www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 SỞ GD  ĐT TP.HCM THPT HOÀNG HOA THÁM ĐỀ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề H oc Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 01 (Đề thi có 40 câu / trang) D Câu 1: Dẫn 8,96 lít CO2 (ở đktc) vào 600 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M Phản ứng kết thúc thu B 30 C 25 D 20 nT A 40 hi m gam kết tủa Gía trị m nhận biết chất lỏng trên, cần dùng dung dịch B NaOH C Ba(OH)2 Ta iL ie A BaCl2 uO Câu 2: Có dd đựng lọ hóa chất nhãn (NH 4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH, để D AgNO3 Câu 3: Hợp chất sau tác dụng với vàng kim loại? B Axit HNO3 đặc nóng C Dung dịch H2SO4 đặc nóng D Hỗn hợp axit HNO3 HCl có tỉ lệ số mol 1:3 up s/ A Khơng có chất Câu 4: Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm gam Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H 2S dư thu 9,6g kết tủa đen ro Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu B 1,125M om /g A 2M C 0,5M D 1M Câu 5: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al 2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng c xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm B Cu, Al, MgO C Cu, Al, Mg D Cu, Al2O3, MgO ok A Cu, Al2O3, Mg Câu 6: Điện phân hoàn toàn 200ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ thu dung bo dịch có pH=2 Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể lượng Ag bám catot ce A 0,540 gam B 0,108 gam C 0,216 gam D 1,080 gam .fa Câu 7: Có dung dịch Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt w w w dd A dd BaCl2 B dd NaOH C dd CH3COOAg D qùi tím Câu 8: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A quặng đôlômit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng pirit Câu 9: Các ngun tử thuộc nhóm IIA có cấu hình electron lớp A ns1np B ns C np D ns1sp1 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Câu 10: Cho 8,40 gam sắt vào 300 ml dung dịch AgNO3 1,3 M Lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m B 42,12 C 32,40 D 48,60 +X +Y +Z Cõu 11: Cho dóy chuyn hoỏ sau: Fe ắắđ FeCl3 ¾¾® FeCl2 ¾¾® Fe ( NO3 )3 X, Y, Z A Cl2, Fe, HNO3 B Cl2, Cu, HNO3 C Cl2, Fe, AgNO3 D HCl, Cl2, AgNO3 C dd Br2 D dd NaOH D B H2O H Câu 12: Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt hai khí SO2 CO2? A dd Ba(OH)2 oc là: hi Câu 13: Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X B 3,36 nT tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V A 1,12 C 2,24 D 4,48 uO Câu 14: Có lọ đựng riêng biệt khí sau: N2, NH3, Cl2, CO2, O2 Để xác định lọ đựng khí A dung dịch BaCl2 B q tím ẩm Ta iL ie NH3 Cl2 cần dùng thuốc thử C dd Ca(OH)2 D dung dịch HCl Câu 15: Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl CrCl3, thu up s/ kết tủa X Nung X khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y Vậy Y A Fe2O3 B CrO3 C FeO D Fe2O3 Cr2O3 Câu 