1 CHUYÊN ĐỀ SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG ÔN HSG Bài t0 1) KClO3  → (A) +(B) t 2) (A)  → (D) +(G) 3) (D) + H2O  → (E) + H2 NhiÖt ®é th­êng 4) (E) +(G)  → Nước gia ven t 5) (E) +(G)  → Muối clorat 6) (A) + (H)  → Muối clorat Bài 1) Cl2 + (A)  → (B) 2) (B) + Fe  → (C) + H2 3) (C) + Cl2  → (D) 4) (D) + (E)  → (F) ↓ + NaCl t 5) (F)  → (G) + (H) t (G) + (A)  → Fe 6) Bài a) 1) 2) 3) 4) 5) t KClO3  → (A) +(B) (A) + MnO2 + H2SO4  → (C) +(D) +Cl2 + (F) (A)  → (G) +(C) (G) +(F)  → (E) + … (C) +(E)  → ? +?+ H2O b) 1) NaCl + ?  → (A) ↑ + (B) t0 2) (A) + MnO2  → (C) ↑ + (D) + (E) 3) (C) + NaBr  → (F) + (G) 4) (A) + K2Cr2O7  → KCl + CrCl3 + (C) ↑ + H2O c)Cl2  → A  → B  → C  → A  → Cl2 4: 1, ( 1,5 điểm) 0Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : + H2, t A ( mùi trứng thối) + B X+D + O2, t0 X + Fe, t I B E + D + Br2 + Y Z Y+Z A+G X S S + H2 t0-> H2S ; S + O2 t0 -> SO2 , Fe + S t0 -> FeS 2H2S + SO2 -> 3S + 2H2O ; SO2 + 2H2O + Br2 -> 2HBr + H2SO4 FeS + 2HBr -> FeBr2 + H2S ; FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S Bài Cho đơn chất A, B, C phản ứng: A + B → X X + H2O → NaOH + B↑ B + C → Y + NaOH Y → Z + H2O Cho 5,376 lít khí Y (ở đktc) qua dung dịch NaOH khối lượng chất tan 4,44 gam Hãy lập luận xác định A, B, C, X, Y, Z hoàn thành phương trình hoá học (PTHH) phản ứng (4,0đ) A X B Y => A : Na ; B + C + B X + H2O NaOH + B↑ + C Y↑ 1:1 + NaOH Z + H 2O → B : H2 ; X : NaH Y ⇒ C phi kim, Y axít 1:1 Y + NaOH  → Z + H 2O 1mol Y phản ứng khối lượng chất tan tăng ( Y - 18 )g 5,376 = 0, 24mol 4,44 gam 22, Y − 18 = ⇒ Y = 36,5 => 4, 44 0, 24 => C clo (Cl2) Viết phương trình phản ứng 2Na + H2 2NaH NaH + H2O NaOH + H2↑ H2 + Cl2 2HCl 1:1 HCl + NaOH NaCl + H2O → Bài (4 điểm) Xác định công thức chất viết phương trình phản ứng biểu diễn theo sơ đồ biến đổi hóa học sau: + H2 , t0 Y X + Fe, + H SO4 + Q +A Z t0 t0 +A K + H 2O X Y L + D, t0 +B M X +A +Y Fe Z+P+ H 2O N Bài (2,75) X → Y: Y →Z Z →X 8H2O Cl2 + H2 → 2HCl X Y HCl + KOH → KCl + H2O Y A Z 10KCl + 2KMnO + H2SO4 → 5Cl2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + Z Q X X →K t 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 K →L X K FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl K A L L →M o o t 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O L M → Fe Fe → N X →Y Y →X M o t Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 M B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2O Y N Cl2 + H2O  HCl X Y HCl Y X → Z + P + H2O + HClO o t + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O D X Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O X A Z P Bài 7: Hợp chất tạo anion M3+ cation X- có tổng số hạt loại 196 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 hạt Số khối X- nhiều số khối M3+ Tổng số hạt X- nhiều M3+ 16 hạt a) Xác định vị trí M X hệ thống tuần hoàn ? Cho biết kiểu liên kết phân tử MX ? b) Khi hoà tan MX3 vào nước dung dịch có ion ? c) Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ sau : (1): MX3 + Ag2SO4 → A ↓ + B (2): B + NaOH → C ↓ + Na2SO4 (3): C + KOH → D + H2O (4): D + H2SO4 → B + (5): D + HCl + H2O → C + (6): D + B + H2O → C↓ + … Bài Hoàn thành phương trình phản ứng sau cho biết chất ứng với chữ (A), (B), tương ứng: (1) FeS2 + khí (A) → chất rắn (B) + khí (D) (2) (D) + khí (E) → chất rắn (F) + H2O (3) (F) + (A) → (D) (4) (E) + NaOH → (G) + H2O (5) (G) + NaOH → (H) + H2O (6) (H) + (I) (7) (K) + HCl → (I) + (E) → (K) + (L) (8) (E) + Cl2 + H2O → Các phương trình: (1) 4FeS2 + 11 O2 → Fe2O3 + SO2 (2) SO2 + 2H2S → S + H2O (3) S + O2 → SO2 (4) H2S + NaOH → NaHS + H2O (5) NaHS + NaOH → Na2S + H2O (6) Na2S + FeCl2 → FeS + 2NaCl (7) FeS + HCl → FeCl2 + H2S H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + HCl Bài 9.(3.0 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng theo dãy chuyển hóa sau: H2S + O2 → (A)(rắn) +(B)(lỏng) (A)+ O2 → (C) MnO2 +HCl → (B)+(C)+(D) → →(G)+ Ba → (D)+(E)+(B) (F)+(G) (H)+(I) Bài 10 (3,0 điểm) Hoàn thành chuỗi chuyển hoá: G +B S (lưu huỳnh) + NaOH, đ, t A o (2) (1) F + HCl (3) + HCl (7) B G +NaOH (4) +NaOH +NaOH (5) A H +NaOH F C (9) (8) +Ba(OH)2 (6) +AgNO3 (10) E kết tủa trắng J kết tủa đen a G: H2S; B: SO2 ; A; Na2SO3; C: NaHSO3; E; BaSO3; F: Na2S; G; H2S; H; NaHS; Na2S; J: Ag2S Bài 11: (5 điểm) Xác định B, C, D, E, G, M Biết A hỗn hợp gồm Mg Cu Hãy viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau: Dung dịch D A +O2 dư + dd HCl B C + Na Khí E Kết tủa G Nung B + E, t0 M Xác định: B: MgO, CuO C: MgCl2, CuCl2 D: NaCl E: H2 G: Mg(OH)2, Cu(OH)2 M: MgO, Cu t0 t0 Bài 12 : (3,5 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau : (1) ( 2) ( 3) A → FeCl2 → B (4) Fe Fe2O3 (7) (6) D←  C (5) Biết A,B,C,D hợp chất khác sắt FeCl 2, Fe2O3 Xác định công thức hóa học hợp chất viết phương trình phản ứng minh họa Bài 13 Hãy chọn chất thích hợp viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: + (X) +(X) +… (A) (B) (D) (P) Cho biết: Các chất A, B, D hợp chất Na; Các chất M N hợp chất Al; +(X) +… +(Y) (M) Các chất P, Q, R hợp chất Ba; (N) (Q) (R) Các chất N, Q, R không tan nước - X chất khí không mùi, làm đục dung dịch nước vôi trong; - Y muối Na, dung dịch Y làm đỏ quì tím +(Y) 13 Khí X không mùi, làm đục dung dịch nước vôi CO2 Dung dịch muối Na mà làm đỏ quì tím ( môi trường axit) phải NaHSO4 (Các dung dịch muối Na khác không làm đổi màu quì tím quì tím đổi màu xanh) Các chất thỏa mãn điều kiện là: +CO CO + H O NaOH  → Na CO3 +  → NaHCO3 ←  Ba(HCO3)2 2 + NaHSO4 + CO2 + H O + NaHSO → Al (OH ) → BaSO4 NaAlO2    BaCO3  Các chất có công thức tương ứng PTHH: 2NaOH + CO2 →Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 NaHCO3 + NaOH→ Na2CO3 + H2O NaAlO2 + CO2 dư + 2H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓+ 6NaCl + 3CO2 2NaHCO3 + Ba(OH)2 dư→ BaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O BaCO3 + 2NaHSO4 → BaSO4 ↓+ Na2SO4 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 ↓+ Na2SO4 + 2CO2+2H2O Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓+ 2NaHCO3 Bài 14 :(3 điểm ) Chọn chất A,B,C,D,E…thích hợp hoàn thành phương trình hóa học sau ( biết A kim loại , G phi kim ): A + B →C+ D+E D + E + G→ B+X BaCl2 + C → Y + BaSO4 Z + Y →T+A T + G → FeCl3 14.1/ A: Cu B: H2SO4 C: CuSO4 D : SO2 E :H2O G:Cl2 X : HCl Y : CuCl2 Z : Fe T : FeCl2 PTHH: Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + H2O BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 + CuCl2 Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu FeCl2 + Cl2 → FeCl3 Bài 15) Xác định chất A,B, M,X sơ đồ viết PTHH để minh họa: +E X+ A → F +G +E X+ B → H → F Fe +I +L X+ C → K → H + BaSO4 ↓ +M +G X+ D  → X → H Bài 16 (2,0 điểm): Cho sơ đồ phản ứng: KClO3 (X1) clorua vôi (X3) CaCO3 (Y2) (X2) (Y1) Ca(NO3)2 (Y3) Na2SO4 (Y6) (Y2) (Y3) (Y4) (Y5) PbS (Y1)  → lưu huỳnh (Y2 ) (Y1) K2SO4 (Y7) PbS Biết chất X1, X2, X3 có phân tử khối thỏa mãn: X 1+X2+X3 = 214; chất Y1, Y2, Y3, Y4, Y5, Y6, Y7 hợp chất khác lưu huỳnh có phân tử khối thoả mãn điều kiện: Y1+Y7 = 174; Y2+Y5 = 112; Y3+Y4 = 154; Y5+Y6 = 166; mũi tên tương ứng với phản ứng Hãy viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ 16.KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O Cl2 + Ca(OH)2(khan) → CaOCl2 + H2O CaOCl2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + NaCl + NaClO CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl ↓ t 2KClO3  → 2KCl + 3O2 o o t O2 + S  → SO2 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O t S + H2  → H2S o o t 2H2S + 3O2  → 2SO2 + 2H2O SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Na2SO4 + Ba(HS)2 → BaSO4 ↓ + 2NaHS NaHS + NaOH → Na2S + H2O Na2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2NaNO3 t S + Fe  → FeS FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr t 2H2SO4(đ) + Cu  → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 K2SO4 + BaS → BaSO4 ↓ + K2S K2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2KNO3 o o Bài 17 Cho đơn chất A, B, C Thực phản ứng : A + B X X + H2O NaOH + B B + C Y 1:1 Y + NaOH → Z + H2O Cho 2,688 lit khí X ( đkc ) qua dung dịch NaOH khối lượng chất tan 2,22 gam Lập luận xác định A, B, C hoàn thành phản ứng 17 A : Na ; B : H2 ; X : NaH B + C Y ⇒ C phi kim, Y axít 1:1 Y + NaOH  → Z + H 2O 1mol Y phản ứng 2, 688 = 0,12mol 22, Y − 18 = ⇒ Y = 36,5 2, 22 0,12 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm khối lượng chất tan tăng ( Y - 18 )g 2, 22 g điểm ⇒ ( C ) : Clo Viết phương trình phản ứng 0,5 điểm điểm Bài 18 Viết phương trình phản ứng điều chế clo cho biết phản ứng dùng để điều chế clo công nghiệp Hoàn thành phương trình phản ứng sau cho biết chất ứng với chữ (A), (B), tương ứng: (1) FeS2 + khí (A) → chất rắn (B) + khí (D) (3) (F) + (A) → (D) (2) (D) + khí (E) → chất rắn (F) + H2O (4) (E) + NaOH → (G) + H2O (5) (G) + NaOH → (H) + H2O (6) (H) + (I) → (K)↓ + (L) (7) (K) + HCl → (I) + (E) (8) (E) + Cl2 + H2O → Sáu phương trình điều chế clo: dpdd → 2NaOH + Cl2 + H2O 2NaCl + 2H2O  nm xop (1) dpnc 2NaCl  (2) → 2Na + Cl2 MnO2 + 4HCl (đặc) → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (3) 2KMnO4 + 16HCl (đặc) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (4) K2Cr2O7 + 14 HCl (đặc) → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (5) KClO3 + 6HCl (đặc) → KCl + 3Cl2 + 3H2O (6) (hs viết phương trình khác) Phản ứng (1) phản ứng dùng để điều chế clo công nghiệp Các phương trình: (1) 4FeS2 + 11 O2 → Fe2O3 + SO2 (2) SO2 + 2H2S → S + H2O (3) S + O2 → SO2 (4) H2S + NaOH → NaHS + H2O (5) NaHS + NaOH → Na2S + H2O (6) Na2S + FeCl2 → FeS + 2NaCl (7) FeS + HCl → FeCl2 + H2S (8) H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + HCl Các chất ứng với kí hiệu: A: O2 B: Fe2O3 D: SO2 E: H2S F: S G: NaHS H: Na2S I: FeCl2 K: FeS L: NaCl Bài 19./ Hãy chọn chất thích hợp viết phương trình phản ứng để thực chuyển hóa sau: Biết A, B, C, D, E, F hợp chất khác có chứa lưu huỳnh Bài 20 (1,5 điểm) Cho hợp chất X có dạng AB2, có tổng số proton X 18 có tính chất sau: t X + O2  → Y + Z X + Y  → A+Z X + Cl2  → A + HCl 1) Xác định X hoàn thành phương trình phản ứng 2) Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho X tác dụng với: dung dịch nước clo; dung dịch FeCl3; dung dịch Cu(NO3)2; dung dịch Fe(NO3)2 20 Từ pu: X + Cl2  → A + HCl 10 => X có hidro, PX = 18 => X H2S Các phản ứng: t 2H2S + 3O2  → 2SO2 + 2H2O Có thể chọn A B C D E Na2CO3 Al2(SO4)3 NaAlO2 Na2S BaCl2 PTHH: → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ 3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O  6NaAlO2 + Al2(SO4)3 + 12H2O  → 3Na2SO4 + 8Al(OH)3 ↓ → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S ↑ 3Na2S + Al2(SO4)3 + 3H2O  Na2CO3 + BaCl2  → 2NaCl + BaCO3 ↓ 3BaCl2 + Al2(SO4)3  → 2AlCl3 + 3BaSO4 ↓ Na2S + Cu(NO3)2  → 2NaNO3 + CuS ↓ 2H2S + SO2  → 3S + 2H2O H2S + Cl2  → 2HCl + S phương trình phản ứng H2S + 4Cl2 + 4H2O  → 8HCl + H2SO4 H2S + 2FeCl3  → 2FeCl2 + 2HCl + S H2S + Cu(NO3)2  → CuS + 2HNO3 H2S + Fe(NO3)2  → không phản ứng Bài 21 Xác định chất ứng với kí hiệu hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: A + B + H2O → có kết tủa có khí thoát ra; C + B + H2O → có kết tủa trắng keo D + B + H2O → có kết tủa khí; A + E → có kết tủa E + B → có kết tủa; D + Cu(NO3)2 → có kết tủa (màu đen) Với A, B, C, D, E muối vô có gốc axit khác Bài 22 Xác định A, B, D, E, F, G, viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện, có, mũi tên phương trình hóa học): Biết A, B, D, E, F, G hợp chất sắt G thành phần quặng hematit 11 1.A: Fe3O4, B: FeCl2, D: Fe(OH)2, E: FeCl3, F: Fe(OH)3, G: Fe2O3 Các phương trình hóa học: (1) Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O t (2) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (3) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 (4) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (5) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (6) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 t (7) 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O 0 ... định chất A,B, M,X sơ đồ viết PTHH để minh họa: +E X+ A → F +G +E X+ B → H → F Fe +I +L X+ C → K → H + BaSO4 ↓ +M +G X+ D  → X → H Bài 16 (2,0 điểm): Cho sơ đồ phản ứng: KClO3... liên kết phân tử MX ? b) Khi hoà tan MX3 vào nước dung dịch có ion ? c) Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ sau : (1): MX3 + Ag2SO4 → A ↓ + B (2): B + NaOH → C ↓ + Na2SO4 (3): C + KOH → D + H2O (4):... Bài 10 (3,0 điểm) Hoàn thành chuỗi chuyển hoá: G +B S (lưu huỳnh) + NaOH, đ, t A o (2) (1) F + HCl (3) + HCl (7) B G +NaOH (4) +NaOH +NaOH (5) A H +NaOH F C (9) (8) +Ba(OH)2 (6) +AgNO3 (10) E