Tiết:2 Ngày soạn Bài1: ESTE I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: Hs biết: Khái niệm, tính chất của este. Hs hiểu: Nguyên nhân este không tan trong nước và có nhiệt độ sôi thấp hơn nhiều so với các axit đồng phân. 2. Kó năng: Vận dụng kiến thức về liên kết hiđro để giải thích nguyên nhân este không tan trong nước và có nhiệt độ sôi thấp hơn nhiều so với các axit đồng phân. 3. Trọng tâm : Cấu tạo và t/c của este II. Chuẩn bò : Gv : Dụng cụ thí nghiệm, hoá chất: Dầu ăn, mỡ động vật, dd axit sunfuric, dd natri hiđroxit, ống nghiệm, đèn cồn, . Hs : Ôn tập kiến thức cũ và chuẩn bò bài mới. III . Các hoạt động dạy học: 1. Ổn đònh: 2. Kiểm tra bài cũ:Không 3. Bài mới: Hoạt động thầy trò Nội dung bài học Hoạt động 1 GV: Cho hs viết ptpư lần lượt giữa ancol etylic, ancol amylic với axit axetic. HS: Viết ptpư phân tích cơ chế pư đi đến phương trình pư este hoá tổng quát GV: Hỏi este được hình thành như thế nào? HS: Phân tich phản ứng rút ra kết luận: Gv hd cách gọi tên este. HS: Gọi tên các este sau đây: HCOOCH 3 C 2 H 3 COO CH 3 C 2 H 5 COOCH 3 Hoạt động 2 HS: Đọc sgk phân tích các thông tin GV: Liên hệ thực tế. Hoạt động 3 GV: Thực hiện thí nghiệm(sgk) HS: Quan sát hiện tượng TN, giải thích, viết ptpư với etyl axetat. Gv: Cho hs hiểu được bản chất của hai phản ứng, tại sao lại có sự khác biệt đó Gv hd hs hình thành pt phản ứng thuỷ phân dạng I. KHÁI NIỆM, DANH PHÁP H 2 SO 4 đ,t o CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O H 2 SO 4 đ,t o RCO OH + H OR ’ RCOOR ’ + H 2 O Thay thế nhóm – OH ở nhóm – COOH của axit bằng OR ’ este. Tên gốc R + tên gốc axit có đuôi at HCOOCH 3 : metyl fomat C 2 H 3 COOCH 3 : metyl acrylat C 2 H 5 COOCH 3 : etyl propionat II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ Giữa các phân tử este không có liên kết hiđro vì thế este có nhiệt độ sôi thấp hơn so với axit và ancol có cùng số nguyên tử C. Các etse thường là những chất lỏng, nhẹ hơn nước, rất ít tan trong nước, có khả năng hòa tan được nhiều chất hữu cơ khác nhau III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Phản ứng thuỷ phân : tổng quát. Hoạt động 4 GV: Giới thiệu pp đ/c este HS: Viết ptpư dạng tổng quát đ/c este HS: Viết ptpư đ/c vinyl axetat HS: Tham khảo sgk H 2 SO 4 , t o RCOOR ’ + H 2 O RCOOH + R ’ OH Bản chất: Phản ứng thuận nghòch (hai chiều) 2. Phản ứng xà phòng hóa RCOOR ’ + NaOH –– to – RCOONa + R ’ OH Bản chất: Pư xảy ra một chiều IV. ĐIỀU CHẾ + Phương pháp chung: H 2 SO 4 , t o RCOOH + R ’ OH RCOOR ’ + H 2 O + Đ/c Vinyl axetat CH 3 COOH + HC≡CH xt, t 0 CH 3 COOCH=CH 2 V. ỨNG DỤNG: Este có khả năng hòa tan tốt các chất hữu cơ, kể cả hợp chất cao phân tử, nên được dùng làm dung môi (thí dụ: butyl và amyl axetat được dùng đ Một số este có mùi thơm của hoa quả được dùng trong công nghiệp thực phẩm (bánh kẹo, nước giải khát) và mó phẩm (xà phòng, nước hoa,…) ể pha sơn tổng hợp) 4.Củng cố :2.3/7 sgk 5.Dặn dò: 4,5/7 sgk IV: Rút kinh nghiệm Tiết:3 Ngày soạn Bài 2 : LIPIT I/ Mục tiêu của bài học 1/ Kiến thức: Sau bài này, HS biết: - Khái niệm, phân loại, trạng thái tự nhiên và tầm quan trọng của lipit - Tính chất vật lí, cơng thức chung và tính chất hóa học của chất béo - Sử dụng chât béo một cách hợp lí 2/ Kĩ năng - Phân biệt lipit, chất béo, chất béo lỏng, chất béo rắn - Viết đúng phản ứng thủy phân chất béo trong các mơi trường khác nhau - Giải thích được sự chuyển hóa chất béo trong cơ thể 3. Trong tâm: cấu tạo và tính chất của chất béo II. Chuẩn bị: Mẫu chất béo, sáp ong III. Các hoạt động dạy học: 1.Ổn định lớp. 2. Bài cũ : Viết CTCT các đồng phân ứng với CTPT C 2 H 4 O 2 . Gọi tên các đồng phân có nhóm C=O. Những đồng phân nào có phản ứng tráng gương, vì sao? 3. Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1 Gv giới thiệu cho hs biết được khái niệm và các loại lipit . Hs: Đọc sgk Gv: Cho hs biết chỉ nghiên cứu chất béo (triglixerit) Hoạt động 2 Gv giới thiệu cho hs biết được khái niệm chất béo Gv: Từ khái niệm hướng dẫn hs viết công thức chất béo dạng tổng quát: Hs: Viết chung của chất béo. Gv giới thiệu cho hs biết được một số axit béo thường gặp. Hs: Viết các chất béo tạo ra từ glixerol với các axit béo trên (thí dụ sgk). Hs: Đọc sgk Gv: Cho hs hiểu được mỡ ĐV (gốc HC no) ở thể rắn t 0 thường, dầu TV (gốc HC ko no) ở thể lỏng t 0 thường. Hoạt động 3 Gv: Y/c hs nhắc lại t/chh của este. Hs : Trình bày Gv : Hỏi chất béo củng là este, vậy t/chh như thế nào ? HS: Giải thích, viết ptpư với tristearin (CH 3 [CH 2 ] 16 CHOO) 3 C 3 H 5 + 3H 2 O → (CH 3 [CH 2 ] 16 CHOO) 3 C 3 H 5 + NaOH → Hs: Cho biết bản chất của hai phản ứng, tại sao lại có sự khác biệt đó? Gv giới thiệu phản ứng xà phòng hóa. Gv hd hs hình thành pt phản ứng thuỷ phân dạng tổng quát. Hs: Viết ptpư với triolein → tristearin Hs : Đọc sgk I. KHÁI NIỆM : Lipit là những hợp chất hữu cơ có trong tế bào sống, không hòa tan trong nước nhưng tan trong các dung môi hữu cơ không phân cực II. CHẤT BÉO 1. Khái niệm Chất béo là trieste của glixerol với các axit béo, gọi chung là triglixerit (triaxylglixerol). Công thức cấu tạo chung: CH 2 – COOR CH – COOR’ CH 2 – COOR’’ R, R’, R’’ là các gốc của các axit béo có thể giống hoặc khác nhau. Các axit béo tiêu biểu : C 17 H 35 COOH : axit stearic C 17 H 33 COOH : axit oleic (cis) C 15 H 31 COOH : axit panmitic , 2. T/c vật lí : Chất lỏng ( dầu thực vật ), chất rắn ( mở động vật ), nhẹ hơn nước, không tan trong nước, tan nhiều trong các dm hữu cơ, nhiệt độ sôi thấp ( vì không có lk Hro ). 3. Tính chất hoá học: a. Phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit: CH 2 –COOR axit,t RCOOH CH – COOR’+ 3H 2 O R’COOH+C 3 H 5 (OH) 3 CH 2 – COOR’’ R’’COOH b. Phản ứng xà phòng hoá(mt bazơ) : CH 2 COOR RCOONa CH COOR+ 3NaOH t o R’COONa+ C 3 H 5 (OH) 3 CH 2 COOR’’ R’COONa xà phòng c. Cộng hiđro vào chất béo lỏng Chất béo có chứa các gốc axit béo không no tác dụng với hiđro ở nhiệt độ và áp suất cao có Ni xúc tác. Khi đó hiđro cộng vào nối đôi C = C : CH 2 - O - CO - C 17 H 33 CH - O - CO - C 17 H 33 CH 2 - O - CO - C 17 H 33 triolein (lỏng) CH 2 - O - CO - C 17 H 35 CH - O - CO - C 17 H 35 CH 2 - O - CO - C 17 H 35 tristearin (rắn) 3.Ứng dụng: sgk 0 , ,Ni t p   → 4. Củng cố Chất béo là gì ? từ cấu tạo các em có nhận xét gì ? Tính chất hoá học đặc trưng của chất béo là gì , víêt ptpư 5.Dặn dò: làm bài tập 1-3/11sgk. IV: Rút kinh nghiệm Tiết: 4 Ngày soạn Bài 3: KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HP I. Mục tiêu: 1. kiến thức: - khái niệm, thành phần chính của xà phòng và của chất giặt rửa tổng hợp - phương pháp sản xuất xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp - ngun nhân tạo nên đặc tính của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp 2. Kỹ năng: - sử dụng hợp lí xà phòng và chất giặt rửa trong đời sống. - tính khối lượng xà phòng theo hiệu suất phản ứng. 3. Trong tâm : Cơ chế tẩy rửa, đ/c chất tẩy rửa II. Chuẩn bị: - Một số hình ảnh về phương pháp SX xà phòng - Các mẫu chất có sẵn, phiếu học tập III. Tiến trình lên lớp : 1: Ổn định lớp 2: Bài cũ: Viết ptpư thủy phân tristearin xúc tác axit và bazơ 3: Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1 Hs: Đọc k/ n xà phòng (sgk), liên hệ bài lipit cho ví dụ minh hoạ chất thành phần chính của xà phòng. Gv: Giúp cho hs hiểu cơ bản về xà phòng. Hs: Đọc k/ n xà phòng(sgk), liên hệ bài lipit cho ví dụ minh hoạ chất thành phần chính của xà phòng.sgk Hs: Đọc ppsx xà phòng (sgk), liên hệ bài lipit viết ptpư thuỷ phân chất béo → xà phòng. Gv: Giới thiệu ppsx xà phòng hiện nay Hs: Xem qui trình và ptpư sgk Hoạt động 2 Hs: Đọc k/ n chất giặt rửa tổng hợp (sgk), Gv: Giúp hs hiểu được xà phòng khác chất giặt rửõa về thành phần, nhưng chúng có cùng mục đích sử dụng. Hs: Đọc ppsx chất giặt rửatổng hợp (sgk), xem sơ đồ điều chế ptpư sgk. I. XÀ PHÒNG: 1. Khái niệm: Xà phòng: hh RCOOM (R gốc HC axit béo, M là: Na hoặc K) +Chất độn Ví dụ thành phần chính thông thường: C 17 H 35 COONa C 15 H 31 COONa 2. Phương pháp sản xuất: (RCOO)C 3 H 5 + 3 NaOH – to › 3 RCOONa + C 3 H 5 (OH) 3 R - CH 2 - CH 2 - R’ R - COOH + R’- COOH R - COONa + R’- COONa II. CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HP 1. Khái niệm: Để đáp ứng nhu cầu to lớn và đa dạng về chất giặt rửa, người ta đã tổng hợp ra nhiều chatá có tính chất giặt rửa tương tự xà phòng và được gọi là chất giặt rửa tổng hợp. Thí dụ: CH 3 [CH 2 ] 10 - CH 2 - O - SO 3 - Na + CH 3 [CH 2 ] 10 - CH 2 - C 6 H 4 - O - SO 3 - Na + Gv: Giới thiệu một số chất giặt rửa tổng hợp hiện nay Hoạt động 3 Hs: Đọc sgk để hiểu rõ tác dụng của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp, từ đó rút ra ứng dụng trong đ/s và sx. Gv: Giải thích minh hoạ thực tế. ( Natri lauryl sunfat và natri đecylbenzensunfonat) 3. Phương pháp sản xuất R - CH 2 - CH 2 - R’ R - COOH + R’- COOH  R - COONa + R’- COONa III. TÁC DỤNG CỦA XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HP (sgk) 4. Củng cố: - hướng dẫn làm BT 4,5 /12 sgk 5. Dặn dò :Chuẩn bị bài ‘Luyện tập’ IV. Rút kinh nghiệm Tiết:5 Ngày soạn Bài 4: Luyện tập ESTE VÀ CHẤT BÉO I .Mục tiêu: 1. Kiến thức: Cấu tạo của este và chất béo, tính chất hóa học của este và chất béo 2. Kó năng: Hệ thống hóa kiên thức,giải các bài toán hóa học 3. Trọng tâm: chất béo là este nên có t/c hóa học giống este II. Chuẩn bò: h/s cần ôn trước bài este và chất béo chuẩn bò các bài tập III. Các hoạt động dạy học: 1. Ổn đònh lớp: 2. Bài cũ:Kêt hợp vơi luyên tập 3. Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1 Hs: Nhắc lại khái niệm este, chất béo. Công thức phân tử. Hs: Nhớ lại tính chất hoá học đặc trưng của este, chất béo: thuỷ phân trong MT axit và trong MT bazơ (xà phòng hoá), phản ứng cộng hiđro vào gốc HC chưa no đ/v chất béo lỏng. Hoạt động 2 Gv: Hướng dẫn cho hs mẫu so sánh Hs: So sánh trình bày lên bảng phụ Gv và hs: nhận xét bổ xung Hs: Viết phương trình phản ứng bt 2 Hs: Trình bay ptpư bt 3, sau đó chọn phương án đúng. Gv và hs: nhận xét bổ xung Hoạt động 3 Gv: Hướng dẫn cho hs phương pháp giải bài tập Hs: Viết ptpư, giải toán hoá học Gv và hs: nhận xét bổ xung Gv: Hướng dẫn cho hs phương pháp giải bài tập Hs: Viết ptpư, giải toán hoá học, sau đó chọn phương án đúng Gv và hs: nhận xét bổ xung I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1. Khái niệm: - Khi thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR thì được este - Chất béo là trieste của glixerol với các axit béo, gọi chung là triglixerit (triaxylglixerol). 1. Tính chất hoá học: 1. Phản ứng thuỷ phân : H 2 SO 4 , t o RCOOR + H 2 O RCOOH + R ’ OH Bản chất: Phản ứng thuận nghòch 2. Phản ứng xà phòng hóa RCOOR ’ + NaOH RCOONa + R ’ OH II. BÀI TẬP Bài tập 1: trang 18 sgk Bài tập 2,3(sgk - trang 18) Bài tập4(sgk – trang 18) Bài tập 6, 8(sgk – trang 18) 4. Củng cố: So sánh t/c hóa học cúa ester và chất béo 5.Dặn dò:Bài tập về nhà: 5, 7 (sgk – trang 18) IV. Rút kinh nghiệm Tiết:6,7 Ngày soạn Chương 2: CACBOHIĐRAT Bài 5: Glucozơ I. Mơc tiªu cđa bµi häc 1. VỊ kiÕn thøc - BiÕt cÊu tróc ph©n tư d¹ng m¹ch hë cđa glucoz¬, fructoz¬. - BiÕt sù chun ho¸ gi÷a 2 ®ång ph©n: glucoz¬, fructoz¬. - HiĨu c¸c nhãm chøc cã trong ph©n tư glucoz¬, fructoz¬, vËn dơng tÝnh chÊt cđa c¸c nhãm chøc ®ã ®Ĩ gi¶i thÝch c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa glucoz¬, fructoz¬. 2. KÜ n¨ng - RÌn lun ph¬ng ph¸p t duy trõu tỵng khi nghiªn cøu cÊu tróc ph©n tư phøc t¹p (cÊu t¹o vßng cđa glucoz¬, fructoz¬) 3.Träng t©m :glucoz¬ cã t/c cđa ancol ®a chøc vµ an®ehit ®on chøc II. Chn bÞ - Dơng cơ: kĐp gç, èng nghiƯm, ®òa thủ tinh, ®Ìn cån, th×a, èng nhá giät, èng nghiƯm nhá. - Ho¸ chÊt: glucoz¬, c¸c dung dÞch : AgNO 3 , NH 3 , CuSO 4 , NaOH. - M« h×nh: h×nh vÏ, tranh ¶nh liªn quan ®Õn bµi häc. III. Các hoạt động dạy học: 1. Ổn đònh lớp 2. Bài cũ: Không 3. Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: GV: Em hãy cho biết những tính chất vật lí và trạng thái thiên nhiên của glucozơ? Hs: Quan sát mẫu glucozơ và nghiên cứu sgk từ đó rút ra nhận xét Hoạt động 2: Cho biết để xác đònh được CTCT của glucozơ phải tiến hành các thí nghiệm nào? Hs tham khảo và đi đến kết luận. - Glucozơ có phản ứng tráng bạc, vậy trong phân tử glucozơ có nhóm – CHO. - Glucozơ tác dụng với Cu(OH) 2 cho dung dòch màu xanh lam, vậy trong phân tử glucozơ có nhiều nhóm –OH ở vò trí kề nhau. - Glucozơ tạo este chứa 5 gốc axit vậy trong phân tử có 5 nhóm –OH . - Khử hoàn toàn phân tử glucozơ thu được n - hexan. Vậy 6 nguyên tử C của phân tử glucozơ tạo thành một mạch không phân nhánh. Hoạt động 3: GV: Cho hs làm TN sgk HS: Nghiên cứu TN SGK , trình bày TN, nêu hiện tượng viết ptpư Gv: cho hs hiểu được trong phân tử glucozơ chứa 5 nhóm –OH, các nhóm –OH ở vò trí liền kề. GV: Hs thảo luận kết luận Hoạt động 4: GV: Biểu diễn thí nghiệm oxi hoá glucozơ bằng dd AgNO 3 trong dung dòch NH 3 ( chú ý ống nghiệm phải sạch và đun nhẹ hỗn hợp phản ứng ) HS: Theo dõi gv làm thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải thích và viết phương trình phản ứng. GV: Biểu diễn thí nghiệm oxi hoá glucozơ bằng Cu(OH) 2 trong dung dòch NaOH . HS: Theo dõi gv làm thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải thích và viết phương trình phản ứng. GV: yêu cầu học sinh viết phương trình hoá học của phản ứng khử glucozơ bằng hiđro. GV: yêu cầu học sinh viết phương trình hoá học lên men glucozơ. Hoạt động 5: HS: Hãy nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu tạo của đồng phân quan trọng nhất của glucozơ là fructozơ. HS: Cho biết tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của fructozơ. HS: cho biết các tính chất hoá học đặc trưng của I. TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VA TÍNH CHẤT VẬT LÍ Ø: Glucozơ là chất rắn kết tinh, không màu ,tantrong nước. Có vò ngọt, có trong hầu hết các bộ phận của cây ( lá, hoa, rễ).Có nhiều trong quả nho, mật ong . Trong máu người có một lượng nhỏ glucozơ, tỉ lệ hầu như không đổi là 0,1% II. CẤU TẠO PHÂN TỬ: CH 2 OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO Glucozơ (5 nhóm – OH + 1 nhóm – CHO ) Phân tử glucozơ có CTCT dạng mạch hở thu gọn là: CH 2 OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO Hoặc viết gọn là : CH 2 OH[CHOH] 4 CHO III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: 1. Tính chất của ancol đa chức (poliancol) a. Tác dụng với Cu(OH) 2 : 2C 6 H 12 O 6 + Cu(OH) 2 → (C 6 H 11 O 6 ) 2 Cu + 2 H 2 O b. Phản ứng tạo este Khi tác dụng với anhiđrit axetic, glucozơ có thể tạo este chứa 5 gốc axetat trong phân tử C 6 H 7 O(OCOCH 3 ) 5 2 .Tính chất của anđehit: a. Oxi hoá glucozơ: CH 2 OH(CHOH) 4 CHO + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O  CH 2 OH[CHOH] 4 COONH 4 + 3NH 3 NO 3 + 2Ag CH 2 OH(CHOH) 4 CHO + Cu(OH) 2 + NaOH – to → CH 2 OH(CH 2 OH) 4 COONa + Cu 2 O + H 2 O b. Khử glucozơ bằng hiđro: CH 2 OH[CHOH] 4 CHO + H 2  → 0 ,tNi CH 2 OH[CHOH] 4 CH 2 OH 3. Phản ứng lên men: 2 C 6 H 12 O 6 . enzim, 30-35 ˜C → 2 C 2 H 5 OH + 2 CO 2 IV. ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG: 1. Điều chế: (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O  → + 0 ,tH nC 6 H 12 O 6 Ứng dụng: (sgk) IV. FRUCTOZƠ: Fructozơ (C 6 H 12 O 6 ) ở dạng mạch hở là một polihiđroxi xeton, có công thức cấu tạo thu gọn là : CH 2 OH – CHOH – CHOH – CHOH – C – CH 2 OH Hoặc viết gọn là CH 2 OH[CHOH] 3 COCH 2 OH Tương tự như glucozơ, fructozơ tác dụng với Cu(OH) 2 cho dung dòch phức màu xanh lam (tính chất của ancol đa chức), tác dụng với hiđro cho poliancol (tính chất của nhóm cacbonyl). Fructozơ không có nhóm CH=O nhưng vẫn có O fructozơ. Giải thích nguyên nhân gây ra các tính chất đó. Hoạt động 6: Củng cố & hướng dẫn bài tập HS: Xem thêm tư liệu về glucozơ và fructozơ phản ứng tráng bạc và phản ứng khử Cu(OH) 2 thành Cu 2 O là do khi đun nóng trong môi trường kiềm nó chuyển thành glucozơ theo cân bằng sau : Glucozơ Fructozơ 4. Cđng cè : So s¸nh cÊu t¹o cđa glucoz¬ vµ Fructoz¬? T6. HÕt III Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa glucoz¬? Bµi cò tiÕt 7: tÝnh chÊt hãa häc cđa glucoz¬? 5. DỈn dß :3,4/32 sgk IV Rót kinh nghiƯm Tiết:8,9 Ngày soạn Bài 6: SACCAROZƠ, TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ I. MỤC TIÊUCỦA BÀI HỌC: 1. Kiến thức: - Biết được tcvl, cấu trúc phân tử của saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ. - Hiểu các phản ứng hoá học đặc trưng của chúng. - Biết được vai trò ứng dụng của nó 2. Kó năng: - Rèn luyện cho học sinh phương pháp tư duy khoa học, từ cấu tạo của các hợp chất hữu cơ phức tạp ( dự đoán tính chất hoá học của chúng). - Quan sát phân tích các kết quả thí nghiệm. - Viết cấu trúc phân tử của tinh bột - Nhận biết tinh bột - Phân tích và nhận dạng cấu trúc phân tử của xenlulozơ - Quan sát phân tích các hiện tượng thí nghiệm, viết phương trình hoá học. - Giải các bài tập về saccarozơ và tinh bột, xenlulozơ 3.Träng t©m : cÊu tao vµ t/c hh cđa saccaroz¬ tinh bột, xenlulozơ II. CHUẨN BỊ: - Hình vẽ phóng to cấu tạo dạng vòng saccarozơ, mantozơ. - Sơ đồ sản xuất đường saccarozơ trong công nghiệp. - Dụng cụ: ống nghiệm , dao, ông nhỏ giọt. - Hoá chất: Tinh bột, dung dòch iốt. - Các hình vẽ phóng to về cấu trúc phân tử của tinh bột và các tranh ảnh có liên quan đến bài học. III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1.Ổn đònh lớp 2.Kiểm tra bài cũ : không 3.Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài học Ho¹t ®éng 1 * HS quan s¸t mÉu saccaroz¬ (®êng kÝnh tr¾ng) vµ t×m hiĨu SGK ®Ĩ biÕt nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tr¹ng th¸i thiªn nhiªn cđa saccaroz¬. Hoạt động 2 - Cho biÕt ®Ĩ x¸c ®Þnh CTCT cđa saccaroz¬ ngêi ta ph¶i tiÕn hµnh c¸c thÝ nghiƯm nµo. Ph©n tÝch c¸c kÕt qu¶ thu ®ỵc rót ra kÕt ln vỊ cÊu t¹o ph©n tư cđa saccaroz¬. I. saccarozơ 1.Tính chất vật lý - Chất rắn kết tinh, ko màu, ko mùi, ngọt, t o nc 185 o C. Tan tốt trong nước. - Có trong mía đường, củ cải đường, hoa thốt nốt. 2. Cấu truc phân tử CTPT C 12 H 22 O 11 -Phân tử saccarozơ gốc α -glucozơ và gốc β - OH Hoạt động 3 Gv: Hs đọc nêu tính chất hoá học: saccarozơ. Hs: Thảo luận viết ptpư rút ra tchh Dung dÞch saccaroz¬ lµm tan Cu(OH) 2 thµnh dung dÞch xanh lam→ cã nhiỊu nhãm -OH kỊ nhau. Hoạt động4 HS quan s¸t mÉu tinh bét vµ nghiªn cøu SGK cho biÕt c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tr¹ng th¸i thiªn nhiªn cđa tinh bét. - Nghiªn cøu SGk, cho biÕt cÊu tróc ph©n tư cđa tinh bét. - Cho biÕt ®Ỉc ®iĨm liªn kÕt gi÷a c¸c m¾t xÝch α- glucoz¬ trong ph©n tư tinh bét. - Nªu hiƯn tỵng khi ®un nãng dung dÞch tinh bét víi axit v« c¬ lo·ng. ViÕt PTHH. - Cho biÕt s¬ ®å tãm t¾t qu¸ tr×nh thủ ph©n tinh bét x¶y ra nhê enzim. GV biĨu diƠn: - ThÝ nghiƯm gi÷a dung dÞch I 2 vµ dung dÞch tinh bét ë nhiƯt ®é thêng, ®un nãng vµ ®Ĩ ngi. GV gi¶i thÝch vµ nhÊn m¹nh ®©y lµ ph¶n øng ®Ỉc trng ®Ĩ nhËn ra tinh bét. Ho¹t ®éng 5 HS nªu tãm t¾t qu¸ tr×nh t¹o thµnh tinh bét trong c©y xanh. GV ph©n tÝch ý nghÜa cđa ph¬ng tr×nh tỉng hỵp tinh bét. Ho¹t ®éng 6 * HS quan s¸t mÉu xenluloz¬ (b«ng thÊm níc), t×m hiĨu tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tr¹ng th¸i thiªn nhiªn cđa xenluloz¬. Ho¹t ®éng 7 HS nghiªn cøu SGK cho biÕt: - CÊu tróc cđa ph©n tư xenluloz¬. - Nh÷ng ®Ỉc ®iĨm chÝnh vỊ cÊu t¹o ph©n tư cđa xenluloz¬. So s¸nh víi cÊu t¹o cđa ph©n tư tinh bét. Ho¹t ®éng 8 * HS liªn hƯ kiÕn thøc thùc tÕ vµ t×m hiĨu SGK cho biÕt c¸c øng dơng cđa xenluloz¬. * GV : Xenluloz¬ cã rÊt nhiỊu øng dơng trong ®êi sèng vµ s¶n xt, ®Ĩ t¹o ra ngn nguyªn liƯu q gi¸ nµy, chóng ta ph¶i tÝch cùc trång c©y phđ xanh -fructozơ liên kết với nhau qua ngyên tử oxi giữa C 1 của glucozơ và C 2 của fructozơ (C 1 - O - C 2 ). Liên kết này thuộc loại liên kết glicozit. Vậy, cấu trúc phân tử saccarozơ được biểu diễn như sau : O OH O HO CH 2 OH H H H H 1 2 3 4 5 6 O OH HO CH 2 OH H OH H H H 1 2 3 4 5 6 HOCH 2 gốc α - glucozơ gốc β -fructozơ 3. Tính chất hóa học a. Thuỷ phân nhờ xúc tác axit: C 12 H 22 O 11 – H+ → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 Saccarozơ Glucozơ Fructozơ b. Thuỷ phân nhờ enzim: Saccarozơ enzim → Glucozơ. 2 Phản ứng của ancol đa chức: Phản ứng với Cu(OH) 2 : 2C 12 H 22 O 11 + Cu(OH) 2 → (C 12 H 21 O 11 ) 2 Cu + H 2 O 1. ng dụng và sản xuất (sgk) II. Tinh bột - Chất rắn vô đònh hình, màu trắng , ko mùi. Chỉ tan trong nước nóng --> hồ tb. - Có trong các loại ngũ cốc,… Polisaccarit (gồm 2loại) Aamilozơ : mạch không phân nhánh Amilozơ peptin : mạch phân nhánh. CTPT (C 6 H 10 O 5 ) n 1. Phản ứng thuỷ phân: a. Thuỷ phân nhờ xúc tác axit: (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O – H+,to → nC 6 H 12 O 6 b. Thuỷ phân nhờ enzim: Tinh bột enzim → Glucozơ. 2. Phản ứng màu với iốt: - Cho dd iốt vào dd hồ tinh bột → dd màu xanh lam. IV. ng dụng (sgk) III. Xenlulozơ 1. Thuỷ phân nhờ xúc tác axit: (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O – H+,to → nC 6 H 12 O 6 2. Thuỷ phân nhờ enzim 3.Phản ứng este hoá [C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] n + 3nHNO 3  → 0 42 ,tSOH [C 6 H 7 O 2 (ONO 2 ) 3 ] n + 3nH 2 O 4. ng dụng (sgk) mỈt ®Êt. 4. Cđng cè : so s¸nh cÊu t¹o , tÝnh chÊt cđa saccaroz¬ ,tinh bét , xenluloz¬ TiÕt 8 HÕt I 5. DỈn dß: 3,4/38 sgk Bµi cò T9: ViÕt ptp ®/ chÕ xenluloz¬ axetat, thđy ph©n xenluloz¬? IV RÚT KINH NGHIỆM Tiết:10 Ngày soạn Bài 7: LUYỆN TẬP CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA CACBOHIĐRAT I. Mơc tiªu cđa bµi häc 1. KiÕn thøc - BiÕt ®Ỉc ®iĨm cÊu tróc ph©n tư cđa c¸c hỵp chÊt cacbonhi®rat tiªu biĨu. - HiĨu mèi liªn quan gi÷a cÊu tróc ph©n tư vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa c¸c hỵp chÊt cacbonhi®rat tiªu biĨu. - HiĨu mèi liªn hƯ gi÷a c¸c hỵp chÊt cacbonhi®rat trªn. 2. KÜ n¨ng - LËp b¶ng tỉng kÕt ch¬ng. - Gi¶i c¸c bµi to¸n vỊ c¸c hỵp chÊt cacbonhi®rat. 3.Träng t©m: CÊu tróc vµ tÝnh chÊt cđa mét sè cacbohydrat II . Chn bÞ - HS lµm b¶ng tỉng kÕt vỊ ch¬ng cacbonhi®rat theo mÉu thèng nhÊt. - HS chn bÞ c¸c bµi tËp trong SGK vµ s¸ch bµi tËp. - GV chn bÞ b¶ng tỉng kÕt theo mÉu sau: III. Các hoạt động dạy học: 1.Ổn đònh lớp 2.Bài cũ: Kết hợp với luyện tập. 3.Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: HS thứ 1: Viết công thức phân tử của monosaccarit và nêu những đặc điểm của hợp chất này. HS thứ 2: Viết công thức phân tử của đisaccarit và nêu những đặc điểm của hợp chất này. HS thứ 3: Viết công thức phân tử của poli saccarit và nêu những đặc điểm của hợp chất này. GV: Sửa chữa cấu trúc phân tử của học sinh, ghi vào bảng tổng kết và nêu những đặc điểm về cấu trúc phân tử học sinh cần lưu ý. GV: Qua đó các em có kết luận gì về cấu trúc của các cacbohiđrat? Hoạt động 2: H: Em hãy cho biết những hợp chất cacbohiđranào tác dụng được với dd AgNO 3 / NH 3 , tại sao? H: Em hãy cho biết những hợp chất cacbohiđrat nào tác dụng được với CH 3 OH/HCl, tại sao? H: Em hãy cho biết những hợp chất cacbohiđrat nào A. LÍ THUYẾT CẦN NHỚ: 1. Cấu tạo a) Glucozơ và frutozơ (C 6 H 12 O 6 ) - Phân tử glucozơ có công thức cấu tạo thu gọn dạng mạch hở là : CH 2 OH – CHOH – CHOH – CHOH – CHOH – CH = O Hoặc viết gọn là : CH 2 OH[CHOH] 4 CHO -Phân tử Fructozơ (C 6 H 12 O 6 ) ở dạng mạch hở là một polihiđroxi xeton, có công thức cấu tạo thu gọn là : CH 2 OH – CHOH – CHOH – CHOH – C – CH 2 OH Hoặc viết gọn là : CH 2 OH[CHOH] 3 COCH 2 OH Đun nóng trong môi trường kiềm nó chuyển thành 1 1 O OH - [...]... bazờ: C6H5NH2 + HCl → [C6H5NH3]+Cl– CH3CH2CH2NH2 + H2O OH- [CH3CH2CH2NH3]+ + Tính bazơ : CH3NH2 > NH3 >C6H5NH2 b Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin: 2 Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin NH2 Br NH2 Br + 3Br2 + 3HBr Br 2, 4, 6 tribromanilin Phản ứng này dùng nhận biết anilin Bảng 3.1 Tên gọi của một số amin Hợp chất CH3NH2 C2H5NH2 CH3CH2CH2 NH2 CH3CH(NH2)CH3 H2N(CH2)6NH2 C6H5NH2 C6H5 – NH - CH3 C2H5NHCH3... dụ : H2NCH2COOH + C2H5OH H2NCH2COOC2H5 + H2O III.ỨNG DỤNG (sgk) HS: Đọc SGK và rút ra ứng dụng của amino axit Công thức CH2 -COOH NH2 CH3 - CH - COOH NH2 CH3 - CH – CH -COOH CH3 NH2 CH2 CH COOH HO NH2 Bảng 3 .2 Tên gọi của một số α - amino axit Tên thay thế Tên bán hệ thống HOOC(CH2)2CH - COOH NH2 H2N - (CH2)4 - CH - COOH NH2 Tên thường Kí hiệu Axit aminoetanoic Axit aminoaxetic Glyxin Gly Axit 2 - aminopropanoic... Fe, Cu từ đó so sánh tính oxi hóa của Cu2+ và Fe2+ HS:Nêu thứ tự sắp xếp các cặp oxi hóa khử HS: Nêu ý nghĩa của dãy điện hóa? 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 l  FeSO4 + H2 3Cu+8HNO33Cu(NO3 )2+ 2NO+4H2O 2Fe+6H2SO4đFe2(SO4)3+3SO2+6H2O 3 Tác dụng với nước 2Na + H2O  2NaOH + H2 4 Tác dụng với dung dịch muối Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu III Dãy điện hóa của kim loại 1 Căp oxi hóa khư của kim loại Xét kim... tắc anpha) Cu2+ /Cu ; Fe2+ /Fe Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu Áp dụng: viết ptpư giữa 2 cặp oxi hóa khử Fe2+ / Fe ; Cu2+ / Cu Tiết 27 : Hết I ; Tiết 28 : Hết II 4 Củng cố :2, 3,5,/88 5 Dặn dò:6,7,8/89 V Rút kinh nghiệm Ngày soạn Tiết3 0 Bài 19 Hợp kim I.Mục tiêu 1 Kiến thức Khái niêm,tính chất của hợp kim Từ tính chất của hợp kim dẫn đến ứng dụng của hợp kim 2. Kĩ năng Vận dụng kiến thưc đã học liên hê Đến thực tế... NH2 R – CH – COOH NH2 Amin α - amino axit H2N – CH – CO – –NH – CH – COOH R1 Rn Peptit 2 Tính chất a) Tính chất của nhóm NH2 - Tính bazơ : RNH2 + H2O → [RNH3]+OHRNH2 + HCl → [RNH3]+Clb) Amino axit có tính chất của nhóm COOH - Tính axit: RCH(NH2)COOH + NaOH → RCH(NH2)COONa + H2O - Phản ứng este hóa HCl  RCH(NH2)COOH + R’OH   → RCH(NH2)COOR’ + H2O c) Amino axit có phản ứng giữa nhóm COOH và NH 2 Tạo... a- Tính bazơ: Tác dụng axit mạnh HOOC-CH2-NH2 + HCl → HOOC-CH2-NH3Cl b- Tính axit: Tác dụng với bazơ mạnh H2N-CH2COOH + NaOH → H2N-CH2COONa + H2O) 3- Phản ứng trùng ngưng: Khi đun nóng: Nhóm - COOH của phân tử này tác dụng với nhóm -NH2 của phân tử kia cho sản phẩm có khối lượng phân tử lớn, đồng thời giải phóng H2O n H2N[CH2]5COOH  T → (- HN[CH2]5CO -)n + n H2O 4.Phản ứng este hóa của nhóm COOH Tương... và thảo luận, Ổ cực âm: Zn  Zn2+ + 2e giải thích Ion Zn2+ đi vào dung dịch, các e theo dây dẫn sang cực đồng Ở cực dương: 2H+ + 2e  H2 b.Ăn mòn điện hóa học của hợp kim Fe trong kk ẩm.(H5.6 sgk) Tại anod: Fe  Fe2+ +2e Các e dịch chuyển đến catod Hoạt động 4 Tại catod: O2 + 2H2O +4e  4OHHS: thảo luận sư ăn mòn điện hóa học của Fe2+ tan vào dung dich chất điện ly bị O2 oxi hóa tạo ra gỉ hợp kim Fe... -CO-NH- Nilontrên Sau đó gợi ý để các em phân loại được các loại 6,6 được điều chế từ hexametylen điamin tơ H2N[CH2]6NH2 và axit ipit (axit hexanđioc) n Hoạt động 5: Một số loại tơ tổng hợp thường gặp H2N[CH2]6NH2 + nHOOC[CH2]4COOH  t → u cầu HS tự nghiên cứu SGK và trình bày tên gọi, ( HN[CH ] NHOC[CH ] CO ) + 2nH O 2 6 2 4 n 2 PTPƯ điều chế, tính chất và ứng dụng của các loại poli(hexametylen-ipamit)(nilon-6,6)... cấu tạo amoniac và các Thí dụ : CH3 - NH2 ; CH3 - NH - CH3 amin CH2 = CH - CH2NH2 ; C6H5NH2 Gv: Đònh hướng cho hs sinh phân tích Amin được phân loại theo 2 cách: Hs: Từ đó hs hãy cho biết đònh nghóa tổng quát về Theo gốc hiđrocacbon: amin? - Amin béo: CH3NH2, C2H5NH2 HS: Trả lời và ghi nhận đònh nghóa - Amin thơm: C6H5NH2 GV: Các em hãy nghiên cứu kó SGK và từ các ví Theo bậc của amin dụ trên Hãy cho... M - ne  Mn+ 1 Tác dụng với phi kim 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 4Al + 3O2  2Al2O3 2 Tác dụng với dung dịch axit dụng với CuSO4 Hoạt động 4 GV: nêu q trình oxi hóa khử HS: Cho biết ý nghĩa của 2 q trình? Cho biết tính chất của M và Mn+? HS: xác định cặp oxi hóa khử, chất khử và oxi hóa Hoạt động 5 HS: So sánh tính khử của Fe, Cu từ đó so sánh tính oxi hóa của Cu2+ và Fe2+ HS:Nêu thứ tự sắp xếp các cặp oxi . Phản ứng của ancol đa chức: Phản ứng với Cu(OH) 2 : 2C 12 H 22 O 11 + Cu(OH) 2 → (C 12 H 21 O 11 ) 2 Cu + H 2 O 1. ng dụng và sản xuất (sgk) II. Tinh bột. CH 2 OH(CHOH) 4 CHO + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O  CH 2 OH[CHOH] 4 COONH 4 + 3NH 3 NO 3 + 2Ag CH 2 OH(CHOH) 4 CHO + Cu(OH) 2 + NaOH – to → CH 2 OH(CH 2 OH)