêu ứng dụng tinh bột xenlulôzơ thành lời + BT 1: a/ tinh bột, b/ xenlulôzơ c/ tinh Vận dụng - Dặn dò : bột - Cho học sinh làm tập 1,2,3 SGK trang 160 + BT2 : (d) BT 1và : HS làm tập miệng - Về nhà làm tập (sgk) Về nhà làm tập vào xem trước Protein chuẩn bị cho tiết học đến Năm học: 2016 - 2017 136 Trường THCS Diễn Kim TIẾT 65 Giáo án Hoá học Ngày soạn: 25/04/2016 PROTEIN I MỤC TIÊU: Kiến thức Biết được: − Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử (do nhiều amino axit tạo nên) khối lượng phân tử protein − Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân có xúc tác axit, bazơ enzim,bị đông tụ có tác dụng hóa chất nhiệt độ, dễ bị phân thủy đun nóng mạnh Kỹ − Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất − Viết sơ đồ phản ứng thủy phân protein − Phân biệt protein (len lông cừu, tơ tằm )với chất khác ( tơ ngon), phân biệt amino axit axit theo thành phần phân tử Thái độ - Giáo dục ý thức yêu thích môn II CHUẨN BỊ : - Tranh ảnh số loại thực phẩm thông dụng - Lòng trắng trứng, cồn 96o , nước, tóc, cốc, ống nghiệm III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG HỌC SINH HOẠT ĐỘNG Trạng thái tự nhiên : I/ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN : GV cho học sinh quan sát tranh vẽ sgk đặt - Học sinh suy nghĩ, trả lời: câu hỏi : Protein có đâu? Loại thực phẩm Protein có thể người, động vật, chứa nhiều, ít, không chứa protein ? thực vật : Thịt, trứng, sữa, tóc, móng, rễ, thân, lá, HOẠT ĐỘNG :Thành phần cấu tạo p.tử II/ THÀNH PHẦN VÀ CẤU TẠO - Liên hệ với kiến thức sinh học, cho biết PHÂN TỬ: thành phần phân tử protein ? So sánh với 1/ Thành phần nguyên tố : Thành phần thành phần tinh bột chủ yếu chứa C, H, O, N lượng HOẠT ĐỘNG 3: Cấu tạo phân tử nhỏ nguyên tố S, P, kim loại GV cho học sinh nghiên cứu sgk nêu đặc 2/ Cấu tạo phân tử : điểm cấu tạo phân tử protein - Protein có PTK lớn từ vài vạn đến Chất đơn giản amino axit vài triệu đvC có cấu tạo phức tạp, H2N-CH2-COOH - Protein tạo từ amino axit, phân tử amino axit tạo thành “mắt xích” phân tử protein HOẠT ĐỘNG 4:Tính chất III/ TÍNH CHẤT : 1-Phản ứng thuỷ phân 1/ Phản ứng thuỷ phân : GV thông báo phản ứng thuỷ phân Khi đun nóng protein dung dịch protein axit bazơ, protein bị thuỷ phân sinh Qua đó, ta thấy protein hỗn hợp amino axit : bazo ,to aminoaxit Protein + nước Axit , → hỗn hợp aminoaxit Sự thuỷ phân xảy nhiệt độ thường có men 2/ Sự phân huỷ nhiệt : 137 Năm học: 2016 - 2017 Trường THCS Diễn Kim Giáo án Hoá học 2-Sự phân huỷ nhiệt : Cho học sinh tiến hành đốt lông gà, nhận xét mùi sản phẩm Qua đó, em có kết luận ? 3/ Sự đông tụ : GV cho học sinh tiến hành thí nghiệm cho rượu etylic etylic vào lòng trắng trứng Quan sát tượng, kết luận HOẠT ĐỘNG : Ứng dụngcủa Protein : GV cho học sinh dựa vào tranh vẽ để nêu ứng dụng glucozơ thành lời Vận dụng - Dặn dò hướng dẫn nhà : - Cho học sinh làm tập 1,2,3 SGK trang 160 BT 1, Khi đun nóng mạnh nước, protein bị phân huỷ tạo hợp chất bay có mùi khét 3/ Sự đông tụ : Khi đun nóng cho thêm rượu etylic etylic lòng trắng bị kết tủa Hiện tượng gọi đông tụ IV/ ỨNG DỤNG Học sinh Tìm hiểu thông tin sgk trả lời + BT 1: a/ C, H, O, N b/ thể - thịt, trứng, sữa, lông, tóc, móng, sừng, rễ, thân, lá, c/ bị thuỷ phân d/ đông tụ + BT2 : có kết tủa trắng xảy đông tụ - Về nhà làm tập 4(sgk) + BT3 : Lấy mãnh vài sợi, đốt lên Về nhà làm tập vào xem trước Nếu có mùi khét lụa tơ tằm Polime chuẩn bị cho tiết học đến Năm học: 2016 - 2017 138 Trường THCS Diễn Kim TIẾT 66 Giáo án Hoá học Ngày soạn: 01/05/2016 POLIME I MỤC TIÊU Kiến thức Biết được: − Định nghĩa, cấu tạo, phân loại polime (polime thiên nhiên polime tổng hợp) − Tính chất chung polime − Khái niệm chất dẻo,cao su, tơ sợi ứng dụng chủ yếu chúng đời sống ,sản xuất Kĩ − Viết PTHH trùng hợp tạo thành PE,PVC, từ monome − Sử dụng, bảo quản số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su gia đình an toàn hiệu − Phân biệt số vật liệu polime − Tính toán khối lượng polime thu theo hiệu suất tổng hợp Thái độ: - Giáo dục ý thức yêu thích môn II CHUẨN BỊ: - số mẫu vật chế tạo từ polime , ảnh , tranh sản phẩm chế tạo từ polime - bảng phụ III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG HỌC SINH HOẠT ĐỘNG Kiểm tra cũ - Viết CT chung nêu đặc điểm cấu tạo Tinh bột Xenlulozo? - Viết PTHH PƯ thuỷ phân tinh bột - HS lên bảng thực hiện, trả lời, bổ sung HOẠT ĐỘNG Tổ chức tình học tập Polime nguồn nguyên liệu thiếu nhiều lĩnh vực kinh tế Vậy polime gì? Nó có cấu tạo tính chất nào? I Khái niệm cấu tạo polime : HOẠT ĐỘNG Khái niệm cấu tạo - H/s trao đổi, viết công thức chất polime - Gv yêu cầu h/s nhớ lại kiến thức cũ, trao - H/s nêu nhận xét đổi, viết công thức polietilen , tinh bột, Polime chất có PTK lớn xenlulozơ nhiều mắt xích liên kết với tạo nên ? Nêu nhận xét đặc điểm chung , PTK ví dụ : (-CH2- CH2- )n ; (- C6H10O5-)n chất ? - Hs trao đổi , trả lời : Dựa vào nguồn gốc - Gv : chất gọi polime ; Polime phân làm loại : em nêu khái niệm polime ? + Polime thiên nhiên : có sẵn thiên - Gv đưa số ví dụ : Tơ tằm , , cao su nhiên: tinh bột, xenlulozơ, cao su thiên , nhựa PE , PVC nhiên … ? Các em phân loại polime + Polime tổng hợp : người điều chế ? Dựa vào đâu mà ta phân loại từ chất đơn giản : PE, Năm học: 2016 - 2017 139 Trường THCS Diễn Kim Giáo án Hoá học - Gv nhận xét , bổ sung PVC , tơ nilon … - Hs tìm hiểu ví dụ sgk, ví dụ mà giáo viên đưa - Gv yêu cầu h/s tìm hiểu thông tin mục I.2 Polime cấu tạo gồm nhiều mắt xích liên kết sgk với - Gv treo bảng phụ viết công thức số ví dụ : PVC : ( - CH2- CH- )n polime, cho học sinh quan sát  ? Nêu cấu tạo polime? Cl II Tính chất polime Học sinh đọc thông tin, quan sát trả lời HOẠT ĐỘNG Tính chất polime * Tính chất : ? Từ ví dụ , cho biết trạng thái, - Polime thường chất rắn , không bay tính tan nước, rượu số polime cụ thể ? - Hầu hết không tan nước ( ? Vậy polime có tính chất chung ? dung môi thông thường ) ; số - tính chất cho h/s nêu ví dụ tan axeton ( xenluloit, nhựa bóng bàn - Gv nhận xét , bổ sung ) , xăng ( cao su thô ) - Dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao HOẠT ĐỘNG củng cố hướng dẫn nhà - GV cho HS lên bảng viết số PTHH tổng hợp polietilen (PE), Polivinylclorua (PVC) - Chỉ rõ loại mạch polime - Xác định mắt xích polime Bài tập – SGK - xác định nguyên tố có polime - dựa vào tỉ số nguyên tủ C H polime, so sánh với tỉ lệ số nguyên tủ C H CO2 H2O - kết luận Về nhà làm tập lại, đọc mục “em có biết”, xem trước mục II - SGK Năm học: 2016 - 2017 - HS thực BT - thu CO2 H2O nên polime có C, H có O - polime PE tinh bột - số mol CO2 H2O nên polime cần tìm polietilen (PE) 140 Trường THCS Diễn Kim TIẾT 67 Giáo án Hoá học Ngày soạn: 02/05/2016 BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT I MỤC TIÊU : Kiến thức − Thí nghiệm thể tính chất glucozo saccarozo − Thí nghiệm tạo este etyl axetat Kĩ − Thực thí nghiệm chứng tỏ axit axetic có tính chất chung axit (tác dụng với CuO, CaCO3 quỳ tím , Zn) − Thực thí nghiệm điều chế este etyl axetat − Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng − Viết phương trình HH minh họa thí nghiệm thực Thái độ - Giáo dục đức tính cẩn thận II CHUẨN BỊ: - Dụng cụ: Cho nhóm thí nghiệm : ống nghiệm thẳng, giá ống nghiệm, giá sắt, kẹp, diêm, ống dẫn khí chữ L, nút cao su, contơgut, cốc nước - Hóa chất: dd axit axetic, Zn, CuO, CaCO3 , quỳ tím, rượu etylic, H2SO4 đặc, nước muối III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC: CÁCH TIẾN HÀNH GIÁO VIÊN - HỌC SINH I/ Thực thí nghiệm : 1/ Thí nghiệm : Thí nghiệm : Tính axit axit axetic : - HS nhóm thực thí nghiệm Số : Cho quỳ tím vào ống nghiệm theo phân công Số : Cho CuO vào ống nghiệm - GV hướng dẫn cách thực Số : Cho CaCO3 vào ống nghiệm cho số số từ đến Số : Cho Zn vào ống nghiệm thực lúc Số : Nhỏ giọt axit axetic vào ống nghiệm - GV theo dõi học sinh làm thí ( 2ml) nghiệm - Cả nhóm quan sát nhận xét - HS nhóm nhận xét Thí nghiệm : Phản ứng rượu etylic với axit axetic : tượng quan sát Giải thích Số 5: Cho 2ml rượu etylic vào ống nghiệm Viết PTHH phản ứng Số Cho ml axit axetic vào ống nghiệm chứa rượu 2/ Thí nghiệm : Số : Kẹp ống nghiệm vào giá sắt HS tiến hành thí nghiệm theo Số : cho thêm ml H 2SO4 đặc vào, đậy nút cao su có ống hướng dẫn dẫn vào - GV : Lưu ý HS số phải quan Số : đưa ống nghiệm nhỏ, khô vào đầu ống dẫn sát không để chất lỏng sôi mạnh nhúng vào cốc nước - HS quan sát, nhận xét, giải Số : Châm lửa đèn cồn hơ nung nhẹ thích Khi chất lỏng ống nghiệm khoảng 1/3 số tắt đèn cồn Số cho nước muối bão hoà vào sản phẩm Cả nhóm quan sát, nhận xét mùi sản phẩm II Cuối tiết thực hành : Số : Thu hồi hoá chất thừa sinh ra, rửa dụng cụ - GV nhận xét rút kinh Số : Sắp xếp lại dụng cụ, hóa chất nghiệm tiết thực hành Nhắc nhở HS Xem trước Glucozơ 141 Năm học: 2016 - 2017 Trường THCS Diễn Kim TIẾT 68, 69 Giáo án Hoá học Ngày soạn: 08/05/2016 ÔN TẬP CUỐI NĂM I MỤC TIÊU: Kiến thức − CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng ancol etylic, axit axetic, chất béo Cách điều chế axit axetic, ancol etylic, chất béo Kĩ − Viết CTCT ancol etylic, axit axetic, CT chung CT số chất béo đơn giản − Viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học chất − Phân biệt hóa chất (ancol etylic, axit axetic, dầu ăn tan ancol etylic) − Tính toán theo phương trình hóa học − Xác định cấu tạo hóa chất biết tính chất Thái độ - Giáo dục ý thức yêu thích môn, cẩn thận sống II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ kẻ sẵn bảng so sánh III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC: TIẾT 68 HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG Kiến thức cần nhớ I Kiến thức cần nhớ GV cho học sinh nhắc lại cấu tạo, Công Tính Tính chất tính chất vật lý tính chất hoá học thức cấu chất vật hoá học rượu etylic, axit axetic chất béo tạo lý Yêu cầu học sinh viết PTHH minh hoạ Rượu Gọi em lên bảng điền vào ô thích hợp etylic cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hoá Axit học Các em lại nhận xét, bổ sung axêtic hoàn chỉnh Chất béo - Học sinh tự ghi PTHH minh hoạ HOẠT ĐỘNG : Bài tập II/ BÀI TẬP : Cho học sinh giải tập theo đôi bạn 1/ Dựa theo đề cấu tạo chất : tập theo nhóm a/ Rượu etylic có nhóm -OH; axit axetic có sau giáo viên hướng dẫn cách giải nhóm -COOH b/ Rượu tác dụng với Na; axit axetic tác dụng với K, Zn, NaOH K2CO3 Học sinh tự viết phương trình hoá học vào 3/ Sau thảo luận, nhóm cử đại diện viết pthh bảng, nhóm lại nhận xét, bổ sung Dặn dò : 4/ - Về nhà làm tập lại a/ Dùng quỳ tím nhận axit axetic, lại cho - ôn tập để tiết sau kiểm tra tiết vào nước, tan Rượu etylic, không tan lên dầu ăn Năm học: 2016 - 2017 142 Trường THCS Diễn Kim TIẾT 69 HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS HOẠT ĐỘNG 1: - Hãy ghi lại dãy hoạt động hoá học kim loại theo chiều giảm dần mức độ hoạt động ? Gọi HS lên bảng ghi - HS ghi dãy hoạt động hoá học kim loại.Lóp nhận xét, bổ sung hoàn chỉnh : GV kết luận Nêu tính chất hoá học kim loại ? Trên sở tính chất vừa nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại, nhóm làm tập sau làm tập (SGK) - HS trả lời, em lại nhận xét, bổ sung : - Các nhóm tiến hành làm tập Đại diện HS nhóm làm tập bảng, nhóm khác nhận xét, bổ sung Tương tự với tập - Hãy so sánh tính chất hoá học nhôm sắt để tính chất giống khác ? Cho HS trả lời câu hỏi theo nhóm, Gọi đại diện nhóm trả lời Các nhóm thảo luận trả lời Các nhóm lại nhận xét, bổ sung GV nhận xét, bổ sung hoàn chỉnh So sánh độ hoạt động nhôm sắt ? + Nêu thành phần, tính chất, ứng dụng, cách sản xuất gang thép ? Điền từ, cụm từ thích hợp vào bảng sau : Gang(TP) Thép(TP) Tính chất Sản xuất - HS nghe câu hỏi - Các nhóm thảo luận để điền vào bảng, nhóm lại nhận xét bổ sung Gang ( 2-5% C ) Thép ( < 2%C) Giòn, không rèn, không dát Đàn hồi, dẻo(Rèn, kéo TC mỏng sợi được), cứng - Trong lò cao - Trong lò luyện thép Dùng CO khử oxit sắt Oxi hoá ngtố C, S SX h/c khác Si, Mn, P, gang 3CO + Fe2O3 → 3CO2 + 2Fe FeO +C → Fe + CO Giáo án Hoá học NỘI DUNG I/ Kiến thưc cần nhớ : 1/ Tính chất hoá học kim loại : * Dãy hoạt động hoá học kim loại : K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au 2/ Tính chất hoá học nhôm sắt có giống khác + Giống : Thể tính chất hoá học chung kim loại + Khác : Nhôm tác dụng với kiềm sắt không Khi phản ứng, nhôm thể hoá trị III sắt có hoá trị II III Nhôm hoạt động hoá học mạnh sắt 3/ Hợp kim sắt : + Thế ăn mòn kim loại ? Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại ? Các biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn ? - HS trả lời cá nhân khái niệm, yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại vá biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn (như SGK) Năm học: 2016 - 2017 143 Trường THCS Diễn Kim HOẠT ĐỘNG : 1/ Bài tập 2: - Gọi HS đọc đề phân tích đề Các nhóm tiến hành làm nhóm thảo luận để làm nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung Các cặp chất có phản ứng a d PTHH ( HS tự ghi bảng) 2/ Bài tập : Giao cho nhóm 1,5 làm tập a/ 1,2,3 Giao cho nhóm 2,6 làm tập a/ 4,5,6 Giao cho nhóm 3,7 làm tập b Giao cho nhóm 4,8 làm tập c GV nhận xét kết luận Các nhóm thực theo nhiệm vụ phân công Đại diện nhóm lên bảng thực tập, nhóm lại theo dõi, nhận xét, bổ sung ( HS tự ghi phương trình hoá học bảng) HOẠT ĐỘNG : Dặn dò - hướng dẫn - Về nhà ôn lại bài, làm BT 5,6,7 - Hướng dẫn học sinh giải dạng tập tăng, giảm khối lượng cho kim loại mạnh pjản ứng với dd muối kim loại yếu Năm học: 2016 - 2017 Giáo án Hoá học 4/ Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn : II/ BÀI TẬP : 1/ BT2 (SGK) 2/ BT4 : 144 Trường THCS Diễn Kim TIẾT 70 Giáo án Hoá học Ngày soạn: 15/05/2016 KIỂM TRA HKII I MỤC TIÊU Kiến thức: - HS củng cố kiến thức hợp chất vô cơ, kim loại phi kim Kỹ năng: - Rèn kỹ tổng hợp kiến thức - Kỹ giải toán hoá học - kỹ so sánh, mối quan hệ giữu hợp chất vô Thái độ - Giáo dục đức tính cẩn thận II MA TRẬN ĐỀ BÀI (Đề tự luận) Mức độ nhận thức Chủ đề Vận dung mức Tổng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng độ cao Viết PTHH thực dãy Chủ đề chuyển đổi PTHH hóa học HCHC Số câu câu câu Số điểm 1.5 điểm 1.5 điểm Tỷ lệ % 15% 15% Viết Viết CTCT CTCT có Chủ đề HCHC HĐRCB CTCT hợp học dẫn xuất chất hữu HĐRCB dựa vào hóa trị nguyên tố Số câu câu câu câu Số điểm 2.5 điểm điểm 4.5 điểm Tỷ lệ % 25% 20% 45% Chủ đề Viết PTHH Tính khối lượng, Tính hiệu suất Tính theo thể tích chất phản ứng PTHH theo PTHH Số câu câu câu câu câu Số điểm điểm điểm điểm điểm Tỷ lệ % 10% 20% 10% 40% câu câu câu câu câu Tổng 3.5 điểm 1.5 điểm điểm điểm 10 điểm 35% 15% 40% 10% 100% Năm học: 2016 - 2017 145 Trường THCS Diễn Kim Giáo án Hoá học III ĐỀ BÀI Câu Hoàn thành dãy biến hoá sau: CuO  Cu  CuSO4  CuCl2  Cu(NO3)3  Cu(OH)2  CuO Câu Cho kim loại Ag , Cu , Al , Fe , hợp chất sau: AgNO , CuSO4 a) Viết PTHH phản ứng cặp chất trên? b) Bằng cách để lấy Ag khỏi hỗn hợp kim loại trên? Câu Cho 1,41g hỗn hợp kim loại Al Mg tác dụng hết với dd H 2SO4 loãng dư thu 1,568 l khí (đktc) a) Viết PTHH xảy b) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu?./ IV Đáp án thang điểm Câu (3 đ) - viết đầy đủ PTHH, ghi điều kiện phản ứng Viết PTHH: 0,5 điểm Câu (3 đ) - viết đủ, PTHH: điểm - nêu cách tiến hành: 0.5 đ - Viết PTHH: 0,5 đ - ( lưu ý sử dụng dd AgNO3) Câu (4 đ) a) (2 đ) PTHH: 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (1) Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 (2) b) Số mol H2 là: n = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol - gọi x số mol Al ban đầu => số mol Mg ban đầu là: 0,07 – 1,5.x mol => 27x + (0,07 – 1,5x).24 = 1,41 => x = 0,03 mol, => % Al = 57,4 % , % Cu = 42,6 % Năm học: 2016 - 2017 146 Trường THCS Diễn Kim Giáo án Hoá học II Đề kiểm tra 15 phút ĐỀ Tính chất hoá học muối Hãy khoanh tròn chữ A, B, C D đứng trước câu Câu (2 điểm) Có thể phân biệt dung dịch NaOH Ca(OH) bằng: A Hiđro B Hiđroclorua C Oxi D Cacbonđioxit Câu (2 điểm) Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ phản ứng cặp chất sau: A Na2SO4 + CuCl2 B Na2SO3 + NaCl C K2SO3 + HCl D K 2SO4 + HCl Câu (6 điểm) Có chất: Cu, CuO, Mg, CaCO3, Fe(OH)3 Chất tác dụng với dung dịch HCl để tạo thành: a Chất khí nhẹ không khí, cháy không khí b Chất khí nặng không khí, không trì cháy c Dung dịch có màu xanh lam d Dung dịch có màu nâu nhạt Hãy viết phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn chấm biểu điểm Câu (2 điểm) D Câu (2 điểm) C Câu (6 điểm) Mỗi câu cho 1,5 điểm a Mg Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (k) (1,5 điểm) b CaCO3 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2(k) (1,5 điểm) c CuO CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (1,5 điểm) đ Fe(OH)3 Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O (1,5 điểm) ĐỀ Bài mối quan hệ hợp chất hữu Hãy khoanh tròn vào chữ A B, C, D đứng trước câu Câu (2 điểm) Khí SO2 phản ứng với tất chất dãy sau: A CaO, K2SO4, Ca(OH)2 C Ca(OH)2, H2O, BaCl2 B NaOH, CaO, H2O D NaCl, H2O, CaO Câu (2 điểm) Chỉ dùng dung dịch NaOH phân biệt dung dịch cặp chất sau: A Dung dịch Na2SO4 dung dịch K2SO4 B Dung dịch Na2SO4 dung dịch NaCl C Dung dịch K2SO4 dung dịch MgCl2 D Dung dịch KCl dung dịch NaCl Câu (6 điểm) Cho gam hỗn hợp bột hai muối CaCO3 CaSO4 tác dụng vừa với dung dịch HCl dư tạo thành 448ml khí (đktc) Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu ( Ca = 40, C = 12, O = 16) Hướng dẫn chấm biểu điểm Câu (2 điểm) B Câu (2 điểm) C Câu (6 điểm) Chỉ có CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư sinh chất khí Phương trình phản ứng CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 (2 điểm) Số mol CO2: 448 = 0,02 (mol) 22.400 (1 điểm) Số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,02 mol Năm học: 2016 - 2017 147 Trường THCS Diễn Kim Giáo án Hoá học Khối lượng CaCO3 = 0,02 x 100 = gam (2 điểm) Khối lượng CaSO4 = 3gam (1 điểm) ĐỀ Bài axitcacbonic muối cacbonat (Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trước câu đúng) Dãy gồm chất muối axit là: A - NaHCO3, CaCO3, Na2CO3 B - Mg(HCO3), NaHCO3, Ca(HCO3)2, C - Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3 D - Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3 Dãy gồm muối tan nước A- CaCO3, BaCO3, Na2CO3, Mg(HCO3)2 B - BaCO3, NaHCO3, Mg(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C - CaCO3, BaCO3, NaHCO3, MgCO3 D - Na2CO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 Dãy gồm chất có tính chất chung: bị nhiệt phân huỷ giải phóng khí cacbonic oxit bazơ là: A - Na2CO3, MgCO3, Ca(HCO3)2, BaCO3 B - NaHCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C - CaCO3, MgCO3, BaCO3, D - NaHCO3, CaCO3, MgCO3, BaCO3 Dãy muối phản ứng với dung dịch NaOH là: A - Na2CO3, NaHCO3, MgCO3 B - NaHCO3, Ca(HCO3), Mg(HCO3), Ba(HCO3)2 C - Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, BaCO3 D - CaCO3, BaCO3, Na2CO3, MgCO3 Dãy muối phản ứng với dung dịch HCl là: A - Na2CO3, CaCO3 B - Na2SO4, MgCO3 C - K2SO4 , Na2CO3 D - NaNO3, KNO3 Hướng dẫn chấm biểu điểm Trả lời câu điểm 1.B D C B A ĐỀ Bài sơ lược bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trước câu Dãy nguyên tố chu kỳ II là: A F, Cl, Br, I C N, Cl, Br, O B F, N, I D N, O, F Dãy đơn chất xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần là: A F2, Cl2, Br2, I2 C I2, Br2, Cl2, F2 B S, Cl2, F2, O2 D F2, Cl2, S, N2 Dãy đơn chất có tính chất hoá học tương tự Clo là: A N2, O2, F2 C S, O2, F2 B F2, Br2, I2 D Br2, O2, S Dãy đơn chất tạo nên từ nguyên tố mà nguyên tử chúng có electron lớp : A N2, O2, Br2 C S, O2, Br2 B F2, Cl2, Br2, I2 D O2, Cl2, F2 Dãy nguyên tố mà nguyên tử có lớp e là: Năm học: 2016 - 2017 148 Trường THCS Diễn Kim A F, Cl, O B F, Br, I Hướng dẫn chấm biểu điểm Trả lời ý điểm D; C; B; Giáo án Hoá học C O, S, Cl D - N, O, F B ; D ĐỀ Bài benzen Câu (4 điểm): (Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trước câu hợp chất trả lời đúng) Một hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro số nguyên tử cacbon Hợp chất không làm màu dung dịch brom Hợp chất là: A Metan B Etilen C Axetilen D Benzen Một hợp chất hữu cơ: - Là chất khí tan nước - Hợp chất tham gia phản ứng cộng brom - Cháy toả nhiều nhiệt, tạo thành khí cacbonic nước Đốt cháy hoàn toàn mol khí sinh cacbonic mol nước Hợp chất là: A Metan B Etilen C Axetilen D Benzen Câu ( 6điểm): Có chất: Metan, etilen, axetilen, benzen Chất có phản ứng clo? Viết phương trình phản ứng để minh hoạ Hướng dẫn chấm biểu điểm Câu (6 điểm): Khoanh tròn chữ A, B, C, D : điểm (4 điểm) D ; C Câu (6 điểm): - Chỉ có metan benzen tham gia phản ứng clo (2 điểm) - Viết phương trình phản ứng, phương trình điểm (4 điểm) ĐỀ Bài axit axetic Câu (6 điểm): (Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trước câu, công thức nhóm nguyên tử trả lời đúng) Một hợp chất hữu tạo C, H O Một số tính chất hợp chất: - Là chất lỏng, không màu, tan vô hạn nước - Tác dụng với natri giải phóng khí hiđro, tham gia phản ứng tạo sản phẩm este, không tác dụng với NaOH Hợp chất là: A CH3-O-CH3 B C2H5-OH C CH3-COOH D CH3COO-C2H5 Một hợp chất: - Làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ, tác dụng với số kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối cacbonat Hợp chất có tính chất phân tử có chứa nhóm: A −CH=O B −OH C −COOH D −CH3 Nước axit axetic dễ trộn lẫn để tạo dung dịch 80 ml axit axetic 50 ml nước trộn lẫn Phát biểu đúng? A Nước dung môi Năm học: 2016 - 2017 149 Trường THCS Diễn Kim Giáo án Hoá học B Axit axetic dung môi thể tích axit nhiều nước C Cả hai dung môi chất lỏng D Cả hai chất tan chất lỏng Câu ( 4điểm): (Hãy khoanh tròn chữ D S câu khẳng định sau sai) Có chất sau: C2H5OH, CH3-COOH, NaOH, NaCl, Na, Cu Những cặp chất tác dụng với nhau: C2H5OH + CH3-COOH có xúc tác H2SO4 đặc, tO Đ S C2H5OH + NaOH Đ S C2H5OH + NaCl Đ S C2H5OH + Na Đ S CH3COOH + NaOH Đ S CH3COOH + NaCl Đ S CH3COOH + Na Đ S CH3COOH + Cu Đ S Hướng dẫn chấm biểu điểm Câu (6 điểm): Khoanh tròn chữ A, B, C, D : điểm B ; C ; A Câu (4 điểm): Khoanh tròn chữ D , S : 0, điểm C2H5OH + CH3-COOH có xúc tác H2SO4 đặc, tO C2H5OH + NaOH C2H5OH + NaCl C2H5OH + Na CH3COOH + NaOH CH3COOH + NaCl CH3COOH + Na CH3COOH + Cu Năm học: 2016 - 2017 (6 điểm) Đ Đ Đ Đ Đ Đ Đ Đ (4 điểm) S S S S S S S S 150 ... MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (tt ) B CANXI HIĐROXIT - THANG pH I.MỤC TIÊU: * Kiến thức : - HS biết tính chất vật lí, tính chất hoá học quan trọng canxi hiđroxit, Biết cách pha chế dd canxi hiđroxit... Ca(OH)2 GV : vào đề giới thiệu phần B.CANXI HIĐROXIT - THANG pH B CANXI HIĐROXIT HOẠT ĐỘNG THANG pH GV: Hướng dẫn HS cách pha chế dd Ca(OH)2 I TÍNH CHẤT Hoà tan vôi nước, ta chất 1.Pha chế dung... NaOH lên mẩu giấy quì tím  quan sát Nhỏ giọt phenolphtalein vào lỗ nhỏ đế sứ có sẵn dd NaOH Quan sát đổi màu chất thị HS: Làm thí nghiệm theo nhóm quan sát tượng GV- Quan sát thao tác TN nhóm kịp