ĐỀ SỐ 14 BỘ ĐỀ THI THPT QUỐC GIA CHUẨN CẤU TRÚC BỘ GIÁO DỤC Đề thi gồm 06 trang  Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Câu 1: Dung dịch H2SO4 lỗng khơng phản ứng với kim loại sau đây? A Fe B Na C Zn D Cu Câu 2: Để thu kim loại Cu từ dung dịch CuSO theo phương pháp thủy luyện, dùng kim loại sau đây? A Ca B Na C Ag D Fe Câu 3: Thí nghiệm sau khơng xảy phản ứng? A Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 B Cho kim loại Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 C Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl D Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO4 Câu 4: Tripanmitin có cơng thức A (C17H31COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (C15H31COO)3C3H5 D (C17H33COO)3C3H5 Câu 5: Hòa tan m gam Al dung dịch H 2SO4 đặc nóng, dư có khí mùi xốc ra, có 4,8 gam chất rắn vàng nhật lưu huỳnh (S) dung dịch D Cho hấp thu hết lượng khí mùi xốc vào dung dịch nước vooi dư, thu 25,2 gam kết tủa muối sunfit Trị số m là: A 9,18 gam B 11,88 gam C 3,24 gam D 10,8 gam Câu 6: Nhận xét sau ? A CaSO4.2H2O dùng để bó bột gãy xương B Cho Zn ngun chất vào dung dịch HCl có ăn mòn điện hóa C CaCO3 tan H2O có CO2 D Khi đun nóng làm mềm nước cứng vĩnh cửu Câu 7: Hãy cho biết loại polime sau có cấu trúc mạch phân nhánh? A Cao su lưu hóa B poli (metyl metacrylat) C Xenlulozơ D amilopectin Câu 8: Khi thủy phân hồn tồn 76,95 gam pentapeptit (tạo từ valin) dung dịch NaOH vừa đủ khối lượng muối thu A 105 gam B 106,8 gam C 104,25 gam D 108,04 gam Câu 9: Cho 50 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4 Cu vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng lại 20,4 gam chất rắn khơng ta Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X A 40,8% Trang B 40% C 20.4% D 53,6% Câu 10: Cho phương trình hóa học: aFe+bH 2SO → cFe ( SO ) + dSO ↑ +eH 2O Tỉ lệ a : b A 1: B 1: C : D : Câu 11: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl 2, AlCl3, FeCl3, dùng dung dịch : A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3 Câu 12: Cho phản ứng sau: (1) BaCO3 + dung dịch H2SO4; (2) Dung dịch Na2CO3 + dung dịch FeCl2; (3) Dung dịch Na2CO3 + dung dịch CaCl2; (4) Dung dịch NaHCO3 + dung dịch Na(OH)2; (5) Dung dịch (NH4)2SO4 + dung dịch Ba(OH)2; (6) Dung dịch Na2S + dung dịch CuSO4 Số phản ứng tạo đồng thời kết tủa khí bay A B C D Câu 13: Cho a mol Mg b mol Al vào dung dịch có chứa c mol Cu(NO 3)2 dung dịch mol AgNO3 Thiết lập mối liên hệ a, b, c, dung dịch sau phản ứng thu kim loại A a > c + d 3b − 2 B d 3b d 3b − < a ≤ c+ − 2 2 D d < 2a + 3b < 2c + d C d < 3b < 2c + d Câu 14: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 13,46% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 15,6 gam X? A 3,36 gam B 6,3 gam C 10,56 gam D 7,68 gam Câu 15: Cho dung dịch KHSO4 vào lượng dư dung dịch Ba(HCO3)2 A Khơng tượng khơng có phản ứng hóa học xảy B Có sủi bọt khí CO2, tạo chất khơng tan BaSO4, phần dung dịch có K2SO4 H2O C Có tạo hai chất khơng tan BaSO4, BaCO3, phần dung dịch chứa KHCO3,H2O D Có sủi bọt khí, tạo chất khơng tan BaSO4, phần dung dịch có chứa KHCO3 H2O Câu 16: Nhúng Zn vào dung dịch muối X, sau thời gian lấy Zn thấy khối lượng thành Zn giảm Lấy Zn sau phản ứng cho vào dung dịch HCl dư, thấy phần kim loại chưa tan X muối kim loại sau đay? Trang A Ni B Cu C Fe D Ag Câu 17: Chất rắn X màu đỏ thẫm tan nước thành dung dịch màu vàng Một số chất S, P, C, C2H5OH…bốc cháy tiếp xúc với X Chất X : A P B Fe2O3 C CrO3 D Cu Câu 18: Hỗn hợp X chứa kim loại Fe, Ag Cu dạng bột Cho hỗn hợp vào dung dịch Y chứa chất tan khuấy kĩ kết thúc phản ứng thầy Fe Cu tan hết lại lượng Ag lượng Ag hỗn hợp X Dung dịch Y chứa chất sau ? A Cu(NO3)2 B AgNO3 C FeSO4 D Fe2(SO4)3 Câu 19: Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol este X, thu 11,2 lít khí CO (đktc) 9,0 gam H2O Cơng thức phân tử X là: A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 Câu 20: Cho dung dịch sau: saccarozơ, propan-1,2-diol, etylen glicoi, anbumin (lòng trắng trứng), axit axetat, glucozơ, anđehit axetic, Gly - Ala Số dung dịch hòa tan Cu(OH) nhiệt độ thường là: A B C D Câu 21: Cho 15,00 gam glyxin vào 300 ml dung dịch HCl, thu dung dịch X Cho X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch Y Cơ cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 53,95 B 44,95 C 22,60 D 22,35 Câu 22: Có thể phân biệt HCOOCH3 CH3COOC2H5 bằng: A AgNO3 B CaCO3 C H2O D dung dịch Br2 Câu 23: Cho chất sau: FeCO 3, Fe3O4, FeS, FeS2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí nhỏ A FeS2 B FeS C FeCO3 D Fe3O4 Câu 24: Cho phát biểu sau: (1) Chất béo gọi chung triglixerit (2) Chất béo nhẹ nước, khơng tan nước tan nhiều dung mơi hữu khơng phân cực (3) Phản ứng thủy phân chất béo mơi trường axit phản ứng thuận nghịch (4) Tristearin, triolein có cơng thức : (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 Số phát biểu A B C D Câu 25: Cho a gam hỗn hợp bột gồm Ni Cu vào dung dịch AgNO3 (dư) Sau kết thúc phản ứng thu 64,8 gam chất rắn Mặt khác cho a gam hỗn hợp kim loại vào Trang dung dịch CuSO4 (dư), sau kết thúc phản ứng thu chất rắn có khối lượng ( a + 0, 65 ) gam Giá trị a A 37,75 gam B 33,7 gam C 42,5 gam D 18,55 gam Câu 26: Trong phát biểu sau : (a) dung dịch alanin làm quỳ tím hóa xanh (b) Dung dịch axit glutamic (Glu) làm quỳ tím hóa đỏ (c) Dung dịch lysin (Lys) làm quỳ tím hóa xanh (d) Từ axit e-aminocaproic tổng hợp tơ nilon-6 (e) Dung dịch anilin làm quỳ tím hóa xanh (f) Dung dịch metylamoni clorua làm quỳ tím hóa xanh Số phát biểu A B C D Câu 27: Nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp FeCO 3, Fe(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí thu chất rắn hỗn hợp gồm hai khí, có khí có màu nâu đỏ % theo khối lượng Fe(NO3)2 hỗn hợp ban đầu : A 60,81% B 45,56% Câu 28: Polime X có cơng thức C 39,19% ( − NH − [ CH ] D 42,76% ) − CI − n Phát biểu sau khơng : A X thuộc poliamit B % khối lượng C X khơng thay đổi với giá trị n C X kéo sợi D X tạo từ phản ứng trùng ngưng Câu 29: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A thủy phân B tráng gương Câu 30: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 K2O nước dư thu dung dịch Y 3,36 lít khí (đktc) Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào Y thấy lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị (hình vẽ) Trang C trùng ngưng D hòa tan Cu(OH)2 Giá trị m là: A 18,24 B 20,38 C 17,94 D 19,08 Câu 31: Đốt cháy hồn tồn a mol X (là trieste glixerol với axit đơn chức, mạch hở), thu b mol CO2 c mol H2O ( b − c = 4a ) Hiđro hóa m1 gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu 39 gam Y (este no) Đun nóng m gam X với dung dịch chứa 0,8 mol NaOH, cạn dung dịch sau phản ứng, thu m2 gam chất rắn Giá trị m2 : A 53,2 B 56,6 C 42,6 D 57,2 Câu 32: Đisacarit X có tỉ lệ khối lượng m O : m C = 11: Khi thủy phân 51,3 gam chất X dung dịch axit H2SO4 lỗng (hiệu suất phản ứng thủy phân đạt 75%) thu dung dịch Y chứa ba chất hữu khác Trung hòa dung dịch Y dung dịch NaOH thực phản ứng tráng bạc (bằng AgNO NH3) thu tối đa m gam kim loại Ag Giá trị m : A 34,56 B 24,3 C 32,4 D 56,7 Câu 33: Cho phát biểu sau : (1) Dùng dung dịch HCl tách riêng benzen khỏi hỗn hợp lỏng gồm benzen anilin (2) Amin bậc tác dụng với HNO2 nhiệt độ thường ln cho ancol giải phóng khí N2 (3) Anilin tác dụng với HNO2 nhiệt độ cao cho muối điazoni (4) Do ngun tử nitơ hai electron độc thân tạo liên kết cho nhận với ion H + nên amin thể tính chất bazơ (5) Chất nhiệt rắn khác chất nhiệt dẻo chỗ khó nóng chảy (6) Hầu hết polime khơng tan dung mơi thơng thường mà tan số dung mơi thích hợp (7) Để rửa lọ đựng anilin, người ta cần dùng nước (8) PE khơng phản ứng với dung dịch brom monome khơng có liên kết đơi (9) Theo cách tổng hợp, người ta chia polime thành loại : thiên nhiên, nhân tạo tổng hợp Số phát biểu sai : A B C D Câu 34: Xà phòng hóa hồn tồn m gam este no, đơn chức, mạch hở E 26 gam dung dịch MOH 28% (M kim loại kiềm) Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng thu 24,72 gam chất lỏng X 10,08 gam chất rắn khan Y Đốt cháy hồn tồn Y, thu sản phảm Trang gồm CO2, H2O 8,97 gam muối cacbonat khan Mặt khác, cho X tác dụng với Na dư, thu 12,768 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng muối Y có giá trị gần với A 76,5 B 85,0 C 80,0 D 97,5 Câu 35: Cho dãy chất sau :Cu, Al, Ca(OH)2, FeCl3, HCl Số chất dãy tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Câu 36: E chất béo tạo bỏi hai axit béo X, Y (có số C, phân tử có khơng q ba liên kết π, M X < M Y , số mol Y nhỏ số mol X) glixerol Xà phòng hóa hồn tồn 7,98 gam E KOH vừa đủ thu 8,74 gam hỗn hợp hai muối Mặt khác, đem đốt cháy hồn tồn 7,98 gam E thu 0,51 mol khí CO2 0,45 mol nước Khối lượng mol phân tử X gần với ? A 281 B 250 C 282 D 253 Câu 37: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với nước dư thu V lít H2 (đktc) 0,24 m gam chất rắn khơng tan Cho 0,3262 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,21V lít H2 (đktc) Giá trị m gần với : A 9,63 B 10,24 C 9,90 D 10,64 t + CO dư, t +T → X  → Y  → Fe ( NO3 ) Các Câu 38: Cho sơ đồ chuyển hóa : Fe ( NO3 )  0 chất X T A FeO HNO3 B FeO KNO3 C Fe2O3 Cu(NO3)2 D Fe2O3 AgNO3 Câu 39: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO 3, Fe2O3 vào ống sứ nung nóng dẫn từ từ 0,2 mol hỗn hợp khí Y gồm CO H (tỉ khối so cới H2 4,25) qua ống sứ, sau thời gian thu hỗn hợp rắn X1 khí Y1 Cho khí Y1 hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa 0,06 mol khí Y (tỉ khối so với H 7,5) Hòa tan X1, dung dịch HNO3 (đặc, nóng, dư), thu dung dịch Z 0,62 mol hỗn hợp khí, có khí màu nâu đỏ sản phẩm khử N +5 Nếu cho X tác dụng với dung dịch H 2SO4 (đặc, nóng, dư) thu 0,225 mol hỗn hợp khí Phần trăm khối lượng Fe 2O3 X A 32% B 48% C 16% D 40% Câu 40: X, Y, Z ( M X < M Y < M Z ) ba peptit mạch hở tạo từ α-aminoaxit glyxin, alanin, valin; Y khơng có đồng phân Hỗn hợp H chứa X, Y, Z (số mol X chiếm 75% số mol H) Đốt cháy hết 81,02 gam H oxi dư, thu 0,51 mol N Đun nóng lượng H dung dịch chứa KOH 1,4M NaOH 2,1M, kết thúc phản ứng thu Trang 129,036 gam chất rắn T có chứa muối số mol muối alanin 0,22 mol Đốt cháy hồn tồn lượng rắn T thu 70,686 gam muối cacbonat trung hòa Biết tổng số ngun tử oxi H 14 % khối lượng Z hỗn hợp H gần với giá trị A 19%, B 21% C 12% D 9% Đáp án 1-D 11-C 21-B 31-B 2-D 12-A 22-D 32-D Trang 3-C 13-B 23-D 33-D 4-C 14-B 24-D 34-B 5-B 15-D 25-D 35-D 6-C 16-B 26-B 36-D 7-D 17-C 27-A 37-C 8-C 18-D 28-D 38-D 9-D 19-D 29-A 39-D 10-A 20-B 30-D 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Fe + H 2SO → FeSO + H 2Na + H 2SO → Na 2SO + H Zn + H 2SO → ZnSO4 + H Chỉ có Cu khơng phản ứng với H2SO4 Câu 2: Đáp án D Dùng Fe để đẩy Cu khỏi muối Fe + CuSO → FeSO + Cu Câu 3: Đáp án C A 3Cu + 8HNO3 → 3Cu ( NO3 ) + 4H O + 2NO B Fe + Fe ( SO ) → 3FeSO C Khơng xảy phản ứng D Fe + Fe ( SO ) → 3FeSO Câu 4: Đáp án C A (C17H31COO)3C3H5: Trilinolein B (C17H35COO)3C3H5: Tristearin C (C15H31COO)3C3H5: Tripanmitin D (C17H33COO)3C3H5: Triolein Câu 5: Đáp án B nS = 4,8 25, = 0,15mol, n SO2 = n CaSO3 = = 0, 21mol 32 120 BTe → 3n Al = 6n S + 2n SO2 = 6.0,15 + 2.0, 21 = 1,32mol ⇒ n Al = 0, 44mol ⇒ m = 0, 44.27 = 11,88gam Câu 6: Đáp án C A sai Thạch cao khan (2CaSO4.H2O) dùng để bó bột gãy xương B sai Cho Zn vào dung dịch HCl ngun chất ăn mòn hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H C Phương trình phản ứng: CaCO3 + CO + H 2O → Ca ( HCO ) Trang − D sai Nước cứng vĩnh cửu chứa ion Ca 2+, Mg2+ anion Cl-, SO , đun nóng khơng thể làm kết tủa ion kim loại Như đun nóng khơng làm mềm nước cứng vĩnh cữu Câu 7: Đáp án D A Cao su lưu hóa có cấu trúc mạch khơng gian B Poli (methyl metacrylat) có cấu trúc mạch thẳng C Cellulose có cấu trúc mạch thẳng D Amilopectin có cấu trúc mạch nhánh Câu 8: Đáp án C Có n tetrapeptit = 76,95 = 0,15mol ⇒ m muối = 5.0,15 ( 117 + 23 − 1) = 104, 25gam 117.5 − 18.4 Câu 9: Đáp án D Chất rắn khơng tan Cu ⇒ m Cu pư + m Fe3O4 = 50 − 20, = 29, 6gam ⇒ 64n Cu pư + 232n Fe3O4 = 29, 6gam n Cu pư = 50 − 232.0,1 n FeCl3 = n Fe3O4 ⇒ n Fe3O4 = 0,1mol ⇒ %mCu = 100% = 53, 6% 50 Câu 10: Đáp án A 2x Fe → Fe3+ + 3e 3x SO 24− + 4H + + 2e → SO + H O 2Fe + 3SO 24− + 12H + → 2Fe3+ + 3SO + 6H 2O ⇒ 2Fe + 6H 2SO → Fe ( SO ) + 3SO + 6H 2O Vậy a : b = 1: Câu 11: Đáp án C Chọn thuốc thử dung dịch NaOH NaCl NaOH Khơng tương MgCl2 Kết tủa trắng AlCl3 Kết tủa trắng, FeCl3 Kết tủa màu nâu khơng tan tan NaOH đỏ, khơng tan NaOH dư dư NaOH Câu 12: Đáp án A (1) BaCO3 + dung dịch H2SO4: BaCO3 + H 2SO → BaSO ↓ + CO ↑ + H 2O Trang (2) dung dịch Na2CO3 + dung dịch FeCl2: Na CO3 + FeCl2 → FeCO3 ↓ +2NaCl (3) dung dịch Na2CO3+dung dịch CaCl2: Na CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ +2NaCl (4)dung dịch NaHCO3 + dung dịch Ba(OH)2: 2NaHCO3 + Ba ( OH ) → BaCO3 ↓ + Na CO3 + 2H 2O (5)dung dịch (NH4)2SO4 + dung dịch Ba(OH)2: ( NH ) SO4 + Ba ( OH ) → BaSO ↓ +2NH3 ↑ +2H 2O (6)dung dịch Na2S + dung dịch CuSO4: Na 2S + CuSO → CuS ↓ + Na 2SO Vậy có phản ứng (1) (5) tạo đồng thời kết tủa khí bay Câu 13: Đáp án B Sau phản ứng thu kim loại Ag Cu ⇒ Mg Al phản ứng hết ⇒ d < 2a + 3b < d + 2c ⇔ d 3b d 3b − < a ≤ c+ − 2 2 Câu 14: Đáp án B Có n N ( X ) = 15, 6.13, 46% = 0,15mol ⇒ n NO− ( X ) = 0,15mol 14 ⇒ m KL = m X − m NO− ( X ) = 15, − 62.0,15 = 6,3gam Câu 15: Đáp án D Phương trình phản ứng: KHSO + Ba ( HCO3 ) → BaSO + KHCO3 + CO + H 2O ⇒ Có sủi bọt khí CO2, tạo chất khơng tan BaSO4, phẩn dung dịch có chứa KHCO3 H2O 2− (vì Ba(HCO3)2 dư nên SO kết tủa hồn tồn) Câu 16: Đáp án B Zn + dung dịch muối X → khối lượng Zn giảm Thanh Zn sau phản ứng + HCl dư → phần kim loại chưa tan ⇒ Kim loại tạo muối X khơng phản ứng với HCl ⇒ Loại A C + Nếu x Cu ( M = 64 ) sau phản ứng với muối X khối lượng kẽm giảm ( 65 − 64 ) x Trang 10 gam (với x số mol Zn phản ứng) ( M = 108) + Nếu X Ag sau phản ứng với muối X khối lượng kẽm tăng ( 108.2 − 64 ) x gam (với x số mol Zn phản ứng) Vậy X muối Cu Câu 17: Đáp án C X CrO3 X phản ứng với nước tạo dung dịch H2CrO4 có màu vàng CrO3+H2O→H2CrO4 X có tính oxi hóa mạnh, nhiều chất có tính khử bốc cháy tiếp xúc với X Phương trình phản ứng : 4CrO3 + 3S → 3SO + 2Cr2O3 10CrO3 + 6P → 3P2 O5 + 5Cr2O3 4CrO3 + 3C → 3Co + 2Cr2O3 4CrO3 + C2 H 5OH → 2CO + 3H 2O + 2Cr2O3 Câu 18: Đáp án D Lượng Ag lại sau phản ứng lượng Ag X ⇒ Ag chưa tham gia phản ứng, dung dịch Y khơng phải muối Ag Sau phản ứng Fe Cu tan hết ⇒ chứng tỏ dung dịch Y hòa tan kim loại Kết hợp đáp án suy dung dịch Y chứa Fe2(SO4)3 Câu 19: Đáp án D n CO2 = 11, = 0,5mol, n H2O = = 0,5mol 22, 18 ⇒ Este X no, đơn chức Số ngun tử C = n CO2 nX = 0,5 = ⇒ CTPT X : C5H10O2 0,1 Câu 20: Đáp án B Các dung dịch hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường : saccarozơ, propan-1,2-điol, etylen glico, anlumin (lòng trắng trứng), axit axetic, glucozơ + Saccarozơ, propan-1,2-điol, etylen glicol, glucozơ có nhiều nhóm –OH gắn với ngun tử C liền kề nên tạo phức tan với Cu(OH)2 + Anlumin có chứa liên kết peptit tạo phức tan với Cu(OH)2 + Axit axetic : 2CH3CHOOH + Cu ( OH ) → ( CH 3COO ) Cu + H 2O Câu 21: Đáp án B Trang 11 Cách 1: BTNL K → n KCl = n KOH − n H NCH 2COOK = 0,3mol Ta có: n Gly = n H NCH2COOK = 0, 2mol  ⇒ m rắn = m KCl + m H NCH COOK = 74,5.0,3 + 113.0, = 44,95g 2 Cách 2:  n H 2O = n KOH = 0,5mol Ta có:   n HCl = n KOH − n Gly = 0,3mol BTKL  → m = m glyxin + 36,5n HCl + 56n KOH − 18n H 2O = 44,95g Câu 22: Đáp án D Có thể phân biệt HCOOCH3 VÀ CH3COOC2H5 dung dịch Br2 HCOOCH3 làm màu dung dịch Br2 : HCOOCH + Br2 + H O → HOCOOCH3 + 2HBr CH3COOC2H5 khơng làm màu dung dịch Br2, tạo thành dung dịch phân lớp Câu 23: Đáp án D A 2FeS2 + 14H 2SO → Fe ( SO ) + 15SO + 14H 2O 7,5mol B 2FeS + 10H 2SO → Fe ( SO ) + 9SO + 10H 2O 4,5mol C 2FeCO3 + 4H 2SO → Fe ( SO ) + SO + 2CO + 4H 2O 0,5mol 2mol D 2Fe3O + 10H 2SO → 3Fe ( SO ) + SO + 10H 2O 0,5mol Vậy hòa tan số mol chất vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng (dư) Fe3O4 tạo số mol khí nhỏ Câu 24: Đáp án D (1) Đúng Chất béo este axit béo với glixerol nên gọi chung triglixerit (2) Đúng Chất béo phân cực, phân tử kích thước cồng kềnh nên khơng tan nước, dễ tan dung mơi khơng phân cực dung mơi hữu (3) Đúng Phản ứng thủy phân chất béo mơi trường kiềm phản ứng bất thuận nghịch thủy phân mơi trường axit phản ứng thuận nghịc (4) Sai Tristearin, triolein (C17H33COO)3C3H5 Trang 12 có cơng thức là: (C17H35COO)3C3H5, Câu 25: Đáp án D • Đặt x, y số mol Ni, Cu • Phản ứng : Ni, Cu + AgNO3 ( dư ) → 64,8 gam Ag BTe → 2x + 2y = • 64,8 = 0, 6mol 108 Phản ứng : Ni, Cu + CuSO4 ( dư ) → a + 0, 65gam chất rắn BTKL  →x = 0, 65 = 0,13mol ⇒ y = 0,17mol 64 − 59 ⇒ a = 59.0,13 + 64.0,17 = 18,55gam Câu 26: Đáp án B (a) Sai Dung dịch alanin khơng làm quỳ tím hóa xanh (b) Đúng Dung dịch axit glutamic (Glu) làm quỳ tím hóa đỏ axit glutamic có nhóm – COOH nhóm –NH2 (c) Đúng Dung dịch lysin (Lys) làm quỳ tím hóa xanh Lys có nhóm –COOH nhóm –NH2 (d) Đúng Từ axít e-aminocaproic tổng hợp tơ nilon-6 phản ứng trùng ngưng (e) Sai Dung dịch anilin có tính base yếu, khơng làm quỳ tím hóa xanh (f) Sai Dung dịch metylamoni clorua làm quỳ tím hóa đỏ Vậy có phát biểu Câu 27: Đáp án A Hai khí thu CO2 khí có màu nâu NO2 t 4Fe ( NO3 )  → 2Fe 2O3 + 8NO + O x 0,5x → 2x 0,25x mol t 4FeCO3 + O  → 2Fe O3 + 4CO x ¬ 0,25x ⇒ %m Fe( NO3 ) = 180x 100% = 60,81% 180x + 116x Câu 28: Đáp án D A Đúng X tạo n đơn vị amino axit liên kết với liên kết amit B Đúng Với giá trị n, %m C = 12.6n 100% = 63, 72% 113n C Đúng X tơ nilon-6, kéo thành sợi dài Trang 13 D Sai X vó thể tạo từ phản ứng trùng hợp ε-capron Câu 29: Đáp án A Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng thủy phân tạo thành đơn vị đường đơn giản (glucozơ, fructozơ) Câu 30: Đáp án D Ban đầu nhỏ HCl chưa xuất kết tủa HCl phản ứng với KOH dư trước ⇒ n KOH dư = 0, 04mol KOH dư nên Al, Al2O3 bị hòa tan hồn tồn ⇒ n Al = 2.3,36 n H2 = = 0,1mol 3.22, Thêm 0,39 mol HCl thu 0,15 mol kết tủa, kết tủa bị hòa tan H + + OH − → H 2O H + + AlO−2 + H 2O → Al ( OH ) 3H + + Al ( OH ) → Al3+ + 3H O ( ) n HCl = n KOH + n KAlO2 + n KAlO2 − 0,15 = 0, 04 + 4n KAlO2 − 0, 45 = 0,39mol ⇒ n KAlO2 0, − 0,1  = 0, 05mol  n KAlO2 = = 0, 2mol ⇒  n , ( 0, + 0, 04 ) = 0,12mol K2O =  ⇒ m = 27.0,1 + 102.0, 05 + 94.0,12 = 19, 08gam Câu 31: Đáp án B Có b − c = 4a ⇒ X este khơgn no, có nhóm C = C phân tử ⇒ nX = nY = 6, 72 39 n H2 = = 0,15mol ⇒ M Y = = 260 2.22, 0,15 ⇒ M X = 260 − 2.2 = 256 ⇒ m1 = 256.0,15 = 38, 4g BTKL X + NaOH :  → m1 + m NaOH = m + m C3H5 ( OH ) ⇒ m = 38, + 40.0,8 − 92.0,15 = 56, 6g Câu 32: Đáp án D Đặt CTTQ X C x ( H O ) y Có m O : m C = 11: ⇒ C12H22O11 Trang 14 16y 11 = ⇒ x : y = 12 :11 , mà X đisaccarit ⇒ CTPT X 12x H SO4 → chất hữu khác 0,15 mol X  80% ⇒ X tạo monosaccarit khác có phản ứng tráng bạc  Trường hợp : X khơng tham gia phản ứng tráng bạc n Ag = 2n monosaccarit = 2.2.0, 75.0,15 = 0, 45mol ⇒ m Ag = 48, 6gam • Trường hợp : X tham gia phản ứng tráng bạc n Ag = 2n monosaccarit + 2n disaccarit = 2.2.0, 75.0,15 + 2.0, 25.0,15 = 0,525mol ⇒ m Ag = 56, 7gam Kết hợp đáp án suy m = 56, 7gam Câu 33: Đáp án D (1) Đúng Cho dung dịch HCl dư vào hỗn hợp lỏng (benzen + anilin) Dung dịch sau phản ứng tách thành lớp, tách lấy lớp chất lỏng hữu (bên trên) thu benzen ⇒ dung dịch HCl tách riêng benzen khỏi hỗn hợp lỏng gồm benzen anilin (2) Sai Amin bậc tác dụng với HNO2 nhiệt độ thường cho ancol phenol khí N2 (3) Sai Anilin tác dụng HNO2 nhiệt độ thấp cho muối điazoni (vì nhiệt độ cao, muối điazoni bền bị phân hủy) (4) Đúng Do ngun tử nitơ cón hai electron độc thân tạo liên kết cho nhận với ion H+ nên amin thể tính bazơ + − N −+ H + → − N H − | | (5) Sai Chất nhiệt rắn khác chất nhiệt dẻo tính chất gia nhiệt (6) Đúng Các polime có cấu trúc phân tử cồng kềnh, mạch C dài, khối lượng phân tử lớn nên hầu hết polime khơng tan dung mơi thường mà tan số dung mơi thích hợp (7) Sai Để rửa lọ đựng anilin, người ta cần dùng axit HCl để tạo muối tan nước, dễ rửa trơi (8) Sai PE có cấu trúc [ CH − CH − ] n , monome CH = CH có liên kết đơi tồn phân tử PE lại khơng có liên kết đơi nên PE khơng phản ứng với dung dịch brơm (9) Sai Theo nguồn gốc, người ta chi polime thành loại : thiên nhiên, nhân tạo tổng hợp Vậy có tất phát biết Câu 34: Đáp án B Trang 15 • Ta có m H2O = 26.72% = 18, 72gam ⇒ n H 2O = 1, 04mol ⇒ m ancol = 24, 72 − 18, 72 = 6gam • ancol X + Na : n ancol + n H2O = 2n H2 ⇒ n ancol = 0,57.2 − 1, 04 = 0,1mol H 2O ⇒ M ancol = • = 60 ⇒ Cơng thức ancol C3H7OH 0,1 BTKL  → m este = 10, 08 + 24, 72 − 26 = 8,8gam Mà n este = n ancol = 0,1mol ⇒ M este = 88 ⇒ este có dạng HCOOC3H7 • BTNT M  → n MOH = 2n M2CO3 ⇒ ⇒ %m HCOOK = 26.0, 28 2.8,97 = ⇒ M = 39 (M K) M + 17 2M + 60 0,1.84 100% = 83,33% 10, 08 Câu 35: Đáp án D Các chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 : Al , Ca(OH)2, HCl 2Al + 3Fe ( NO3 ) → 2Al ( NO3 ) + 3Fe Ca ( OH ) + Fe ( NO3 ) → Ca ( NO ) + Fe ( OH ) 9Fe ( NO3 ) + 12HCl → 4FeCl3 + 5Fe ( NO3 ) + 3NO + 6H 2O Câu 36: Đáp án D • BTKL  → m E + m KOH = m muối + m C3H5 ( OH ) ⇒ 7,98 + 56.3x = 8, 74 + 92x ⇔ x = 0, 01 ⇒ ME = • 7,98 = 798 0, 01 0,01 mol E + O → 0,51 mol CO2 + 0, 45 mol H 2O ⇒ Số ngun tử C E = • 0,51 51 − = 51 ⇒ Số ngun tử C X Y = = 16 0, 01 Có n CO2 − n H2O = 0,51 − 0, 45 = 6n E ⇒ E có bốn nối đôi C = C Mà X, Y có số liên kết π ≤ 3, M X < M Y ⇒ X có liên kết π, Y có liên kết π, E tạo phân tử X phân tử Y Cơng thức X : C15H27COOH ( M Y = 254 ) Trang 16 ( M X = 252 ) , cơng thức Y: C15H29COOH Câu 37: Đáp án C • M gam X + nước → V lít H2 + 0,24m gam Al dư 2Na + 2H 2O → 2NaOH + H x x 0,5xmol 2NaOH + 2Al + 2H O → 2NaAlO + 3H x → x 1,5x ⇒ V = 22, ( 0,5x + 1,5x ) = 44,8x 23x + 27 x = m − 0, 24m = 0, 76m ⇒ x = 0, 0152m ⇒ n Na : n Al = • x = 0, 631 0, 24m x+ 27 0,3262 mol X + NaOH dư → 1,21V lít H2 2Na + 2H 2O → 2NaOH + H y y 0,5ymol 2NaOH + 2Al+2H 2O → 2NaAlO + 3H z 1,5z → ⇒ 1, 21V = 22, ( 0,5y + 1,5z ) = 1, 21.44,8x = 54, 208x  y + x = 0,3262mol  y = 0,1262 0,15 ⇒ ⇒ x = 0,15 ⇒ m = = 9,87gam  0, 0152  y + z = 0, 631 z = 0, Gần với giá trị 9,9 Câu 38: Đáp án D X:Fe O3 ;T : AgNO3 + AgNO3 (T) t + CO dư, t Fe ( NO3 )  → Fe O3 ( X )  → Fe ( Y ) → Fe ( NO3 ) 0 Phương trình phản ứng: 4Fe ( NO3 ) t → 2Fe 2O3 + 8NO + O 0 t Fe O3 + 3CO  → 2Fe + 3CO Fe + 3AgNO3 → Fe ( NO3 ) + 3Ag Câu 39: Đáp án D • Fe : a mol  20g X: FeCO3 : b mol ⇒ 56a + 116b + 160c = 20 (1) Fe O : c mol  Trang 17 • CO : b mol 3a + b  X + H 2SO → 0, 225 mol khí  ⇒ b+ = 0, 225 (2) 3a + b SO : mol •  n CO + n H2 = 0, 2mol  n CO = 0, 05mol Y: ⇒  28n CO + 2n H2 = 2.4, 25.0, = 1, 7g  n H = 0,15mol CO + 0, 07mol  Y1 :  CO  n CO + n H = 0, 06mol  n CO = 0, 03mol 0, 06 mol Y : ⇒ ⇒     H  28n CO + 2n H = 2.7,5.0, 06 = 0,9g  n H2 = 0, 03mol  n CO phản ứng = 0, 05 − 0, 03 = 0, 02mol ⇒ n H2 phản ứng = 0,15 − 0, 03 = 0,12mol • BTNT C   → CO + b + 0, 05 − 0, 07 − 0, 03 = ( b − 0, 05 ) mol X1 + HNO3 → 0, 62 mol khí  BTe  → NO : 3a + b + 2.0, 02 + 2.0,12 = ( 3a + b + 0, 28 ) mol ⇒ ( b − 0, 05 ) + ( 3a + b + 0, 28 ) = 0, 62 (3) • a = 0, 09 160.0, 05  100% = 40% Từ (1), (2), (3) suy ra:  b = 0, 06 ⇒ %m Fe2O3 = 20 c = 0, 05  Câu 40: Đáp án A X C H NO :1, 02 mol + O2  81, 02 g H: Y →  n 2n +1  → N : 0,51mol H O : − a m o l  Z  ⇒ ( 14n + 47 ) 1, 02 − 18a = 81, 02g Đặt n KOH = xmol ⇒ n NaOH = (1) 2,1 x = 1,5x 1, ⇒ m muối trung hòa = m K 2CO3 + m Na 2CO3 = 138.0,5x + 106.0, 75x = 70, 686g ⇒ x = 0, 486 BTKL  → m H + m KOH + m NaOH = m T + m H 2O ⇒ m H2O = 81, 02 + 56.0, 476 + 40.1,5.0, 476 − 129, 036 = 7, 2g ⇒ n H2O = 0, 4mol ⇒ 1, 02 − a = 0, ⇒ a = 0, 62 ⇒ n = 3, 098 Trang 18  Ala : 0, 22mol b + c = 1, 02 − 0, 22 = 0,8 b = 0,5  ⇒ Gly : b mol ⇒  BTNT C → 3.0, 22 + 2b + 5c = 3, 098.1, 02 c = 0,3    Val : c mol  n H = n H2O = 0, 4mol ⇒ n X = 75%.0, = 0,3mol Số đơn vị aminoaxit trung hòa H = 1, 02 = 2,55 0, ⇒ X đipeptit ⇒ X tạo đơn vị Gly đơn vị Val Y khơng có đồng phân ⇒ Y tạo aminoaxit Tổng số ngun tử O H 14 ⇒ Tổng số đơn vị aminoaxit H 11 ⇒ Tổng số đơn vị aminoaxit ( Y + Z ) Số đơn vị amonoaxit trung bình Y, Z = 1, 02 − 0,3.2 0, 4.0, 25 = 4, Trường hợp : Y tripeptit, Z hexapeptit 2n + 6n Z = 0, 42 mol n Y = 0, 06 mol ⇒ Y ⇒ n Y + n Z = 0,1 mol  n Z = 0, 04 mol n Ala = 3n Y + n Z Y : Ala 374.0, 04 ⇒ ⇒ ⇒ %m Z = 100% = 18, 46% 81, 02 n Gly = 5n Z  Z : AlaGly5 %m Z gần với giá trị 19% Trường hợp : Y tetrapeptit, Z pentapeptit 4n + 5n Z = 0, 42 mol n Y = 0, 08 mol ⇒ Y ⇒ ⇒ Khơng có cơng thức thỏa mãn n + n = 0,1 mol n = 0, 02 mol  Y Z  Z Trang 19 ... NaCl, MgCl 2, AlCl3, FeCl3, dùng dung dịch : A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3 Câu 12: Cho phản ứng sau: (1) BaCO3 + dung dịch H2SO4; (2) Dung dịch Na2CO3 + dung dịch FeCl2; (3) Dung dịch Na2CO3 + dung... đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí nhỏ A FeS2 B FeS C FeCO3 D Fe3O4 Câu 24: Cho phát biểu sau: (1) Chất béo gọi chung triglixerit (2) Chất béo nhẹ nước, khơng tan nước tan nhiều dung mơi hữu... thu tối đa m gam kim loại Ag Giá trị m : A 34,56 B 24,3 C 32,4 D 56,7 Câu 33: Cho phát biểu sau : (1) Dùng dung dịch HCl tách riêng benzen khỏi hỗn hợp lỏng gồm benzen anilin (2) Amin bậc tác dụng