16: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản om /g B 3,36 ro phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 2,24 C 4,48 D 6,72 Câu 17: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Fe Au B Al Ag C Cr Hg D Al Fe .c Câu 18: Cấu hình electron viết đúng? 26 Fe 2+ ( Ar ) 3d 4s B ok A 26 Fe3+ ( Ar ) 3d C 26 Fe 2+ ( Ar ) s 3d D 26 Fe ( Ar ) 4s1 3d ce bo Câu 19: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 A B C D fa Câu 20: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với w w w dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là: A II, III IV B I, III IV C I, II III D I, II IV Câu 21: Dung dịch chất sau làm q tím hóa xanh? A Alanin B Anilin C Metylamin D Glyxin Câu 22: Cho hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4) Khi tiếp xúc với dung dịch axit H2SO4 lỗng hợp kim mà Zn bị ăn mịn điện hóa học www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 01 A 16,20 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 A (2), (3) (4) B (3) (4) C (1), (2) (3) D (2) (3) Câu 23: Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan chất sau đây? B Mg(HCO3)2, CaCl2 C Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 D CaSO4, MgCl2 01 A Ca(HCO3)2, MgCl2 oc Câu 24: Có thí nghiệm sau H (a) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4; (b) Sục CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2; D (c) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; hi (d) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch FeCl3; B C A axit axetic B Ala-Ala-Gly Câu 26: Tripeptit hợp chất mà phân tử có Ta iL ie Câu 25: Chất khơng có khả hịa tan Cu(OH)2 D uO A nT Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa C glucozơ D Phenol B hai liên kết peptit, ba gốc α-aminoaxit C ba liên kết peptit, hai gốc α-aminoaxit D ba liên kết peptit, ba gốc α-aminoaxit up s/ A hai liên kết peptit, ba gốc β-aminoaxit Câu 27: Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện ro A proton electron B electron C proton D proton notron nên viết A [C6H7O3(OH)2]n om /g Câu 28: Xenlulozơ có cấu tạo mạch khơng phân nhánh, gốc C 6H10O5 có nhóm -OH, B [C6H5O2(OH)3]n C [C6H7O2(OH)3]n D [C6H8O2(OH)3]n .c Câu 29: Polime điều chế phản ứng trùng ngưng ok A nilon-6,6 D poli(vinyl clorua) bo C poli(metyl metacrylat) B polietilen Câu 30: Xà phịng hóa hồn tồn 2,96 gam HCOOC2H5 lượng dung dịch KOH vừa ce đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m w w w fa A 3,36 B 2,52 C 4,20 D 2,72 Câu 31: Đốt cháy hồn tồn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp M gồm anken đồng đẳng liên tiếp X; Y (MX < MY) dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình I đựng P 2O5 dư bình II đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình I tăng m gam khối lượng bình II tăng (m + 39) gam Phần trăm thể tích anken Y M A 80,00 B 75,00 C 33,33 D 40,00 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Câu 32: Hịa tan hồn toàn 3,92 gam hỗn hợp X gồm Al, Na Al 2O3 vào nước (dư) thu dung dịch Y khí H2 Cho 0,06 mol HCl vào X thu m gam kết tủa Nếu cho 0,13 mol HCl vào X thu (m – 0,78) gam kết tủa Phần trăm khối lượng Na có B 41,07 C 46,94 D 35,20 Câu 33: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch sau: (2) Dung dịch Ca(HCO3)2 (3) Dung dịch MgCl2 (4) Dung dịch Na2SO4 (5) Dung dịch Al2(SO4)3 (6) Dung dịch FeCl3 (7) Dung dịch ZnCl2 (8) Dung dịch NH4HCO3 D H (1) Dung dịch NaHCO3 C D nT B hi Sau kết thúc phản ứng, số trường hợp thu kết tủa A oc A 44,01 01 X uO Câu 34: Cho 50,0 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản A 40,8 B 53,6 Ta iL ie ứng lại 20,4 gam chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X D 40,0 C 42,158 D 45,704 C 20,4 Câu 35: Hỗn hợp X gồm C3H8, C2H4(OH)2 số ancol no, đơn chức, mạch hở (C3H8 C2H4(OH)2 có số mol nhau) Đốt cháy hồn toàn 5,444 gam X hấp thụ toàn sản m gam kết tủa Giá trị m B 43,931 ro A 47,477 up s/ phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng lên 16,58 gam xuất om /g Câu 36: Hòa tan hết 27,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe3O4, Fe2O3 Cu dung dịch chứa 0,9 mol HCl (dùng dư), thu dung dịch Y có chứa 13,0 gam FeCl3 Tiến hành điện phân dung dịch Y điện cực trơ đến catot bắt đầu có khí dừng điện phân, thấy c khối lượng dung dịch giảm 13,64 gam Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch sau điện ok phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu m bo gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 116,89 B 118,64 C 116,31 D 117,39 ce Câu 37: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, khơng w w w fa no có liên kết đơi C=C phân tử) Đốt cháy hồn tồn lượng E thu 0,43 mol khí CO2 0,32 mol nước Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E 200 gam dung dịch NaOH 12% cô cạn dung dịch thu phần Z có chứa chất hữu T Dẫn tồn Z vào bình đựng Na, sau phản ứng khối lương bình tăng 188,85 gam đồng thời 6,16 lít khí H2 (đktc) Biết tỉ khối T so với H2 16 Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 41,3% B 43,5% C 48,0% D 46,3% www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Câu 38: Thuỷ phân hoàn toàn m gam tetrapeptit X mạch hở thu hỗn hợp Y gồm amino axit (no, phân tử chứa nhóm -COOH, nhóm -NH 2) đồng đẳng Đốt cháy hoàn tồn hỗn hợp Y cần vừa đủ 58,8 lít khơng khí (chứa 20% O thể tích, cịn lại N2) 01 thu CO2, H2O 49,28 lít N2 (các khí đo đktc) Số cơng thức cấu tạo thoả mãn X B 12 C D oc A H Câu 39: Hỗn hợp X gồm glixerol, metan, ancol etylic axit no, đơn chức mạch hở Y, số mol metan gấp hai lần số mol glixerol Đốt cháy hết m gam X cần 6,832 lít O (đktc), D thu 6,944 lít CO2 (đktc).Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 80 ml dung dịch hi NaOH 2,5M, cạn dung dịch sau phản ứng thìthu a gam chất rắn khan Giá trị B 14,72 C 12,48 D 13,12 uO A 10,88 nT a Ta iL ie Câu 40: Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe oxit sắt O chiếm 18,49% khối lượng Hòa tan hết 12,98 gam X cần vừa đủ 627,5 ml dung dịch HNO 1M thu dung dịch Y 0,448 lít hỗn hợp Z (đktc) gồm NO N có tỉ lệ mol tương ứng 1:1 Làm bay dung dịch Y thu m gam muối Giá trị m B 51,242 C 46,888 up s/ A 60,272 D 62,124 Chobiếtnguyêntửkhốicủacácnguyêntố: ro H =1, Li= 7, Be =9, C = 12, N = 14, O = 16, F =19, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S =32, Cl = om /g 35,5, K = 39, Ca = 40, Cr = 52 ; Mn =55, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br =80, Sr = 88, Ag = w w w fa ce bo ok c 108; I =127, Ba=137, Pb =208 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 11-D 12-C 13-B 14-B 15-A 16-A 17-D 18-B 19-B 20-B 21-C 22-D 23-C 24-D 25-D 26-B 27-C 28-C 29-A 30-A 31-B 32-B 33-D 34-B 35-D 36-A 37-D 38-C 39-C 40-C 01 6-C 7-B 8-B 9-B 10-B oc 1-D 2-C 3-D 4-D 5-D H Câu nCO2 = 0, 4mol ; nOH = 0, 6mol D Có: nCO2 < nOH < 2nCO2 Þ phản ứng tạo muối nT hi Þ nCO3 = nOH - nCO2 = 0, mol < nCa 2+ = 0,3mol => Sau phản ứng có lượng kết tủa : 0,2 mol CaCO3 => D Câu Khi dùng Ba(OH)2 thì: up s/ +) (NH4)2SO4: Có kết tủa trắng sủi bọt khí Ta iL ie uO => mCaCO3 = 20 g ( NH )2 SO4 + Ba ( OH )2 ® NH ­ + BaSO4 ¯ +2H 2O om /g +) NH4NO3: có sủi bọt khí ro K SO4 + Ba ( OH )2 ® NH ­ + Ba ( NO3 )2 + H 2O NH NO3 + Ba ( OH ) ® NH ­ + Ba ( NO3 )2 + 2H 2O +) KOH: không tượng (không phản ứng với Ba(OH)2) ok c => C Câu bo Vàng tan nước cường toan với thành phần gồm HNO HCl với tỉ lệ mol tương ce ứng 1:3 fa => Đáp án D Quá trình điện phân xảy phản ứng: Catot (-): w w w Câu Cu 2+ + 2e ® Cu H 2O + 2e ® H + 2OH - (*) Anot(+): H 2O ® H + + O2 + 4e www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Sau điện phân: Cu 2+ + S 2- ® CuS ¯ (đen) Þ nCu 2+ dư = = nCuS = 0,1 mol => Chứng tỏ Cu 2+ dư => chưa có trình (*) Gọi số mol Cu 2+ bị điện phân x mol Þ nO2 = 0,5 x mol 01 Þ mdd giam = mCu + mO2 = 64 x + 32.0,5 x = g Þ x = 0,1 mol oc Þ nCu 2+ bd = nCu 2+ du + nCu 2+ dp = 0, mol H Þ CM (CuSO4 ) = 1M D => Đáp án D uO => Đáp án D Catot(-): Ag + + 1e ® Ag Anot(+): H 2O ® H + + O2 + 4e (H ) + = 10- pH = 0, 01M Þ nH + = 0, 002 mol om /g Bảo toàn e: nAg = nH + = 0, 002 mol Þ mAg = 0, 216 g => Đáp án C c Câu ro CM up s/ Vậy trình diễn điện phân là: Ta iL ie Câu Dung dịch sau điện phân có pH = Þ có H+ nT CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa hi Câu ok Khi dùng NaOH thì: bo +) Al(NO3)2: có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan fa ce Al ( NO3 )2 + NaOH ® Al ( OH )3 + NaNO3 Al ( OH )3 + NaOH ® NaAlO2 + 2H 2O w w w +) NaNO3: Không có tượng (khơng có phản ứng) +) Mg(NO3)2: có kết tủa trắng Mg ( NO3 )2 + NaOH ® Mg ( OH )2 + NaNO3 +) H2SO4: khơng có tượng (có phản ứng) Với chất NaNO3 H2SO4 Sau thu kết tủa trắng từ bình Mg(NO3)2 Nhỏ chất vào kết tủa kết tủa tan H2SO4 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Mg ( OH )2 + H SO4 ® MgSO4 + H 2O => Đáp án B Câu 8: Đáp án B 01 Câu 9: Đáp án B oc Câu 10: nFe = 0,15 mol ; nAgNO3 = 0,39 mol H Fe + AgNO3 ® Fe ( NO3 )2 + Ag D 0,15 ->0,3 -> 0,15mol nT 0,09 hi Fe ( NO3 )2 + AgNO3 ® Fe ( NO3 )3 + Ag Đáp án B Câu 11 up s/ Các phản ứng FeCl3 + Fe ® 3FeCl2 om /g FeCl3 + Cu ® FeCl2 + CuCl2 ro Fe + / 2Cl2 ® FeCl3 FeCl2 + HNO3 ® Fe ( NO3 )3 + FeCl3 + H 2O + N xOy bo Câu 12: ok => Đáp án D c FeCl2 + AgNO3 ® Fe ( NO3 )3 + AgCl + Ag SO2 làm màu nước Brom theo phản ứng: ce SO2 + Br2 + H 2O ® H SO4 + HBr w w w fa => Đáp án C Câu 13: Trong X có: nFe = 0,15 mol (chỉ có Fe phản ứng với HCl) Fe + HCl ® FeCl2 + H Þ nH = 0,15 mol Þ VH = 3,36 lit => Đáp án B www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Câu 14: Với q tím ẩm: +) NH3: làm q tím ẩm hóa xanh 01 +) Cl2: làm q tím ẩm hóa đỏ sau màu => Đáp án B oc Câu 15 H FeCl2 + NaOH ® Fe ( OH )2 + NaCl CrCl3 + 3NaOH ® Cr ( OH )3 + 3NaCl hi D Cr ( OH )3 + NaOH ® NaCrO2 + H 2O nT Chỉ thu kết tủa Fe ( OH ) Sau nung lên: Fe ( OH )3 ® Fe2O3 + 3H 2O => Đáp án A Câu 16 up s/ Bảo toàn e: 3.nFe = 3.nNO ® nNO = 0,1 mol Ta iL ie uO 1 Fe ( OH )2 + O2 + H 2O ® Fe ( OH )3 Þ VNO = 2, 24 lit ro => Đáp án A om /g Câu 17: Các kim loại đứng trước Cu đẩy Cu 2+ khỏi muối Câu 18: Đáp án B ok Câu 19 c => Đáp án D bo Các kim loại đứng trước Pb đẩy Pb 2+ khỏi muối ce Đó là: Ni, Fe, Zn fa => Đáp án B w w w Câu 20 Trong pin điện hóa, Anot(-) xảy oxi hóa Đề Fe bị ăn mịn trướcc Fe phải Anot(-) [có điện cực âm hay tính khử mạnh hơn]=> Đáp án B Câu 21 Metylamin(CH3NH2) chất có tính bazo mạnh www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 => Đáp án C Câu 22 Trong pin điện hóa, Anot(-) xả oxi hóa 01 Để Zn bị ăn mịn trước Zn phải Anot(-) [có điện cực âm hay tính khử mạnh hơn]=> Đáp án D oc Câu 23 H Loại nước cứng đun sơi tính cứng => Nước cứng tạm thời D 2+ 2+ Chỉ có Ca ; Mg ; HCO3 hi => Đáp án C nT Câu 24 (b) CO2 + Ca ( OH )2 ® Ca ( HCO3 )2 Ta iL ie 2NaOH + CuSO4 ® Cu ( OH )2 ¯ + Na2 SO4 uO (a) Na + H 2O ® NaOH + H 2 (c) NaOH + Al2 ( SO4 )3 ® 3Na2 SO4 + Al ( OH )3 ¯ up s/ Al ( OH )3 ¯ + NaOH ® NaAlO2 + H 2O ro (d) NaOH + FeCl3 ® Fe ( OH )3 ¯ +3NaCl Chỉ có (a) (d) om /g => Đáp án D Câu 25: Đáp án D ok Câu 27: Đáp án C c Câu 26: Đáp án B Câu 28: Đáp án C ce Câu 30: bo Câu 29: Đáp án A fa HCOOC2 H + KOH ® HCOOK + C2 H 5OH w w w 0,04 mol -> 0,04 mol => mmuối = 3,36g => Đáp án A Câu 31 Khi đốt cháy anken nCO2 = nH 2O = a mol m I tăng = mH2O ; mII tăng = mCO2 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Þ mII - mI = 44a - 18a = 39 g Þ a = 1,5 mol nanken = 0, mol Þ Số C trung bình = 3,75 => anken C3H6 C4H8 với số mol x y 01 Þ x + y = 0, 4; nCO2 = x + y = 1,5 oc Þ x = 0,1; y = 0,3 H Þ % VY = 75% => Đáp án B D Câu 32: nT H2 uO Na + H 2O ® NaOH + hi X + H2O dư khơng thấy có kết tủa => Al Al2O3 tan kết Ta iL ie NaOH + Al + H 2O ® NaAlO2 + H 2 NaOH + Al2O3 ® NaAlO2 + H 2O Khi thêm HCl, có: up s/ NaOH + HCl ® NaCl2 + H 2O Al ( OH )3 + 3HCl ® AlCl3 + 3H 2O ro NaAlO2 + HCl + H 2O ® Al ( OH )3 + NaCl om /g Đổ thêm 0,07 mol HCl làm tan 0,01 mol kết tủa => chứng tỏ thêm 0,06 mol HCl NaAlO2 dư c Gọi số mol NaOH dư = a; số mol NaAlO2 dư ok +) nHCl = 0, 06 mol ; nHCl + AlO2 = 0, 06 - a ( mol ) < b Þ ( a + b ) > 0, 06 mol bo => nkết tủa = = 0, 06 - a ( mol ) = m / 78 ce +) nHCl = 0,13 mol Þ nHCl = 4nNaAlO2 - 3n Al (OH )3 + nNaOH dư w w w fa Þ 0,13 = 4b - éë( 0, 06 - a ) - 0, 01ùû + a Þ 0, 28 = 4b + 4a Þ a + b = 0, 07 mol = nNa ( X ) Þ %mNa( X ) = 41, 07% => Đáp án B Câu 33 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Các trường hợp có kết tủa là: (1), (2), (3), (4), (5), (6), (8) => Đáp án D Câu 34 -> 2x oc x 01 Fe3O4 + 8HCl Þ FeCl2 + FeCl3 + 4H 2O Cu + FeCl3 ® CuCl2 + FeCl2 H x mphản ứng = 232 x + 64 x = 50 - 20, nT Þ x = 0,1 mol uO Þ mCu ( X ) = 50 - 232.0,1 = 26,8 g Ta iL ie Þ m%Cu ( X ) = 53, 6% => Đáp án B Câu 35 => Qui C3H8O C2H6O Các chất X có dạng Cn H n + 2O up s/ Số mol C3H8 C2H6O2 ro Bảo toàn khối lượng: mX + mO2 = mCO2 + mH 2O = mbình tăng om /g Þ nO2 = 0,348 Cn H n + 2O + 1,5nO2 ® nCO2 + ( n + 1) H 2O c 0,348 -> 0,232 mol ok Þ nBaCO3 = nCO2 = 0, 232 mol bo Þ m = 45, 704 g ce => Đáp án D fa Câu 36 w w w Qui hỗn hợp đầu về: Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu X + HCl dư khơng có kết tủa sau => Cu phản ứng hết FeCl3 + Cu ® FeCl2 + CuCl2 Y gồm 0,08 mol FeCl3; ( x + y ) mol FeCl2; y mol CuCl2; HCl Þ ( 0, 08.3 + x + y ) < 0,9 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Hỗn hợp đầu gồm: ( 0, 04 + y ) mol Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu Þ 27, = 160 ( 0, 04 + y ) + 72 x + 64 y (1) Khi điện phân: 01 Catot(-): thứ tự xảy oc Fe3+ + 1e ® Fe 2+ H Cu 2+ + 2e ® Cu H + + 2e ® H (*) hi D Fe 2+ + 2e ® Fe nT Anot(+): Bảo tồn e: nCl2 = ( 0, 08 + y ) = 0, 04 + y ( mol ) Ta iL ie Vì ngừng điện phân catot có khí => dừng trước q trình (*) uO 2Cl - ® Cl2 + 2e Þ y = 0, 08 mol Từ (1) Þ x = 0, 04 mol up s/ => mgiảm = mCu + mCl2 = y.64 + ( 0,04 + y ) 71 = 13, 64 g => Sau điện phân còn: nHCl dư = 0,1 mol; nFeCl2 = 0,16 + 0, 04 + 0, 08 = 0, 28 mol ro 3Fe 2+ + 4H + + NO3- ® 3Fe3+ + NO + H 2O om /g 0,075 Kết tủa gồm: 0,205 mol Ag; 0,66 mol AgCl bo Þ m = 116,85 g => Đáp án A ce Câu 37 w w w fa T có M T = 32 Þ CH 3OH Z gồm CH3OH H2O E gồm: a mol X ( Cn H n - 2O2 ) b mol Y ( Cm H m -4O4 ) có C=C [ n > 4; m > 4] Đốt cháy: Cn H n - 2O2 + O2 ® nCO2 + ( n - 1) H 2O www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Cm H m - 4O4 + O2 ® mCO2 + ( m - ) H 2O Khi phản ứng với NaOH Cn H n - 2O2 + NaOH ® muối + ancol 01 Cm H m - 4O4 + NaOH ® Muối + H2O oc => Ta thấy: nCO2 - nH 2O = nX + 2nY = nNaOH = nCOO = 0,11 mol H Bảo toàn nguyên tố: mE = mC + mH + mO = 9,32 g => Với 46,6g E nNaOH pứ = 0,55 mol => nNaOH dư 0,05 mol hi H2 uO CH 3OH + Na ® CH 3ONa + nT H2 (Na thiếu) Bảo toàn khối lượng: mE + mdd NaOH = mrắn + mZ => mrắn = 57,2g up s/ mZ = mH 2O ( dd NaOH ) + mH 2O ( Pu voi axit ) + mCH 3OH om /g ro Þ mH 2O( Pu voi axit ) + mCH3OH = 13, g nNaOH pu = nH 2O + nCH 3OH = 0,55 mol Ta iL ie H O + Na ® NaOH + D => mbình tăng + mH = mCH 3OH + mH 2O = 188,85 + 2.0, 275 = 189, g Þ mH 2O ( axit ) = 0,3 Þ naxit Y = 0,15mol ; nCH3OH = nX = 0, 25 mol c 46, g = mE = 0, 25 (14n + 30 ) + 0,15 (14m + 60 ) ok Þ 5n + 3m = 43 Þ m = 5; m = thỏa mãn bo Y C6 H 8O4 Þ %mY ( E ) = 46, 35% ce => Đáp án D w w w fa Câu 38 Trong khơng khí có: n O2 = 0,525 mol ; nN2 = 2,1 mol nN2 sau phản ứng = 2,2 mol => ntạo = 0,1 mol Hỗn hợp amin no đơn chức đồng đẳng có cơng thức chung là: Cn H n +1O2 N + (1,5n - 0, 75 ) O2 ® nCO2 + ( n + 0,5 ) H 2O + 0,5 N 0,525 mol 0,1 mol www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Þ 0,525.0,5 = 0,1 (1,5 n - 0, 75 ) Þ n = 2, 25 => amino axit H2NCH2COOH(Gly) CH3CH(NH2)-COOH(Ala) với số mol 01 x oc Þ x + y = 2nN = 0, mol H nO2 = 2, 25 x + 3, 75 y = 0,525 Þ x = 0,15; y = 0, 05 mol hi D Þ x : y = :1 nT Vậy tetrapeptit có 3Gly 1Ala => Số peptit thỏa mãn là: uO => Đáp án C Ta iL ie Câu 39 X gồm: CH4, C2H6O; C3H8O3; CnH2nO2 nCH = 2nC3 H8O3 => Qui CH4O; C3H8O up s/ nCO2 = 0,31 mol ; nO2 = 0,305 mol Þ nH 2O = nCO2 + nancol = 0,31 + c ro Coi hỗn hợp gồm: Cm H m + 2O : c mol ; Cn H nO2 : b mol om /g Bảo toàn O: nO( X ) + 2nO2 = 2nCO2 + nH 2O Þ c + 2b + 0,305.2 = 0,31.2 + 0,31 + c ok Þ nX > 0,16 mol c Þ b = 0,16 mol bo Số C trung bình < nCO2 / b = 1,9375 ce => axit có C (hỗn hợp ancol có C1 : C2 : C3 ) fa Þ HCOOH , nNaOH = 0, mol w w w => chất rắn gồm: 0,16 mol HCOONa; 0,14 mol NaOH dư Þ a = 12, 48 g => Đáp án C Câu 40 Qui hỗn hợp X Al; Fe; O Þ nO = 0,15 mol nHNO3 = 0, 6275 mol www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 nNO = nN = 0, 01mol Có nHNO3 = 2nO + 4nNO + 12nN + 10nNH NO3 Þ nNH NO3 = 0, 01675 mol 01 Þ nNO3 muoi KL = 2nO + 3nNO + 10nN + 8nNH NO3 = 0,564 mol oc => mmuối = mKL + mNO3 muối KL + mNH NO3 = 46,888g w w w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D H => Đáp án C www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ... c 10 8; I =12 7 , Ba =13 7, Pb =208 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc 01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc 01 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 11 -D 12 - C 13 -B 14 -B 15 -A 16 -A 17 -D 18 -B... dịch Y thu m gam muối Giá trị m B 51, 242 C 46,888 up s/ A 60,272 D 62 ,12 4 Chobiếtnguyêntửkhốicủacácnguyêntố: ro H =1, Li= 7, Be =9, C = 12 , N = 14 , O = 16 , F =19 , Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S =32,... phẩm khử nhất); đồng thời thu m bo gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 11 6,89 B 11 8,64 C 11 6, 31 D 11 7,39 ce Câu 37: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch