www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 SỞ GD  ĐT LÀO CAI THPT VĂN BÀN ĐỀ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề H oc Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 01 (Đề thi có 40 câu / trang) Câu 1: Tơ nilon-6,6 có tính dai, bền, mềm mại, óng mượt dùng để dệt vải may mặc, thuộc B tơ visco C tơ axetat D tơ polieste hi A tơ poliamit D loại: nhau? A B C D Ta iL ie Câu 3: Câu sau không đúng: uO nT Câu 2: Ứng với cơng thức phân tử C4H9NO2 có amino axit đồng phân cấu tạo A Peptit bị thủy phân khơng hồn tồn thành peptit ngắn B Khi cho Cu(OH)2 vào lòng trắng trứng thấy xuất màu tím đặc trưng up s/ C Hịa tan lịng trắng trứng vào nước, sau đun sơi, lịng trắng trứng đơng tụ lại D Hợp chất NH2 - CH - CH -CONH-CH2COOH thuộc loại đipeptit ro Câu 4: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: Thí nghiệm (1): Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm (2): Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm (3): Nhúng Cu dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 om /g - Thí nghiệm (4): Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl ok - c lỗng; bo Các thí nghiệm xuất ăn mịn điện hoá là: A (3), (4) B (2), (4) C (1), (2) D (2), (3) ce Câu 5: Cấu hình electron lớp kim loại kiềm thổ (n lớp electron cùng): B ns1 .fa A ns2np1 C ns2np2 D ns2 w w w Câu 6: Cho cấu hình electron nguyên tử (ở trạng thái bản) nguyên tố sau: (1) 1s22s22p63s23p64s1 (2) 1s22s22p63s23p3 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p3 (5) 1s22s22p63s2 (6) 1s22s22p63s1 Các cấu hình electron kim loại là: A (2), (3), (4) B (2), (4) C (1), (2), (3), (4) D (2), (4), (5), (6) Câu 7: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất (biết dãy điện hóa kim loại, cặp oxi hóa - khử: Fe3 + / Fe2 + đứng www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 trước cặp: Ag+ / Ag ): A Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2,AgNO3,Fe(NO3)3 D.Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 8: Trong thí nghiệm sau, thí nghiệm kết thúc phản ứng thu kết tủa 01 Al(OH)3 ? oc A Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 đến dư vào dung dịch AlCl3 B Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Al(OH)3 H C Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 D D Cho từ từ dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch Al(OH)3 hi Câu 9: Thực thí nghiệm sau: nT (a) Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường (c) Cho glucozơ tác dụng với H, Ni, đun nóng Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa - khử là: A B.1 Ta iL ie (d) Đun nóng dung dịch saccarozơ có axit vô làm xúc tác uO (b) Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng C D up s/ Câu 10: Một este X có cơng thức phân tử C4H8O2 Khi thủy phân X môi trường axit thu axit propionic Công thức cấu tạo thu gọn X là: A CH = CHCOOCH3 B CH3COOC2H5 C CH3CH2COOC2H5 D CH3CH2COOCH3 C Xenlulozơ D Saccarozơ ro Câu 11: Chất sau monosaccarit? B Tinh bột om /g A Glucozơ Câu 12: Thủy phân 119,7 gam saccarozơ môi trường axit với hiệu suất 92%, thu sản phẩm chứa m gam glucozơ Giá trị m là: (cho H = 1, C = 12, O = 16) B 59,76 .c A 57,96 C 63,00 D 68,48 ok Câu 13: Cho sơ đồ chuyển hóa: bo + O2 ,t + dung dÞch FeCl + CO,t +(T) Fe ¾¾¾ ® X ¾¾¾ ® Y ¾¾¾¾¾ ¾ ® dung