SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG ĐẮK LẮK NĂM HỌC 2016 – 2017 ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi gồm có 02 trang) Mơn thi: HĨA – CHUN Thời gian làm bài:150 phút, không kể thời gian phát đề Câu 1: (1,50 điểm) Cho sơ đồ điều chế thu khí vơ Z Dung dịch X hình vẽ bên: a) Hãy chọn X Y để điều chế chất khí Z khác viết phương trình phản ứng hóa học xảy b) Trình bày cách để nhận biết khí Z đầy bình Rắn Y Y Bơng Khí Z Câu 2: (1,25 điểm) Cho X, Y, Z, T hợp chất hữu khác Hãy hồn thành phương trình phản ứng hóa học xảy dạng cơng thức cấu tạo phù hợp với chúng trường hợp sau: a) Một mol X tác dụng tối đa với mol Br2 dung dịch b) Một mol Y tác dụng tối đa với mol HBr tạo hai sản phẩm hữu c) Một mol Z tác dụng tối đa với hai mol AgNO3 dung dịch NH3 d) Một mol T tác dụng tối đa với mol AgNO3 dung dịch NH3 Câu 3: (1,25 điểm) Hấp thụ hồn tồn V lít khí Cl2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5M nhiệt độ thường, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X chứa hợp chất tan có nồng độ mol Tính V Câu 4: (2,00 điểm) Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở chất khí điều kiện thường có số mol khơng Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp X thu 8,96 lít CO2 (đktc) 3,60 gam H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng tối đa với 350 ml dung dịch Br 1M Xác định % thể tích chất X Trang 1/2 Câu 5: (2,00 điểm) Hỗn hợp A gồm hai hợp chất hữu mạch hở X Y có đặc điểm sau: Có số nguyên tử cacbon phân tử, có số nguyên tử oxi chứa nhóm chức tác dụng với Na Cho 16,9 gam A tác dụng với Na dư thu 5,6 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 16,9 gam A hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào nước vơi dư, thấy có 50,0 gam kết tủa khối lượng phần dung dịch giảm 16,3 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Xác định công thức cấu tạo hai hợp chất X Y Câu 6: (2,00 điểm) Hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe, Cu Hịa tan hồn tồn 36,64 gam X dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu 1,792 lít H2 (đktc) dung dịch Y Chia Y làm phần nhau: Phần làm màu tối đa 36 ml dung dịch KMnO4 1M Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu hỗn hợp rắn chứa 0,37 mol nguyên tố oxi Tính % khối lượng chất X Hết -Cho biết: H=1; C=12; O=16; S=32; Cl=35,5; Br=80; Na=23; K=39; Ca=40; Mn=55; Fe=56; Cu=64 Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Giám thị khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh:…………………………… ……… Số báo danh:………………………………… Chữ kí giám thị 1:……………………… ……… Chữ kí giám thị 2:……………………… Trang 2/2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẮK LẮK KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM HỌC 2016 – 2017 Mơn thi: HĨA-CHUN ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đáp án, biểu điểm hướng dẫn chấm gồm tất 05 trang) A ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CÂU a) (1,50đ) b) ĐÁP ÁN H2SO4 + Na2SO3  Na2SO4 + SO2 + H2O  MnCl2 + Cl2 4HCl + MnO2 + 2H2O  FeCl2 2HCl + FeS + H2 S 2HCl + CaCO3  CaCl2 + CO2 + H2O + SO2: - Dùng giấy quỳ tím ẩm đặt miệng bình thu - Khi giấy quỳ hóa đỏ khí đầy bình + Cl2: - Dùng giấy quỳ tím ẩm đặt miệng bình thu - Khi giấy quỳ hóa đỏ, màu khí đầy bình + H2S: - Dùng giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2 đặt miệng bình thu - Khi giấy tẩm dung dịch hóa đen khí đầy bình + CO2: - Dùng tàn đóm đỏ đặt miệng bình thu - Khi tàn đóm tắt khí đầy bình ĐIỂM 2x0,125 2x0,125 2x0,125 2x0,125 2x0,0625 2x0,0625 2x0,0625 2x0,0625 Chú ý: Học sinh chọn cách điều chế khí khác với đáp án nhận biết điểm tối đa câu này! a) CH2=CH2 + Br2  CH2Br-CH2Br 0,25 (1,25đ) b) CH3- CH=CH2 + HBr  CH3-CHBr-CH3 (spc) 0,25 0,25 c)  CH3-CH2-CH2 Br (spp) CH ≡CH + 2AgNO3 +2NH3  AgC≡CAg↓+2 NH4NO3 Hoặc CH3CHO+ 2AgNO3 +3NH3+H2O  CH3COONH4 d) +2Ag↓ +2NH4NO3 CH3-C ≡CH + AgNO3 +NH3  CH3-C≡CAg↓ + NH4NO3 Chú ý: 0,25 0,25 - Học sinh chọn chất có cấu tạo khác với đáp án viết phương trình điểm tối đa câu này! - Nếu học sinh công thức phân tử chất viết phương trình phản ứng dạng cơng thức phân tử khơng có điểm phần đó( trừ trường hợp C2H2 glucozơ…)! (1,25đ) nNaOH = 0,2.1,5 = 0,3 mol 0,0625 Phản ứng xảy ra: Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Ta thấy: nNaCl = nNaClO với tỉ lệ mol Cl2 NaOH Nên: Để dung dịch thu chứa hợp chất có nồng độ mol có trường hợp: 0,0625 TH1: phản ứng vừa đủ => nCl2 = ½ nNaOH = 0,15 mol => VCl2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít 0,125 0,0625 TH2: NaOH dư => dung dịch X chứa: NaCl, NaClO, NaOH dư Vì X chứa chất có nồng độ mol/l nên: nNaCl = nNaClO = nNaOH dư = x mol BTNT => nNaOH ban đầu = nNaCl + nNaClO + nNaOH dư = 3x mol => 3x = 0,3 => x = 0,1 mol => VCl2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,0625 Chú ý: Học sinh giải cách khác với đáp án khơng viết phương trình mà điểm tối đa câu này! (2,00đ) nCO2  0,4(mol ); nH 2O  0,2(mol ); nBr2  0,35(mol ) 0,125 Ta có tỉ lệ số ngun tử cacbon trung bình số nguyên tử hiđro trung bình hai phân tử hiđrocacbon hỗn hợp: nCO2 C 0,4    C  H H 2.nH 2O 2.0,2 0,25 Vì chất khí kiện thường, hai hiđrocacbon tác dụng với dung dịch Br2 nên: 2C  H 4 0,125 Vậy hai hiđrocacbon X là: C2H2 C4H4 0,125 C2H4 C4H2 0,125 Do hỗn hợp X chứa hai chất có số mol khơng nên X 0,125 chứa: C2H2 (x mol) C4H4 (y mol) Pt Phản ứng: to C H  O2  2CO2  H O x            2x to C4 H  5O2  4CO2  H 2O y          y  x  y  0,4(1) 0,125 0,125 0,125 Mặt khác: CH  CH  Br2  CHBr2  CHBr2 0,125 x      x CH  CH  C  CH  3Br2  CH Br  CHBr  CBr2  CHBr2 0,125 y            y  x  y  0,35(2) 0,125 Từ (1) (2): Giải x =0,1 (mol) y =0,05 (mol) 0,125 Vậy: % thể tích khí X là: 0,1.100%  66,67% 0,15 0,05.100%   33,33% 0,15 %VC2 H  0,125 %VC4 H 0,125 Chú ý: + Học sinh giải cách khác với đáp án khơng viết phương trình mà điểm tối đa câu này! + Nếu học sinh đặt công thức chung hai hiđrocacbon giải phần cơng thức 0,0625 điểm + Học sinh viết cấu tạo C4H4 CH2=C=C=CH2 viết phương trình hóa học theo cấu tạo này! (2,00đ) Do X Y chứa nhóm chức tác dụng với Na nên phân tử 0,0625 chứa nhóm OH nhóm COOH Số nhóm OH COOH trung bình có hai phân tử X Y là: OH / COOH  2n H nA  2.0,25 0,5  (1) nA nA 0,125 Theo định luật bảo tồn ngun tố cacbon thì: nCO2  nCaCO3  0,5(mol ) 0,0625 Theo định luật bảo toàn khối lượng thì: mdd  mCO2  mH 2O  mCaCO3 0,0625  44.0,5  18.nH 2O  50  16,3  nH 2O  0,65(mol ) 0,0625 Mặt khác, số nguyên tử C hai phân tử bằng: C nCO2 nA  0,5 (2) nA 0,125 Từ (1) (2): OH / COOH  C Do số mol H2O > số mol CO2 nên A chứa chất no, 0,0625 0,0625 mạch hở  nH 2O  nCO2  0,65  0,5  0,15  n A 0,0625 ( 2)  C  0,5  3,33 0,15 0,0625 Có trường hợp sau: * TH1: số C = 1, suy hai hợp chất A CH3OH (x mol) 0,125 HCOOH (y mol) Do có số nguyên tử O nên phù hợp Theo ĐLBTNT (C): x + y = 0,5 0,0625 (H): 2x + y = 0,65 0,0625 Giải hệ hai pt được: x = 0,15 (mol); y = 0,35 (mol) 0,0625 ==> khối lượng hỗn hợp A = 46.0,35+32.0,15=20,9 ≠ 16,9 ( loại) 0,0625 * TH2: Số C = số nguyên tử O nên hai hợp chất X 0,125 Y là: HOCH2-CH2OH ( a mol) HOOC-CH2OH ( b mol) Theo ĐLBTNT (C): 0,0625 2a + 2b = 0,5 0,0625 (H): 3a + 2b = 0,65 Giải hệ hai pt được: a = 0,15 (mol); b = 0,1 (mol) 0,0625 ==> khối lượng hỗn hợp A = 62.0,15+76.0,1=16,9 ( nhận) 0,0625 * TH3: Số C=3 số nguyên tử O số mol H2O > số mol CO2 nên hai chất X Y là: 0,125 C3H5(OH)3 (x mol) HOCH2CH(OH)COOH (y mol) Theo ĐLBTNT (C): 3x + 3y = 0,5 0,0625 (H): 4x +3y = 0,65 0,0625 Giải hệ hai pt được: x = 0,15 (mol); y = 1/60 (mol) 0,0625 ==> khối lượng hỗn hợp A = 92.0,15+106.1/60=15,58 ≠ 16,9 ( loại) 0,0625 Vậy: Hai chất X Y hỗn hợp A là: 0,125 HOCH2-CH2OH HOOC-CH2OH Chú ý: + Học sinh giải cách khác với đáp án khơng viết phương trình mà điểm tối đa câu này! + Nếu học sinh đặt công thức trung bình hai hợp chất hữu X Y giải phần cơng thức 0,0625 điểm (2,00đ) nH2 = 0,08 mol ; nKMnO4 = 0,036 mol Đặt số mol Fe3O4, Fe, Cu X x, y, z => 232x + 56y + 64z = 36,64 Các phản ứng xảy ra:  Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 0,08 ‹– – – – – – – – – – – – – – 0,08 ‹– – – 0,08 0,0625 (I) 0,0625 (1) 0,0625 Fe3O4 + 4H2SO4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (2) x – – – – – – – – – – – – – – –› x – – – – –› x  Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 (3) (y – 0,08) – – –› (y – 0,08) – – – –› 3.(y – 0,08)  Cu + Fe2(SO4)3 2FeSO4 + CuSO4 (4) z – – – – – –› z – – – – – – – – –› 2z - - - - - - - - - > z dd Y: FeSO4 (x + 3y + 2z – 0,16) mol Fe2(SO4)3 (x – y – z + 0,08) mol CuSO4 z mol Phần 1: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 0,18 ‹– – 0,036 + K2SO4 + 8H2O (5) => nFeSO4 = (x + 3y + 2z – 0,16)/2 = 0,18 => x + 3y + 2z = 0,52 (II) Phần 2: H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O (6) FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2↓ + Na2SO4 (7) Fe2(SO4)3 + 6NaOH  2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 (8) CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (9) t 4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O (10) t 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O (11) t Cu(OH)2  CuO + H2O (12) Hỗn hợp rắn: Fe2O3 CuO 0 Theo ĐLBNT: + (Fe): 3.nFe3O4 + nFe = 2nFe2O3 (3x + y)/2 = 2nFe2O3 => nFe2O3 = (3x + y)/4 + (Cu): nCu = nCuO => nCuO = z/2 mol + (O) Theo đề cho => 3nFe2O3 + nCuO = 0,37 => 3(3x + y)/4 + z/2 = 0,37 => 9x + 3y + 2z = 1,48 Từ (I), (II), (III) => x = 0,12 ; y = 0,1 ; z = 0,05 0,12.232 100  75,98% 36,64 0,1.56 %mFe  100  15,28% 36,64 %mCu  100  (75,98  15,28)  8,74% => %mFe O  0,125 0,125 0,0625 0,0625 0,125 0,0625 0,0625 0,0625 0,0625 0,0625 0,0625 0,125 0,0625 0,0625 0,0625 0,125 0,0625 (III) 0,0625 0,0625 0,0625 0,0625 0,0625 0,0625 0,0625 Chú ý: Học sinh giải cách khác với đáp án khơng viết phương trình mà điểm tối đa câu này! B HƯỚNG DẪN CHẤM Điểm thi đánh giá theo thang điểm từ đến 10 Điểm thi tổng điểm thành phần không làm tròn Học sinh giải theo cách khác hợp lí cho điểm tối đa phần - HẾT - SỞ GD&ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT NGÔ SĨ LIÊN ĐỀ CHÍNH THỨC ( Đề thi gồm 02 trang) ĐỀ THI THỬ KỲ THI THPT QUỐC GIA LẦN Năm học 2015- 2016 Mơn: HĨA HỌC LỚP 10 THPT Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi 01 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: .Lớp Cho: H=1, O=16, S=32, Na=23, Ca=40, Fe=56 Phần trắc nghiệm( điểm): Câu 1: Oxi không phản ứng trực tiếp với : A Sắt B Flo C cacbon D Lưu huỳnh Câu 2: Chất có liên kết cộng hóa trị khơng cực ? A H2S B O2 C Al2S3 D SO2 Câu 3: Muốn loại bỏ SO2 hỗn hợp SO2 CO2 ta cho hỗn hợp qua chậm dung dịch sau đây: A dd Ba(OH)2 dư B dd Br2 dư C dd Ca(OH)2 dư D.A, B, C Câu 4: Các đơn chất dãy vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử ? A Cl2 , O3 , S B S , Cl2 , Br2 C Na , F2 , S D Br2 , O2 , Ca Câu 5: Số oxi hoá S chất: SO2, SO3, S, H2S, H2SO4, Na2SO4 là: A +4, +4, 0, -2, +6, +6 B +4, +6, 0, -2, +6, +4 C +4, +6, 0, -2, +6, +6 D +4, +6, 0, -2, +4, +6 Câu 6: Phản ứng sau sai? A 2FeO + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O B Fe2O3 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C FeO + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O D Fe2O3 + 3H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + 3H2O Câu Chọn hợp chất lưu huỳnh có tính tẩy màu A H2SO4 B H2S C SO2 D SO3 Câu 8: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 9: Để phân biệt khí O2 khí O3 ta dùng hóa chất A Ag B H2SO4 C NaOH D S Câu 10: Cho 2,8 gam Fe tác dụng với 1,28 gam bột S đun nóng Sau phản ứng cho toàn sản phẩm tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48 Câu 11: Cho 2,24 lít khí H2S (đktc) tác dụng với 100 gam dung dịch NaOH 10% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn khan có khối lượng là: A 7,8 gam B 8,6 gam C 9,0 gam D 9,8 gam Câu 12: Phản ứng điều chế khí SO2 cơng nghiệp: A Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O B S+ O2 → SO2 C.4FeS2 +11 O2 →2 Fe2O3 + 8SO2 D Cả B C Phần tự luận( điểm): Bài 1( 2điểm): Viết phương trình phản ứng xảy cho Fe, Fe3O4, Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng H2SO4 đặc nóng Bài 2( 2điểm): Hòa tan 3,38g Oleum vào nước thu dung dịch A Để trung hòa A cần 800 ml dung dịch KOH 0,1M a) Hãy xác định công thức Oleum b) Cần lấy gam A hòa tan vào 200g nước để thu dung dịch H2SO4 10% Bài 3( điểm): Cho m gam bột Al tác dụng với dung dịch H2SO4 98% nóng, vừa đủ thu V lít khí SO2 (đktc) Cho tồn lượng khí SO2 tác dụng với 200ml dung dịch Ca(OH)2 0,4M thu gam kết tủa a) Tính V m b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% dùng ……………Hết…………… SỞ GD&ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT NGƠ SĨ LIÊN ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 02 trang) ĐỀ THI THỬ KỲ THI THPT QUỐC GIA LẦN Năm học 2015- 2016 Môn: HÓA HỌC LỚP 10 THPT Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi 02 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: .Lớp Cho: H=1, O=16, S=32, Na=23, Ca=40, Fe=56 Phần trắc nghiệm( điểm): Câu 1: Phản ứng sau sai? A 2FeO + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O B Fe2O3 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C FeO + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O D Fe2O3 + 3H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + 3H2O Câu 2: Chọn hợp chất lưu huỳnh có tính tẩy màu A H2SO4 B H2S C SO2 D SO3 Câu 3: Chất có liên kết cộng hóa trị khơng cực ? A H2S B O2 C Al2S3 D SO2 Câu 4: Muốn loại bỏ SO2 hỗn hợp SO2 CO2 ta cho hỗn hợp qua chậm dung dịch sau đây: A dd Ba(OH)2 dư B dd Br2 dư C dd Ca(OH)2 dư D.A, B, C Câu 5: Cho 2,24 lít khí H2S (đktc) tác dụng với 100 gam dung dịch NaOH 10% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn khan có khối lượng là: A 7,8 gam B 8,6 gam C 9,0 gam D 9,8 gam Câu 6: Phản ứng điều chế khí SO2 công nghiệp: A Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O B S+ O2 → SO2 C.4FeS2 +11 O2 →2 Fe2O3 + 8SO2 D Cả B C Câu 7: Các đơn chất dãy vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử ? A Cl2 , O3 , S B S , Cl2 , Br2 C Na , F2 , S D Br2 , O2 , Ca Câu 8: Số oxi hoá S chất: SO 2, SO3, S, H2S, H2SO4, Na2SO4 là: A +4, +4, 0, -2, +6, +6 B +4, +6, 0, -2, +6, +4 C +4, +6, 0, -2, +6, +6 D +4, +6, 0, -2, +4, +6 Câu 9: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 10: Oxi không phản ứng trực tiếp với : A Sắt B Flo C cacbon D Lưu huỳnh Câu 11: Để phân biệt khí O2 khí O3 ta dùng hóa chất A Ag B H2SO4 C NaOH D S Câu 12: Cho 2,8 gam Fe tác dụng với 1,28 gam bột S đun nóng Sau phản ứng cho toàn sản phẩm tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48 Phần tự luận( điểm): Bài 1( 2điểm): Viết phương trình phản ứng xảy cho Fe, Fe3O4, Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng H2SO4 đặc nóng Bài 2( 2điểm): Hịa tan 3,38g Oleum vào nước thu dung dịch A Để trung hòa A cần 800 ml dung dịch KOH 0,1M a) Hãy xác định công thức Oleum b) Cần lấy gam A hòa tan vào 200g nước để thu dung dịch H2SO4 10% Bài 3( điểm): Cho m gam bột Al tác dụng với dung dịch H2SO4 98% nóng, vừa đủ thu V lít khí SO2 (đktc) Cho tồn lượng khí SO2 tác dụng với 200ml dung dịch Ca(OH)2 0,4M thu gam kết tủa a) Tính V m b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% dùng ………………….Hết…………………… Hướng dẫn chấm Hóa 10- thi tháng lần năm học 2015-2016 Phần trắc nghiệm: 3điểm Đề 1B 2B 3B 4B 5C 6B 7C 8C 9A 10C 11D 12D Đề 1B 2C 3B 4B 5D 6D 7B 8C 9C 10B 11A 12C Đề 1C 2D 3B 4B 5A 6D 7B 8C 9B 10B 11C 12C Đề 1A 2C 3B 4B 5C 6D 7D 8B 9C 10B 11B 12C Phần tự luận: điểm Bài 1(2 điểm): - Viết phản ứng cho 0,4 điểm - Không cân cân sai trừ 0,2 điểm - Viết phản ứng Cu với H2SO4 loãng trừ 0,2 điểm Bài 2(2điểm): - Tìm cơng thức oleum H2SO4.3SO3 cho điểm - HS hiểu tính mA = moleum = 18,87g hiểu tính mA = mddH2SO4100% = 22,2g cho điểm Bài 3(3điểm): - TH1: Hs tính V= 1,12l m= 9g cho 1,5 điểm - TH2: Hs tính V = 2,464l m = 1,98g cho 1,5điểm …………HẾT………… ... SĨ LIÊN ĐỀ CHÍNH THỨC ( Đề thi gồm 02 trang) ĐỀ THI THỬ KỲ THI THPT QUỐC GIA LẦN Năm học 2015- 2016 Mơn: HĨA HỌC LỚP 10 THPT Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi 01... SĨ LIÊN ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 02 trang) ĐỀ THI THỬ KỲ THI THPT QUỐC GIA LẦN Năm học 2015- 2016 Mơn: HĨA HỌC LỚP 10 THPT Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi 02... Hóa 10- thi tháng lần năm học 2015 -2016 Phần trắc nghiệm: 3điểm Đề 1B 2B 3B 4B 5C 6B 7C 8C 9A 10C 11D 12D Đề 1B 2C 3B 4B 5D 6D 7B 8C 9C 10B 11A 12C Đề 1C 2D 3B 4B 5A 6D 7B 8C 9B 10B 11C 12C Đề