CHƯƠNG VI : KIM LOẠI KIỀM – KIM LOAI KIỀM THỔ - NHÔM TIẾT : . BÀI 30 : KIM LOẠI KIỀM THỔ. 1) Mục đích yêu cầu : – Biết vò trí của các kim loại kiềm thổ trong bảng tuần hoàn và cấu hình electron nguyên tử của chúng. − Hiểu tính chất vật lý, hóa học và phương pháp điều chế kim loại kiềm thỗ. 2) Tiến trình : Phương pháp Nội dung I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO : 1) Vò trí của kim loại kiềm thổ trong bảng tuần hoàn : − KLK thổ thuộc nhóm IIA : Beri (Be), Magiê (Mg), Canxi (Ca), Stronti (Sr), Bari (Ba) và Radi (Ra). 2) Cấu tạo và tính chất của kim loại kiềm thổ : – Cấu hình electron : Là nguyên tố s, 2e lớp ngoài cùng, cấu hình e chung : ns 2 ; dễ nhường 2e. TD: 2 2 [Ne][Ne]3s Mg Mg 2e + → + . 2 2 [Ar][Ar]4s Ca Ca 2e + → + . – Số oxi hóa : +2 (trong các hợp chất). – Thế điện cực chuẩn : Các cặp oxi hóa – khử 2 M /M + của KLK thổ đều có thế điện cực rất âm. II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ : – Nhiệt độ nóng chảy, sôi thấp. – Độ cứng thấp. (hơn KLK). – Khối lượng riêng nhỏ. (nhẹ hơn Al, trừ Be). III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC : KLK thổ → tính khử mạnh (yếu hơn KLK). Tính khử tăng dần từ Be → Ba. 1) Tác dụng với phi kim : – Cháy trong KK → tạo Oxit. TD: o t 2 2Mg O 2MgO+ → . – T/d Halogen → Muối Halogenua. TD: o t 2 2 Ca Cl CaCl+ → 2) Tác dụng với axit : – KLK thổ có thế điện cực chuẩn rất âm ( o M /M E + từ 2,90− đến 1,85V− ) → khử được H + trong dd axit → khí H 2 . TD: 2 2 Ca 2HCl CaCl H+ → + ↑ . 3) Tác dụng với nước : Trang 1 CHƯƠNG VI : KIM LOẠI KIỀM – KIM LOAI KIỀM THỔ - NHÔM Phương pháp Nội dung – Ca, Sr, Ba + H 2 O (t o thường) → dd bazơ. Mg + H 2 O chậm → Mg(OH) 2 , t/d nhanh → MgO. Be không t/d với nước. TD: 2 2 2 Ca 2H O Ca(OH) H+ → + ↑ . 2 2 Mg H O MgO H+ → + ↑ . IV. ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ : 1) Ứng dụng của kim loại kiềm thổ : – Be làm chất phụ gia → hợp kim bền chắc, đàn hồi cao, không bò ăn mòn. – Mg nhiều ứng dụng → hợp kim chế tạo máy bay, tên lửa, ôtô, …, chất chiếu sáng ban đêm. – Ca : tách oxi, S khỏi thép, làm khô 1 số hợp chất hữu cơ, … 2) Điều chế kim loại kiềm thổ : – PP cơ bản : Điện phân muối nóng chảy của chúng: TD: đpnc 2 2 CaCl Ca Cl→ + ↑ đpnc 2 2 MgCl Mg Cl→ + ↑ . • Củng cố : GVPV lại : Tính chất lý hóa – Ứng dụng – Điều chế Kim loại kiềm thổ. • Bài tập : 1 − 7 Trang 161 − SGK12NC . Trang 2 . 2HCl CaCl H+ → + ↑ . 3) Tác dụng với nước : Trang 1 CHƯƠNG VI : KIM LOẠI KIỀM – KIM LOAI KIỀM THỔ - NHÔM Phương pháp Nội dung – Ca, Sr, Ba + H 2 O (t o. của chúng. − Hiểu tính chất vật lý, hóa học và phương pháp điều chế kim loại kiềm thỗ. 2) Tiến trình : Phương pháp Nội dung I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO : 1) Vò