dịch Z ắắắ đ Fe(NO3 )3 ce Cỏc cht Y T là: B Fe; Cu(NO3)2 C Fe; AgNO3 D.Fe2O3;HNO3 C +2, +3 D +3, +6 .fa A Fe3O4;NaNO3 w Câu 14: Các số oxi hoá thường gặp sắt là: w w A +2, +4 B +2, +6 Câu 15: Phản ứng dung dịch HNO3 lỗng, dư Fe3O4 tạo khí NO (sản phẩm khử nhất) Tổng hệ số (nguyên, tối giản) phương trình phản ứng oxi - hóa khử bằng: A 55 B 17 C 13 D 20 Câu 16: Từ m kg quặng hematit (chứa 75% Fe 2O3 cịn lại tạp chất khơng chứa sắt) sản xuất www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 140 kg gang chứa 96% sắt Biết hiệu suất tồn q trình sản xuất 80 % Giá trị m (cho Fe = 56, O =16): A 256 B 320 C 512 D 640 Câu 17: Phát biểu sau sai? 01 A Ngoài fructozơ, mật ong chứa nhiều glucozơ oc B Tơ visco thuộc loại tơ bán tổng hợp C H2NCH2COOH chất rắn điều kiện thường H D Dung dịch lysin quỳ tím hóa hồng D Câu 18: Cho 7,8 gam kim loại crom phản ứng vừa đủ với V lít khí Cl (trong điều kiện thích B 10,08 C 5,04 D 4,48 nT A 3,36 hi hợp) Giá trị V (đktc) (cho Cr = 52): Câu 19: Asen nguyên tố hóa học có ký hiệu As (cùng nhóm với nguyên tố photpho, có số uO hiệu 33), kim gây ngộ độc khét tiếng, ngộ độc asen dẫn đến ung thư da, ung thư Ta iL ie phổi, ung thư thận bàng quang; nhiên asen hữu lại độc asen vơ (thạch tín) nhiều (asen hữu không tương tác với thể người thải theo đường tiết từ 1-2 ngày), cá biển hải sản ln có lượng asen hữu thể nước mắm sản xuất truyền asen hữu cơ? up s/ thống (lên men cá) ln có lượng asen hữu định (ít gây nguy hiểm) Công thức B H3AsO4 C As2S3 D H2N – C6H4 - AsO(OH)2 ro A AsCl3 om /g Câu 20: Xenlulozơ có cấu tạo mạch khơng phân nhánh, gốc C6H10O5 có nhóm OH, nên viết là: A [C6H7O3(OH)2]n B [C6H7O2(OH)3]n C C6H5O2(OH)3]n D [C6H8O2(OH)3]n .c Câu 21: Dãy sau gồm chất xếp theo thứ tự giảm dần lực bazơ ? B CH3NH2, C2H5NH2, NH3 C NH3,C6H5NH2,CH3NH2 D C6H5NH2 ,CH3NH2,NH3 bo ok A CH3NH2, NH3, C2H5NH2 ce Câu 22: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo CH3COONa C2H5OH: A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5 .fa Câu 23: Chất tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có màu tím là: w w w A Ala-Gly-Val B Ala-Gly C Gly-Ala D Val-Gly Câu 24: Có tripeptit mà phân tử chứa gốc α-aminoaxit khác nhau? chất B chất C chất D chất Câu 25: Chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thứcC3H5O3Na Cơng thức cấu tạo X là: A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D HCOOC3H5 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Câu 26: Cho gam hỗn hợp bột Cu Al vào dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu 3,36 lít H đktc % khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là: A 64% B 54% C 51% D 27% Câu 27: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al 2O3, MgO (nung nóng) Sau phản B Cu,Al2O3, MgO C Cu, Al, Mg D Cu,Al2O3,Mg Câu 28: Dãy cation kim loại xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố từ trái sang phải là: B Mg2+ ,Fe2+ ,Cu2+ C Mg2+ ,Cu2+ ,Fe2+ D Cu2+ ,Fe2+ ,Mg2+ H A Cu2+ ,Mg2+ ,Fe2+ oc A Cu, Al, MgO 01 ứng xảy hoàn toàn chất rắn thu gồm: D Câu 29: Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4, hiên tượng xảy là: hi A có khí ra, xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan nT B có khí ra, xuất kết tủa xanh, kết tủa không tan C dung dịch màu xanh, xuất Cu màu đỏ uO D dung dịch có màu xanh, xuất Cu màu đỏ Ta iL ie Câu 30: Cho m(g) hỗn hợp aminoaxit (phân tử chứa nhóm - COOH nhóm - NH 2) tác dụng với 100ml dung dịch HCl 2M dung dịch X Để phản ứng vừa hết với chất X cần dùng 200(g) dung dịch NaOH 8,4% dung dịch Y Cô cạn Y 34,37(g) chất rắn A 13,87 up s/ khan Giá trị m là: B 19,8 C 17,47 D 17,83 Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm hai amin (là đồng đẳng) hai anken cần vừa ro đủ 0.2775 mol O2, thu tổng khối lượng CO H2O 11,43 gam Giá trị lớn m om /g là: A 2,55 B 2,97 C 2,69 D 3,25 Câu 32: Một dung dịch X có chứa ion: x mol H+, y mol Al3+, z mol SO2- 0,1 mol Cl- Khi c nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ w w w fa ce bo ok thị sau: Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,9M tác dụng với dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Khối lượng kết tủa Y (các phản ứng xảy hoàn toàn): A 62,91gam B 49,72gam C 46,60 gam D 51,28 gam Câu 33: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Cu(NO 3)2 (trong số mol Cu số www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 mol CuO) vào 350 ml dung dịch H2SO4 2M (loãng), thu dung dịch X chứa chất tan nhất, có khí NO Phần trăm khối lượng Cu X có giá trị gần với giá trị sau đây? B 30,97% C 26,90% D 19,28% Câu 34: Thủy phân hoàn toàn chất béo X môi trường axit, thu glixerol hỗn hợp oc hai axit béo gồm axit oleic axit linoleic (C17H31COOH) Đốt cháy m gam X cần vừa đủ 76,32 Giá trị V là: B 150 C.180 D 210 D A 120 H gam O2, thu 75,24 gam CO Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với V ml dung dịch 1M hi Câu 35: Hỗn hợp X gồm CuSO4, Fe2(SO4)3, MgSO4, X oxi chiếm 47,76% khối lượng Hòa nT tan hết 26,8 gam hỗn hợp X vào nước dung dịch Y, cho dung dịch Ba(OH) dư vào dung A 46,6 B 55,9 C.57,6 uO dịch Y thấy xuất m gam kết tủa Giá trị m là: D 61,0 Ta iL ie Câu 36: Hòa tan hết 8,72 gam hỗn hợp FeS 2, FeS Cu vào 400 ml dung dịch HNO 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Nếu cho dung dịch BaCl dư vào dung dịch X thu 27,96 gam kết tủa, cịn cho dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch X up s/ thu 36,92 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch X có khả hịa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N5+ NO Giá trị m là: A 32,96 B 9,92 C 30,72 D 15,68 ro Câu 37: Cho glixerol phản ứng với axit cacboxylic đơn chức thu chất hữu mạch hở om /g X Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu b mol CO c mol H2O (biết b = c + 3a) Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn a mol X cần 0,3 mol H 2, thu chất hữu Y Cho toàn lượng Y phản ứng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng 32,8 gam chất ok c rắn Phần trăm khối lượng oxi X là: A 40,00% B 39,22% C 32,00% D 36,92% bo Câu 38: Tripeptit X tetrapeptit Y mạch hở (được tạo nên từ α-amino axit có cơng ce thức dạng H2N – CxHy – COOH) Tổng phần trăm khối lượng oxi nitơ X 45,88%; Y 55,28% Thủy phân hoàn toàn 32,3 gam hỗn hợp X Y cần vừa đủ 400 ml dung dịch fa KOH 1,25M, sau phản ứng thu dung dịch Z chứa ba muối Khối lượng muối α- w w w aminoaxit có phân tử khối nhỏ Z là: A 45,2 gam 01 A 23,8 % B 48,97 gam C 38,8 gam D 42,03 gam Câu 39: Cao su buna - N (hay cao su nitrile; NBR) loại cao su tổng hợp, có tính chịu dầu cao, dùng ống dẫn nhiên liệu; sản xuất găng tay chuyên dụng, Để xác định tỉ lệ mắc xích butađien ( CH = CH - CH = CH) acrilonitrin (CH = CH - CN) cao su nitrile, người ta đốt mẫu cao su lượng khơng khí vừa đủ (xem khơng khí chứa 20% O 80% N2 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 thể tích); thu hỗn hợp khí gồm CO 2, N2, H2O (trong CO chiếm 14,222% thể tích) Tỉ lệ mắc xích butađien acrilonitrin cao su nitrile là: A : B : C : D : T este tạo X, Y ancol hai chức Z Đốt cháy hoàn toàn 7,48 gam hỗn hợp E gồm X, Y, oc Z, T cần dùng vừa đủ 6,048 lít O (đktc), thu m gam hỗn hợp khí Dẫn hết hỗn hợp khí thu vào bình chứa H2SO4 đặc, dư thấy có 0,71m gam khí khơng bị hấp thụ Mặt H khác 7,48 gam hỗn hợp E phản ứng tối đa với 100 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) Phần trăm khối lượng Y E 19,25% - Phần trăm số mol X E 12% - X không làm màu dung dịch Br2 - Tổng số nguyên tử cacbon phân tử T - Z ancol có cơng thức C3H6(OH)2 uO Ta iL ie Số phát biểu là: B.2 C up s/ A nT hi - D Cho phát biểu sau X, Y, Z, T D ĐÁP ÁN 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 c 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A D A A C B B B B D 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 B D B A D A A B C A bo ok A A C C A B D C D B ro A C D B D B D C A D om /g 10 ce Câu 1: Đáp án A Tơ nilon-6,6 có tính dai, bền, mềm mại, óng mượt dùng để dệt vải may mặc, thuộc loại tơ fa poliamit w w w Câu 2: Đáp án C Các đồng phân cấu tạo amino axit ứng với CTPT C4H9NO2: H2NCH2CH2CH2COOH; CH3CH(NH2)CH2COOH; CH3CH2CH(NH2)COOH; CH3C(NH2) (CH3)COOH; H2NC(CH3)2COOH Câu 3: Đáp án D Phân tích : Ta thấy đáp án A, B, C Duy có D sai hợp chất khơng cấu www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 01 Câu 40: X, Y hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng (M x < MY), www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 tạo nên từ hai α-aminoaxit nên đipeptit Chú ý: α-aminoaxit aminoaxit có gốc -NH2 cắm trực tiếp vào C liên kết với nhóm -COOH Phân tích : Ăn mịn điện hóa khơng thể xảy thí nghiệm (1) (3) TN1 TN3 chưa đủ oc điện cực khác chất (TN1 có Fe, TN3 có Cu) Chú ý : Điều kiện xảy ăn mịn điện hóa điện cực phải khác chất, cặp kim loại khác cặp H  Các cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp qua dây dẫn  Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện lí nT hi  Các điện D kim loại với phi kim, Câu 5: Đáp án D uO Phân tích : Các kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA nên cấu hình e lớp chúng Ta iL ie ns2 Câu 6: Đáp án B Phân tích: Nguyên tử hầu hết ngun tố kim loại đề có e lớp (1, up s/ 3e) nên ta dễ dàng loại cấu hình e (2) (4) Vậy cấu hình e kim loại : (2) (4) Câu 7: Đáp án D ' ro Phân tích : Theo dãy điện hóa kim loại ta có Ag+ Ag om /g Fe2+ Fe3+ Fe Fe2+ c Đầu tiên, ta có : Fe + 2Ag+ ® Fe2+ + 2Ag Vì dư nên tiếp tục có phản ứng : ok Fe2+ + Ag+ ® Fe3+ + Ag Vậy dung dịch sau phản ứng gồm Fe(NO3)3 AgNO3 dư Câu 8: Đáp án C bo Phân tích : ce A Khi mà dư ta ln ln khơng thu kết tủa Al(OH)3 fa B Vì lượng HCl dư nên lượng kết tủa tạo thành lúc ban đầu bị hịa tan hết w C Ln ln tạo kết tủa Al(OH)3 NH3 khơng có khả hịa tan kết tủa w D Giống với phản ứng B, ta ln có lượng kết tủa tạo thành lúc ban đầu bị hòa tan hết w 01 Câu 4: Đáp án B Vậy kết thúc thí nghiệm C ta thu kết tủa Al(OH)3 Câu 9: Đáp án A Phân tích : Thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa-khử b) Glucozơ bị oxi hóa dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng tạo kết tủa Ag; c)Khử glucozơ H2 tạo sobitol Chú ý: Glucozơ bị oxi hóa Cu(OH)2 mơi trường kiềm www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Câu 10: Đáp án D Phân tích: Ta tính nhanh nC4H8O2 = Mà thủy phân este C 4H8O2 ta thu axit propionic nên CTCT thu gọn X : CH3CH2COOCH3 Phân tích : Ta dễ dàng nhận thấy glucozơ monosaccarit saccarozơ đisaccarit; tinh bột, oc xenlulozơ polisaccarit H Câu 12: Đáp án A Phân tích : nsaccaroz¬ = 0,35mol D Khi thủy phân saccarozơ ta thu glucozơ fructozơ nên nglucoz¬ = 0,92.0,35 = 0,322mol hi Vậy khối lượng glucozơ tạo thành sau phản ứng thủy phân : m = 57,96gam nT Câu 13: Đáp án C uO Phân tích : Khi đốt cháy Fe, ta thu X oxit Fe Tiếp tục khử X CO, ta thu Khi đó, để tạo Fe(NO3)3 T phải AgNO3 Vậy Y T Fe; AgNO3 Câu 14: Đáp án C Ta iL ie Y phải Fe Y tác dụng với dung dịch FeCl3 tạo dung dịch Z FeCl2 up s/ Phân tích : Các số oxi hóa thường gặp sắt +2 +3 Câu 15: Đáp án A + x3 x1 om /g ro Phân tích: ta viết q trình oxi-hóa khử để cân phương trình Fe3 ® 3Fe3+ + e N 5+ + 3e ® N 2+ c 3Fe3O4 + 28HNO3 ® 9Fe( NO3 )3 + NO + 14H2O ok Vậy tổng hệ số phương trình phản ứng oxi hóa-khử 55 Câu 16: Đáp án B 140.103.0,96 = 2400 mol 56 bo ce Ta có : nFe = w w w fa ® nFe2O3 = nFe 1200 = = 1500 mol H % 0,8 ® mmanhetit = 01 Câu 11: Đáp án A 1500.160 = 320 mol 75% Vậy khối lượng quặng hemantit 320kg Câu 17: Đáp án D Phân tích : Ta có cơng thức dung dịch lysin H2N-[CH2]4-CH(NH2)-COOH nên lysin làm quỳ tím hóa xanh khơng phải hồng www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Câu 18: Đáp án C 7,8 = 0,15 mol ® nCrCl3 = 0,15mol 52 ® nCl2 = nCrCl3 = 0,255 mol nCr = 01 Vậy V = 5,04l oc Câu 19: Đáp án D H Phân tích: dễ dàng nhận thấy công thức asen hữu H2N-C6H4-AsO(OH)2 Câu 20: Đáp án B D Phân tích : Xenlulozơ ((C6H10O5)n) viết [C6H7O2(OH)3]n hi Câu 21: Đáp án A nT Phân tích: Nhận thấy dãy A CH3NH2, NH3, C6H5NH2 dãy gồm chất xếp uO theo thứ tự giảm dần lực bazơ Câu 22: Đáp án D Ta iL ie Phân tích : Ta thấy để tác dụng với NaOH mà tạo CH3COONa C2H5OH chất este CH3COOC2H5 Câu 23: Đáp án A up s/ Phân tích : Nếu khơng nhớ phần kiến thức “Trong môi trường kiềm, peptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím Đó màu hợp chất phức peptit có từ liên kết peptit ro trở lên với ion đồng” (Phần I.2- SGK Hóa 12-tr.51) ta loại đáp án B, om /g C, D chúng đipepptit có chất giống Câu 24: Đáp án A Phân tích : Gọi α-aminoaxit A, B C .c Ta thấy mỗiα-aminoaxit (hoặc A, B, C) đứng thay đổi vị trí cácα- ok aminoaxit cịn lại ta thu hai peptit khác Nên với 3α-aminoaxit ta thu 2.3 bo = tripeptit chứa gốcα- aminoaxit khác Các tripeptit : A-B-C, C-A-B, A-C-B, B-C-A,B-A-C, C-A-B ce Câu 25: Đáp án C fa Phân tích : Muối Y có CTCT CH3CH2COONa nên X có CTCT C2H5COOCH3 w Câu 26: Đáp án B w w Phân tích : Ta thấy có Al tác dụng với dung dịch HCl cịn Cu khơng nên nAl = nH2 :1,5 = 0,1 mol →% khối lượng Al hỗn hợp ban đầu 54% Câu 27: Đáp án B Phân tích : Những kim loại có hoạt động trung bình Zn, Fe, Sn, Pb, thường điều chế phương pháp nhiệt luyệt, nghĩa khử ion kim loại hợp chất chất khử www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 C, CO, H2 kim loại hoạt động Nên cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO ( nung nóng ), sau phản ứng xảy hoàn toàn chất rắn thu gồm : Cu, Al2O3, MgO Phân tích : Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải oc Mg2+, Fe2+, Cu2+ Câu 29: Đáp án B H Phân tích : Nhận thấy ngay, cho mẩu Na vào dung dịch CuSO Na tác dụng với H2O sinh D khí H2 Sau đó, dung dịch NaOH tác dụng với CuSO4 tạo kết tủa màu xanh (Cu(OH)2), kết tủa hi không tan uO nT PTHH : 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 ® Cu ( OH )2 + Na2SO4 200.8,4% = 0,42 mol ; nHCl = 0,2 mol 40 ® nNaOH t / da oaxit = 0,42 - 0,2 = 0,22 mol nNaOH = Ta iL ie Câu 30: Đáp án D up s/ Dung dịch Y gồm NaCl (0,2mol) muối Na aminoaxit (0,22mol) ® mmi Na cđa aminoaxit = 34,37 - 0,2.58,5 = 22,67g aminoaxit + NaOH ® muèi + H2O 0,22 0,22 om /g Bảo tồn khối lượng, có : ro Ta có : maminoaxit + mNaOH ® mmi + mH2O ® maminoaxit = 22,67 + 0,22.18 - 0,22.40 ok c Vậy khối lượng aminoaxit m = 17,83gam Câu 31: Đáp án B bo Phân tích : ta đặt nCO2 = a, nH2 O = b fa ce ì a = 0,18 ïì 44a + 18b = 11,43 ịớ Ta cú : ợù2a + b = 0,555 ( Bảo ton n.tố O) ợ b = 0,195 w Ta có : nH2O - nCO2 = 0,015 w Sự chênh lệch đốt cháy amin nên hai amin no, mạch hở w 01 Câu 28: Đáp án B Đặt CT chung hai amin Cn H2n+ 2- x ( NH2 ) x O2 Cn H2n+ 2- x ( NH2 ) x ắắ đ nCO2 + (n + + 0,5x) H2O + x N2 Ta có nH2O - nCO2 = 0,015 = (1 + 0,5x) ® nN2 = 0,5x.namin < 0,015 ® mnit¬ < 0,42 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Bảo tồn khối lượng, ta cú : mhỗn hợ p + mO2 = mCO2 + mH2O + mN2 ® m = 11,43 + mN2 - 8,88 < 2,97 Câu 32: Đáp án D oc Phân tích : Ban đầu, NaOH lượng để trung hịa lượng H + , sau bắt đầu tạo kết Khi nhỏ lượng 0,35 mol NaOH, ta có: up s/ 0,35 = x + 0,05.3 ® x = 0,2 Ta iL ie uO nT hi D H tủa hòa tan kết tủa Lượng NaOH cần dùng để tạo kết tủa cực đại : ro x + 3nAl 3+ = x + 3y om /g Khi nhỏ lượng 0,55 mol NaOH, ta có trình hịa tan kết tủa đạt cực đại xuống 0,05 mol kết tủa : ok c Al (OH )3 + OH - ® AlO2- + 2H2O 0,55 - ( x + 3y ) bo Khi đó: 0,05 = 0,55 - ( x + 3y ) ® y = 0,1 w w fa ce ì H + 0,2mol ï 3+ ï Al 0,1mol Suy dung dịch X gồm: í 2ï SO4 0,2mol ïCl - 0,1mol ỵ w 01 Vậy khối lượng lớn m 2,97g Khi nhỏ Ba(OH)2 vào dung dịch X 0,1mol Ba(OH)2 trung hòa lượng H+, lại 0,17mol Ba(OH)2 tác dụng với Al3+ Gọi nAl ( OH )3 = a; nAlO2- = b www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ìïa + b = nAl 3+ = y = 0,1 ìa = 0,06 Þí Ta có : í ïỵ3a + 4b = nOH - = 0,17.2 = 0,34 ỵb = 0,04 Ta có : 01 3+ 3+ (Vì Al + 3OH ® Al (OH )3 ; Al + 4OH ® AlO2 + 2H2O ) Vậy khối lượng kết tủa tạo thành : oc mAl ( OH )3 + mBaSO4 = 0,06.78 + 0,2.233 = 51,28g H Câu 33: Đáp án B D Phân tích : Đặt nCu = nCuO = a; nCu( NO3 ) = b nT tan nên sau phản ứng NO3 hết muối thu CuSO4 uO + 2+ Ta có : CuO + 2H ® Cu + H2O a « 2b a ® b = 0,1 0,3.64 » 30,97% 0,3.(64 + 80) + 0,1.188 om /g Vậy khối lượng Cu X : ro Mà 2b = up s/ ® 2a + a = nH + = 2nH2SO4 = 1,4 ® a = 3 Ta iL ie 3Cu2+ + 8H + + 2NO- ® 3Cu2+ + 2NO + 4H 2O a hi Khi cho X tan hoàn tồn dung dịch H2SO4 ta thu dung dịch chứa chất Câu 34: Đáp án A c Phân tích : Ta thấy axit oleic (C18H34O2) axit linoleic (C18H32O2) axit có p = ok p = Vậy nên tạo este với glixerol p X = ( có axit oleic axit linoleic) bo p X = ( có axit oleic axit linoleic) ce nO = 2,385mol ; nCO2 = 1,71mol Bảo toàn nguyên tố O, ta có: fa nO( X) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O ® 6nX + 4,77 = 3,42 + nH2O ( I ) w w w é nCO2 - nH2O = 6nX é1,71 - nH2O = 6nX Ûê ( II ) Lại có : nCO2 - nH2O = (p X - 1)nX Û ê êë1,71 - nH2O = 7nX ëê nCO2 - nH2O = 7nX Giả (I) (II), được: www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 é ìï nX = 0,03 êí ê ỵï nH2O = 1,53 ê ê ìn = ê ïï X 325 êí 1971 ê ï nH2O = 1300 ë ïỵ oc Với nX = 0,03 mol gốc C chất béo có nên nBr = 0,03.4 = 0,12mol ® V = 120ml H Đến ta chọn đáp án A Câu 35: Đáp án D hi D Phân tích : Khi cho CuSO4, Fe2(SO4)3, MgSO4 vào dung dịch Ba(OH)2 kết tủa tạo thành nT gồm BaSO4, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2 Ta thấy: uO 26,8.47,76% = 0,8mol 16 = 0,2mol ® nBaSO4 = 0,2mol Ta iL ie nO = 4nSO2- = ® nSO2- ® nOH - = 2nSO2- = 0,4mol up s/ Cú: 26,8 = mkim loạ i + nSO42đ mkim loạ i = 26,8 - 0,2.96 = 7,6g ro ® m¯ = mBaSO4 + mkim lo¹ i + mOH - = 0,2.233 + 7,6 + 0,4.17 = 61gam om /g Chú ý : Ta thường quên lượng hidroxit kim loại kết tủa Ví dụ qn tính lượng ta bị nhầm đáp án A Câu 36: Đáp án A c Đặt nFes2 = a, nFes = b, nCu = c ok Khi cho BaCl2 vào dung dịch X, ta có : nS = 0,12 = 2a + b (1) bo Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, ta có khối lượng hidroxit tạo thành : ce 36,92 - 27,96 = ( a + b) 107 + 98c (2) fa Lại có : 8,72 = 120a + 88b + 64c (3) w w w Giải (1), (2), (3), ta a = 0,05; b = 0,02; c = 0,015 Q trình nhường-nhận e: FeS2 ® Fe3+ + 2S6+ + 15e 0,05 N 5+ + 3e ® N 2+ 0,75 3+ 6+ FeS ® Fe + s + 9e 0,02 0,18 01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Cu ® Cu2+ + 2e 0,015 0, 03 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Áp dụng pp bảo toàn e, ta có: nHNO3 = 0,32mol Suy nHNO3d­ = 1,6 - 0,32 = 1,28mol Khi đó, dung dịch X gồm HNO3 dư 1,28mol Fe2(SO4)3 0,035mol CuSO4 0,015mol Suy số mol Cu bị hòa tan tối đa : nFe3+ 01 0,035.2 + nHNO3 d­ = + 1,28 = 0,515mol 8 oc Vậy khối lượng Cu mà X có khả hịa tan tối đa 32,96gam H Câu 37: Đáp án A Phân tích : Ta tóm tắt trình phản ứng sau Glixerol+1axhc đơn chức → chất mol + H2 0,3 + NaOH 0,4 hữu X ắắắắ đ Y ắắắắắ đ 32,8gam chất rắn hi nT Nhận thấy b - c = 3a hay nCO2 - nH2O = 3nX nên X có liên kết pi D mol Do CTCT X : uO CnH2n-1COO-CH2-CH(OOCCnH2n-1)-CH2OH Ta thấy H2 cộng vào gốc R khơng no Ta iL ie ® nH2 = 2nX = 0,3mo1 ® nX = 0,15mo1 Khi cho NaOH vào Y, ta có: Cn H2n-1COO - CH2 - CH ( OOCCn H2n-1 ) - CH2OH + 2NaOH ® C3 H8O3 + 2Cn H2 n+1COONa up s/ Khi cho X tác dụng với NaOH 0,4mol thu 32,8g chất rắn gồm 0,1mol NaOH dư 0,3mol muối CnH2n+1COONa 28,8 = 96 0,3 om /g ro ® mmuèi = 32,8 - 0,1.40 = 28,8g ® Mmuèi = ® CTCT muối C2H5COONa hay n = ® CTCT X : c C2 H3COO - CH2 - CH ( OOCC2 H3 ) - CH2OH ok 5.16 = 40% 200 bo ® %O( X) = Câu 38: Đáp án B ce Phân tích : Có CTCT α-aminoaxit H2N-CxHy-COOH, suy X Y là: 45,88% = w w w fa -2 H O 3H2 N - Cx H y - COOH ắắắ đX - H2 O 4H2 N - Cx H y - COOH ¾¾¾® Y Ta có: 16.4 + 14.3 ® M X = 231 MX ® M a -aminoaxit = 231 + 18.2 = 89 Suy X : Val-Val-Val Tương tự có MY = 246 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ® M a -aminoaxit = 246 + 18.3 = 75 ® Y phải Gly-Gly-Gly-Gly Vì thủy phân hồn tồn X,Y tạo hỗn hợp muối nên X khơng thể Val-Val-Val 01 Suy X Gly-Ala-B với B α-aminoaxit có CTCT sau : CH3-CH2-CH(NH2)COOH (M=103) oc Gly làα-aminoaxit có muối mà phân tử khối nhỏ dung dịch Z H Đặt nX = a, nY = b hi nT + 0,4 30 uO ® å nGly = a + 4b = D ì ì3a + 4b = nKOH = 0,5 ùa = đớ 30 Ta cú: ợ231a + 246b = 32,3 ïỵb = 0,1 Gly α-aminoaxit có muối mà phân tử khối nhỏ dung dịch Z Ta iL ie ỉ ® mmi gly = 113 ỗ + 0,4 ữ = 48,97gam ố 30 ø Câu 39: Đáp án C up s/ Phân tích : Đặt CT cao su buna -N : (C4H6)a(C3H3N)b Ta có: 0,14222 = om /g nN2 d­ + nN2 sinh + nCO2 + nH2O nCO2 4nO2 d­ + nN2 sinh + nCO2 + nH2O 4a + 3b 4(5,5a + 3,75b) + 0,5b + (4a + 3b) + (3a + 1,5b) c 0,14222 = nCO2 ok 14,222% = ro ( C4 H6 )a ( C3H3N )b + ( 5,5a + 3,75b) O2 ® ( 4a + 3b) CO2 + ( 3a + 1,5b) H2O + 0,5bN2 4a + 3b a Û = 29a + 20b b ce bo Û 0,14222 = Vậy tỉ lệ mắc xích butađien acrilonitrin cao su nitrile 5:4 w w w fa Câu 40: Đáp án A Phân tích : Ta dễ dàng nhận đốt cháy hỗn hợp E có nCO2 nH2O = mCO2 : 44 mH2O :18 = 0,71m : 44 =1 0,29m :18 Mà E gồm hai axit X, Y no, mạch hở, đơn chức đồng đẳng đốt cháy tạo nCO2 = nH2O www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Suy Z ancol hai chức, no , mạch hở nZ = nT mol Ta có nO = 0,27 , bảo tồn khối lượng ta có : 7,48 + mO2 = mCO2 + mH2O = nCO2 (44 + 18) ^ n cO2 = nH2O = 0,26mo1 Bảo tồn ngun tố O, ta có: 01 2nX + 2nY + 2nZ + 4nT + 0,27.2 = 0,26.3 Û 2nX + 2nY + 6nT = 0,24 Lại có nKOH = nX + nY + 2nT = 0,1 Suy nX + nY = 0,06; nT = nZ = 0,02 ) oc ( H Đặt CT chung X, Y Cn H2nO2 n > CTPT Z, T CmH2m+2O2 CxH2x-2O4 ( m ³ 2; x ³ ) hi D Ta có : nCO2 = 0,06n + 0,02 ( m + x ) Û 0,26 = 0,06n + 0,02 ( m + x ) Û 13 = 3n + m + x nT Mà m ³ 2; x ³ nên n £ T Cm+3H2m+4O4 Ta iL ie Lúc này, ta đặt nHCOOH = a nCH3COOH = 0,06 - a uO Lại có n > nên hai axit X, Y HCOOH CH3COOH Khi cơng thức phân tử Ta có : nCO2 = a + (0,06 - a).2 + 0,02 ( m + m + 3) Û 0,26 = 0,18 - a + 0,04m Û + 25a = m Mà a £ 0,06 nên m £ 3,5 up s/ m a = nên m = Khi a = 0,04mol Z, T C3H8O2 , C6H10O4 ro Thử lại, ta có: om /g mHCOOH + mCH3COOH + mC3H8O2 + mC6 H10O4 = 0,04.46 + 0,02.60 + 0,02.76 + 0,02.146 = 7,48gam ce bo ok c ì HCOOH ( X ) ï ïCH3COOH ( Y ) Vậy hỗn hợp E gồm: í ïC3 H6 ( OH )2 ( Z) ï îC6 H10O4 ( T ) 0,04mol 0,02mol 0,02mol 0,02mol 0,02.60 = 16,04% 7,48 0,04 = = 40% 0,1 w w w fa -%mY( E) = -%mX( E ) -X HCOOH có làm màu dung dịch Br2 -Tổng số nguyên tử C T -Z ancol đa chức C3H6(OH)2 Vậy với phát biểu cho có phát biểu cuối Chú ý: Trong axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở có HCOOH làm www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D H oc 01 màu nước Br2 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ... cacbon phân tử T - Z ancol có cơng thức C3H6(OH)2 uO Ta iL ie Số phát biểu là: B.2 C up s/ A nT hi - D Cho phát biểu sau X, Y, Z, T D ĐÁP ÁN 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 c 21 22 23 24 25 26 27... gọn X là: A CH = CHCOOCH3 B CH3COOC2H5 C CH3CH2COOC2H5 D CH3CH2COOCH3 C Xenlulozơ D Saccarozơ ro Câu 11 : Chất sau monosaccarit? B Tinh bột om /g A Glucozơ Câu 12 : Thủy phân 11 9,7 gam saccarozơ... axit linoleic (C17H31COOH) Đốt cháy m gam X cần vừa đủ 76,32 Giá trị V là: B 15 0 C .18 0 D 210 D A 12 0 H gam O2, thu 75,24 gam CO Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với V ml dung dịch 1M hi Câu 35: