Trường THPT Hiệp Hòa ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2015 -2016 Tổ Hóa- Sinh MÔN HÓA HỌC LỚP 10 ***************** **************** A.LÝ THUYẾT Chương NHÓM HALOGEN 1.Cấu tạo nguyên tử, tính chất, cách điều chế đơn chất Halogen Cấu tạo phân tử, tính chất, cách điều chế hợp chất Halogen: - Hiđro halogenua axit halogenhiđric( HF, HCl, HBr, HI) - Hợp chất có oxi clo ( nước Gia-Ven, Clorua vôi , Kali clorat) Cách nhận biết ion clorua Chương OXI –LƯU HUỲNH 1.Cấu tạo nguyên tử, tính chất , cách điều chế oxi,ozon,lưu huỳnh 2.Cấu tạo phân tử, tính chất, cách điều chế hợp chất oxi lưu huỳnh - Hiđro peoxit, hiđro sunfua, lưu huỳnh đioxit, axit sunfuric Cách nhận biết ion S2- , SO42-, SO32- Chương TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 1.Các khái niệm về: phản ứng chiều,phản ứng thuận nghịch, tốc độ phản ứng hóa học, cân hóa học, chuyển dịch cân Nêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, chuyển dịch cân bằng, số cân 3.Viết biểu thức cân bằng,xác định tốc độ phản ứng xác định chiều chuyển dịch cân phản ứng thuận nghịch thay đổi yếu tố bên ( theo nguyên lí Lơ-sa-tơ-li-e) B BÀI TẬP I BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Hãy câu không xác: A Trong hợp chất, flo có số oxi hoá -1 B Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy giảm dần C Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot D Tất hợp chất halogen với hiđro điều chất khí t0 thường Để điều chế HBr người ta dùng phản ứng nào? A HCl + NaBr → NaCl + HBr B Br2 + H2O ⇔ HBr + HBrO C PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr D H2 + Br2 → 2HBr Sục khí clo vào dung dịch KOH dư, t0 70 - 750C thu dung dịch chứa chất sau: A KCl, KClO3, KOH, H2O B KCl, KClO, Cl2, H2O C KCl, KClO, H2O D KClO3, KClO, KOH, H2O Axit HCl thể tính oxi hoá phản ứng nào: A 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O B 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 ↑ C 2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O D 6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O Trong phản ứng sau phản ứng dùng điều chế oxi công nghiệp là: dp t0 A 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ B 2H2O → 2H2 + O2 ↑ t0 C 2Ag + O3 → Ag2O + O2 ↑ D 2KNO3 → 2KNO2 + O2 ↑ Cho khí gồm: Cl2, O2, CO, CH4, CO2 chậm qua bình đựng dd Ca(OH) dư Hỗn hợp khí giữ lại bình là: A O2, CO, CH4 B Cl2, CO2 C Cl2, O2, CH4 D O2, CO2 Cho dung dịch H2SO4 dư vào BaCO3, thấy tượng: A sủi bọt khí không màu B Có kết tủa trắng C Có ↓ trắng có khí ko màu D có khí mùi hắc thoát Để điều chế SO2 người ta không dùng phản ứng nào: t0 A Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O B 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 ↑ t0 t0 C S + O2 → SO2 ↑ D Na2SO3 → Na2O + SO2 ↑ Thuốc thử để phân biệt CO2 SO2 là: A dd nước brom B dd Bari hidroxit C dd nước vôi hiđrosunfit 10 Dung dịch không phản ứng với dung dich AgNO3 D dd natri A NaF B NaCl C HCl D CaCl2 11 Phản ứng chứng tỏ H2S chất khử: A H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O B 2H2S + CuSO4 → 3S + 2H2O C H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 D H2S + NaOH → NaHS + H2O t0 12 Cho sơ đồ phản ứng: Mg + H2S04 (đặc) → MgSO4 + H2S ↑ + H2O Hệ số phân tử H2SO4 tham gia chất oxi hoá A B C D 13 Phát biểu không xác? A Tính axit HX tăng dần theo thứ tự sau: HI, HBr, HCl, HF, đo độ phân cực liên kết halogen với hiđro tăng dần từ I đến F B Từ F2 đến I2 nhiệt độ nóng chảy tăng đần C Trong halogen F2 có tính phi kim mạnh D Nguyên tử halogen có 7e lớp dễ dàng thu thêm 1e để tạo thành ion âm X - cấu hình e khí liền kề bảng tuần hoàn 14 Sục khí ozon vào dung dịch KI dư, nhiệt độ thường thu dung dịch chứa chất A KOH, KI, I2, O2 B KOH, I2 C KOH, KI, I2 D KOH, I2, O2 15 Phân biệt O2 O3 A tàn đóm đỏ B giấy tẩm dung dịch KI hồ tinh bột C kim loại Ag D màu 16 Xét phản ứng : 2SO2(k) + O2(k) ⇔ 2SO3 ( ∆ H < 0) Để thu nhiều SO3 ta cần: A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất B thêm xúc tác D giảm nhiệt độ 17 Phát biểu sau đúng? A Nói chung, phản ứng hoá học khác xảy nhanh chậm với tốc độ khác không đáng kể B Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian C Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian D Tốc độ phản ứng xác định theo lý thuyết 18 Khẳng định sau không đúng? A Nhiệt độ lửa axetilen cháy oxi cao nhiều so với cháy không khí B Nấu thực phẩm nồi áp suất nhanh chín so với nấu chúng áp suất thường C Các chất đốt rắn (như than, củi) có kích thước nhỏ cháy nhanh D Nấu thực phẩm núi cao (áp suất thấp) thực phẩm nhanh chín 19 Cân hoá học cân động vì: A trạng thái cân phản ứng không dừng lại, mà phản ứng thuận phản ứng nghịch xảy ra, tốc độ B trạng thái cân phản ứng nghịch xảy C trạng thái cân phản ứng thuận xảy D trạng thái cân phản ứng xảy 20 Clo vừa chất oxi hoá vừa chất khử phản ứng clo với: A Hidro B sắt C dd NaBr D dd NaOH 21 Để làm khô khí clo người ta dùng: A dd H2SO4 đặc B vôi sống C NaOH khan D đá vôi khan 22 Sục khí O3 vào dd KI có nhỏ sẵn vài giọt hồ tinh bột, tượng quan sát là: A dd có màu vàng nhạt B dd có màu xanh C dd suốt D dd có màu tím 23 Cho cân bằng: 2NO2 ⇔ N2O4 ∆H = −58,04kJ Nhúng bình đựng NO2 N2O4 thì: A hỗn hợp giữ nguyên màu ban đầu B màu nâu đậm dần C màu nâu nhạt dần D hỗn hợp có màu khác 24 Hiđro sunfua chất: A có tính khử mạnh B có tính oxi hoá mạnh C có tính axit mạnh D tan nhiều nước 25 Thuốc thử để phân biệt ion F-, Cl-, Br-, I- là: A quỳ tím B dd hồ tinh bột C dd Ba(NO3)2 D dd AgNO3 B TỰ LUẬN DẠNG 1.CHUỖI PHẢN ỨNG VÀ ĐIỀU CHẾ Hoàn thành phương trình phản ứng theo chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): a Na2S → CuS → SO2 → H2SO4 → Na2SO4 → NaCl → HCl → Cl2 b FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → CuCl2 c FeS → H2S → FeS → Fe2O3 → FeCl3 → Fe2SO4 → FeCl3 d Zn → ZnS → H2S → S → SO2 → BaSO3 → BaCl2 e SO2 → S → FeS → H2S → Na2S → PbS g FeS2 → SO2 → S→ H2S → H2SO4 → HCl→ Cl2 →KClO3 → O2 h H2 → H2S → SO2 → SO3→ H2SO4 → HCl→ Cl2 Viết phương trình phản ứng H 2SO4 loãng H2SO4 đặc nóng tác dụng với chất sau: Fe, Cu, FeO, Na2CO3 Từ phản ứng rút kết luận với axit sunfuric Trình bày hai phương pháp điều chế hiđro sufua từ chất sau: S, Fe, axit HCl Từ muối ăn, nước, H2SO4 đặc Viết phương trình phản ứng (ghi đk phản ứng có) điều chế: Khí Cl2, H2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4 Từ quặng pirit sắt, muối ăn, không khí, nước, không khí; viết phương trình điều chế: Fe 2(SO4)3, Na2SO4, nước Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3 DẠNG BÀI TẬP NHẬN BIẾT Phân biệt dd đựng lọ nhãn sau: a NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2 b H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4 c KCl, Na2CO3, NaI, CuSO4, BaCl2 d Ca(NO3)2, K2SO4; K2CO3, NaBr e NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4 f Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3 g Na2SO4, KCl, KI, Na2S Phân biệt khí nhãn sau: a O2, SO2, Cl2, CO2 b Cl2, SO2, CO2, O2, O3 c O2, O3, H2S, SO2 Muối ăn bị lẫn tạp chất là: Na 2SO4, MgCl2, BaCl2, CaSO4 Hãy trình bày phương pháp hoá học để loại bỏ tạp chất, thu NaCl tinh khiết.Viết phương trình hoá học Muối NaCl có lẫn tạp chất NaI a Làm để chứng minh muối NaCl nói có lẫn tạp chất NaI b Làm để có NaCl tinh khiết DẠNG BÀI TOÁN 10 Cho 78,3 gam mangan đioxit tác dụng với HCl đặc Lượng clo thu dẫn qua 500ml dung dịch NaOH 4M (ở điều kiện thường) dung dịch A a Viết phương trình phản ứng b Tính nồng độ mol chất dung dịch A (coi Vdd không thay đổi) 11 Hấp thụ hoàn toàn 3,36lít khí hidrosunfua (ở đktc) vào 90ml dung dịch NaOH 2M (D =1,221g/ml) a Viết PTHH phản ứng xảy b Tính nồng độ mol nồng độ phần trăm chất có dung dịch thu 12 Cho 5,6 lit khí SO2 (đkc) vào: a 400 ml dung dịch KOH 1,5 M b 250 ml dung dịch NaOH 0,8 M c.200 ml dung dịch KOH M Tính nồng độ mol chất dung dịch thu 13 Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g S Khí sinh hấp thụ hết 150 ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,28 g/ml) Tìm CM, C% chất dung dịch thu sau phản ứng 14 Cho 5,12g kim loại R có hóa trị II không đổi tác dụng vừa đủ với 16g dung dịch H2SO4 98% thấy thoát khí SO2 a Viết PTHH phản ứng xảy b Tìm kim loại R 15 Một hỗn hợp A gồm Fe kim loại M hoá trị - Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 loãng thu 4,48lít khí H2(đkc) - Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít khí SO2(đkc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Xác định kim loại M 16 Cho 6,8 g hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch H2SO4 loãng thu 3,36 lit khí bay (đkc) a) Tính % khối lượng kim loại X? b) Nếu cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đ, nóng.Tính VSO2 (đkc)? Cho 40 g hỗn hợp Fe Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 98% nóng thu 15,68 lit SO (đkc) a.Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng? 17 Cho 35,2 g hỗn hợp X gồm Fe CuO tác dụng vừa đủ với 800 g dd H 2SO4 loãng thu 4,48 lit khí (đkc) dd A a) Tính % khối lượng chất X b) Tính C% dung dịch H2SO4 dùng c) Tính khối lượng muối dung dịch A 18 Cho 36 g hỗn hợp X chứa Fe2O3 CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 20% thu 80 g hỗn hợp muối a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp X b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng 19 Cho 7,6 g hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dịch H 2SO4 đ, nguội dư thu 6,16 lit khí SO (đkc) Phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu 20 Cho 10,38 g hỗn hợp gồm Fe, Al Ag chia làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,352 lit (đkc) - Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đ, nóng dư thu 2,912lit khí SO2 (đkc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu 21 Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 g bột Fe 3,2 g bột lưu huỳnh Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dịch H2SO4 thu hỗn hợp khí A bay dung dịch B ( Hpư = 100%) a Tìm % thể tích hỗn hợp A b Để trung hòa dung dịch B phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M.Tìm C M dung dịch H2SO4 dùng 22 Cho 32 g hỗn hợp Fe FeS tác dụng vừa đủ với dd HCl 2M Sau phản ứng thu V lít hỗn hợp khí A (đktc) dung dịch B Cho hỗn hợp khí A qua dd Pb(NO 3)2 dư thu 71,7 g kết tủa màu đen a Viết phưong trình hoá học b Hỗn hợp khí thu gồm khí nào? Tính V ? c Tính khối lượng chất hh ban đầu d Tính Vdd HCl dùng e Khối lượng chất dd B V2O5 ,t ∆H < 23 Cho pt hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) ← → 2SO3 (k) Cân hoá học phản ứng chuyển dịch phía khi: a Tăng nhiệt độ bình phản ứng? b Tăng áp suất chung hỗn hợp? c Tăng nồng độ khí oxi? d Giảm nồng độ khí sunfurơ? 24 Người ta đun nóng lượng PCl5 bình kín thể tích 12 lít 2500C PCl5(k) ⇔ PCl3 (k) + Cl2 (k) Lúc cân có 0,21 mol PCl5; 0,32 mol PCl3; 0,32 mol Cl2 Tính số cân KC phản ứng 25 Cho phản ứng sau: H2O (k) + CO (k) ⇔ H2(k) + CO2 (k) Ở 7000C số cân KC = 1.873 Biết hỗn hợp ban đầu gồm: 0,300 mol H 2O 0,300 mol CO bình 10 lít 7000C -HẾT (Chúc em học tốt thi đạt kết cao) ... a Làm để chứng minh muối NaCl nói có lẫn tạp chất NaI b Làm để có NaCl tinh khiết DẠNG BÀI TOÁN 10 Cho 78,3 gam mangan đioxit tác dụng với HCl đặc Lượng clo thu dẫn qua 500ml dung dịch NaOH 4M... NaOH 20% (D = 1,28 g/ml) Tìm CM, C% chất dung dịch thu sau phản ứng 14 Cho 5,12g kim loại R có hóa trị II không đổi tác dụng vừa đủ với 16g dung dịch H2SO4 98% thấy thoát khí SO2 a Viết PTHH... tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu 20 Cho 10, 38 g hỗn hợp gồm Fe, Al Ag chia làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư