DongHuuLee (Chủ biên) DongHuuLee(Chủ biên) Website chia sẻ đề thi miễn phí: www.dethithptquocgia.com Cộng tác viên : tập thể học sinh lớp 12 A4 – Trường THPT Cẩm Thủy – Thanh Hóa Ad :FC – HĨA HỌC VÙNG CAO 2017 https://www.facebook.com/groups/210136082530524/ phân tích đường chinh phục câu vận dụng cao đề thi thpt quốc gia m«n hãa häc Truy cập www.dethithptquocgia.com để tải đề thi trắc nghiệm tất môn Website chia sẻ đề thi miễn phí: www.dethithptquocgia.com Tác giả: Dong HuuLee Bài Hỗn hợp X gồm FeS,FeS2,CuS tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H2SO4 đặc sinh 0,325 mol khí SO2 dung dịch Y.Nhúng Fe nặng 50 gam vào dung dịch Y ,phản ứng xong thấy Fe nặng 49,8 gam thu dung dịch Z.Cho Z tác dụng với HNO3 đặc ,dư sinh khí NO2 cịn lại dung dịch E( khơng chứa NH4+).Khối lượng muối khan có E m(g).Giá trị lớn m A 20,57 B.18,19 C.21,33 D.21,41 Hướng dẫn giải - Sơ đồ toán:  Fe3 H2O  2  FeS  0,33mol H SO 3 2  HNO3  Fe Fe SO (Đặc),Đủ Fe (dư) hhX FeS2   SO2   ddY  2 Cu  ddZ  2  ddE   ?(g)   Cu SO NO CuS    0,325(mol)  SO 2    H - Tại giai đoạn : + Bảo toàn H  n H2O  n H2 SO4  0,33(mol) + Bảo toàn O  n SO 2 (trongY)  0, 085(mol)  n SO 2 (trong Z)  0, 085(mol) 4  n FeSO4 (trongZ)  0, 085(mol) - Tại giai đoạn 2: Fe dư nên toàn Fe3+ chuyển hết thành Fe2+ toàn Cu2+ chuyển thành Cu - Tại giai đoạn 3: tồn Fe2+ dã chuyển thành Fe3+, SO42- khơng tham phản ứng nên chuyển hết sang E, HNO3 dư nên E có H+ NO3- Vì E có hai gốc axit ( NO3- SO42-) nên muối Fe(NO3 )3  Fe(NO3 )3 E có khẳng năng:   m Fe2 (SO4 )3  m(muèi)  m Fe(NO3 )3  Fe (SO )        0,085 2420,085  20,57(g)  400 17(g) Fe2 (SO )3  khối lượng muối lớn có E 20.57 (gam)  Đáp án A Nhận xét Đây tốn hóa học đặc sắc khơng dễ tìm lời giải.Để giải tốt tập tập tương tự khác bạn đọc cần biết: Về kiến thức Về kĩ Các sunfua kim loại M2Sn + A.loại (HNO3,H2SO4 Gặp toán phức tạp ( xảy liên tiếp nhiều phản ứng,nhiều cơng đoạn….) thì: đặc)  Muối Mn+(max) + SpK + H2O 3+ Các kim loại từ Mg đến Cu + muối Fe  muối 1.Chuyển tốn thành sơ đồ để định hình cách giải,định hướng tư Fe2+ 2+ Các hợp chất Fe + A.loại (HNO3,H2SO4 đặc) 2.Thực “câu thần trú” : Bài khó ,có bảo tồn  Fe3+ + Spk + H2O Trong vô thường dùng định luật bảo toàn: + Bảo toàn nguyên tố , bảo tồn khối lượng + Bảo tồn điện tích, bảo toàn e ( Tùy mà dùng định luật phải dùng đồng thời vài định luật) Các phản ứng xảy trên(giúp bạn đọc hiểu chất hóa học,bạn đọc tự cân nhé): - Tại giai đoạn 1: Truy cập www.dethithptquocgia.com để tải đề thi trắc nghiệm tất môn Website chia sẻ đề thi miễn phí: www.dethithptquocgia.com Tác giả: Dong HuuLee FeS2 + H2SO4(đặc)  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FeS + H2SO4(đặc)  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O CuS + H2SO4(đặc)  CuSO4 + SO2 + H2O - Tại giai đoạn 2: Fe2(SO4)3 + Fe  FeSO4 CuSO4 + Fe  Cu + FeSO4 - Tại giai đoạn 3: Fe2+(thuộc muối sunfat) + H+ + NO3-  Fe3+ + NO2 + H2O Bài Đốt cháy 8,96 gam Fe O2 thời gian thu 11,2 gam hỗn hợp X gồm Fe , FeO,Fe3O4 Fe2O3.Hịa tan hồn tồn X dung dịch hỗn hợp Y gồm chứa a mol HNO3 0,06 mol H2SO4 thu dung dịch Z ( khơng chứa NH4+) 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị a A 0,32 B.0,4 C.0,42 D.0,36 Hướng dẫn giải - Sơ đồ toán : Fe FeO HNO3 a(mol)   H SO 0,06(mol)  O2 8, 96(g)Fe   11, 2(g)hhX    ddY(kh«ng cã NH  )  0,896(lÝt))NO  Fe O  Fe2 O3 - Áp dụng bảo toàn khối lượng giai đoạn (1) có : n O2  11,  8, 96  0, 07(mol) 32 2 - Tồn sơ đồ có hai ngun tố giảm số oxi hóa ( O02  O2 ; N 5NO   N O ) nên : n e(nhËn)   n O2   n NO 0,896   0, 07    0, 4(mol) 22, - Trong Y tồn muối gì? Fe2+ hay Fe3+? Hay Fe2+ Fe3+? + Nếu Y có muối Fe3+ : Fe0   Fe3  n e(cho)   n Fe   0,16  0, 48(mol)  n e(nhËn)  loại + Nếu Y có muối Fe2+ do: Fe   Fe2  n e(cho)   n Fe   0,16  0,32(mol)  n e(nhËn)  loại Fe2   2e  x  2x 2+ 3+ Vậy Y chứa muối Fe Fe : 0,16(mol)Fe   3 Fe  3e y  3y  2x  3y  0, x  0, 08(mol) Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe bảo tồn e có hệ   x  y  0,16 y  0, 08(mol) - Tại giai đoạn 2: 2H   O 2 (thuéc c¸ c oxit)  H O (*) 4H   NO3   3e  NO  2H O (**)   nO(thuéc oxit )   n NO   0,14   0, 04  0, 44(mol)  n H  (cßn)  (a  0,32)  n H (p ­)   n NO3 (p ­)  n NO  0, 04(mol)  n NO3 (cßn)  (a  0, 04) Truy cập www.dethithptquocgia.com để tải đề thi trắc nghiệm tất môn Website chia sẻ đề thi miễn phí: www.dethithptquocgia.com Tác giả: Dong HuuLee Vì dung dịch Y có Fe2+ nên H+ NO3- khơng thể đồng thời cịn H+ NO3- Y ( hai cịn có phản ứng : Fe2+ + H+ + NO3-  Fe3+ + NO + H2O) Vây có hai khả :  Fe2  : 0, 08  3  Fe : 0, 08 +  Khả 1: H hết  n H (cßn)  (a  0,32)   a  0,32  ddY  ( thỏa q+ = q-) 2 SO : 0, 06  NO  : 0, 28   Khả NO3- hết  n NO  (cßn)  Fe2  : 0, 08  3  Fe : 0, 08  (a  0, 04)   a  0, 04  ddY  2 SO : 0, 06  H  : 0, 28  (lo¹i)   Đáp án A Nhận xét Đây tốn hóa học khó,điểm nhấn : - Tại giai đoạn sinh đồng thời hai muối ( Fe2+ Fe3+) - Cũng giai đoạn 2, H+ hết hay NO3- hết K.lo¹i  H   NO3  Để giải tốt hỗn hợp    SpK tương tự khác,chứng ta Oxit K.lo¹i cần biết: Về kiến thức Về kĩ Fe tác dụng với O2 tạo hỗn hợp phức tạp: 1.Chuyển tốn thành sơ đồ để định hình cách giải,định hướng tư FeO 2.Thực “câu thần trú” : Fe O  t0 + Bảo toàn nguyên tố H,O,N và, bảo Fe  O2   Fe O toàn khối lượng cho giai đoạn (1)  Fe(phÇn ch­a p­) + Bảo tồn điện tích, bảo toàn edưới dạng kinh nghiệm ( Chỉ tạo Fe2O3 O2 dư) Khi cho hỗn hợp Fe oxit tác dụng với dung dịch chứa (H+ + NO3-) sơ đồ phản ứng tổng quát :  NO   Fe2  FeO  NO   Fe O N O  2  H  NO3  Fe      Spk  H2O   3   Fe O N  Fe     Fe Fe3 H2     NH (dd) Trong : Fe2O3 + 6H+  2Fe3+ + 3H2O Còn :  NO2 , NO , FeO     H  NO3  Fe3  Spk  N O , N   H O Fe3 O  Fe  NH  (dd)   Sau Fe cịn Fe kéo muối Fe3+ vừa sinh(một Truy cập www.dethithptquocgia.com để tải đề thi trắc nghiệm tất môn Website chia sẻ đề thi miễn phí: www.dethithptquocgia.com Tác giả: Dong HuuLee phần tất )thành muối Fe2+ : Fe + Fe3+  Fe2+ Cuối cùng, Fe cịn : Fe + 2H+  Fe2+ + H2 Như ,nhìn lại tồn q trình ta nhận thấy : Khi cho hỗn hợp Fe oxit tác dụng với dung dịch chứa (H+ + NO3-) H+ có vai trị : Vai trị kế hợp với Oxi oxit để tạo H2O: 2H   O 2   H O Vai trò làm môi trường để khử NO3- thành sản phẩm khử : H+ + NO3- +e  SpK + H2O Vai trò tác dụng với kim loại tạo H2 : 2e  2H   H ( Q trình diến vai trị chất NO3hết, H+ còn) Bài Cho m(g) bột Zn vào 500ml dung dịch chứa CuCl2 0,4M FeSO40,4M,sau thời gian thu dung dịch X hỗn hợp chất rắn nặng 25 gam.Lọc tách chất rắn cho 14,4 gam Mg vào dung dịch X,sau phản ứng hồn tồn thấy có 29,8 gam chất rắn xuất hiện.Giá trị m A 32,0 B.27,3 C.26,0 D.28,6 Hướng dẫn giải CuCl2 0, 4M Mét thêigian 14,4(g)Mg  hh r¾n  ddX  ddY  r¾n - Sơ đồ toán : Zn   500ml dd      m(g) 29,8(g) FeSO4 0, 4M 25(g) - Có ngay: n CuCl2  0, 2(mol)  n Cu2  0, 2(mol); n Cl   0, 4(mol) n FeSO4  0, 2(mol)  n Fe2  0, 2(mol); n SO 2  0, 2(mol) n Mg(ban Đầu) 14, 0,6(mol) 24 - Do gốc axit không tham gia phản ứng nên : (Cl , SO42 )(trong dd ban Đầu) (Cl , SO4 2 )(trong dd Y)   q( )(trong Y)   n Cl   n SO 2  0, 8(mol) nên giai đoạn cần có 0,4 mol kim loại Mg phản ứng vào dung dịch dạng Mg2+ phóng  0,  0,8 (mol) điện tích dương đủ để trung hịa 0,8 mol điện tích âm gốc axit  Mg cịn dư 0,6 -0,4 = 0,2 mol  ion kim loại ban đầu Y “lặn”hết thành kim loại  Y có Mg2+( 0,4 mol) với gốc axit,khơng có cation kim loại khác Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng nguyên tố kim loại cho giai đoạn có: m(ion k.loại X) + 14,4 = m(ion k.loại Y) + 29,8  m(ion k.loại X) = (0,  24  29, 8)  14,  25(g) - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng nguyên tố kim loại ( bao gồm kim loại ion kim loại) cho giai doạn có : m (Zn)  m Cu2  m Fe2  m(r¾ n )  m(ion k.lo¹ i X)  m  26(g)  Đáp án C         m(g) 640,2  56 0,2 25(g) 25(g) Nhận xét Đây tốn khó giai đoạn không xác định phản ứng xảy ra,phản ứng dừng thời điểm nào.Để giải nhanh toán nhiều toán (kim loại + muối ) khác cần biết: Truy cập www.dethithptquocgia.com để tải đề thi trắc nghiệm tất môn Website chia sẻ đề thi miễn phí: www.dethithptquocgia.com Tác giả: Dong HuuLee Về kiến thức  Bản chất phản ứng kim loại với muối : Kim loại + cation kim loại ( muối) điều có nghĩa anion gốc axit muối khơng tham gia phản ứng không đổi dung dịch nên:  n(gècaxit ) dd ban Đầu n(gốcaxit ) dd cuèi Về kĩ Để giải nhanh toán kim loại + muối thường dùng : - Định luật bảo tồn điện tích - Định luật bảo tồn khối lượng nguyên tố kim loại - Định luật bảo toàn e - Phương pháp tăng – giảm khói lượng  q ( )(trong dd Đầu) q  (trong dung dÞch cuèi) ( Tùy mà vận dụng  Khi cho kim loại + dung dịch muối cation kim hay số định luật) loại “lặn” khỏi dung dịch,ngược lại kim loại phản ứng “bơi vào” dung dịch biến thành cation “phóng ra” điện tích dương để trung hịa điện tích âm anion gốc axit.Tổng lượng điện tích âm anion gốc axit sở để xác định lượng kim loại “bơi vào” lượng ion kim loại”lặn” khỏi dung dịch( nguyên tắc tổng điện tích dương cation kim loại dung dịch ln phải tổng điện tích âm gốc axit)  Chú ý - Nếu có nhiều kim loại thứ tự kim loại “bơi vào” dung dịch : kim loại mạnh “bơi vào”trước trước,kim loại yếu “bơi vào”sau - Nếu dung dịch có nhiều muối tức nhiều ion kim loại thứ tự ion “lặn” khỏi dung dịch : ion đứng sau “lặn” trước ,ion đứng trước “lặn” sau.Tùy theo lượng điện tích dương kim loại phản ứng “phóng vào” mà ion kim loại phản ứng “lặn” nhiều hay Bài 4.Cho m gam Fe vào lít dung dịch hỗn hợp A có chứa H2SO4 0,1 M ; Cu(NO3)20,1M Fe(NO3)3 0,1M.Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,69m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch X khí NO ( sản phẩm khử nhất) Cơ cạn dung dịch X thu m1 gam chất rắn Giá trị m m1 A 25,8 78,5 B.25,8 55,7 C.20 78,5 D.20 55,.7 Hướng dẫn giải H SO 0,1M    ddX - Sơ đồ toán : m(g) Fe 1(lÝt) ddA Cu(NO3 )2 0,1M  hh k.lo¹i  NO     (Spk m1 (g) muèi nhÊt ) Fe(NO ) 0,1M 0,69m(g) 3  m =? m1 = ? n  0,1(mol)  n H   0,1  0, 2(mol)  H2 SO4  §Ị - Có    n Cu(NO3 )2  0,1(mol)  n Cu2  0,1(mol), n NO    0,1  0, 2(mol)   n NO   0,5(mol) 3  n  0,1(mol)  n  0,1(mol), n   0,1  0,3(mol)  Fe(NO3 )3 Fe3 NO3 + - Bán phản ứng : 4H + NO3 + 3e  NO + 2H2O 0, )  0, 45(mol) Dựa vào bán phản ứng dễ thấy H+ hết NO3- dư = ( 0,5  Truy cập www.dethithptquocgia.com để tải đề thi trắc nghiệm tất mơn Website chia sẻ đề thi miễn phí: www.dethithptquocgia.com Tác giả: Dong HuuLee Fe(d­) - Vì sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại nên phải hh  Vì Fe cịn dư nên : 2 Cu Cu (b.Đầu) Fe2 : a(mol) Fe(p ư) Fe2   BT §.TÝch  ddX SO  : 0,1(mol)   a  0,325(mol)  2 Cu p­ hÕt  Cu    NO3 (cßn) : 0, 45(mol)  m1(muèi)  56  0,325  62  0, 45  96  0,1  55, 7(g) - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng nguyên tố kim loại ( bao gồm kim loại ion kim loại) cho sơ đồ tốn có : m(Fe)  m Cu2  m Fe3  m(hh K.lo¹i)  m (ion k.lo¹ i X)  m  20(g)  Đáp án D           m(g) 640,1 560,1 0,69 m(g) 560,325 Nhận xét Đây lại toán hay kim loại + muối tính oxi hóa NO3- mơi trường axit Để giải nhanh toán nhiều toán (kim loại + muối ) khác cần biết: Về kiến thức Về kĩ  Bản chất phản ứng kim loại với muối :  Để giải nhanh tốn kim loại + muối ,tính oxi hóa NO3- mơi trường H+ Kim loại + cation kim loại ( muối)  Trong môi trường axit(H+) NO3- có tính oxi hóa thường dùng : tùy mà bị khử theo bán phản ứng -Bán phản ứng oxi hóa NO3- môi : trường axit  Spk ( ý dấu hiệu tạo NH4+) NO   - Định luật bảo tồn điện tích NO  -Bảo tồn nguyên tố    - Định luật bảo toàn khối lượng nguyên H  NO3  e  N O   tố kim loại N  - Định luật bảo toàn e   NH ( Tùy mà vận dụng hay số định luật) H   NO3   x ¶ y tr­íc  NO     K.loại +  R x  (muèi) Fe2   NO   x ¶ y sau     2  H  H   N 2O    Fe H   NO3  Fe     3  Spk   H2O N2   Fe   Fe3  NH (dd)  H2  + (Có H2 Fe cịn , H cịn NO3- có thêm phản ứng : Fe + 2H+  Fe2+ + H2) Trong sơ đồ ,nếu kim loại mà dư tạo Fe2+Fe + 2Fe3+(vừa sinh)  3Fe2+ Bài Cho m gam Fe vào dung dịch A có chứa NaNO3 H2SO4 thấy có phàn kim loại khơng tan ,thu dung dịch X có 1,792 lít hỗn hợp khí Y (đktc) ra,trong có khí hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Y so với hiđro Khối lượng muối có dung dịch X A 17,12 gam B.17,21gam C.18,04 gam D.18,40 gam Truy cập www.dethithptquocgia.com để tải đề thi trắc nghiệm tất môn Website chia sẻ đề thi miễn phí: www.dethithptquocgia.com Tác giả: Dong HuuLee Hướng dẫn giải  NaNO3 - Sơ đồ toán : m(g)Fe  dd    ddX   hhY   K.lo¹i  H SO4 V 1,729(lÝt) dY H2 8 m(muối X) = ?  n NO  0, 04(mol) Quy t ắ c Đường chéo - T hhY      n H2  0, 04(mol) V 1,729(lÝt) dY H2 8 - Các trình nhận e: 4H+ + NO3- + 3e  NO + 2H2O 0,04 0,08 + Vì cóa H2 nên NO3 hết, H dư tham gia trình : 2H+ + 2e  H2 H  hÕt  dd X chØ cã muèi - Vì sau phản ứng Fe   2 Fe(p ­)  Fe Như vậy,bản chất toán : Fe2  : a(mol)  NaNO3 : b(mol)   NO : 0, 04(mol) m(g)Fe  dd    ddX  Na  : b(mol)  hhY    Fe(d­)  H O  H : 0, 04(mol) H SO4 : c(mol)  SO 2 : c(mol) 0,08(mol)  tõ qu ¸ trinh nhËn e  n H   n H2 SO4     n NO   n H2 c 0,12(mol) (hoặc dùng bảo toµn H)    BTNT  N   n NaNO3  n NO   n NO  0, 04(mol)  b  0, 04(mol)   BT Đ T dung dịch X a   0, 04   0,12  a  0,1(mol)    m(muèi)  56  0,1  23  0, 04  96  0,12  18, 04(g)  Đáp án C Nhận xét toán đặc sắc ,tuy nhiên quý bạn đọc dễ dàng tìm nhanh đáp số nắm vững kiến thức kĩ số ,cụ thể: Về kiến thức Về kĩ +  Trong mơi trường axit(H ) NO3 có tính oxi  Để giải nhanh tốn liên quan đến tính oxi hóa tùy mà bị khử theo bán hóa NO3- môi trường H+ thường dùng : -Bán phản ứng oxi hóa NO3- mơi NO   trường axit  Spk ( ý dấu hiệu tạo NO  NH4+) - Định luật bảo tồn điện tích phản ứng : H   NO3   e  N O   -Bảo toàn nguyên tố N  - Định luật bảo toàn e   NH ( Tùy mà vận dụng hay số định luật) H   NO3   x ¶ y tr­íc   K.loại +  R x  (muèi)  x ¶ y sau    H  H  Truy cập www.dethithptquocgia.com để tải đề thi trắc nghiệm tất môn Website chia sẻ đề thi miễn phí: www.dethithptquocgia.com Tác giả: Dong HuuLee  NO   Fe2   NO   N O  2  Fe H   NO3  Fe     3  Spk   H2O N2  Fe      Fe3  NH (dd)  H2  + (Có H2 Fe cịn , H cịn NO3- có thêm phản ứng : Fe + 2H+  Fe2+ + H2) Trong sơ đồ ,nếu kim loại mà dư tạo Fe2+ do: Fe + 2Fe3+(vừa sinh)  3Fe2+ Bài Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Al,Fe(NO3)2 0,1 mol Fe3O4 dung dịch có chứa 1,025mol H2SO4 thu dung dịch Z (chỉ chứa muối sunfat) 5,04 lít hỗn hợp khí Y(có tỉ khối so với H2 31/3) gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Cho dung dịch Z tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 sau thêm tiếp AgNO3(dư ) vào dung dịch thu x (g) kết tủa Giá trị (m+x) : A.389,175(g) B.585,0(g) C.406,8(g) D.628,2(g) Hướng dẫn giải - Sơ đồ toán : Al 1.BaCl2 (§đ)  2.AgNO3 (d ­) m(g)hhX Fe(NO3 )2  1, 025(mol)H SO  hhY  (2khÝ)  ddZ    x(g)     (chØ chøa muèisunfat ) Fe O : 0,1(mol) V  5,04(lÝt)  d Y  31 H2  n Fe3O4  0,1(mol)  nO   0,1  0, 4(mol) - Giả thiết    n H2 SO4  1, 025(mol)  n H   1, 025  2, 05(mol)  n NO  0,15(mol) - Đề hhY (2khÝ)     H  0, 075(mol)  V 5,04(lÝt) dY H2 31 - Các trình H+ : (1) 2H  O2    H2 O    (2) 4H  NO3  3e   NO  2H2O  n H   nO   nNO   n H2 1,55(mol) nH (Ban Đầu) 2, 05(mol)     (4) 0,15 0,075 0,4 2H  2e   H2   Mà theo đề H+ hết ( dung dịch sau phản ứng chứa muối)  chứng tỏ ngồi q trình H+( 2,05 – 1,55 = 0,5 mol) tham gia trình: (3) 10H   NO3   8e   NH   3H O 0,5 0,05 0,05 - Vì có H2 nên NO3 hết Mặt khác ,trong dãy điện hóa H+ đứng trước Fe3+ nên H+ tham gia nhận e trình : 2H   2e  H  chứng Fe3+ chuyển hết Fe2+ ( Fe3+ + 1e  Fe2+) Lưu ý:trong dãy điện hóa ,ion đứng sau nhận e trước, ion đứng trước nhận e sau - Áp dụng bảo toàn nguyên tố N: Fe3O4 Truy cập www.dethithptquocgia.com để tải đề thi trắc nghiệm tất môn Website chia sẻ đề thi miễn phí: www.dethithptquocgia.com Tác giả: Dong HuuLee  n   0,15  0, 05  0,  n Fe(NO3 )2  0,1(mol) 10 H (3) Từ phân tích ,bài tốn minh họa theo sơ đồ : Al : x(mol)  m(g)hhX Fe(NO3 )2 : 0,1(mol)  1, 025(mol)H SO  Fe O : 0,1(mol)    (2),(3)   n NO    n Fe(NO3 )2    n NO  BTNT N BT § T Al3 : x   x  0, BTNT  S     BaSO4 : 1, 025  2 1.BaCl (§đ)  Fe : 0,  n NO  0,15   BTE 2.AgNO3 (d ­)  hhY    ddZ     x(g)     Ag : 0,  H  0, 075 NH : 0, 05    BTNTCl  AgCl : 2, 05    2 : 1, 025 SO ( Bạn tìm x thơng qua bảo tồn e giai đoạn 1) Từ dễ có : m  0,1  232  0,1  180  27  0,  52(g)  (m  x)  628, 2(g)  Đáp án D  x  (137  96)  1, 025  (108  35,5)  2, 05  108  0,  576, 2(g) Nhận xét Đây câu mà khơng có số IQ cao mà bạn cần phải có số EQ cao tới đáp án Để giải nhanh tương tự bạn đọc cần biết : Về kiến thức Về kĩ Khi cho hỗn hợp có Kim loại oxit tác dụng với Gặp toán phức tạp (gồm nhiều phản dung dịch chứa (H+ + NO3-) H+ có vai trị (theo thứ ứng,khơng xác định phản ứng tự): ,thứ tự phản ứng,điểm dừng Vai trò kết hợp với Oxi oxit để tạo H2O: phản ứng ứng ) đầu bạn  2 thiết phải nghỉ làm việc 2H  O   H O sau: Vai trị làm mơi trường để khử NO3- thành sản phẩm - Sơ đồ hóa tốn để định hướng khử : nhanh cách giải  NO  - Áp dụng định luật bảo toàn : nguyên  tố, điện tích, bảo tồn e kinh nghiệm,bảo  NO  toàn khối lượng H   NO3   e   Spk  N O   H O - Trong tốn có q trình:  H2   NO      NH (dd)  NO  +   H + NO3 +e  SpK + H2O H  NO3  e   Spk  N O   H O  Vai trò tác dụng với kim loại tạo H2 : H2  2e  2H   H    NH (dd) ( Quá trình diến vai trò chất NO3 hết, H+ còn) + Nếu thấy đề cho đồng thời số mol Khi cho Kim loại + (H + NO3-) : ba phần tử bên trái số mol Ban đầu : Spk chắn Spk ngồi khí cịn có NH4+.Vì ,nếu thấy dấu hiệu hướng trí tuệ vào việc chứng minh có NH4+ tìm mol NH4+(việc làm thường xuất Truy cập www.dethithptquocgia.com để tải đề thi trắc nghiệm tất mơn Website chia sẻ đề thi miễn phí: www.dethithptquocgia.com Tác giả: Dong HuuLee có Al,Zn Mg)  NO    NO  M  H   NO3    M n   Spk  N O   H O  N2     NH (dd) Sau NO3- ,kim loại M cịn dung dịch có muối Fe3+ : M + Fe3+  Mn+ + Fe2+ Cuối ,nếu M H+ cịn có tiếp : 2M + 2nH+  2Mn+ + nH2 ( Chú ý : dãy điện hóa H+ đứng trước Fe3+ nên Fe3+ phản ứng trước, H+ phản ứng sau.Luật chung : ion đứng sau phản ứng trước,ion đứng trước phản ứng sau) Fe3O4 hợp chất Fe2+ thể tính khử ( tạo Fe3+) tác dụng với H+ NO3-:  NO    NO  Fe2  H   NO3 3   Fe  Spk  N O   H O   Fe3O N     NH (dd) Tuy nhiên,nếu hỗn hợp phản ứng mà có kim loại ( từ Mg đến Cu) muối Fe3+ bị kéo (một phần tất ) muối Fe2+ : Fe2   M  Fe3    Fe2   M n   (Mg  Cu)   Fe3   Luật : kim loại dư tạo muối Fe2+ Các muối Fe2+ bị dung dịch AgNO3 kéo lên muối Fe3+ : Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag  Và ý thêm muối clorua có thêm phản ứng : Cl- + Ag+  AgCl  Bài 7.Hòa tan hoàn toàn 50,82 gam hỗn hợp gồm NaNO3,Fe3O4,Fe(NO3)2 Mg vào dung dịch có chứa 1,8 mol KHSO4 thu dung dịch Y chứa 275,42 gam muối sunfat 6,272 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí.Tỉ khối Z so với H2 11.Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X A 25,5% B.20,2% C.19,8% D.22,6% Hướng dẫn giải  NaNO3   NO  Fe O 1,8mol KHSO4   ddY  hhZ   - Sơ đồ toán : 50,82(g)hhX    H2O   m(chØ cã muèi sunfat)  275,42(g) V  6,272(lit) ?  Fe(NO3 )2 d z 11 H2  Mg  ?% Truy cập www.dethithptquocgia.com để tải đề thi trắc nghiệm tất môn Website chia sẻ đề thi miễn phí: www.dethithptquocgia.com Tác giả: Dong HuuLee  NO   n NO  0, 2(mol)  Dễ thấy ,từ  hhZ    V  6,272(lit) ?   n H2  0, 08(mol) dz H2 11   n H KHSO  1,8(mol) dùng làm việc: + Kết hợp với Oxi oxit để tạo H2O: (1) 2H   O 2    H2O + Làm môi trường để khử NO3- thành sản phẩm khử : (2) 4H   NO3   3e   NO  2H O + có q trình tạo NH4 : (3) 10H   NO3   8e   NH   3H O + Tác dụng với phần kim loại Mg tạo H2 : (4) 2e  2H    H2 ( Quá trình diến vai trị chất NO3- hết, H+ còn)  Nhận định:  n  - Đề cho đồng thời  H  chăn có NH4+  n Spk - Đã có H2  trình NO3- hết - H+ bị khử thành H2  trước đó,tồn Fe3+ bị khử Fe2+  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho sơ đồ :  NaNO3   NO  Fe O 1,8mol KHSO4 50,82(g)hhX    ddY  hhZ     H2O   m(chØ cã muèi sunfat)  275,42(g) V  6,272(lit) ?  Fe(NO3 )2 d z 11 H2  Mg Tính m H2 O  14, 04(g)  n H O  0, 78(mol)  H O H  (2   H2 O   nH2 ) 1,8  (2  0,78   0, 08)   BTH   H   H   n NH     0, 02(mol) 4   NH4  n H2 O(1)   n H2 O  n H2 O t ¹ i(2),(3)  0, 78  (2  n NO  3n NH  ) (1)  0, 78  (2  0,   0, 02)  0,32(mol)  nO(thuéc oxit)  0,32(mol)  n Fe3O4  0, 08(mol)  Áp dụng bảo toàn e kinh nghiệm cho sơ đồ:  Na  , K  , SO   NaNO3   2  NO Fe3 O : 0, 08 1,8mol KHSO4  Fe hhX   ddY  Z  H2O 2 H Fe(NO ) Mg     Mg   :a  NH Nhận thấy tồn sơ đồ :Mg tăng số oxi hóa cịn Fe3O4, NO3- H+ giảm số oxi hóa nên có :  n Mg   n Fe3O4   n NH    n NO   n H2  n Mg  0,54(mol) Truy cập www.dethithptquocgia.com để tải đề thi trắc nghiệm tất môn Website chia sẻ đề thi miễn phí: www.dethithptquocgia.com Tác giả: Dong HuuLee 0,54 24 100% 25,% Đáp án A 50,82 Nhận xét Đây tập hóa học hay lời giải minh họa cho câu nói”bài khó, có bảo tồn” Với kiến thức kĩ phân tích trước khơng cịn q khó nữa.Mấu chốt bạn phải tăng tốc độ làm lên cách áp rèn luyện kĩ áp dụng định luật bảo toàn ,đặc biệt rèn luyện kĩ sử dụng bảo toàn e dạng kinh nghiệm( kĩ thi trắc nghiệm bạn khơng chạy đua với kiến thức mà phải chạy dua với thời gian nữa) Bài 8.Hòa tan m(g) hỗn hợp X gồm FexOy,Fe,MgO Mg dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm hai khí N2O NO có tỉ khối so với H2 15,933 dung dịch Y chứa 129,4 gam muối.Mặt khác,cũng lượng X hòa tan dung dịch H2SO4 đặc,dư thu 15,68 lít khí SO2(sản phẩm khử ,đktc) dung dịch Z có chứa 104 gam muối trung hịa.Giá trị m A.27,2 B.28,8 C.26,16 D.22,86 Hướng dẫn giải  Mg2  ;  Fe3   NO  HNO3 (d ­) Fex O y  muèiY NH  (cã thÓ)  A       V  6,72(lit )  N O 129,4(g)   Fe NO dA - Sơ đồ toán : hhX   H2   m(g)  MgO  Mg2  ;  Fe3  Mg  H SO  muèi Z   SO2   SO   V 15,68(lit)  104(g)   n N O  0, 04(mol) - Đề    n e nhËn N O,NO   0, 04   0, 26  1,1(mol)  n NO  0, 26(mol) - Theo sơ đồ có: Q trình cho e Q trình nhận e Thí nghiệm 2y 10H+ +2 NO3- + 8e  N2O + 5H2O  3 x xFe  xFe  (3x  2y)e 4H+ + NO3- + 3e  NO + 2H2O +3 Fe  Fe + 3e Mg0  Mg+2 + 2e Thí nghiệm 2y  S 6  2e   SO 2 xFe x  xFe3  (3x  2y)e 1,4(mol)  0,7(mol) Fe0  Fe+3 + 3e Mg0  Mg+2 + 2e Thấy : lượng e cho hai thí nghiệm   n e (nhËn ë TN1)  n e (nhËn ë TN 2) 1, 4(mol)  %Mg  - Tại thí nghiệm 1: n e nhËn N 2O,NO   0, 04   0, 26  1,1(mol) < 1,4 (mol)  chứng tỏ phải có thêm q trình tạo NH4+ cụ thể alf có 0,3 mol e tham gia trình :  NH  + 3H2O 10H+ +2 NO3- + 8e   0,3(mol) 0,0375(mol) - m(muối K.loại thí nghiệm 1) = m(muối Y) - m NH4 NO3 = 129,4 – 0,0375 80 = 99,4(g)  n NO  (trong muèi K.lo¹ i)  99,  m K.lo¹ i 62 Truy cập www.dethithptquocgia.com để tải đề thi trắc nghiệm tất môn Website chia sẻ đề thi miễn phí: www.dethithptquocgia.com Tác giả: Dong HuuLee - m(muối sunfat TN2) = 104 = mK.loại + m SO 2  n SO 2  104  m K.lo¹i 96 (mol) - Theo định luật bảo toàn điện tích : TN1 TN2  n Fe3   n Mg2      n NO  (trong muèi K.lo¹ i)     n SO 2 (trong muèisunfat )  n NO  (trong muèi K.lo¹ i)   n SO 2 (trong muèisunfat )  n SO 2  4 99,  m K.lo¹ i 104  m K.lo¹i 96  62  2 104  m K.lo¹i 96  m(K.lo¹ i)  27, 2(g) 104  27,  0,8(mol) 96 - Tại thí nghiệm 2, H2SO4 làm hai vai trị : H SO4  2e  SO4   SO2  H O   0,7   0,7 2  H2 O O(thuécoxit )  H2 SO4  SO   0,1(mol)  0,1(mol) Fex O y  Fe Vậy : m = hhX = m(k.loại) + m(oxi) = 27,2 + 16 0,1 = 28,8 gam  Đáp án B  m(g)  MgO  Mg Nhận xét Thật tuyệt vời phải không quý bạn đọc!!! Để có lời cho tương tự khác , bạn đọc cần biết : Về kiến thức Về kĩ Kim loại + HNO3 Khi cho hỗn hợp Kim loại oxit kim loại tác dụng với dung dịch chứa axit M + HNO3  M(NO3)n(max) + Spk + H2O  (  Au,Pt ) H+ có vai trị : 2.Kim loại + H2SO4(đặc) Vai trò kế hợp với Oxi oxit để tạo H2O:  M +H SO M (SO ) + Spk + H O 4(đặc) n(max) 2H   O 2   H O  _(  Au,Pt ) Oxit kim loại + HNO3 M2On + HNO3  M(NO3)n + H2O Chú ý FeO ,Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + Spk + H2O Oxit kim loại + H2SO4 M2On + H2SO4(đặc)  M2(SO4)n + H2O Chú ý FeO, Fe3O4 + H2SO4(đặc)  Fe2(SO4)3 + Spk + H2O Bản chất là: 2HNO3 +  O   H2O + NO3H2SO4 +  O   H2O + SO42Vai trị làm mơi trường để khử NO3- thành sản phẩm khử : H+ + NO3- +e  SpK + H2O e+ H2SO4  SO42- + SpK + H2O Vai trò tác dụng với kim loại tạo H2 : 2e  2H   H ( Quá trình diến vai trò chất NO3- hết, H+ còn) 2.Gặp tốn theo mơ hình :  HNO3  A  H SO4  Thì thiết phải sử dụng tính chất bắc cầu bảo tồn e, bảo tồn ngun tố,bảo tồn điện tích cho dung dịch sau phản ứng Truy cập www.dethithptquocgia.com để tải đề thi trắc nghiệm tất môn Website chia sẻ đề thi miễn phí: www.dethithptquocgia.com Tác giả: Dong HuuLee Trên sơ đồ: H+ + NO3- +e  SpK + H2O Nếu đề cho đồng thời số mol spk số mol cảu đại lượng bên trái( H+ NO3- e) chắn cso thêm trình tạo NH4+ Bài 9.Nung hỗn hợp A gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO3)2 thời gian thu 0,45 mol hỗn hợp khí B rắn X.Hịa tan X lượng vừa đủ dung dịch chứa 1,3 mol HCl thu 0,05 mol hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 có tỉ khối so với hiđro 11,4 dung dịch Z chứa muối clorua.Cơ cạn Z thu m gam muối Giá trị gần m A.82(g) B.74(g) C.72(g) D.80(g) Hướng dẫn giải - Sơ đồ toán :  Mg : a(mol)  NO N t0 1,3mol HCl hhA    hhB   R¾n X  hhY  2 ddZ      Cu(NO ) : 0, 25(mol) O H (chØ cã muèi clorua ) 0,45(mol)   0,05(mol)  dZ H2 11,4 m(muối Z )= ?  n N  0, 04 §Ị -    n H2  0, 01 Cu(NO3 )2  CuO - Chất rắn X gồm :   cho X + HCl H+ HCl thực vai trò :  MgO  Mg + Kết hợp với Oxi oxit để tạo H2O: (1) 2H   O 2    H2O + Làm môi trường để khử NO3- X thành sản phẩm khử :   (2) 12H  N   6H O   2NO  10e    0,48(mol)  0,04(mol) 0,08(mol) + có q trình tạo NH4 :  (3) 10H NO3   8e   NH   3H O   10x(mol)  x(mol) x + Tác dụng với phần kim loại Mg tạo H2 :  (4) 2e  2H   0,02(mol)  Nhận định: H2   0,01(mol) ( Quá trình diến vai trò chất NO3- hết, H+ còn)  n  - Đề cho đồng thời  H  chăn có NH4+ : x (mol)  n Spk - Đã có H2  q trình NO3- hết - Từ (2),(3),(4)  n H (1)  1,3  (0, 48  10x  0, 02)  (0,8  10x)  nOX  (0,  5x)   - Ở giai đoạn nhiệt phân   nOCu(NO3 )2  nOB  nOOxit trongX  nONO  trongX  x  0, 02(mol)     BTNT O 230,25 2 0,45 (0,4 5 x) (0,08  x).3 Truy cập www.dethithptquocgia.com để tải đề thi trắc nghiệm tất môn Website chia sẻ đề thi miễn phí: www.dethithptquocgia.com Tác giả: Dong HuuLee  Mg2  : a(mol)  2 Cu : 0, 25(mol) BTNT BT § T  ddZ    a  0,39(mol)  m(muèi)Z  71,87(g)  Đáp án C -    NH : 0, 02(mol) Cl  : 1,3(mol)  Nhận xét Để giải tốt tập tương tự bạn đọc cần biết : Về kiến thức Về kĩ Sự nhiệt phân muối nitrat : Gặp tốn phức tạp (gồm nhiều phản t0 ứng,khơng xác định phản ứng ,thứ tự Cu(NO3)2   CuO + NO2 + O2 phản ứng,điểm dừng phản ứng Nếu : - Nếu phản ứng xảy khơng hồn tồn ( thời ứng ) đầu bạn thiết phải nghỉ làm việc sau: gian) chất ban đầu cịn - Sơ đồ hóa tốn để định hướng nhanh cách - Trong hỗn hợp nhiệt phân có kim loại : giải t O2( vừa sinh) + + kim loại   Oxit - Áp dụng định luật bảo toàn : nguyên tố, điện Khi cho cho hỗn hợp có Kim loại oxit tích, bảo tồn e kinh nghiệm,bảo tồn khối lượng tác dụng với dung dịch chứa (H+ + NO3-) H+ - Trong tốn có q trình: có vai trò (theo thứ tự):  NO  Vai trò kết hợp với Oxi oxit để tạo H2O:  2H   O 2   H O  NO     Spk  N O   H O Vai trò làm môi trường để khử NO3- thành sản H  NO3  e   phẩm khử : H2    NO    NH (dd)   NO  Nếu thấy đề cho đồng thời số mol    ba phần tử bên trái số mol Spk H  NO3  e   Spk N O   H O  chắn Spk khí cịn có NH4+.Vì ,nếu H2  thấy dấu hiệu hướng trí tuệ    NH (dd) vào việc chứng minh có NH4+ tìm mol NH4+(việc làm thường xuất H+ + NO3- +e  SpK + H2O có Al,Zn Mg) Vai trị tác dụng với kim loại tạo H2 :  2e  2H  H ( Quá trình diến vai trò chất NO3- hết, H+ còn) Bài 10.Cho 26,88 gam Fe vào 600ml dung dịch A gồm Cu(NO3)2 0,4M NaHSO4 1,2M,sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn B khí NO( sản phẩm khử nhất).Giá trị m A 15,92 B.13,44 C.17,04 D.23,52 Hướng dẫn giải Cu(NO3 )2 0, 4M  r ¾n B  NO  (Spk nhÊt) - Sơ đồ toán: 26,88(g)Fe  600ml dd  NaHSO 1, 2M  m(g) ?  n Fe  0, 48(mol); n H  0, 72(mol); n NO3  0, 48(mol) - Đề    n Cu2  0, 24(mol); n Na  0, 72(mol); n SO42  0, 72(mol) Cách Phương pháp đại số Các phản ứng (theo thứ tự): Truy cập www.dethithptquocgia.com để tải đề thi trắc nghiệm tất môn Website chia sẻ đề thi miễn phí: www.dethithptquocgia.com Tác giả: Dong HuuLee   3 Fe 4 H   NO   Fe  0,18  0,72  0,18 0,18 3 2 Fe   2Fe   3Fe  0,18 0,09 2 2 Fe    Cu  Fe  Cu  0,21 0,21  m(r¾ n)  m Cu  0, 21  64  13, 44(g) Đáp án B Nhn xột gii tốt tương tự khác theo phương pháp đại số bạn đọc cần biết: Về kiến thức Về kĩ Phản ứng : Khi giải tốn hóa mà đề cho đồng thời số mol chất phản ứng phải tính toán M + H+ + NO3-  Mn+(max) + Spk + H2O Diễn trước phản ứng : mol theo chất có nhỏ trình bày theop M + ion K.loại(thuộc muối) hscb 2.Khi cho kim loại phản ứng đồng thời với cation phương pháp dòng ( ban đầu , phản ứng, kim loại H+ cation đứng sau phản ứng sau phản ứng) trước, cation đứng trước phản ứng sau: thứ tự phản ứng : Kim loại + Ag+  Ag Kim loại + Fe3+  Fe2+ Kim loại + Cu2+  Cu Kim loại +H+  H2 Kim loại + Fe2+  Fe (phản ứng xảy kim loại đứng trước Fe) Cách 2.Phương pháp bảo toàn e+ bảo tồn điện tích + bảo tồn ngun tố - Sau phản ứng có kim loại  dung dịch chứa muối Fe2+ -Nhận thấy :  n e lín nhÊt Fe cã thĨ cho Fe2   0, 48  0, 96(mol)  n e lín nhÊt cã thÓ nhËn 4H  NO  3e NO   0, 24  0, 48(mol)  n 4H   NO3  3e  NO e lín nhÊt cã thÓ nhËn  2 Cu  2e  Cu Như :   0, 24   0, 72  1, 02(mol) n e lín nhÊt cã thĨ nhËn 4H  NO  3e  NO  n e lín nhÊt Fe cã thĨ choFe2   n    e lín nhÊt cã thÓ nhËn 4H2 NO3  3e  NO Cu  2e  Cu nên : -Fe phải hết - H+ phải hết - NO3- - Cu2+ tham gia phản ứng phải Từ tốn mơ tả theo sơ đồ : Truy cập www.dethithptquocgia.com để tải đề thi trắc nghiệm tất môn Website chia sẻ đề thi miễn phí: www.dethithptquocgia.com Tác giả: Dong HuuLee  n Fe  0, 48(mol)  n Fe   0, 48(mol)  n   0, 72(mol)   H  n NO3  0,3(mol)  n   0, 48(mol) 4H  NO3 3e NO 2H2 O (1) 2   NO3 Cu  2e  Cu (2) BT § T  Cu  +dd  n Cu2  a(mol)   a  0, 03(mol)  n  0, 24(mol) 2  Cu   n   0, 72(mol)  n Na  0, 72(mol)  Na  n 2  0, 72(mol)  SO4  n SO 2  0, 72(mol)      mCu  13, 44(g) Nhận xét Để giải nhanh theo phương pháp bạn đọc cần biết: Về kiến thức Về kĩ Do kim loại từ Mg đến Cu kéo Khi áp dụng bảo tồn e : - Nên sử dụng dạng bảo toàn e kinh nghiệm để muối Fe3+  muối Fe2+: 3 n 2 nhẩm nhanh M   Fe  M  Fe - Chú ý: (Mg  Cu) Nên:   ne(nhËn)  chÊt khư vµ chÊt oxh cïng hÕt   Fe  n  e(cho)   ne(nhËn)  chÊt khö hÕt, chÊt oxh d­    hh hỵp chÊt Fe      ne(nhËn)  chÊt khư d­ vµ chÊt oxh hÕt      n e (chÊt oxh1)nhËn  n e chÊt khö(cho)   n e (chÊt oxh1)  H  NO3  K.lo¹i  Fe e (chÊt oxh 2) nhËn  hỵp chÊt Fe ChÊt khư hÕt hh K.loạiM(thường Cu) chất oxi hãa(1) hÕt   ChÊt oxi hãa(2) cßn    BTNT Cu phản ứng tạo muối Fe2+,khơng có muối Fe3+ (vì sản phẩm có Fe3+ hà cớ kim loại sau phản ứng lại khơng phản ứng rồi?)  n e (chÊt khö1) cho  n e chÊt oxh(nhËn)   n e (chÊt khö1) e (chÊt khö 2) cho ChÊt oxh hÕt   chÊt khư (1) hÕt ChÊt khư(2) cßn  Bài 11 Hịa tan hồn tồn 3,9 gam hỗn hợp X gồm Al Mg có tỉ lệ mol tương ứng 2:1 dung dịch Y gồm KNO3 HCl thu dung dịch A chứa m gam muối ,hỗn hợp khí B tích 2,24 lít (ở đktc) gồm hai khí khơng màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí.Tỉ khối B so với H2 8.Vậy m gần giá trị ? A.24 B.26 C.28 D.30 Hướng dẫn giải Al KNO3 tan hÕt (mol :1)  ddY    ddA  hhB  - Sơ đồ toán : 3, 9(g) hhX    m(g)chØ cã muèi ? V  2,24(lÝt)  Mg HCl dY H2 8  n Al  0,1(mol)  tan hÕt - Đề      n e(cho)   0,1   0, 05  0, 4(mol)  n  0, 05(mol)  Mg Truy cập www.dethithptquocgia.com để tải đề thi trắc nghiệm tất môn Website chia sẻ đề thi miễn phí: www.dethithptquocgia.com Tác giả: Dong HuuLee - Từ  n NO  0, 05(mol) hhB    n   0, 05   0, 05  0, 25(mol)  n e(cho)  nên  H  e(nhËn)  V  2,24(lÝt)  n H2  0, 05(mol) NO Y d H2 8 ngồi hai q trình nhận e:   (2) 4H  NO   6H O   NO  3e    0,2(mol)  0,05(mol) 0,05(mol)  (4) 2e  2H   0,1(mol) H2   0,05(mol) phải có thêm q trình nhận e tạo NH4+ :  10 H 8e  NO3    NH   3H O      0,1875  0,15(mol) 0,01875 0,01875(mol) - Vì có H2 nên NO3- hết Mặt khác,dung dịch A chứa muối nên H+ hết  3 : 0,1 (mol) Al  2  Mg : 0, 05 (mol)  ddA Cl  : 0, 4875(mol)  HCl  H  ( NO,NH  ,H )    : 0, 06875(mol)  KNO3   NO3 K (  NO,NH 4 )    NH : 0, 01875(mol)  m  27  0,1  24  0, 05  35,5  0, 4875  39  0, 06875  18  0, 01875 24, 225(g) Đáp án A Nhn xột Dù hay nhớ hiểu nhận xét mà tác giả phân tích hi vọng khơng vấn đề với quý bạn đọc Bài 12 Hỗn hợp X có khối lượng 13,36 gam gồm Cu Fe3O4 Hòa tan X H2SO4 đặc,dư thu V1 lít khí SO2(đktc) dung dịch Y.Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 15,2 gam chất rắn Q.Mặt khác, cho lượng hỗn hợp X tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 H2SO4 sinh V2 lít NO ( sản phẩm khử nhất) 0,64 gam kim loại không tan Giá trị V1 V2 A 2,576 0,896 B 2,576 0,224 C.2,576 0,672 D.2,912 0,224 Hướng dẫn giải - Sơ đồ toán : Cu hh  Fe O  13,36(g)  TN1  H SO (d ­)  NaOH d ­ t    SO2   ddY   T    r¾n Q   15,2(g) V1 (lit) ?  TN  dd HNO3 H SO   NO  (Spk nhÊt)  0, 64(gam) k lo¹i  V2 (lit ) ? - Tại thí nghiệm 1: : a(mol) TN1  H2 SO4 (d ­) Cu   NaOH d ­ Cu Cu(OH)2 hh    SO   ddY   T      3  13,36(g)  Fe O : b(mol) Fe Fe(OH)3 V (lit ) ?  CuO : a(mol)  b r¾n Q Fe2 O3 : (mol)  2 15,2(g)   (chó ý) Truy cập www.dethithptquocgia.com để tải đề thi trắc nghiệm tất môn Website chia sẻ đề thi miễn phí: www.dethithptquocgia.com Tác giả: Dong HuuLee 64a  232b 13, a 0,1 BTE Giai Đoạ n(1) V        0,1   0, 03    V1  2,576(lÝt) 22, 80a  160  b  15, b  0, 03 - Xét thí nghiệm : sau phản ứng kim loại  Fe3O4 phản ứng tạo muối Fe2+: 2 Cu Cu TN  (H   NO3  ) hh    (Spk nhÊt)  Cu     NO     13,36(g)  Fe O V2 (lit ) ? 0,01(mol) Fe §Ị ( Full tài liệu: 425 trang) Truy cập www.dethithptquocgia.com để tải đề thi trắc nghiệm tất môn ... 96)  1, 025  (108  35,5)  2, 05  108  0,  576, 2(g) Nhận xét Đây câu mà khơng có số IQ cao mà bạn cần phải có số EQ cao tới đáp án Để giải nhanh tương tự bạn đọc cần biết : Về kiến thức... nghiệm tất môn Website chia sẻ đề thi miễn phí: www.dethithptquocgia.com Tác giả: Dong HuuLee 0,54 24 100% 25,% Đáp ¸n A 50,82 Nhận xét Đây tập hóa học hay lời giải minh họa cho câu nói”bài... 04(mol)  n NO3 (cßn)  (a  0, 04) Truy cập www.dethithptquocgia.com để tải đề thi trắc nghiệm tất môn Website chia sẻ đề thi miễn phí: www.dethithptquocgia.com Tác giả: Dong HuuLee Vì dung dịch